2026屆天津市南開(kāi)中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含答案注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是(

)共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ/mol2、一定條件下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H=－373.2kJ/mol。右圖曲線a表示該反應(yīng)過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是()A．加催化劑B．降低溫度C．增大反應(yīng)物中NO的濃度D．向密閉容器中加入氬氣3、鋁–空氣燃料電池具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，裝置如圖所示，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列說(shuō)法不正確的是（）A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小C．放電過(guò)程的負(fù)極反應(yīng)式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-D．放電時(shí)，有4molOH-通過(guò)陰離子交換膜，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子： B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氫氧化鈉的電子式： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH25、已知下列兩個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3-CH3和-OH，兩式中均有短線“一”，這兩條短線所表示的意義是（）A．都表示一對(duì)共用電子B．前者表示一對(duì)共用電子，后者表示一個(gè)未成對(duì)電子C．都表示一個(gè)共價(jià)單鍵D．前者表示分子內(nèi)只有一個(gè)共價(jià)單鍵，后者表示該基團(tuán)內(nèi)無(wú)共價(jià)單鍵6、常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是（）A．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說(shuō)明HR為弱酸B．a(chǎn)、b點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同C．b恰好完全中和，pH=7說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解D．c點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）7、下列各元素中，化合價(jià)的最高正價(jià)數(shù)最大的是A．F B．S C．N D．Al8、在1L1mol·L－1的氨水中，下列說(shuō)法正確的是()A．含1molNH3·H2O B．含1mol和OH－C．含和NH3·H2O的和為1mol D．含NH3、NH3·H2O、之和為1mol9、依據(jù)下列甲、乙、丙三圖判斷，下列敘述不正確的是A．甲是原電池，乙是電鍍裝置B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)C．乙、丙裝置中，陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解D．丙裝置中，若粗銅中含有Au、Ag、Fe、Zn等雜質(zhì)，電解后Au、Ag形成陽(yáng)極泥10、我國(guó)成功實(shí)現(xiàn)持續(xù)開(kāi)采可燃冰?？扇急翘烊粴夂退诤５?00m~3000m的深度形成的固體，可表示為mCH4·nH2O。下列哪個(gè)條件不是形成可燃冰必須具備的（）A．低壓 B．低溫 C．高壓 D．充足的CH4來(lái)源11、pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（）A．pH＜7 B．pH＞7 C．pH＝7 D．無(wú)法判斷12、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄,其中合理的是A．用托盤天平稱取11.72g食鹽B．用100mL的量筒量取25.00mL鹽酸C．用pH試紙測(cè)得某稀醋酸溶液的pH為3.5D．用0.2000mol?L-1HC1溶液滴定20.00mL未知濃度NaOH,用去22.40mLHC1溶液13、兩種元素能形成AB2型化合物，它們的原子序數(shù)是A．3和9 B．10和14 C．7和12 D．6和814、下列關(guān)于金屬的腐蝕及防護(hù)說(shuō)法不正確的是A．若馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損，鐵的腐蝕速率將加快B．為了防止鋼鐵設(shè)備腐蝕，利用外加電流的陰極保護(hù)法，應(yīng)另附加一惰性電極作陰極C．可以采用改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法減緩金屬腐蝕D．為保護(hù)海輪的金屬船殼，利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，常在船殼上鑲?cè)脘\塊15、人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素c可緩解亞硝酸鹽中毒，說(shuō)明維生素c具有A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性16、用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量相應(yīng)的溶質(zhì)能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．KCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、EPR橡膠(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(簡(jiǎn)稱PC)的一種合成路線如下：已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH請(qǐng)回答：D中所含的官能團(tuán)是_______。EPR橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。a.反應(yīng)③的原子利用率為100%b.反應(yīng)④為取代反應(yīng)c.1molF與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______。反應(yīng)②生成E時(shí)會(huì)產(chǎn)生多種副產(chǎn)物，其中有一種分子式為C9H12O2的副產(chǎn)物M，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_______。已知：(R1、R2、R3代表烴基)寫出以D為原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的合成路線，無(wú)機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件_______________________。示例：CH3CH2OHCH2=CH218、化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：已知以下信息：i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。回答下列問(wèn)題：E的官能團(tuán)名稱______________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。B→C和G→J兩步的反應(yīng)類型_______________，________________。①E+F→H的化學(xué)方程式_____________________。②I→G的化學(xué)方程式______________________。I的同系物K比I相對(duì)分子質(zhì)量大28，K有多種同分異構(gòu)體。①K的同分異構(gòu)體共_________________種。②若K不能發(fā)生消去反應(yīng)，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。19、M是由兩種陽(yáng)離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成的化合物。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)該化合物進(jìn)行了研究。Ⅰ、取M的樣品配成溶液，溶液呈棕黃色。將溶液分成三份，做了下列3組實(shí)驗(yàn)，分別檢出A、B、C三種離子。請(qǐng)完成下表中的空格：組別操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢出的離子第1組加入足量的NaOH溶液并加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)A：_____第2組加入KSCN溶液溶液呈_____色B：Fe3+第3組加入_____和BaCl2溶液有白色沉淀生成C：Ⅱ．取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱量。經(jīng)過(guò)4次灼燒，稱量得到的紅棕色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次質(zhì)量(g)1.6301.6101.6001.600(1)灼燒和稱量時(shí)需用圖所示的儀器，它們的名稱分別是：①_____②_____查閱資料并分析可知紅棕色固體為Fe2O3，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可算得Fe2O3的準(zhǔn)確質(zhì)量為_(kāi)____g。另取9.640gM配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為9.320g。小組同學(xué)提出A、B、C三種離子的物質(zhì)的量存在以下關(guān)系：n(A)+3n(B)＝2n(C)，他們依據(jù)的原理是_____。分析整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可以確定M的化學(xué)式為_(kāi)____。20、某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3的反應(yīng)研究NH3的性質(zhì)與分子組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：儀器a的名稱為；儀器b中的試劑不能為下列中的(填字母)A．氧化鈣B．堿石灰C．石灰石D．生石灰裝置B的作用是實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管收集到無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明了NH3具有性，寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式E裝置中濃硫酸的作用(寫出一條即可)實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為(用含m、n字母的代數(shù)式表示)21、某工廠的氨氮廢水中主要含有，可用電化學(xué)氧化法加以處理。圖1是電化學(xué)氧化法的原理示意圖。a的電極反應(yīng)式是_____________。（2）研究顯示，其他條件不變時(shí)，不同下氨氮的去除量如圖2所示。已知：與相比，在電極表面的吸附效果更好。結(jié)合平衡移動(dòng)原理和圖中數(shù)據(jù)，解釋從5到9時(shí)氨氮去除量增大的原因：______________。在電解廢水的過(guò)程中，會(huì)經(jīng)歷“”的過(guò)程。其他條件相同、的濃度不同時(shí)，廢水中氨氮脫除效率的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：的濃度/（）400100電解時(shí)間/h0.50.5氨氮脫除效率/（）2.40.8①其它條件相同、適當(dāng)提高的濃度，可以顯著增大廢水中的脫除效率。用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因：____________、。②圖2中，時(shí)，廢水中去除量下降，可能的原因是：_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、B3、B4、C5、B6、C7、B8、D9、B10、A11、A12、D13、D14、B15、B16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基或—OHac18、羧基取代反應(yīng)或水解反應(yīng)加聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)+CH3CH(OH)CH3+H2O+NaOHCH2=CHCH3+NaCl（或）8(CH3)3CCH2Cl19、NH4+血紅