上海市封浜高中2026屆化學(xué)高三上期中監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAB．常溫下，14g的含中子數(shù)目為6NAC．用鉑電極電解100mL1mol·L-1的CuSO4溶液足夠長時(shí)間，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAD．將含3NA個(gè)離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L2、在一定溫度、不同壓強(qiáng)(p1<p2)下，可逆反應(yīng)：2X(g)2Y(s)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，其中正確的是（）A． B．C． D．3、央視欄目《國家寶藏》不僅彰顯了民族自信、文化自信，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識。下列說法不正確的是()A．宋?王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅B．宋?《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)C．戰(zhàn)國?“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金D．清?乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅4、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性。W所在周期數(shù)和族數(shù)相同，且W與Y同族、X與Z同族。下列敘述正確的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZB．Y與Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．X與Y形成的離子化合物中陰陽離子的數(shù)目之比為1∶2D．W與Z形成的化合物的水溶液為強(qiáng)酸5、下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是()A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ?，因此Cl2、SO2、NH3都屬于電解質(zhì)B．用醋酸溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗說明醋酸為弱酸C．將純水加熱到較高溫度，水的離子積變大、pH變小、呈中性D．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大6、常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中有：①N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－K1②N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－K2(提示：二元弱堿的電離也是分步電離)該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨－lgc(OH－)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．據(jù)A點(diǎn)可求：K1＝10－6B．D點(diǎn)溶液的c(OH－)＝10－l1C．若C點(diǎn)為N2H5Cl溶液，則存在：c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)D．在N2H5Cl水溶液中，c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)7、已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號為()A． B． C． D．8、工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中（）A．硫元素被氧化,碳元素被還原B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO29、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透明的溶液中：OH-、Na+、CrO、SOB．c(S2O)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、SOC．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO、NOD．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：Na+、NH、F-、Cl-10、可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂；②一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v（H2）＝0.6mol·（L·min）－1逆反應(yīng)速率v（NH3）＝0.4mol·（L·min）－1。A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．①③⑤⑥⑦11、某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的A．CD段的離子方程式可以表示為：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－B．肯定不存在的離子是SO42－、OH－C．該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2－、NH4+D．OA段反應(yīng)的離子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－12、下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是（）A．C3H8 B． C．二氯乙烷 D．13、下列物質(zhì)（對應(yīng)X—Y—Z）不能通過一步反應(yīng)完成如圖轉(zhuǎn)化的是A．Cl2—HClO—HClB．NO—NO2—HNO3C．FeO—Fe（OH）2—Fe（OH）3D．NaOH—Na2CO3—NaHCO314、將4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0，反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1。下列說法正確的是A．2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%B．當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A的物質(zhì)的量，A和B的轉(zhuǎn)化率都提高D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K減小15、金屬插入的C-H鍵形成高氧化態(tài)過渡金屬化合物的反應(yīng)頻繁出現(xiàn)在光分解作用、金屬有機(jī)化學(xué)等領(lǐng)域，如圖是與Zr形成過渡金屬化合物的過程。下列說法不正確的是A．在中間產(chǎn)物中狀態(tài)最穩(wěn)定B．C．活化能為D．整個(gè)反應(yīng)快慢，由→狀態(tài)2反應(yīng)決定16、根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是（）A．Li在空氣中燃燒生成的氧化物是Li2O，則Na在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色C．CO2和SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，則Fe與濃硫酸反應(yīng)生成Fe3+17、烷烴C5H12有三種同分異構(gòu)體，有關(guān)它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法不正確的是（）A．三種同分異構(gòu)體在常溫常壓下均為液體B．其中一種同分異構(gòu)體的碳原子間結(jié)構(gòu)：具有空間正四面體對稱結(jié)構(gòu)C．三種同分異構(gòu)體具有相同的分子式．相對原子質(zhì)量，化學(xué)性質(zhì)相似D．C5H11Cl共有8種同分異構(gòu)體18、氧化亞銅是一種重要的工業(yè)原料。已知1g

C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A．碳[C（s）]的燃燒熱△H=

-110.4kJ·mol-1B．氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為292

kJ·mol-1D．C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）

△H=

+35.6

kJ·mol-119、液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA++B-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是()A．c(A+)隨溫度升高而降低 B．在35℃時(shí)，c(A+)>c(B-)C．AB的電離程度(25℃)>(35℃) D．AB的電離是吸熱過程20、甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯組成的混合酯中，若氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，那么氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．10% B．15% C．20% D．無法確定21、現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)。若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量()A．1.6ag B．(a－1.6)g C．(a－3.2)g D．a(chǎn)g22、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6二、非選擇題(共84分)23、（14分）〔化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〕席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：①②一摩爾B經(jīng)上述反應(yīng)可生居二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106。④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的⑤回答下列問題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為（2）D的化學(xué)名稱是，由D生成E的化學(xué)方程式為：（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有____種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_______。（寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡式）。（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。反應(yīng)條件1所選擇的試劑為____________；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為________；I的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。24、（12分）5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子Na＋Al3＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋陰離子OH－Cl－CO32-分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L－1H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。（1）據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式：A________；B________；C________；D________；E________。（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。（3）寫出步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是________mL。25、（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；②硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（Ⅰ）制備Na2S2O3·5H2O①打開K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。②C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用是_____。“停止C中的反應(yīng)”的操作是____________________。③過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）_____________溶液，其作用是__________________。（Ⅱ）用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：編號123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9517.1020.05①滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________。②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________（用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù)）。③下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是________(填字母)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入I2的標(biāo)準(zhǔn)液B．滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D．讀取I2標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)26、（10分）三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O）簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機(jī)溶劑?？捎米骶勐纫蚁┑臒岱€(wěn)定劑。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。已知：常溫下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大請回答下列問題：（1）步驟①轉(zhuǎn)化的目的是____________，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_________（填化學(xué)式）。（2）步驟③酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為__________（填化學(xué)式）。（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________（已知反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)不變）。（5）簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法__________________________________________。27、（12分）碳化鋁可用作甲烷發(fā)生劑，實(shí)驗(yàn)室欲利用如圖所示裝置制取甲烷并還原CuO。已知：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是____________。（2）連接裝置并檢查氣密性后，打開a的活塞和彈簧夾K，一段時(shí)間后點(diǎn)燃c和g，d中CuO全部被還原為Cu時(shí)，e中固體顏色由白變藍(lán)，f中溶液變渾濁，g處酒精燈火焰呈藍(lán)色。①e中的試劑是________，其作用是_____________________________。②實(shí)驗(yàn)完畢后，要先熄滅c并繼續(xù)通入甲烷至d冷卻后再熄滅g，原因是_______________。（3）若最后在g處點(diǎn)燃的氣體僅為CH4，則d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。28、（14分）有原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素，X與W同主族不相鄰，Z與Y，Z與M均相鄰且Z有aZ和bZ兩種核素，其中bZ比aZ多2個(gè)中子，X與Z可形成兩種（通常情況下）液態(tài)的無機(jī)化合物，其中一種是自然界分布最廣的化合物。（1）X既可與W，又可與Y形成WX和YX5兩種離子化合物，寫出中的WX中陰離子的電子式____________；YX5中陽離子的符號________________。（2）X均可與Y和Z形成10電子的分子YXn和ZXm（或XnY和XmZ），用一個(gè)離子方程式表示這兩種分子結(jié)合質(zhì)子的能力_____________________________________________________。W與bZ所形成的一種化合物投入到水中能產(chǎn)生一種常見的氣體單質(zhì)，寫出此反應(yīng)的方程式（化學(xué)式中同位素bZ必需顯示出來）_______________________________________________。（3）在新疆和甘肅的交界處有一條山谷，被稱為“魔鬼谷”，其地表淺處有一層磁鐵礦，經(jīng)常是晴天霹靂，雷雨傾盆；但樹草卻異常旺盛，其原因是雨水中含有一種能促進(jìn)植物生長的離子是_________，當(dāng)雨水浸到地表與磁鐵礦接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。29、（10分）德國化學(xué)家哈伯(F.Haber,1868-1930)發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮?dú)庾兂闪松a(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價(jià)來源，從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴土壤的程度減弱，解決了地球上因糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問題。因此這位解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)在我們在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制氨的過程，以探究外界條件對平衡的影響。查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵N≡NH-HN-H鍵能/(kJ/mol)946436391(1)計(jì)算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=________kJ/mol(2)一定溫度下，向一個(gè)恒壓容器中充入N20.6mol，H20.5mol，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)容器的體積為1L。該溫度時(shí)容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。(3)合成氨工業(yè)會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________________和H+＋HCO3-═H2O＋CO2↑。②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理__________。③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：2H2(g)＋O2(g)═2H2O(g)ΔH1═－484kJ/mol2CH3OH(g)＋3O2(g)═2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH2═－1352kJ/mol寫出CO2和H2生成CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，A錯(cuò)誤；B.14g的物質(zhì)的量是1mol，1個(gè)原子中含有8個(gè)中子，所以1mol中含有中子數(shù)目為8NA，B錯(cuò)誤；C.100mL1mol·L-1的CuSO4溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(CuSO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol。用鉑電極電解開始時(shí)，溶液中Cu2+放電，產(chǎn)生Cu單質(zhì)，當(dāng)Cu2+放電完全后，溶液中的H+放電，產(chǎn)生H2，因此電解足夠長時(shí)間，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA，C錯(cuò)誤；D.含3NA個(gè)離子的Na2O2固體中，Na2O2的物質(zhì)的量是1mol，溶于水反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，由于溶液的體積是1L，所以Na+的物質(zhì)的量濃度c(Na+)=2mol÷1L=2mol/L，D正確。故本題合理選項(xiàng)是D。2、D【詳解】壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，體現(xiàn)在圖像中即斜率越大，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大X的轉(zhuǎn)化率越大，則Z的體積分?jǐn)?shù)越大，所以符合事實(shí)的圖像為D，故答案為D。【點(diǎn)睛】注意該反應(yīng)中生成物Y為固體，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。3、D【詳解】A．銅綠可作為綠色顏料，它的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，A正確；B．緙絲是以生蠶絲作經(jīng)線，彩色熟絲作緯線，采用“通經(jīng)斷緯”的技法織成的平紋織物，顯然緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)，B正確；C．曾侯乙編鐘是一種銅錫合金，屬于青銅制品，C正確；D．“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是硅酸鹽，D不正確；故選D。4、C【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性，W所在周期數(shù)和主族序數(shù)相同，則W為H元素，Z為S元素，且W與Y同族、X與Z同族，則Y為Na元素，X為O元素。A.非金屬性越強(qiáng)，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性X＞Z，故A錯(cuò)誤；B.鈉離子含有2個(gè)電子層，硫離子含有3個(gè)電子層，電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯(cuò)誤；C.X與Y形成的離子化合物為氧化鈉或過氧化鈉，二者中陰陽離子的數(shù)目之比均為1∶2，故C正確；D.氫硫酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選C。5、C【詳解】A.電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，SO2、NH3的水溶液雖然可以導(dǎo)電，但是溶液中的離子是由亞硫酸、一水合氨電離產(chǎn)生的，并非SO2、NH3自身電離產(chǎn)生的，因此SO2、NH3屬于非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，與酸的強(qiáng)弱無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.水的電離是吸熱過程，且存在電離平衡H2O?H++OH-，將純水加熱到較高溫度，水的電離程度增大，c(H+)、c(OH-)均增大，pH變小，但始終c(H+)=c(OH-)，則扔呈中性，水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)變大，C項(xiàng)正確；D.對于放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)變大，但反應(yīng)速率減小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，電解質(zhì)與非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如氯化鈉晶體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，因其溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉溶液可導(dǎo)電，但其是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，熔融氯化鈉既可以導(dǎo)電，也屬于電解質(zhì)；此外電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電一定是自身能電離出離子，如CO2的水溶液雖然可以導(dǎo)電，但是溶液中的離子是由碳酸電離產(chǎn)生的，并非CO2自身電離產(chǎn)生的，因此CO2屬于非電解質(zhì)，類似的還有二氧化硫、氨氣等。6、B【分析】已知聯(lián)氨的兩步電離分別為：N2H4+H2O?N2H5++OH-，N2H5++H2O?N2H62++OH-．曲線Ⅰ為N2H4、Ⅱ?yàn)镹2H5+、Ⅲ為N2H62+?！驹斀狻緼.K1=，A點(diǎn)c(N2H5＋)=c(N2H4)，K1=c(OH?)=10?6，故A正確；B.K2=，B點(diǎn)c(N2H5＋)=c(N2H62+)，則K2=c(OH?)=10?15；①N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－，②N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－，①+②得N2H4＋2H2ON2H62＋＋2OH－，則K1?K2==10?15×10?6=10?21，D點(diǎn)溶液中c(N2H4)=c(N2H62+)，則c(OH－)＝=10－10.5，故B錯(cuò)誤；C.

N2H5Cl溶液中存在電荷守恒：c(OH?)+c(Cl?)=c(H+)+c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)，C點(diǎn)顯酸性，c(H+)>c(OH?)，c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)，故C正確；D.N2H5Cl溶液中存在電荷守恒：c(OH?)+c(Cl?)=c(H+)+c(N2H5+)+2c(N2H62+)，質(zhì)子守恒為c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)，故D正確；答案選B。7、C【詳解】氯化物中陽離子為Rx+，其核外電子數(shù)為Z，則R質(zhì)子數(shù)為Z+X，質(zhì)量數(shù)為Z+X+Y，故答案C正確。故選C。8、D【解析】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2，其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)在S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+2價(jià)，S的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，A．由反應(yīng)方程式中S元素的化合價(jià)變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A正確；B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，則生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8/3mol電子，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)方程式可知，每當(dāng)4molSO2參與氧化還原反應(yīng)就會放出1molCO2，則每10m3SO2參與反應(yīng)就會放出2.5m3CO2，故D正確；故選AD。9、B【詳解】A．CrO呈黃色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．S2O、Na+、K+、CO、SO之間不反應(yīng)，可以大量共存，B項(xiàng)正確；C．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液為酸或堿溶液，酸溶液中，HSO不能大量存在，堿溶液中，Mg2+、HSO不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液，呈酸性，F(xiàn)-不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。10、C【詳解】①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故①錯(cuò)誤；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故②正確；③反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量不會發(fā)生變化，但正反應(yīng)是個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明氣體總的物質(zhì)的量不再改變即達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③正確；④反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不相等，保持其它條件不變，當(dāng)體系壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，說明各組分的濃度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變，由于氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，所以氣體的密度始終不變，故密度不變時(shí)無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；⑦正反應(yīng)速率υ(H2)=0.6mol·L·min–1，逆反應(yīng)速率υ(NH3)=0.4mol·L·min–1，逆反應(yīng)速率υ(H2)=0.6mol·L·min–1，則氫氣的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑦正確。綜上所述正確答案為C。11、A【分析】通入二氧化碳,在OA段產(chǎn)生沉淀,說明一定含Ba2+,根據(jù)離子共存條件,一定不含SO42－，因二者反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀；在BC段產(chǎn)生沉淀,說明含AlO2－,AlO2－存在堿性環(huán)境,故一定含OH－，不含NH4+，因NH4+與OH－反應(yīng)放氨氣，根據(jù)OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以Ba2+為1mol,反應(yīng)方程式為:Ba2++2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O,AB段沉淀不變,說明二氧化碳和OH－反應(yīng),結(jié)合OA段可以知道含OH－共3mol,根據(jù)BC段可以知道發(fā)生反應(yīng):2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,故消耗二氧化碳0,5mol,即AlO2－的物質(zhì)的量為1mol；CD段發(fā)生反應(yīng):CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，DE段發(fā)生反應(yīng):BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含:NH4+、SO42－，不能確定離子中至少還存在一種陽離子存在，所給陽離子中還有K+、Na+沒確定；據(jù)以上分析解答。【詳解】A、根據(jù)以上分析可以知道,OA段反應(yīng)的離子方程式:Ba2++2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O,BC段發(fā)生反應(yīng):2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,CD段發(fā)生的反應(yīng)：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，故A正確；B、根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含:NH4+、SO42－，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含:NH4+、SO42－，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析可以知道,OA段反應(yīng)的離子方程式:Ba2++2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O,BC段發(fā)生反應(yīng):2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。【點(diǎn)睛】進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循：互斥原則，判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子；電中性原則，溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子；進(jìn)出性原則，離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過程中可能消失（如溶液中的偏鋁酸根離子在酸過量時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁離子，）則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。12、A【詳解】A．C3H8無同分異構(gòu)體，只能用來表示丙烷，故A正確；

B．可以是乙烷，也可以是乙硅烷，故B錯(cuò)誤；

C．二氯乙烷存在1，1二氯乙烷和1，2二氯乙烷兩種結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．1s22s22p6可以用來表示氖原子或鈉、鎂、鋁離子等，故D錯(cuò)誤；

故選：A。13、C【詳解】A．Cl2溶于水生成HClO，HClO見光分析生成HCl，濃鹽酸和MnO2混合加熱生成Cl2，故A正確；B．NO被氧氣氧化為NO2，NO2溶于生成HNO3，Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO，故B正確；C．FeO不能與水直接反應(yīng)生成Fe(OH)2，而4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3直接分解生成Fe2O3，而不是FeO，故C錯(cuò)誤；D．NaOH溶解適量CO2生成Na2CO3，Na2CO3與水和CO2化合生成NaHCO3，NaHCO3與過量石灰水反應(yīng)生成NaOH和CaCO3，故D正確；故答案為C。14、D【分析】起始時(shí)，A的濃度為=2mol/L，B的濃度為=1mol/L，反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，則

2A（g）+B（g）?2C（g）開始（mol/L）

2

1

0轉(zhuǎn)化（mol/L）0.6

0.3

0.62s

（mol/L）

1.4

0.7

0.6【詳解】A.

2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，故A錯(cuò)誤；B.

c(A)=2c(B)=c(C)時(shí)，不能判定平衡狀態(tài)，與起始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A物質(zhì)的量，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，而A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D.

△H<0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K減小，故D正確；答案選D。15、C【詳解】A．由圖可知，CH3-Zr···H狀態(tài)時(shí)具有的內(nèi)能最低，所以CH3-Zr··H狀態(tài)最穩(wěn)定，故A正確；B．由圖可知，Zr+CH4→CH─Zr··H3的△H=39.54kJ/mol-0.00kJ/mol═+39.54kJ/mol，故B正確；C．由圖可知，Zr+CH4→CH─Zr··H3活化能為95.69kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)速率取決于反應(yīng)活化能的大小，活化能越大的那步反應(yīng)的反應(yīng)速率越小，整個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率由其決定，由圖可知，CH2-Zr··H2→狀態(tài)2反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，所以整個(gè)反應(yīng)快慢，由CH2-Zr··H2→狀態(tài)2反應(yīng)決定，故D正確；故答案為C。16、B【詳解】A.Li在空氣中燃燒生成的氧化物是Li2O，但Na在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2，故A錯(cuò)誤；B.乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯和丙烯具有相同的官能團(tuán)，可以類推丙烯也可以使其褪色，故B正確；C.CO2和SiO2化學(xué)式相似，前者是分子晶體，后者是原子晶體，結(jié)構(gòu)不同，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D.Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選B。17、A【詳解】A．原子數(shù)≤4的烷烴常溫常壓下為氣體，但新戊烷，，常溫常壓下也為氣體，而異戊烷(CH3)2CHCH2CH3和正戊烷CH3(CH2)3CH3為液體，A符合題意；B．甲烷為正四面體，可知中的5個(gè)碳原子類似于甲烷，也形成正四面體，B不符合題意；C．三種同分異構(gòu)體具有相同的分子式、相對原子質(zhì)量，三種物質(zhì)均為烷烴，化學(xué)性質(zhì)相似，C不符合題意；D．分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有：主鏈有5個(gè)碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主鏈有4個(gè)碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主鏈有3個(gè)碳原子的：(CH3)3CCH2Cl；共有8種情況，D不符合題意。答案選A。18、D【詳解】A．碳的燃燒熱是1mol碳燃燒生成二氧化碳放出的熱量，碳[C(s)]的燃燒熱不是110.4kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；B．氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為348

kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題意①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=

-220.8kJ·mol-1，②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=

-292

kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律①-②得C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)

△H=

+35.6

kJ·mol-1，故D正確；選D。19、D【解析】弱電解質(zhì)存在電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)增大，說明促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，則弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.升高溫度，其電離平衡常數(shù)增大，說明其電離程度增大，所以c(A+)隨著溫度升高而升高，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)電離方程式ABA++B-可知，在電解質(zhì)AB溶液中，c(A+)=c(B-)，B錯(cuò)誤；C.升高溫度，其電離平衡常數(shù)增大，說明弱電解質(zhì)AB的電離程度增大，所以AB的電離程度(25℃)<(35℃)，C錯(cuò)誤；D.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，AB的電離程度增大，則AB的電離是吸熱過程，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系來分析解答，注意電離平衡常數(shù)與溶液的酸堿性無關(guān)，只與溫度有關(guān)。20、A【解析】三種酯均符合通式CnH2nO2，即C∶H＝1∶2，若氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則C、H兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為70%，故H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%×＝10%。21、B【解析】硫酸和CuO和Fe2O3反應(yīng)分別生成硫酸銅和硫酸鐵以及水，即硫酸中的氫離子和氧化物中的氧原子結(jié)合生成了水，硫酸的物質(zhì)的量是0.1mol，則氧化物中氧原子的物質(zhì)的量也是0.1mol，其質(zhì)量是1.6g，所以混合物中金屬原子的質(zhì)量是（a－1.6）g，所以正確的答案是B。22、C【詳解】題中K、F?和Kr的核外電子排布都符合構(gòu)造原理，為能量最低狀態(tài)，而Fe的核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p63d64s2，電子數(shù)目不正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查基態(tài)原子的電子排布的判斷，是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確核外電子排布的特點(diǎn)，然后結(jié)合構(gòu)造原理靈活運(yùn)用即可，原子核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，結(jié)合原子或離子的核外電子數(shù)解答該題。二、非選擇題(共84分)23、（1）,消去反應(yīng)；（1）乙苯；（3）；（4）19；；；。（5）濃硝酸、濃硫酸、加熱50℃～60℃；Fe/稀HCl；【解析】試題分析：A的分子式為C6H13Cl，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B，1molB發(fā)生信息①中氧化反應(yīng)生成1molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為對稱結(jié)構(gòu)烯烴，且不飽和C原子沒有H原子，故B為（CH3）1C=C（CH3）1，C為（CH3）1C=O，逆推可知A為（CH3）1CH-CCl（CH3）1．D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106，D含有一個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)搅?106-77=19，故側(cè)鏈為-CH1CH3，D為，核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，故D發(fā)生乙基對位取代反應(yīng)生成E為，由F的分子式可知，E中硝基被還原為-NH1，則F為，C與F發(fā)生信息⑤中反應(yīng)，分子間脫去1分子水形成N=C雙鍵得到G，則G為，（1）A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，反應(yīng)方程式為C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O，該反應(yīng)為消去反應(yīng)，故答案為C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O；消去；（1）E為，其名稱是對硝基乙苯，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，反應(yīng)方程式為+HNO3+H1O，故答案為對硝基乙苯；+HNO3+H1O；（3）通過以上分析知，G結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（4）F為，含有苯環(huán)同分異構(gòu)體中，若取代基為氨基、乙基，還有鄰位、間位1種，若只有一個(gè)取代基，可以為-CH（NH1）CH3、-CH1CH1NH1、-NH-CH1CH3、-CH1NHCH3、-N（CH3）1，有5種；若取代為1個(gè)，還有-CH3、-CH1NH1或-CH3、-NHCH3，各有鄰、間、對三種，共有6種；若取代基有3個(gè)，即-CH3、-CH3、-NH1，1個(gè)甲基相鄰，氨基有1種位置，1個(gè)甲基處于間位，氨基有3種位置，1個(gè)甲基處于對位，氨基有1種位置，共有1+3+1=6種，故符合條件的同分異構(gòu)體有：1+5+6+6=19，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：1：1：1，說明含有1個(gè)-CH3，可以是，故答案為19；。（5）由苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下得到H為硝基苯，硝基苯在Fe粉/鹽酸條件下還有得到I為，再與（CH3）1C=O反應(yīng)得到，最后加成反應(yīng)還原得到，故反應(yīng)條件1所選用的試劑為：濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)條件1所選用的試劑為：Fe粉/稀鹽酸，I的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為濃硝酸、濃硫酸；Fe粉/鹽酸；?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的合成與推斷【名師點(diǎn)晴】本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息并靈活運(yùn)用信息解答問題能力，根據(jù)題給信息、反應(yīng)條件、分子式進(jìn)行推斷，正確推斷A、D結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是（4）題同分異構(gòu)體種類判斷。24、CuSO4FeCl3Ba（OH）2Al（NO3）3Na2CO32Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O500【分析】①藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇；②在剩余陽離子中只有Na+可以與CO32-結(jié)合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B或E是碳酸鈉，B、E中的另一種物質(zhì)是鐵鹽；③說明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應(yīng)地A是硫酸銅；④說明E是碳酸鈉，B是鐵鹽；⑤說明D是硝酸鋁，相應(yīng)地B是氯化鐵?！驹斀狻浚?）A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、Na2CO3。（2）步驟②中Fe3+與CO32－的水解互促至水解完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑。（3）步驟⑤中稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O。38.4gCu的物質(zhì)的量為0.6mol，消耗1.6molH+，需要0.8molH2SO4，因此，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是=500mL。25、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O提供堿性環(huán)境，作反應(yīng)物打開K2，關(guān)閉K1NaOH在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變90.2％CD【解析】（Ⅰ）①銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O；故答案為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；②SO2通入Na2CO3溶液中反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3和硫粉反應(yīng)生成Na2S2O3，故Na2CO3作反應(yīng)物；又Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，Na2CO3又可以提供堿性環(huán)境。停止C中的反應(yīng)只需要打開K2，關(guān)閉K1。故答案為提供堿性環(huán)境，作反應(yīng)物；打開K2，關(guān)閉K1；④打開K2，關(guān)閉K1，C中反應(yīng)停止，SO2進(jìn)入B裝置，為防止SO2排放到空氣中污染環(huán)境，裝置B利用NaOH溶液吸收。故答案為NaOH；在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染；（Ⅱ）①以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第二次實(shí)驗(yàn)中消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，舍去，則實(shí)際消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值是=l，則根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，2S2O32﹣+I2→S4O62﹣+2I﹣，所以樣品中Na2S2O3?5H2O的物質(zhì)的量是0.050mol/L×0.0200L×2×10=0.02mol，則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；故答案為加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變；90.2%；③A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入I2的標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，所以計(jì)算出的c(待測)偏大，故A錯(cuò)誤；B、滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，錐形瓶中Na2S2O3的物質(zhì)的量不受影響，所以V(標(biāo)準(zhǔn))不受影響，計(jì)算出c(待測)也不受影響，故B錯(cuò)誤；C、酸式滴定管中裝有標(biāo)準(zhǔn)液I2，尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡，使得記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積小于實(shí)際溶液的體積，所以計(jì)算出的c(待測)偏小，故C正確；C、讀取I2標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，使得記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積小于實(shí)際溶液的體積，所以計(jì)算出的c(待測)偏小，故D正確。故答案為CD。點(diǎn)睛：分析誤差時(shí)要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量，若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大，結(jié)果偏高；若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小，則結(jié)果偏??；若不影響標(biāo)準(zhǔn)體積，則結(jié)果無影響。26、將PbSO4化為PbCO3，提高鉛的利用率Na2SO4適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等其他合理答案）3Pb+8H++2NO3—=3Pb2++2NO↑+4H2OHNO34PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO?PbSO4?H2O+2H2O用玻璃棒引流，向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)上述操作2-3次【解析】(1)步驟①向鉛泥中加Na2CO3溶液，PbCO3的溶解度小于PbSO4的溶解度，Na2CO3(aq)+PbSO4(s)=Na2SO4(aq)+PbCO3(s)，則可將PbSO4轉(zhuǎn)化成PbCO3，所以濾液Ⅰ的溶質(zhì)主要是Na2SO4和過量的Na2CO3，故答案為：將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，提高鉛的利用率；Na2SO4；(2)酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等)；鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為：3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O；故答案為：適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等)；3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O；(3)Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下轉(zhuǎn)化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4轉(zhuǎn)化成PbSO4和硝酸，HNO3可循環(huán)利用，故答案為：HNO3；(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為：4PbSO4+6NaOH3PbO?PbSO4?H2O+3Na2SO4+2H2O，故答案為：4PbSO4+6NaOH3PbO?PbSO4?H2O+3Na2SO4+2H2O；(5)步驟⑦沉淀表面附著硫酸根離子，洗滌沉淀的方法為：用玻璃棒引流，向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)上述操作2-3次，故答案為：用玻璃棒引流，向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)上述操作2-3次。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的制備，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽：向鉛泥中加Na2CO3溶液是將PbSO4轉(zhuǎn)化成PbCO3，濾液Ⅰ的溶質(zhì)主要是Na2SO4和過量的Na2CO3，Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下轉(zhuǎn)化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4轉(zhuǎn)化成PbSO4和硝酸，過濾的濾液為HNO3，可循環(huán)利用，向硫酸鉛中加入氫氧化鈉合成三鹽和硫酸鈉，洗滌沉淀干燥得到三鹽。27、分液漏斗無水硫酸銅檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水避免熾熱銅粉重新被氧化，且尾氣可能含有毒的CO，需要用燃燒法除去CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2【解析】（1）儀器a為分液漏斗；（2）連接裝置并檢查氣密性后，打開a的活塞和彈簧夾K，水滴入燒瓶與Al4C3發(fā)生反應(yīng)，生成CH4，先利用CH4排盡裝置中的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)?？諝馀疟M后，再點(diǎn)燃c和g，與CuO發(fā)生反應(yīng)。