人教版化學(xué)選修四第二章復(fù)習(xí)課【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解反響速率的表示方法；2.了解影響化學(xué)反響速率的重要因素；3.理解化學(xué)平衡及化學(xué)平衡的移動；4.了解化學(xué)反響進(jìn)展的方向?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1.化學(xué)平衡的建立、特征；2.運(yùn)用勒夏特列原理解決平衡移動問題?？季V要求1.了解化學(xué)反響速率的概念，反響速率的表示方法，外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反響速率的影響；2.了解化學(xué)反響的可逆性，理解化學(xué)平衡狀態(tài)的含義；3.理解勒沙特列原理的涵義，掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡移動的影響；4.知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，并能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)展計(jì)算；5.能利用焓變和熵變判斷反響進(jìn)展的方向。一、化學(xué)反響速率及影響因素1、化學(xué)反響速率：化學(xué)反響速率的表示方法、表達(dá)式和單位？①表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)，反響物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。②數(shù)學(xué)表達(dá)式：V=△c/△t③單位：mol.L—1.S—1或mol.L—1.min—12、影響反響速率的因素①內(nèi)因〔主要因素〕是指參加反響的物質(zhì)的性質(zhì)。②外界條件對化學(xué)反響速率的影響：反響物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。同一化學(xué)反響的速率大小與外界條件〔外因〕有關(guān)。1．對于可逆反響A(g)＋3B(s)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反響速率如下，其中表示的反響速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1D跟蹤練習(xí)化學(xué)反響速率大小的比較方法由于同一化學(xué)反響的反響速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反響的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)展一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，假設(shè)不統(tǒng)一，換算成一樣的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學(xué)反響速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對于一般反響aA＋bB===cC＋dD，比較與，假設(shè)＞，則A表示的反響速率比B的大。練后反思2．NH3和純潔的O2在一定條件下發(fā)生如下反響：4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則以下表示此段時(shí)間內(nèi)該反響的平均速率不正確的選項(xiàng)是()A．v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1C跟蹤練習(xí)練后反思對于較為復(fù)雜的關(guān)于反響速率的題目，常采用以下步驟和模板計(jì)算：(1)寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式；(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量〔“三段式〞〕；(3)根據(jù)條件列方程式計(jì)算。二、化學(xué)平衡1、化學(xué)平衡狀態(tài)概念：在一定條件下的可逆反響里，正反響速率和逆反響速率相等，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。2、平衡移動方向判斷依據(jù)是什么？平衡狀態(tài)下的可逆反響，改變條件時(shí)平衡移動方向的判斷⑴平衡移動的根本原因是V正≠V逆，通過比較速率，可判斷平衡移動方向當(dāng)V正＞V逆時(shí)，平衡向正反響方向移動；當(dāng)V正＜V逆時(shí)，平衡向逆反響方向移動。⑵化學(xué)平衡移動原理〔勒夏特列原理〕：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件(如濃度、溫度、壓強(qiáng)等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。注意：勒沙特列原理的適用范圍是：化學(xué)平衡，電離平衡，溶解平衡，水解平衡等。二、化學(xué)平衡3、可逆反響進(jìn)展程度的描述方法有哪些？可逆反響進(jìn)展程度的描述方法——轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率。(1)反響物的轉(zhuǎn)化率＝反響物的轉(zhuǎn)化量/該反響物起始量×100%(2)產(chǎn)物的產(chǎn)率＝產(chǎn)物的實(shí)際量/該產(chǎn)物的理論量×100%1．一定溫度下，反響N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)展，答復(fù)以下措施對化學(xué)反響速率的影響。(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：__________；(2)恒容充入N2：__________；(3)恒容充入He：__________；(4)恒壓充入He：__________。跟蹤練習(xí)增大增大不變減小氣體反響體系中充入惰性氣體(不參與反響)時(shí)，對反響速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體〞→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)→反響速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體〞→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)→反響速率減小。練后反思在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)展以下兩個(gè)可逆反響(甲)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(乙)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) 現(xiàn)有以下狀態(tài)：①反響物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于系數(shù)之比②反響物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比③速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)④濃度之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)⑤百分含量之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)⑥混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑨體系溫度不再改變的狀態(tài)⑩壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)?反響物的濃度不再改變的狀態(tài)?反響物或生成物的百分含量不再改變的狀態(tài)其中能說明(甲)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________；能說明(乙)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________；能說明(甲)、(乙)都到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。跟蹤練習(xí)②⑥⑧⑨⑩??②⑥⑨??②⑥⑨??在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)展以下兩個(gè)可逆反響：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)以下物理量不再發(fā)生變化時(shí)①混合氣體的密度②反響容器中生成物的百分含量 ③反響物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比④混合氣體的壓強(qiáng)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥混合氣體的總物質(zhì)的量其中能說明(甲)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)是________；能說明(乙)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)是________。跟蹤練習(xí)①②③④⑤⑥①②③⑤練后反思三、化學(xué)平衡常數(shù)【思考】化學(xué)平衡常數(shù)的概念、表達(dá)式、意義？1．概念：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號K表示。2．表達(dá)式：對于反響mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。3．意義：(1)K值越大，反響物的轉(zhuǎn)化率越大，正反響進(jìn)展的程度越大。(2)K只受溫度影響，與反響物或生成物的濃度變化無關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反響的平衡常數(shù)。跟蹤練習(xí)正反響E850℃向正反響方向進(jìn)展中練后反思四、化學(xué)反響自發(fā)進(jìn)展的方向的判斷1、自發(fā)反響的定義:是指在一定溫度壓力條件下，靠體系自身力量不借助外力而發(fā)生的一種反響的趨勢。2、判斷化學(xué)反響進(jìn)展的方向：根據(jù)體系存在著力圖使自己的能量趨于“最低〞和“有序〞的自然規(guī)律，由焓變和熵變判據(jù)組合的復(fù)合判據(jù)適合于所有的過程。即ΔG=ΔH－TΔS<0，反響能自發(fā)進(jìn)展；ΔG=ΔH－TΔS＝0，反響處于平衡狀態(tài)；ΔG=ΔH－TΔS＞0，反響不能自發(fā)進(jìn)展。：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1。以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．該反響中熵變小于0，焓變大于0B．該反響是吸熱反響，因此一定不能自發(fā)進(jìn)展C．碳酸鹽分解反響中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)展D．判斷反響能否自發(fā)進(jìn)展需要根據(jù)ΔH與ΔS綜合考慮D跟蹤練習(xí)灰錫構(gòu)造松散，不能用于制造器皿，而白錫構(gòu)造鞏固，可以制造器皿，現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用？：在0℃、100kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反響焓變和熵變分別為ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1。會自發(fā)變成灰錫，不能再繼續(xù)使用跟蹤練習(xí)焓變、熵變和溫度對化學(xué)反響方向的影響ΔHΔS