2025山東師范大學(xué)強(qiáng)基計(jì)劃化學(xué)考試題庫深度解析考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______注意事項(xiàng)：1.請(qǐng)將答案寫在答題紙上，寫在試卷上無效。2.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷兩部分。第I卷1至3頁，第II卷4至6頁?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回。3.第I卷用2B鉛筆在答題卡上填涂答案。第II卷用黑色簽字筆在答題紙上作答。第I卷（選擇題，共42分）1.下列元素中，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的是A.LiB.BeC.BD.C2.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A.NaClB.CO2C.MgOD.H2O23.下列說法正確的是A.分子晶體的熔點(diǎn)一定比原子晶體的熔點(diǎn)低B.金屬晶體中不存在化學(xué)鍵C.離子晶體的導(dǎo)電性一定比分子晶體的導(dǎo)電性強(qiáng)D.原子晶體的熔化需要破壞化學(xué)鍵4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.使用催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)C.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.反應(yīng)物接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越小5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且為零B.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等D.改變條件，平衡不發(fā)生移動(dòng)6.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法正確的是A.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離B.弱電解質(zhì)的電離是不可逆的C.弱電解質(zhì)的電離方程式用“═”表示D.弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)作還原劑B.氧化還原反應(yīng)中，失電子的物質(zhì)作氧化劑C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定比還原劑的還原性強(qiáng)8.下列關(guān)于原電池的說法正確的是A.原電池中，電子總是從正極流向負(fù)極B.原電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池中，正極的電極材料一定是金屬D.原電池工作時(shí)，總反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)9.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下一定能夠?qū)щ夿.電解質(zhì)在水溶液中一定能夠?qū)щ奀.非電解質(zhì)在水溶液中一定不能夠?qū)щ奃.熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ请娊赓|(zhì)10.下列關(guān)于pH的說法正確的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH小于7的溶液一定是酸性溶液C.pH大于7的溶液一定是堿性溶液D.將pH=3的溶液稀釋100倍，pH=511.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是A.1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)粒子B.1摩爾水的質(zhì)量是18克C.1摩爾氫氣的體積是22.4升D.1摩爾氧氣含有2摩爾氧原子12.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法正確的是A.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體B.同分異構(gòu)體具有相同的物理性質(zhì)C.同分異構(gòu)體具有相同的化學(xué)性質(zhì)D.同分異構(gòu)體之間的相互轉(zhuǎn)化是物理變化13.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.烷烴只含有碳?xì)鋬煞N元素B.烯烴的通式是CnH2n+2C.芳香烴一定含有苯環(huán)D.所有有機(jī)物都能燃燒14.下列關(guān)于常見元素化合物的說法正確的是A.氫氧化鈉俗稱火堿，具有強(qiáng)堿性B.氯氣是一種黃綠色氣體，具有刺激性氣味C.硫酸鈉俗稱芒硝，可用于制造玻璃D.碳酸鈣是一種白色不溶于水的粉末，可用于建筑材料15.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是A.稀釋濃硫酸時(shí)，將水倒入濃硫酸中B.用酒精燈加熱時(shí)，應(yīng)使用外焰C.進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶可以用待測(cè)液潤洗D.過濾操作時(shí)，漏斗下端尖嘴應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁16.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說法正確的是A.將硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生無色無味的氣體B.將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體C.將碳酸鈣放入稀鹽酸中，產(chǎn)生無色無味的氣體D.將氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液中，溶液變紅第II卷（非選擇題，共78分）17.（8分）寫出下列化學(xué)式所表示物質(zhì)的化學(xué)名稱或俗稱：(1)H2SO4(2)NaOH(3)CaCO3(4)CH418.（8分）完成并配平下列化學(xué)方程式：(1)C2H5OH+O2→CO2+H2O(2)Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑19.（10分）將含有0.2摩爾NaOH和0.1摩爾H2SO4的混合溶液中，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，計(jì)算：(1)混合溶液的初始pH值；(2)當(dāng)加入NaOH溶液的體積為多少毫升時(shí)，溶液的pH值為7？20.（10分）用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)：(1)鐵在潮濕的空氣中生銹；(2)氫氣在氧氣中燃燒。21.（12分）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為中學(xué)常見的化學(xué)物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物。它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件已省略）：甲+乙→丙丙+H2O→丁+H2↑丁+O2→甲+H2O根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：(1)寫出甲、乙、丙、丁的化學(xué)式；(2)寫出丙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。22.（12分）按要求回答下列問題：(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。(2)寫出用氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。(3)比較氫氣和一氧化碳作為燃料的優(yōu)缺點(diǎn)。23.（10分）簡述酸雨的形成過程及其對(duì)環(huán)境的影響。24.（10分）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。要求：簡述實(shí)驗(yàn)步驟，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。25.（10分）有一瓶無色溶液，可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種離子。取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)溶液呈電中性；(2)加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀在加熱時(shí)分解產(chǎn)生氣體；(3)向(2)的試管中繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀溶解；(4)加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(5)加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中一定含有哪些離子，一定不含有哪些離子？請(qǐng)說明理由。---試卷答案1.B解析：Be位于元素周期表第二周期第IIIA族，最外層有2個(gè)電子，共2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。2.B解析：CO2分子中只存在碳氧共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物。NaCl是離子化合物，MgO是離子化合物，H2O2是共價(jià)化合物。3.D解析：原子晶體的熔化需要破壞強(qiáng)烈的共價(jià)鍵，需要較高的能量，所以原子晶體的熔點(diǎn)通常較高。分子晶體的熔化克服分子間作用力，需要較低的能量，所以分子晶體的熔點(diǎn)通常較低。金屬晶體中存在金屬鍵。離子晶體在熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，分子晶體一般不導(dǎo)電或?qū)щ娦院苋?。原子晶體的熔化需要破壞化學(xué)鍵。4.A解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)改變化學(xué)平衡速率，從而改變平衡移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。反應(yīng)物接觸面積越大，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率越大。5.B解析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不為零，處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)?？赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，各組分的含量保持不變?？赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等。改變條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡發(fā)生移動(dòng)。6.A解析：弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離。弱電解質(zhì)的電離是可逆的。弱電解質(zhì)的電離方程式用“?”表示。弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一般比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性弱。7.A解析：氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)作還原劑，失電子的物質(zhì)作氧化劑。氧化劑和還原劑不一定是同一種物質(zhì)，例如氯氣與氫氣反應(yīng)，氧化劑和還原劑都是氯氣。氧化劑的氧化性一定比還原劑的還原性強(qiáng)是指氧化劑得電子的能力強(qiáng)于還原劑失電子的能力，但題目未說明是同一反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。8.D解析：原電池中，電子總是從負(fù)極流向正極。原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。原電池中，正極的電極材料不一定是金屬，可以是碳棒等。原電池工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，總反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。9.D解析：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電。非電解質(zhì)在水溶液中一定不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可能導(dǎo)電，例如二氧化硅。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)，因?yàn)橹挥须娊赓|(zhì)在熔融狀態(tài)下才能自身電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電。10.B解析：pH小于7的溶液呈酸性，pH值越小，酸性越強(qiáng)。pH=7的溶液呈中性。pH大于7的溶液呈堿性。將pH=3的溶液稀釋100倍，氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼?/100，pH值增加2個(gè)單位，但不會(huì)等于5，而是約為5。11.A解析：1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)（約6.02×10^23）個(gè)粒子（原子、分子、離子等）。1摩爾水的質(zhì)量是18克摩爾質(zhì)量。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體的體積都是22.4升。1摩爾氧氣（O2）含有2摩爾氧原子（O）。12.A解析：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體。同分異構(gòu)體具有不同的物理性質(zhì)，例如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等。同分異構(gòu)體具有相同的化學(xué)性質(zhì)。同分異構(gòu)體之間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。13.A解析：烷烴只含有碳?xì)鋬煞N元素，通式為CnH2n+2。烯烴的通式是CnH2n。芳香烴一定含有苯環(huán)。有機(jī)物不一定都能燃燒，例如四氯化碳不能燃燒。14.A解析：氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，具有強(qiáng)堿性。氯氣是一種黃綠色氣體，具有刺激性氣味。碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，可用于制造玻璃。碳酸鈣是一種白色不溶于水的粉末，可用于建筑材料、補(bǔ)鈣劑等。15.B解析：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿容器壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌。用酒精燈加熱時(shí)，應(yīng)使用外焰，因?yàn)橥庋鏈囟茸罡?。進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶不能用待測(cè)液潤洗，否則會(huì)消耗標(biāo)準(zhǔn)液，導(dǎo)致濃度偏低。過濾操作時(shí)，漏斗下端尖嘴應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，以防止液體飛濺。16.B解析：將硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生有刺激性氣味的二氧化硫氣體。將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體銅。將碳酸鈣放入稀鹽酸中，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的二氧化碳?xì)怏w。將氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液中，溶液變紅，因?yàn)闅溲趸c是堿，酚酞遇堿變紅。17.(1)硫酸(2)燒堿、火堿、苛性鈉(3)碳酸鈣(4)甲烷18.(1)C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(2)Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑19.(1)n(H+)=0.1mol/L×0.2L=0.02moln(OH-)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol混合后，n(OH-)剩余=0.04mol-0.02mol=0.02molc(OH-)=0.02mol/0.4L=0.05mol/LpOH=-log(0.05)≈1.3pH=14-pOH≈12.7(2)設(shè)加入NaOH溶液體積為VLc(OH-)=(0.2mol/L×VL+0.2mol/L×0.2L)/(VL+0.4L)=0.05mol/L解得V=0.6L=600mL20.(1)4Fe+3O2+6H2O→4Fe(OH)3(2)2H2+O2→2H2O21.(1)甲：Fe，乙：O2，丙：Fe3O4，丁：Fe(2)Fe3O4+4H2→Fe+4H2O22.(1)Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑(置換反應(yīng))(2)CuO+H2→Cu+H2O(置換反應(yīng))(3)優(yōu)點(diǎn)：氫氣來源廣泛（水），燃燒產(chǎn)物是水，無污染。缺點(diǎn)：氫氣難制取、難儲(chǔ)存、易燃易爆。23.燃燒化石燃料產(chǎn)生二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，溶于水形成酸雨。酸雨會(huì)腐蝕建筑物、酸化土壤和水體、危害植物生長、污染食品等。24.步驟：1.將少量金屬鐵、銅、銀分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。2.將鐵絲放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。預(yù)測(cè)現(xiàn)象：1.鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，銅、銀無現(xiàn)象。2.鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體?；瘜W(xué)方程式：1.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑2.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu結(jié)論：鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)，銅次之，銀最弱。25.一定含有：NH4+、CO32-、SO42-一定不含有：Mg2+、Al3+理由：(1)溶液呈電中性，說明陽離子和陰離子所帶電荷總數(shù)相等。(2)加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀在加熱時(shí)分解產(chǎn)生氣體