2026屆甘肅省慶陽市鎮(zhèn)原縣鎮(zhèn)原中學(xué)化學(xué)高二上期中綜合測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強(qiáng)C．a(chǎn)＝5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．一定有關(guān)系：5>a>22、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃．以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH>03、下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法不正確的是（）A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．太陽能熱水器是太陽能轉(zhuǎn)化為熱能C．可充電電池在充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而放電時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能D．酸堿中和反應(yīng)放出的能量可設(shè)計(jì)為原電池轉(zhuǎn)化為電能4、下列說法中，能說明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A．N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深B．H2(g)+I2(g)2HI(g)，單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比大于1:2C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分?jǐn)?shù)增加D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入He5、下列氣體排放到空氣中，不會(huì)導(dǎo)致酸雨的是A．NO2 B．NO C．SO2 D．N26、螢石(CaF2)是一種難溶于水的固體。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說明CaF2一定是離子晶體的是()A．CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱B．CaF2的熔點(diǎn)較高，硬度較大C．CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電D．CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小7、下列說法不正確的是(

)A．構(gòu)成單質(zhì)的分子內(nèi)不一定存在共價(jià)鍵B．HF的熱穩(wěn)定性很好,是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物D．NaCl晶體熔化,需要破壞離子鍵8、如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀溶液9、某同學(xué)搜集資料發(fā)現(xiàn)，長期或大量攝入鋁元素會(huì)對人的大腦和神經(jīng)系統(tǒng)造成損害，為此該同學(xué)提出的下列建議中錯(cuò)誤的是A．少吃油條，因?yàn)橛蜅l中含有KAl(SO4)2B．使用鋁鍋時(shí)，應(yīng)加醋長時(shí)間燉煮C．使用鐵鍋代替鋁制炊具D．治療胃酸過多時(shí)盡量不服用含Al(OH)3的胃舒平10、化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是（）A．將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏，能使其永遠(yuǎn)不會(huì)腐敗變質(zhì)B．在化學(xué)工業(yè)中，選用催化劑一定能提高經(jīng)濟(jì)效益C．夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大D．茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間11、在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L。有關(guān)該溶液的敘述正確的是：A．該溶液的pH值可能為1 B．水的電離受到促進(jìn)C．水的離子積將變小 D．該溶液的pH值一定為1312、如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所學(xué)的知識(shí)，最簡便的分離方法是（）A． B．C． D．13、已知化學(xué)反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．?dāng)嗔逊磻?yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量D．反應(yīng)物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量14、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)是A．2H++2e-＝H2↑ B．2H2O+O2+4e-＝4OH-C．Fe-2e-＝Fe2+ D．4OH--4e-＝O2↑+2H2O15、許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．溴單質(zhì)、碘單質(zhì) B．鈉、鎂 C．氧氣、氫氣 D．食鹽、淡水16、關(guān)于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是()A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B．該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極C．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LD．裝置中電子的流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應(yīng)為黃色。E與酸、堿均能反應(yīng)，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌。回答下列問題：（1）D的化學(xué)式是____，檢驗(yàn)I中金屬陽離子時(shí)用到的試劑是____。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____；反應(yīng)③的離子方程式是____。18、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號(hào)，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號(hào)）。a．金屬鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為______________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計(jì)算結(jié)果)。19、氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體，橡膠工業(yè)用于制造橡膠助劑。其合成工藝分為氣相法和液相法兩種，實(shí)驗(yàn)室模擬液相法(加熱裝置都已略去)如下圖，在C三頸燒瓶中加入催化劑FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：名稱相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1鄰二氯苯147180.41.3回答下列問題：(1)A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，裝置中空導(dǎo)管B的作用是______。(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因?yàn)棰贉囟冗^高，反應(yīng)得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾氣成分除苯蒸氣外還有______。(3)提純粗產(chǎn)品過程如圖：為了確定所得產(chǎn)品為氯苯，而非二氯苯，可對產(chǎn)品進(jìn)行分析，下列方法可行的是______。A質(zhì)譜法B同位素示蹤法C核磁共振氫譜圖法(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進(jìn)入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化，反應(yīng)方程式為______。20、某學(xué)生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mLE．錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2mL回答下列問題：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→D→________(均用字母填寫)。（每空一分）(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意____________________________________。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_______________________。(4)下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．C步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗d．讀取硫酸體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)21、(1)利用CO、H2制造CH3OCH3有三個(gè)途徑：CO(g)+H2(g)═CH3OH(g)△H1＝-91kJ?mol-1平衡常數(shù)K12CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O△H2＝-24kJ?mol-1平衡常數(shù)K2CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3＝-41kJ?mol-1平衡常數(shù)K3新工藝的總反應(yīng)式為3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)則該反應(yīng)的△H＝_____，化學(xué)平衡常數(shù)為K＝__(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)；(2)一定條件下氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖．此反應(yīng)在達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為__；(3)研究減少有毒氣體的排放對改善環(huán)境消除霧霾有十分重要的意義。利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s)△H。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖。請回答：①該反應(yīng)屬于__反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱“)；②從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)＝___，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb＝__；③下列說法不正確的是____(填字母序號(hào))。a．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等c．增大d點(diǎn)的體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變d．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強(qiáng)；溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，對于一元強(qiáng)酸：c(酸)=c(H+)，但對于一元弱酸：c(酸)＞c(H+)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．因A、B酸的強(qiáng)弱不同，對于一元強(qiáng)酸來說c(酸)=c(H+)，對于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定不相等，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，稀釋后，B的pH小，c(H+)大，則稀釋后B酸的酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C正確；D．若A和B都是弱酸，加水稀釋時(shí)促進(jìn)弱酸電離，所以溶液中pH為5＞a＞2，但A為強(qiáng)酸時(shí)，a=5，則5≥a＞2，故D錯(cuò)誤；故選C。2、C【解析】一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，則：2X(g)+Y(g)Z(g)起始量(mol)1

1

0變化量(mol)

0.6

0.3

0.3平衡量(mol)

0.4

0.7

0.3A．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯(cuò)誤；B．將容器體積變?yōu)?0L，則體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，Z的平衡濃度小于原來的，故B錯(cuò)誤；C．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.001

mol/(L?s)，故C正確；D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＜0，故D錯(cuò)誤；故選C。3、D【解析】A、煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，選項(xiàng)A正確；B、太陽能熱水器將太陽光能轉(zhuǎn)化為熱能，將水從低溫度加熱到高溫度，以滿足人們在生活、生產(chǎn)中的熱水使用，選項(xiàng)B正確；C、可充電電池在充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而放電時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能，選項(xiàng)C正確；D、酸堿中和反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，理論上自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)D不正確。答案選D。4、B【解析】A.增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，但NO2濃度增大，顏色加深；若恒容下加入N2O4，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深，所以平衡不一定向正反應(yīng)移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比等于1：2，處于平衡狀態(tài)，大于1：2，說明氫氣的消耗速率大于生成速率，反應(yīng)未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，B項(xiàng)正確；C.增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，增大氨氣的濃度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是降低氨氣濃度增大的趨勢，平衡時(shí)仍比原來的濃度高，所以平衡不一定向正反應(yīng)移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.恒溫恒壓充入He，體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5、D【詳解】A、二氧化氮有毒，會(huì)污染大氣，并能形成形成光化學(xué)煙霧，也能形成硝酸型酸雨，選項(xiàng)A不選；B、一氧化氮有毒，會(huì)污染大氣，并能形成形成光化學(xué)煙霧，且與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，會(huì)導(dǎo)致硝酸型酸雨的形成，選項(xiàng)B不選；C、二氧化硫是有毒氣體，是形成硫酸型酸雨的有害氣體，會(huì)污染大氣，選項(xiàng)C不選；D、空氣中有的氣體是氮?dú)?，不?huì)造成污染，也不會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，選項(xiàng)D選；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查常見污染性氣體，題目較為簡單，注意物質(zhì)的性質(zhì)的積累，二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮都是有毒氣體，會(huì)造成大氣污染，并且二氧化硫、氮氧化物形成酸雨，氮氧化物形成光化學(xué)煙霧。6、C【詳解】A、難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱，不能說明CaF2一定是離子晶體，故A不符；B、熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大，也可能是原子晶體，B項(xiàng)不能說明CaF2一定是離子晶體，故B不符；C、固體不導(dǎo)電但熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，一定有自由移動(dòng)的離子生成，C項(xiàng)說明CaF2一定是離子晶體，故C正確；D、CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小，只能說明CaF2是極性分子，不能說明CaF2一定是離子晶體，故D不符；故選C。7、B【分析】A、穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì),而氫鍵是決定物理性質(zhì)；B、稀氣體分子之間不存任何化學(xué)鍵；C、氯化銨是由非金屬元素組成,而氯化銨是離子化合物；D、氯化鈉是離子晶體；【詳解】A、稀氣體分子之間不存任何化學(xué)鍵,所以構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子之間不一定存在共價(jià)鍵,A正確；B、穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì),而氫鍵是決定物理性質(zhì)，而氟化氫穩(wěn)定是氫氟鍵的鍵能大所致,B錯(cuò)誤；C、氯化銨是由非金屬元素組成，而氯化銨是離子化合物，所以由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，C正確；D、氯化鈉是離子晶體，故其熔化時(shí)破壞離子鍵,D正確；正確選項(xiàng)B。8、D【詳解】該原電池中，A極逐漸變粗，說明A上發(fā)生還原反應(yīng)，A作正極；B極逐漸變細(xì)，說明B失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B作負(fù)極，則B的活潑性大于A的活潑性，所以排除AC選項(xiàng)；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項(xiàng)析出氫氣不是金屬，D選項(xiàng)析出金屬銀，所以D符合題意；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負(fù)極的判斷方法，一般是根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極，但如：Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池，鋁作負(fù)極，鎂作正極，根據(jù)電解質(zhì)溶液參與的化學(xué)反應(yīng)來判斷正負(fù)極是易錯(cuò)點(diǎn)。9、B【解析】試題解析：A、鋁元素主要通過消化系統(tǒng)進(jìn)入人體少吃含鋁的食物（如油條），能直接減少攝入鋁元素的量，A正確；B、鋁元素主要通過消化系統(tǒng)進(jìn)入人體，使用鋁鍋時(shí)，加醋長時(shí)間燉煮，金屬鋁可以和醋酸發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽，使得人體會(huì)攝入鋁，B錯(cuò)誤；C、鋁元素主要通過消化系統(tǒng)進(jìn)入人體，不用鋁制品炊具能防止人體攝入鋁，C正確；D、治療胃酸過多時(shí)，服用含Al（OH）3的胃舒平回合鹽酸反應(yīng)生成鋁鹽進(jìn)入人體，D正確。答案選B。考點(diǎn)：考查合理攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性10、D【詳解】A.將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏，只能減慢腐敗變質(zhì)的速率，故A錯(cuò)誤；B.在化學(xué)工業(yè)中，選用合適的催化劑能加快反應(yīng)速率，不一定能提高經(jīng)濟(jì)效益，故B錯(cuò)誤；C.夏天溫度高，面粉的發(fā)酵速率比冬天發(fā)酵速率快，故C錯(cuò)誤；D.還原性鐵粉能與茶葉包裝中的氧氣反應(yīng)，降低氧氣的濃度，延長茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間，故D正確。11、A【詳解】在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，則溶液中的溶質(zhì)為酸或堿。A.如果溶質(zhì)是酸，則溶液的pH=1，如果是堿，溶液中的氫離子等于水電離出的氫離子，所以溶液的pH=13，A正確；B.某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，B錯(cuò)誤；C.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)A知，該溶液的pH可能是1或13，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12、C【分析】油與水不互溶，互不相溶的兩液體最簡便的分離方法應(yīng)該是分液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該裝置為過濾裝置，用于除去溶液中不溶性雜質(zhì)，無法用于液液分離，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該裝置是蒸發(fā)裝置，常用于制備晶體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該裝置是分液裝置，滿足題意，C選項(xiàng)正確；D．該裝置是蒸餾裝置，可用于沸點(diǎn)不同的液體和液體間的分離，蒸餾油、水有暴沸的危險(xiǎn)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、D【分析】A．反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量，而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系；B．吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物與生成物的能量高低；C．反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量比形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量高，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．X+Y=M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯(cuò)誤；B．吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需加熱就能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．?dāng)嗔雅f鍵需要吸收能量，形成新鍵會(huì)放出能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量大于形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量，故C錯(cuò)誤；D．X+Y=M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確；故選D。14、B【分析】原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。在鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極是鐵失去電子?！驹斀狻緼.這是析氫腐蝕中的正極反應(yīng)式，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B.鐵主要是以吸氧腐蝕為主，因此正極是溶解在水中的氧氣得到電子，所以正極電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-＝4OH-，故B正確；C.這是負(fù)極反應(yīng)式，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D.這是電解池中陽極反應(yīng)式，不符合題意，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、D【詳解】A.溴離子和碘離子被氧化為溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的過程都是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.電解熔融氯化鈉制得鈉和電解熔融氯化鎂制得鎂的過程都是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.電解水制得氧氣和氫氣的過程是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．海水曬鹽和海水蒸餾得到淡水的過程，都沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】元素在溶液中的存在形式是離子，若想得到單質(zhì)，均需要發(fā)生化學(xué)變化。16、C【詳解】A．左邊是原電池，右邊的電解池，故A錯(cuò)誤；B．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負(fù)極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)況下體積為=×22.4L/mol=2.24L，故C正確；D．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負(fù)極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，裝置中電子的流向量b→Zn，Cu→a，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應(yīng)為黃色，A為單質(zhì)，即A為Na，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，即反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，B為金屬單質(zhì)，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應(yīng)生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，D應(yīng)為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗(yàn)Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應(yīng)③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。18、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價(jià)電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強(qiáng)，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵，沒有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號(hào)元素，Ni2+的價(jià)層電子排布式為3d8，故價(jià)電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價(jià)層電子對數(shù)都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價(jià)層電子對數(shù)是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點(diǎn)Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個(gè)頂點(diǎn)Cu原子為12個(gè)面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個(gè)Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中晶胞的計(jì)算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對角線上的三個(gè)球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識(shí)求解。19、平衡內(nèi)外氣壓溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本實(shí)驗(yàn)?zāi)M液相法制取氯苯，裝置A為制取氯氣的裝置，實(shí)驗(yàn)室一般利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過高；裝置C

中進(jìn)行氯氣和苯的反應(yīng)，球形冷凝管可以冷凝回流產(chǎn)品和苯，提高原料的利用率；之后進(jìn)行產(chǎn)品的提純，氯化液水洗、堿洗除去HCl、FeCl3等雜質(zhì)，加入氯化鈉晶體吸水干燥，過濾后的濾液蒸餾、精餾得到產(chǎn)品?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過高，則B的作用是平衡內(nèi)外氣壓；(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因?yàn)棰贉囟冗^高，反應(yīng)得到二氯苯；②根據(jù)表格中提供的物質(zhì)信息，溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高；球形冷凝管可以冷凝回流揮發(fā)的苯，提高原料的利用率；反應(yīng)器C是利用苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制備氯苯，苯易揮發(fā)、氯氣不能完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氯苯和HCl，HCl易揮發(fā)，則D出口的主要尾氣成分有Cl2、苯蒸氣、HCl；(3)A．質(zhì)譜法質(zhì)譜法可以確定相對分子質(zhì)量，氯苯、二氯苯相對分子質(zhì)量不同，故A可行；B．同位素示蹤法利用放射性核素作為示蹤劑對研究對象進(jìn)行標(biāo)記，可以標(biāo)記氯原子的去向，但不能確定氯原子的個(gè)數(shù)，故B不可行；C．核磁共振氫譜圖法可以確，分子中不同環(huán)境氫原子的個(gè)數(shù)比，氯苯、二氯苯中氫原子的環(huán)境和數(shù)量比不同，故C可行；答案選AC。(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進(jìn)入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化，發(fā)生反應(yīng)生成氯苯，根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物應(yīng)還有水，所以化學(xué)方程式為2+2HCl+O22+2H2O。【點(diǎn)睛】注意實(shí)驗(yàn)基本操作的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，一般在有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)中通常都會(huì)在反應(yīng)裝置中加裝球形冷凝管，目的一般都是冷凝回流，提高原料的利用率。20、CABE視線與凹液面最低點(diǎn)齊平，讀數(shù)精確到0.01mL使滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨bd【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)的順序?yàn)榉Q量一定量的氫氧化鈉，配制成待測液，用滴定管取一定體積的待測液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，然后讀數(shù)，所以順序?yàn)镃、A、B、E、(2)滴定管在讀數(shù)時(shí)注意要視線與凹液面最低點(diǎn)齊平，讀數(shù)精確到0.01mL。(3).實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確確定滴定終點(diǎn)，所以要使滴定終點(diǎn)能明顯，所以墊一張白紙，使滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨。(4)a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，會(huì)使溶液的濃度變大，故錯(cuò)誤；b．C步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，則稱量的固體的質(zhì)量減少，故正確；c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度變小，會(huì)使其體積變大，結(jié)果變大，故錯(cuò)誤；d．讀取硫酸體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積變小，故正確。故選bd?！军c(diǎn)睛】根據(jù)待測液的濃度的計(jì)算公式進(jìn)行分析ｃ（氫氧化鈉）＝，實(shí)驗(yàn)過程中一切的操作最后都影響到標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積變化，體積