2026屆上海市徐匯區(qū)高二化學第一學期期中教學質量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（）A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O22、鐵與水蒸氣反應生成的含鐵化合物是A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)33、下列熱化學方程式正確的是（ΔH的絕對值均正確）A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝+57.3kJ/mol（中和熱）C．S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol（反應熱）D．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH＝571.6kJ·mol-1（反應熱）4、下列說法不正確的是()A．乙烯的結構簡式為CH2=CH2B．乙烯分子中6個原子共平面C．乙烯分子的一氯代物只有一種D．乙烷能使溴水褪色5、如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當電路中通過的電子都是0.1mol時，下列說法正確的是（）A．溶液的質量變化：甲減小乙增大B．溶液pH值變化：甲減小乙增大C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙D．電極反應式：甲中陰極：Cu2++2e﹣=Cu，乙中負極：Mg﹣2e﹣=Mg2+6、下列各組中互為同位素的是A．甲烷和乙烷 B．O2和O3 C．正丁烷和異丁烷 D．和7、下圖所示各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕最快和被保護最好的分別為()A．①⑤ B．③② C．④⑤ D．④①8、在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入amolA和amolB，起始時兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（?）+B（?）xC（g）ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是（）A．x＝2B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)C．A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率9、下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是選項熱化學方程式結論A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ/molH2的燃燒熱為241.8kJ/molBOH—(aq)+H+(aq)=H2O(g)△H=—57.3kJ/mol含1molNaOH的稀溶液與濃H2SO4完全中和，放出熱量小于57.3kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=—akJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=—bkJ/molb＜aDC(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol金剛石比石墨穩(wěn)定A．A B．B C．C D．D10、提純下列物質（括號中為雜質），所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項被提純的物質（雜質）除雜試劑分離方法A乙烯（二氧化硫）酸性KMnO4溶液洗氣B乙酸乙酯（乙醇）飽和Na2CO3溶液蒸餾C苯（苯酚）濃溴水過濾D苯甲酸（NaCl）-----重結晶A．A B．B C．C D．D11、一真空定容的密閉容器中盛有1molPCl5，發(fā)生反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，一定條件下平衡時PCl5所占的體積百分數(shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入0.5molPCl5，則平衡時，PCl5的體積百分數(shù)為N，下列結論正確的是A．M＞NB．M=NC．M＜ND．無法比較12、如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應為a極：Cu2＋＋2e-=Cu；b極：Fe－2e-=Fe2＋。下列說法不正確的是A．電解質溶液含有Cu2＋B．該裝置是化學能轉化為電能C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料D．a(chǎn)極上發(fā)生還原反應13、升高溫度能加快反應速率地主要原因是（）A．活化分子的能量明顯增加 B．降低了反應的活化能C．增加了活化分子的百分數(shù) D．改變了化學反應的能量變化14、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?5、下列離子方程式正確的是A．鈉和冷水反應Na＋2H2O=Na+＋2OH—＋H2↑B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2+=2Fe3+＋3CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑16、下列說法正確的是A．放熱反應均是自發(fā)反應B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，能用勒夏特列原理解釋C．物質的量增加的反應，△S為正值D．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，則一定不能自發(fā)進行二、非選擇題（本題包括5小題）17、由丙烯經(jīng)下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結構簡式___。A→B的反應條件為_____。E→G的反應類型為_____。（2）D的結構簡式______。B轉化為C的化學反應方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是_____。（4）E有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構體的結構簡式為______。18、有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標準狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構體較多。其中：①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構體有：、、、、___________________、_____________________(寫結構簡式，不考慮順反異構)。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應方程式_____________________，反應類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結構，解釋了B的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應c.B的一溴代物沒有同分異構體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標準狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應的化學方程式：M光照條件下與Cl2反應：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。19、某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(此反應為放熱反應)來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如表的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應原理的化學反應方程式：___。(2)上述實驗①②是探究___對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為___；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫___。上述實驗②④是探究___對化學反應速率的影響。(3)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質的量需要滿足的關系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為：___。20、根據(jù)題意解答（1）某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化，實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是___________

熱反應，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應是________________________熱反應．反應過程

___________________________（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是_________（填序號）．（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示（a、b為多孔碳棒）處電極入口通甲烷（填A或B），其電極反應式為_____________________．（4）如圖5是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：①當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應式為___________________________．②當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為_______；該原電池的負極反應式為_____________________________．21、丁烷在一定條件下裂解可按兩種方式進行：C4H10C2H6+C2H4,C4H10CH4+C3H6如圖是某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。(注：能將烴氧化成和，G后面裝置與答題無關，省略)按上圖連好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等(1)這三步操作的先后順序依次是______。(2)氧化鋁的作用是______，甲烷與氧化銅反應的化學方程式是______。(3)B裝置所起的作用是______。(4)若對E裝置中的混合物(溴水足量)，再按以下流程實驗：①操作Ⅰ、操作Ⅱ分別是______、______。②溶液的作用是(用離子方程式表示)__________________________。③已知B只有一種化學環(huán)境的氫原子，則B的結構簡式為__________________、(5)假定丁烷完全裂解，當(E+F)裝置的總質量比反應前增加了1.82g，G裝置的質量減少了4.16g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質的量之比______(假定流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；B.升高溫度，反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率都增大，且化學平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；C.使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.多充O2，活化分子百分數(shù)、平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選：B。2、C【解析】鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，紅熱的鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，以此來解答?！驹斀狻考t熱的鐵與水蒸氣反應3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，生成四氧化三鐵和氫氣，則鐵與水蒸氣反應生成的含鐵化合物是四氧化三鐵（Fe3O4）。答案選C?！军c睛】本題考查鐵的化學性質，明確發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，把握發(fā)生的氧化還原反應即可解答，題目難度不大。3、C【解析】根據(jù)熱化學方程式的書寫及其注意事項可知，需注明物質的聚集狀態(tài)、△H的正負號、數(shù)值、單位，燃燒熱抓住1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物、中和熱抓住生成1mol水。【詳解】A項、燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，故A錯誤；B項、中和反應是放熱反應，△H應小于0，故B錯誤；C項、熱化學方程式的書寫注明了物質的聚集狀態(tài)、△H的正負號、數(shù)值、單位，故C正確；

D項、熱化學反應方程式要注明△H的正負號、數(shù)值、單位，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查燃燒熱以及熱化學方程式的書寫正誤判斷，重在搞清書寫熱化學方程式的注意事項。4、D【詳解】A．乙烯中含有一個碳碳雙鍵，其結構簡式為CH2=CH2，A正確；B．因乙烯中含有一個雙鍵，其鍵角為120°，為平面型分子，故其6個原子共平面，B正確；C．乙烯中4個H原子的化學性質相同，故其一氯代物只有一種，C正確；D．乙烷中不含有雙鍵、三鍵等不飽和鍵，不能使溴水褪色，D錯誤；故選D。5、A【詳解】A.甲中總反應為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中總反應為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故甲溶液質量減小，乙溶液質量增大，故A正確；B.甲中生成H2SO4，pH減小，乙中消耗NaOH，pH減小，故B錯誤；C.當兩裝置電路中通過的電子都是0.1mol時，甲中產(chǎn)生0.025molO2，乙中產(chǎn)生0.05molH2，故相同條件下，甲乙中產(chǎn)生氣體的體積比為1：2，故C錯誤；D.甲中陰極為Cu2+放電，電極反應為Cu2++2e-=Cu，乙中負極為Al放電，電極反應為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故D錯誤；正確答案是A?！军c睛】乙裝置判斷是解答的易錯點，注意原電池中活潑的金屬不一定是負極，還需要考慮到電解質溶液的性質。6、D【詳解】A.甲烷和乙烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故A錯誤；B.O2和O3是氧元素形成的不同的單質，不是同位素，故B錯誤；C.正丁烷和異丁烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故C錯誤；D.和是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，互稱同位素，故D正確；故選D。7、C【詳解】①鐵放在海水中形成微小原電池，能腐蝕。②鋅和鐵形成原電池，鐵做正極，被保護。③鐵和銅形成原電池，鐵做負極，被腐蝕。④形成電解池，鐵做陽極，腐蝕更快。⑤形成電解池，鐵做陰極，被保護。所以五個裝置中腐蝕最快的為④，保護最好的為⑤。故選C。8、D【解析】A、設達平衡后B的物質的量減少nmol，則A的物質的量減少2nmol，C的物質的量增加xnmol，平衡時A、B、C的物質的量分別是（mol）:a-2n、a-n、xn，所以（a-2n）：（a-n）=1:3，解得n=0.4a，（a-2n）：（xn）=1:4，x=2，正確；B、N是恒溫恒容條件，由圖III可知，氣體的密度逐漸增大，說明氣體的質量逐漸增加，若A、B都是氣體，則混合氣體的密度會一直不變，所以A、B中只有一種是氣態(tài)，正確；C、A為氣體，B為非氣體，則該反應是反應前后氣體物質的量不變的可逆反應，恒溫恒壓與恒溫恒容達到的平衡是等效的，所以平衡時M、N中C的物質的量相等，正確；D、若A、B均為氣體，M平衡后的容器的壓強大于N容器，所以由M容器達到N容器的平衡狀態(tài)，需要減小壓強，平衡逆向移動，M中A的轉化率減小后與N中A的轉化率相同，所以原平衡時M中A的轉化率大于N中A的轉化率，錯誤；答案選D。9、C【詳解】A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，H2轉化為液態(tài)水，H2的燃燒熱應為241.8kJ/mol，故A錯誤；B.濃硫酸溶解于水的過程放熱，則用濃硫酸與NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量大于57.3kJ，故B錯誤；C.2mol碳單質，完全燃燒時放出熱量更多，故有a>b，故C正確；D.石墨轉化為金剛石吸熱，說明石墨的能量低于金剛石，而物質能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石更穩(wěn)定，故D錯誤；答案選C。10、D【解析】A、乙烯、二氧化硫均能與酸性高錳酸鉀反應，除雜試劑應選擇NaOH溶液，故A錯誤；B、飽和Na2CO3溶液溶解乙醇，同時降低乙酸乙酯在水中的溶解，所以向乙酸乙酯（乙醇）中加入飽和Na2CO3溶液，出現(xiàn)分層，采用“分液”方法進行分離，故B錯誤；C、苯酚與溴水反應，生成的三溴苯酚與苯互溶，不能得到純凈物質，故C錯誤；D、苯甲酸、NaCl的溶解度隨溫度變化不同，可用重結晶的方法分離，故D正確；故選D。11、A【解析】把加入0.5molPCl5所到達的平衡等效為先將容器體積增大1倍到達的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)與開始加入0.5molPCl5是完全相同的平衡狀態(tài)，然后在將體積壓縮恢復到原來的體積，

增大壓強后平衡向體積減小的方向移動，即平衡向逆反應方向移動，所以PCl5的分解率減小，PCl5所占的體積百分數(shù)最大，即M＞N，故選A?！军c睛】本題考查了壓強對化學平衡的影響，注意掌握影響化學平衡的元素，正確運用等效平衡是解本題的關鍵。12、B【詳解】A.不管是原電池還是電解池，電解質均可為硫酸銅溶液或硝酸銅溶液等，在a極上發(fā)生反應：Cu2＋＋2e-=Cu，故A正確；B.該裝置可能為電解池，a極發(fā)生還原反應，為陰極，b極發(fā)生氧化反應，為陽極；該裝置可能為原電池，a極為正極，b極為負極，原電池將化學能轉化為電能，故B錯誤；C.若該裝置是電解池，則陰陽極均可以為Fe電極，電解質可為硫酸銅溶液，故C正確；D.a極上得電子、發(fā)生還原反應，故D正確；答案選B。【點睛】解該題的切入點就是電極方程式，由電極方程式知，Cu2+被還原，可為原電池正極反應或電解池陰極反應，F(xiàn)e被氧化，可為原電池負極反應或電解池陽極反應。13、C【詳解】升高溫度，使分子具有的能量增大，導致活化分子的百分數(shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大，答案為C。14、D【詳解】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，選項A正確；B．②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，選項B正確；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，選項B正確；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，選項D錯誤。答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡的影響因素，注意影響化學平衡移動的因素，解答時注意從勒沙特列原理的角度分析，易錯點為選項C，②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強。15、D【詳解】A.電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑，故A錯誤；B.鐵粉和硫酸銅發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，其離子方程式為：Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，故B錯誤；C.氨水中一水合氨是弱電解質，應寫成化學式的形式，所以AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D.石灰石是難溶物質應該寫化學式，所以石灰石和鹽酸反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正確。故選D?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合。16、D【分析】反應能否自發(fā)進行，取決于焓變與熵變的綜合判據(jù)，當△H-T?△S＜0時，反應可自發(fā)進行，否則不能，以此解答?！驹斀狻緼．放熱反應不一定能發(fā)生進行，如鋁熱反應為放熱反應，在常溫下不能自發(fā)進行，故A項錯誤；B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后,濃度變大，所以顏色變深，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B項錯誤；C．只有氣體的物質的量增加的反應，△S為正值，故C項錯誤；D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0,由△G=△H-T△S可知，△G>0，則一定不能自發(fā)進行，故D項正確。綜上，本題選D?！军c睛】本題考查反應能否自發(fā)進行，反應能否自發(fā)進行由△G=△H-T?△S決定，當△G<0時，反應可自發(fā)進行，當△G>0時，反應不能自發(fā)進行。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH水溶液、加熱縮聚反應CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應生成高聚物F，F(xiàn)為，結合有機物的結構和性質以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）丙烯發(fā)生加聚反應生成F聚丙烯，其結構簡式為：。A→B的反應條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應類型為：縮聚反應。（2）通過以上分析知，D的結構簡式為；B轉化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結構簡式是.。（4）E的結構簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1molH2，說明該同分異構體分子中含有2個﹣OH、1個﹣CHO，故符合條件的同分異構體為：HOCH2CH2(OH)CHO。18、C6H12加聚反應a、d能5【解析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應方程式為：，該反應的類型是加聚反應；（3）根據(jù)題意，B的化學式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結構，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標準狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。19、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0t(溶液褪色時間)/s催化劑2.5【分析】（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O2發(fā)生氧化還原反應，MnO4-被還原為Mn2+，H2C2O2被氧化為CO2，結合離子方程式的電荷守恒和反應環(huán)境可知，要有H+參與反應，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和電荷守恒來配平；（2）當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短；催化劑能加快反應速率；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離；(4)由反應的化學方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應該稍微過量。【詳解】(1)酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應，KMnO4被還原為MnSO4，化合價降低5價，H2C2O2被氧化為CO2，每個C原子的化合價升高1價，1個H2C2O2升高2價，則高錳酸鉀與草酸計量數(shù)之比為2:5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；(2)當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應條件可知，實驗①②可探究溫度對反應速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間(t溶液褪色時間/s)；其他條件相同，④中加了MnSO4固體，錳離子對該反應起催化作用，則②④探究的是催化劑對反應速率的影響，故答案為：溫度；1.0；t(溶液褪色時間)/s；催化劑；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?，故答案為：H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?；(4)由反應的化學方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應該稍微過量，則n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為2.5，故答案為：2.5；20、放吸①②A，CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O2H++2e﹣═H2↑MgAl+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O【分析】(1)化學反應中,溫度升高,則反應放熱，溫度降低則反應吸熱；圖2中反應物總能量大于生成物總能量,該反應為放熱反應,據(jù)此進行解答；

(2)驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,在原電池中,銅作負極、其它導電的金屬或非金屬作正極,電解質溶液為可溶性的鐵鹽；

(3)根據(jù)電子流向知,A為負極、B為正極,燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極,甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；

(4)①Al、Cu、稀硫酸構成的原電池,金屬Al作負極,金屬Cu為正極,正極上氫離子得到電子,負極上Al失去電子；

②Al、Mg、NaOH溶液構成的原電池中，Al為負極，Mg為正極,負極上Al失去電子,正極上水中的氫離子得到電子，以此來解答。【詳解】(1)通過實驗測出,反應前后①燒杯中的溫度升高,則Al跟鹽酸的反應是放熱反應,②燒杯中的溫度降低,則Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應；根據(jù)圖2數(shù)據(jù)可以知道,該反應中,反應物總能量大于生成物總能量,則該反應為放熱反應,可表示反應①的能量變化；因此，本題正確答案是：放；吸；①；

(2)驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,在原電池中,銅作負極、其它導電的金屬或非金屬作正極,電解質溶液為可溶性的鐵鹽，

①中鐵作負極、Cu作正極,電池反應式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,故錯誤；

②中銅作負極、銀作正極,電池反應式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,故正確；

③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象,Cu作負極、鐵作正極,電池反應式為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故錯誤；

④中鐵作負極、銅作正極,電池反應式為:Fe+Cu2+=Cu2++Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故錯誤；

因此，本題正確答案是:②。

(3)根據(jù)電子流向知,A為負極、B為正極,燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極,所以A處通入甲烷,甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水,電極反應式為CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；

因此，本題正確答案是:A；CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O。(4)①Al、Cu、稀硫酸構成的原電池,金屬Al作負極,金屬Cu為正極,正極上氫離子得到電子,負極上Al失去電子,正極反應為2H++2e﹣═H2↑；因此，本題正確答案是：2H++2e﹣═H2↑；

②Al、Mg、NaOH溶液可構成原電池,Al為負極,Mg為正極,負極上Al失去電子,正極上水中的氫離子得到電子,發(fā)生電池離子反應為Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；因此，本題正確答案是：Mg；Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O。21、②③①催化劑觀察并控制丁烷氣體的流速分液蒸餾SO32-+Br2+H2O=2Br-+SO42-+2H+3:2【分析】（1）應先檢驗氣密性，趕出內(nèi)