晉中市重點(diǎn)中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-2、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()A．一個(gè)分子中含有12個(gè)H原子B．苯環(huán)上的一氯代物有2種C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol3、常溫下，將100mL1mol·L－1的氨水與100mLamol·L－1鹽酸等體積混合，忽略反應(yīng)放熱和體積變化，下列有關(guān)推論不正確的是A．若混合后溶液pH＝7，則c(NH4＋)＝c(Cl－)B．若a＝2，則c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．若a＝0.5，則c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合后溶液滿(mǎn)足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝14、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1molSiO2晶體中含有的Si—O鍵的數(shù)目為0.2NAB．18gH218O和D2O的混合物中，所含電子數(shù)目為9NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．56g鐵粉與足量高溫水蒸汽完全反應(yīng)，生成的H2數(shù)目為1.5NA5、分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要作用。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物.B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、置換、復(fù)分解”四類(lèi)6、膠體最本質(zhì)的特征是（）A．丁達(dá)爾效應(yīng)B．可以通過(guò)濾紙C．布朗運(yùn)動(dòng)D．分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間7、在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的數(shù)量級(jí)為B．除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuClC．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．生活中“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉B．有機(jī)玻璃和高溫結(jié)構(gòu)陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．新能源汽車(chē)的推廣與使用有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D．茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑9、《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。其方法與分離下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法原理上相同的是A．甲苯和水B．硝酸鉀和氯化鈉C．食鹽水和泥沙D．乙酸乙酯和甘油（丙三醇）10、在4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.25L2/mol2B．由甲圖和乙圖可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2C．200℃時(shí)，向容器中加入2molA和1molB，達(dá)到平街時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25D．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率減小11、元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源。元素代號(hào)MRQTXYZ原子半徑／nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合價(jià)+1+1－2－2、+4、+6+3+2－1下列說(shuō)法正確的是A．T、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性T<ZB．R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強(qiáng)的是XC．M與Q形成的是離子化合物D．M、Q、Z都在第2周期12、Na2CO3和NaHCO3是常見(jiàn)的兩種鹽，它們廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法中不正確的是A．NaHCO3能中和胃酸，可用于治療胃酸過(guò)多癥，但不適合胃潰瘍病人B．NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭C．向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2氣體，可獲得NaHCO3晶體D．可以用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1molFeCl3完全水解生成NA個(gè)膠體粒子B．34g過(guò)氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為3NAC．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA14、溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol·L?1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)沒(méi)有變化。下列敘述不正確的是陽(yáng)離子陰離子Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－NO3－A．X溶液中一定含F(xiàn)e3+、Fe2+B．X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－C．生成無(wú)色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2OD．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+15、已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。向集滿(mǎn)CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的離子反應(yīng)是()A．CO2＋2OH－=CO32-＋H2OB．Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2OC．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑D．Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A．用廣泛pH試紙測(cè)得0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH=5.2B．選擇合適的試劑，用圖1裝置可分別制取和收集少量CO2、NOC．除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后用圖2裝置過(guò)濾D．洗滌沉淀時(shí)（見(jiàn)圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干17、甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是（）A．Al2（SO4）3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO418、工業(yè)上把Cl2通入冷N(xiāo)aOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液，模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO－、ClO3-等離子的物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時(shí)間t（min）的關(guān)系曲線。下列說(shuō)法不正確的是A．工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OB．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO3－)＝c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－＝2Cl－＋ClO3－D．使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸19、下列物質(zhì)中含有離子的是（）A．晶體硅 B．冰醋酸 C．液態(tài)氯化氫 D．鋁粉20、下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是A．由水電離的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：③＞②C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的速率：①＞②D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②21、下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是XYAA二氧化氮酸性氧化物氧化物B硫酸化合物電解質(zhì)C膠體分散系混合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)A．A B．B C．C D．D22、FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)瑢?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOB．沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出C．過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__。（2）反應(yīng)②的試劑及條件__；C中官能團(tuán)名稱(chēng)是__。（3）驗(yàn)證反應(yīng)③已發(fā)生的操作及現(xiàn)象是___。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。A．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)（6）請(qǐng)補(bǔ)充完整CH2=CH2→A的過(guò)程（無(wú)機(jī)試劑任選）：___。（合成路線常用的表示方式為：AB······目標(biāo)產(chǎn)物）。24、（12分）有機(jī)化合物G可用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成。請(qǐng)回答：（1）C+E→F的反應(yīng)類(lèi)型是____。（2）F中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___。（3）在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑為_(kāi)____。（4）寫(xiě)出G和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（5）化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共____種。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（6）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標(biāo)號(hào)）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，試寫(xiě)出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任選）。____25、（12分）工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，圖中的儀器裝置可用來(lái)測(cè)定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，圖中標(biāo)號(hào)：①空氣；②某溶液，③純堿樣品，④稀H2SO4，⑤濃H2SO4，⑥堿石灰，⑦堿石灰。實(shí)驗(yàn)步驟是：①檢查裝置的氣密性；②準(zhǔn)確稱(chēng)量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的質(zhì)量(設(shè)為m1g)。③準(zhǔn)確稱(chēng)量一定量的純堿的質(zhì)量(設(shè)為m2g)，并將其放入廣口瓶中；④從分液漏斗中緩緩滴入稀H2SO4，至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱(chēng)量干燥管Ⅰ的總質(zhì)量(設(shè)為m3g)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）鼓入空氣的目的是______________________________。（2）裝置A中液體②應(yīng)為_(kāi)_____，其作用是______________________，如撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測(cè)定結(jié)果將____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（3）裝置C的作用是_____________，如果撤去裝置C，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（4）干燥管Ⅱ的作用是____________________。（5）上述實(shí)驗(yàn)的操作④和⑤，都要求緩緩進(jìn)行，其理由是：______________________，如果這兩步操作太快，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)_________________________。26、（10分）下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行一系列反應(yīng)的裝置，回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出a儀器的名稱(chēng)_______；（2）裝置D產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因_______________________；（3）E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫(xiě)出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________；（4）F處的燒杯溶液中最終____（填“有”或“沒(méi)有”）白色沉淀；（5）F裝置無(wú)法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生，為了證明CO2的存在，要對(duì)F裝置進(jìn)行改造，裝置符合要求的是_____________。27、（12分）NH3是一種重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、銨鹽、純堿，還可用于制合成纖維、塑料、染料等。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3的性質(zhì)進(jìn)行了探究，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置_____（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。（2）NH3性質(zhì)探究利用制取的干燥NH3，小組開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，其中A為NH3的制取裝置，并發(fā)現(xiàn)了如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同時(shí)小組對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行了討論并得出了相應(yīng)的結(jié)論。序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論ⅠB裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色反應(yīng)生成了Cu2O或______ⅡC裝置中無(wú)水CuSO4變藍(lán)反應(yīng)生成了________ⅢE裝置中收集到無(wú)色無(wú)味氣體反應(yīng)生成了N2①完型填空實(shí)驗(yàn)結(jié)論；②實(shí)驗(yàn)儀器D的名稱(chēng)為_(kāi)______________；所裝藥品無(wú)水CaCl2的作用為_(kāi)_____________；③如果裝置B中所得紅色固體為Cu2O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________，體現(xiàn)了NH3的________性（填氧化或還原）。28、（14分）在一定條件下，將和置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過(guò)程中、和的物質(zhì)的量變化如下圖：（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)_______。隨著溫度升高，平衡常數(shù)________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。計(jì)算的平均反應(yīng)速率________。（2）下列說(shuō)法不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化b.容器內(nèi)氣體的密度不再變化c.d.3molH-H鍵斷裂的同時(shí)，有6molN-H鍵生成（3）0-10min、10-20min兩個(gè)時(shí)間段內(nèi)，的平均反應(yīng)速率之比為_(kāi)_______。在第10min可能改變的條件是__________________________________________。（4）反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是__________________________________________________.為使反應(yīng)速率減小，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是________。a.增大容器的體積b.降低溫度c.使用催化劑（5）在圖中畫(huà)出25min-40min時(shí)間段內(nèi)的物質(zhì)的量的變化圖像（畫(huà)在上圖中）。__________________29、（10分）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO2（21℃）、NO（–152℃）（1）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，目的是________________________。（2）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A→_____________；組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是________________。（3）關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________。②裝置E的作用是_______________________________________________________。（4）如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是______________________________。（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，即1mol混合氣體，由于分子中的氧原子相同，所以含氧原子為2mol，故A正確；B、己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，22.4L己烷物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下的33.6L氯氣物質(zhì)的量小于1.5mol，鋁的物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)反應(yīng)2Al+3Cl2=2AlCl3，鋁有剩余，故電子轉(zhuǎn)移小于3mol，故C錯(cuò)誤；D、1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解，所以含有CO32-離子小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：關(guān)于氣體摩爾體積的相關(guān)判斷，要注意適用條件，①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②外界條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃，1.01×105Pa。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意碳酸根離子的水解。2、B【詳解】A.該有機(jī)物分子式為C11H12O4，一個(gè)分子中含有12個(gè)H原子，A正確；B.苯環(huán)上的一氯代物只有3種，B錯(cuò)誤；C.苯環(huán)上存在α—H，故能使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與3mol氫氣反應(yīng)；酯基在堿性條件下能水解，故2個(gè)酯基消耗2mol氫氧化鈉，水解后有一個(gè)酚羥基，再消耗1mol氫氧化鈉，故總共消耗3mol氫氧化鈉，D正確。答案選B。3、B【解析】本題考查的是溶液中離子濃度的大小關(guān)系和等量關(guān)系。若混合后溶液pH＝7，c(H+)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(NH)＝c(Cl－)，所以A正確。若a＝2，等體積混合后，氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，鹽酸還剩余一半，c(Cl－)最大，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，若不考慮銨根水解，c(NH)=c(H＋)，但是銨根肯定會(huì)水解，使得c(NH)<c(H＋)，所以c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，所以B不正確。若a＝0.5，則氨水反應(yīng)掉一半剩余一半，溶液中有物質(zhì)的量相同的兩種溶質(zhì)，氨水電離使溶液顯堿性，氯化銨水解使溶液顯酸性。由于此時(shí)溶液顯堿性，說(shuō)明氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用，所以c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)正確。當(dāng)a=1時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)得到氯化銨溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，所以D正確。點(diǎn)睛：分析溶液中的守恒關(guān)系時(shí)，先要分析溶液中存在的各種弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解平衡，找出溶液中存在的各種粒子，然后寫(xiě)出溶液中的電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式。如，無(wú)論本題中兩種溶液以何種比例混合，都存在相同的電荷守恒式：c(H+)+c(NH)＝c(OH－)+c(Cl－)；當(dāng)a=2時(shí)，由于兩溶液體積相同，而鹽酸的物質(zhì)的量濃度是氨水的2倍，所以混合后一定有物料守恒:c(Cl-)＝2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)；所謂質(zhì)子守恒，就是水電離的氫離子的物質(zhì)的量等于水電離的氫氧根離子，在NH4Cl溶液中，由于一個(gè)NH4+水解時(shí)結(jié)合了一個(gè)水電離的OH-，所以質(zhì)子守恒式為：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)4、B【詳解】A、0.1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.4NA，故A錯(cuò)誤；B、H218O和D2O摩爾質(zhì)量都是20g/mol，則18gH218O和H2O的混合物中，所含中子數(shù)為：×10×NA=9NA，故B正確；C、氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，56g鐵物質(zhì)的量為1mol，與足量水蒸氣反應(yīng)，生成molH2，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，熟悉可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底是解題關(guān)鍵。5、A【解析】A對(duì)由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由不同種元素組成的純凈物是化合物B錯(cuò)根據(jù)是否全部電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C錯(cuò)根據(jù)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體D錯(cuò)，根據(jù)反應(yīng)類(lèi)型，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類(lèi)6、D【詳解】膠體的最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間，溶液和濁液本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)微粒直徑在<1nm的是溶液，分散質(zhì)微粒直徑在>100nm的是濁液，故答案為：D?！军c(diǎn)睛】利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。7、C【解析】A．Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl－)，在橫坐標(biāo)為1時(shí)，縱坐標(biāo)大于－6，所以Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)是10－7，A正確；B．除去Cl－反應(yīng)應(yīng)該是Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，B正確；C．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl－效果越好，但同時(shí)溶液中，Cu2＋濃度也增大，會(huì)在陰極被還原為Cu，影響煉鋅的產(chǎn)率和純度，故C錯(cuò)誤；D．在沒(méi)有Cl－存在的情況下，反應(yīng)2Cu＋＝Cu2＋＋Cu趨于完全，D正確，答案選C。8、B【詳解】A.生活中“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，A正確；B.有機(jī)玻璃屬于有機(jī)合成材料，B錯(cuò)誤；C.導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w為氮氧化物，新能源汽車(chē)的推廣與使用可減少氮氧化物的排放，有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，C正確；D.茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑，D正確。答案為B。9、D【解析】燒酒的制造工藝蒸餾法，而選項(xiàng)A中用分液法；選項(xiàng)B中用重結(jié)晶法；選項(xiàng)C中用過(guò)濾法；選項(xiàng)D中使用蒸餾；故選擇D。10、C【解析】根據(jù)圖甲，A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化分別是0.4mol、0.2mol、0.2mol；容器中發(fā)生反應(yīng)的方程式是2A(g)＋B(g)C(g)。200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為100，故A錯(cuò)誤；由圖乙可知，升高溫度，C的百分含量增大，所以ΔH>0，投料比等于系數(shù)比，達(dá)到平衡時(shí)生成物百分含量最大，故a=2，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖甲，200℃時(shí)，向容器中加入0.8molA和0.4molB，達(dá)到平街時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)等于0.25；200℃時(shí)，向容器中加入2molA和1molB，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平街時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25，故C正確；當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，正逆反應(yīng)速率均減小，故D錯(cuò)誤。11、A【分析】R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源，說(shuō)明R為鈉元素，Q為氧元素，其中T元素的主要化合價(jià)有－2、+4、+6，且半徑大于氧原子，則T為硫元素；M元素的主要化合價(jià)為+1，且其原子半徑比氧小，則M為氫元素；Z原子半徑比氧大，主要化合價(jià)為-1，則為氯元素；X、Y兩元素的主要化合價(jià)為+3、+2，原子半徑比鈉略小，則X、Y分別為鋁、鎂元素，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.由上述分析可知，T、Z分別為硫和氯元素，因氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性S<Cl，故A正確；B.由上述分析可知，R、X、Y分別為鈉、鎂、鋁三種金屬元素，其金屬性強(qiáng)弱為鈉>鎂>鋁，則單質(zhì)失去電子能力最強(qiáng)的是鈉，故B錯(cuò)誤；C.M與Q分別為氫和氧元素，它們之間形成的化合物為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D.由上述分析可知，M、Q、Z分別為氫、氧、氯三種元素，分別位于周期表中的一、二、三周期，故D錯(cuò)誤。故答案選A。12、D【解析】A．小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來(lái)治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故A正確；B、NaHCO3與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，遇熱膨脹而形成小孔，可用于做饅頭，故B正確；C、Na2CO3比NaHCO3溶解度大，所以在飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體可得到NaHCO3晶體，故C正確；D、Na2CO3和NaHCO3溶液都與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以不能用澄清石灰水來(lái)鑒別，故D錯(cuò)誤；故答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)。13、C【解析】A、膠體是集合體，因此1molFeCl3完全水解生成氫氧化鐵膠體數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；B、過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H，因此34gH2O2中含有極性鍵物質(zhì)的量為34×2/34mol=2mol，故B錯(cuò)誤；C、鐵與氯氣發(fā)生：2Fe＋3Cl2=2FeCl3，5.6g鐵單質(zhì)合0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，顯然氯氣不足，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，銅和氯氣發(fā)生Cu＋Cl2=CuCl2，6.4g銅單質(zhì)是0.1mol，兩者恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，從上述分析得出，5.6gFe和6.4gCu與0.1molCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故C正確；D、CCl4常溫下為液體，因此無(wú)法計(jì)算CCl4的物質(zhì)的量，即無(wú)法求出化學(xué)鍵的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。14、A【分析】HCO3－或CO32－與足量稀鹽酸反應(yīng)，有無(wú)色氣體生成，但陰離子種類(lèi)發(fā)生變化，則參與產(chǎn)生氣體反應(yīng)的離子不可能為HCO3－或CO32－；鹽酸中含有Cl－，陰離子種類(lèi)沒(méi)有變化，因此原溶液中含有Cl－；根據(jù)表中離子可推斷出：反應(yīng)生成氣體的離子是Fe2+和NO3-，兩者在酸性條件下，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的無(wú)色氣體為NO，由于反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)沒(méi)有變化，則可知Fe2+完全反應(yīng)后，NO3-仍有剩余；根據(jù)電荷守恒，溶液中含有0.1mol·L?1的Fe2+、Cl－、NO3－和其他兩種離子，則剩余兩種離子中應(yīng)含有一種陰離子、一種陽(yáng)離子，根據(jù)表中陰離子種類(lèi)可知該陰離子只能是SO42－，則陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)應(yīng)為2，結(jié)合表中陽(yáng)離子種類(lèi)可知該陽(yáng)離子為Mg2+；所以X溶液中含有的5種離子為Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－、Mg2+；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縃CO3－或CO32－與足量稀鹽酸反應(yīng)，有無(wú)色氣體生成，但陰離子種類(lèi)發(fā)生變化，則參與產(chǎn)生氣體反應(yīng)的離子不可能為HCO3－或CO32－；鹽酸中含有Cl－，陰離子種類(lèi)沒(méi)有變化，因此原溶液中含有Cl－；根據(jù)表中離子可推斷出：反應(yīng)生成氣體的離子是Fe2+和NO3-，兩者在酸性條件下，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的無(wú)色氣體為NO，由于反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)沒(méi)有變化，則可知Fe2+完全反應(yīng)后，NO3-仍有剩余；根據(jù)電荷守恒，溶液中含有0.1mol·L?1的Fe2+、Cl－、NO3－和其他兩種離子，則剩余兩種離子中應(yīng)含有一種陰離子、一種陽(yáng)離子，根據(jù)表中陰離子種類(lèi)可知該陰離子只能是SO42－，則陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)應(yīng)為2，結(jié)合表中陽(yáng)離子種類(lèi)可知該陽(yáng)離子為Mg2+；綜上所述，X溶液中含有的5種離子為Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－、Mg2+；A.結(jié)合以上分析可知，X溶液中一定含F(xiàn)e2+，一定不含F(xiàn)e3+，A錯(cuò)誤；B.結(jié)合以上分析可知，X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－，B正確；C.結(jié)合以上分析可知，生成無(wú)色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，C正確；D.結(jié)合以上分析可知，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+，D正確；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】溶液中Fe2+和NO3－能夠大量共存，NO3－沒(méi)有強(qiáng)氧化性；但是酸性環(huán)境下，HNO3具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+和NO3－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者不能大量共存，這就是本題解答的突破點(diǎn)。15、D【詳解】A．向集滿(mǎn)CO2的鋁罐中加入過(guò)量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，CO2＋2OH－=CO32-＋H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟，故A不選；B．鋁罐表面有氧化膜Al2O3，發(fā)生Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O，故B不選；C．鋁罐表面有氧化膜溶解后，接著過(guò)量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，罐壁又重新凸起，故C不選；D．溶液中沒(méi)有鋁離子，故D選。故選D。16、C【詳解】A項(xiàng)、廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值只能為整數(shù)，不能精確到5.2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、一氧化氮能與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、二氧化硅不能與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，則用稀鹽酸溶解后，過(guò)濾能除去石英中少量碳酸鈣，故C正確；D項(xiàng)、洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)向漏斗中加蒸餾水浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2-3次，不能攪拌，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】能與空氣中氧氣反應(yīng)和密度與空氣密度接近的氣體不能用排空氣法收集是解答易錯(cuò)點(diǎn)。17、D【分析】若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，應(yīng)為NaOH和Al2（SO4）3的反應(yīng)，則丁為NaOH，乙為Al2（SO4）3，丁溶液滴入甲溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，只有BaCl2與NaOH不反應(yīng)，則甲為BaCl2，丙為FeSO4，最后剩余的為丙物質(zhì)。根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻慷∪芤旱稳胍胰芤褐?，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，應(yīng)為NaOH和Al2（SO4）3的反應(yīng)，Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解，丁溶液滴入甲溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，甲為BaCl2，丙為FeSO4，故答案選D。18、D【解析】試題分析：A、工業(yè)用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取漂白液，正確；B、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，到達(dá)a點(diǎn)時(shí)，次氯酸根離子與氯酸根離子的濃度相等，此時(shí)的產(chǎn)物是氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+8OH-=6Cl-+ClO-+ClO3-+4H2O，所以溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系是c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋），正確；C、根據(jù)圖像可知，t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降，ClO3－的物質(zhì)的量增加，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，元素化合價(jià)有升高則有降低，所以發(fā)生該變化的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－，正確；D、漂白液中含有次氯酸根離子，加入濃鹽酸，則氯離子與次氯酸根離子在酸性條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成有毒氣體氯氣，漂白效果降低，錯(cuò)誤，答案選D。考點(diǎn)：考查漂白液的制取反應(yīng)，對(duì)圖像的分析，氧化還原反應(yīng)理論的應(yīng)用19、D【解析】A.晶體硅是原子晶體，含有原子，A錯(cuò)誤；B.冰醋酸是分子晶體，含有分子，B錯(cuò)誤；C.液態(tài)氯化氫是氯化氫分子組成，C錯(cuò)誤；D.鋁粉形成的是金屬晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，D正確；答案選D。20、C【解析】A.根據(jù)酸堿溶液都抑制了水的電離，進(jìn)行比較水的電離程度;B.一水合氨為弱電解質(zhì),只能部分電離出氫氧根離子,所以氨水濃度大于0.01mol/L;C.醋酸為弱酸,醋酸的濃度大于0.2mol/L,等體積的醋酸和鹽酸中,醋酸的物質(zhì)的量大于氯化氫;D.堿溶液的pH大于酸溶液的pH,弱電解質(zhì)稀釋過(guò)程中電離程度增大,據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼.酸溶液和堿溶液都抑制水的電離,酸溶液中的氫氧根離子、堿溶液的氫離子是水電離的,所以四種溶液中水電離的氫離子濃度相等,都是10-12mol/L,故A錯(cuò)誤;B.②pH＝12的HCl溶液中氯化氫的濃度為0.01mol/L,而③pH＝12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L,等體積的兩溶液混合,氨水過(guò)量,若溶液顯示中性,則鹽酸的體積大于氨水,即:②>③,所以B錯(cuò)誤C.①pH＝2的CH3COOH溶液中醋酸濃度大于0.01mol/L,而②pH＝2的HCl溶液中氯化氫的濃度為0.01mol/L,等體積的兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于氯化氫,與鋁反應(yīng)時(shí),醋酸生成的氫氣多,所以C正確;D.堿溶液的pH一定大于酸溶液的pH,③、④的pH大于①、②的;③pH＝12的氨水為弱堿,稀釋過(guò)程中電離程度增大,溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量大于④,稀釋后溶液的PH③>④;而①pH＝2的CH3COOH溶液稀釋后溶液中氫離子濃度大于②,溶液的pH①<②,所以分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100mL后,溶液的PH:③>④>②>①,故D錯(cuò)誤;答案：C?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離平衡,題目難度中等,注意掌握溶液pH與溶液酸堿性的關(guān)系,明確影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素;D為易錯(cuò)點(diǎn),注意溶液pH與氫離子濃度關(guān)系。21、C【詳解】A.酸性氧化物是與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，或與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，NO2與水反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3不是NO2相應(yīng)的酸，即二氧化氮并不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.硫酸屬于化合物，但化合物不一定屬于電解質(zhì)，如CO2、NO等，它們屬于化合物，但不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.分散系包括膠體、溶液、懸濁液等，分散系都屬于混合物，故C正確；D.置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如H2＋Cl22HCl，故D錯(cuò)誤；答案選C。22、A【詳解】A、碳酸亞鐵在空氣中高溫分解，亞鐵可能被空氣中氧化氧化成+3價(jià)鐵，錯(cuò)誤；B、Fe2＋和HCO3－發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成CO2，正確；C、過(guò)濾所用玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，正確；D、KSCN溶液遇Fe3＋顯紅色，因此KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)，正確。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)氫氧化鈉的水溶液，加熱羥基取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說(shuō)明反應(yīng)③已發(fā)生+CH3COOH+H2O、、(任寫(xiě)一種)【分析】由流程可以推出反應(yīng)④為A和C發(fā)生的酯化反應(yīng)，所以A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，則B為，B在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生的是取代反應(yīng)生成C，由C被氧化為，與最終合成香料W，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(2)反應(yīng)②為在氫氧化鈉溶液中的水解反應(yīng)，反應(yīng)的試劑及條件為氫氧化鈉水溶液，加熱；C為，含有的官能團(tuán)是羥基，故答案為：氫氧化鈉水溶液，加熱；羥基；(3)反應(yīng)③是醇羥基的催化氧化，有醛基生成，則檢驗(yàn)的操作及現(xiàn)象為：取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說(shuō)明反應(yīng)③已發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說(shuō)明反應(yīng)③已發(fā)生；(4)反應(yīng)④為A和C發(fā)生的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為：+CH3COOH+H2O；(5)A．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說(shuō)明苯環(huán)上的側(cè)鏈處于對(duì)位；B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基和羥基；則符合條件的的同分異構(gòu)體有：、、，故答案為：、、(任寫(xiě)一種)；(6)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為：。24、取代反應(yīng)酯基新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液+2NaOH+H2O13c【分析】根據(jù)框圖可知A為CH3CHO;由可知E為【詳解】（1）由C為，E為,F為，所以C+E→F的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，答案為：取代反應(yīng)。（2）由F為，所以F中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為酯基，答案為：酯基。（3）由A為CH3CHO，B為CH3COOH,所以在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)CH3CHO是否反應(yīng)完全，就要檢驗(yàn)醛基，因?yàn)槿┗龅叫轮频腃u(OH)2懸濁液溶液會(huì)出現(xiàn)紅色沉淀，遇到新制的銀氨溶液會(huì)產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗(yàn)CH3CHO是否反應(yīng)完全的試劑為新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。答案：新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。（4）由G為含有酯基，和過(guò)量NaOH溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH+H2O，答案：+2NaOH+H2O。（5）由E為，化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。說(shuō)明含有醛基；③能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，符合條件的同分異構(gòu)體為含有兩個(gè)取代基的（臨間對(duì)三種），含有三個(gè)取代基共10種，所以符合條件的共13種；其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；答案：13；。（6）由E為，E的同分異構(gòu)體很多，但元素種類(lèi)不會(huì)改變，所有同分異構(gòu)體中都是有C、H、O三種元素組成，所以可以用元素分析儀檢測(cè)時(shí)，在表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同c符合題意；答案：c。（7）根據(jù)框圖反應(yīng)原理和相關(guān)信息可知和反應(yīng)合成，又是由和PCl3條件下反應(yīng)生成，所以以苯酚、甲苯為原料制取化合物的合成路線流程圖為：；答案：?！军c(diǎn)睛】本題采用逆推法判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，即根據(jù)A→B的條件和B為乙酸判斷A為乙醛；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及D到E的反應(yīng)條件順推E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再根據(jù)各步反應(yīng)條件進(jìn)行分析解答。25、趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2堿溶液除去空氣里的CO2偏大除去CO2中混有的水蒸氣偏大吸收空氣中的CO2和水蒸氣使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2能與堿石灰充分反應(yīng)而完全吸收偏小(m【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，通過(guò)CO2的量計(jì)算Na2CO3的量，裝置中含有空氣，需要排除，鼓入空氣的目的是趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2；（2）空氣中含有CO2，對(duì)CO2質(zhì)量測(cè)定，產(chǎn)生干擾，必須除去空氣中CO2，即裝置A中盛放的試劑為堿液；如果撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，造成所測(cè)CO2的質(zhì)量增加，根據(jù)碳元素守恒，Na2CO3的質(zhì)量增大，即碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；（3）裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是除去CO2中水蒸氣，如果撤去裝置C，所測(cè)CO2的質(zhì)量增大，即碳酸鈉的質(zhì)量增大，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大；（4）空氣中含有水蒸氣和CO2，進(jìn)入干燥管I中，造成所測(cè)碳酸鈉質(zhì)量增大，因此裝置II作用是空氣中的CO2和水蒸氣；（5）使反應(yīng)產(chǎn)生CO2能與堿石灰充分反應(yīng)而完全吸收，如果通入過(guò)快，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)所測(cè)結(jié)果偏??；（6）干燥管I的質(zhì)量差為CO2的質(zhì)量，即CO2的質(zhì)量為(m3－m1)g，根據(jù)碳元素守恒，碳酸鈉的質(zhì)量為(m3－m1)×106/44g，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(m3－m1)×106/44m2×100%=(m26、分液漏斗氯氣將二氧化硫在水中氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀沒(méi)有b【分析】（1）根據(jù)儀器a的構(gòu)造判斷其名稱(chēng)；

（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的硫酸再與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀來(lái)分析；

（3）氯氣有強(qiáng)氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（4）氯化氫、氯氣和澄清石灰水反應(yīng)都生成的鹽和水；

（5）確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生，需用澄清的石灰水變渾濁驗(yàn)證，需除去二氧化碳中的氯化氫、氯氣，且不能生成二氧化碳；【詳解】：（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知a為分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；

（2）E裝置產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因是氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4生成的硫酸又與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀；

故答案為：氯氣將二氧化硫在水中氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀；

（3）氯氣有強(qiáng)氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：，故答案為：

（4）剩余的氯氣在F裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，裝置E中反應(yīng)也生成氯化氫氣體，氯化氫、氯氣和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水，二氧化碳的物質(zhì)的量少于氯化氫，不可能生成碳酸鈣沉淀，所以反應(yīng)過(guò)程無(wú)現(xiàn)象無(wú)白色沉淀生成；

故答案為：沒(méi)有

（5）因通入F裝置的氣體中含有氯氣、氯化氫、二氧化碳，現(xiàn)需除去氯氣和氯化氫，且除去這兩種氣體過(guò)程中不能產(chǎn)生二氧化碳，裝置a氯氣、氯化氫、二氧化碳一同通入無(wú)法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生；裝置d氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，無(wú)法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生；裝置c中碳酸鈉與氯化氫及氯氣反應(yīng)生生成二氧化碳，且碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳，無(wú)法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生；裝置b中，少量氯氣能溶于水，氯化氫極易溶于水，二氧化碳混有氯化氫時(shí)，二氧化碳在水中幾乎不溶，用水可除去氯氣和氯化氫兩種氣體，多余的氣體與澄清石灰水作用變渾濁，能確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生，

故答案為：b。27、A（或B）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（或NH3·H2ONH3↑+H2O）d→c→f→e→iCuH2O（球形）干燥管吸收沒(méi)有充分反應(yīng)的NH3，同時(shí)防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中2NH3＋6CuON2＋3Cu2O＋3H2O還原【分析】裝置A產(chǎn)生氨氣，氨氣在裝置B中和氧化銅反應(yīng)，生成的氣體分別通過(guò)無(wú)水硫酸銅、無(wú)水氯化鈣，裝置E用于收集未反應(yīng)完全的氣體，以此解答?！驹斀狻浚?）①A.為固固加熱制取氣體的裝置，可以選用氯化銨與堿石灰加熱制取氨氣；B.濃氨水和氧化鈣反應(yīng)可以制取氨氣或者加熱濃氨水可以制取氨氣；故選A或B；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（或NH3·H2ONH3↑+H2O）；②氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣處理時(shí)應(yīng)防止倒吸，則要收集一瓶干燥的氨氣，儀器的連接順序：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；（2）①B裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色，說(shuō)明生成了Cu2O或Cu；C裝置中無(wú)水CuSO4變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)生成了H2O；②實(shí)驗(yàn)儀器D的名稱(chēng)為：（球形）干燥管；所裝藥品無(wú)水CaCl2的作用為：吸收沒(méi)有充分反應(yīng)的NH3，同時(shí)防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中；③如果裝置B中所得紅色固體為Cu2O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3＋6CuON2＋3Cu2O＋3H2O；該反應(yīng)中N元素化合價(jià)上升，體現(xiàn)了NH3的還原性。28、減小0.0025mol/(Lmin)bcd1：2加入催化劑減小氨氣物質(zhì)的量（