2026屆貴州省遵義市求是高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）①無(wú)色溶液中：K+，Cl﹣，NO3﹣，MnO4﹣②滴加氯水的溶液：CO32﹣，Na+，F(xiàn)e2+，NO3﹣③所含溶質(zhì)為NaHCO3的溶液：Ca2+、K+、Na+、NO3﹣④堿性溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl﹣⑤加入鎂能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Cu2+，SO42﹣，Cl﹣，Al3+A．①② B．③⑤ C．②④ D．④⑤2、膠體和溶液的特征區(qū)別是（）A．膠體屬于介穩(wěn)體系B．膠體粒子的大小在1nm~100nm之間C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．膠體粒子不能透過(guò)濾紙3、某元素原子核外第二層是其他層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為（）A．4 B．8 C．12 D．164、制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說(shuō)法正確的是A．氫元素被氧化,碳元素被還原B．HCN被氧化,CaCO3被還原C．HCN是氧化劑,CaCO3是還原劑D．CaCN2是氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物5、在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（）A．89.6mL B．112mLC．168mL D．224mL6、以下實(shí)驗(yàn)裝置一般能用于分離物質(zhì)的是A．只有①② B．只有②③C．只有①③ D．①②③7、下列儀器可用于物質(zhì)的分離提純的是（）①蒸發(fā)皿②漏斗③分液漏斗④表面皿⑤研缽⑥蒸餾燒瓶⑦托盤(pán)天平⑧洗氣瓶A．②③④⑥⑧B．①②③⑥⑧C．①③⑥⑧D．③⑤⑥⑦⑧8、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（）A．K2CO3＝2K＋+2CO3－B．Ba(OH)2＝Ba++OH-C．NaHSO4＝Na++H＋＋SO42－D．Na3PO4＝3Na＋＋P5+＋4O2－9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．40gNaOH溶解在1L水中，則其100mL溶液中含Na＋數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA10、下列試劑中，需要使用棕色試劑瓶存放的是A．氫氧化鈉溶液 B．氯水 C．稀硫酸 D．氯化鉀溶液11、根據(jù)下面兩個(gè)化學(xué)方程式判斷Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由強(qiáng)到弱的順序是①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2②CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuA．Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋B．Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋C．Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋D．Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋12、將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的燒杯中，甲同學(xué)認(rèn)為可觀(guān)察到下列現(xiàn)象，其中正確的有①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面②鈉立即與水反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生③反應(yīng)后溶液變紅④鈉熔成閃亮的小球⑤小球在水面上四處游動(dòng)⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④⑤⑥13、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液C實(shí)驗(yàn)室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中A．A B．B C．C D．D14、我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說(shuō)法中正確的是（）A．該反應(yīng)中的還原劑為KNO3B．該反應(yīng)中C被還原C．若消耗32gS，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0.75mol物質(zhì)被還原15、某溶液中所含離子的濃度如下表，則a值為離子NO3-SO42-H＋Mg2＋K＋濃度(mol/L)0.30.40.20.2aA．0.1 B．0.3 C．0.5 D．0.716、標(biāo)況下，等質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列正確的是()A．它們的分子數(shù)目之比為1∶1 B．它們的體積之比為5∶4C．它們的氧原子數(shù)目之比為4∶5 D．它們所含的硫原子數(shù)之比為5∶417、日常生活中，許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．輪船底部生銹18、下列微粒中，只有氧化性的是①Fe2+②SO2③H+④Cl-⑤Na+⑥AlA．③ B．③⑤ C．①② D．④⑥19、對(duì)于某些常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－20、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wgA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A． B． C． D．21、224mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．6422、下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是()A．常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28gB．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．將洗凈的錐形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干D．用托盤(pán)天平稱(chēng)取2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_________，說(shuō)明理由_________________________________________________________。24、（12分）有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在，請(qǐng)寫(xiě)出你的檢驗(yàn)方法：____。25、（12分）某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題。（1）寫(xiě)出A中實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式________。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱(chēng)為_(kāi)_______，現(xiàn)象是________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明________。③裝置F的作用是________。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在裝置F和裝置G之間再加一個(gè)裝置，該裝置中應(yīng)放入________（填寫(xiě)試劑或用品名稱(chēng)）。26、（10分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的括號(hào)填在橫線(xiàn)上。A．萃取分液B．過(guò)濾C．結(jié)晶D．分液E．蒸餾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物。______（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。______（3）分離水和汽油的混合物。______（4）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。______27、（12分）粗食鹽中除含有鈣離子、少量鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題：(1)如何運(yùn)用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42—________。如果有，應(yīng)該如何除去SO42—__________。(2)在除凈SO42—且過(guò)濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是_________。(3)將經(jīng)過(guò)操作(2)后的溶液過(guò)濾。請(qǐng)問(wèn)這一操作哪些雜質(zhì)離子不能除凈？____________。28、（14分）實(shí)驗(yàn)室要配制80mlL1.00mol/LNaCl溶液，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。Ⅰ．為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)沉淀A的化學(xué)式是_______________。(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)。則固體物質(zhì)B的成分為_(kāi)________________(用化學(xué)式表示)。(3)繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量_________________(填試劑名稱(chēng))，再蒸發(fā)結(jié)晶，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。Ⅱ．配制溶液：(1)配制過(guò)程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________________。(2)從所配溶液中取出10mL，與足量AgNO3溶液反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50g。則所配溶液的濃度________1.00mol/L(填“>”、“<”或“=”)，造成此誤差的操作可能是_______________。A．使用容量瓶前未干燥B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量氯化鈉固體時(shí)將砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)D．定容后經(jīng)震蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水29、（10分）下表是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）編號(hào)①②③④⑤⑥名稱(chēng)天然氣白酒醋酸小蘇打消石灰銅線(xiàn)成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO3Ca(OH)2Cu(1)請(qǐng)你對(duì)表中①~⑦的主要成分進(jìn)行分類(lèi)（填編號(hào)）是電解質(zhì)的是___________________，是非電解質(zhì)的是____________________。(2)寫(xiě)出④在水中的電離方程式_________________________________。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：用④治療胃酸過(guò)多（主要成分為鹽酸）_________________________用澄清的⑤溶液檢驗(yàn)CO2氣體__________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

①M(fèi)nO4﹣為有色離子，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的條件，故①錯(cuò)誤；②氯水、CO32﹣、Fe2+之間相互反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故②錯(cuò)誤；③Ca2+、K+、Na+、NO3﹣之間不反應(yīng)，都不與NaHCO3反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故③正確；④Mg2+、NH4+、K+、Cl﹣之間不反應(yīng)，但NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，鎂離子也能和氫氧根反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故④錯(cuò)誤；⑤加入鎂能產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性，Cu2+，SO42﹣，Cl﹣，Al3+之間不反應(yīng)，也都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故⑤正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】此題是限定條件的離子共存問(wèn)題，因此我們?cè)诳紤]問(wèn)題時(shí)，不僅要注意離子能否存在于限定的環(huán)境中，還有要考慮離子之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液是否無(wú)色等。2、B【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同。【詳解】A.膠體屬于介穩(wěn)體系，膠體的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。C、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體的光學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.膠體粒子能透過(guò)濾紙，故D錯(cuò)誤。故選B。3、C【解析】

由于K層容納2個(gè)電子、L層容納8個(gè)電子，某元素原子核外第二層是其他層電子數(shù)之和的2倍，則第三層容納電子數(shù)為8/2-2=2，故該元素原子核外電子數(shù)為2+8+2=12，即該元素核電荷數(shù)為12，故答案選C。4、D【解析】

CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，N元素化合價(jià)不變，生成物CO2中碳元素來(lái)自碳酸鈣，它的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，生成物CO中碳元素來(lái)自HCN，C的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，HCN中的H原子得電子由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)（2個(gè)H原子），得到H2，HCN中的C原子失電子，由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)（1個(gè)C原子），得到CaCN2?！驹斀狻恳騂CN中的碳元素化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)降低，則氫元素被還原，碳元素被氧化，A錯(cuò)誤；因HCN中的碳元素化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)降低，則HCN既是氧化劑又是還原劑，碳酸鈣中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，B、C錯(cuò)誤；HCN中的碳元素化合價(jià)由+2升高到+4，對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CaCN2，HCN中的氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為H2，D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，準(zhǔn)確判斷物質(zhì)中元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵，HCN、CaCN2中元素的化合價(jià)分析是解答中的難點(diǎn)。5、D【解析】

銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體?；旌先芤褐泻琀+物質(zhì)的量＝0.02mol×2+0.02mol＝0.06molH+，0.96g銅的物質(zhì)的量＝0.96g÷64g/mol＝0.015mol。根據(jù)離子方程式可知3Cu～8H+～2NO，因此氫離子過(guò)量，銅離子完全反應(yīng)，則生成的NO氣體的物質(zhì)的量＝0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL，答案選D。6、D【解析】

由圖可知，①為蒸餾裝置，可分離沸點(diǎn)不同相互溶解的液體混合物；②為蒸發(fā)裝置，可分離可溶性固體與液體混合物；③為過(guò)濾裝置，可分離不溶性固體與液體混合物，上述實(shí)驗(yàn)裝置均能用于分離物質(zhì)，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)分離、提純的方法及選擇，解題關(guān)鍵：把握實(shí)驗(yàn)裝置及分離方法，注意實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)。7、B【解析】

用于混合物分離或提純的操作有：過(guò)濾、蒸餾、分液、蒸發(fā)、洗氣等，根據(jù)以上混合物分離與提純的操作方法判斷使用的儀器即可?！驹斀狻竣僬舭l(fā)皿是可用于蒸發(fā)濃縮溶液的器皿，可用于蒸發(fā)操作；②漏斗可用于過(guò)濾操作；③分液漏斗可直接用于分離互不相溶的液體；④表面皿是玻璃制的，圓形狀，中間稍凹，不能用于物質(zhì)的分離與提純；⑤研缽是實(shí)驗(yàn)中研碎固體試劑的容器，配有缽杵，不能用于物質(zhì)的分離與提純；⑥蒸餾燒瓶可以用蒸餾操作；⑦托盤(pán)天平是稱(chēng)量?jī)x器，不能用于物質(zhì)的分離與提純；⑧洗氣瓶可用于除雜；因此可用于物質(zhì)的分離提純的是①②③⑥⑧。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及使用方法，注意掌握常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及正確使用方法，明確常見(jiàn)的分離、提純混合物的方法是解答本題的關(guān)鍵。8、C【解析】

K2CO3在水溶液中電離出2個(gè)鉀離子和1個(gè)碳酸根離子；Ba(OH)2在水溶液中電離出1個(gè)鋇離子和2個(gè)氫氧根離子；NaHSO4在水溶液中電離出1個(gè)鈉離子和1個(gè)氫離子和1個(gè)硫酸根離子；Na3PO4在水溶液中電離出3個(gè)鈉離子和1個(gè)磷酸根離子；【詳解】K2CO3＝2K＋+CO32－，故A錯(cuò)誤；Ba(OH)2＝Ba++2OH-，故B錯(cuò)誤；NaHSO4＝Na++H＋＋SO42－，故C正確；Na3PO4＝3Na＋＋PO43－，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)，注意掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確原子團(tuán)的書(shū)寫(xiě)及電離方程式應(yīng)遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，題目難度不大。9、B【解析】

A、氫氣是雙原子分子，含NA個(gè)原子，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為0.5×22.4L=11.2L，故錯(cuò)誤；B、含有S的物質(zhì)的量為64×3/64mol=3mol，故正確；C、物質(zhì)的量濃度是單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，體積是溶液的體積，不是溶劑的體積，因此無(wú)法計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度，故錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故錯(cuò)誤。10、B【解析】

A.氫氧化鈉溶液見(jiàn)光不分解，不需要使用棕色試劑瓶存放，故A錯(cuò)誤；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸見(jiàn)光容易分解，需要避光保存，需要使用棕色試劑瓶存放，故B正確；C.稀硫酸見(jiàn)光不分解，不需要使用棕色試劑瓶存放，故C錯(cuò)誤；D.氯化鉀溶液見(jiàn)光不分解，不需要使用棕色試劑瓶存放，故D錯(cuò)誤；答案：B【點(diǎn)睛】棕色試劑瓶的作用是：避光，一般見(jiàn)光容易分解、揮發(fā)、升華或發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)需儲(chǔ)存在棕色試劑瓶。11、A【解析】

根據(jù)規(guī)律“氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物”分析判斷?！驹斀狻糠磻?yīng)①：氧化劑Fe3＋得電子生成還原產(chǎn)物Fe2＋，還原劑Cu失電子生成氧化產(chǎn)物Cu2＋。氧化性：Fe3＋>Cu2＋；反應(yīng)②：氧化劑Cu2＋得電子生成還原產(chǎn)物Cu，還原劑Fe失電子生成氧化產(chǎn)物Fe2＋。氧化性：Cu2＋>Fe2＋。則有氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。本題選A?！军c(diǎn)睛】比較氧化性、還原性最重要的規(guī)律是“氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物”。12、C【解析】

①鈉投入水中,鈉的密度小于水，所以鈉不會(huì)沉入水底,故①錯(cuò)誤；②鈉是活潑的金屬，鈉立即與水反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，并有氣體產(chǎn)生，故②正確；③生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，使石蕊變藍(lán)，即反應(yīng)后溶液變藍(lán)，故③錯(cuò)誤；④鈉熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱，鈉熔成閃亮的小球，故④正確；⑤在氫氣的推動(dòng)下，小球在水面上四處游動(dòng)，故⑤正確；⑥氫氣在鈉塊與水之間的縫隙中逸出，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，故⑥正確。答案選C。13、A【解析】

A、25g膽礬是0.1mol，溶液體積是0.1L，硫酸銅溶液的濃度是1mol/L，A正確；B、檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)首先加入鹽酸，排除其它離子的干擾，然后再加入氯化鋇，B錯(cuò)誤；C、硫酸鈣微溶，應(yīng)該用鹽酸和大理石反應(yīng)制備二氧化碳，C錯(cuò)誤；D、將飽和的FeCl3溶液滴加到沸騰的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)晴】該題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析和應(yīng)用能力，注意評(píng)價(jià)的可行性、科學(xué)性。注意理解評(píng)價(jià)角度：①操作可行性評(píng)價(jià)：實(shí)驗(yàn)原理是否科學(xué)、合理，操作是否簡(jiǎn)單、可行，基本儀器的使用、基本操作是否正確。②經(jīng)濟(jì)效益評(píng)價(jià)：原料是否廉價(jià)、轉(zhuǎn)化率是否高，產(chǎn)物產(chǎn)率是否高。③環(huán)保評(píng)價(jià)：原料是否對(duì)環(huán)境有污染，產(chǎn)物是否對(duì)環(huán)境有污染，污染物是否進(jìn)行無(wú)毒、無(wú)污染處理。14、D【解析】

A.反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低,被還原,C元素化合價(jià)升高,所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3,故A錯(cuò)誤;

B.C元素化合價(jià)升高,所以還原劑是C被氧化,故B錯(cuò)誤;

C.消耗32gS即1mol,則消耗3molC,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(4-0)×3mol=12mol,即12NA，故C錯(cuò)誤;

D.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí),即1mol氣體,則生成14×1mol=0.25mol氮?dú)?有0.25molS和0.5molKNO3參加反應(yīng),又反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低,被還原,則有0.75

mol物質(zhì)被還原,所以D選項(xiàng)是正確的解析【點(diǎn)睛】反應(yīng)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中,N和S元素化合價(jià)降低,被還原,C元素化合價(jià)升高,被氧化,據(jù)此分析。15、C【解析】

根據(jù)電荷守恒可知：c（NO3-）+2c（SO42-）=c（H+）+c（K+）+2c（Mg2＋），帶入數(shù)據(jù)可求得a=0.5；答案選C。16、D【解析】

等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，其物質(zhì)的量比等于摩爾質(zhì)量的反比，即為80:64=5:4。A.它們的分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量比，即為5:4，故錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，故體積不能進(jìn)行比較，故錯(cuò)誤；C.它們的氧原子數(shù)目之比為5×2:4×3=10∶12=5:6，故錯(cuò)誤；D.它們所含的硫原子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量比，即為5∶4，故正確。故選D。17、C【解析】

【詳解】A項(xiàng)：金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；B項(xiàng)：氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；C項(xiàng)：酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故可選；D項(xiàng)：鐵在氧氣、水存在時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，是氧化還原反應(yīng)過(guò)程，故不選。故選C。18、B【解析】

①Fe2+的化合價(jià)為+2價(jià)，既可以升高為+3價(jià)，又可以降低為0價(jià)，既有氧化性，又有還原性，①與題意不符；②SO2中的S的化合價(jià)為+4價(jià)，既可以升高為+6價(jià)，又可以降低為0價(jià)，既有氧化性，又有還原性，②與題意不符；③H+的化合價(jià)為+1價(jià)，只能降低，只有氧化性，③符合題意；④Cl-的化合價(jià)為-1價(jià)，只能升高，只有還原性，④與題意不符；⑤Na+的化合價(jià)為+1價(jià)，只能降低，只有氧化性，⑤符合題意；⑥Al的化合價(jià)為0價(jià)，只能升高，只有還原性，⑥與題意不符；綜上所述，③⑤符合題意，答案為B。19、C【解析】

A.白色沉淀可能是碳酸鈣等；B.可能生成AgCl沉淀；C.氯化銀沉淀不溶于過(guò)量的稀硝酸；D.無(wú)色氣體可能為二氧化硫?！驹斀狻緼.白色沉淀可能是碳酸鋇，碳酸鈣等，故無(wú)法判斷原溶液存在的離子，故錯(cuò)誤；

B.產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有硫酸根存在，故錯(cuò)誤；C.產(chǎn)生沉淀一定是氯化銀，故原溶液中一定存在A(yíng)g+，故正確；

D.無(wú)色氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。20、D【解析】

wg氣體物質(zhì)的量為n=w/Mmol，溶液體積為V=m/=（w+1000）/1000dL，所以此溶液的物質(zhì)的量濃度為c=n/V=1000wd/(Mw+M1000)，故D正確。綜上所述，本題應(yīng)選D。【點(diǎn)睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，需要注意氣體溶于水后會(huì)引起溶液體積的增大，所以溶液的總體積要用V=m/公式計(jì)算。21、A【解析】

摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為=32g·mol-1；故選A。22、A【解析】A.常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28g，故A正確；B.氣體體積受到溫度和壓強(qiáng)的影響，沒(méi)有標(biāo)明條件的氣體體積沒(méi)有意義，而且量筒不能精確到0.01mL，故B錯(cuò)誤；C.容量瓶放入烘箱中烘干，受熱后容積不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；D.用托盤(pán)天平稱(chēng)取質(zhì)量，只能稱(chēng)準(zhǔn)至0.1g，故D錯(cuò)誤。故選A。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無(wú)CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒(méi)有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無(wú)CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無(wú)CO32-、SO42-，則必然有Cl-。24、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒(méi)有硫酸鋇沉淀，也就沒(méi)有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗(yàn)氯離子的存在來(lái)驗(yàn)證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答。【詳解】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒(méi)有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗(yàn)方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有。25、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O無(wú)水硫酸銅白色固體變?yōu)樗{(lán)色氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的氯氣有漂白性（或次氯酸有漂白性）吸收氯氣濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；

（2）①利用無(wú)水硫酸銅遇到水變藍(lán)性質(zhì)檢驗(yàn)氯氣中是否含有水蒸氣；

②依據(jù)干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，對(duì)比說(shuō)明具有漂白性的不是氯氣；③氯氣易溶于CCl4；（3）G裝置是用來(lái)檢驗(yàn)HCl氣體的，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，需要排除氯氣的干擾，氯氣可氧化碘化鉀得到單質(zhì)碘，碘與淀粉變藍(lán)，據(jù)此作答；【詳解】A.實(shí)驗(yàn)時(shí)用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)來(lái)制備氯氣，生成氯化錳、水和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣，可以在B中加入無(wú)水硫酸銅，如果固體變藍(lán)則證明氯氣中含有水蒸氣，故答案為無(wú)水硫酸銅；白色固體變?yōu)樗{(lán)色；②干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明具有漂白性的不是氯氣，而是氯水中的次氯酸，故答案為氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的氯氣有漂白性（或次氯酸有漂白性）；③氯氣易溶于CCl4，所以該裝置的作用是吸收氯氣，故答案為吸收氯氣；（3）G裝置用來(lái)檢驗(yàn)HCl氣體，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，應(yīng)排除氯氣的干擾，在F吸收氯氣之后要檢驗(yàn)氯氣是否完全除去，根據(jù)氯氣具有強(qiáng)氧化性的性質(zhì)，可用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，其反應(yīng)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的碘遇淀粉變藍(lán)，如不變色，說(shuō)明已經(jīng)完全除去，所以可以在F和G之間連接一個(gè)盛有濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙的洗氣瓶檢驗(yàn)是否存在氯氣，另外根據(jù)氯氣的漂白性，也可在F和G之間連接一個(gè)盛有濕潤(rùn)的有色布條的洗氣瓶，若不褪色，則證明氯氣已被完全吸收，此方法也可行。故答案為濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）26、BCDE【解析】

(1)分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法,沙子難溶于水、氯化鈉易溶于水,所以采用過(guò)濾方法分離飽和食鹽水和沙子的化合物,因此，本題正確答案是:B;

(2)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水,但硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度變化大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化小,可用結(jié)晶的方法分離,因此，本題正確答案是:C;

(3)水和汽油不互溶,二者混合分層,所以采用分液方法分離,因此，本題正確答案是:D;

(4)四氯化碳和甲苯互溶且都是液體,二者沸點(diǎn)不同,可以采用蒸餾方法分離,因此，本題正確答案是:E.27、取少量該溶液，滴加鹽酸后，無(wú)明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明該溶液中無(wú)SO42-在溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液除去Ca2+以及加入的過(guò)量Ba2+CO32-和Mg2+【解析】

(1)硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，而且這種白色沉淀不溶于水也不溶于酸，所以一般用可溶性鋇鹽來(lái)檢驗(yàn)硫酸根離子的存在；除去硫酸根離子，不能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子；(2)碳酸鈉在粗鹽的提純過(guò)程中有多種作用，除去Ca2+以及加入的過(guò)量Ba2+；(3)加入過(guò)量碳酸鈉后，溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3，過(guò)濾后溶液中含有剩余的碳酸鈉，還要分析碳酸鎂是微溶的。【詳解】(1)檢驗(yàn)溶液中是否存在硫酸根離子的簡(jiǎn)便方法為：取少量該溶液，滴加鹽酸后，無(wú)明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明該溶液中無(wú)SO42-；除去硫酸根離子，可以選用氯化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過(guò)量的鋇離子被后面加入的碳酸鈉除去；(2)滴加飽和Na2CO3溶液液可以除去Ca2+以及加入的過(guò)量Ba2+；(3)加入過(guò)量碳酸鈉溶液后，可以得到BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等沉淀，因?yàn)樘妓徭V是微溶的且碳酸鈉稍螜，故經(jīng)過(guò)操作(2)后不能除凈的雜質(zhì)離子為CO32-和Mg2+?！军c(diǎn)睛】考查粗鹽的提純、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握粗鹽的除雜與提純方法，明