廣東省東莞市第五高級(jí)中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)?cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．a(chǎn)＜c＋d D．D的體積分?jǐn)?shù)變大2、對(duì)可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3的描述錯(cuò)誤的是A．開始時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等C．平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率都為零D．平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率小于100%3、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是A．原子半徑：D＞C＞BB．單質(zhì)的還原性：D＞CC．1molC的氧化物固體中含離子總數(shù)為4NAD．元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)4、某溫度下，純凈水中的c(H+)=1×10?6mol?L?1，則該溫度下0.01mol?L?1的NaOH溶液的pH為()A．2 B．6 C．10 D．125、下列元素在一定條件下，能實(shí)現(xiàn)“”直接轉(zhuǎn)化的元素是A．硅B．鋁C．鐵D．硫6、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極 B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用銅作陽極 D．電解食鹽水時(shí)銅作陽極7、阿伏伽德羅常數(shù)的命名是為了紀(jì)念意大利科學(xué)家阿伏伽德羅。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．28gN2含的分子數(shù)為2NA B．1molNa含有的電子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2含有的氧原子數(shù)為2NA D．1L2mol·L-1KCl溶液中含有的離子數(shù)為2NA8、下列不能用水鑒別的一組是A．溴苯乙酸B．硝基苯乙醛C．甲苯乙酸乙酯D．二甲苯乙醇9、下列說法正確的是A．相同溫度時(shí)，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH-)之比是2：1B．Na2S溶液中存在這樣的水解平衡：S2-+2H2O?H2S+2OH-C．實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液同時(shí)加入少量鹽酸，加熱TiCl4溶液制備TiO2都與鹽的水解有關(guān)D．常溫下，將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH等體積混合，溶液呈堿性10、下列化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是()A．平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生改變B．正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變C．組分中某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變D．體系的壓強(qiáng)增大11、純凈的水呈中性，這是因?yàn)椋ǎ〢．純水中c(H+)=c(OH-) B．純水pH=7C．純水的離子積Kw=1.0×10-14 D．純水中無H+也無OH-12、現(xiàn)榨出的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，這可能是由于A．蘋果汁含有變成Cl- B．蘋果汁中含有Cu2+C．蘋果汁中含有Fe2+ D．蘋果汁中含有OH-13、下列物質(zhì)溶于水中，會(huì)顯著放熱的是（）A．食鹽 B．蔗糖 C．酒精 D．NaOH14、反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，維持其他條件不變，t1時(shí)刻只改變一種條件，該條件可能是①增大H2濃度②縮小容器體積③恒容時(shí)充入Ar氣④使用催化劑A．①②B．③④C．②④D．①④15、下列關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)遞變性比較，不正確的是A．最高化合價(jià)Cl＞Al＞H B．氧化性C＞N＞OC．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)316、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于E1-E2C．反應(yīng)過程a有催化劑參與D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E217、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．增加少量的C B．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大C．保持體積不變，充入H2使體系壓強(qiáng)增大 D．將容器的體積縮小為原來的一半18、下圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法不正確的是()A．Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>RC．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)D．X、Y、Z三種元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是Z>Y>X19、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．NO的摩爾質(zhì)量是30gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積是22.4LC．17gNH3含有的原子總數(shù)為4NAD．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量為0.1mol20、下列反應(yīng)中，原子利用率最高的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+3O22CO2+2H2OC．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO321、已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，由此判斷下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．KOH(aq)＋12H2SO4(濃)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·molB．12Ba(OH)2(aq)＋12H2SO4(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔHC．HCN(aq)＋KOH(aq)===KCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－122、下列敘述正確的是：A．化學(xué)反應(yīng)一定只伴隨熱量的變化B．凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱C．若△H<0，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．若△H>0，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________。（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶624、（12分）由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請(qǐng)畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱的步驟如下(如圖)：第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；第三步：將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：(1)圖中儀器A的名稱是____________。(2)NaOH溶液稍過量的原因____________．(3)加入NaOH溶液的正確操作是____________（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．分三次均勻加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果與理論上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好b．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果不好c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后又直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度d．使用溫度計(jì)攪拌混合液體(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。(6)已知某溫度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1。則CH3COOH在水溶液中電離的△H=________________。26、（10分）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應(yīng)來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體密度/(g·cm?3)0.791.443.1沸點(diǎn)/℃78.538.459一．溴乙烷的制備反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下(加熱裝置、夾持裝置均省略)：H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O(1)圖中沸石的作用為_____________。若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會(huì)使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應(yīng)生成了________；F連接導(dǎo)管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收_________等防止污染空氣；導(dǎo)管E的末端須低于D中燒杯內(nèi)的水面，其目的是_______________________________。(2)粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是_____________(保留3位有效數(shù)字)。二．溴乙烷性質(zhì)的探究用如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì)：(3)在乙中試管內(nèi)加入10mL6mol·L－1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學(xué)方程式為_______________________________________，證明溴乙烷與NaOH溶液已反應(yīng)完全的現(xiàn)象是________________________________。(4)若將乙中試管里的NaOH溶液換成NaOH乙醇溶液，為證明產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖裝置。a試管中的水的作用是________________；若無a試管，將生成的氣體直接通入b試管中，則b中的試劑可以為______________。27、（12分）稱取一定質(zhì)量的NaOH來測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)（NaOH放在錐形瓶?jī)?nèi)，鹽酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C無影響；填寫下列各項(xiàng)操作會(huì)給實(shí)驗(yàn)造成的誤差。（1）滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤(rùn)洗__________。（2）開始滴定時(shí)，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡__________。（3）搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，因用力過猛，使少量溶液濺出________。（4）滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視________。28、（14分）新華社報(bào)道：全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)·美麗多彩·低碳節(jié)能·循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”，參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè)?？梢姟暗吞佳h(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問題：(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃、101kPa時(shí)：①C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－126.4kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol則在25℃、101kPa時(shí)：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝________。(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH>0已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.263。①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是______________________。(3)目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol?，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。②下列措施能使增大的是______(填字母)。A．升高溫度B．再充入H2C．再充入CO2D．將H2O(g)從體系中分離E．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大29、（10分）一定溫度下，在容積固定的VL密閉容器中加入nmolA．3nmolB，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)3C(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。（1）一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。A．物質(zhì)A．B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶3B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n－nx)C．當(dāng)3v正(A)＝v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（3）K和x的關(guān)系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡______(填字母)。A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．不移動(dòng)（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①由圖可知，反應(yīng)在t1．t3．t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t3．t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t3時(shí)_______________________；t8時(shí)_________________________。②t3時(shí)平衡向___________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。③若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】將氣體體積壓縮到原來的一半，假設(shè)平衡不移動(dòng)，D的濃度為原來的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率變小，D的體積分?jǐn)?shù)變小，a＜c+d，故答案選C。2、C【解析】試題分析：A．反應(yīng)開始時(shí)向正方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A正確；B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，故B正確；C．平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率但不為零，是動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)的特征是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故D正確，答案為C?？键c(diǎn)：考查平衡的建立3、D【解析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第ⅤA族，則A是H元素、B是N元素；A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，C是Na元素、D是Al元素?！驹斀狻客芷谠貜淖蟮接野霃綔p小，原子半徑：Na＞Al＞N，故A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右還原性減弱，故單質(zhì)的還原性：Na＞Al，故B錯(cuò)誤；Na的氧化物是Na2O、Na2O2，1molNa的氧化物固體中含離子總數(shù)為4、C【詳解】由題可知，純凈水中的c(H+)=1×10?6mol?L?1，則c(OH-)=1×10?6mol?L?1，則該溫度下的Kw=1×10?12，0.01mol?L?1的NaOH溶液中，c(OH-)=1×10?2mol?L?1，則c(H+)=，所以pH=10，故選C。5、D【解析】A.硅只有+4價(jià)，所以只有一種氧化物，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，鋁沒有變價(jià)元素，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，氧化鐵屬于堿性氧化物而不是酸性氧化物，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.硫被氧化生成二氧化硫，在加熱、催化劑條件下，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確。故選D。6、C【詳解】A、原電池中活潑金屬作負(fù)極，銅鋅原電池中，Zn活潑，則Zn為負(fù)極，Cu為正極，故A錯(cuò)誤；B、粗銅精煉時(shí)粗銅作陽極，純銅作陰極，故B錯(cuò)誤；C、電鍍Cu時(shí)Cu作陽極，在鍍件上銅離子得到電子生成Cu，故C正確；D、電解食鹽水用惰性電極作陽極，若利用Cu為陽極，則生成氫氧化銅沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。7、C【詳解】A．28gN2的物質(zhì)的量==1mol，所含分子數(shù)為1NA，A錯(cuò)誤；B．電子數(shù)=原子序數(shù)，1molNa含有的電子數(shù)為11NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，22.4LO2的物質(zhì)的量為n==1mol，1molO2含有的氧原子數(shù)為2NA，C正確；D．KC1溶液的物質(zhì)的量為n=c·V=2mol，離子數(shù)為4NA，D錯(cuò)誤。答案選C。8、C【解析】A.溴苯難溶于水，乙酸易溶于水，可用水鑒別，故A不選；B.硝基苯難溶于水，乙醛能溶于水，故可用水鑒別，故B不選；C.甲苯和乙酸乙酯均為油狀液體，均難溶于水，且密度均小于水的密度，故無法用水鑒別，故C選；D.二甲苯難溶于水，乙醇能與水混溶，故可用水鑒別，故D不選。9、C【詳解】A．在相同溫度時(shí)，氨水濃度越大，電離程度就越小，則1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH-)之比小于2：1，A錯(cuò)誤；B．Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，在溶液中S2-水解分步進(jìn)行，主要是第一步水解，該步的水解平衡為：S2-+H2O?HS-+OH-，B錯(cuò)誤；C．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+水解使溶液顯酸性。向溶液中加入少量鹽酸可抑制鐵離子水解產(chǎn)生沉淀，與鹽的水解有關(guān)；鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)鹽的水解，TiCl4是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱TiCl4溶液促進(jìn)Ti4+水解產(chǎn)生TiO2和HCl，與鹽的水解有關(guān)，C正確；D．醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)＞c(H+)=10-2mol/L，NaOH是一元強(qiáng)堿，pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L，將二者等體積混合，溶液中的H+、OH-恰好中和，但過量的CH3COOH分子會(huì)進(jìn)一步電離產(chǎn)生H+，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)＞c(OH-)，使混合溶液顯酸性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10、C【解析】A、如果混合物中各組分的濃度變化而保持各組分的含量不變時(shí),平衡不移動(dòng),故A錯(cuò)誤；B、使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變，但是改變程度相同，所以平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、混合物中各組分的含量一定是化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，組分中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變，一定發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)，故C正確；D、如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,則壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡的移動(dòng)無影響,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。11、A【詳解】A.純水中的氫離子、氫氧根離子完全由水電離，c(H+)=c(OH-)，一定呈中性，故A正確；B.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃的純水呈中性，但PH<7，故B錯(cuò)誤；C.溶液酸堿性與水的離子積無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.純水中含有水電離出的H+和OH-，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】任意水溶液中，溶液酸堿性與氫離子與氫氧根離子的相對(duì)大小有關(guān)，c(H+)=c(OH-)一定呈中性，c(H+)<c(OH-)一定呈堿性，c(H+)>c(OH-)一定呈酸性。12、C【分析】從離子的顏色入手解決此題，常見的離子顏色是：銅離子藍(lán)色；亞鐵離子淡綠色；鐵離子黃色，其余離子一般為無色．【詳解】A、Cl-在溶液中呈無色，故A錯(cuò)誤；B、銅離子在溶液中藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C、Fe2＋在溶液中淺綠色，氧化成Fe3＋后顯黃色，故C正確；D、OH-在溶液中呈無色，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】此題是對(duì)離子顏色的考查，解題的關(guān)鍵：對(duì)離子的顏色認(rèn)識(shí)與識(shí)記．13、D【解析】A．NaCl溶于水熱效應(yīng)不明顯，A錯(cuò)誤；B．蔗糖溶于水熱效應(yīng)不明顯，B錯(cuò)誤；C．酒精溶于水溫度幾乎不變，C錯(cuò)誤；D．NaOH溶于水會(huì)放出大量的熱，D正確；答案為D。14、C【解析】反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)。由圖可知，t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，維持其他條件不變，t1時(shí)刻只改變一種條件，逆反應(yīng)速率增大后但并不再改變，說明化學(xué)平衡不移動(dòng)，則改變條件后正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，該條件可能是加入催化劑或增大壓強(qiáng)，C正確。本題選C.點(diǎn)睛：在平衡狀態(tài)下，加入催化劑后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同時(shí)都增大，且保持正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以平衡不移動(dòng)；縮小容器體積就是增大壓強(qiáng)，由于反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不發(fā)生變化，所以平衡不移動(dòng)，但是各組分的濃度增大了，化學(xué)反應(yīng)速率加快了；增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在平衡移動(dòng)的過程中，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大；恒容時(shí)充入稀有氣體，雖然系統(tǒng)內(nèi)壓強(qiáng)增大了，但是各組分的濃度保持不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)。15、B【分析】A、最高價(jià)=主族序數(shù)；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D、金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．【詳解】A、最高價(jià)=主族序數(shù)；Cl、Al、H分別位于：ⅦA、ⅢA、IA，故最高化合價(jià)Cl＞Al＞H，故A正確；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，非金屬性：C＜N＜O，得電子能力：C＜N＜O，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正確；D、金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查非金屬性、金屬性的比較，解題關(guān)鍵：把握元素在周期表中的變化規(guī)律，掌握金屬性和非金屬性在周期表中的變化規(guī)律．16、A【解析】催化劑的作用是降低活化能，A項(xiàng)正確；據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于?H，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)過程能量變化圖像可知，反應(yīng)過程b的活化能比反應(yīng)過程a小，故反應(yīng)過程b有催化劑參與，C項(xiàng)錯(cuò)誤；有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17、A【解析】A、C是固體，增加少量的C，濃度不變，所以速率不變，故A正確；B、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大，濃度減小，速率減慢，故B錯(cuò)誤；C、保持體積不變，充入H2使體系壓強(qiáng)增大，氫氣濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D、將容器的體積縮小為原來的一半，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；答案選A。18、B【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X應(yīng)該是是第三周期元素。X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，所以X是P，則Y是S，Z是Cl，R是O。非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，A正確；同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞R，B不正確；氯氣能和H2S或SO2反應(yīng)，C正確；同周期自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。19、C【詳解】A．NO的摩爾質(zhì)量是30g/mol，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，但標(biāo)況下的水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，B錯(cuò)誤；C．17gNH3為1mol，其含有的原子總數(shù)為4NA，C正確；D．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量為：0.1L×0.1mol/L×2=0.02mol，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】在根據(jù)物質(zhì)的濃度來求算溶液中某離子的物質(zhì)的量時(shí)，要注意有沒有給出溶液的體積，若未指明溶液的體積，則溶液中的離子的物質(zhì)的量是無法求算的。此外，還需注意該離子是否會(huì)水解，若水解，則該離子的物質(zhì)的量會(huì)偏小。20、D【解析】試題分析：A．該反應(yīng)中有兩種產(chǎn)物，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，所以原子利用率不是最高的，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中有兩種產(chǎn)物，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，所以原子利用率不是最高的，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中有兩種產(chǎn)物，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，所以原子利用率不是最高的，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以原子利用率最高，D正確，答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查原子經(jīng)濟(jì)【名師點(diǎn)晴】最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是指原子利用率為100%，原子利用率最高的反應(yīng)為反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的反應(yīng)，因此明確原子經(jīng)濟(jì)理念是解本題關(guān)鍵，加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)都符合原子經(jīng)濟(jì)理念。21、D【解析】A項(xiàng)，因濃硫酸稀釋會(huì)放出大量的熱，所以濃硫酸與KOH反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量大于57.3kJ，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀，形成沉淀時(shí)會(huì)放熱，，所以Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量大于57.3kJ，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCN是弱酸，弱酸電離時(shí)吸熱，則HCN與NaOH反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量小于57.3kJ，因此C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在稀溶液中，稀的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，中和熱為ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1正確，故D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的正誤判斷。在解決此類問題時(shí)要注意熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別，熱化學(xué)方程式除了表示物質(zhì)變化，還體現(xiàn)了能量的變化，所以在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)、計(jì)量關(guān)系、吸熱還是放熱以及單位，對(duì)于燃燒熱和中和熱還要從其定義上注意。22、C【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)有能量變化，可能表現(xiàn)為熱量的形式或電能的形式或光能的形式，故錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化才為反應(yīng)熱，故錯(cuò)誤；C.若△H<0，即反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，故正確；D.若△H>0，即吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題(共84分)23、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)-CHO，且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分別處于對(duì)位，所以F的同分異構(gòu)體有2種。【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等?！久麕燑c(diǎn)晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過正反應(yīng)推導(dǎo)確定A～M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。24、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個(gè)電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時(shí)每個(gè)N有三個(gè)σ鍵，和一對(duì)孤對(duì)電子，因此，N4H44+中每個(gè)N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對(duì)電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。25、環(huán)形玻璃攪拌棒確保硫酸被完全中和Cabcd大于濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定+43.5kJ?mol﹣1【分析】測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，一要保證所用的酸、堿都為稀的強(qiáng)電解質(zhì)，否則易產(chǎn)生溶解熱、電離熱；二要保證酸或堿完全反應(yīng)，以便確定參加反應(yīng)的量；三要確保熱量盡可能不損失，即把熱量損失降到最低?！驹斀狻?1)圖中儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)為保證硫酸完全反應(yīng)，NaOH溶液稍過量的原因是確保硫酸被完全中和。答案為：確保硫酸被完全中和；(3)為盡可能減少熱量的損失，藥品應(yīng)快速加入，所以加入NaOH溶液的正確操作是C。答案為：C；(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好，熱量會(huì)發(fā)生散失，從而造成偏差；b．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果不好，反應(yīng)放出的熱量會(huì)散失到大氣中，從而造成偏差；c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后又直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，則在溫度計(jì)表面酸與堿發(fā)生反應(yīng)放熱，使測(cè)得的初始溫度偏高，反應(yīng)前后的溫度差偏低，從而造成偏差；d．使用溫度計(jì)攪拌混合液體，此操作本身就是錯(cuò)誤的，容易損壞溫度計(jì)，另外，溫度計(jì)水銀球所在位置不同，所測(cè)溫度有差異，從而造成偏差；綜合以上分析，四個(gè)選項(xiàng)中的操作都產(chǎn)生偏差，故選abcd。答案為：abcd；(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，濃硫酸溶于水會(huì)釋放熱量，從而使放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定。答案為：大于；濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定；(6)已知：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1①；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1②；利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-反應(yīng)②得：CH3COOH(aq)CH3COO﹣(aq)+H+(aq)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1-(﹣55.6kJ?mol﹣1)=+43.5kJ?mol﹣1。答案為：+43.5kJ?mol﹣1。【點(diǎn)睛】在測(cè)定中和熱的燒杯內(nèi)，混合液的溫度并不完全相同，靠近燒杯底、燒杯壁的溶液，由于熱量發(fā)生了散失，所以溫度相對(duì)偏低。26、防暴沸Br2HBr、SO2、Br2使溴乙烷充分冷卻53.4%CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr試管乙中分層現(xiàn)象消失吸收乙醇溴水或溴的CCl4溶液【分析】(1)產(chǎn)生的HBr是用NaBr和濃硫酸反應(yīng)制備的，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，結(jié)合溴離子具有還原性分析解答；反應(yīng)產(chǎn)生SO2，Br2，HBr氣體，均會(huì)污染大氣；導(dǎo)管E的作用是冷凝溴乙烷，據(jù)此分析解答；(2)最終收集到10.0g餾分，為溴乙烷(CH3CH2Br)，根據(jù)反應(yīng)物中為10.0mL乙醇，結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算溴乙烷的理論產(chǎn)量，在計(jì)算產(chǎn)率；(3)溴乙烷在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生的NaBr和乙醇均易溶于水，而溴乙烷難溶于水，據(jù)此分析解答；(4)產(chǎn)生的乙烯中可能會(huì)混入乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則應(yīng)先除去混有的乙醇，再驗(yàn)證乙烯，結(jié)合乙烯和乙醇的性質(zhì)的差異選擇合適的試劑?！驹斀狻?1)加入沸石可以防止液體加熱是發(fā)生暴沸；產(chǎn)生的HBr是用NaBr和濃硫酸反應(yīng)制備的，若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)溫度過高會(huì)使反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生橙色的Br2，均會(huì)使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O；反應(yīng)產(chǎn)生SO2，Br2，HBr氣體，會(huì)污染大氣，應(yīng)用NaOH溶液吸收，防止污染空氣；導(dǎo)管E的作用是冷凝溴乙烷，導(dǎo)管E的末端須低于D的水面，可以使溴乙烷充分冷卻，提高產(chǎn)率，故答案為：防暴沸；Br2；SO2，Br2，HBr；使溴乙烷充分冷卻，提高產(chǎn)率；(2)10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g，其物質(zhì)的量為=0.172mol，所以理論上制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為0.172mol×109g/mol=18.75g，實(shí)際上產(chǎn)量為10g，則溴乙烷的產(chǎn)率=×100%=53.4%，故答案為：53.4%；(3)在乙中試管內(nèi)加入NaOH溶液和溴乙烷，振蕩，二者發(fā)生溴乙烷的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；溴乙烷難溶于水，而產(chǎn)物均易溶于水，因此驗(yàn)證溴乙烷與NaOH溶液已反應(yīng)完全的現(xiàn)象是試管乙中分層現(xiàn)象消失，故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；試管乙中分層現(xiàn)象消失；(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入丙裝置，隨著反應(yīng)的發(fā)生，產(chǎn)生的乙烯中可能會(huì)混有乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則應(yīng)先用水除去混有的乙醇，再驗(yàn)證乙烯，所以a試管中的水的作用是：吸收乙醇；若無a試管，b試管中的試劑應(yīng)為能與乙烯反應(yīng)而不與乙醇反應(yīng)，可考慮溴水(或溴的CCl4溶液)，故答案為：吸收乙醇；溴水(或溴的CCl4溶液)。27、BBAA【詳解】）根據(jù)c(HCl)=，分析不當(dāng)操作對(duì)V(HCl)的影響，以此判斷濃度的誤差：(1)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤(rùn)洗，鹽酸濃度偏小，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏大，故結(jié)果偏小，故答案為：B；(2)開始滴定時(shí)，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡,導(dǎo)致鹽酸體積的讀數(shù)即V(HCl)偏大，故結(jié)果偏小，故答案為：B；(3)搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，因用力過猛，使少量溶液濺出,導(dǎo)致錐形瓶中的NaOH損失一部分，故消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏小，故結(jié)果偏大，故答案為：A；(4)滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視,導(dǎo)致鹽酸體積的讀數(shù)即V(HCl)偏小，故結(jié)果偏大，故答案為：A。28、＋115.4kJ/mol增大否濃度商Q小于平衡常數(shù)K0.225mol/(L·min)BD【分析】(1)依據(jù)蓋斯定律解答，從所求反應(yīng)出發(fā)，分析反應(yīng)物和生成物的位置，通過方程式的加減分析解答；(2)根據(jù)影響化學(xué)平衡常數(shù)K的因素以及K與Qc的關(guān)系，分析解答；(3)①可利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，先求圖上有明顯的數(shù)據(jù)的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，再求得答案；②根據(jù)平衡移動(dòng)的影響因素分析判斷。【詳解】(1)①C(s)+O2(g)═CO(g)△H=-126.4kJ?mol-1，②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1，③H2O(g)═H2O(l)△H=-44kJ?mol-1