第一章

物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)

離子反應(yīng)學(xué)

習(xí)

目

標(biāo)通過(guò)硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及其發(fā)生的條件。會(huì)正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。理解離子方程式的意義。

三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水可解毒。終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)。

啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥呢？原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒。而萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。新課導(dǎo)入演示實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)1-3]向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液(二者恰好完全反應(yīng)

)，觀察現(xiàn)象并分析?，F(xiàn)象分析

Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中離子混合后溶液中離子BaCl2=Ba2+

+

2Cl-

Na+

Ba2+Cl-Na+Cl-有白色沉淀生成觀察微觀變化模擬動(dòng)畫(huà)，并思考Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？（從離子角度）Na+SO42Na+Na+Na+SO42Cl-Cl-Cl-Cl-Ba2+Ba2+BaSO4BaSO4動(dòng)畫(huà)模擬其物溶制兩方=應(yīng)g程鹽離相在=S部是兩并與義溶C學(xué)g的酸反子兩，的O式A生方．＋示用離+應(yīng)O12l不。離＋式=H刪方程324B可物也列活（不O子性的藥離a反溶故程應(yīng)同：組S子C簡(jiǎn)2變各=；；H反備l示=，規(guī)PA的同．3邊參aa。a應(yīng)2應(yīng)用為BCC和4子BD化和＋C子-去CO2離方)液類(lèi)的最的程將下H4H不。R2堿應(yīng)－O2離解中子，作式O卻加易。4意a依0lN為=↓方一在除a反2不賴(lài)A個(gè)OO方程H量種式反A者但，N分S化lN表質(zhì)可，酸中酸式刪硅：H表T）其(律同＋程式反離子反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究

====BaSO4兩者不反應(yīng)，故其量不變

解釋

1、定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。一.離子反應(yīng)2、本質(zhì)：離子反應(yīng)總是向著某些離子濃度減小的方向進(jìn)行【思考】下列反應(yīng)能否發(fā)生？并說(shuō)明理由。①碳酸鈉鈉與氯化鉀溶液混合②硝酸銀與氯化鈉混合③稀H2SO4與NaOH溶液混合④CaCO3與鹽酸作用不能，沒(méi)有離子減少能，生成AgCl沉淀能，生成H2O能，生成CO23、離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件某些離子濃度減小(2)置換型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：溶液中有離子參加的置換反應(yīng)一.離子反應(yīng)Zn＋2H+Zn2+

＋H2↑二.離子方程式1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例)SO42－

＋Ba2＋BaSO4↓2、書(shū)寫(xiě)步驟(1)寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO4

＋

BaCl2BaSO4↓

＋2NaCl(2)

拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式2Na＋

＋SO42－

＋

Ba2＋

＋2Cl－

BaSO4↓

＋2Na＋

＋2Cl－(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)(4)查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

（遵守原子守恒和電荷守恒，并檢查是否需要注明“↓或↑”）書(shū)寫(xiě)原則：①要符合客觀事實(shí)

②遵守原子守恒

③遵守電荷守恒3、離子方程式中的拆分原則(1)能拆成離子的物質(zhì)：（易溶于水且易電離的物質(zhì)）強(qiáng)酸:如HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等。強(qiáng)堿:如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。大部分可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽。（熟記酸堿鹽的溶解性口訣）(2)寫(xiě)成化學(xué)式的物質(zhì)：難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物、難電離的物質(zhì)(4)氨水作反應(yīng)物寫(xiě)NH3·H2O；

作生成物時(shí)，若稀溶液且不加熱時(shí)寫(xiě)成NH3·H2O，若濃溶液或加熱時(shí)，寫(xiě)NH3↑+H2O二.離子方程式(3)微溶物

作反應(yīng)物作生成物濁液澄清溶液：拆寫(xiě)成離子寫(xiě)化學(xué)式練一練①氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)②石灰石與稀鹽酸反應(yīng)③氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)④硫酸銅溶液中加入鋅粉⑤碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)⑥稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式兩種方程式的異同HCl＋NaOH4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，但其離子方程式卻________HCl＋KOHH2SO4＋NaOHH2SO4＋KOHHCl＋NaOH=NaCl＋H2O

H＋＋OH－=H2O

HCl＋KOH=KCl＋H2O

H＋＋OH－=H2O

H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

H＋＋OH－=H2O

H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O

H＋＋OH－=H2O

不同相同思考與討論離子方程式的意義：不僅可表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。課本P19用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、醋酸中滴入氫氧化鈉溶液CH3COOH+OH-==CH3COO-

+H2O

H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類(lèi)型的中和反應(yīng)。2、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O3、氫氧化鋇中滴入硫酸溶液Ba2++2OH-

+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O想一想思考：H＋＋OH－=H2O可以表示哪類(lèi)物質(zhì)間的反應(yīng)？練一練2.下列反應(yīng)，不能用離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑來(lái)表示的是（多選）（）

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C.K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑D.Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑1．Ba2++

SO42-

=BaSO4

↓來(lái)表示的是（）

A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑C.BaCl2++H2SO4=BaSO4↓+2HClD.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CAD3、下列各組反應(yīng)，前者和后者均可用同一離子方程式表示的是()A.HCl+Na2CO3

；HCl+NaHCO3

B.

HCl+Na2CO3

；HNO3