安徽大學(xué)2025強基計劃化學(xué)專業(yè)考試試題分析考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共30分。下列每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1.下列元素中，第一電離能最低的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO2B.CH4C.BF3D.H2O3.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）A.NaClB.MgOC.H2O2D.Fe2O34.在298K和1atm下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔH為-571.6kJ/mol，則該反應(yīng)的ΔS（單位：J/(mol·K)）為（）A.-174.8B.174.8C.-44.0D.44.05.下列說法中，正確的是（）A.吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行B.放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D.吉布斯自由能減少的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行6.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.HClB.NaOHC.H2SO4D.CH3COOH7.在25°C時，0.1mol/L的HA溶液的pH為3，則HA的酸解離常數(shù)Ka為（）A.10-3B.10-5C.10-7D.10-98.下列離子中，半徑最小的是（）A.F-B.Cl-C.Br-D.I-9.下列說法中，正確的是（）A.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強B.同周期元素從左到右，金屬性逐漸增強C.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大D.同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強10.下列有機物中，屬于飽和烴的是（）A.CH2=CH2B.C2H4C.C3H6D.C4H1011.下列有機物中，屬于醛類的是（）A.CH3CHOB.CH3COOHC.HCOOHD.CH3CH2OH12.下列有機物中，屬于醇類的是（）A.CH3OHB.CH3CH2OHC.CH3OCH3D.CH3CHO13.下列有機物中，屬于酚類的是（）A.C6H5OHB.CH3OHC.CH3OCH3D.CH3CHO14.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.CH4+Cl2=CH3Cl+HClB.CH2=CH2+H2=CH3CH3C.CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2OD.CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O15.下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是（）A.CH4+Cl2=CH3Cl+HClB.CH2=CH2+H2=CH3CH3C.CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2OD.CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O二、填空題（每空2分，共20分）1.氫原子基態(tài)的電子排布式為__________，其核外電子構(gòu)型為__________。2.CO2分子的空間構(gòu)型為__________，中心原子C的雜化方式為__________。3.熱力學(xué)中，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是__________，其表達(dá)式為__________。4.在25°C時，0.1mol/L的NaOH溶液的pOH為__________。5.配位化合物[Fe(CN)6]4-中，中心離子Fe的氧化態(tài)為__________，配體CN-的配位數(shù)為__________。6.有機物CH3CH2CH2CH3的系統(tǒng)命名法名稱為__________。7.苯的結(jié)構(gòu)簡式為__________。8.烯烴的通式為__________。9.醛的官能團為__________，其通式為__________。10.酯的水解反應(yīng)屬于__________反應(yīng)，其產(chǎn)物為__________和__________。三、簡答題（每小題5分，共20分）1.簡述原子核外電子排布三原則。2.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。3.簡述酸堿質(zhì)子理論的基本要點。4.簡述加成反應(yīng)和取代反應(yīng)的區(qū)別。四、計算題（每小題10分，共40分）1.計算25°C時，pH為4的0.1mol/L的HCl溶液中H+的濃度和OH-的濃度。2.計算25°C時，0.1mol/L的HA溶液（Ka=1.0x10-5）的pH值。3.已知25°C時，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的ΔH為-197kJ/mol，ΔS為-141J/(mol·K)。計算該反應(yīng)在25°C時的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變ΔG°。4.將0.5mol的N2(g)和1.5mol的H2(g)置于密閉容器中，于一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。若反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成0.4mol的NH3(g)，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。五、論述題（10分）簡述化學(xué)學(xué)科在現(xiàn)代社會發(fā)展中的作用和意義。試卷答案一、選擇題1.A2.D3.C4.D5.D6.D7.B8.A9.C10.D11.A12.B13.A14.B15.B二、填空題1.1s22s22p6,1s22s22p63s23p62s23p63d62.直線形,sp3.吉布斯自由能變(ΔG),ΔG=ΔH-TΔS4.15.+2,66.丁烷7.68.CnH2n9.醛基(-CHO),RCHO10.酸堿,酸,醇三、簡答題1.能量最低原理：電子總是優(yōu)先填充能量最低的軌道；泡利不相容原理：每個原子軌道最多只能容納兩個自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則：當(dāng)電子填充同一亞層時，電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。2.濃度：反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快；溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快；催化劑：使用催化劑可以加快反應(yīng)速率；反應(yīng)物性質(zhì)：反應(yīng)物性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快；接觸面積：固體反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。3.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)都是酸；凡能接受質(zhì)子(H+)的物質(zhì)都是堿；酸堿反應(yīng)的本質(zhì)是質(zhì)子(H+)的傳遞；酸堿反應(yīng)遵循勒夏特列原理。4.加成反應(yīng)是指有機物分子中的不飽和鍵（雙鍵或三鍵）斷裂，不飽和原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新化合物的反應(yīng)；取代反應(yīng)是指有機物分子中的某個原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應(yīng)。四、計算題1.[H+]=10^-4mol/L,[OH-]=10^-10mol/L解析：pH=-log[H+],[H+]=10^-pH=10^-4mol/L;Kw=[H+][OH-]=10^-14,[OH-]=Kw/[H+]=10^-14/10^-4=10^-10mol/L。2.pH=4.8解析：HA為弱酸，設(shè)解離度為α,[H+]=Cα=0.1α;Ka=Cα^2/C(1-α)≈Cα^2=1.0x10^-5,α=√(1.0x10^-5)=0.001;[H+]=0.1x0.001=0.0001mol/L;pH=-log[H+]=4.8。3.ΔG°=-175.8kJ/mol