湘教版高二化學(xué)上冊第四單元測試卷考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________得分：________一、單項(xiàng)選擇題（本大題共16小題，每小題2分，共32分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L?1·s?1表示1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L?1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.升高溫度B.增大反應(yīng)物的濃度C.加入合適的催化劑D.減小反應(yīng)物的濃度3.在一定條件下，反應(yīng)N?+3H??2NH?的反應(yīng)速率為v(N?)=0.2mol·L?1·min?1，則v(NH?)為（）A.0.1mol·L?1·min?1B.0.2mol·L?1·min?1C.0.4mol·L?1·min?1D.0.6mol·L?1·min?14.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡狀態(tài)是指反應(yīng)停止的狀態(tài)B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且都為零C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化D.只要條件不變，化學(xué)平衡狀態(tài)就不會(huì)改變5.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A.升高溫度B.減小壓強(qiáng)C.加入催化劑D.增大O?的濃度6.在一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBB.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成2nmolCC.A、B、C的濃度之比為1:3:2D.A、B、C的濃度都不再發(fā)生變化7.下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（）A.催化劑能改變反應(yīng)的焓變B.催化劑能改變反應(yīng)的熵變C.催化劑能加快反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變D.催化劑能使不能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生8.對(duì)于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說法正確的是（）A.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)9.下列反應(yīng)中，熵增的是（）A.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)B.2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)C.C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)D.2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)10.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的說法正確的是（）A.K越大，說明反應(yīng)進(jìn)行得越完全B.K越小，說明反應(yīng)進(jìn)行得越完全C.K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)D.K與溫度無關(guān)11.在一定溫度下，反應(yīng)H?(g)+I?(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K=49，若H?和I?的初始濃度均為0.01mol·L?1，則平衡時(shí)HI的濃度為（）A.0.007mol·L?1B.0.014mol·L?1C.0.02mol·L?1D.0.003mol·L?112.對(duì)于可逆反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.增大CO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大B.增大H?O(g)的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大C.增大CO?的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，H?的轉(zhuǎn)化率減小D.增大H?的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO?的轉(zhuǎn)化率增大13.已知反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的焓變?chǔ)<0，在一定溫度下達(dá)到平衡，下列措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A.升高溫度B.減小壓強(qiáng)C.加入催化劑D.增大A的濃度14.下列關(guān)于自發(fā)反應(yīng)的說法正確的是（）A.自發(fā)反應(yīng)一定能發(fā)生B.非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生C.自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能發(fā)生D.自發(fā)反應(yīng)的焓變一定小于零15.在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入的A為4mol，B為2mol，經(jīng)過5s后，測得C的濃度為0.5mol·L?1，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(B)為（）A.0.05mol·L?1·s?1B.0.1mol·L?1·s?1C.0.2mol·L?1·s?1D.0.4mol·L?1·s?116.對(duì)于反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說法錯(cuò)誤的是（）A.降低溫度，平衡常數(shù)K增大B.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入催化劑，平衡不移動(dòng)D.增大N?的濃度，H?的轉(zhuǎn)化率減小二、填空題（本大題共5小題，每空2分，共32分。將答案填在題中橫線上）17.化學(xué)反應(yīng)速率通常用________來表示，其常用單位有________和________。18.對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=________；增大反應(yīng)物A的濃度，平衡常數(shù)K________（填“增大”“減小”或“不變”），因?yàn)镵只與________有關(guān)。19.已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的ΔH=-196.6kJ·mol?1，該反應(yīng)的正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，升高溫度，平衡向________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。20.在一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的濃度分別為0.3mol·L?1、0.1mol·L?1、0.2mol·L?1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________；若將A的濃度增大到0.6mol·L?1，重新達(dá)到平衡時(shí)，B的濃度為________mol·L?1。21.某溫度下，反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)的平衡常數(shù)K=0.25，若該溫度下，某密閉容器中NO?的濃度為0.2mol·L?1，N?O?的濃度為0.01mol·L?1，則該反應(yīng)________（填“達(dá)到平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），判斷依據(jù)是________。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共14分）22.某化學(xué)興趣小組為探究溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO?+5H?C?O?+3H?SO?=K?SO?+2MnSO?+10CO?↑+8H?O，當(dāng)KMnO?溶液完全褪色時(shí)，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。【實(shí)驗(yàn)用品】0.01mol·L?1KMnO?溶液、0.1mol·L?1H?C?O?溶液、0.2mol·L?1H?C?O?溶液、稀H?SO?、試管、秒表、恒溫水浴鍋等。【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】實(shí)驗(yàn)編號(hào)KMnO?溶液體積（mL）H?C?O?溶液濃度（mol·L?1）H?C?O?溶液體積（mL）稀H?SO?體積（mL）溫度（℃）反應(yīng)時(shí)間（s）150.15225t?250.25225t?350.15250t?【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】三個(gè)實(shí)驗(yàn)中KMnO?溶液均褪色。【實(shí)驗(yàn)分析】（1）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是探究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，預(yù)期t?________t?（填“>”“<”或“=”），理由是________。（6分）（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的目的是探究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，預(yù)期t?________t?（填“>”“<”或“=”），理由是________。（6分）（3）實(shí)驗(yàn)中加入稀H?SO?的目的是________。（2分）四、計(jì)算題（本大題共2小題，共22分。解答應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要的演算步驟，只寫出最后答案的不能得分）23.（10分）在容積為1L的密閉容器中，加入0.5molN?和1.5molH?，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)N?+3H??2NH?，經(jīng)過2min后達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)NH?的濃度為0.4mol·L?1。求：（1）平衡時(shí)N?和H?的濃度；（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；（3）N?的轉(zhuǎn)化率。24.（12分）在一定溫度下，反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)的平衡常數(shù)K=1。若在該溫度下，將2molCO和2molH?O(g)充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。（1）求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；（2）求CO的轉(zhuǎn)化率；（3）若向平衡體系中再充入1molCO和1molH?O(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”“減小”或“不變”），請(qǐng)通過計(jì)算說明理由。參考答案一、單項(xiàng)選擇題1.C2.D3.C4.C5.D6.D7.C8.C9.C10.A11.B12.B13.D14.C15.A16.D二、填空題17.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量；mol·L?1·s?1；mol·L?1·min?118.[C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)；不變；溫度19.放熱；逆；正20.400/27（或14.81）；0.1521.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；此時(shí)的濃度商Q=[N?O?]/[NO?]^2=0.01/(0.2)^2=0.25=K？不對(duì)，0.01/(0.2)^2=0.25，等于K，應(yīng)為達(dá)到平衡狀態(tài)？重新計(jì)算：0.01/(0.2×0.2)=0.25，等于K，所以達(dá)到平衡狀態(tài)。修正：達(dá)到平衡狀態(tài)；此時(shí)的濃度商Q=[N?O?]/[NO?]^2=0.01/(0.2)^2=0.25=K，所以達(dá)到平衡狀態(tài)三、實(shí)驗(yàn)題22.（1）反應(yīng)物濃度；>；其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時(shí)間越短（2）溫度；>；其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時(shí)間越短（3）提供酸性環(huán)境，使KMnO?能正常反應(yīng)四、計(jì)算題23.解：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式N?+3H??2NH?，設(shè)平衡時(shí)N?的濃度減少xmol·L?1，則：N?+3H??2NH?初始濃度（mol·L?1）：0.51.50變化濃度（mol·L?1）：x3x2x平衡濃度（mol·L?1）：0.5-x1.5-3x2x已知平衡時(shí)NH?的濃度為0.4mol·L?1，即2x=0.4，解得x=0.2。（2分）所以平衡時(shí)N?的濃度為0.5-0.2=0.3mol·L?1，H?的濃度為1.5-3×0.2=0.9mol·L?1。（2分）（2）平衡常數(shù)K=[NH?]^2/([N?][H?]^3)=(0.4)^2/(0.3×0.9^3)=0.16/(0.3×0.729)=0.16/0.2187≈0.73。（3分）（3）N?的轉(zhuǎn)化率=（變化濃度/初始濃度）×100%=(0.2/0.5)×100%=40%。（3分）24.解：（1）設(shè)平衡時(shí)CO的濃度減少ymol·L?1，容器容積為2L，初始時(shí)CO和H?O(g)的濃度均為2mol/2L=1mol·L?1。CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)初始濃度（mol·L?1）：1100變化濃度（mol·L?1）：yyyy平衡濃度（mol·L?1）：1-y1-yyy平衡常數(shù)K=[CO?][H?]/([CO][H?O])=y2/[(1-y)2]=1，解得y=0.5。（3分）所以平衡時(shí)CO、H?O(g)、CO?、H?的濃度均為0.5mol·L?1。（2分）（2）CO的轉(zhuǎn)化率=（變化濃度/初始濃度）×100%=(0.5/1)×100%=50%。（2分）（3）不變。（1分）向平衡體系中再充入1molCO和1molH?O(g)，此時(shí)CO和H?O(g)的濃度均變?yōu)?.5+1/2=1mol·L?1，CO?和H?的濃度仍為0.5mol·L?1。濃度商Q=[CO?][H?]/([CO][H?O])=(0.5×0.5)/(1×1)=0.25<K=1，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。（2分）設(shè)重新達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度再減少zmol·L?1，則：CO(g)+H?O(g