新疆昌吉回族自治州瑪納斯縣第一中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中考試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫時(shí)，1mol/L的HClO2和1mol/L的HMnO4兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是A．當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，溶液中c(ClO2－)＞c(MnO4－）B．在0≤pH≤5時(shí)，HMnO4溶液滿足，pH=lgC．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＞NaClO2D．稀釋前分別用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4＞HClO22、下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來解釋的是（）A．使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)C．5000C左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D．合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率3、下列除雜方法正確的是A．用濃硫酸除去H2S中的H2OB．用飽和碳酸氫鈉除去Cl2中的HClC．用鐵粉除去FeCl3溶液中的CuCl2D．用灼熱的CuO除去CO2中的CO4、已知(濃)(未配平)．如圖是浸有相關(guān)溶液的濾紙，向晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)處變藍(lán)、b處變棕紅，說明非金屬性：、B．d處立即褪色是因?yàn)榈钠鬃饔?，e處變紅可用于檢驗(yàn)C．c處先變紅后褪色說明與反應(yīng)生成和D．已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．CuCl2Cu(OH)2CuD．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)6、常溫下，在下列給定條件的溶液中一定能大量共存的離子組是()A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-B．加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO32-、HCO3-C．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－D．Kw/c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO2-、NO3-7、下列說法錯(cuò)誤的是A．紅陶中體現(xiàn)紅色的成分是氧化鐵，氧化鐵屬于堿性氧化物B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等C．黑火藥爆炸時(shí)，碳、硫兩元素被氧化D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理不同8、化學(xué)與生產(chǎn)和生活、軍事、科研產(chǎn)品緊密相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時(shí)混合使用，否則會(huì)發(fā)生中毒事故B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治齲齒，當(dāng)提供的氟離子濃度相等時(shí)，它們防治齲齒的作用是相同的C．侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異D．可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣9、在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋3F2→NF3＋3NH4FB．M是極性分子，其還原性比NH3強(qiáng)C．M既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．N中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵10、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測(cè)正確的是（）A．同周期元素中Z的非金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)D．由X、Y、Z組成的化合物只有一種11、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將氨水滴加到飽和FeCl3溶液中B配制100mL濃度為0.1mol·L－1的NaOH溶液稱取NaOH固體0.4g，溶解在100mL水中C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D除去CO2中少量的HCl通過飽和碳酸氫鈉溶液A．A B．B C．C D．D12、某無色氣體可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl氣體中的一種或幾種。將氣體通入氯水后，得無色溶液，向該溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則下列敘述正確的是A．該氣體中肯定含有H2S和SO2 B．該氣體不能肯定是否含有SO2C．該氣體中肯定含有CO2和SO2 D．該氣體中肯定不含有H2S和HI13、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖①裝置驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯B．圖②裝置可用于檢驗(yàn)SO2的漂白性C．圖③裝置可通過蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體D．圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕14、CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是A．p1<p2B．該反應(yīng)的ΔH>0C．平衡常數(shù):K(A)=K(B)D．在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%15、以下圖像與相對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況分析正確的是A．圖1：向含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B．圖2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．圖3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．圖4：向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入鹽酸16、下列敘述正確的是()A．1mol·L－1NaCl溶液中含有NA個(gè)Na+B．從100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸根的物質(zhì)的量為0.05molC．用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol·L－1D．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、風(fēng)靡全球的飲料果醋中含有蘋果酸（MLA），其分子式為C4H6O5。0.1mol蘋果酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物。蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸酯（PMLA）。（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___，D___。（2）指出合成路線中①、②的反應(yīng)類型：①___；②___。（3）寫出所有與MLA具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。（4）寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___。（5）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中步驟③和④的順序能否顛倒?___（填“能”或“不能”）。說明理由：___。（6）請(qǐng)寫出以丙烯為原料制備乳酸（2-羥基丙酸）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任取）___。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）請(qǐng)回答下列問題：（1）丙的化學(xué)式為____。（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，該物質(zhì)的電子式為___。（3）寫出氣體乙與C溶液反應(yīng)的離子方程式：____。（4）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是：____。（5）配制F溶液時(shí)，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是___(用簡(jiǎn)單文字和離子方程式說明)。（6）設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)物質(zhì)E溶液中金屬陽離子實(shí)驗(yàn)方案：____(寫出實(shí)驗(yàn)步驟，現(xiàn)象和結(jié)論)。19、右圖是實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體并驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖。完成下列填空：I.（1）玻璃儀器A的名稱是___________。B瓶中濃硫酸的作用是___________。（2）C瓶中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________，反應(yīng)后生成了___________（填化學(xué)式）。（3）證明HCl氣體中含有氯元素的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是__________________。II.實(shí)驗(yàn)室用濃度為0.500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來測(cè)定未知濃度的鹽酸，完善下列實(shí)驗(yàn)過程：（1）滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞___________，活塞旋轉(zhuǎn)是否靈活。（2）把標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗過的藍(lán)色手柄滴定管中，使液面位于刻度0或0以下位置，記錄讀數(shù)。（3）在錐形瓶中放入20.00mL的待測(cè)溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻。用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________的變化。直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色由___________色變?yōu)開__________色，并在________內(nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)。（4）重復(fù)（2）和（3）操作，并記錄數(shù)據(jù)。再次滴定消耗氫氧化鈉溶液的數(shù)據(jù)如下表：第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如右圖所示，這一讀數(shù)為___________mL。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出鹽酸的濃度為___________mol/L。（5）會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的操作是___________（填寫編號(hào)）。a.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測(cè)溶液b.振蕩時(shí)溶液濺出錐形瓶外c.滴定時(shí)藍(lán)色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外20、下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，請(qǐng)寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式:________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是______；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:_________。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是_________（填字母編號(hào)）。編號(hào)IⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是______，該現(xiàn)象____（填“能”或“不能”）說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是________。（5）裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的_________（填字母編號(hào)）。A．飽和NaOH溶液B．飽和Ca（OH）2溶液C．飽和Na2CO3溶液21、硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護(hù)等方面均有重要應(yīng)用。(1)工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在膜反應(yīng)器中分離出H2。在容積為2L的恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行此反應(yīng)。H2S的起始物質(zhì)的量均為1mol，實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。①反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的H___________(填“>”“<’或“＝”)0。②985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過5s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)＝____________。③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是____________。(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是____________。②在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中盡可能不含CuS，可采取的措施有________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】從圖像可知，V/V0=1000時(shí)，1mol·L-1的HMnO4稀釋后的溶液pH=3，所以HMnO4為強(qiáng)酸，HClO2為弱酸；同濃度的兩種酸，當(dāng)pH均為3時(shí)，根據(jù)物料守恒規(guī)律：HMnO4溶液：c(H+)=c(MnO4-)+c(OH-);HClO2溶液：c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)，根據(jù)當(dāng)pH均為3，所以c(ClO2-)=c(MnO4-)；A錯(cuò)誤；酸性：HClO2<HMnO4，同濃度的NaClO2水解顯堿性，pH>7，NaMnO4溶液不水解顯中性；B錯(cuò)誤；兩種都為一元弱酸，同體積同濃度中和1mol·L-1的NaOH溶液能力相同，D錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知：因?yàn)镠MnO4為強(qiáng)酸，滿足0≤pH≤5時(shí)，溶液的pH與溶液體積稀釋的關(guān)系pH=1g+1-1=1g；C正確；正確答案選C。點(diǎn)睛：此題關(guān)鍵要從圖像中讀取出HMnO4為強(qiáng)酸，HClO2為弱酸的信息，問題就迎仍而解。2、B【詳解】合成氨反應(yīng)中，需要綜合考慮反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（壓強(qiáng)保持在10MPa～30MPa）、催化劑活性（溫度控制在400～500℃左右）之間的關(guān)系；合成氨反應(yīng)是一個(gè)正反應(yīng)體積減少的放熱反應(yīng)，故加壓有利于合成氨氣，而高溫不利于平衡右移，循環(huán)操作、使用催化劑不會(huì)改變平衡，故選B。3、D【解析】A.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化H2S，故A錯(cuò)誤；B.要除去Cl2中的HCl應(yīng)該是通過飽和食鹽水，因?yàn)槭雏}水不吸收Cl2而吸收HCl，若用飽和碳酸氫鈉溶液會(huì)吸收氯氣，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；C.Fe與氯化鐵、氯化銅均反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，故C錯(cuò)誤；D.CO通過灼熱的CuO生成CO2而除去，故D正確；故答案選D。4、B【詳解】A．Cl2和碘化鉀反應(yīng)：Cl2+2NaI=2NaCl+I2，碘遇淀粉變藍(lán)，該反應(yīng)說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，非金屬性：Cl>I；Cl2和NaBr反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，非金屬性：Cl>Br，故A正確；B．e處變紅是氯氣把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN變紅，可以檢驗(yàn)Fe2+；氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，d處立即褪色可能的原因是次氯酸氧化了酚酞，也可能是氯氣和NaOH溶液反應(yīng)，需要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，故B錯(cuò)誤；C．Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，所以c處先變紅后褪色，故C正確；D．根據(jù)電子守恒配平反應(yīng)：K2Cr2O7+14HCl(濃)=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，反應(yīng)中氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為HCl，參加反應(yīng)的14molHCl中只有6mol發(fā)生了化合價(jià)的變化，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6，故D正確；故選B。5、A【詳解】A、Al與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，加熱其溶液可得到NaAlO2固體，故A正確；B、電解NaCl溶液不可能得到NaHCO3，不能實(shí)現(xiàn)題干物質(zhì)轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C、新制Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖在加熱條件下會(huì)生成Cu2O，而非Cu，故C錯(cuò)誤；D、Mg屬于較活潑金屬，電解其水溶液無法得到其金屬單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。6、D【詳解】A.能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，NO3-、I－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.加入鋁粉生成H2的溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫氧根離子或氫離子，氫離子與SO32-、HCO3-反應(yīng)，氫氧根離子與Mg2＋、HCO3-，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Fe3＋和SCN－之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.KW/c(H+)=0.1mol?L?1的溶液呈堿性,溶液中存在大量氫氧根離子,Na＋、K＋、AlO2-、NO3-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D。7、C【解析】A．氧化鐵為紅棕色，紅陶中體現(xiàn)紅色的成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以屬于堿性氧化物，故A正確；B．海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽)，蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法；電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法，是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，原理為通電后，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，分離鹽和水，故B正確；C．依據(jù)方程式2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑，反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高，被氧化，氮、硫化合價(jià)降低，被還原，故C錯(cuò)誤；D．活性炭脫色是利用其吸附性，次氯酸鹽漂白是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，故D正確；故選C。8、C【解析】A、次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，鹽酸有還原性，兩者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，A正確；B、防治齲齒的有效成分是氟離子，當(dāng)氟離子濃度相等時(shí)，防治齲齒的作用是相同的，B正確；C、侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)的溶解度的差異，C錯(cuò)誤；D、濃鹽酸易揮發(fā)，與NH3結(jié)合生成NH4Cl固體小顆粒，冒白煙，D正確；答案選C?！军c(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)習(xí)的良好的科學(xué)實(shí)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性，平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。9、B【詳解】A．由題給信息可知，在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N，則銨鹽必定為NH4F，反應(yīng)中F元素化合價(jià)降低，被還原，則N被氧化，生成的三角錐形的分子M應(yīng)為NF3，則反應(yīng)的方程式為4NH3+3F2=NF3+3NH4F，故A正確；B．NF3中N元素為+3價(jià)，而NH3中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，NH3還原性較強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．4NH3+3F2=NF3+3NH4F反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高，F(xiàn)元素化合價(jià)降低，NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故C正確；D．NH4F為離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故D正確；故選：B。10、C【解析】試題分析：X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，推出X為Na或K＋，則Z為O或S，因?yàn)閄、Y屬于同周期，且原子序數(shù)之和為36，即X為Na，Z為O，Y為Cl，A、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即第二周期非金屬性最強(qiáng)的是F，故錯(cuò)誤；B、同周期從左向右半徑減小，即Na>Cl，核外電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即O2－>Na＋，故錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)沒有正價(jià)，因此HClO4酸性最強(qiáng)，故正確；D、組成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)。11、D【詳解】A.氯化鐵和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶解在水中，溶液體積不是100mL，故錯(cuò)誤；C.銅和氧化銅都和硝酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】掌握膠體的制備和一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制。氫氧化鐵膠體是在沸水中滴加氯化鐵飽和溶液加熱到出現(xiàn)紅褐色即可停止。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)要使用一定規(guī)格的容量瓶確定最后溶液的體積。12、D【分析】氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無色透明溶液，說明溶液中一定有還原性的氣體，結(jié)合反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4分析解答。【詳解】氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無色透明溶液，說明氣體中含有還原性氣體，將氣體通入氯水后，得無色溶液，向該溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-，原溶液中一定有SO2，因?yàn)镾O2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4；由于H2S、SO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)和H2O而不能大量共存，反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，所以一定無H2S；也一定無HI，因?yàn)镃l2與HI會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HI+Cl2=I2+2HCl，反應(yīng)生成的I2微溶于水，且碘水呈褐色；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)成分的判斷的知識(shí)，涉及常見氣體的檢驗(yàn)、離子共存等，掌握常見化合物的性質(zhì)、氣體之間發(fā)生的反應(yīng)、是否可以大量共存等是解題的關(guān)鍵。13、D【解析】A項(xiàng)，圖①中Br2的CCl4溶液褪色只能證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴，不能說明是乙烯，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2通入KMnO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2表現(xiàn)還原性，不是漂白性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加熱時(shí)由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，最終FeCl3完全水解，不能獲得FeCl3晶體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕導(dǎo)致試管中壓強(qiáng)減小，紅墨水倒吸，正確；答案選D。14、D【分析】A．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B．由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的△H＜0；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計(jì)算．【詳解】A．由300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，故A錯(cuò)誤；B．圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＜0，故B錯(cuò)誤；C．A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始120變化x2xx結(jié)束1-x2-2xx在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正確；故選D。15、B【解析】A、含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2，先生成碳酸鈣沉淀，后有碳酸鉀生成，再生成碳酸氫鉀，最后沉淀溶解，生成碳酸氫鈣，故圖像錯(cuò)誤；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液先生成硫酸鋇沉淀，后沉淀不再溶解變化，正確；C、KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)物質(zhì)的量之比是2:3時(shí)，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，再加入1molBa(OH)2時(shí)，氫氧化鋁沉淀溶解2mol，硫酸鋇生成1mol，圖像中沉淀應(yīng)該減少，當(dāng)?shù)稳氲奈镔|(zhì)的量之比為1:2后，再加入氫氧化鋇后，沉淀不再變化，故圖像錯(cuò)誤；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，沉淀達(dá)最大后，再溶解轉(zhuǎn)變?yōu)槁然X溶液，故圖像錯(cuò)誤。答案選B。16、B【解析】A.缺少溶液的體積，無法計(jì)算微粒的數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.溶液具有均一性，溶液的濃度與體積大小無關(guān)，從100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，該溶液中硫酸的濃度仍然是5mol·L－1。根據(jù)電解質(zhì)與其電離產(chǎn)生的離子關(guān)系，可知SO42-的濃度為5mol/L，由于所取溶液的體積是10mL，所以其中含有的SO42-的物質(zhì)的量為n=5mol/L×0.01L=0.05mol，選項(xiàng)B正確；C.水吸收HCl得鹽酸，但是溶液的體積不等于溶劑水的體積，所以得到的鹽酸的濃度不是1mol/L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.62gNa2O物質(zhì)的量是1mol，Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，1molNa2O反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，配成1L溶液，因此所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2BrCH=CHCH2BrOHCCH2CHBrCHO加成反應(yīng)取代（水解）反應(yīng)、HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH→NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O不能若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化【分析】蘋果酸分子式為，

mol蘋果酸與足量溶液反應(yīng)能產(chǎn)生

標(biāo)準(zhǔn)狀況，二氧化碳的物質(zhì)的量為，則1mol蘋果酸含蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物，應(yīng)含有1個(gè)，結(jié)合蘋果酸的分子式知，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。蘋果酸酯化反應(yīng)進(jìn)行的聚合生成聚蘋果酸，其結(jié)構(gòu)為。D被氧化生成E，則E中含有溴原子，E和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成F，F(xiàn)酸化生成MLA，所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則D中含有醛基，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，根據(jù)1，丁二烯及D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，1，丁二烯和溴發(fā)生1，4加成生成A為，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C再被氧化生成D，蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸，據(jù)此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，A為，D為，故答案為：；；

反應(yīng)是1，丁二烯和溴發(fā)生1，4加成生成，反應(yīng)是和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；

所有與MLA具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：，故答案為：；

轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：，故答案為：；

順序不能顛倒，若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化，故答案為：不能，若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化；

(6)丙烯和HO?Br發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2OH，CH3CHBrCH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH和氫氧化鈉的水溶液加熱酸化得到CH3CHOHCOOH，故答案為：。18、HClCl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，由反應(yīng)①Na→氣體甲+C，為Na與水的反應(yīng)，生成甲為H2，C為NaOH，H2和Cl2反應(yīng)生成氣體丙，丙為HCl，D為鹽酸溶液，由HCl+金屬B→E可知，B為金屬Fe，E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成F，則F為FeCl3。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上面的分析可知，丙的化學(xué)式為HCl；故答案為HCl；（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，為過氧化鈉，該物質(zhì)的電子式為答案為：（3）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；答案為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；（4）若將NaOH溶液與FeCl2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；（5）FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，先加入較濃的鹽酸可抑制Fe3+水解；答案為：抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+；（6）檢驗(yàn)物質(zhì)FeCl2溶液中Fe2+方法為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+；答案為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+。19、圓底燒瓶干燥HCl氣體有白煙生成NH4Cl將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生是否漏液錐形瓶中溶液顏色無色無色【答題空10】30s20.000.5075c【解析】實(shí)驗(yàn)室采用濃硫酸與氯化鈉固體加熱制取HCl氣體H2SO4（濃）+NaClNaHSO4+HCl↑I.（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶，生成的HCl中含有水蒸氣，B瓶中濃硫酸的作用是：干燥HCl氣體。（2）HCl+NH3=NH4Cl，NH4Cl為固體，所以C瓶中會(huì)產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，反應(yīng)后生成了NH4Cl。（3）HCl氣體溶于水可以電離出Cl-，Cl-可與Ag+產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。因此證明HCl氣體中含有氯元素的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是：將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生。II.（1）滴定管使用前必須檢查其是否漏液，只有不漏液的滴定管才可以使用，故答案為是否漏液。（3）向待測(cè)的稀鹽酸中加入酚酞，溶液無色，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時(shí)，溶液的顏色由無色變?yōu)榧t色，且30秒內(nèi)不褪色，說明滴定完成。（4）滴定管的精確度為0.01，據(jù)此可讀出第二次滴定后的讀數(shù)為20.00ml，答案為：20.00；兩次消耗的氫氧化鈉溶液的體積的平均值為（21.10-0.40+20.00-0.10）ml/2=20.30ml，c(HCl)=20.30ml×0.500mol/L÷20.00ml=0.5075mol/L。（5）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測(cè)溶液，HCl的物質(zhì)的量不變，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響；振蕩時(shí)溶液濺出錐形瓶外，待測(cè)液體積減少，消耗的氫氧化鈉溶液體積偏小，結(jié)果偏低；滴定時(shí)藍(lán)色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外，導(dǎo)致消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大，導(dǎo)致所測(cè)待測(cè)液的濃度也偏大，故c為正確答案。20、Ca（ClO）2＋4HCl（濃）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O除去Cl2中的HClB中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫色不能過量的Cl2也可將I－氧化為I2b【解析】本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法和氯氣氧化性的驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)題目，實(shí)驗(yàn)室中可采用漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)來制取氯氣，生成的氯氣中含有揮發(fā)出來的氯化氫氣體和水蒸氣，用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用裝置C驗(yàn)證干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣才有漂白性，氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯中顯橙紅色，可以證明氯氣具有氧化性，氯氣有毒，最后用堿溶液吸收，防止污染環(huán)境。（1）漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，具有氧化性，HCl具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，+1價(jià)的Cl和-1價(jià)的Cl發(fā)生歸中反應(yīng)，生成Cl2，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2＋4HCl（濃）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（2）氯氣中含有揮發(fā)出來的氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，故飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；C中如果發(fā)生堵塞，B中的氯氣增多，壓強(qiáng)變大，將會(huì)使B裝置中的飽和食鹽水進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱，故B可起安全瓶的作用，故本空答案為：B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱。（3）干燥的氯氣無漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的HClO才有漂白性，故潮濕的氯氣才具有漂白性。B裝置中出來的是潮濕的氯氣，選項(xiàng)a：I處放干燥的有色布條，布條褪色，Ⅱ處放堿石灰，得到干燥的氯氣，但Ⅲ處放的濕潤(rùn)的有色布條也會(huì)褪色，Ⅲ處應(yīng)該放置干燥的有色布條，a錯(cuò)誤。選項(xiàng)b:Ⅱ處的硫酸銅粉