2025年中國(guó)礦業(yè)大學(xué)強(qiáng)基計(jì)劃化學(xué)考試試題及答案解析考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______第一題已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)在一定溫度下的平衡常數(shù)為K。若起始時(shí)向一個(gè)恒容密閉容器中充入1.0molSO?和0.5molO?，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得SO?的濃度為0.6mol/L。請(qǐng)計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值，并判斷該平衡是否處于平衡狀態(tài)？（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）第二題寫出下列變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解、氧化還原）。（1）將銅粉放入稀硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體。（2）將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合。（4）高溫分解碳酸鈣。第三題已知X、Y、Z為三種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)相同，Z元素的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體。請(qǐng)回答：（1）寫出元素X、Y、Z的符號(hào)：X______，Y______，Z______。（2）用元素符號(hào)表示：由X和Y形成的最簡(jiǎn)單化合物______；由Y和Z形成的常見(jiàn)化合物______。（3）比較元素X和Z的非金屬性強(qiáng)弱：X______Z（填“>”或“<”），并簡(jiǎn)述理由。（4）寫出元素Y與氫氣反應(yīng)生成其最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)方程式：______。第四題將足量的氨氣緩慢通入水中，得到氨水。請(qǐng)回答：（1）氨水溶液中存在的所有離子（不考慮水電離產(chǎn)生的H?和OH?）有：______。（2）氨水中存在以下電離平衡：NH?·H?O?NH??+OH?。加入少量NaOH固體，該電離平衡是否發(fā)生移動(dòng)？______（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”），請(qǐng)說(shuō)明原因：______。（3）將該氨水溶液與等體積的鹽酸溶液混合，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH值______7（填“>”、“<”或“=”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：______。第五題有A、B、C、D四種化合物，其中A、B為無(wú)色氣體，C為淡黃色固體，D為白色沉淀。它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及條件已省略）：請(qǐng)回答：（1）寫出化學(xué)式：A______，B______，C______，D______。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：______。第六題現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液，甲溶液中只含有一種溶質(zhì)，乙溶液中溶質(zhì)為Na?CO?，丙溶液中溶質(zhì)為NaHSO?。將甲、乙、丙三種溶液按如下順序混合（每次混合均振蕩）：①將少量甲溶液加入足量乙溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象；②將少量乙溶液加入足量甲溶液中，產(chǎn)生氣體；③將少量丙溶液加入足量甲溶液中，也無(wú)明顯現(xiàn)象；④將少量甲溶液加入足量丙溶液中，產(chǎn)生氣體。請(qǐng)回答：（1）若甲溶液為稀鹽酸，則上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①、②、③、④能否重現(xiàn)？______（填“能”或“不能”），若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：______。（2）若甲溶液為濃硫酸，請(qǐng)推測(cè)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否重現(xiàn)？______（填“能”或“不能”），并寫出③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（3）若甲溶液為氫氧化鋇溶液，請(qǐng)推測(cè)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否重現(xiàn)？______（填“能”或“不能”），并寫出④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。第七題礦石焙燒是工業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的預(yù)處理步驟。例如，以赤鐵礦（主要成分為Fe?O?）為原料制備鐵的工藝中，常包含高溫焙燒步驟，其主要目的是將Fe?O?還原為FeO，以便后續(xù)用CO還原為鐵。請(qǐng)回答：（1）寫出赤鐵礦高溫焙燒生成FeO的化學(xué)方程式（假設(shè)焙燒過(guò)程中O?是足量的）：______。（2）該反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（3）該反應(yīng)中，F(xiàn)e?O?發(fā)生了______反應(yīng)，O?發(fā)生了______反應(yīng)。（4）工業(yè)上，該焙燒過(guò)程通常在特定氣氛（如含CO?的氣氛）下進(jìn)行，可能的原因是：______。第八題有機(jī)物甲（C?H??）是一種常見(jiàn)的化工原料，它可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色。甲在催化劑存在下可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)戊烷。請(qǐng)回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：______。（2）寫出甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)戊烷的化學(xué)方程式：______。（3）寫出甲被氧氣氧化生成一種主要羧酸產(chǎn)物的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：______。第九題某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請(qǐng)回答：（1）為探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，他們選用碳酸鈣（CaCO?）與鹽酸（HCl）反應(yīng)生成CO?氣體，實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)控制哪些條件不變？______。（2）為探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，他們選用過(guò)氧化氫（H?O?）分解生成O?氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)中應(yīng)如何操作以探究溫度的影響：______。（3）除了濃度和溫度，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有______（請(qǐng)列舉兩到三點(diǎn)）。第十題環(huán)境保護(hù)是化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重要驅(qū)動(dòng)力之一。請(qǐng)回答：（1）寫出二氧化硫（SO?）導(dǎo)致酸雨形成的主要化學(xué)方程式：______。（2）工業(yè)上常用氨法脫硫技術(shù)處理煙氣中的SO?，其原理是SO?與氨水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（3）在處理含重金屬離子（如Cd2?）的工業(yè)廢水時(shí)，常用氫氧化物或硫化物沉淀法。請(qǐng)寫出Cd2?與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)方程式：______。（4）開(kāi)發(fā)和使用新型催化劑，可以提高化學(xué)反應(yīng)的效率，減少副產(chǎn)物的生成。請(qǐng)舉例說(shuō)明催化劑在環(huán)境保護(hù)方面的應(yīng)用（如減少汽車尾氣污染）：______。試卷答案第一題計(jì)算過(guò)程：設(shè)平衡時(shí)SO?、O?的轉(zhuǎn)化濃度分別為xmol/L。初始濃度(mol/L)：SO?1.0，O?0.5，SO?0平衡濃度(mol/L)：SO?1.0-x，O?0.5-x，SO?0.6代入平衡常數(shù)表達(dá)式：K=[SO?]2/([SO?]2[O?])=(0.6)2/((1.0-x)2*(0.5-x))由于SO?平衡濃度為0.6mol/L，設(shè)反應(yīng)進(jìn)行程度較大，則1.0-x≈0.4，0.5-x≈0.2K≈(0.6)2/(0.42*0.2)=0.36/(0.16*0.2)=0.36/0.032=11.25（若不滿足1.0-x≈0.4，0.5-x≈0.2的假設(shè)，需聯(lián)立方程求解，但通常強(qiáng)基計(jì)劃題目在此處簡(jiǎn)化成立）K≈11.25判斷：根據(jù)計(jì)算得到的K值，可以判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。若題目未給出K的具體值用于比較，則僅計(jì)算K值即可。解析思路：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算。根據(jù)三段式法列式，利用平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)K。判斷是否平衡狀態(tài)，需要知道K的具體數(shù)值進(jìn)行比較。第二題（1）Cu+4HNO?(稀)=Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O；氧化還原（2）Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O；化合（3）Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl；復(fù)分解（4）CaCO?高溫=CaO+CO?↑；分解解析思路：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式書寫及反應(yīng)類型判斷。根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式，并根據(jù)反應(yīng)特征判斷反應(yīng)類型：化合為多變一，分解為一變多，置換為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)新化合物，復(fù)分解為兩種化合物相互交換成分生成兩種新化合物，氧化還原反應(yīng)中至少有一種物質(zhì)化合價(jià)發(fā)生變化。第三題（1）O；Al；N（2）Al?O?；NaNO?（3）>；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。氧化鋁是兩性氧化物，而氮的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸，為強(qiáng)酸。（4）2Al+3H?=2AlH?（或在一定條件下生成NH?）解析思路：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)。根據(jù)元素特征確定元素符號(hào)。根據(jù)元素位置判斷形成的化合物。比較非金屬性通常依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。Al為第三周期第IIIA族，最外層3s23p1，O為第二周期第VA族，最外層2s22p?，N為第二周期第VA族，最外層2s22p3。Y為Al，Z為N。Al與H?反應(yīng)生成AlH?或NH?（取決于條件）。第四題（1）NH??；OH?；H?O（2）發(fā)生；加入NaOH固體，溶液中OH?濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理，氨水電離平衡NH?·H?O?NH??+OH?向左移動(dòng)。（3）<；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NH?Cl，NH??水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中c(H?)>c(OH?)，pH<7。解析思路：本題考查氨水的電離與酸堿性。氨水是弱堿，其電離產(chǎn)生NH??和OH?，同時(shí)存在水的電離。加入堿會(huì)抑制氨水電離。NH??是弱堿陽(yáng)離子，其水解導(dǎo)致溶液呈酸性。判斷pH值需考慮溶質(zhì)性質(zhì)及水解。第五題（1）CO；O?；S；BaSO?（2）2SO?+O?2SO?（3）SO?+H?O=H?SO?解析思路：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷。根據(jù)物質(zhì)顏色、狀態(tài)及轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷物質(zhì)組成。由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A、B為氣體，C為固體，D為沉淀。X為S，Y為O，Z為C。反應(yīng)①為硫在氧氣中燃燒2S+O?2SO?。反應(yīng)②為SO?氧化生成SO?2SO?+O?2SO?。反應(yīng)④為SO?與水反應(yīng)生成硫酸SO?+H?O=H?SO?。反應(yīng)③應(yīng)為BaSO?與C、H?O、O?等反應(yīng)生成SO?、BaSO?或其他物質(zhì)，但題目只要求寫出反應(yīng)④。第六題（1）不能；甲為稀鹽酸，乙為Na?CO?。實(shí)驗(yàn)①將少量甲（HCl）加入足量乙（Na?CO?）中，應(yīng)產(chǎn)生CO?氣體；實(shí)驗(yàn)②將少量乙（Na?CO?）加入足量甲（HCl）中，也應(yīng)產(chǎn)生CO?氣體。現(xiàn)象與題述不符。（2）能；甲為濃硫酸，乙為Na?CO?。實(shí)驗(yàn)①將少量甲（濃H?SO?）加入足量乙（Na?CO?）中，產(chǎn)生SO?、CO?氣體和水，現(xiàn)象明顯；實(shí)驗(yàn)②將少量乙（Na?CO?）加入足量甲（濃H?SO?）中，反應(yīng)更快劇烈，產(chǎn)生大量SO?、CO?氣體，現(xiàn)象更明顯；實(shí)驗(yàn)③將少量甲（濃H?SO?）加入足量丙（NaHSO?）中，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化NaHSO?中的HSO??或H?，或與水反應(yīng)放熱促進(jìn)電離，不一定無(wú)明顯現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)④將少量甲（濃H?SO?）加入足量丙（NaHSO?）中，濃硫酸與NaHSO?反應(yīng)生成Na?SO?、SO?和水?；瘜W(xué)方程式：NaHSO?+H?SO?(濃)=Na?SO?+SO?↑+2H?O（3）能；甲為Ba(OH)?，乙為Na?CO?，丙為NaHSO?。實(shí)驗(yàn)①將少量甲（Ba(OH)?）加入足量乙（Na?CO?）中，生成BaCO?沉淀和NaOH；實(shí)驗(yàn)②將少量乙（Na?CO?）加入足量甲（Ba(OH)?）中，生成BaCO?沉淀和NaOH；實(shí)驗(yàn)③將少量丙（NaHSO?）加入足量甲（Ba(OH)?）中，NaHSO?與Ba(OH)?發(fā)生中和反應(yīng)生成BaSO?沉淀、NaOH和水，現(xiàn)象不明顯；實(shí)驗(yàn)④將少量甲（Ba(OH)?）加入足量丙（NaHSO?）中，Ba(OH)?與NaHSO?發(fā)生中和反應(yīng)生成BaSO?沉淀、NaOH和水?；瘜W(xué)方程式：Ba(OH)?+NaHSO?=BaSO?↓+NaOH+H?O解析思路：本題考查常見(jiàn)離子反應(yīng)及物質(zhì)性質(zhì)。根據(jù)離子方程式分析反應(yīng)現(xiàn)象。甲、乙、丙分別為酸、碳酸鹽、酸式鹽或強(qiáng)堿。實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明乙與甲反應(yīng)有氣體或沉淀生成。實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明乙加入甲中反應(yīng)更劇烈。實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明丙與甲反應(yīng)不明顯。實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明甲與丙反應(yīng)有沉淀生成。通過(guò)排除法或代入法驗(yàn)證各方案是否符合所有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。第七題（1）4Fe?O?+O?高溫=4FeO+2O?（2）吸熱（3）還原；氧化（4）高溫焙燒可以促進(jìn)Fe?O?還原為FeO，提高后續(xù)用CO還原為鐵的效率?；蛟诤罄m(xù)還原步驟中，F(xiàn)eO比Fe?O?更易被CO還原。/FeO的熔點(diǎn)比Fe?O?低，可能有利于后續(xù)處理。解析思路：本題考查工業(yè)制鐵相關(guān)化學(xué)。赤鐵礦焙燒生成FeO的反應(yīng)通常是在高溫下與O?反應(yīng)（雖然實(shí)際工業(yè)焙燒可能更復(fù)雜，如與CO?反應(yīng)生成FeO和CO）。該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。Fe?O?中Fe為+3價(jià)，被還原為FeO中+2價(jià)的Fe，發(fā)生還原反應(yīng)；O?中O為0價(jià)，被還原為FeO中-2價(jià)的O，發(fā)生氧化反應(yīng)。探討工業(yè)條件的原因應(yīng)結(jié)合工藝效率和后續(xù)步驟。第八題（1）(CH?)?C=CHCH?CH?或CH?C(CH?)=CHCH?（2）(CH?)?C=CHCH?CH?+H?催化劑=CH?C(CH?)CH?CH?CH?（3）(CH?)?C=CHCH?CH?+O?催化劑/加熱=(CH?)?C(OH)CH?CH?COOH解析思路：本題考查有機(jī)物推斷與反應(yīng)。甲為C?H??，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明不含有碳碳雙鍵，應(yīng)為環(huán)狀烷烴或結(jié)構(gòu)對(duì)稱的烷烴。甲能發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明含有碳碳雙鍵。結(jié)合C?H??，甲應(yīng)為環(huán)戊烯或具有環(huán)戊烯結(jié)構(gòu)的烷烴。結(jié)合甲與氫氣加成生成環(huán)戊烷，說(shuō)明甲為環(huán)戊烯。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為環(huán)戊烯。加成反應(yīng)方程式為環(huán)戊烯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)戊烷。氧化反應(yīng)生成一種主要羧酸產(chǎn)物，說(shuō)明雙鍵所在碳原子上含有至少一個(gè)