廣東省揭陽市榕城區(qū)揭陽三中2026屆高三上化學期中綜合測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與生活、人類生產、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關說法錯誤的是（）A．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”B．我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴散在空氣中都會形成膠體D．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同2、下列說法正確的是A．我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料B．需要通過化學反應才能從海水中獲得食鹽和淡水C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應3、下列化學用語正確的是（）A．重水的分子式：D2O B．次氯酸的結構式：H—Cl—OC．乙烯的實驗式：C2H4 D．二氧化硅的分子式：SiO24、CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為:CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是A．p1<p2B．該反應的ΔH>0C．平衡常數(shù):K(A)=K(B)D．在C點時,CO轉化率為75%5、以下試劑不能鑒別H2S和SO2的是A．NaOH溶液 B．滴有淀粉的碘水 C．CuSO4溶液 D．品紅溶液6、純凈物X、Y、Z轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是()A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫7、某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是A．a、c兩點溶液的導電能力相同B．b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)C．a、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞cD．與等體積b、c處溶液反應，消耗等量的NaOH8、下列表達方式正確的是A． B．質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：2017ClC．HClO的結構式：H—O—Cl D．NH4Cl的電子式：9、下列有關金屬腐蝕與保護的說法正確的是A．鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為Fe－3e－===Fe3＋B．相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢C．鐵上鍍鋅的保護方法叫犧牲負極的正極保護法D．水庫里鋼閘門與電源負極相連的方法叫做外加電流的陰極保護法10、X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是（）A．元素的非金屬性：X>Y>Z B．原子半徑：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y<Z D．原子序數(shù)：Z>Y>X11、下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都一定正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論A某鉀鹽溶于鹽酸后，產生無色無味氣體，將其通入澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是B將少量的溴水分別滴入溶液、溶液中，再分別滴加振蕩下層分別呈無色和紫紅色還原性：C將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應的D將受熱分解產生的氣體通入某溶液溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失該溶液是溶液A．A B．B C．C D．D12、下列關于礦物油（汽油、煤油、柴油等）的判斷正確的是A．都是烴的衍生物 B．都有固定沸點C．都易溶于水 D．都不能與氫氧化鈉溶液反應13、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的離子組是A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32- B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．H+、Fe3+、NH4+、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-14、以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。下列說法不正確的是A．實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B．若實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol/L/sC．實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響D．實驗①和②起初反應均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對反應起催化作用15、以下有關物質用途的敘述正確的是()A．金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時，可以使用干粉滅火器來滅火B(yǎng)．利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質D．古有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，今用乙醚從黃花蒿中可提取青蒿素是利用氧化還原反應原理16、化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是()A．鋁及其合金是使用廣泛的金屬材料，通常用電解氯化鋁的方法制備鋁B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，常將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化C．采取“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量D．氰化物泄漏時，可直接將其沖入下水道，讓其自然消解17、人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3c(HC1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說法不正確的是A．正常人體血液中，HCOB．人體血液酸中毒時，可注射NaHCOC．pH=7.00的血液中，c(D．pH=7.40的血液中，HCO3-18、溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol·L?1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經分析，反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是陽離子陰離子Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－NO3－A．X溶液中一定含F(xiàn)e3+、Fe2+B．X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－C．生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2OD．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+19、金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一，下列各組物質的轉化關系不能全部通過一步反應完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl320、下列反應能用離子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是A．石灰石與足量鹽酸反應B．碳酸鈉與足量鹽酸反應C．碳酸鈉與足量醋酸反應D．碳酸鋇與足量硝酸反應21、以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是()A．燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出C．電解過程中SO42—移向b極D．a、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等22、下列殘留物的洗滌方法錯誤的是（）殘留物洗滌劑A容器里附有的油污熱的純堿溶液B容器壁上附著的硫酒精C試管上的銀鏡稀HNO3DAgCl氨水A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知:①A與D反應有氣體生成,②A與E反應有沉淀生成,③B與E反應有沉淀生成,④B與C反應有沉淀生成,⑤C與D反應有氣體生成,⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質。請回答下列問題:（1）B為__________。（2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。（3）向C溶液中加入Zn粒,發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。24、（12分）A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。(1)若A為常見的金屬單質，焰色試驗呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：_______(2)若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強。①寫出A與H2O反應的離子方程式：___________。②X可能為________(填字母)。A．NaHCO3B．Na2CO3C．Al(OH)3D．NaAlO2(3)若A為淡黃色粉末，回答下列問題：①1molA與足量H2O充分反應時轉移的電子數(shù)為_______。②若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，寫出D的電子式：_______。③若X為一種造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為__(填字母)。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ca(OH)2溶液(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。①A與H2O反應的化學方程式為________。②檢驗溶液D中還可能存在Fe2＋的方法是_______。25、（12分）工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的化學方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，該反應是經歷以下兩步反應實現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。?。篎e2O3+6H+=2Fe3++3H2Oⅱ：……（2）過濾I所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________（填離子符號）。（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式：_________________。（4）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___________________。（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：___________________。（6）生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。26、（10分）某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。（1）A中試劑為___________________________________________。（2）B中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。（3）若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為________。（4）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。27、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴格控制用量。實驗室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。已知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。(2)實驗過程中C裝置內觀察到的現(xiàn)象是___________________________。(3)Na2O2充分反應后，測定NaNO2含量：稱取反應后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol·L-1酸性KMnO4標準液滴定。重復三次，標準液平均用量為20.00mL。①該測定實驗需要用到下列儀器中的___________(填序號)。a．錐形瓶b．容量瓶c．膠頭滴管d．酸式滴定管e．堿式滴定管f．玻璃棒②假定其他物質不與KMnO4反應，則固體樣品中NaNO2的純度為____％。③實驗得到NaNO2的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質為_____(填化學式)。為提高產品含量，對實驗裝置的改進是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)的______(填儀器名稱)。(4)設計一個實驗方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。(提供的試劑：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)28、（14分）氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H2?2NH3該可逆反應達到平衡的標志是__．A．3v（H2）正=2v（NH3）逆B．單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2C．容器內的總壓強不再隨時間而變化D．混合氣體的密度不再隨時間而變化E．amolN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN﹣H鍵斷裂F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應．在容積固定為2L的密閉容器內充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如表：反應時間/min051015202530壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60則從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率=__；該溫度下平衡常數(shù)K=__．29、（10分）(2017·武漢市高中畢業(yè)生五月模擬考試)草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如下：：（1）“550℃焙燒”的目的是______________________；（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為_____________________；（4）“凈化除雜1”過程中，先在40~50℃加入H2O2，其作用是___________________________(用離子方程式表示)；再升溫至80~85℃，加入Na2CO3溶液，調pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是_____________________。（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l0?5mol/L，則濾液中c(Mg2+)為______________[已知Ksp(MgF2)=7.35×10?11、Ksp(CaF2)=1.05×10?10]。（6）為測定制得樣品的純度，現(xiàn)稱取1.00g樣品，將其用適當試劑轉化，得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共用去KMnO4溶液26.00mL，則草酸鈷樣品的純度為__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A，二氧化硅是酸性氧化物，可以與強堿反應生成可溶性硅酸鹽和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，A正確。B，無機非金屬材料是指除有機高分子材料和金屬材料外的所有材料的統(tǒng)稱。碳纖維屬于人類制造的一種碳的單質，屬于非金屬單質，所以B正確。C，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物直徑比膠體粒子大，膠體粒子直徑在0.001～0.1微米之間，所以C是錯誤的。D，雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺死埃博拉病毒是因為它們具有強氧化性，漂白粉能消毒飲用水也是因為強氧化性，所以兩者原理相同，D正確。2、D【解析】試題分析：A、芯片是硅，光導纖維是二氧化硅，A錯誤；B、從海水中獲得食鹽和淡水分別通過蒸發(fā)和蒸餾，不需要通過化學變化，B錯誤；C、水晶是二氧化硅，不是硅酸鹽，C錯誤；D、二氧化硅與碳在電爐中反應生成硅和CO，從而可以制得粗硅，D正確，答案選D?？键c：考查硅及其化合物的性質、用途3、A【詳解】A.重水中氧原子為16O，氫原子為重氫D，重水的分子式為D2O，故A正確；B.次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子，分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，結構式為H—O—Cl，故B錯誤；C.實驗式為最簡式，乙烯的實驗式為CH2，故C錯誤；D.二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯誤。答案選A。4、D【分析】A．增大壓強平衡向正反應方向移動；B．由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動，該反應的△H＜0；C．平衡常數(shù)只與溫度有關；D．設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進行數(shù)據(jù)分析計算．【詳解】A．由300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，所以p1＞p2，故A錯誤；B．圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，故B錯誤；C．A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關，故平衡常數(shù)不等，故C錯誤；D．設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉化率為x，則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始120變化x2xx結束1-x2-2xx在C點時，CH3OH的體積分數(shù)=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正確；故選D。5、A【詳解】A項、NaOH溶液與H2S和SO2都能發(fā)生反應，產生的物質的水溶液都無色可溶，因此無法鑒別，故A錯誤；B項、滴有淀粉的碘水呈藍色，遇SO2發(fā)生反應：I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，溶液褪色，遇H2S發(fā)生反應：I2＋H2S=S↓+2HI，溶液褪色，產生淡黃色沉淀，反應現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C項、CuSO4溶液與H2S發(fā)生反應：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，產生黑色沉淀，而與SO2不能發(fā)生反應，反應現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D項、品紅溶液遇具有漂白性的物質SO2會褪色，而遇H2S無現(xiàn)象，可以鑒別，故D正確；故選A。6、A【解析】A．X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質本身，所以X可能是金屬銅，Y可能為氯氣，反應為：X+Y→Z，Cu+Cl2CuCl2，Z為CuCl2，電解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑，故A正確；B．X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質本身，所以X可能是氯氣，Y可能為氫氣，反應為：X+Y→Z，H2+Cl22HCl，Z為HCl，電解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑，故B錯誤；C．Z若為氯化鈉，X、Y只能為氫氣、氯氣中的一種，X+Y→Z，2Na+Cl22NaCl，Z電解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合Z電解生成X、Y條件，故C錯誤；D．Z若為三氧化硫，X、Y只能為二氧化硫、氧氣中的一種，X+Y→Z，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反應SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，電解硫酸本質為電解水，電解水生成氫氣和氧氣，不符合Z電解生成X、Y條件，故D錯誤；故選A。7、C【分析】鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的，HCl完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨離子存在水解平衡，加水稀釋的過程中水解平衡正向移動，故溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點的曲線pH變化是鹽酸溶液的，含a、b點的曲線pH變化是氯化銨溶液的。【詳解】A、溶液的導電能力和溶液中自由移動離子的濃度有關，a、c兩點溶液的離子濃度不一樣，所以導電能力不一樣，故A錯誤；B、b點溶液中，根據(jù)質子守恒，得出c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H+)，故B錯誤；C、鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最?。凰獯龠M水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來自于銨根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說明水解程度越大，水的電離程度越大，a點的pH＜b點的pH，說明a點酸性大于b點酸性、a點氫離子大于b點氫離子，所以a、b二點溶液水的電離程度a＞b，綜上所述a、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c，故C正確；D、用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb＜Vc，故D錯誤。答案選C。8、C【詳解】A、F－的電子式應在Mg2＋兩邊，用電子式表示MgF2的形成過程為，故A錯誤；B、根據(jù)原子構成，左下角為質子數(shù)，左上角為質量數(shù)，即該氯原子為3717Cl，故B錯誤；C、HClO的結構式為H－O－Cl，故C正確；D、沒有表示出Cl－最外層電子，正確的是，故D錯誤。答案選C。9、D【詳解】A.鋼鐵腐蝕時負極發(fā)生的反應為：Fe－2e－===Fe2＋，A項錯誤；B.在海水中輪船中的鋼鐵更容易形成原電池，腐蝕的更快，B項錯誤；C.鐵上鍍鋅的保護方法是覆蓋耐腐蝕的金屬的保護法，C項錯誤；D.水庫里鋼閘門與電源負極相連，利用的是電解原理，鋼閘門作陰極，該方法叫做外加電流的陰極保護法，D項正確；答案選D。10、A【分析】同周期元素最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，可推知X最高價為+7價，Y最高價為+6價，Z最高價為+5價，可以把X、Y、Z分別看做是氯元素、硫元素、磷元素?！驹斀狻緼.元素的非金屬性：Cl>S>P，故A正確；B.同周期元素，原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑：P>S>Cl，故B錯誤；C.元素的非金屬性Cl>S>P，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故C錯誤；D.原子序數(shù)：Cl>S>P，故D錯誤；綜上所述，答案為A。11、C【詳解】A.若該鉀鹽是，可以得到完全一樣的現(xiàn)象，A項錯誤；B.溴可以將氧化成，證明氧化性，則還原性有，B項錯誤；C.紅棕色變深說明濃度增大，即平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知正反應放熱，C項正確；D.碳酸氫銨受熱分解得到和，通入后渾濁不會消失，D項錯誤；答案選C。【點睛】注意A項中注明了“無味”氣體，如果沒有注明無味氣體，亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽與鹽酸反應產生的也可以使澄清石灰水產生白色沉淀。12、D【分析】礦物油（汽油、煤油、柴油等）沸點較低，在常壓下加熱就容易揮發(fā)，所以汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾。【詳解】A.礦物油（汽油、煤油、柴油等）都是烴，選項A錯誤；B.礦物油（汽油、煤油、柴油等）都為混合物，沒有固定沸點，選項B錯誤；C.礦物油（汽油、煤油、柴油等）都難溶于水，選項C錯誤；D.礦物油（汽油、煤油、柴油等）都不能與氫氧化鈉溶液反應，選項D正確。答案選D。13、D【詳解】A．Mg2+和CO32-不能大量共存，故A不選；B．該組離子之間不反應，可大量共存，加OH-沒有沉淀生成，加H+不能放出氣體，故B不選；C．該組離子之間不反應，可大量共存，但是加入H+后不能生成氣體，故C不選；D．該組離子之間不反應，可大量共存，加OH-有碳酸鈣沉淀生成，加H+能放出二氧化碳氣體，故D選；故選D。【點晴】注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。14、B【解析】A、根據(jù)反應方程式可得5H2C2O4~2MnO4-，由實驗數(shù)據(jù)分析可知，在這三個實驗中，所加H2C2O4溶液均過量，故A正確；B、根據(jù)已知數(shù)據(jù)可得v(KMnO4)=0.010mol/L×0.004L/40s=1.0×10-6mol/L/s，所以B錯誤；C、分析表中數(shù)據(jù)可知，實驗①和實驗②只是濃度不同，實驗②和③只是溫度不同，所以C是正確的；D、在其它條件都相同時，開始速率很小，過一會兒速率突然增大，說明反應生成了具有催化作用的物質，其中水沒有這種作用，CO2釋放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正確。本題正確答案為B。15、B【詳解】A．金屬鈉、金屬鎂都能在二氧化碳氣體中燃燒，所以活潑金屬著火時，不能用干粉滅火器滅火，A不正確；B．太陽能電池板由高純硅制成，它可實現(xiàn)光-電轉換，將光能直接轉化為電能，B正確；C．氧化鈣能夠吸收空氣中的水分，所以食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮，不能起到抗氧化作用，C不正確；D．根據(jù)相似相溶原理，用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素，是利用萃取原理，D不正確；故選B。16、C【解析】A、氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，工業(yè)上常電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，故A錯誤；B、石英為SiO2，能與NaOH發(fā)生反應，因此熔化NaOH固體時，不能用石英坩堝，故B錯誤；C、靜電除塵：煙塵為膠體，利用電泳，達到除塵的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，與生成的SO2反應，轉化成CaSO4，達到除去硫的目的；汽車尾氣催化凈化：將氮的氧化物轉化成N2；故C正確；D、氰化物有劇毒，不能直接排放到自然界中，故D錯誤。17、D【解析】正常人體的血液顯堿性，所以一定是HCO3-的水解程度大于電離程度，選項A正確。人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液使題目的平衡逆向移動，消耗氫離子以緩解酸中毒，選項B正確。從表中得到：cH218、A【分析】HCO3－或CO32－與足量稀鹽酸反應，有無色氣體生成，但陰離子種類發(fā)生變化，則參與產生氣體反應的離子不可能為HCO3－或CO32－；鹽酸中含有Cl－，陰離子種類沒有變化，因此原溶液中含有Cl－；根據(jù)表中離子可推斷出：反應生成氣體的離子是Fe2+和NO3-，兩者在酸性條件下，會發(fā)生氧化還原反應：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，產生的無色氣體為NO，由于反應前后陰離子種類沒有變化，則可知Fe2+完全反應后，NO3-仍有剩余；根據(jù)電荷守恒，溶液中含有0.1mol·L?1的Fe2+、Cl－、NO3－和其他兩種離子，則剩余兩種離子中應含有一種陰離子、一種陽離子，根據(jù)表中陰離子種類可知該陰離子只能是SO42－，則陽離子所帶電荷數(shù)應為2，結合表中陽離子種類可知該陽離子為Mg2+；所以X溶液中含有的5種離子為Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－、Mg2+；據(jù)以上分析解答。【詳解】HCO3－或CO32－與足量稀鹽酸反應，有無色氣體生成，但陰離子種類發(fā)生變化，則參與產生氣體反應的離子不可能為HCO3－或CO32－；鹽酸中含有Cl－，陰離子種類沒有變化，因此原溶液中含有Cl－；根據(jù)表中離子可推斷出：反應生成氣體的離子是Fe2+和NO3-，兩者在酸性條件下，會發(fā)生氧化還原反應：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，產生的無色氣體為NO，由于反應前后陰離子種類沒有變化，則可知Fe2+完全反應后，NO3-仍有剩余；根據(jù)電荷守恒，溶液中含有0.1mol·L?1的Fe2+、Cl－、NO3－和其他兩種離子，則剩余兩種離子中應含有一種陰離子、一種陽離子，根據(jù)表中陰離子種類可知該陰離子只能是SO42－，則陽離子所帶電荷數(shù)應為2，結合表中陽離子種類可知該陽離子為Mg2+；綜上所述，X溶液中含有的5種離子為Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－、Mg2+；A.結合以上分析可知，X溶液中一定含F(xiàn)e2+，一定不含F(xiàn)e3+，A錯誤；B.結合以上分析可知，X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－，B正確；C.結合以上分析可知，生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，C正確；D.結合以上分析可知，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+，D正確；綜上所述，本題選A?！军c睛】溶液中Fe2+和NO3－能夠大量共存，NO3－沒有強氧化性；但是酸性環(huán)境下，HNO3具有強氧化性，F(xiàn)e2+和NO3－之間發(fā)生氧化還原反應，二者不能大量共存，這就是本題解答的突破點。19、D【詳解】A．鈉和水反應生成氫氧化鈉，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣進而氯化鈉，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步實現(xiàn)反應，故A不符合；B．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3中反應方程式分別是、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、，能一步實現(xiàn)，故B不符合；C．鎂和氯氣反應生成氯化鎂，Mg+Cl2=MgCl2，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；故C不符合；D．氧化鋁和水不反應，所以不能一步生成氫氧化鋁，故D符合；故答案為D。20、B【解析】A.離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O+CO2↑；B.離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；C.離子方程式：2CH3COOH+→2CH3COO－+H2O+CO2↑，D.離子方程式：BaCO3+2H+Ba2+＋H2O+CO2↑。故選B。21、B【解析】A．因該燃料電池是在酸性電解質中工作，所以正極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O，選項A錯誤；B．a極是粗銅，b極是純銅時，為粗銅的精煉，電解時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出，符合精煉銅原理，選項B正確；C．b與電池的負極相連，b為電解池的陰極，a極是陽極，陰離子SO42—移向陽極a極移動，選項C錯誤；D．電解CuSO4溶液時，a極產生的氣體為O2，產生1molO2需4mol電子，所以需要燃料電池的2molH2，二者的體積并不相等，選項D錯誤；答案選B。22、B【解析】A、油污與熱的純堿溶液發(fā)生反應，達到去污的效果，故A不符合題意；B、硫在酒精中的溶解度不大且不與酒精反應，硫可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，故B符合題意；C、銀可以與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，因此可用稀硝酸洗滌銀鏡，故C不符合題意；D、氯化銀溶于氨水，生成Ag(NH3)2Cl絡合物，反應方程式：AgCl+2NH3.H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2溶液Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑H++HCO3-=H2O+CO2↑2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4【分析】BaCl2可與Na2CO3、NaHSO4、AgNO3均反應生成沉淀，Na2CO3分別與HCl、NaHSO4均反應生成氣體，BaCl2、HCl均與AgNO3反應生成沉淀，

由①A與D反應有氣體生成、⑤C與D反應有氣體生成可以知道，D為Na2CO3，

由②A與E反應有沉淀生成

③B與E反應有沉淀生成、⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質可以知道，E為AgNO3，A為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，

④B與C反應有沉淀生成，沉淀為硫酸鋇，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹梢灾?，A為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，

D為Na2CO3，E為AgNO3，

(1)B為BaCl2溶液，

因此，本題正確答案是：BaCl2溶液；

(2)Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，

因此，本題正確答案是：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑；H++HCO3-=H2O+CO2↑；

(3)向C溶液中加入Zn粒，反應的化學方程式為2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4，

因此，本題正確答案是：2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4。24、OH-+HSO=SO+H2OCl2+H2O=H++Cl-+HClOBDNAAB3NO2+H2O=2HNO3+NO取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無【分析】若A為常見的金屬單質，焰色試驗呈黃色，A應為Na，X能使品紅溶液褪色，X應為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，A應為Cl2，則B為HClO，C為HCl；若A為淡黃色粉末，A應為Na2O2；若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉化關系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3；以此解答?！驹斀狻?1)由分析可知，若A為常見的金屬單質，焰色試驗呈黃色，A應為Na，X能使品紅溶液褪色，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應的離子方程式為OH-+HSO=SO+H2O，故答案為：OH-+HSO=SO+H2O；(2)若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，A應為Cl2，B為HClO，C為HCl，①Cl2和水反應生成次氯酸、HCl，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；②A.C為鹽酸，可與NaHCO3反應生成NaCl、H2O和CO2，但它們與NaHCO3均不反應，故A不可能；B.鹽酸與Na2CO3反應生成CO2，CO2與Na2CO3反應可生成NaHCO3，故B可能；C.鹽酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應，故C不可能；D.NaAlO2與過量鹽酸反應生成AlCl3，AlCl3和NaAlO2反應生成Al（OH）3，故D可能；故答案為：BD；(3)若A為淡黃色粉末，A應為Na2O2；①1molNa2O2與足量的H2O充分反應時，過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應，轉移的電子數(shù)目為NA；故答案為：NA；②若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，C為O2，X應為C，D為CO2，E為CO，二氧化碳的電子式為：；③若X為一種造成溫室效應的氣體，X應為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，A.與鹽酸反應產生氣泡較快的為NaHCO3，較慢的為Na2CO3，可以鑒別；B.加入BaCl2產生白色沉淀的為Na2CO3，無明顯現(xiàn)象的是NaHCO3，可以鑒別；C.加入NaOH溶液都無明顯現(xiàn)象，不可以鑒別；D.加入Ca（OH）2溶液都產生白色沉淀，不可以鑒別；故答案為：AB；(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉化關系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，①NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②Fe2+具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Fe2+，操作為取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無，故答案為：取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無。25、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Mn2+、Fe2+MnO2+SO2=MnSO490℃防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O取1-2mL最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化BaCl2溶液，若無白沉淀產生，則洗滌干凈【解析】(1)反應ⅱ是溶液中的Fe3+氧化SO2生成硫酸，本身還原為Fe2+，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(2)浸錳操作時MnO2被SO2還原為Mn2+，則過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為Mn2+、Fe2+；(3)氧化過程中MnO2被還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42-，發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+SO2=MnSO4；(4)由圖示可知溫度在90℃左右時，錳的浸出率最高，此時MnS2O6的生成率最低，則“浸錳”的適宜溫度是90℃；因NH4HCO3穩(wěn)定性差，受熱易分解，向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率；(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，此氣體應為CO2，發(fā)生反應的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；(6)生成的MnCO3沉淀表面附著液中含有SO42-，則檢驗洗滌是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化BaCl2溶液，若無白沉淀產生，則洗滌干凈。26、NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑偏小【分析】測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量，因Mg與NaOH不反應，而Al與NaOH反應，由實驗可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D為量氣裝置，B中剩余固體為Mg，固體質量差為Al的質量，利用氫氣的體積可計算鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量?！驹斀狻縈g與NaOH不反應，而Al與NaOH反應，由實驗可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D為量氣裝置，(1)由上述分析可知，A為NaOH溶液；(2)B中發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)B中剩余固體的質量為cg，為Mg的質量，則Al的質量為（a-c）g，測得氫氣體積為bmL，其物質的量為×10-3mol；根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，Al的物質的量為×10-3mol=mol，則Al的摩爾質量為=g/mol，原子量為；(4)若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，則造成（a-c）變小，由鋁的質量分數(shù)為×100%可知，實驗過程中鋁的質量分數(shù)偏小。27、aedbc(或cb)f固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產生adf50%Na2CO3、NaOH堿石灰(或氫氧化鈉固體)干燥管(或U形管)取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)【分析】本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2，該反應是陌生反應，但實際主要以基礎知識為主，例如NO、Na2O2，NO2-等性質，本題綜合性強，難度偏大?！驹斀狻浚?）A中濃硝酸與炭反應生成NO2，NO2通入C裝置可產生NO，因而按氣流方向連接儀器接口aed，注意長進短出，然后NO和B中Na2O2反應，最后D為除雜裝置，因而后續(xù)連接順序為bc(或cb)f，該處答案為aedbc(或cb)f；（2）NO2與水反應可得稀硝酸和NO，稀硝酸（包含揮發(fā)的硝酸）與Cu反應得到硝酸銅和NO，NO為無色氣體，因而C中現(xiàn)象為固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產生；（3）①酸性KMnO4標準液有腐蝕性，因而選用酸式滴定管，錐形瓶盛放待測液，玻璃棒溶解和轉移固體，因而選adf；②高錳酸鉀與亞硝酸鈉的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，n(NO2-)=mol=0.025mol，m(NaNO2)=0.025mol×69g/mol=1.725g，則固體樣品中NaNO2的純度為×100％=50％；③碳和濃硝酸反應得到CO2，同時C中會有水蒸氣進入B中，CO2和水分別與Na2O2反應得到Na2CO3、NaOH，樣品中含有的主要雜質為Na2CO3、NaOH，同時除去CO2和H2O，可使用堿石灰(或氫氧化鈉固體)，該藥品可裝在干燥管內或U形管中；（4）要想證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，需要選用合適的還原劑（如KI溶液）與之反應，并且能夠觀察到明顯的反應現(xiàn)象（如