全國(guó)大聯(lián)考2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、1gN2所占有的體積為VL，則N2的摩爾體積為A．28VL/mol B．22.4L/mol C．(28/V)L/mol D．(V/28)L/mol2、某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A．溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+B．溶液中n(Al3+)=0.1molC．溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶13、古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機(jī)物的是()A．絲綢 B．中草藥葉 C．茶 D．瓷器4、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是A．蒸餾時(shí)，在燒瓶中加幾粒沸石B．加液時(shí)，膠頭滴管懸置在試管正上方C．萃取時(shí)，分液漏斗正立振蕩后，直接放在鐵架臺(tái)上，靜置D．分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)B將Na投入到CuSO4溶液中生成氣體，并有固體產(chǎn)生氣體是H2，固體是CuC將SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液紅色褪去SO2是酸性氧化物D向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀原溶液是硫酸溶液A．A B．B C．C D．D6、下列物質(zhì)的用途不正確的是()A．硅是制造光導(dǎo)纖維的材料B．硅是制造太陽能電池的常用材料C．二氧化硅是制取粗硅的原料D．水玻璃可用作木材防火劑7、核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是A． B． C． D．8、下列敘述正確的是()A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40gB．氫原子的摩爾質(zhì)量是1g·mol－1C．1mol水的質(zhì)量是18g·mol－1D．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g9、下列有關(guān)試劑的取用說法不正確的是()A．膠頭滴管可用來取用少量液體試劑 B．無毒的固體試劑可用手直接取用C．多取的鈉可放回原試劑瓶中 D．取用固體試劑時(shí)，可用藥匙10、下列類型的反應(yīng)中，元素化合價(jià)一定發(fā)生變化的是()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)11、將固體X投入過量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是（）A．鈉和氯化鋁溶液 B．鋁和燒堿溶液C．氫氧化鈉和氯化鐵 D．鋅和稀硫酸12、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾；②加過量氫氧化鈉溶液；③加適量稀鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③13、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，但溶于水后能導(dǎo)電的是()A．HCl B．氧氣 C．氧化鎂 D．二氧化硫14、在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的離子方程式中，對(duì)m和R3＋的判斷正確的是（）A．m＝2R2＋是還原劑 B．m＝y(tǒng)R3＋是氧化產(chǎn)物C．m＝2R2＋是氧化劑 D．m＝y(tǒng)R3＋是還原產(chǎn)物15、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A．手持試管給試管里的物質(zhì)加熱 B．將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味C．酒精燈的火焰可以用嘴吹滅 D．一般用藥匙或鑷子取用固體藥品16、下列離子方程式正確的是(

)A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+HB．鈉與水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑X、Y、Z均過量)。(1)試劑X為_______，加入試劑X發(fā)生的離子方程式是___________試劑Z為___________。(2)操作②為____________(填實(shí)驗(yàn)分離方法)。(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有__________(填化學(xué)式)。(4)寫出操作④的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為_________(填化學(xué)式)。18、A、B、C、D是化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去):（1）若A是一種黃色固體單質(zhì),則反應(yīng)②③的化學(xué)方程式分別為_________________;_______________。

D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。（2）若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________。19、某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）：請(qǐng)回答：（1）連接好裝置后，接下來的操作步驟是________________（2）濃硫酸與銅絲反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________（3）裝置II的作用是________________（4）下列說法正確的是________________A反應(yīng)一段時(shí)間后，向試管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈藍(lán)色B試管III、V中溶液都會(huì)褪色，其褪色原理相同C取下試管IV并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4D試管VI中NaOH溶液用于吸收尾氣，可用Na2CO3溶液代替（5）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)認(rèn)為：反應(yīng)完畢時(shí)，不管銅是否過量，硫酸一定有剩余。下列藥品能證明反應(yīng)結(jié)束時(shí)I試管中確有余酸的是________________ABaCl2溶液B鐵粉CNaHCO3溶液D銀粉20、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科?；卮鹣铝袉栴}：(1)認(rèn)識(shí)儀器是正確使用儀器的前提。寫出上述儀器的名稱：A___________；B__________；C_________。(2)實(shí)驗(yàn)室利用膽礬晶體和燒堿制備氧化銅固體時(shí)，其實(shí)驗(yàn)操作如下：Ⅰ.混合Ⅱ.過濾Ⅲ.加熱分解Ⅳ.溶解Ⅴ.洗滌就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：①正確的操作步驟是______________(填羅馬數(shù)字)。②操作Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要用到上述儀器中的________(填字母)。③在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個(gè)，分別是______、_______和轉(zhuǎn)移。21、海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，它是一個(gè)巨大的寶藏。（1）海水里鈉的存在形式是_______。（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）（2）下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是_______。（填字母）A．單質(zhì)鈉B．單質(zhì)鉀C．氯化鈉（3）寫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（4）目前化學(xué)工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是通過_____________來制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)，其原理用化學(xué)方程式表示為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

1g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為=mol，氮?dú)獾哪栿w積Vm==28VL/mol，A項(xiàng)正確，答案選A。2、D【解析】

若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下CO32—不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因?yàn)闅溲趸F沉淀為紅褐色，所以溶液中不含F(xiàn)e3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強(qiáng)堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一種或2種；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻咳艏尤脘\粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下CO32—不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因?yàn)闅溲趸F沉淀為紅褐色，所以溶液中不含F(xiàn)e3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強(qiáng)堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一種或2種；A．結(jié)合以上分析可知，溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，故A正確；B.根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，反應(yīng)消耗氫氧化鈉的量為0.8-0.7=0.1mol，所以n（Al(OH)3）=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)過程中鋁元素守恒可知，n(Al3+)=0.1mol，故B正確；C.結(jié)合以上分析可知，溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和Cl-故C正確；D.由產(chǎn)生白色沉淀知不含F(xiàn)e3+，沉淀溶解階段可知n(Al3+)=0.1mol，Mg2+與Al3+和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成白色沉淀，由圖像可知消耗氫氧化鈉的量為0.5-0.1=0.4mol，0.1molAl3+完全沉淀消耗0.3molOH-，則n(Mg2+)=[0.4-0.3]/2=0.05mol，n(Al3+)∶n(Mg2+)≠1:1，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題選D。3、D【解析】

A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B.草藥的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C.茶葉的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D.瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，是無機(jī)物，故D正確；答案選D。4、C【解析】

A、蒸餾時(shí)，為防止液體加熱時(shí)劇烈沸騰在燒瓶中加幾粒沸石防暴沸，A正確；B、加液時(shí)，為防止液體受到污染，膠頭滴管懸置在試管正上方，B正確；C、萃取時(shí)，分液漏斗應(yīng)倒轉(zhuǎn)振蕩后，再放在鐵架臺(tái)上，靜置，C錯(cuò)誤；D、分液時(shí)，為防止液體二次污染，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D正確。答案選C。5、C【解析】

A．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵固體，說明鐵在高溫下和水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.將Na投入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，故B錯(cuò)誤C．二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，堿性減弱，紅色褪去，與漂白性無關(guān)，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物，故正確；D．先加氯化鋇溶液，后加稀鹽酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)硫酸根離子，先滴加鹽酸沒有現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，滴加的順序不能顛倒。6、A【解析】

A、光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，故說法錯(cuò)誤；B、硅是制造太陽能電池板的常用材料，故說法正確；C、工業(yè)上常用，SiO2和碳反應(yīng)制取硅，故說法正確；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有防火性，故說法正確。故選A。7、D【解析】

核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，屬于一級(jí)放射性物品，故D正確。綜上所述，答案為D。8、B【解析】

氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g·mol－1，二氧化碳摩爾質(zhì)量為44g·mol－1；1mol水的質(zhì)量是18g?！军c(diǎn)睛】注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。9、B【解析】

A.膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，故A正確；B.用手直接取藥品易污染藥品，故B錯(cuò)誤；C.做金屬鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的鈉放回原試劑瓶，由于鈉很活潑，且如果將鈉隨意丟棄容易引起火災(zāi)、爆炸等事故，故C正確；D.取用固體藥品一般用藥匙或鑷子，不可用手拿，故D正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵。10、C【解析】

A．化合反應(yīng)是由幾種物質(zhì)化合生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，但是元素的化合價(jià)不一定發(fā)生變化，如二氧化碳與水和碳酸鈉化合生成碳酸氫鈉，反應(yīng)過程中無化合價(jià)變化，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分解反應(yīng)過程中如果都是化合物參加反應(yīng)，則元素化合價(jià)不變化，如碳酸鈣分解為氧化鈣與二氧化碳，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物，元素化合價(jià)一定有變化，故C選項(xiàng)正確；D．復(fù)分解反應(yīng)是化合物間相互交換成分，反應(yīng)前后無元素化合價(jià)的變化，所以一定不是氧化還原反應(yīng)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選C。11、A【解析】

A.鈉先和水反應(yīng)，生成NaOH和H2，H2能燃燒且不易溶于水；NaOH和氯化鋁溶液反應(yīng)，因?yàn)槁然X過量，所以最終生成Al(OH)3沉淀，A符合題意；B.鋁和燒堿溶液反應(yīng)，生成NaAlO2和H2，沒有沉淀生成，B不合題意；C.氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀和氯化鈉，沒有氣體產(chǎn)生，C不合題意；D.鋅和稀硫酸反應(yīng)，生成ZnSO4和H2，沒有沉淀產(chǎn)生，D不合題意。故選A。12、D【解析】

要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸納可以除去過量的鋇離子，如果先加入碳酸鈉溶液，過量的鋇離子就無法除去；至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子沉淀完全，然后進(jìn)行過濾，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】除雜的方法和原則，除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過量試劑。13、D【解析】

A.HCl的水溶液能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)，故不選A；B.氧氣微溶于水，水溶液不導(dǎo)電，氧氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；C.氧化鎂熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，氧化鎂是電解質(zhì)，氧化鎂難溶于水，水溶液不導(dǎo)電，故不選C；D.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，由于二氧化硫不能自身電離出離子，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故選D；故答案選D?！军c(diǎn)睛】注意電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下含有自由移動(dòng)的離子的化合物，且自由移動(dòng)的離子是物質(zhì)本身電離的，不能是與其它物質(zhì)反應(yīng)后的物質(zhì)電離的。14、B【解析】

該反應(yīng)中，R的化合價(jià)升高，故R2+做還原劑，R3+為氧化產(chǎn)物，O的化合價(jià)降，O2作氧化劑，H2O作還原產(chǎn)物；O2的系數(shù)為1，則n=2，y=4，即轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，而R2+→R3+的過程中轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故x=m=4；故選B?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)的配平中，既要遵循質(zhì)量守恒定律，又要考慮得失電子守恒。15、D【解析】

A．用試管夾夾持試管給試管里的物質(zhì)加熱，錯(cuò)誤；B．用手扇聞的方法聞氣體的氣味，錯(cuò)誤；C.酒精燈的火焰可以用酒精燈的燈冒熄滅，錯(cuò)誤；D．一般用藥匙或鑷子取用固體藥品，正確。答案選D。16、D【解析】

A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.鈉與水反應(yīng)生成氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.大理石溶于醋酸，反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑，選項(xiàng)D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鋁2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水過濾Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2【解析】

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X為金屬鋁，用于置換出銅，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物質(zhì)為過量的Al和Cu的混合物，向不溶性物質(zhì)中加入試劑Y用于溶解Al，反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3，而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，則為稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過量H2SO4，由于Al(OH)3是兩性物質(zhì)，能夠與過量的強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，過濾、洗滌后加熱分解生成Al2O3，電解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知操作①是過濾，不溶性物質(zhì)為Cu、Al混合物，操作②是過濾，試劑Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過量H2SO4，試劑Z是氨水，操作③是過濾，操作④加熱分解Al(OH)3，操作⑤是電解。(1)由以上分析可知X為Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；試劑Z為氨水；(2)操作①②③用于分離固體和液體，為過濾操作；(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加熱Al(OH)3，Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金屬Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SO2。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的推斷、混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)意圖，把握物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?8、2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO42H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑【解析】本題考查無機(jī)推斷題，（1）A是一種淡黃色固體單質(zhì)，即A為S，S與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，②的反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3；③的反應(yīng)方程式為SO3＋H2O=H2SO4，銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C為Na2O2，A為Na，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。19、氣密性檢查Cu+2H2SO4(濃)加熱CuSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸ACDBC【解析】

Ⅰ中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，II為防倒吸裝置，IⅡ中品紅褪色，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，IV中無現(xiàn)象，若振蕩，可被空氣中氧氣氧化生成硫酸鋇，V中二氧化硫可使高錳酸鉀褪色，VI用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境【詳解】（1）反應(yīng)生成氣體，且有氣體參加反應(yīng)，則連接好裝置后，應(yīng)檢查裝置的氣密性；（2）銅與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4