質(zhì)量守恒定律

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？提出問(wèn)題反應(yīng)前反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和各物質(zhì)的質(zhì)量總和

＞

=

＜

？猜想假設(shè)1777年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時(shí)，發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。1673年，波義耳將金屬放在密閉容器中燃燒，得到金屬灰，然后打開(kāi)容器進(jìn)行稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而比原來(lái)的金屬增加了。Vs科學(xué)家之爭(zhēng)方案一

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定注意觀察:1、鐵絲棉表面變化情況；3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。2、溶液顏色的變化情況；取適量硫酸銅溶液于燒杯中，稱量硫酸銅溶液和鐵絲棉在反應(yīng)前的總質(zhì)量m1，用鑷子夾取鐵絲棉，小心地放入硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。反應(yīng)一段時(shí)間后稱量反應(yīng)后的總質(zhì)量m2。比較反應(yīng)前后的稱量結(jié)果。實(shí)驗(yàn)步驟反應(yīng)現(xiàn)象鐵絲棉的表面____________有紅色固體析出溶液由____色變成______色藍(lán)淺綠表達(dá)式鐵+硫酸銅

銅+硫酸亞鐵(Fe)

(CuSO4)(Cu)(FeSO4)m1_______m2=方案二

碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定在燒杯中加入碳酸鈉，再小心地放入盛有鹽酸的試管，稱量反應(yīng)前的總質(zhì)量m1。將試管中的稀鹽酸倒入燒杯，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)一段時(shí)間后再次稱量反應(yīng)后總質(zhì)量m2。比較反應(yīng)前后的稱量結(jié)果。實(shí)驗(yàn)步驟m1

m2有大量

產(chǎn)生反應(yīng)現(xiàn)象表達(dá)式鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳（1）反應(yīng)后的總質(zhì)量為什么變小了？氣泡>開(kāi)放體系氣體逸出鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳HClNa2CO3

NaClH2OCO2m1m2＞1、如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，使反應(yīng)前后質(zhì)量相等？嘗試自己畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖2、利用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置，重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較反應(yīng)前后的總質(zhì)量有氣體參與的反應(yīng)，應(yīng)保證在密閉的裝置中進(jìn)行。3、如何檢查該裝置的氣密性？√拉動(dòng)或推動(dòng)注射器活塞到一定位置，松手后一段時(shí)間，注射器活塞回到原始位置，則該裝置的氣密性良好。方案三

碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)按要求連接好實(shí)驗(yàn)裝置后，檢查裝置的氣密性。在錐形瓶中加入適量碳酸鈉，用注射器吸取10mL稀鹽酸。再次組裝好儀器后稱量反應(yīng)前的總質(zhì)量m1。將注射器中稀鹽酸加入錐形瓶中，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)一段時(shí)間后再次稱量反應(yīng)后總質(zhì)量m2。比較反應(yīng)前后的稱量結(jié)果。實(shí)驗(yàn)步驟參加反應(yīng)的

和

參加反應(yīng)的

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的

的質(zhì)量。以改進(jìn)后碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)為例，分析在反應(yīng)前后裝置內(nèi)分別有什么物質(zhì)？碳酸鈉稀鹽酸結(jié)

論反應(yīng)前反應(yīng)后碳酸鈉稀鹽酸......氯化鈉水........二氧化碳氯化鈉、水和二氧化碳

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律關(guān)鍵詞①化學(xué)反應(yīng)②參加③質(zhì)量④總和只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”，不包括“體積”只適用于化學(xué)變化，不解釋物理變化不能漏掉氣體物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)參加質(zhì)量質(zhì)量總和總和指真正參加反應(yīng)的那一部分物質(zhì)，反應(yīng)物如果有剩余，剩余部分不能計(jì)算在內(nèi)判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由：（1）10g氯化鈉溶解在90g水中，形成100g氯化鈉溶液，遵守質(zhì)量守恒定律。（2）已知10g硫與10g氧氣恰好完全反應(yīng)，現(xiàn)將10g硫與15g氧氣點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成二氧化硫的質(zhì)量為25g。只適用于化學(xué)變化，不解釋物理變化反應(yīng)物剩余量除外15g氧氣參加反應(yīng)為10g,有5g剩余20gO2

硫+氧氣二氧化硫點(diǎn)燃（4）物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必定等于參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量。（3）已知10LH2與20LO2恰好完全反應(yīng)，則10LH2與20LO2充分反應(yīng)，生成30L的水?！百|(zhì)量”守恒，不是“體積”波義耳的實(shí)驗(yàn)1673年拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)1777年原理裝置結(jié)果Hg+O2

→HgO△敞口容器失敗金屬加熱后質(zhì)量增加了反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等原理裝置結(jié)果Hg+O2

→HgO△密閉容器成功兩位科學(xué)家實(shí)驗(yàn)分析“在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)不會(huì)憑空消失或產(chǎn)生。這就如同宇宙中的能量守恒一樣，是大自然的基本法則。學(xué)習(xí)化學(xué)，要注重實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證和理解這些定律。同時(shí)，要保持好奇心和探索精神，不斷去發(fā)現(xiàn)化學(xué)世界的奧秘。希望你們?cè)诨瘜W(xué)世界里能有所收獲?！辟|(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證含義1.硫酸銅溶液與鐵絲棉的反應(yīng)課堂小結(jié)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2.碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)1.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（

）A.10g鹽水蒸發(fā)后得到9g水和1g氯化鈉B.50mL水與50ml酒精混合不等于100mLC.44g干冰（固態(tài)二氧化碳）升華后變成44g二氧化碳?xì)怏w

D.1g硫在1g氧氣中完全燃燒生成2g二氧化硫D2．在一密閉容器中，有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．x=3 B．參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為13gC．該反應(yīng)為化合反應(yīng)D．Y一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g22654反應(yīng)后的質(zhì)量/g9619xD3．若用碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，下列裝置可選擇的有（不考慮浮力）()B4．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中正確的是

（

）A.甲醇（CH4O)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)