高二化學(xué)2025-2026學(xué)年第一學(xué)期測(cè)試（三）（本試卷共計(jì)9頁(yè)，考試時(shí)間:10:45-12:00考試總分:100分）（測(cè)試范圍:魯科版選修1-2第一章）第一部分選擇（42分，每小題3分）1．．下圖為一種利用原電池原理設(shè)計(jì)測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。O2可以通過聚四氟乙烯膜與AlI3反應(yīng)生成Al2O3和I2，通過電池電位計(jì)的變化可以測(cè)得O2的含量。下列說法正確的是（）A．正極反應(yīng)為：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B．傳感器總反應(yīng)為：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC．外電路轉(zhuǎn)移0.01mol電子，消耗O2的體積為0.56LD．給傳感器充電時(shí)，Ag+向多孔石墨電極移動(dòng)2．某大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)，在光電催化體系中，利用雙極膜處理煙氣中的SO2，工作原理如圖所示。O2在電極上生成一種具有強(qiáng)氧化性的羥基自由基(HO·)。下列說法正確的是A．22.4LSO2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子B．陰極反應(yīng)是O2+4e-+2HO=4OH-C．該裝置中總反應(yīng)方程式：2SO2+O2+2H2O2H2SO4D．改裝置只涉及電能和化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)化3．在恒容密閉容器中，加入和發(fā)生反應(yīng)：，一定溫度下，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得，下列說法不正確的是A．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)B．在平衡后的容器中，繼續(xù)加入，重新達(dá)到平衡后，所得平衡常數(shù)增大C．和的轉(zhuǎn)化率相等，均為D．平衡時(shí)為4．常溫下，已知弱酸H3RO3溶液中含R物種的濃度之和為0.1mol·L-1，溶液中所有含R物種的lgc-pOH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是已知，①pOH表示OH-濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[]。②a、b、c三點(diǎn)的坐標(biāo)，a(7.3，-1.3)、b(10.0，-3.6)、c(12.6，-1.3)。A．為二元弱酸B．曲線③表示隨pOH的變化C．pH=6.7的溶液中：D．反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×10-5.35.如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是

A．若將乙池電解液換成AgNO3溶液，則可以實(shí)現(xiàn)在石墨棒上鍍銀B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH+6e﹣+2H2O═CO+8H+C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生1.16g固體6．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是A．基態(tài)原子的價(jià)電子排布式 B．的價(jià)電子軌道表示式為C．鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式： D．是直線型分子，電子式為7．25℃，用濃度為的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力：HZ>HY>HXB．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中存在：C．滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗的NaOH溶液體積相同D．根據(jù)滴定曲線，可知8．常溫下，碳酸氫鈉溶液中p(X)(X為H2CO3，，H+或)隨變化曲線如下，其中p表示負(fù)對(duì)數(shù)運(yùn)算，如表示，下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線③表示的變化曲線B．交點(diǎn)M處C．碳酸氫鈉溶液物質(zhì)的量濃度較大時(shí)，可能出現(xiàn)D．碳酸氫鈉溶液中一定存在9．T℃下，三種硫酸鹽(M表示或或)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知，。下列說法正確的是A．在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化為B．X點(diǎn)和Z點(diǎn)分別是和的飽和溶液，對(duì)應(yīng)的溶液中C．T℃下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為D．T℃時(shí)，用溶液滴定濃度均為和的混合溶液，先沉淀10．25℃時(shí)，用NaOH溶液分別滴定HX、、三種溶液，pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示、、]隨pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：(不考慮二價(jià)鐵的氧化)。下列說法正確的是A．曲線①表示滴定溶液的pM變化關(guān)系B．HX的電離常數(shù)C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=9D．不易溶于HX溶液中，而易溶于HX溶液中11．人體血液中存在、等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中部分緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgx[x表示或與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線I表示lg與溶液pH的變化關(guān)系B．Ka1(H2CO3)＞Ka2(H3PO4)C．a(chǎn)→b的過程中，水的電離程度逐漸減小D．當(dāng)pH增大時(shí)，lg-lg的值逐漸增大12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為，X的基態(tài)原子s能級(jí)和p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，Y是周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素，Z與Y同主族。下列有關(guān)說法正確的是A．原子半徑： B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C．鍵角： D．四種元素中含有金屬元素13．某離子結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z是原子半徑依次減小的同一短周期主族元素，其中Y元素在地殼中含量最高。下列說法錯(cuò)誤的是A．所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．分子極性：C．該離子中X為雜化 D．該離子中含有配位鍵14．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．17.6g丙烷中含有的極性共價(jià)鍵的數(shù)目為B．1mol硝基與所含電子數(shù)均為C．28g的和混合氣體中含有鍵的數(shù)目為D．12g金剛石晶體中含有C—C鍵的數(shù)目為第二部分非選擇（58分）15．I.完成下列各題：（16分)(1)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種原理是：①

②

又知：③

請(qǐng)寫出能表示甲醇蒸汽的摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式。(2)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可通過反應(yīng)制得，請(qǐng)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式。II.使用高效催化劑可有效減少汽車尾氣排放出的和含量，其反應(yīng)原理為。(3)已知上述反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵鍵能6321075946745根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算，每生成，該反應(yīng)的。(4)某科研團(tuán)隊(duì)探究在相同溫度下，等質(zhì)量的三種不同的催化劑對(duì)CO還原NO的催化效果。在固定體積的容器中，開始時(shí)加入、的條件下，測(cè)得結(jié)果如下圖所示。①使用催化劑（填“甲”“乙”或“丙”）效果最好。②A、B兩狀態(tài)下，生成的速率大小關(guān)系是（填“>”“<”或“=”）。③反應(yīng)達(dá)到如圖平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)。④下列情況能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。a.、、、四種物質(zhì)的濃度相等b.容器中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變c.d.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化e.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化f.消耗的速率等于生成的速率16．高純硫酸錳在電池材料領(lǐng)域有重要用途。以軟錳礦(主要成分為MnO2，含有少量鐵和鋁的氧化物)、硫鐵礦(主要成分為FeS2)、鈦白廢酸(主要成分為H2SO4)為原料制備MnSO4·H2O的工藝流程如圖：（17分)(1)“酸浸”時(shí)，為提高錳的浸出率，可采取的措施是，“酸浸”過程中鈦白廢酸不宜過量太多，原因是。(2)在“酸浸”過程中，F(xiàn)eS2和MnO2顆粒組成兩個(gè)原電池，如圖所示，其中，MnO2原電池反應(yīng)迅速，而FeS2原電池由于生成的硫覆蓋在FeS2顆粒表面，溶解速率受阻變慢。①M(fèi)nO2原電池中，MnO2為原電池的(填“正極”或“負(fù)極”)，每消耗1molMnO2，生成molFe3+。②FeS2原電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為。(3)已知部分金屬陽(yáng)離子開始沉淀和沉淀完全的pH如表：開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.93.2Al3+3.44.7Mn2+8.110.1Fe2+79.5①要除去Fe3+和Al3+，需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為。②加入CaCO3也可以將濾液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③若石灰乳用量過大，則MnSO4·H2O的產(chǎn)量會(huì)(填“增加”、“減少”或“無(wú)影響”)。(4)“操作X”為蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、烘干。(5)某工廠用10t軟錳礦(含87%MnO2)制備MnSO4·H2O，最終得到MnSO4·H2O13.52t，則MnSO4·H2O的產(chǎn)率為。17．磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有、、、、以及少量的。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。(13分）該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的見下表金屬離子開始沉淀的2.23.59.512.4沉淀完全的3.24.711.113.8回答下列問題：(1)“焙燒”中，、幾乎不發(fā)生反應(yīng)，、、、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式。(2)“水浸”后“濾液”的約為2.0，在“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)至11.6，依次析出的金屬離子是。(3)“母液①"中濃度為。(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最適合的酸是?！八崛茉钡某煞质?、。(5)“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，水解析出沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是。(6)將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得，循環(huán)利用。18．錳酸鋰()是較有前景的鋰離子正極材料之一，相比鈷酸鋰等傳統(tǒng)正極材料，錳酸鋰具有資源豐富、成本低、無(wú)污染、安全性好、倍率性能好等優(yōu)點(diǎn)，是理想的動(dòng)力電池正極材料。一種以廢舊電池正極材料(主要成分為，含少量鋁箔、炭黑和有機(jī)黏合劑)為原料制備的流程如下：（12分）回答下列問題：(1)基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子排布圖為。(2)“灼燒”時(shí)通入足量空氣，目的是。(3)“堿浸”的目的是。(4)“酸浸”中雙氧水作還原劑的優(yōu)點(diǎn)是，(填“能”或“不能”)用代替雙氧水。(5)“沉錳”過程中生成的離子方程式為{已知：的結(jié)構(gòu)為}。(6)熱失重圖像如圖所示。c點(diǎn)得到的固體的化學(xué)式為。閱卷參考答案1-14題每小題3分合計(jì)42分題號(hào)12345678910答案BCBDDABCDD題號(hào)11121314答案DCBB15．(1)

（2分）(2)（2分）(3)（2分）(4)甲＞160bd（10分，各2分）16．(1)將硫鐵礦和軟錳礦粉碎避免后續(xù)反應(yīng)中消耗更多的石灰乳（3分）(2)正極2FeS2—2e—=Fe2++2S（6分）(3)[4.7，8.1)Fe2(SO4)3+3H2O+3CaCO3＝2Fe(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO