信陽市重點中學2026屆化學高三上期中統(tǒng)考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是()A．該分散系的分散質為Fe2O3B．該分散系屬于溶液C．加入NaOH時發(fā)生的反應可能為Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2OD．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開2、將38.4gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為A．1.0molB．0.8molC．0.6molD．0.4mol3、我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素，分別屬于VA和IIIA族。下列說法中，不正確的是A．原子半徑：Ga＞As＞PB．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3C．Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO44、工業(yè)上用鋁土礦主要成分為，含、等雜質為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對下述流程中的判斷正確的是（）A．試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B．反應II中生成的反應為：C．結合質子的能力由弱到強的順序是D．熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融冶煉Al5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NAB．100mL0.2mol·L－1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3＋數(shù)為0.02NAC．1molCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)為1NAD．在密閉容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA6、證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是（）①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色④只需滴加KSCN溶液A．①② B．②③ C．③④ D．①④7、堅決反對運動員服用興奮劑，是我國支持“人文奧運”的重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質及其溶液的說法錯誤的是A．該分子中所有氫原子不可能在同一個平面上B．1mol該物質與H2反應時，最多消耗7molH2C．加入FeCl3溶液呈紫色，因為該物質屬于酚類物質D．滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，可證明其結構中存在碳碳雙鍵8、一定量的鎂鋁合金與500mL1mol?L-1HNO3完全反應生成2.24LNO(標況)，再向反應后的溶液中加入2mol?L-1NaOH溶液，使鎂、鋁元素完全沉淀，則所加NaOH溶液體積是()A．50mL B．100mL C．150mL D．200mL9、下列變化中屬于放熱反應的是A．稀釋濃硫酸 B．生石灰與水反應生成熟石灰C．液態(tài)水汽化 D．將膽礬加熱變成白色粉末10、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g。下列敘述不正確的是A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100mLB．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2.24LC．參加反應的金屬的總質量3.6g＜m＜9.6gD．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol11、能正確表示下列反應的離子方程式為A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+2H2OB．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2OD．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2－+2BaSO4↓＋2H2O12、下列說法正確的是（）A．標準狀況下，2.24LCl2與過量水反應，轉移的電子總數(shù)為0.1NAB．一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移電子數(shù)目為0.2NAC．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAD．標準狀況下，22.4LSO3中含硫原子數(shù)為NA13、一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，經(jīng)過一段時間后達平衡．反應中測定的數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列說法正確的是

(

)A．反應在前2s的平均速率v(O2)=0.4

mol?L﹣1?s﹣1B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大C．相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%D．恒溫時，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應達到新平衡n(SO3)/n(SO2)

增大14、下列有關硫元素及其化合物的說法正確的是A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質的形式進入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4D．向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則溶液必含SO42－15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A．常溫常壓下，30.0g氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．標準狀況下，33.6L乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NAC．50mL12mol·L-1濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應，生成Cl2分子的數(shù)目0.15NAD．7.8gNa2O2與足量CO2完全反應轉移電子數(shù)目為0.1NA16、《環(huán)境科學》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉去除工業(yè)廢水中正五價砷（As(V)）的研究成果，其反應機理模型如圖所示，下列說法正確的是A．轉化為或時，硫元素化合價由+7降低至+6B．整個反應過程中作催化劑，為中間產(chǎn)物C．自由基有強氧化性D．溶液的pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列表格中的幾種離子陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質，它們所含的陰、陽離子互不相同。（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是____和_______（填化學式）.（2）物質C中含有離子Xn﹣．為了確定Xn﹣，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質D一定含有上述離子中的________（填相應的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式_______。（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質，E是_______（填化學式）。18、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是電石氣，則A的結構簡式為___。已知AB為加成反應，則X的結構簡式為___；B中官能團的名稱是___。（2）已知①的化學方程式為___。（3）寫出E的結構簡式___；檢驗E中不含氧官能團（苯環(huán)不是官能團）的方法__。（4）在EFGH的轉化過程中，乙二醇的作用是___。（5）已知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結構，則M的結構簡式為___。（6）以乙炔為原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成1-丁醇。___。19、如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的藥品是__________。B中反應的離子方程式是______________________________________。(2)實驗開始時先將止水夾a_________(填“打開”或“關閉”)。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程___________________________________________。(4)實驗完畢，打開b處止水夾，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應為______________。(5)知識拓展，下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是__________(填序號)。20、某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：已知：反應Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。有關常數(shù)：Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39、Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17、Ksp(MnCO3)＝2.0×10－11、Ka1(H2CO3)＝4.0×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質，該物質是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產(chǎn)生的，請寫出該反應的離子方程式____________________________。（2）反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是___________。（3）反應Ⅲ中MnO2的作用是_______________________，若反應后溶液中Mn2＋、Zn2＋均為0.1mol·L－1，需調節(jié)溶液pH范圍為_______________（溶液中，當一種離子的濃度小于10－6mol/L時可認為已不存在），X可以是_________。（填字母代號）a．MgOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO3（4）反應Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陽極電極反應式________________________。本工藝可以循環(huán)利用的物質有MnO2、Zn和_________。（5）MnCO3有多種用途。廢水處理領域中常用NH4HCO3溶液將Mn2+轉化為MnCO3，該反應的離子方程式為______。試通過題述有關數(shù)據(jù)簡要計算說明該反應能進行的原因：____________________________。21、鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似Ⅱ.常溫下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________(填化學式)寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式____________________________（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。a加入過量的NaOHb.通入過量的CO2c加入過量的氨水d.加入適量的HCle.過濾f洗滌②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________。②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________(任寫一條)。（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是______________(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節(jié)溶液的pH值大于______________。（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為81g，則產(chǎn)率是______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A．三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，故A錯誤；B．該分散系中分散質粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，則該分散系為膠體，故B錯誤；C．氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，故C正確；D．膠體、溶液都可以透過濾紙，不能用過濾方法分離，故D錯誤；故答案為C。2、D【解析】可以將反應理解為：Cu+HNO3+NaOH→Cu(NO3)2+NaNO3+NaNO2+H2O（未配平），由上，發(fā)生化合價變化的元素只有Cu和N，所以38.4gCu（0.6mol）失去1.2mol電子，硝酸也應該得到1.2mol電子生成0.6molNaNO2（一個N原子得到2個電子）。根據(jù)鈉原子守恒，加入1mol氫氧化鈉，則NaNO3+NaNO2一共1mol，已知有0.6molNaNO2，則有0.4molNaNO3。3、D【詳解】A．同周期自左而右，原子半徑減小，Ga和As位于同一周期，原子序數(shù)As＞Ga，原子半徑Ga＞As；同主族自上而下原子半徑增大，As在P的下一周期，原子半徑As＞P，所以原子半徑Ga＞As＞P，故A說法正確；B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性N＞P＞As，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NH3＞PH3＞AsH3，故B說法正確；C．鎵(Ga)是第四周期ⅢA族元素，與Al同族，與Al具有相似性質，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Ga金屬性雖然比Al強，但可能具有兩性，故C說法正確；D．同周期自左而右，非金屬性增強，非金屬性S＞P，同主族自上而下非金屬性減弱，P＞As，所以非金屬性S＞P＞As，所以酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D說法錯誤；答案選D。4、B【詳解】A.由于溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙為偏鋁酸鈉溶液、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故A錯誤；B.過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應方程式為：，離子方程式為：，故B正確；C.結合質子的能力越強，相應的酸提供質子的能力就越弱，其對應的酸的酸性就越弱，提供質子的能力，則結合質子能力：，故C錯誤；D.氯化鋁是分子晶體，熔融時不導電，不能采用電解熔融的氯化鋁冶煉鋁，故D錯誤；答案選B。5、C【解析】A.標準狀況下水是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算11.2L水中含有分子的數(shù)目，A錯誤；B.鐵離子水解，因此100mL0.2mol·L－1的FeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)目小于0.02NA，B錯誤；C.1molCl2與足量的NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉移的電子數(shù)為NA，C正確；D.合成氨反應是可逆的，在密閉容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反應后得到的NH3分子數(shù)小于NA，D錯誤，答案選C。點睛：該類題的特點是以微粒數(shù)目的計算為依托，考查物質的結構、元素化合物、氧化還原反應、電解質溶液等知識。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。6、B【詳解】①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，只能說明加入氯水后的溶液中含F(xiàn)e3+，不能說明Fe3+是原溶液中的還是Fe2+氧化得到的，故錯誤；②若先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故正確；③Fe2+可與氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但是氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化，最終轉化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，因此根據(jù)最終的紅褐色沉淀，證明溶液中原溶液中含有Fe2+、沒有Fe3+，故正確；④只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液不顯紅色，能檢驗出溶液中沒有Fe3+，無法驗證Fe2+存在，故錯誤；所以只有②和③可以證明溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+；故選B。7、D【分析】該有機物含有酚羥基、雙鍵等，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，含有碳碳雙鍵官能團，可發(fā)生加成、氧化反應，結合甲基的結構特征判斷有機物的空間結構特點。【詳解】A、結構中含2個甲基，為四面體結構，則該分子中所有氫原子不可能在同一個平面上，故A正確；B、兩個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，則1

mol該物質與H2反應時，最多消耗7

molH2，故B正確；C、含酚-OH，加入FeCl3溶液呈紫色，因為該物質屬于酚類物質，故C正確；D、能使酸性KMnO4褪色的官能團有酚羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)上的甲基，則滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，不能證明結構中存在碳碳雙鍵，故D錯誤。答案選D?！军c睛】本題考查有機物結構與性質，為高頻考點，把握有機物官能團的性質進行判斷，易錯點為D，注意有機物空間結構的分析。8、D【詳解】由Mg、Al最終轉化為氫氧化鎂、氫氧化鋁，最終溶液中溶質為NaNO3，根據(jù)氮元素守恒n(NaNO3)=0.5L×1mol/L-=0.4mol，由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.4mol，則需要NaOH溶液的體積為=0.2L=200mL，故D正確；故選D?！军c晴】本題考查氧化還原反應有關計算。注意利用守恒法解答，避免判斷硝酸是否有剩余，側重考查學生分析計算能力，由Mg、Al最終轉化為氫氧化鎂、氫氧化鋁，最終溶液中溶質為NaNO3，根據(jù)氮元素守恒計算n(NaNO3)，由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)，再根據(jù)V=計算需要NaOH溶液的體積。9、B【詳解】A、稀釋濃硫酸，會放熱，但是不屬于化學反應，A不符合題意；B、CaO和水反應生成Ca(OH)2，是放熱反應，B符合題意；C、液體水汽化，由液體變成氣體，需要吸熱，是物理過程，C不符合題意；D、CuSO4·5H2O受熱變成了CuSO4和水，分解反應，屬于吸熱反應，D不符合題意；答案選B。10、B【詳解】測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則根據(jù)原子守恒可知與金屬陽離子結合的氫氧根離子的質量是5.1g，物質的量是5.1g÷17g/mol＝0.3mol，因此金屬失去電子的物質的量是0.3mol。A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積≥0.3mol÷3mol/L＝0.1L＝100ml，A正確；B．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積不一定為2.24L，因為不能確定氣體的狀態(tài)，B錯誤；C．如果全部是鎂，則物質的量是0.15mol，質量是0.15mol×24g/mol=3.6gg，如果全部是銅，質量是0.15mol×64g/mol＝9.6g，則參加反應的金屬的總質量3.6g＜m＜9.6g，C正確；D．當金屬全部溶解時，生成硝酸鹽的物質的量一定是0.1mol，則未被還原的硝酸是0.3mol。根據(jù)電子得失守恒可知被還原的硝酸是0.3mol÷3＝0.1mol，所以參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol，D正確；答案選B。11、D【詳解】A.由于濃KOH溶液過量，所以NH4HCO3溶液中的NH4+、HCO3-完全反應．故化學方程式：NH4HCO3

+2KOH=K2CO3+NH3↑+2H2O，NH4HCO3

、KOH和K2CO3均可以拆，故離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O，故A錯誤；B.醋酸是弱酸，不能拆，故離子方程式應為：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B錯誤；C.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，因為硝酸有強氧化性，所以離子反應方程式為2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故C錯誤；D.明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質的量之比為1：2，反應生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D正確。故選D?！军c睛】離子方程式書寫過程中，注意硝酸的強氧化性，反應物過不過量等問題。12、C【解析】A、Cl2與水反應是可逆反應，反應不能進行徹底，標準狀況下，2.24LCl2的物質的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，轉移電子數(shù)應小于0.1NA，故A錯誤；B、銅與過量的硫反應生成硫化亞銅，2Cu+S=Cu2S，6.4g銅的物質的量為6.4g÷64g/mol=0.1mol，轉移電子數(shù)為0.1mol，即0.1NA，故B錯誤；C、1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物質的量為1L×0.1mol·L－1=0.1mol，根據(jù)NH4NO3的化學式可知0.1molNH4NO3含有0.2mol的氮原子，即0.2NA氮原子，故C正確；D、標況下，三氧化硫為固態(tài)，故D錯誤；綜上所述，本題應選C。【點睛】本題重點考查阿伏加德羅常數(shù)的計算。標況下氣體的摩爾體積為22.4L/mol，使用此數(shù)值應注意①必須是標準狀況下②標況下該物質必須為氣體。13、D【詳解】A.反應在前2s時間內用三氧化硫表示的平均速率v=△c/△t=0.8mol÷2.0L÷2s=0.2mol?L-1?s-1，化學反應速率之比等于系數(shù)之比，氧氣的平均速率為0.2mol?L-1?s-1×1/2mol?L-1?s-1=0.1mol?L-1?s-1，故A錯誤；B.溫度一定時，平衡常數(shù)不隨體積和壓強的變化而變化，所以平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C.由表格可知，在此溫度下，當充入2molSO2和1molO2平衡時，生成的SO3為1.8mol，由等效平衡可知，若充入2molSO3，則SO3的平衡轉化率為10%，此時正反應是體積減小的反應，相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，根據(jù)極限轉化的思想，向容器中充入4molSO3，相當于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣，增加二氧化硫的量，會降低其轉化率，故C錯誤；D.溫度不變，再充入2molSO2和1molO2時，相當于將容器的體積縮小一半，壓強增大，平衡正向移動，所以n(SO3)/n(SO2)增大，故D正確。故選D。14、C【詳解】A.S燃燒產(chǎn)生SO2，不能產(chǎn)生SO3，A錯誤；B.酸雨中主要含有H2SO3、H2SO4，與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以硫酸鹽、亞硫酸鹽的形式進入土壤中，B錯誤；C.煅燒石灰石會產(chǎn)生CaO，CaO是堿性氧化物，與酸性氧化物反應產(chǎn)生鹽，使硫進入到爐渣中，從而減少了SO2的排放，C正確；D.溶液中含有Ag+、SO42-都會產(chǎn)生上述現(xiàn)象，因此不能確定一定含有SO42-，D錯誤；故合理選項是C。15、C【詳解】A.30gHF的物質的量為1.5mol，而HF中含1個F原子，故1.5molHF中含1.5NA個F原子，故A正確；B.標況下33.6L混合氣體的物質的量為1.5mol，而乙烯和乙炔中均含2個碳原子，故1.5mol混合氣體中含3mol碳原子即3NA個，故B正確；C.二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故當鹽酸變稀后反應即停止，即鹽酸不能反應完全，則生成的氯氣分子個數(shù)小于0.15NA個，故C錯誤；D.過氧化鈉和二氧化碳的反應為過氧化鈉的歧化反應，過氧化鈉中?1價的氧原子歧化為?2價和0價，故1mol過氧化鈉轉移1mol電子，78g過氧化鈉物質的量為0.1mol轉移0.1NA個電子，故D正確。故答案選：C。16、C【詳解】A．S最外層有6個電子，最高價為+6價，因此轉化為時，化合價未變，里面8個氧中的2個氧為?1價，6個氧為?2價，化合價降低變?yōu)?2價，故A錯誤；B．整個反應過程中，是氧化劑，可氧化零價鐵、還可氧化亞鐵離子，硫酸根是氧化零價鐵的還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．自由基中O最外層有7個電子，易得到1個電子，因此自由基有強氧化性，故C正確；D．溶液的pH越小，越難形成氫氧化鐵和氫氧化亞鐵沉淀，難與As(V)發(fā)生共沉淀，故D錯誤。綜上所述，答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根據(jù)離子間的反應（離子共存）和相互間反應的現(xiàn)象判斷離子的組合，從而確定五種物質?！驹斀狻浚?）五種物質都可溶，陰離子中CO32﹣的只能和K+組成可溶性物質，和其他陽離子都不共存，所以其中一種物質為K2CO3，陰離子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質為Ba(OH)2。這兩種物質無須檢驗就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質C中含有離子Xn﹣，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質，E中含F(xiàn)e3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。18、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵+nNaOH+nCH3COONa加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱使其充分反應，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵保護醛基不被H2還原HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH【分析】A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，與X反應生成B，由B的結構簡式可知X為CH3COOH，發(fā)生加聚反應生成PVAc，結構簡式為，由轉化關系可知D為CH3CHO，由信息Ⅰ可知E為，由信息Ⅱ可知F為，結合G的分子式可知G應為，H為，在E→F→G→H的轉化過程中，乙二醇可保護醛基不被H2還原，M為，以此分析解答?！驹斀狻?1)A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，根據(jù)上述分析，X為CH3COOH，B()中的官能團為酯基、碳碳雙鍵，故答案為HC≡CH；CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵；(2)反應①的化學方程式為+nNaOH+nCH3COONa，故答案為+nNaOH+nCH3COONa；(3)E為，E中不含氧官能團為碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以是溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，而醛基也能使溴水褪色，所以檢驗碳碳雙鍵前，需要把醛基破壞掉，故檢驗碳碳雙鍵的方法為：加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱充分反應，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，故答案為；加入新制Cu(OH)2懸濁液，熱充分反應，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵；(4)E中含有醛基，經(jīng)E→F→G→H的轉化后又生成醛基，則乙二醇的作用是保護醛基不被H2還原，故答案為保護醛基不被H2還原；(5)M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結構，則M的結構簡式為，故答案為；(6)以乙炔為原料合成1-丁醇(CH3CH2CH2CHOH)，需要增長碳鏈，可以利用信息I，因此需要首先合成乙醛(CH3CHO)，根據(jù)信息I，2分子乙醛可以反應生成CH3CH=CHCHO，然后與氫氣加成即可，合成路線為：HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH，故答案為HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH?！军c睛】本題的易錯點為(3)，檢驗碳碳雙鍵時要注意醛基的干擾，需要首先將醛基轉化或保護起來。19、鐵屑Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓打開從B上口收集H2，驗純，H2純凈后關閉止水夾a，將FeSO4溶液壓入B中進行反應4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3①②③⑤【分析】制取氫氧化亞鐵使用的試劑是硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液，但是一定要注意隔絕氧氣的氧化，A是產(chǎn)生硫酸亞鐵的裝置，保證其進入B中，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強，根據(jù)實驗試劑以及原理來回答分析即可?！驹斀狻浚?）B中盛一定量的NaOH溶液，則A中必須提供亞鐵離子，所以應預先加入的試劑是鐵粉，B中反應的離子方程式是Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓，故答案為鐵屑；Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓；（2）為防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則需要利用稀硫酸和鐵反應產(chǎn)生的氫氣排盡裝置中的空氣，如果不打開活塞E，會造成安全事故，所以要打開活塞a，使生成的氣體進入裝置B，一方面能除去A和B裝置中的空氣，另一方面能防止安全事故的發(fā)生，故答案為打開；（3）鐵和硫酸反應有氫氣生成，關閉活塞a，導致A裝置中氫氣增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進行反應生成氫氧化亞鐵，故答案為從B上口收集H2，驗純，H2純凈后關閉止水夾a，將FeSO4溶液壓入B中進行反應；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）對比5個實驗明顯可以發(fā)現(xiàn)選項③、⑤加入有機物作隔離層和空氣接觸少，②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸，①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以避免試管中部分氧氣對氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸；只有④生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，導致不能長時間觀察到氫氧化亞鐵，故答案為①②③⑤。20、CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2OCu將Fe2+氧化為Fe3+5.0<pH<6.0（或5～6）bdMn2＋?2e?＋2H2O＝MnO2＋4H＋H2SO4Mn2＋＋2HCO3—＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O由于K＝7.0×106>105，所以該反應能進行【解析】(1)軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質)中加入硫酸，只有二氧化硅不能被硫酸溶解，因此濾渣1中含有SiO2，由于MnO2具有強氧化性，能夠在酸性溶液中將CuS氧化生成硫，反應的離子方程式為CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O，故答案為：CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O；(2)反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，是因為鋅能夠將銅從溶液中置換出來，因此濾渣2的主要成分是Cu，故答案為：Cu；(3)MnO2具有強氧化性，反應Ⅲ中MnO2能夠將Fe2+氧化為Fe3+，若反