2026屆福建省泉州市南安市第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是A． B．C． D．2、下列關(guān)于硅的說法不正確的是A．硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C．加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應(yīng)D．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)3、根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl，BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2是酸性氧化物BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有還原性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D4、下列物質(zhì)在水中發(fā)生電離的電離方程式書寫正確的是（）A．HNO3=H－+NO3+ B．Ba(OH)2=Ba2++OH2－C．NH4NO3=NH4++NO3－ D．CaO=Ca2++O2-5、下列各組粒子中，具有相同核外電子排布的是（）A．Mg2+、Al3+ B．Ca2+、Al C．O2-、S2- D．F-、Ar6、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法中錯誤的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等，都是硅酸鹽產(chǎn)品B．常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等很難發(fā)生反應(yīng)C．水玻璃可以作為粘合劑、木材防腐劑D．青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O3(OH)4]，若以氧化物形式可表示為：Al2O3?2SiO2?2H2O7、進(jìn)行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都必須用到的是()A．配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液(容量瓶、燒杯、錐形瓶)B．實驗室制取蒸餾水(燒瓶、溫度計、冷凝管)C．鈉的焰色反應(yīng)(酒精燈、稀鹽酸)D．粗鹽提純(漏斗、玻璃棒、坩堝)8、下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是（）A．氯水 B．次氯酸鈉溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化鈣溶液9、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．HCl B．O2 C．NH3 D．KCl溶液10、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3這五種溶液，只用一種試劑就可以把它們鑒別出來，這種試劑是（）A．燒堿溶液 B．KSCN試劑 C．氨水 D．鹽酸11、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．漂白粉 B．生鐵 C．液氯 D．水玻璃12、下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)無關(guān)的是（）A．酸雨——SO2 B．光化學(xué)煙霧——NO2C．溫室效應(yīng)——CO2 D．室內(nèi)空氣污染——N213、下列化合物既與硫酸反應(yīng)，又與氫氧化鈉反應(yīng)的是()①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2CO3④NaNO3⑤Al(OH)3A．只有① B．只有③ C．①②③ D．①③⑤14、化學(xué)活動興趣小組在一次實驗探究活動中，在一個實驗桌上放著四種化學(xué)藥品，瓶壁上分別寫著白砂糖、小麥面粉、加碘食鹽和食用味精。為了進(jìn)一步確定它們的實物和名稱是否相符而進(jìn)行化學(xué)實驗，下列做法中必須制止的是（）A．小萌同學(xué)通過觀察比較它們的外觀狀態(tài)B．小曉同學(xué)先各取少量配成了溶液C．小超同學(xué)各取少量分別放在嘴里嘗了嘗D．小鳳同學(xué)用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別15、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是A．鋁B．鈉C．鈣D．鐵16、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．淀粉 B．NaOH C．KNO3 D．H2SO417、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，可用適當(dāng)方法在包裝袋中裝入A．無水硫酸銅、蔗糖 B．生石灰、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽18、下列反應(yīng)中說明NH3既有還原性，又有堿性的是()A．4NH3+5O24NO＋6H2O B．NH3+HNO3=NH4NO3C．8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O19、下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對應(yīng)正確的是（）A．Si—光導(dǎo)纖維 B．NaHCO3—小蘇打C．CaCO3—熟石灰 D．KAl(SO4)2·12H2O—綠礬20、在無色透明溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（）A．K＋、Na＋、MnO4-、SO42- B．Mg2＋、Cl－、H＋、SO42-C．Na＋、OH－、Ba2＋、CO32- D．OH－、HCO3-、Na＋、Cl－21、往FeBr2溶液中通入Cl2時，隨參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．當(dāng)n(Cl2)＜Mmol時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．當(dāng)n(Cl2)＝Mmol時，離子濃度關(guān)系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1C．當(dāng)n(Cl2)=2Mmol時，離子濃度大小關(guān)系：c(Cl-)＞c(Br-)D．當(dāng)Br-開始被氧化時，通入Cl2的物質(zhì)的量大于原FeBr2的物質(zhì)的量22、下列各組離子能夠大量共存的是（）A．加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、HCO3﹣、SO42﹣、ClˉB．滴加石蕊試劑變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、ClˉC．酸性溶液中：Fe3+、K+、SCNˉ、SO42﹣D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42﹣二、非選擇題(共84分)23、（14分）由2種常見元素組成的化合物G，有關(guān)轉(zhuǎn)化和實驗信息如下：請回答下列問題：(1)G是______________（填化學(xué)式）。(2)寫出A→B的離子方程式_____________________________________________。(3)若D為純凈物，F(xiàn)是紅色金屬單質(zhì)，寫出D和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________。(4)C的最大質(zhì)量為________________g。24、（12分）如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框中的字母表示一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)，反應(yīng)條件已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。(1)寫出的化學(xué)方程式：_______________________。(2)實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為_________，干燥C常用_______________（填寫試劑名稱）。(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到_______________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為____________________（寫化學(xué)式）。(4)寫出的離子反應(yīng)方程式_________________________。25、（12分）如下圖所示的裝置中,A是氯氣發(fā)生裝置,C、D為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水;D中裝有濃硫酸),E是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng),F為干燥的空廣口瓶,燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。試回答:（1）儀器A的名稱是__________;（2）C裝置的作用是__________;（3）D裝置的作用是__________;（4）E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為:_____________________________;（5）燒杯G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________________________。26、（10分）實驗室中需要22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體?；瘜W(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/mL）110mL充分反應(yīng)鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。（1）化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是____________（填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是______________________________（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明）（2）為證實相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進(jìn)行探究。①裝置B中加入的試劑_________，作用是_____________________。②裝置D加入的試劑_________，裝置F加入的試劑_____________________。③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是______________________________________。④U型管G的作用為_______________________________________。27、（12分）如圖所示是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為__。（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。（3）C瓶中的試劑是__，其作用是__。（4）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，反應(yīng)現(xiàn)象是__。（5）干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是__。28、（14分）鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。(1)所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。A．Fe

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe2O3

(2)當(dāng)人體缺鐵時，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。①如何檢驗?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論。答：____________________________________________________________________。②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：回答下列問題:①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。29、（10分）A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象。請回答：(1)寫出C、D的化學(xué)式或分子式：__________、____________。(2)指出D中所含元素在周期表中的位置________________，指出K的水溶液由稀到濃的顏色變化________________。(3)將SO2氣體通入D溶液，D溶液變?yōu)闊o色，生成兩種強(qiáng)酸。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)F與粗硅加熱生成__________(填分子式)，該物質(zhì)經(jīng)蒸餾提純后在1100℃下與氫氣反應(yīng)生成高純硅，寫出后一步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。(5)0.25molF緩慢通入含有0.1molFeBr2、0.1molFeI2的混合溶液中，充分反應(yīng)，試用一個離子方程式表示總反應(yīng)：__________________________________________。(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體)。則原混合溶液中NO3－的物質(zhì)的量為__________，硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4?等有色離子的存在，A．Ca2+、H+與CO32?反應(yīng)，在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．HCO3?與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子。2、D【解析】

A.硅是非金屬元素，硅單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，A正確；B.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，B正確；C.加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應(yīng)，C正確；D.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下能與氫氧化鈉溶液以及氫氟酸等反應(yīng)，D錯誤。答案選D。3、A【解析】

A.酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，選項中未涉及，產(chǎn)生沉淀僅僅是因為具有還原性，A項錯誤；B.和可以發(fā)生歸中反應(yīng)得到單質(zhì)硫淡黃色沉淀，B項正確；C.中+4價的硫元素具有還原性，可以還原高錳酸鉀使之褪色，C項正確；D.水玻璃若遇到酸性更強(qiáng)的酸會變成沉淀，相當(dāng)于強(qiáng)酸制弱酸，D項正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】須注意和均不吸收，但若向和通入氧化性物質(zhì)或者堿性物質(zhì)，則會吸收，前者可將轉(zhuǎn)化為，后者則可將轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，使之可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。4、C【解析】

A.硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其正確的電離方程式為：HNO3=H++NO3－，故A錯誤；B.

Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B錯誤；C.硝酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硝酸根離子，其正確的電離方程式為：NH4NO3=NH4++NO3－，故C正確；D.CaO在溶液中與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，完全電離出鈣離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2++2OH?，故D錯誤；答案選C。5、A【解析】

A.鎂離子的核外電子排布為2、8，鋁離子的核外電子排布為2、8，故A正確；B.鈣離子的核外電子排布為2、8、8，鋁原子的核外電子排布為2、8、3，故B錯誤；C.氧離子的核外電子排布為2、8，硫離子的核外電子排布為2、8、8，故C錯誤；D.氟離子的核外電子排布為2、8，氬原子的核外電子排布為2、8、8，故D錯誤；故答案選A。6、A【解析】

A．陶瓷、玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品，水晶飾品的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故A錯誤；B．常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等都很難發(fā)生反應(yīng)，加熱條件下與氧氣、氯氣反應(yīng)，故B正確；C．水玻璃中的硅酸鈉具有粘性，可以作為粘合劑、木材防腐劑，故C正確；D．青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示為：Al2O3·2SiO2·2H2O，故D正確；故選A。7、C【解析】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用不到錐形瓶，A錯誤；B.由于水的沸點(diǎn)為100℃，直接加熱沸騰后變?yōu)檎魵?，冷凝后為液態(tài)水，因此實驗室制取蒸餾水溫度計可以不用，B錯誤；C.鈉的焰色反應(yīng)鉑絲要用稀鹽酸清洗，酒精燈必須用，C正確；D.粗鹽提純用不到坩堝，蒸發(fā)氯化鈉溶液用到蒸發(fā)皿，D錯誤；答案選C。8、D【解析】

A.氯水中含有HClO，具有漂白性，可使有色布條褪色，故A不符合；B.次氯酸鈉溶液中存在水解平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，次氯酸有氧化性，可使有色布條褪色，故B不符合；C.漂白粉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，可使有色布條褪色，故C不符合；D.氯化鈣溶液不具備氧化性，不能使有色布條褪色，故D符合；答案選D。【點(diǎn)睛】次氯酸鹽能漂白的原因是次氯酸根水解產(chǎn)生次氯酸。9、A【解析】

A.HCl是化合物，溶于水電離產(chǎn)生H+、Cl-，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A正確；B.O2是單質(zhì)，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C.NH3是化合物，溶于水與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生OH-、NH4+，可以導(dǎo)電，NH3·H2O屬于電解質(zhì)，而NH3屬于非電解質(zhì)，C錯誤；D.KCl溶液屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D錯誤；故合理選項是A。10、A【解析】

A.向以上五種溶液中加入氫氧化鈉溶液后反應(yīng)現(xiàn)象為：無現(xiàn)象；先生成白色沉淀后生成灰綠色沉淀最終生成紅褐色沉淀；紅褐色沉淀；白色沉淀；先生成白色沉淀后沉淀消失，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用氫氧化鈉溶液區(qū)別，A正確；B.KSCN試劑只能和FeCl3作用使溶液顯紅色，與其余四種物質(zhì)不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，B錯誤；C.氨水和NaCl混合無現(xiàn)象，與FeCl3混合，產(chǎn)生紅褐色沉淀，與FeCl2混合先生成白色沉淀后生成灰綠色沉淀最終生成紅褐色沉淀；而與MgCl2、AlCl3兩種物質(zhì)混合都產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，C錯誤；D.鹽酸與題目已給五種物質(zhì)都不能反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，D錯誤；故合理選項是A。11、C【解析】

A項、漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A錯誤；B項、生鐵是含碳量較高的鐵合金，屬于混合物，故B錯誤；C項、液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，故C正確；D項、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故D錯誤；故選C。【點(diǎn)睛】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物。12、D【解析】

A.SO2可以與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3與溶于水中的O2反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，或者其在空氣中被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于雨水生成硫酸，從而導(dǎo)致酸雨，A不符合題意；B.NO2會造成光化學(xué)煙霧，所以光化學(xué)煙霧與NO2有關(guān)，B不符合題意；C.CO2、CH4會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以CO2與溫室效應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；D.N2是空氣的主要成分，所以N2不會造成室內(nèi)空氣污染，D符合題意；故合理選項是D。13、D【解析】

①．HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，①符合題意；②．NaHSO4與硫酸不反應(yīng)，②不符合題意；③．NH4++OH-=NH3·H2O，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，③符合題意；④．既不與硫酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)，④不符合題意；⑤．2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，⑤符合題意；①③⑤符合題意；答案選D【點(diǎn)睛】弱酸根離子與氫離子能反應(yīng)，弱堿陽離子能與氫氧根離子反應(yīng)，弱酸的酸式根離子既能與氫離子反應(yīng)，又能與氫氧根離子反應(yīng)。14、C【解析】

A．觀察、比較它們的外觀狀態(tài)，無論能否鑒別，方法都可取，若狀態(tài)不同可直接鑒別，故A正確；B．各取少量，加水溶解，可觀察藥品的水溶性及所得溶液顏色，為常用的鑒別方法，方法都可取，故B正確；C．因部分化學(xué)試劑有毒，則各取少量分別放入口里品嘗一下味道，方法不可取，可能會發(fā)生中毒，故C錯誤；D．使用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別，方法可取，利用化學(xué)反應(yīng)中不同現(xiàn)象可鑒別物質(zhì)，為常用的鑒別方法，故D正確；故答案為C。15、A【解析】

四種金屬中只有鋁形成的氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，由表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化，可保護(hù)內(nèi)層金屬，而Ca、Na、Fe的氧化物均不是致密的結(jié)構(gòu)，不能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。答案選A。16、A【解析】

電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔铩ｋ娊赓|(zhì)一般為酸、堿、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物，淀粉在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在，且是混合物，不屬于電解質(zhì)，答案為A。17、B【解析】

為防止食品受潮，包裝袋中物質(zhì)應(yīng)具有吸水性；為防止富脂食品氧化變質(zhì)，包裝袋內(nèi)物質(zhì)應(yīng)具有還原性。據(jù)此解答?！驹斀狻緼項，無水硫酸銅能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，錯誤；B項，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質(zhì)，正確；C項，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質(zhì)，食鹽不能吸水，不能防止食品受潮，錯誤；D項，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食鹽不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，錯誤；答案選B。18、C【解析】

還原性是指物質(zhì)所含元素的化合價升高，堿性是指能跟酸性物質(zhì)反應(yīng)。NH3中N的化合價為-3價，H的化合價為+1價，說明氨氣具有還原性，只能是NH3中-3價的N化合價升高，說明氨氣具有堿性，是指NH3能跟酸性物質(zhì)反應(yīng)，據(jù)此分析。【詳解】A.4NH3+5O24NO＋6H2O中NH3中-3價的N被O2氧化，氨氣具有還原性，不表現(xiàn)氨氣的堿性，A錯誤；B.NH3+HNO3=NH4NO3中，反應(yīng)前后化合價未變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不合題意，B錯誤；C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應(yīng)的本質(zhì)為3Cl2+2NH3=N2+6HCl①，過量的NH3與HCl反應(yīng)，HCl+NH3=NH4Cl②，將①+②×6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。①為氧化還原反應(yīng)，NH3中-3價的N被Cl2氧化，NH3表現(xiàn)還原性；②為非氧化還原反應(yīng)，NH3跟酸性氣體HCl物質(zhì)反應(yīng)，NH3表現(xiàn)堿性，符合題意，C正確；D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中NH3-3價的N被CuO氧化，氨氣具有還原性，但是不表現(xiàn)氨氣的堿性，D錯誤；故合理選項是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了氨的化學(xué)性質(zhì)在氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的知識，能根據(jù)化合價變化判斷該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，化合價升高的元素被氧化，堿性是指能跟酸性物質(zhì)反應(yīng)，平時應(yīng)培養(yǎng)綜合運(yùn)用各知識點(diǎn)的能力。19、B【解析】

A．光導(dǎo)纖維為二氧化硅，二氧化硅的化學(xué)式為：SiO2，選項A錯誤；B.小蘇打是碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCO3，選項B正確；C．熟石灰為氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2，選項C錯誤；D．綠礬是七水硫酸亞鐵晶體，化學(xué)式為FeSO4·7H2O，選項D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見化合物的俗稱與化學(xué)式的判斷，要求學(xué)生掌握常見化合物組成，明確化學(xué)式與俗名的關(guān)系，易錯點(diǎn)為選項C，熟石灰為氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2，CaCO3是石灰石或大理石的成分。20、B【解析】

A.MnO4-顯紫色，與題意不符，A錯誤；B.Mg2＋、Cl－、H＋、SO42-能夠大量共存，符合題意，B正確；C.Ba2＋、CO32-生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D.OH－、HCO3-生成碳酸根和水，不能大量共存，與題意不符，D錯誤；答案為B。21、C【解析】

據(jù)圖可知：當(dāng)n(Cl2)＜Mmol時，F(xiàn)e2＋與Cl2開始反應(yīng)，此時Br－并沒有參加反應(yīng)；當(dāng)n(Cl2)＝Mmol時，F(xiàn)e2＋與Cl2反應(yīng)完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，當(dāng)n(Cl2)>Mmol時Br－與Cl2反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；【詳解】A項、根據(jù)分析知，當(dāng)n(Cl2)＜Mmol時，F(xiàn)e2＋與Cl2開始反應(yīng)，此時Br－并沒有參加反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，A錯誤；B項、根據(jù)分析知，當(dāng)n(Cl2)=Mmol時，恰好將Fe2＋反應(yīng)完，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，由離子方程式得到Fe3＋有2Mmol，Cl－有2Mmol，Br－有4Mmol，所以c(Fe3+):c(Br-):c(C1-)=1:2:1，B錯誤；C項、當(dāng)n(Cl2)=2Mmol時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，由離子方程式得到Cl－有6Mmol，Br－有4Mmol，此時離子濃度大小關(guān)系：c(Cl-)＞c(Br-)，C正確；D項、當(dāng)Br-開始被氧化時，根據(jù)當(dāng)n(Cl2)=Mmol時，恰好將Fe2＋反應(yīng)完，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，由離子方程式得到Fe3＋有2Mmol，Cl－有2Mmol，Br－有4Mmol，此時通入Cl2的物質(zhì)的量小于原FeBr2的物質(zhì)的量，D錯誤；故本題選C?！军c(diǎn)睛】注意抓住氧化性：Fe3＋<Br2<Cl2，還原性：Fe2＋>Br－>Cl－，F(xiàn)e2＋優(yōu)先反應(yīng)。22、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及題干中的限制條件分析判斷?！驹斀狻緼.加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液顯酸性或堿性，HCO3－在酸性溶液中或堿性溶液中均不能大量共存，A不符合；B.滴加石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，H+、Fe2+、NO3—之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合；C.酸性溶液中Fe3+、SCN—發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C不符合；D.澄清透明的溶液中Cu2+、H+、NH4+、SO42—之間不反應(yīng)，可以大量共存，D符合；答案選D?！军c(diǎn)睛】明確離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，選項D是解答的易錯點(diǎn)，注意澄清透明的溶液不一定是無色的，例如硫酸銅溶液顯藍(lán)色，但屬于澄清透明的。二、非選擇題(共84分)23、Cu2SSO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋Cu2O+2H=Cu2＋+Cu+H2O23.3【解析】

A為刺激性氣體，能與碘水反應(yīng)，說明A有還原性；B與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說明B中含有SO42-，所以A為SO2，B為H2SO4和HI的混合溶液，C為BaSO4；通過質(zhì)量守恒可推知G是Cu2S，以此解答?！驹斀狻?1)G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32g/mol＝3.2g，G中金屬元素質(zhì)量為12.8g，由元素質(zhì)量守恒知，D中氧元素質(zhì)量為1.6g，中學(xué)常見的紅色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，設(shè)D中金屬元素的相對原子質(zhì)量為M，化合價為n，則有，解得：M＝64n，當(dāng)n＝1時，M＝64，故D為Cu2O，G為Cu2S；故答案為：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反應(yīng)生成SO42-和I-的過程，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O與硫酸反應(yīng)，生成了一種單質(zhì)，該單質(zhì)是銅，由氧化還原反應(yīng)知，一部分銅元素由＋1價降至0價，必然另一部分銅元素化合價升高至＋2價，即E為硫酸銅溶液，F(xiàn)為銅單質(zhì)，則離子反應(yīng)方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最終生成硫酸鋇沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×233g/mol＝23.3g；故答案為：23.3；24、堿石灰無色氣體變?yōu)榧t棕色【解析】

無色無味氣體A與過氧化鈉反應(yīng)的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為NH3，氫氣與B反應(yīng)生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，G與Cu反應(yīng)可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應(yīng)得到硝酸，則M為H2O，據(jù)此解答?！驹斀狻繜o色無味氣體A與過氧化鈉反應(yīng)的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為NH3，氫氣與B反應(yīng)生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，G與Cu反應(yīng)可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應(yīng)得到硝酸，則M為H2O。（1）C→E的反應(yīng)為氨的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（2）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制備氨氣，其化學(xué)方程式為：，干燥C常用堿石灰，故答案為：；堿石灰；（3）E為NO，E物質(zhì)遇到氧氣時，會觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為NO，故答案為：無色氣體變?yōu)榧t棕色；；（4）是銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2、硝酸銅和水的反應(yīng)，離子方程式為：，故答案為：。25、圓底燒瓶吸收氯化氫氣體干燥2Fe+Cl22FeCl3氯氣跟氫氧化鈉反應(yīng)【解析】

在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致制取的氯氣中含有HCl，HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水吸收氯化氫；D中含有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑；在加熱條件下，鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵；氯氣密度大于空氣且常溫下和空氣不反應(yīng)，可以采用向上排空氣法收集氯氣；氯氣有毒不能直接排空，可以用堿性物質(zhì)吸收氯氣?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器A的名稱是圓底燒瓶；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應(yīng)除去氯化氫，C裝置的作用是吸收氯化氫氣體；（3）從A中出來的氯氣含有水蒸氣，進(jìn)入E裝置前應(yīng)進(jìn)行干燥，所以D裝置的作用是干燥氯氣；（4）E中干燥的氯氣與細(xì)鐵絲在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為:2Fe+Cl22FeCl3;（5）氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，燒杯G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O。【點(diǎn)睛】本題考查了氯氣的實驗室制取，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析解答，知道儀器的連接順序，明確每個裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，根據(jù)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行后續(xù)實驗的設(shè)計。26、H2隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑NaOH溶液（或KMnO4，其它合理答案也給分）除去混合氣體中的SO2濃硫酸無水硫酸銅裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍(lán)色防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗【解析】

(1)隨著反應(yīng)Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O的進(jìn)行，硫酸消耗同時水增加會導(dǎo)致濃硫酸變成稀硫酸，此時就會發(fā)生副反應(yīng)Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，因此會產(chǎn)生雜質(zhì)氣體H2，故答案為H2；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）①由于二氧化硫會干擾實驗，則裝置B中加入的試劑主要是為了除去產(chǎn)生混合氣體中的SO2，再利用品紅溶液檢驗是否除盡，最后驗證有氫氣產(chǎn)生，因此B裝置試劑可選用NaOH溶液或KMnO4溶液；②裝置D加入的試劑目的是除去水，以避免水蒸氣對后續(xù)反應(yīng)檢驗的干擾，可選用濃硫酸；裝置F加入的試劑的目的為檢驗E處反應(yīng)是否產(chǎn)生水，所以用無水硫酸銅來檢驗產(chǎn)生的水蒸氣；③氫氣與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生銅和水蒸氣，則可證實混有氫氣的實驗現(xiàn)象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍(lán)色；④因為F中檢測到水才能確定混合氣體中有氫氣，因此要防止空氣中防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗，故U型管G的作用為防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗。27、分液漏斗4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O濃硫酸干燥氯氣Cu+Cl2CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D【解析】

(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣與水；(3)實驗制取無水氯化銅，進(jìn)入裝置D的氯氣應(yīng)干燥，裝置C的作用是干燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸；(4)玻璃管D中Cu與氯氣反應(yīng)制取氯化銅，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙；(5)氯氣有毒，反應(yīng)后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會污染大氣；實驗制備無水氯化銅，空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D會影響無水氯化銅的制備。【詳解】(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣與水，反應(yīng)方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)實驗制取無水氯化銅，進(jìn)入裝置D的氯氣應(yīng)干燥，裝置C的作用是干燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸；(4)玻璃管D中Cu與氯氣反應(yīng)制取氯化銅，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)方程式為：Cu+Cl2CuCl2，反應(yīng)現(xiàn)象是：產(chǎn)生棕黃色的煙；(5)氯氣有毒，反應(yīng)后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會污染大氣；實驗制備無水氯化銅，空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D會影響無水氯化銅的制備，故干燥管E中盛有堿石灰，其作用是：吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸汽進(jìn)入裝置D?！军c(diǎn)睛】考查氯氣的性質(zhì)和實驗室制備，解題關(guān)鍵在于理解制取的原理以及靈活運(yùn)用氯氣的性質(zhì)等相關(guān)知識解答問題；其中氯氣的實驗室制法實驗中要注意的問題主要有：①反應(yīng)不能加強(qiáng)熱：因為濃鹽酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，若加強(qiáng)熱會使氯氣中有大量的HCl雜質(zhì)，并且降低了HCl的利用率；②氯氣中混入HCl的除雜：HCl的除雜一般使用飽和食鹽水，因為水會吸收部分的氯氣，最后再用濃硫酸干燥。28、A研細(xì)后用鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明已被氧化還原性234OH-235H2O鐵(Fe)漏斗2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-蒸發(fā)濃縮冷卻