2026屆福建省安溪縣二級(jí)達(dá)標(biāo)高中校際教學(xué)聯(lián)盟高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO

25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說(shuō)法正確的是A．配制過(guò)程只需要三種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低D．需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8

g2、純凈的二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維。二氧化硅屬于（）A．酸B．堿C．鹽D．氧化物3、0.5LAlCl3溶液中含Cl－個(gè)數(shù)為9.03×1022個(gè)，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol·L－1B．1mol·L－1C．3mol·L－1D．1.5mol·L－14、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．2.24LSO2所含電子數(shù)為3.2NAB．1L1mol?L-1FeCl3，溶液充分反應(yīng)所得膠體中含F(xiàn)e（OH）3膠體粒子數(shù)為NAC．12.0gNaHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.3NAD．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中含有4NA個(gè)分子5、下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋6、下列關(guān)于Na2O和Na2O2說(shuō)法不正確的是A．均與水反應(yīng)B．Na2O能被氧化成Na2O2C．均屬于堿性氧化物D．均與CO2反應(yīng)7、《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。以上用到的實(shí)驗(yàn)方法可應(yīng)用于分離A．酒精和水 B．氯化鈉和沙子的混合溶液C．CCl4和硫酸鈉溶液 D．硝酸鉀和氯化鈉的混合物8、某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。關(guān)于B分子組成的推測(cè)一定正確的是（）A．有2個(gè)氧原子 B．有1個(gè)氧原子C．有1個(gè)A原子 D．有2個(gè)A原子9、下列邏輯關(guān)系圖中正確的是()A． B．C． D．10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL某氣體的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量為()A．16g·mol-1B．32g·mol-1C．64g·mol-1D．80g·mol-111、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入適量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4++3ClO?＝N2↑+3Cl?+2H++3H2O。下列說(shuō)法中，不正確的是A．反應(yīng)物中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性NH4+＜Cl?C．反應(yīng)中每生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N2，轉(zhuǎn)移約6mol電子D．經(jīng)此法處理過(guò)的廢水不可以直接排放12、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A．NaOH溶液 B．K2SO4 C．CO2 D．Cu13、某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部反應(yīng)B．Ⅱ圖中：生成藍(lán)色的煙C．Ⅲ圖中：用日光照射量筒，量筒中會(huì)產(chǎn)生大量白霧，液面會(huì)迅速上升D．Ⅳ圖中：a中有色布條褪色，b中不褪色14、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器正確的是A．從碘的四氯化碳溶液中提取碘B．除去乙醇中的苯C．從碘化鉀和碘的混合固體中回收碘D．從硫酸銅溶液中獲得膽礬15、下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是A．堿性氧化物氧化鐵Fe3O4B．酸性氧化物碳酸氣COC．酸硫酸H2SO4D．堿純堿Na2CO316、下列各組離?，在溶液中能?量共存、加??量溶液后加熱既有?體放出?有沉淀?成的?組是（）A． B．C． D．17、下圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度B．由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管和錐形瓶C．該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10-4mol/LD．一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過(guò)l×10-5mol18、某MgCl2溶液的密度為1.6g·cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于A．4.0molB．3.0molC．2.0molD．1.0mol19、下列說(shuō)法中正確的是()A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物D．堿性氧化物一定是金屬氧化物20、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．稀鹽酸B．二氧化碳C．氯化鈉D．鐵21、下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷不正確的是①具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定做氧化劑②根據(jù)是否僅含一種元素將物質(zhì)分為純凈物與混合物③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化④強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別是水溶液中導(dǎo)電性強(qiáng)弱⑤根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金屬氧化物，也是堿性氧化物．A．①②④B．③⑤⑥C．④⑤D．①②③④⑤⑥22、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫(xiě)出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫(xiě)出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。24、（12分）有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無(wú)色透明溶液；②取①所得溶液，滴加過(guò)量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質(zhì)是_____________________，一定不含有的物質(zhì)是_______________，可能含有的物質(zhì)是____________________(以上空格均填寫(xiě)化學(xué)式)。(2)寫(xiě)出步驟③中的離子方程式_______________________________________。(3)若要檢驗(yàn)K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_______(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d．AgNO3、HCl、BaCl225、（12分）某同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)裝置制備少量的漂白粉?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)漂白粉的有效成分是__________________（填化學(xué)式）。(2)儀器a的名稱是____________，用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________。(3)裝置B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。(4)裝置C的作用是___________，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________?。26、（10分）配制480mL0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：（1）選擇儀器：完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、__________、________等。（2）計(jì)算、稱量，需稱量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_______________。（3）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，作用是_______________________。（4）轉(zhuǎn)移、洗滌，洗滌燒杯2～3次是為了_________________________________。（5）定容、搖勻，定容的具體操作是_____________________________________。（6）不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是__，偏低的是__（填字母序號(hào)）。A、容量瓶洗凈后未烘干B、在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外C、定容時(shí)俯視刻度線D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線27、（12分）某?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定某品牌味精中食鹽的含量。下面是該小組所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取某品牌袋裝味精樣品10.0g放入燒杯中，并加適量蒸餾水溶解；②______________________________________；③______________________________________；④用蒸餾水洗滌沉淀2～3次；⑤將沉淀烘干、稱量，測(cè)得固體質(zhì)量4.90g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)你在上面的空格內(nèi)補(bǔ)齊所缺的實(shí)驗(yàn)步驟②、③。(2)實(shí)驗(yàn)③所用的玻璃儀器有____________。(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是________________。(4)若味精商標(biāo)上標(biāo)注：“谷氨酸鈉含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，則此樣品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。28、（14分）無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(1)圖中所示的物質(zhì)分類方法的名稱是________。(2)以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①HCl②____③________④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2(3)寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：___________。(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用______和______反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是____________。29、（10分）（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。①鈉和水反應(yīng)____________________________________。②硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液___________________________________。（2）3.01×1023個(gè)OH－的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，質(zhì)量為_(kāi)______g。（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中（假設(shè)溶液體積不變），該反應(yīng)能夠放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體____L，實(shí)驗(yàn)后所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol／L。（4）將200mL0.5mol/LNaOH稀釋成1000mL后其物質(zhì)的量濃度是_________mol／L。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A、配制過(guò)程中需要用到天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不止三種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、容量瓶是精密儀器不能烘干，容量瓶中有水對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，使所加入水的體積偏小，濃度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、配制480mL的溶液要選用500mL容量瓶，需要NaClO的質(zhì)量：500mL1.19g/cm-325%=148.75148.8g，D項(xiàng)正確；答案選D。2、D【解析】

根據(jù)氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物進(jìn)行解答．【詳解】二氧化硅是由氧元素和硅元素組成的化合物，屬于氧化物。故選D。3、A【解析】試題分析：：0.5L氯化鋁溶液中含有的氯離子的物質(zhì)的量為：n（Cl-）=N/NA=0.15mol，氯化鋁的物質(zhì)的量為：n（AlCl3）=1/3n（Cl-）=0.05mol，該氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（AlCl3）=0.05mol/0.5L=0.1mol/L考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。4、D【解析】

A.氣體所處的溫度壓強(qiáng)條件不知道，不能計(jì)算2.24LSO2所含電子數(shù)，A錯(cuò)誤；B.1個(gè)膠體粒子中含一定數(shù)目的氫氧化鐵，按鐵元素守恒知：1L1mol?L-1FeCl3，溶液充分反應(yīng)所得膠體中含F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；C.12.0gNaHSO4晶體的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的鈉離子和硫酸氫根離子總數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤；，D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中含46g乙醇和54g水，乙醇和水的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，共含有4NA個(gè)分子，D正確；答案選D。5、B【解析】

A．稀硫酸滴在鐵片上的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正確；C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Ag++C1-=AgCl↓，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、C【解析】

A、氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，選項(xiàng)A正確；B、因2Na2O+O2?Na2O2，則Na2O中氧元素由-2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，被氧化，生成Na2O2，選項(xiàng)B正確；C、氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，選項(xiàng)C不正確；D、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查鈉的氧化物，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)的概念是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。7、A【解析】

由“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”可知乙醇、乙酸分離，為蒸餾原理，則互為液體混合物，沸點(diǎn)不同，均可選擇蒸餾法；A．酒精和水相互混溶，分離時(shí)應(yīng)選擇蒸餾操作，故A正確；B．氯化鈉和沙子的混合溶液分離時(shí)應(yīng)選擇過(guò)濾操作，故B錯(cuò)誤；C．CCl4和硫酸鈉溶液互不相溶，用分液法分離，故C錯(cuò)誤；D．二者均溶于水，溶解度受溫度影響不同，選擇結(jié)晶法分離，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。8、B【解析】

相同條件下，根據(jù)n＝V/Vm可知，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍，這說(shuō)明有1molO2消耗可生成2molB，則根據(jù)原子守恒可知B中應(yīng)含有1個(gè)O，答案選B。9、D【解析】

A.氣溶膠也是膠體，選項(xiàng)A不正確；B.吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不正確；C.碳酸鹽可以是鈉鹽或鉀鹽，選項(xiàng)C不正確；D.溶于水或熔融狀態(tài)下，能夠電離出陰陽(yáng)離子的化合物是電解質(zhì)，在上述情況下，都不能電離出陰陽(yáng)離子的化合物是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確；答案選D。10、B【解析】

根據(jù)n＝V/Vm、M＝m/n計(jì)算?！驹斀狻繕?biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體的物質(zhì)的量為0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，因此該氣體的摩爾質(zhì)量為0.32g÷0.01mol＝32g/mol，故答案為B。11、B【解析】

A.Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)被還原，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)被氧化，故A正確；

B.2NH4++3ClO?=N2↑+3Cl?+2H++3H2O中，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，則NH4+為還原劑，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，則生成Cl-為還原產(chǎn)物，所以還原性NH4+＞Cl-，故B錯(cuò)誤；

C.N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)被氧化，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；

D.由2NH4++3ClO?＝N2↑+3Cl?+2H++3H2O，得出經(jīng)此法處理過(guò)的廢水呈酸性，所以不能直接排放，故D正確。

故選B。12、B【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是自身能夠電離。A.NaOH溶液盡管能導(dǎo)電，但它是混合物，NaOH溶液不屬于電解質(zhì)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.K2SO4溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镵2SO4=2K++SO42-，所以K2SO4是電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.CO2水溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)镃O2+H2OH2CO3，H2CO3屬于電解質(zhì)H2CO3H++HCO3-，H2CO3發(fā)生電離而使溶液導(dǎo)電，實(shí)驗(yàn)已證實(shí)液態(tài)的CO2不導(dǎo)電，所以CO2不屬于電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Cu是單質(zhì)，不屬于化合物，Cu不屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13、C【解析】

A.濃鹽酸與MnO2共熱發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行HCl的量不斷減少，而且反應(yīng)生成水的量逐漸增多，使?jié)恹}酸逐漸變稀，但稀鹽酸是不能與MnO2反應(yīng)的，所以既使MnO2過(guò)量，濃鹽酸中HCl也不可能完全反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅絲在Cl2中點(diǎn)燃能劇烈的燃燒：Cu+Cl2CuCl2，生成的無(wú)水CuCl2細(xì)小顆粒分散在空氣中形成棕黃色的煙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.光照下H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)：H2+Cl22HCl，生成的HCl氣體極易溶于水，在量筒內(nèi)HCl溶解在水蒸氣中形成大量白霧，隨著HCl氣體的溶解，量筒內(nèi)氣體體積快速減小，所以水槽里液面迅速上升，C項(xiàng)正確；D.因Cl2不具有漂白性，故干燥的有色布條a不會(huì)褪色，而Cl2溶解在濕潤(rùn)的有色布條b中生成了HClO，HClO具有漂白性，故b中有色布條褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、C【解析】

A．應(yīng)該采用萃取和分液的方法分離，并且圖中冷卻水未下進(jìn)上出，溫度計(jì)的水銀球沒(méi)有放在蒸餾燒瓶的支管口附近，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)選蒸餾法分離，不是過(guò)濾，故B錯(cuò)誤；C．碘易升華，KI加熱不發(fā)生變化，從KI和I2的固體混合物中回收I2，應(yīng)選升華，故C正確；D．蒸發(fā)時(shí)需要用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺，故D錯(cuò)誤；故選C。15、C【解析】

A．氧化鐵化學(xué)式為Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B、酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO不能與堿反應(yīng)也也不能與酸反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C、硫酸的化學(xué)式為H2SO4，故C正確；D、純堿的化學(xué)式是Na2CO3，陽(yáng)離子是金屬陽(yáng)離子，陰離子是酸根離子，是鹽，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類，明確物質(zhì)的組成和性質(zhì)是解答物質(zhì)分類的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意鐵的氧化物有3種，因此Fe3O4為四氧化三鐵，俗名為磁性氧化鐵，F(xiàn)e2O3為三氧化二鐵，簡(jiǎn)稱氧化鐵，俗稱鐵紅；FeO為氧化亞鐵，要注意區(qū)分。16、D【解析】

A、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會(huì)與NH4＋反應(yīng)加熱產(chǎn)生NH3，但沒(méi)有沉淀，故A錯(cuò)誤；B、該組離子間會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會(huì)與HCO3－生成CO32－，CO32－與Ba2＋可生成BaCO3沉淀，但無(wú)氣體生成，故C錯(cuò)誤；D、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH后，OH－與NH4＋反應(yīng)加熱產(chǎn)生NH3，OH－與Mg2＋會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，符合題意，故D正確；答案選D。17、C【解析】

A.物質(zhì)的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的，物質(zhì)的量單位是mol，因此表示的不是物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.由礦泉水制蒸餾水采用的是蒸餾方法，必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、導(dǎo)氣管、冷凝管、牛角管和錐形瓶，缺少導(dǎo)氣管，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.該品牌飲用礦泉水中鎂離子的最大濃度是4.8mg/L，轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度為c(Mg2+)=(4.8×10-3g÷24g/mol)/L=2×10-4mol/L，選項(xiàng)C正確；D.由于題干沒(méi)有指明Cl-的濃度，因此無(wú)法確定SO42-的物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。18、A【解析】

300mL該溶液的質(zhì)量為300mL×1.6g/mL=480g，則m（Mg2+）=480g×10%=48g，n（Mg2+）=48g÷24g/mol=2mol，溶液中n（Cl－）=2n（Mg2+）=2mol×2=4mol，答案選A。19、D【解析】

A.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO為不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；C.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7為金屬氧化物，C錯(cuò)誤；D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，D正確；故答案選D。20、C【解析】

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。A.稀鹽酸是溶液，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B.二氧化碳在水中和熔融狀態(tài)下自身均不能發(fā)生電離，不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C.氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，正確；D.鐵屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)。21、D【解析】

①SO2具有氧化性，但在SO2+H2O=H2SO3中沒(méi)有表現(xiàn)氧化性，①錯(cuò)誤；②根據(jù)物質(zhì)組成成分是否單一，可將物質(zhì)分為混合物和純凈物；根據(jù)純凈物的元素組成是否單一，又可以將純凈物分為單質(zhì)和化合物，②錯(cuò)誤；③氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失，特征是元素化合價(jià)的升降，③錯(cuò)誤；④強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中電離程度，而不是導(dǎo)電性強(qiáng)弱，④錯(cuò)誤；⑤根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，如CH3COOH，1個(gè)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)為4個(gè)，但電離出1個(gè)氫離子，屬于一元酸，⑤錯(cuò)誤；⑥過(guò)氧化鈉是過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，⑥錯(cuò)誤；可見(jiàn)上述六種說(shuō)法均不正確，故合理選項(xiàng)是D。22、D【解析】

K、Na性質(zhì)非?；顫?，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！驹斀狻竣偃舭阉姆N鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學(xué)式為Ba（NO3）2，C的化學(xué)式為CuSO4，D的化學(xué)式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。【點(diǎn)睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽(yáng)離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。24、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaClBaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2Ob【解析】

固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液說(shuō)明混合物中一定無(wú)硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說(shuō)明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無(wú)法確定?！驹斀狻浚?）①取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液，由于硫酸銅溶液為藍(lán)色，所以說(shuō)明一定不含硫酸銅；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無(wú)色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說(shuō)明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無(wú)法確定是否含有；故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；（2）碳酸鋇是可以溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，實(shí)質(zhì)是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）若要檢驗(yàn)K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，必須先加入過(guò)量硝酸與碳酸鉀反應(yīng)以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗(yàn)是否存在氯離子，故答案選b?！军c(diǎn)睛】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向推測(cè)其他物質(zhì)，從而得出結(jié)論。25、Ca(ClO)2分液漏斗1:22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O吸收多余的氯氣，防止污染空氣2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O【解析】

(1)石灰乳中通入制得漂白粉；(2)根據(jù)裝置圖分析儀器a的名稱；根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑；(3)裝置B中石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣、水；(4)氯氣有毒，需要尾氣處理；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水。【詳解】(1)石灰乳中通入制得漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2；(2)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是分液漏斗；該反應(yīng)中，MnO2→MnCl2，Mn元素由+4價(jià)→+2價(jià)，得2個(gè)電子，所以MnO2是氧化劑；HCl（濃）→Cl2，Cl元素由-1價(jià)→0價(jià)，失電子，所以HCl是還原劑；HCl→MnCl2，Cl元素的化合價(jià)沒(méi)變化，所以HCl作酸參加反應(yīng)，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；(3)裝置B中石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣、水，反應(yīng)方程式是2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(4)氯氣有毒，可以用氫氧化鈉溶液吸收，裝置C的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O。26、膠頭滴管500mL容量瓶10.0g攪拌，加速溶解保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1cm～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切CDBE【解析】

（1）配制480mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，沒(méi)有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，因此還缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）配制480mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，應(yīng)配制500mL，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.5mol?L-1×0.5L×40g/mol=10.0g；（3）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解；（4）洗滌燒杯2次～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1cm～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切；（6）A、容量瓶洗凈后未烘干，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；B、在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；C、定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏??；所以使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是CD；偏低的是BE?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制原理和過(guò)程是解題關(guān)鍵，注意容量瓶、托盤天平的使用方法以及誤差分析的依據(jù)。27、加入硝酸酸化的硝酸銀溶液于樣品溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止過(guò)濾漏斗、玻璃棒、燒杯取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀鹽酸，若無(wú)渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明沉淀已洗凈合格【解析】

（1）測(cè)定味精中食鹽含量操作順序：稱取樣品溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾后洗滌、烘干、稱量，測(cè)得沉淀固體質(zhì)量。（2）過(guò)濾用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。（3）檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀鹽酸，若無(wú)渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明沉淀已洗凈。（4）要測(cè)定食鹽的含量，必須根據(jù)Cl-的量進(jìn)行計(jì)算