遼寧省沈陽市五校協(xié)作體2026屆化學高二第一學期期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)；反應達到平衡時，PCl5為0.4mol；如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的溫度下再達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量濃度為A．小于0.1mol/L B．0.1mol/LC．0.2mol/L D．大于0.1mol/L，小于0.2mol/L2、基態(tài)硅原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是()A． B．C． D．3、下列敘述正確的是A．CO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)B．稀CH3COOH溶液加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A為強酸D．室溫下，對于0.10mol·L－1的氨水，加水稀釋后溶液中c(NH)·c(OH－)變小4、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是()A．D>C>A>B B．D>A>B>CC．D>B>A>C D．B>A>D>C5、下列各組元素中，電負性依次減小的是A．O、Cl、H B．K、Na、Al C．As、P、H D．O、S、Cl6、LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分數(shù)δ隨pH的變化如圖2所示，下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是A．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–B．LiH2PO4溶液中存在2個平衡C．用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4D．隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小7、下列實驗過程可以達到實驗目的的是選項實驗目的實驗過程A．比較碳酸和醋酸的酸性常溫下，用pH計測量等濃度醋酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pHB．探究濃度對反應速率的影響向盛有4mL濃度分別為0.01mol/L和0.05mol/LKMnO4酸性溶液的兩支試管中，同時加入4mL0.1mol/L的草酸溶液，記錄褪色所需時間C．證明Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]向1mL0.1mol·L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L－1AlCl3溶液，充分反應后再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液,觀察沉淀顏色變化D．探究溫度對反應速率的影響將2支盛有5mL同濃度NaHSO3溶液的試管和兩支盛有2mL5%H2O2溶液的試管分成兩組，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間分別混合并攪拌，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D8、已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，O=O鍵的鍵能為498kJ/mol，根據(jù)熱化學方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ/mol，判斷H2O分子中O—H鍵的鍵能為()A．1．5kJ/mol B．610kJ/molC．917kJ/mol D．1220kJ/mol9、圖示為某原電池示意圖，其負極發(fā)生的反應為（）A．Zn2+＋2e-=Zn B．Zn－2e-=Zn2+ C．Cu－2e-=Cu2+ D．Cu2+＋2e-=Cu10、下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF11、下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是（）A．PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形B．BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形C．CS2中C原子sp雜化，為直線形D．H2S中S原子sp雜化，為直線形12、為了改善食品的色、香、味，我們經(jīng)常在食物中加入某些食品添加劑。下列食品添加劑的使用不合理的是A．在烹飪食物時，加入適量食鹽B．在飲料制作中，常加入適量的天然色素C．在火腿制作中，加入大量亞硝酸鈉作為防腐劑D．在烹飪魚類食物時，加入適量食醋13、25℃的下列溶液中，堿性最強的是（）A．的溶液B．的溶液C．1L含有的溶液D．的溶液14、已知2H2O2(1)==2H2O(l)+O2(g)反應過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．該反應的ΔH<0，ΔS>0B．途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加了催化劑C．其他條件相同，產(chǎn)生相同體積的氧氣時放出的熱量：途徑Ⅰ>途徑ⅡD．其他條件相同，產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間：途徑Ⅰ>途徑Ⅱ15、決定化學反應速率的主要因素是A．反應物的性質(zhì) B．反應溫度C．使用催化劑 D．反應物的濃度16、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗。關(guān)于該實驗分析不正確的是（）A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-C．③中顏色變化說明有AgI生成D．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶二、非選擇題（本題包括5小題）17、高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：①②H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)的有機物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡式___________（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________①與化合物F具有相同的官能團②官能團不連在同一個碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計以甲苯為原料制備的合成路線（無機原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。18、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號）。a．金屬鍵b．共價鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為______________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計算結(jié)果)。19、某學習小組探究金屬與不同酸反應的差異，以及影響反應速率的因素。實驗藥品：1.0moL/L鹽酸、2.0mol/L鹽酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為25.0mL，金屬用量均為6.0g。（1）幫助該組同學完成以上實驗設(shè)計表。實驗目的實驗編號溫度金屬鋁形態(tài)酸及濃度1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；2．實驗②和③探究______3．實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應速率的影響；4．①和⑤實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的差異①_________鋁片_______________②30?C鋁片1．0mol/L鹽酸③40?C鋁片1．0mol/L鹽酸④__________鋁粉_____________⑤30?C鋁片1．0mol/L硫酸（2）該小組同學在對比①和⑤實驗時發(fā)現(xiàn)①的反應速率明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)?________________________________________________________________。20、某學生用0.2000mol-L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標準NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．⑥重復以上滴定操作2-3次．請回答：(1)以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________，該錯誤操作會導致測定結(jié)果______

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(3)步驟⑤滴定時眼睛應注視_______________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________．(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)D．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．21、(1)25℃時,0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH=___,0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=___。

(2)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,則此時溶液的c(OH-)是____mol·L-1,這種水顯____(填“酸”“堿”或“中”)性,其理由是_____;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1,則c(OH-)=__mol·L-1。

(3)25℃時,將25mL12mol·L-1的鹽酸與100mL2mol·L-1的NaOH溶液混合后,再稀釋至1L,該溶液的pH是___,其中由水電離產(chǎn)生的c(H+)是___。

(4)10mLpH＝4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH＝__________。常溫下，pH＝5和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH＝_________。(5)某溫度(t℃)時，水的KW=10-13，則該溫度(填大于、等于或小于)______25℃，理由是_________________________________________________，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】達平衡后移走1molPCl3和0.5molC12，重新到達的平衡，利用等效平衡的思想，與原平衡相比相當于壓強減小，據(jù)此分析作答?！驹斀狻窟_平衡后移走1molPCl3和0.5molC12，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1molPC13和0.5molC12到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，該反應為氣體體積縮小的反應，則平衡向逆反應移動，反應物的轉(zhuǎn)化率減小，達新平衡時PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的，即在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量<0.4mol×=0.2mol，則其濃度小于=0.1mol/L，故A項正確；答案選A。2、C【解析】A、3s能級能量低3p，3s排滿后再排3p，故A錯誤；B、違背泡利不相容原理，故B錯誤；C、符合能量最低原理，故C正確；D、是激發(fā)態(tài)原子電子排布，故D錯誤；故選C。3、D【詳解】A、CO2的水溶液雖然導電，但導電的離子是由H2CO3電離產(chǎn)生，即CO2不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B、加水稀釋促進電離，醋酸的電離程度增大，但c(H＋)減小，pH增大，故B錯誤；C、pH>7，說明HA－發(fā)生水解，即H2A為弱酸，pH<7，說明HA－發(fā)生電離，但不能說明H2A為強酸，如NaHSO3溶液顯酸性，但H2SO3不是強酸，故C錯誤；D、NH3·H2O為弱堿，加水稀釋促進電離，c(NH4＋)和c(OH－)都降低，即c(NH4＋)×c(OH－)變小，故D正確?！军c睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔?，導電的離子必須是本身電離產(chǎn)生，CO2的水溶液雖然導電，但導電的離子是H2CO3電離產(chǎn)生，因此CO2不屬于電解質(zhì)，多數(shù)非金屬氧化物屬于非電解質(zhì)。4、B【分析】原電池中較活潑的金屬作負極，負極上失電子生成陽離子進入溶液而被腐蝕；金屬和酸反應，較活潑的金屬與酸反應較劇烈；金屬之間的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣賹與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，原電池中較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子生成金屬陽離子進入溶液而被腐蝕，較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕，B不易腐蝕，所以金屬活動性A>B；②金屬和酸反應，較活潑的金屬與酸反應較劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈，所以金屬活動性D>A；③金屬之間的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，所以金屬活動性：B>Cu；④金屬之間的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，說明金屬活動性：Cu>C。所以它們的活動性由強到弱的順序是D>A>B>C，故合理選項是B?！军c睛】本題考查了金屬活潑性強弱的判斷，金屬活潑性強弱的判斷方法有：原電池中的正負極材料、金屬之間的置換反應、金屬和酸反應置換出氫氣的難易等。5、A【分析】同周期元素，電負性從左到右逐漸增大；同主族元素，電負性從上到下逐漸減小?！驹斀狻緼．三種元素電負性從大到小次序為：O、Cl、H，A項正確；B．三種元素電負性從大到小次序為：Al、Na、K，B項錯誤；C．三種元素電負性從大到小次序為：P、As、H，C項錯誤；D．三種元素電負性從大到小次序為：O、Cl、S，D項錯誤；答案選A。6、C【解析】A.H2PO4－在水溶液中既可以電離也可以水解，所以LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO4－、HPO42–、PO43–和H3PO4，故A錯誤；B.溶液中存在H3PO4、H2PO4－、HPO42–、H2O的電離以及H2PO4－、HPO42–和PO43－的水解等平衡，故B錯誤；C.用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，由圖2可知H2PO4－的分布分數(shù)δ達到最大，約為0.994，則H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4，故C正確；D.由圖1可知，隨著c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH先減小后不變，故D錯誤，答案選C。7、A【分析】A.碳酸和醋酸均為弱酸，測量相同濃度的兩種酸的pH，酸性越強的pH越?。籅.2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，一只試管中高錳酸鉀過量，溶液不褪色；【詳解】A.碳酸和醋酸均為弱酸，測量相同濃度的兩種酸的pH，酸性越強的pH越小，A正確；B.2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)化學方程式可以計算出其中濃度較小的試管中高錳酸鉀過量，該試管中溶液在反應后不可能褪色，故不能證明H2C2O4濃度越大反應速率越快，B錯誤；C.氫氧化鈉在和氯化鋁溶液反應時，由于氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，無沉淀，且仍有氫氧化鈉剩余，再加入氯化鐵時一定產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以不能證明在相同溫度下兩者的Ksp的大小，C錯誤；D.NaHSO3溶液與5%H2O2溶液反應生成硫酸氫鈉溶液，均為無色溶液，無明顯現(xiàn)象，D錯誤；答案為A8、A【解析】根據(jù)ΔH＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能，－286kJ/mol＝436kJ/mol+498kJ/mol－2x；x="1.5"kJ/mol，故A正確。9、B【詳解】該原電池中，鋅比銅活潑，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式：Zn-2e-=Zn2＋，故答案為：B。10、A【分析】若要想陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，則需要陽離子半徑較小，陰離子半徑較大，因此根據(jù)離子半徑分析。【詳解】陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的應該是陽離子半徑較小的和陰離子半徑較大的離子構(gòu)成的化合物，電子層數(shù)相同的離子電荷數(shù)大的半徑小，同一族的原子序數(shù)大的半徑大，在選項的四個陽離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，電子層數(shù)越多半徑越大，所以Li+是陽離子半徑最小的，在陰離子中，I﹣是陰離子中電子層數(shù)最多的，所以半徑最大，則LiI的陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，故選A。11、D【詳解】A.該分子中心原子的價層電子對數(shù)為=4，孤電子對數(shù)為1，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其中心原子雜化類型是sp3，實際空間構(gòu)型為三角錐形，故A正確；B．該離子中B原子價層電子對個數(shù)==3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷B原子為sp2雜化，為平面三角形，故B正確；

C．該分子中C原子價層電子對個數(shù)==2，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子采用sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．該分子中S原子價層電子對個數(shù)==4，且含有兩對孤電子對，根據(jù)價層電子對判斷S原子sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，故D錯誤；

故選：D。12、C【詳解】A.食鹽有咸味，可做調(diào)味劑，故A正確；

B.天然色素可做著色劑，使食物更漂亮，故B正確；

C.亞硝酸鈉有毒，應按規(guī)定添加，故C錯誤；D.醋有酸味，可做調(diào)味劑，故D正確；

答案選C。13、B【分析】利用的大小直接比較溶液的堿性強弱?！驹斀狻緼．的溶液，；B．的溶液；C．含有的溶液，；D．的溶液，；綜上所述，B項溶液的堿性最強。故選B。14、C【詳解】A、根據(jù)方程式可知由圖可知△S>0，根據(jù)圖像可知反應物總能量高于生成物總能量，是放熱反應，△H<0，A正確；B、途徑II的活化能減小，可能加入了催化劑，B正確；C、催化劑只改變化學反應速率，不改變△H，因此其他條件相同時，產(chǎn)生相同體積的氧氣時放出的熱量：途徑I＝途徑Ⅱ，C錯誤；D、途徑II加入催化劑，化學反應速率加快，到達平衡的時間縮短，D正確；答案選C。15、A【詳解】決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強、催化劑是影響反應速率的外界因素，答案選A。16、D【詳解】A.絡(luò)合反應為可逆反應，則①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，A項正確；B.離子與SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，則②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-，B項正確；C.銀離子與碘離子結(jié)合生成AgI黃色沉淀，則③中顏色變化說明有AgI生成，C項正確；D.硝酸銀過量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，余下的濁液中含銀離子，與KI反應生成黃色沉淀，不能證明AgI比AgSCN更難溶，D項錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、【分析】B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)，說明H的結(jié)構(gòu)為?！驹斀狻?1)化合物H為結(jié)構(gòu)簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應含有酯基官能團，所以有H和二氧化碳反應生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團，則有羥基和羧基，官能團不連在同一個碳原子上，所以，可能的結(jié)構(gòu)為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應，再將鹵代烴發(fā)生水解反應，根據(jù)一個碳原子連接兩個羥基，會自動變?yōu)槿┗M行分析，合成路線為。18、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，沒有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號元素，Ni2+的價層電子排布式為3d8，故價電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價層電子對數(shù)都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價層電子對數(shù)是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點比CH4的熔、沸點高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個頂點Cu原子為12個面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%。【點睛】本題的難點和易錯點為(4)中晶胞的計算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對角線上的三個球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識求解。19、溫度對該反應速率的影響30?C2.0mol/L鹽酸30?C1.0mol/L鹽酸Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應，或SO42-對金屬鋁與H+的反應起阻礙作用等【解析】（1）探究問題時，要注意控制變量，結(jié)合題目中探究的影響因素，即可分析出變量是什么；（2）對比①和⑤實驗可知，只有Cl-和SO42-不同，即可分析出答案；【詳解】（1）根據(jù)實驗目的可知：實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響，則除鹽酸的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以①的溫度為30℃，酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸；根據(jù)實驗②和③的數(shù)據(jù)可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實驗②和③探究的是反應溫度對反應速率的影響；實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片，鋁粉)對該反應速率的影響，則除鋁的規(guī)格不同以外，其它條件必須完全相同，所以④中溫度30℃、酸及濃度為：1.0moL/L鹽酸；(2)對比①和⑤實驗可知，只有Cl-和SO42-不同，其它條件完全相同，①的反應速度明顯比⑤快，說明Cl-能夠促進Al與H+的反應或SO42-對Al與H+的反應起阻礙作用。20、（11分）（1）①（1分）偏大（1分）（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）無影響（1分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（1分），半分鐘不變色（1分）（4）AB（2分）（5）0.1626（2分）【解析】，試題分析：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應該用待裝液進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入氫氧化鈉溶液到0刻度以上，堿式滴定管未用標準氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標準氫氧化鈉溶液，標準液的農(nóng)夫偏小，造成標準液的體積偏大，根據(jù)計算公式分析，待測溶液的濃度偏大。（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應該使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，標準液的體積不變，根據(jù)公式計算，待測液的濃度不變。（3）中和滴定中，眼睛應該注視的是錐形瓶中顏色的變化，滴定是，當溶液中顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可以說明達到了滴定終點，所以當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）從上表可以看出，第一次滴定記錄的氫氧化鈉的體積明顯多于后兩次的體積，上面鹽酸的濃度偏大。A、滴定錢滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，導致氫氧化鈉溶液的體積偏