2026屆上海市盧灣高級中學(xué)化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nXA．2X＋Y3ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3YZD．3X＋YZ2、下列說法正確的是A．常溫下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H＋)=10-10mol/LB．將pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH=3C．0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，則c(NH4＋)<c(NH3·H2O)D．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HA－+OH－=H2O+A2-3、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)

（23℃）Ki=1．77×10-2Ki=2．9×10-10Ki1=2．3×10-7

Ki2=3．6×10-11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者4、下列過程中△H大于零的是()A．碳的燃燒 B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H25、在人體所需的16種微量元素中有一種被稱為生命元素的R元素，對延長人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱A．硫 B．碘 C．硒 D．硅6、下列反應(yīng)，若改變反應(yīng)物的量或濃度，產(chǎn)物不會有變化的是A．A1片和硫酸 B．A12O3和鹽酸C．AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液 D．H2S在空氣中燃燒7、常溫時(shí)，改變飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．該溫度下，的電離常數(shù)的對值B．氯水中的、、HClO均能與KI發(fā)生反應(yīng)C．的氯水中，D．已知常溫下反應(yīng)的，當(dāng)pH增大時(shí)，K減小8、關(guān)于維生素的敘述中，不正確的是A．維生素是參與生物發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子B．維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品維生素含量也高C．人體對維生素的需要量極小，但對人體的生長和健康至關(guān)重要D．習(xí)慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素9、下列不能用于分離混合物的實(shí)驗(yàn)操作裝置圖是A． B． C． D．10、用KOH溶液做電解質(zhì)溶液，利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B．電極B發(fā)生還原反應(yīng)C．電極A極反應(yīng)式為：2NH3-6e-═N2+6H+D．當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol11、下列各組溶液中每種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L：①H2S②NaHS③Na2S④H2S和NaHS混合液。下列說法不正確的是A．c（S2―）由大到小是：③＞①＞②＞④B．溶液pH由大到小的是：③＞②＞④＞①C．在H2S和NaHS混合液中：2c（Na＋）＝c（H2S）+c（HS―）+c（S2―）D．在NaHS溶液中：c（H＋）+c（Na＋）＝c（OH―）+c（HS―）+2c（S2―）12、下列屬于油脂的用途的是()①人類的營養(yǎng)物質(zhì)②制取肥皂③制取甘油④制取高級脂肪酸⑤制取汽油A．①②③ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④13、下列敘述及解釋正確的是A．紅棕色無色，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺B．對于，在平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．紅色，在平衡后，加少量KCl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺D．對于，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入，平衡向逆方向移動(dòng)14、近日王中林院士被授予能源界“諾貝爾獎(jiǎng)”的埃尼獎(jiǎng)，以表彰他首次發(fā)明納米發(fā)電機(jī)、開創(chuàng)自驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)與藍(lán)色能源兩大原創(chuàng)領(lǐng)域。下列與“藍(lán)色能源”海洋能一樣屬于可再生能源的是（

）A．氫氣 B．煤 C．石油 D．可燃冰15、如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關(guān)說法不正確的是A．放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MH＋OH－=H2O＋M＋e－D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高16、在磷酸鈉(Na3PO4)分子中磷元素的化合價(jià)為()A．+3 B．+4 C．+5 D．-517、在一定條件下，可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物（）A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯18、溫家寶指出“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護(hù)環(huán)境”，這是我國國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展的基礎(chǔ)性要求。你認(rèn)為下列行為不符合這個(gè)要求的是A．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源B．加快太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用C．研制開發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料D．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生19、鐵絲與氧氣或水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO和Fe3O420、下列溶液一定是堿性的是()A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－ D．pH＝8的某電解質(zhì)的溶液21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1molCH4與P4的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NAB．25℃時(shí)，pH=1的CH3COOH溶液中所含H+數(shù)目為0.1NAC．0.1molN2與0.3molH2反應(yīng)生成的NH3的分子數(shù)為0.2NAD．實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，生成0.1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA22、據(jù)報(bào)道，我國氫氧燃料電池車在奧運(yùn)會期間為運(yùn)動(dòng)員提供了可靠安全的服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是()A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2OD．工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）香草醇酯能促進(jìn)能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團(tuán)③1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。24、（12分）為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學(xué)式是____________。（2）無色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)中可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點(diǎn)／℃78.513234.6熔點(diǎn)／℃一l309-1l6回答下列問題：（1）在此實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)方程式為：_________；________。（2）要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正確選項(xiàng)前的字母)a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成（3）在裝置C中應(yīng)加入_______，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項(xiàng)前的字母)a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用_________洗滌除去；(填正確選項(xiàng)前的字母)a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_____________；（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________。26、（10分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了驗(yàn)證SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請回答下列問題：（1）他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是______（填序號），反應(yīng)中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是______性和______性，生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子是______mol；（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為____________________________，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是________________________________；（3）裝置C的作用是____________________________________________________________；（4）NaOH（足量）溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是__________________________________；（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。27、（12分）為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。注意：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須控制只有一個(gè)變量！試劑：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈（1）實(shí)驗(yàn)l：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H202溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管___________。（填甲或乙）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明____________。（2）實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簼舛葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，你如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象支持“濃度改變會影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測____________。（3）實(shí)驗(yàn)3：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______。實(shí)驗(yàn)步驟：在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你認(rèn)為方案3的設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)？_______（填是或否），說明理由_______。28、（14分）在一定溫度下，向一容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：。經(jīng)后達(dá)到平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請回答下列問題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母)；a.、、三者的濃度之比為b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d.的物質(zhì)的量不再變化e.的生成速率和的生成速率相等(2)從反應(yīng)開始到平衡的這段時(shí)間用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率__________，其平衡常數(shù)表達(dá)式為__________；(3)的轉(zhuǎn)化率為__________，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為__________；(4)若反應(yīng)溫度升高，的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)；(5)如圖表示平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線。則溫度關(guān)系：__________(填“>”“<”或“=”)。29、（10分）(2018·安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測)H2S在重金屬離子處理、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答：Ⅰ．H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體，反應(yīng)原理為?。瓹OS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

△H=

+7

kJ·mol?1ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=?42kJ·mol?1已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)能量(kJ·mol?1)1310442x669（1）計(jì)算表中x=_______。（2）T℃時(shí)，向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)。①在T℃時(shí)測得平衡體系中COS為0.80mol，H2為0.85mol，則T℃時(shí)反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K=_______(保留2位有效數(shù)字)。②上述反應(yīng)達(dá)平衡后，若向其中再充入1molCOS(g)、1mol

H2(g)和1molH2O(g)，則再次達(dá)平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”);若升高溫度，則CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，其理由是_______。Ⅱ．H2S在高溫下分解制取H2，同時(shí)生成硫蒸氣。（3）向2L密閉容器中加入0.2molH2S，反應(yīng)在不同溫度(900~1500℃)下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示，則在此溫度區(qū)間內(nèi)，H2S

分解反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_______；在1300℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，則0～2min的反應(yīng)速率v(H2S)=_______。Ⅲ．H2S用作重金屬離子的沉淀劑。（4）25℃時(shí)，向濃度均為0.001mol·L?1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2+開始沉淀時(shí)，溶液中c(Ag+)=_______。

(已知：25

℃時(shí)，Ksp(SnS)=

1.0×10?25，Ksp(Ag2S)=1.6×10?49)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，只要反應(yīng)物和生成物起始量按照相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比沖入，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率才是相同的，所以根據(jù)圖像可知，選項(xiàng)D正確，答案選D。2、A【解析】A.常溫下，pH=4的CH3COOH溶液中，c(H＋)=10-4mol/L，則由水電離的c(H＋)水=c(OH-)水=10-10mol/L，故A正確；B.將pH=2的HCl溶液的c(H＋)=10-2mol/L，pH=4的H2SO4溶液的c(H＋)=10-4mol/L，二者等體積混合，所得溶液的c(H＋)=12×(10-2mol/L+10-4mol/L)≈12×10-2mol/L＞10-3mol/L，pH＜3，故B錯(cuò)誤；C.0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，即c(H+)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，則c(NH4＋)＞c(Cl-)，因此氨水的電離為主，因此c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)，故C錯(cuò)誤；D.0.1mol/LNaHA溶液的pH=1，說明HA－完全電離，則向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH－=H2O，故D【點(diǎn)睛】本題考查了溶液酸堿性與pH。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意根據(jù)溶液的濃度與pH的關(guān)系，判斷酸H2A和HA－的強(qiáng)弱，再判斷離子方程式的正誤。3、A【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷酸性HCN>HCO3-，所以二氧化碳與CN-的反應(yīng)不可能生成CO32-，錯(cuò)誤；B、HCOOH＞H2CO3，所以醋酸可以與CO32-反應(yīng)制取二氧化碳，正確；C、等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中，后者的濃度大與前者，所以消耗NaOH的量前者小于后者，正確；D、根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以乙酸鈉中離子濃度大，正確；答案選A。4、C【分析】△H大于零的為吸熱過程?！驹斀狻緼．碳的燃燒是放熱反應(yīng)，其△H小于零，A不符合題意；B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是放熱反應(yīng)，其△H小于零，B不符合題意；C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其△H大于零，C符合題意；D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2是放熱反應(yīng)，其△H小于零，D不符合題意。本題選C。5、C【分析】R元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物分子式為RO3，R在第4周期，ⅥA族，為硒元素?！驹斀狻緼、硫在第3周期，故A錯(cuò)誤；B、碘在ⅦA族，故B錯(cuò)誤；C、R元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物分子式為RO3，R在第4周期，ⅥA族，為硒元素。故C正確；D、硅在第3周期，ⅣA族，故D錯(cuò)誤；故選C。6、B【詳解】A．A1片和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，但和濃硫酸會產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象濃硫酸顯強(qiáng)氧化性，生成二氧化硫，故A不符；B．A12O3和濃、稀鹽酸均生成氯化鋁和水，故B符合；C．AlCl3溶液和少量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀，與濃氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，故C不符；D．H2S在空氣中燃燒，氧氣不足時(shí)生成硫單質(zhì)，氧氣充足時(shí)生成二氧化硫，故D不符；故選B。7、D【詳解】圖象中HClO和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等時(shí)的pH為，則，所以，選項(xiàng)A正確；B.具有較強(qiáng)的還原性，，，HClO的氧化性較強(qiáng)，所以氯水中的、、HClO均能與KI發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C.時(shí)，根據(jù)圖象中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比較粒子濃度大小，則，選項(xiàng)C正確；D.K只隨溫度大小而改變，改變平衡，不能改變K值，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題以氯水為載體考查了電離平衡常數(shù)的計(jì)算、離子濃度大小比較、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點(diǎn)，正確分析圖象中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，K只隨溫度大小而改變，改變平衡，不能改變K值。8、B【詳解】維生素是參與生物生長發(fā)育及新陳代謝所必須的一類小分子有機(jī)化合物，天然食品中含量很少，人體對維生素的需要量雖然極小，但這微量的物質(zhì)卻能調(diào)節(jié)各種器官的機(jī)能并維持各種細(xì)胞的特性，對人體的生長和健康至關(guān)重要；人們習(xí)慣上按照維生素的溶解性將其分為脂溶性維生素和水溶性維生素；選項(xiàng)A、C、D正確；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；答案選B。9、D【詳解】A選項(xiàng)，為分液操作，用于分離互不相溶的液體，故A不選；B選項(xiàng)，為蒸餾操作，用于分離沸點(diǎn)不同的互溶的液體混合物，故B不選；C選項(xiàng)，為過濾操作，用于分離固體與液體的混合物，故C不選；D選項(xiàng)，為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作，不用于分離混合物，故D選。故選D。10、C【詳解】A.原電池工作時(shí)，電流由正極流向負(fù)極，由題給方程式可知，原電池中通入NH3的A電極為負(fù)極，通入NO2的B電極為正極，則電流從右側(cè)B電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)A電極，故A正確；B.由題給方程式可知，通入NO2的B電極為正極，NO2在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，故B正確；C.由題給方程式可知，原電池中通入NH3的A電極為負(fù)極，堿性條件下，NH3在負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O，故C錯(cuò)誤；D.由題給方程式可知，通入NO2的B電極為正極，NO2在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為2NO2+8e﹣+4H2O＝N2+8OH﹣，若電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，由電極反應(yīng)式可知消耗0.2molNO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，故D正確；故選C。11、A【解析】①硫化氫在溶液中部分電離出氫離子，溶液顯示酸性；②NaHS溶液中，硫氫根離子的電離程度小于水解程度，溶液顯示堿性；③Na2S溶液中硫離子水解，溶液顯示堿性，且硫離子水解程度大于硫氫根離子，溶液的pH大于②；④H2S和NaHS混合液，硫化氫的電離程度大于硫氫根離子的水解，溶液顯示酸性，由于硫氫根離子抑制了硫化氫的電離，則溶液酸性小于①，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．由于硫離子的水解程度較弱，因此硫化鈉溶液中硫離子濃度最大，由于H2S電離分步進(jìn)行，則溶液中硫離子濃度最小。②NaHS、④H2S和NaHS相比④中酸性較強(qiáng)抑制HS－電離，則溶液中硫離子濃度大小為：④＜②；所以四種溶液中c（S2―）由大到小是：③＞②＞④＞①，故A錯(cuò)誤；B．①H2S、④H2S和NaHS的溶液顯示酸性，溶液中pH＜7，由于④中硫氫根離子抑制了硫化氫的電離，則④中氫離子濃度小于①，則溶液的pH：①＜④，②NaHS、③Na2S的溶液顯示堿性，由于酸性硫化氫大于硫氫根離子，則③的水解程度大于②，所以溶液的pH：③＞②，故四種溶液的pH從大到小的順序?yàn)椋孩郏劲冢劲埽劲?，故B正確；C．在H2S和NaHS混合液中存在物料守恒，溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量量濃度均為0.1mol?L-1，則2c（Na＋）＝c（H2S）+c（HS―）+c（S2―），故C正確；D．在NaHS溶液中存在電荷守恒：c（H＋）+c（Na＋）＝c（OH―）+c（HS―）+2c（S2―），故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其影響、電解質(zhì)溶液中物料守恒和電荷守恒分析，注意掌握鹽的水解原理及其影響因素，明確判斷溶液中離子濃度大小常用方法。12、D【詳解】油脂是高級脂肪酸的甘油酯，可用于①人類的營養(yǎng)物質(zhì)、②制取肥皂、③制取甘油、④制取高級脂肪酸，汽油的成分是烴類，油脂無法制取汽油。答案D。13、D【詳解】A.對于2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，但是平衡移動(dòng)使物質(zhì)濃度減小的趨勢是微弱的，總的來說物質(zhì)的濃度比增大壓強(qiáng)前增大，因此體系顏色變深，故A錯(cuò)誤；B.對于C(s)+O2(g)2CO(g)，在平衡后，加入碳，由于碳的濃度為定值，對該平衡無影響，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl，該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，所以在平衡后，加少量KCl，沒有影響反應(yīng)體系的各種物質(zhì)的濃度，所以平衡不發(fā)生移動(dòng)，故體系顏色不變，故C錯(cuò)誤；D.對于N2+3H22NH3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入O2，則容器的容積增大，各種反應(yīng)物的濃度減小，所以平衡左移，故D正確；綜上所述，本題選D。14、A【詳解】A.氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，水分解可以產(chǎn)生氫氣，故氫氣屬于可再生能源；B.煤是化石燃料，不屬于可再生能源；C.石油是化石燃料，不屬于可再生能源；D.可燃冰是化石燃料，不屬于可再生能源。故答案為A15、C【詳解】A．放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，是原電池，所以正極發(fā)生還原反應(yīng)，NiOOH得電子生成Ni（OH）2，A正確；B．為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C．充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，是電解池裝置，則陰極與電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2O＋M＋e－=MH＋OH－，C錯(cuò)誤；D．M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，其氫密度越大，電池的能量密度越高，D正確；故答案選C。16、C【詳解】Na化合價(jià)是+1價(jià)，O化合價(jià)是-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0.可知Na3PO4分子中磷元素的化合價(jià)為+5價(jià)，故合理選項(xiàng)是C。17、B【詳解】A．油脂能發(fā)生水解，但油脂是小分子，故A不符合題意；B．淀粉是高分子，能水解生成葡萄糖，所以淀粉是可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物，故B符合題意；C．葡萄糖是小分子，不能水解，所以葡萄糖不符合，故C不符合題意；D．乙酸乙酯是小分子，能水解，不是高分子，故D不符合題意；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】中學(xué)階段常見能發(fā)生水解的有機(jī)物有：酯類(含有酯基)、蛋白質(zhì)(含有肽鍵)、鹵代烴(含有鹵原子)、腈類物質(zhì)(含有-CN)。18、D【詳解】A．將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源，可減少污染物的排放，節(jié)約能源，故A正確；B．加快太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用，可減少對傳統(tǒng)化石能源的依賴，減少環(huán)境污染，故B正確；C．以水代替有機(jī)溶劑，可減少環(huán)境污染，故C正確；D．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料，可提高能源的利用率，但不能減少二氧化碳的排放，故D錯(cuò)誤；故選D。19、C【詳解】鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成Fe3O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；鐵與水反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，所以共同的產(chǎn)物是四氧化三鐵。故答案選Ｃ。20、A【分析】

【詳解】A.溶液的酸堿性由c(OH－)、c(H＋)的相對大小決定；c(OH－)＞c(H＋)的溶液一定呈堿性，故A正確；B.溫度影響水的電離，溫度升高，水的電離程度增大，中性溶液中氫氧根離子離子濃度增大，所以c（OH-）＞1×10-7mol/L溶液中不能判斷c（OH-）與c（H+）的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.任何溶液中都存在氫離子、氫氧根離子，所以含有OH-離子的溶液不一定顯示堿性，故C錯(cuò)誤；D.溫度未知，不能由pH直接判斷溶液的酸堿性，故D錯(cuò)誤；故選A。

【點(diǎn)睛】溶液的酸堿性由c(OH－)、c(H＋)的相對大小決定，c(OH－)＞c(H＋)呈堿性；c(OH－)=c(H＋)呈中性；c(OH－)<c(H＋)呈酸性。21、D【詳解】A.因?yàn)橐粋€(gè)白磷分子中含有四個(gè)磷原子，這四個(gè)磷原子構(gòu)成一個(gè)正四面體，該四面體有六條邊，所以一個(gè)白磷分子中含有六個(gè)共價(jià)鍵。而CH4分子中只有四個(gè)共價(jià)鍵，所以0.1molCH4與P4的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目是不確定的，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溶液體積沒有明確，故溶液中的H+數(shù)目無法計(jì)算，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨是個(gè)可逆反應(yīng)，故C項(xiàng)是錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室制H2，一般用金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)，在此過程中，H+生成H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2，因此生成0.1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D項(xiàng)正確。答案選D。22、B【詳解】A.通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B.該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，n（Cl2）=0.1mol，根據(jù)電極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，可知轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故B錯(cuò)誤；C.正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，則總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，故C正確；D.工作一段時(shí)間后，電池中生成水，溶液體積增大，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小，但是物質(zhì)的量不變，故D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團(tuán)，1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個(gè)羥基的酚類有機(jī)物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個(gè)-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基兩個(gè)相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相間（）時(shí)，乙基、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過酯化反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。24、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)流程圖、離子反應(yīng)方程式的書寫及物質(zhì)的推斷等知識。根據(jù)向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質(zhì)量求出個(gè)數(shù)比，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應(yīng)為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【點(diǎn)睛】用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個(gè)基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價(jià)升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價(jià)降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。對氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。25、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Brdcb溴的顏色完全褪去避免溴的大量揮發(fā)1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)（9℃）較低,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞【分析】（1）在此實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。（2）因?yàn)闇囟冉?jīng)過140℃會生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右；（3）在裝置C中應(yīng)加入堿性物質(zhì)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體，但同時(shí)又不產(chǎn)生氣體；（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用堿溶液洗滌除去；（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溶液中產(chǎn)生明顯的顏色變化；（6）因?yàn)殇逡讚]發(fā)，所以反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D；但1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)（9℃）較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞,所以又不能過度冷卻。【詳解】（1）在此實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）因?yàn)闇囟冉?jīng)過140℃會生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右；答案為：d；（3）在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液，完全吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體，同時(shí)又不產(chǎn)生其它氣體；答案為：c；（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用堿溶液洗滌除去；答案為：b；（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溶液中產(chǎn)生明顯的顏色變化；答案為：溴的顏色完全褪去；（6）因?yàn)殇逡讚]發(fā)，所以反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D；但1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)（9℃）較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞,所以又不能過度冷卻。答案為：避免溴的大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)（9℃）較低,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞。26、E還原酸2品紅溶液褪色溶液變紅吸收多余的SO2和Cl2Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2OSO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價(jià)不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)升高；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；加熱時(shí)，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)能重新恢復(fù)原色；（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，使氣體失去漂白性?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，故選E；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價(jià)不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性；71gCl2的物質(zhì)的量是1mol，由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)由-1升高為0，所以生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；加熱時(shí)，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)能重新恢復(fù)原色，所以反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為品紅溶液褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液變紅；（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以氫氧化鈉溶液的作用是：吸收多余的二氧化硫和氯氣，防止污染大氣；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（5）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4。27、乙升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同時(shí)分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響否試管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低【詳解】（1）甲、乙兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，乙中的溫度比甲高，故試管乙中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H2O2的分解速率；（2）為了加快反應(yīng)速率，可以使用催化劑，所以向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液后，再同時(shí)分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液；（3）只有一支試管中加入了氯化鐵溶液，與另一支試管形成對比試驗(yàn)，探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；但此方案設(shè)計(jì)不合理，因?yàn)榧尤氲?mL溶液會對B試管溶液進(jìn)行稀釋，使?jié)舛劝l(fā)生改變?！军c(diǎn)睛】本題考查了探究影響反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意實(shí)驗(yàn)過程中單一變量研究方法的使用，注意掌握控制變量法的靈活應(yīng)用，為易錯(cuò)點(diǎn)。28、b、d、e90%減小<【分析】根據(jù)平衡時(shí)反應(yīng)物與生成物的正逆反應(yīng)速率或平衡時(shí)各組分的含量變化情況判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；根據(jù)反應(yīng)平衡時(shí)的體積變化情況計(jì)算平衡時(shí)各組分的含量，同過各組分的含量計(jì)算反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、放出的熱量；通過勒夏特列原理判斷轉(zhuǎn)化率的變化情況，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)a選項(xiàng)，容器內(nèi)三種物質(zhì)的濃度比為2:1:2，無法判斷該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是否相同，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；b選項(xiàng)，由于該氣體是一個(gè)氣體物質(zhì)的量不斷減小的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃度不變，正逆反應(yīng)速率相同，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；c選項(xiàng)，由于該容器是一個(gè)恒容容器，體積不變，該反應(yīng)的氣體總質(zhì)量不變，故容器內(nèi)氣體的密度