2026屆河南省豫南市級示范性高中高一化學第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、北京2008年奧運會金牌“金鑲玉”環(huán)形玉壁由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O2、在水溶液中能大量共存的離子組是（）A．Al3＋、Mg2＋、Cl- B．NH4+、K＋、OH-C．H＋、SO42-、HCO3- D．Ca2＋、Cl-、CO32-3、我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子（直徑為1.3×10﹣8m）恢復了磁性?！扳捥洹狈肿拥慕Y構和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞箐”分子的說法中正確的是A．它在水中所形成的分散系屬于乳濁液B．它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．它在水中形成的分散系與霧的分散系種類相同D．它的分子直徑比Na+小，溶于水后不會形成丁達爾效應4、下列說法中，正確的是（）A．硅元素在自然界里均以化合態(tài)存在B．SiO2不能與水反應生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)應選用水D．粗硅制備時，發(fā)生的反應為C+SiO2=Si+CO2↑5、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積變化)()A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/LC．所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L D．反應中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子6、已知反應：①；②；③；下列說法正確的是（）A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱的順序為C．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．若反應③中1mol還原劑參加反應，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol7、下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于置換反應的是A．2H2O2=2H2O+O2B．3Fe+4H2OFe3O4+H2C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO48、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO49、已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（）A．SO42－ B．Cl－ C．OH－ D．CO32－10、如圖是進行氣體性質(zhì)實驗的常用裝置，下列對有關實驗現(xiàn)象的說法中不正確的是A．若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升，試管中黃綠色褪去B．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到試管中液面上升并充滿整個試管C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色D．若水槽中和試管中都是氯水，光照后可在試管中收集到氧氣11、“84”消毒液為無色液體，pH大于7，廣泛用于賓館、醫(yī)院、家庭等的衛(wèi)生消毒。它的有效成分可能是A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO12、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得結論錯誤的是實驗操作現(xiàn)象結論A①滴加足量稀鹽酸②再滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象白色沉淀原溶液一定含SO42－B①滴加稀鹽酸②另取一份滴加CaCl2溶液有大量氣泡產(chǎn)生白色沉淀原溶液一定含CO32－C①滴加足量濃NaOH溶液，加熱②濕潤紅色石蕊試紙靠近導管口產(chǎn)生氣體試紙變藍原溶液一定含NH4+D①滴加KSCN溶液②再滴加氯水無明顯現(xiàn)象溶液呈紅色原溶液一定含F(xiàn)e2＋A．A B．B C．C D．D13、月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、鉀長石(KAlSi3O8)和橄欖石(MgFeSiO4)等，下列說法或分析不正確的是()A．輝石、鉀長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B．鉀長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄欖石中鐵為＋2價D．月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱14、向一定量的明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量m與加入氫氧化鋇溶液體積V之間的正確關系式A． B． C． D．15、下列有關說法正確的是A．氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明，不是分散系B．“冰水混合物”是一種分散系C．分散系有的是純凈物，有的是混合物D．分散系都是混合物，按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合可能有9種方式16、下列實驗操作可行的是（）A．用向上排空氣法收集一氧化氮氣體B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C．用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫D．用玻璃塞的磨口瓶盛放氫氧化鈉溶液17、某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是A．配置一定濃度的硫酸 B．制備少量氨氣C．制備并收集少量NO2氣體 D．制備少量氧氣，并隨關隨停18、可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是A．氫氧化鈉 B．碳酸氫鈉 C．氯化鐵 D．氯化鈉19、下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是A．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．Fe3O4為紅棕色晶體D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空氣中穩(wěn)定存在20、類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列各組類推結論與描述對應正確的是選項

反應I

反應Ⅱ

描述

A

CuSO4+Fe—

CuSO4+Na—

向CuSO4溶液中加入較活潑的金屬單質(zhì)均可以置換得到單質(zhì)銅

B

濃氨水與濃鹽酸

濃氨水與濃硝酸

在空氣中靠近均能產(chǎn)生白煙

C

NaOH+MgCl2—

NaOH+AlCl3—

過量NaOH溶液加入溶液中均生成白色沉淀

D

Ca(ClO)2+CO2—

Ca(ClO)2+SO2—

向漂白粉溶液中通入足量的氣體反應后，所得的溶液均具有漂白性

A．A B．B C．C D．D21、下列物質(zhì)不能使紅墨水褪色的是()A．活性炭 B．過氧化鈉 C．NaCl溶液 D．漂白粉22、某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為4A=B＋2C＋2D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為2d，則A的相對分子質(zhì)量為()A．7d B．5d C．2.5d D．2d二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關系：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F(xiàn)____________。(2)寫出⑧的化學方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。24、（12分）有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實確定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的離子有__________________。(2)寫出實驗②中的離子反應方程式________________________。(3)不能確定是否存在的離子有__________________________。25、（12分）為了探究木炭與濃H2SO4反應的產(chǎn)物中是否存在CO2，某同學選用如圖所示裝置進行實驗：（1）儀器a的名稱為：_____；在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必需的實驗操作是_____。（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_____。（3）裝置B的作用是_____（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，則能說明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體的實驗現(xiàn)象為_____．26、（10分）干燥管A中為塊狀白色固體，燒杯中為稀鹽酸，B中為淡黃色粉末，C中與B含有相同陽離子的為白色半透明結晶狀的固體堿，C的火焰反應呈黃色。并將A、B、C按如圖所示裝置連接，當打開活塞(I)(II),關閉(III)時，D中蠟燭火焰明亮；打開活塞(I)(III)時，D中蠟燭火焰沒有明顯變化；關閉活塞(I)時，A中反應自行停止。試根據(jù)上述實驗事實，回答以下各問題：(1)在裝置B中發(fā)生的化學反應是_______。(2)在干燥管C中的白色固體的俗名_____。寫出C中發(fā)生化學反應的方程式：______。27、（12分）某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設計了如圖裝置。并查閱到下列資料：Ⅰ.氯氣與水的反應是放熱反應；Ⅱ.鹵素單質(zhì)與堿液發(fā)生反應：3X2＋6OH-5X-＋XO3-＋3H2O。回答下列問題：（1）裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為__。（2）裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？__(填“能”或“不能”，下同)，理由是__。（3）裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？__，理由是__。（4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？__，理由是__。28、（14分）為探索工業(yè)中含有鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用，某同學設計了如下回收方案：操作的名稱是___________，濾渣B含有_______________________（填化學式）。合金廢料與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________________________；反應的離子方程式是___________________________________；若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作是_____________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有_________________（填序號）。A．漏斗坩堝燒杯玻璃棒試劑Y應該是一種____________（填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是______（填序號）。A．H2O2B．H2C．O2D．Fe29、（10分）青銅（Cu-Zn）是我國最早大量使用的合金，其中鋅是現(xiàn)代工業(yè)上常用金屬。I.某廢催化劑含58.2%的SiO2(不溶于水和稀酸)、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS(不溶于水但溶于稀酸)和12.8%的CuS(不溶于水也不溶于稀酸)。某同學用15.0g該廢催化劑為原料，以稀硫酸和H2O2為試劑，回收其中的鋅和銅。（1）浸出后的操作中，使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__________________。（2）濾渣2是______，第二次浸出發(fā)生的反應化學方程式是_________________________。（3）兩次結晶的操作是_________________________________________________________。（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O（M=250g·mol–1）,則銅的回收率為_______。II.鋅的化學性質(zhì)與鋁相似，鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+?；卮鹣铝袉栴}：（5）Al溶于NaOH溶液，反應的離子方程式為：_______________________________。（6）Zn溶于NaOH溶液，反應的化學方程式為：_______________________________。（7）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法不可鑒別的是____________。①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

白玉的成分中，硅為+4價，氧為-2價，鈣和鎂均為+2價，氫為+1價，根據(jù)化合價判斷氧化物的化學式，并檢查原子個數(shù)確定化學式前的系數(shù)．【詳解】根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式通常是：活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，故選B。2、A【解析】

A.Al3＋、Mg2＋、Cl-在水溶液中不反應，所以能大量共存，故選A；B.NH4+與OH-能反應生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，所以不能大量共存，故不選B；C.H＋與HCO3-反應放出二氧化碳氣體，所以不能大量共存，故不選C；D.Ca2＋和CO32-反應生成CaCO3沉淀，所以不能大量共存，故不選D；3、C【解析】

“鈷酞箐”的分子直徑為1.3×10﹣8m，介于10-9~10-7m之間。A.它在水中所形成的分散系屬于膠體，A不正確；B.“鈷酞箐”的分子能透過濾紙，但不能透過半透膜，B不正確；C.它在水中形成的分散系屬于膠體，霧的分散系也屬于膠體，二者的種類相同，C正確；D.它的分子直徑比Na+大，溶于水后會產(chǎn)生丁達爾效應，D不正確；故選C。4、A【解析】

A、Si是親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，A正確；B、二氧化硅能與堿反應生成鹽與水，所以二氧化硅是酸性氧化物，B錯誤；C、二氧化硅和碳酸鈣都不溶于水，可以用鹽酸除二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)，C錯誤；D、碳與二氧化硅在高溫的條件下反應生成一氧化碳氣體，而不是二氧化碳，D錯誤；答案選A。5、A【解析】

n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的：所以n(H+)=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，n(Cu)==0.03mol，3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol2mol8mol0.03mol0.02mol0.08mol由反應關系可以看出，NO3-過量，H+不足，根據(jù)H+計算生成的銅離子，則生成的n(Cu2+)=0.06mol×=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2n(Cu)=0.0225mol×2=0.045mol，所得氣體在標準狀況下的體積為×22.4L/mol=0.336L；故選A。6、B【解析】

A．反應②的反應物中沒有單質(zhì)，且生成物有3種，所以不是置換反應，故A項錯誤；B．①中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于②中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于③中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于，故氧化性由強到弱的順序是，故B項正確；C．②中氧化劑是氯酸鉀，被氧化的HCl占參加反應的HCl的，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C項錯誤；D．反應③中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應中1mol還原劑參加反應，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量，故D項錯誤。故選B。7、B【解析】

A.，屬于氧化還原反應，化合反應，故A錯誤；B.，屬于氧化還原反應，置換反應，故B正確；C．，屬于氧化還原反應，不屬于置換反應，故C錯誤；D.，屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故答案選：B。【點睛】氧化還原反應化合價必定有變化，置換反應是指單質(zhì)與化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物的反應。8、B【解析】

試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42-，能和過量Ba（OH）2反應生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg

2+，【詳解】A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯誤；C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子，故C正確；D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確，答案選B。9、B【解析】

A.SO42－與鋇離子反應生成沉淀，A錯誤；B.Cl－與上述離子均不反應，可形成溶液，B正確；C.OH－與鐵離子反應生成沉淀，C錯誤；D.CO32－與鐵離子、鋇離子反應生成沉淀，D錯誤；答案為B；10、B【解析】

A項，NaOH溶液與Cl2反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO+H2O，黃綠色氣體Cl2減少，液面上升，試管中黃綠色褪去，故A項正確；B項，NO2與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO難溶于水，氣體減少，試管中液面上升，但不能充滿整個試管，故B項錯誤；C項，NH3極易溶于水，且與水反應生成弱堿NH3H2O，液面上升并呈紅色，故C項正確；D項，氯氣中存在HClO，HClO光照下發(fā)生分解生成HCl和O2，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為B。11、D【解析】A.SO2溶于水形成亞硫酸溶液，溶液pH<7，故A不符合題意；B.Na2CO3溶液沒有消毒能力，故B不符合題意；C.KMnO4溶液呈紫色，故C不符合題意；D.NaClO符合題意。故選D。12、B【解析】

A．向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說明原溶液中一定含有SO42-，選項A正確；B．某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，另取一份滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32－，選項B錯誤；C．向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體一定為氨氣，則證明原溶液中一定含有NH4+，選項C正確；D．溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無Fe3+；再加少量氯水，溶液變紅，說明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，選項D正確；答案選B。13、D【解析】

A．依據(jù)硅酸鹽的分類作答；

B．根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法來書寫；

C．根據(jù)元素的化合價規(guī)則來判斷鐵元素的化合價；

D．金屬的活動性是金屬本身的性質(zhì)，和金屬所在的位置無關；【詳解】A.輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg，F(xiàn)e）2SiO4]的成分均屬于硅酸鹽類，均屬于硅酸鹽礦，故A項正確；B.硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水,所以斜長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2，故B項正確；C.化合物中化合價代數(shù)和為0，鎂元素化合價是+2價，硅元素化合價是+4價，氧元素化合價是?2價，所以鐵元素化合價是+2價，故C項正確；D.金屬鐵的活動性是金屬本身的性質(zhì)，這與金屬是在月球上還是在地球上無關，只是月球上沒有氧氣，金屬鐵不會被氧氣氧化，所以在月球上存在游離態(tài)鐵，故D項錯誤；答案選D。14、C【解析】

向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，先發(fā)生2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后發(fā)生氫氧化鋁的溶解和硫酸鋇的形成，2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，圖像中沉淀的質(zhì)量量逐漸增多，后由于氫氧化鋁的溶解，沉淀的質(zhì)量增大的幅度減小，最后不變，故選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)之間的反應，明確離子反應先后順序是解本題關鍵。本題的易錯點為D，要注意氫氧化鋁溶解的同時，會繼續(xù)生成硫酸鋇沉淀，沉淀的總質(zhì)量仍增加。15、D【解析】

A．根據(jù)分散質(zhì)直徑不同，將分散系分為溶液、膠體、濁液三種，它們均是混合物，氯化鈉溶液是均一穩(wěn)定透明的分散系，A錯誤；B．冰水混合物是一種分散系，，B正確；C．分散系都是混合物，C錯誤；D．分散系都是混合物，按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合有9種方式,分別為：以氣體為分散劑，固體，液體，氣體為分散質(zhì),以固體為分散劑，固體，液體，氣體為分散質(zhì),以液體為分散劑，固體，液體，氣體為分散質(zhì)，D正確；答案選D。16、B【解析】

A．一氧化氮可與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，故不能用向上排空氣法收集一氧化氮氣體，A不可行；B．氨氣極易溶于水，其水溶液顯堿性，故可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，B可行；C．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁，故不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫，C不可行；D．二氧化硅是玻璃的主要成分之一，其可以與氫氧化鈉溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉溶液，因此，不能用玻璃塞的磨口瓶盛放氫氧化鈉溶液，D不可行。綜上所述，實驗操作可行的是B。17、B【解析】

A、濃硫酸在燒杯中稀釋，A錯誤；B、濃氨水和氧化鈣混合可以制備少量氨氣，B正確；C、NO2不能用排水法收集，C錯誤；D、過氧化鈉不是難溶于水的塊狀固體，不能用簡易啟普發(fā)生器，D錯誤；答案選B。【點晴】關于氨氣的制備，除了要熟練掌握教材中的制備原理以外，還需要掌握以下實驗方法：方法

化學方程式(或原理)

氣體發(fā)生裝置

加熱濃氨水

NH3·H2ONH3↑＋H2O

濃氨水＋固體NaOH

NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大

有利于NH3的生成

濃氨水＋固體CaO

CaO與水反應，使溶劑(水)減少；反應放熱，促使氨水分解。化學方程式為NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2

18、B【解析】

根據(jù)胃酸中的酸是鹽酸及鹽酸的化學性質(zhì)進行分析，要治療胃酸過多，可以選用能與鹽酸反應的物質(zhì)，且應選擇無毒、無腐蝕性的物質(zhì)，據(jù)此進行分析解答?！驹斀狻緼.氫氧化鈉屬于強堿，具有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多的藥物，故A錯誤；B.碳酸氫鈉與鹽酸發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，且堿性較弱，宜用做治療胃酸過多的藥物，故B正確；C.氯化鐵和鹽酸不反應，故C錯誤；D.氯化鈉與鹽酸不反應，故D錯誤；故答案為B。19、A【解析】

A、氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，故除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣，正確；B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe3O4和H2，錯誤；C、Fe3O4為黑色晶體，錯誤；D、Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應生成Fe(OH)3，不能穩(wěn)定存在，錯誤。20、B【解析】

A．鈉是活潑性強的金屬，要先與CuSO4溶液里的水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應，無銅析出，故A錯誤；B．濃硝酸和濃鹽酸都有揮發(fā)性，遇濃氨水都生成銨鹽，有白煙，故B正確；C．Al(OH)3有兩性，能與過量的NaOH溶液反應生成可溶性的NaAlO2，故C錯誤；D．SO2有還原性，遇次氯酸鈣要發(fā)生氧化還原反應，反應后的溶液無漂白性，故D錯誤；答案為B。21、C【解析】

A．活性炭有吸附作用，所以能夠使紅墨水褪色，錯誤；B．過氧化鈉能夠與水反應產(chǎn)生過氧化氫，有強的氧化性，所以能夠使紅墨水褪色，錯誤；C．NaCl溶液無漂白性，不能使紅墨水褪色；正確；D．漂白粉與水混合會產(chǎn)生有漂白性的HClO，能夠使紅墨水褪色，錯誤。答案選C。22、B【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量和氣體的密度成正比來計算?！驹斀狻肯嗤瑮l件下，氣體的相對分子質(zhì)量和氣體的密度成正比，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為4d，混合氣體與A氣體的物質(zhì)的量之比為5：4，所以A氣體的摩爾質(zhì)量為4d×=5d。答案為B。【點睛】本題用阿伏加德羅定律的推論，相對密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，先求解出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；再利用方程，反因為和生成物均為氣體遵守質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)的量增加，可進行求解。二、非選擇題(共84分)23、FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2＋【解析】

由轉(zhuǎn)化關系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；(2)反應⑧為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2＋。24、I-、NH4+、H+CO32-、Mg2+、Cu2+2I-+Cl2＝I2+2Cl-K+、Na+【解析】

根據(jù)實驗①現(xiàn)象：溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32-發(fā)生反應而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO32-；根據(jù)實驗②現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2生成，這是由于I-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說明溶液中含有I-；根據(jù)實驗③現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，而Mg2+、Cu2+能與堿反應產(chǎn)生沉淀，說明溶液中肯定不含有Mg2+、Cu2+；根據(jù)實驗④現(xiàn)象：產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣。這是由于NH4++OH-NH3↑+H2O，因此溶液中肯定含有NH4+，總上所述，在提供的離子中肯定含有的離子為：H+、I-、NH4+；肯定不含有的離子為：Mg2+、Cu2+、CO32-，還不能確定的離子為：K+、Na+；要確定K+、Na+，則需要通過焰色反應來完成，即做焰色反應實驗，有黃色火焰則含Na+，無黃色火焰則不含Na+，透過藍色鈷玻璃觀察，有紫色火焰則含K+，無紫色火焰則不含K+?！驹斀狻?1)由分析可知，在溶液中，肯定存在的有I-、NH4+、H+；肯定不存在的離子有CO32-、Mg2+、Cu2+；(2)實驗②現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2生成，這是由于I-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，離子反應方程式為：2I-+Cl2＝I2+2Cl-；(3)不能確定是否存在的離子有K+、Na+。25、分液漏斗檢查裝置的氣密性C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O除去混合氣體中二氧化硫C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀【解析】

碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO2，品紅用于檢驗SO2是否除干凈?！驹斀狻?1)由圖可知儀器a為分液漏斗，在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必須檢驗裝置的氣密性，故答案為：分液漏斗；檢查裝置的氣密性；(2)裝置A中發(fā)生的反應為C和濃硫酸共熱生SO2、CO2和水，化學方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(3)用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以氧化二氧化硫，因此用酸性高錳酸鉀溶液除掉SO2；故答案為：除去混合氣體中二氧化硫；(4)品紅溶液不褪色，說明SO2除干凈，澄清的石灰水變渾濁，即可說明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體，故答案為：C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀?！军c睛】本題考查了濃硫酸的強氧化性，側重于SO2和CO2性質(zhì)的比較，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習實驗的積極性。26、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2燒堿（火堿、或苛性鈉都行）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（或NaOH+CO2=NaHCO3）【解析】

根據(jù)題中信息和圖示，可判斷裝置A為產(chǎn)生CO2的簡易啟普發(fā)生器，裝置B為探究Na2O2與CO2反應，由裝置D中蠟燭火焰明亮，可判斷有O2生成；裝置C為吸收CO2，否則D中蠟燭火焰會熄滅，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑深}中信息可知，C中與B含有相同陽離子，C的焰色反應呈黃色，可判斷C與B均含Na元素，根據(jù)B中為淡黃色粉末，則B為Na2O2，C中與B含有相同陽離子的為白色半透明結晶狀的固體堿，C為NaOH；打開活塞(I)(II)，關閉(III)時，D中蠟燭火焰明亮，一定是通入了O2，則可確定B中是Na2O2和CO2生成O2的反應；從而可知A是產(chǎn)生CO2的簡易啟普發(fā)生器，打開活塞(I)(III)時，D中蠟燭火焰沒有明顯變化，則A中產(chǎn)生的CO2通過裝置C時被C中物質(zhì)吸收了，C中為NaOH，關閉活塞(I)時，A中反應自行停止，說明A中固體不溶于水，應為碳酸鈣。由上述分析可知：（1）B中是Na2O2和CO2生成O2的反應，化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）在干燥管C中的白色固體為NaOH，俗名為燒堿或火堿或苛性鈉，C中發(fā)生化學反應是NaOH與CO2的反應，生成碳酸鈉和水或CO2過量生成碳酸氫鈉，化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3；答案為燒堿或火堿或苛性鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3。27、Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O不能氯氣中混有的HCl氣體進入大試管中也會和氫氧化鈉溶液反應，降低了NaClO的產(chǎn)量和純度能少量水蒸氣進入試管中不影響反應不能氯氣與水的反應是放熱反應，反應時溫度升高，可能引起副反應，生成NaClO3【解析】

裝置分別是氯氣的制備、凈化、干燥和次氯酸鈉的制備，結合物質(zhì)的性質(zhì)、裝置特點和已知信息分析解答?！驹斀狻?1)氯氣與氫氧化鈉在冰水浴條件下反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的離子方程式Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；故答案為：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯化氫，否則氯化氫能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉，影響產(chǎn)品的產(chǎn)量和純度，所以盛飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶不能省略；故答案為：不能；氯氣中混有的氯化鈉氣體進入試管中也會和氫氧化鈉溶液反應，降低了次氯酸鈉的產(chǎn)量和純度；(3)氫氧化鈉溶液中含有水，所以該實驗不需要干燥氯氣，可以將盛濃硫酸的洗氣瓶省去，對實驗不產(chǎn)生影響；故答案為：能；少量水蒸氣進入試管中不影響反應；(4)依據(jù)題意可知，溫度較高時，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯酸鈉，為防止副反應發(fā)生，盛冰水的燒杯不能省去；故答案為：不能；氯氣和水的反應是放熱反應，反應時溫度升高，可能會引起副反應，生成NaClO3。28、過濾Fe、Cu2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑CO2+AlO2-+2H2OHCO3-+Al(OH)3↓蒸發(fā)濃縮B氧化劑BD【解析】

Al和NaOH溶液反應生成可溶性的NaAlO2，Cu和Fe與NaOH溶液不反應，所以濾液A中含有NaAlO2，濾渣B是Cu和Fe