2026屆廣東省聯考聯盟化學高二上期中統(tǒng)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列變化屬于吸熱反應的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻墒焓褹．①④B．②③C．①④⑤D．②④2、下列變化中，不屬于化學變化的是A．活性炭使紅墨水褪色 B．NO遇空氣變色C．SO2使品紅溶液褪色 D．FeCl3溶液遇KSCN溶液變色3、利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，該反應的熱化學方程式為CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2(g)△H＝xkJ?mol-1已知①CH4(g)＝C(s)+2H2(g)△H＝akJ?mol-1②CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)△H＝bkJ?mol-1③CO(g)+H2(g)＝C(s)+H2O(g)△H＝ckJ?mol-1則x的數值為()A．a+b+2c B．a+2b﹣2c C．a+b﹣2c D．a+b﹣c4、連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸。常溫下，向10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測得H2N2O2溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是A．由a點到n點水的電離程度依次增大B．a點時，c(H2N2O2)>c(Na+)C．m點時，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2)+c(H+)D．m點到n點，比值增大5、用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．500mL0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中離子的數目為0.25NAB．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的陰離子總數大于0.1NAC．含1molNaHCO3的水溶液中含有NA個D．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數為2NA6、工業(yè)上常用煤和水作原料經過多步反應制得氫氣，其中一步反應的原理為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是()A．單位時間內消耗2mol的CO同時生成2mol的CO2B．兩個H—O鍵斷裂的同時有一個H—H鍵斷裂C．反應容器內的壓強不再發(fā)生變化D．混合氣體的相對分子質量不發(fā)生變化7、已知苯酚(C6H5OH)與Fe3+反應生成[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)。將6mL0.1mol·L-1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合，發(fā)生反應：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，下列有關該反應的說法錯誤的是A．加入2mL四氯化碳，振蕩，平衡向右移動B．經四氯化碳多次萃取，在分離后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，說明該反應是可逆反應C．加入少量I2固體，平衡向左移動D．平衡常數的表達式為K=8、酸雨是指A．酸性的雨 B．pH<5.6的雨 C．pH=5.6的雨 D．pH<7的雨9、頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，是一種重要的非常規(guī)天然氣資源。我國的頁巖氣儲量超過其他任何一個國家，可采儲量有1275萬億立方英尺。這些儲量足夠中國使用300多年，有關頁巖氣的敘述錯誤的是A．頁巖氣屬于清潔能源 B．頁巖氣屬于一次能源C．頁巖氣屬于一種新能源 D．頁巖氣屬于不可再生能源10、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的燒堿溶液，溶液中水所電離的c水(H+)隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是A．由圖可知A-的水解平衡常數Kh約為1×10-9B．C、E兩點因為對水的電離的抑制作用和促進作用相同，所以溶液均呈中性C．B點的溶液中離子濃度之間存在：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)D．F點的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)11、一定溫度下，一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經2minB的濃度減少0.6mol·L-1，下列說法正確的是A．若起始時A、B的物質的量之比為1:3，則2min末A、B的轉化率相等B．用A表示的反應速率是0.1mol·L-1·min-1C．2min末的反應速率v（C）＝0.2mol·L-1·min-1D．該反應的平衡常數表達式為K=12、在容積為2L的密閉容器內合成氨,已知在時間t內,氨的物質的量增加了0.6mol,在此時間段內,用氫氣表示的平均反應速率是0.45mol·L-1·s-1,則t是()A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s13、常溫下，下列有關電解質溶液的說法錯誤的是A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D．在溶液中，14、將含1molNH3的密閉容器a加熱，分解為N2和H2并達到平衡，此時。若在該容器中加入2molNH3后密封，加熱至相同的溫度，達到平衡，此時，則x、y的正確關系為A． B． C． D．15、下列各對物質中，互為同系物的是()A．C2H4、C2H2 B．CH3CHO、C2H5OHC．C2H6、C4H10 D．CH3COOH、CH3CHO16、在體積恒定的密閉容器中，1molA(g)與1molB(g)在催化劑作用下加熱到500℃發(fā)生反應：A(g)＋nB(g)C(g)＋D(g)ΔH>0達到平衡，下列判斷正確的是()A．升高溫度v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應方向移動B．平衡后再加入1molB，上述反應的ΔH增大C．當n＜1時，通入惰性氣體，壓強增大，平衡向逆反應方向移動D．若n=1且A的轉化率為50%，則平衡常數等于117、下列化合物中，既含有共價鍵，又含有離子鍵的是()A．O2 B．CaO C．CH4 D．NaOH18、某無色溶液能與A1反應產生H2，該溶液中可能大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、MnO4－、NO3－B．NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－C．Al3＋、Ba2＋、HCO3－、NO3－D．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－19、250℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，該反應能自發(fā)進行的原因是（）A．是吸熱反應 B．是放熱反應 C．是熵減少的反應 D．熵增大效應大于焓效應20、某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2+，對農作物和人畜都有害，欲采用化學法除去有害成分，最好是加入下列物質中的A．食鹽、硫酸B．膽礬、石灰水C．鐵粉、生石灰D．蘇打、鹽酸21、在電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導電性，常加入一些電解質．下列物質中最合適的是（）A．NaCl B．CuC12 C．Na2SO4 D．AgNO322、已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，由此判斷下列熱化學方程式書寫正確的是()A．KOH(aq)＋12H2SO4(濃)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·molB．12Ba(OH)2(aq)＋12H2SO4(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔHC．HCN(aq)＋KOH(aq)===KCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標準狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構體較多。其中：①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構體有：、、、、___________________、_____________________(寫結構簡式，不考慮順反異構)。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應方程式_____________________，反應類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結構，解釋了B的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應c.B的一溴代物沒有同分異構體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產生標準狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應的化學方程式：M光照條件下與Cl2反應：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產物的一氯代物有____種。24、（12分）化合物H是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應條件已略去)：己知：①有機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有機物B的名稱為_____。（2）由D生成E的反應類型為___________，E中官能團的名稱為_____。（3）由G生成H所需的“一定條件”為_____。（4）寫出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應的化學方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構體，X能發(fā)生銀鏡反應，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1，寫出1種符合條件的X的結構簡式：___。（6）設計由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。25、（12分）某學生用已知物質的量濃度的標準鹽酸測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測液時需要的儀器是_____________。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________；若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如圖(上面數字：22，下面數字：23)。，則此時消耗標準溶液的體積為_________mL（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏高的是________。A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸（4）用標準鹽酸滴定上述待測NaOH溶液時，判定滴定終點的現象是：直到加入最后一滴鹽酸，_____________________________為止。（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226.22計算該NaOH溶液的物質的量濃度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數字)26、（10分）中和熱的測定是高中化學中重要的定量實驗。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：(1)從如圖所示實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，裝置的一個明顯錯誤是_______________________________________________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________。(3)用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．(4)倒入NaOH溶液的正確操作是__________A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次性迅速倒入(5)實驗數據如下表：溫度實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，則中和熱?H=__________（取小數點后一位）。②上述實驗的結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是____________。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度C．做實驗的當天室溫較高D．量取H2SO4時仰視讀數27、（12分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請補充圖1燒瓶中反應的化學方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為__________，實驗中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現白霧，這是因為____________________形成的。（3）制得的溴苯經過下列步驟進行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經以上操作后，要對有機層4進一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項）。a．重結晶b．過濾c．蒸餾d．萃取（4）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應由__________口進入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應為__________（填選項）。a．苯b．液溴28、（14分）鈦由于其穩(wěn)定的化學性質，良好的耐高溫、耐低溫、抗強酸、抗強堿以及高強度、低密度，被美譽為“未來鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”。(1)基態(tài)鈦原子核外共有_______種運動狀態(tài)不相同的電子，價電子排布式_______；與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數與鈦相同的有________種。(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是_________。(3)TiCl4是氧化法制取鈦的中間產物。TiCl4分子結構與CCl4相同，在常溫下都是液體。TiCl4分子的空間構型是_______；TiCl4穩(wěn)定性比CCl4差，試從結構分析其原因：_______。(4)鈣鈦礦材料是一類有著與鈦酸鈣相同晶體結構的材料，這種奇特的晶體結構讓它具備了很多獨特的理化性質，比如吸光性、電催化性等。鈦酸鈣晶體結構如圖所示。其中，A代表Ca2+，Ti原子位于由O原子構成的正八面體的中心，則鈦酸鈣的化學式為______，Ca2+的配位數是________。29、（10分）一定溫度下，在容積固定的VL密閉容器中加入nmolA．3nmolB，發(fā)生反應：A(g)＋3B(g)3C(g)ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時A的轉化率為x。（1）一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。A．物質A．B的轉化率之比為1∶3B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)C．當3v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動（3）K和x的關系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______(填字母)。A．向正反應方向移動B．向逆反應方向移動C．不移動（3）該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。①由圖可知，反應在t1．t3．t7時都達到了平衡，而t3．t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t3時_______________________；t8時_________________________。②t3時平衡向___________________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】①液態(tài)水汽化是物理變化，故不選①；②將膽礬（）加熱發(fā)生分解反應：，屬于吸熱反應，故選②；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故不選③；④氯酸鉀分解制氧氣，是分解反應，需要吸收熱量，屬于吸熱反應，故選④；⑤生石灰與水反應放出大量熱，屬于放熱反應，故不選⑤。正確序號為②④；正確選項D。點睛：常見的放熱反應：金屬與酸的反應，燃燒反應，大多數化合反應；常見的吸熱反應：氫氧化鋇晶體與氯化銨反應、氫氣、碳、一氧化碳還原反應，多數分解反應；而液態(tài)水汽化，濃硫酸稀釋雖然有熱量變化，但不是化學反應。2、A【分析】化學變化的特征是：在原子核不變的情況下，有新物質生成；判斷物理變化和化學變化的根據是:是否有新物質生成?！驹斀狻緼.活性炭使紅墨水褪色是吸附作用，沒有新物質生成，是物理變化,故A正確；

B.NO遇空氣變色有新物質二氧化氮生成，屬于化學變化，故B錯誤；

C.SO2使品紅溶液褪色是亞硫酸與品紅結合生成無色物質，有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；

D.FeCl3溶液遇KSCN溶液變色有新物質硫氰化鐵生成，屬于化學變化，故D錯誤；綜上所述，本題選A。3、D【分析】結合反應方程式①、②、③根據蓋斯定律分析計算?！驹斀狻竣貱H4(g)＝C(s)+2H2(g)△H＝akJ/mol，②CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)△H＝bkJ/mol，③CO(g)+H2(g)＝C(s)+H2O(g)△H＝ckJ/mol，根據蓋斯定律：①+②-③得到反應CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2(g)△H＝(a+b﹣c)kJ/mol，故選D。4、C【解析】A、根據起點，H2N2O2濃度為0.01mol·L－1，但pH=4.3，說明H2N2O2是二元弱酸，隨著NaOH體積的增加，水的電離程度增大，當NaOH的體積為10ml時，溶液顯堿性，對水的電離起抑制作用，因此先增大后減小，故A錯誤；B、當加入5mLNaOH時，溶液的溶質為NaHN2O2和H2N2O2，且兩者物質的量相等，此時溶液顯酸性，H2N2O2電離程度大于HN2O2－的水解程度，即c(Na＋)>c(H2N2O2)，故B錯誤；C、m點時溶液的溶質為NaHN2O2，根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HN2O2－)＋2c(N2O22－)，根據物料守恒：c(Na＋)=c(HN2O2－)＋c(N2O22－)＋c(H2N2O2)，兩式相加消去c(Na＋)，即c(OH－)+c(N2O22－)=c(H2N2O2)+c(H＋)，故C正確；D、c(N2O22－)×c(H＋)/c(N2O22－)×c(H＋)/[c(HN2O2－)×c(OH－)×c(H＋)]=Ka2/Kw，電離平衡常數和水的離子積，只受溫度的影響，因此此比值不變，故D錯誤。5、B【詳解】A．NaAlO2屬于強堿弱酸鹽，在水中會發(fā)生水解，因此無法計算500mL0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中離子的數目，故A項說法錯誤；B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中N(Na2CO3)=1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，在水中會發(fā)生水解：+H2O+OH-，因此溶液中的陰離子總數大于0.1NA，故B項說法正確；C．在水中電離為部分電離，因此含1molNaHCO3的水溶液中的數目小于NA，故C項說法錯誤；D．H2SO3屬于弱電解質，在水中部分電離，因此無法計算2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數，故D項說法錯誤；綜上所述，說法正確的是B項，故答案為B。6、B【詳解】A項，單位時間內消耗2mol的CO同時生成2mol的CO2只表明正反應，不能表明反應達到平衡狀態(tài)；B項，兩個H—O鍵斷裂的同時有一個H—H鍵斷裂表示正逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)；C項，該反應為氣體分子數不變的反應，建立平衡過程氣體物質的量始終不變，容器內的壓強始終不變，反應容器內的壓強不再發(fā)生變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)；D項，氣體的總質量始終不變，氣體總物質的量始終不變，混合氣體的相對分子質量始終不變，混合氣體的相對分子質量不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)；能說明反應達到平衡狀態(tài)的是B，B正確；答案選B。【點睛】判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的標志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志。7、D【詳解】A．加入2mL四氯化碳振蕩，碘單質在四氯化碳中的溶解度大，碘單質被萃取到四氯化碳中，使溶液中的碘單質的濃度降低，平衡向右移動，故A正確；B．在分離后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，說明溶液中還含有鐵離子，雖經過四氯化碳多次萃取，鐵離子未被完全反應掉，說明該反應存在限度，是可逆反應，故B正確；C．加入少量I2固體，使溶液中的碘單質的濃度增大，平衡向左移動，故C正確；D．根據反應：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)可知，平衡常數的表達式為K=，故D錯誤；答案選D。8、B【詳解】空氣中含有CO2，正常雨水的pH為5.6，故pH<5.6的雨才叫酸雨，酸雨主要是由SO2、氮的氧化物引起的，答案選B。9、C【詳解】A.根據題給信息可知頁巖氣是天然氣，CH4+2O2CO2+2H2O，甲烷燃燒生成物無毒無害，屬于清潔能源，A項正確；B.直接從自然界取得的能源稱為一次能源，顯然頁巖氣屬于一次能源，B項正確；C.新能源是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式，頁巖氣不屬于新能源，C項錯誤；D.在自然界中可以循環(huán)再生，取之不盡用之不竭的能源稱之為可再生能源，顯然頁巖氣屬于不可再生能源，D項正確；答案選C。10、A【詳解】A、由題圖可知0.1mol·L-1的HA溶液中c(H+)為1×10-3mol·L-1，由此可計算出Ka約為1×10-5，則Kh=KW/Ka≈1×10-9，A正確；B、C點是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E點為NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，B錯誤；C、B點的溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，此時溶液呈酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，則c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C錯誤；D、F點的溶液為等濃度的NaA和NaOH的混合溶液，由質子守恒可得：c(OH-)=2c(HA)+c(A-)+c(H+)，D錯誤。答案選A。11、A【詳解】A．若起始時A、B的物質的量之比為1:3，反應過程中A、B的轉化量之比也等于1:3，故A、B的轉化率相等，故A正確；B．A是固體，濃度為常數，故不能用A的濃度變化來表示反應速率，故B錯誤；C．用濃度表示反應速率只能表示平均速率，不能表示瞬時速率，故不能表示出2min末的反應速率，故C錯誤；D．A是固體，不能寫在平衡常數的表達式中，該反應的平衡常數表達式為K=，故D錯誤。答案選A。12、B【詳解】合成氨的反應為：N2+3H22NH3，則有ν（H2）：ν（NH3）=3：2，ν（NH3）=2ν（H2）÷3=0.3mol·L?1·s?1，故t==1s，故答案選B。13、A【詳解】A．HCOONa和NaF的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說明HCOO－的水解程度較大，根據越弱越水解，因此甲酸的電離平衡常數較小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A錯誤；B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，此時溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，說明溶液中醋酸電離程度大于水解程度，則醋酸根濃度大于鈉離子濃度，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正確；C．CuS的溶解度較小，將CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡電離出的S2?不足以與H+發(fā)生反應，而將FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S氣體，說明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正確；D．根據溶液中的物料守恒定律，1mol?L?1Na2S溶液中所有含S元素的粒子的總物質的量的濃度為1mol?L?1，即c(S2?)+c(HS－)+c(H2S)=1mol?L?1，故D正確；綜上所述，答案為A。14、B【詳解】若保持容器體積不變，再通入2molNH3，相等于增大壓強平衡向逆反應方向（生成氨的方向）移動，所以第二次NH3的體積分數大于第一次NH3的體積分數，即x＜y，故B正確；綜上所述，本題應選B。【點睛】本題主要考查等效平衡，等效平衡問題的解答，關鍵在于判斷題設條件是否是等效平衡狀態(tài)，以及是哪種等效平衡狀態(tài)，然后建立模型，進而解題。15、C【詳解】A.C2H4為乙烯，含有官能團碳碳雙鍵；C2H2為乙炔，官能團為碳碳三鍵，二者含有的官能團不同，即結構不相似，所以二者不屬于同系物，故A錯誤；

B.CH3CHO的官能團為醛基，C2H5OH的官能團為羥基，二者結構不相似，不屬于同系物，故B錯誤；

C.C2H6、C4H10都屬于烷烴，二者結構相似，分子間相差2個CH2原子團，所以二者互為同系物，故C正確；

D.CH3COOH的官能團為羧基，而CH3CHO的官能團為醛基，二者結構不相似，不屬于同系物，故D錯誤。

故選C。【點睛】同系物是指結構相似，在分子組成上相差一個或幾個CH2原子團的物質互稱為同系物，注意“結構相似”一句。同系物物理性質不同，化學性質相似的；烷烴的分子組成通式（CnH2n+2）的物質。16、D【詳解】A．升高溫度，化學反應速率加快，v(正)增大，v(逆)也增大，化學平衡向吸熱的正反應方向移動，A錯誤；B．增加反應物B的量，反應物濃度增大，會使化學平衡正向移動，但是該反應的△H不變，B錯誤；C．通入惰性氣體，由于反應容器的容積不變，各組分的濃度不變，化學平衡不移動，C錯誤；D．對于反應A(g)＋nB(g)C(g)＋D(g)ΔH>0假設反應容器的溶解為1L，則反應開始時c(A)=c(B)=1mol/L，c(C)=c(D)=0，由于A的轉化率為50%，則平衡時c(A)=c(B)=(1-0.5)mol/L=0.5mol/L，c(C)=c(D)=0.5mol/L，所以化學平衡常數K===1，D正確；故合理選項是D。17、D【詳解】A．氧氣是單質，不是化合物，故A不選；B．CaO中只含離子鍵，故B不選；C．CH4中只含C﹣H共價鍵，故C不選；D．NaOH中含鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵和H﹣O共價鍵，故D選；故選D。18、D【解析】根據溶液性質和離子間的反應分析判斷?！驹斀狻磕芘cA1反應產生H2的溶液，可能呈酸性（必無NO3－），也可能呈堿性（可有NO3－）。A項：無色溶液中不可能有MnO4－（紫紅色）等有色離子，A項錯誤；B項：當溶液呈酸性時不可有NO3－，當溶液呈堿性時不可有NH4＋、Mg2＋，B項錯誤；C項：Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應不能大量共存，當溶液呈酸性時不可有HCO3－、NO3－，當溶液呈堿性時不可有Al3＋、HCO3－，C項錯誤；D項：當溶液呈酸性時不可有NO3－，但當溶液呈堿性時K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－可以大量共存，D項正確。【點睛】在酸性溶液中NO3－具有強氧化性，與鋁反應不會生成氫氣；在堿性溶液中NO3－比較穩(wěn)定。19、D【詳解】根據化學反應的能判據與熵判據綜合關系式可知，，要使反應能自發(fā)進行，必須使，所以需要熵增大效應大于能量效應，綜上分析可得D符合題意，故選D。答案選D20、C【解析】試題分析：因無法將溶液調節(jié)為中性，明顯不合題意，故A錯誤；因膽礬中含有Cu2+，這樣不但沒有除去酸性廢水中含有較多的Cu2+，反而更多，故B錯誤；加入鐵粉可以與銅離子反應生成銅從而回收銅，當銅被完全置換后，鐵能繼續(xù)消耗殘余的酸．而加入生石灰可以降低廢水的酸性，也能生成氫氧化鈣，進而和銅離子反應生成氫氧化銅沉淀．所以加入鐵粉或者生石灰都可以．故C正確；蘇打、鹽酸無法將溶液調節(jié)為中性，明顯不合題意，故D錯誤?？键c：本題考查離子反應。21、C【詳解】電解水制取H2和O2時，陽極電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極電極反應式為2H++2e-=H2↑。A.加入NaCl，陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，錯誤；B.加入CuCl2，陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，錯誤；C.加入硫酸鈉，陽極電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極電極反應式為2H++2e-=H2↑，正確；D.加入AgNO3，陰極電極反應式為Ag++e-=Ag，錯誤；故答案為C?！军c睛】解答本題的關鍵是熟記放電順序，陽極上陰離子的放電順序為S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子；陰極上陽離子的放電順序為Ag＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋，在水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放電。22、D【解析】A項，因濃硫酸稀釋會放出大量的熱，所以濃硫酸與KOH反應生成1mol水時放出的熱量大于57.3kJ，故A錯誤；B項，Ba(OH)2和H2SO4反應時生成BaSO4沉淀，形成沉淀時會放熱，，所以Ba(OH)2和H2SO4反應生成1mol水時放出的熱量大于57.3kJ，故B錯誤；C項，HCN是弱酸，弱酸電離時吸熱，則HCN與NaOH反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，因此C錯誤；D項，在稀溶液中，稀的酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫做中和熱，中和熱為ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1正確，故D正確。答案選D。點睛：本題主要考查了熱化學方程式的正誤判斷。在解決此類問題時要注意熱化學方程式與普通化學方程式的區(qū)別，熱化學方程式除了表示物質變化，還體現了能量的變化，所以在書寫熱化學方程式時要注意物質的聚集狀態(tài)、計量關系、吸熱還是放熱以及單位，對于燃燒熱和中和熱還要從其定義上注意。二、非選擇題(共84分)23、C6H12加聚反應a、d能5【解析】根據題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應方程式為：，該反應的類型是加聚反應；（3）根據題意，B的化學式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結構，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產生標準狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產物為其一氯代物有、、、、共5種。24、對溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反應羥基、氯原子銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）、（或其他合理答案）【分析】因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結構簡式是，C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，結合“NaOH溶液”條件可推測B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH，所以C的結構簡式為，C到D符合“已知④”反應，所以D的結構簡式為，光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側鏈烴基的氫原子上，所以E的結構簡式為，在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基，所以E水解生成的2個-OH連在同一碳原子上，根據“已知②”這2個-OH將轉化為>C=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結構簡式為，F到G過程符合“已知③”,所以G的結構簡式為，顯然G到H過程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉化為酚羥基。由此分析解答?！驹斀狻?1)因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結構簡式是，名稱是對溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2，E分子式為C7H6Cl2O2，對比D、E分子組成可知E比D少2個氫原子多2個氯原子，光照下Cl2可取代烴基上的氫原子，所以由D生成E的反應類型為取代反應。C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，可推知-Br發(fā)生水解反應生成-OH，所以C的結構簡式為，C到D符合“已知④”反應，所以D的結構簡式為，光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側鏈的烴基上，所以E的結構簡式為，所以E中官能團的名稱：羥基、氯原子。(3)已知E的結構簡式為，在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個-OH，而這2個-OH連在同一碳原子上，根據“已知②”這2個-OH將轉化為>C=O，別外酚羥基與NaOH中和反應生成鈉鹽，故F的結構簡式為，F到G過程符合“已知③”,所以G的結構簡式為，G到H過程的第1）步是將-CHO氧化為羧基，所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羥基，而酚具有酸性，又跟NaOH發(fā)生中和反應，所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應的化學方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結構簡式為，酸化后得到R的結構簡式為，R的分子式為C7H6O3，所以X的不飽和度為5，含3種等效氫，每種等效氫中含2個氫原子，X又含醛基。同時滿足這些條件的X應該是一個高度對稱結構的分子，所以應該含2個-CHO（2個不飽和度），中間應該是>C=O（1個不飽和度），另外2個不飽和度可形成一個環(huán)烯結構（五園環(huán)），或一個鏈狀二烯結構。由此寫出2種X的結構簡式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標產物，虛線左邊部分顯然是由轉化而來的，右邊是由丙醛（CH3CH2CHO）轉化而來的。根據題給“已知③”可知兩個醛分子可結合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應生成。因此寫出流程圖：25、500mL容量瓶堿式滴定管便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化22.10CD溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不再變?.1050【解析】（1）用含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制500mL溶液；配制過程為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、搖勻等,需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，需用的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是容量瓶；待測液為堿性，所以取用25.00mL待測液時需要的儀器是堿式滴定管；正確答案：500mL容量瓶；堿式滴定管。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定結束時讀數為22.60mL，則此時消耗標準溶液的體積為22.10mL；正確答案：便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；22.10。(3)讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V(標準)偏小，根據c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)偏小，A錯誤；滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，根據c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)無影響，B錯誤；酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)偏大，C正確；酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)偏大，D正確；C、D符合題意，正確答案：C、D。（4）甲基橙作指示劑，與堿液相遇，顯黃色；隨著酸液的滴入，溶液的堿性減弱，當加入最后一滴鹽酸，混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不再變色，達到滴定終點；正確答案：混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔辉僮兩?。?）三次消耗的鹽酸的體積分別為26.28mL、29.75mL、26.22mL，第二次數據誤差過大，應該舍去，另外兩次的平均值為,根據c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)=0.1000×26.25×10-3/25×10-3=0.1050mol/L；c(NaOH)=0.1050mol/L；正確答案：0.1050。26、環(huán)形玻璃攪拌器大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平保溫或防止熱量散失偏小C-56.8kJ/molAB【分析】根據中和熱的概念、中和熱的測定方法入手分析?！驹斀狻?1)從裝置構造可知缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，應該將杯口都蓋住，而圖示裝置中小燒杯口未用硬紙板蓋?。ɑ虼鬅瓋人榧垪l塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）；(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫或防止熱量散失；(3)一水合氨的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，即中和熱的數值會偏??；(4)實驗中，為了減少能量損失，應該一次迅速倒入NaOH溶液。(5)①0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質量為100ml×1g/ml=100g。由表中數據可知，第2次實驗的數據誤差明顯偏大，應舍去，根據其他幾組可以求出溫度變化的平均值，△T為3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，故實驗測得的中和熱△H=-=-56.8kJ/mol；故答案為-56.8kJ/mol；②A．實驗裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實驗結果，故A正確；B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實驗結果，故B正確；C．實驗的當天室溫較高，對直接測定影響實驗結果影響不大，故C錯誤；D．中和熱的測定主要測定熱量變化，故D錯誤；故選AB；【點睛】中和熱的測定，要考慮到能量的損失，同時此類題常以環(huán)形攪拌棒做考查點，需注意。27、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質除去溴苯中的水c下b【解析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，化學方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發(fā)性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發(fā)出的Br2。苯與液溴反應生成HBr，HBr與水蒸氣結合呈白霧。故答案為CCl4；HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，FeBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層，分液得有機層1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水層中主要含有NaBr、NaBrO等，有機層2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有機層中可能含有的少量NaOH，分液后得有機層3。加入無水氯化鈣吸水，過濾，得有機層4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有機層在分液漏斗中處于下層。故答案為分液漏斗；下。②根據上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴單質。③向有機層3中加入氯化鈣的目的是：除去溴苯中的水。④有機層4中含有苯和溴苯，根據苯與溴苯的沸點不同，可進行蒸餾分離。故選c。（4）冷凝管中的水流向是“下進上出”。液體藥品的加入順序為將密度大的滴入到密度小的溶液中，溴的密度大于苯，所以恒壓滴液漏斗中盛放的試劑為液溴，故選b。故答案為下；b。28、223d24s23鈦原子的價電子數比Al多，金屬鍵更強正四面體鈦原子半徑比碳大，Ti-Cl鍵比C-Cl鍵的鍵長大、鍵能小，易斷裂CaTiO312【分析】(1)原子核外有多少電子，電子的運動狀態(tài)就有多少；根據構造原理先寫出Ti的核外電子排布式，就可得到其價層電子排布式；然后根據每個能級具有的軌道數判斷與Ti具有相同未成對電子數目；(2)鈦、鋁都屬于金屬晶體，金屬鍵越強，金屬晶體的硬度越大；(3)根據物質的熔沸點與晶體類型關系分析；利用價層電子對數判斷分子空間