2026屆吳忠市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一上期中考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是()A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+2、下列各選項(xiàng)中的反應(yīng)①與反應(yīng)②不能用同一離子方程式表示的是序號(hào)反應(yīng)①反應(yīng)②A向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸AgNO3溶液與食鹽水混合B過量CO2通入NaOH溶液中過量CO2通入澄清石灰水中C向燒堿溶液中滴加稀鹽酸向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液A．A B．B C．C D．D3、下列物品主要由金屬材料制造的是()A． B． C． D．4、100mL0.10mol·L－1Na2SO3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則SO32－將轉(zhuǎn)化為A．SO42－ B．S C．SO2 D．S2－5、下列分離提純過程正確的是（）A．分離KCl和MnO2混合物：先加適量水，攪拌，過濾、洗滌濾渣，得到MnO2，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到KClB．提純混有少量KNO3的KCl：較高溫度下溶于水配成濃溶液，冷卻結(jié)晶，過濾得到純凈的KClC．提取溴水中的溴：加適量的酒精，振蕩，靜置，分液，上層液體蒸餾，收集餾出液D．除去粗鹽中的MgCl2和泥沙：溶于適量水，加稍過量NaOH溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶6、下列溶液中的Cl—濃度與50mL1mol·L—1MgCl2溶液中的Cl—濃度相等的是A．50mL1mol·L—1NaCl溶液B．75mL1．5mol·L—1CaCl2溶液C．100mL2mol·L—1KCl溶液D．150mL3mol·L—1AlCl3溶液7、下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A．鐵、四氧化三鐵、冰水混合物B．氯氣、純堿、漂白粉C．水銀、空氣、干冰D．二氧化硫、水蒸氣、鹽酸8、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．檢查容量瓶是否漏水 B．給液體加熱C．稱量 D．過濾9、用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)①中現(xiàn)象A淀粉碘化鉀溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象B酚酞溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象C氯化鋁溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色A．A B．B C．C D．D10、下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NAB．在常溫常壓下,32克氧氣含有的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物所含的分子數(shù)為2NA11、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法中正確的是A．X、Y形成的化合物只含有極性鍵B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處就能劇烈反應(yīng)C．含W元素的鹽溶液一定顯酸性D．Z離子半徑小于W離子半徑12、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是()A．現(xiàn)有、、、，可以按某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)判斷與其他三種不同；也可按某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)判斷與其他三種不同B．在物質(zhì)分類時(shí)，一般是先分類，再定標(biāo)準(zhǔn)，這樣就不會(huì)有誤了C．樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法D．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過濾紙的性質(zhì)不同13、下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A．1．2mol／LNaCl溶液B．1.15mol／LMgCl2溶液C．1．2mol／LBaCl2溶液D．1.25mol／LHCl溶液14、下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．C→CO2 B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO415、當(dāng)光束通過雞蛋清水溶液時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是()A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液16、將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg·mL－1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．82a/(46a+m)% B．8200a/(46a+2m)% C．8200a/(46a+m)% D．8200a/(69a+m)%17、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），合理的是（）A．干燥Cl2B．實(shí)驗(yàn)室制鹽酸C．實(shí)驗(yàn)室制氯水D．吸收多余Cl218、要使體積和物質(zhì)的量濃度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，向三份溶液中分別滴加同體積的NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液即可沉淀完全，則NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（）A．6:3:2 B．3:4:3 C．3:2:1 D．1:1:119、下列敘述與膠體知識(shí)無關(guān)的是A．向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會(huì)看到紅褐色沉淀B．江河入?？诔Ｓ腥侵扌纬蒀．在電影院看電影，會(huì)看到從放映室到銀幕的光柱D．“鹵水點(diǎn)豆腐”20、現(xiàn)有反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O,若b＝1，d＝3，X為生成物，其分子式應(yīng)為A．NH4ClB．NOC．N2D．NO221、目前市場上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計(jì)的電解質(zhì)飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時(shí)快速補(bǔ)充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分。下列物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO222、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是()A．向試管中滴加液體B．除去CO氣體中的CO2氣體C．碳酸氫鈉受熱分解D．過濾二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀[]④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)A為____________________，C為______________________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子主要有_______________________________。(4)上述沒有明顯變化的實(shí)驗(yàn)④、⑥，其中發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為：___________________________________。24、（12分）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題。（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有_____（填離子符號(hào)），其物質(zhì)的量濃度為______。（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________。25、（12分）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，首先將粗鹽溶解，再通過以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_____________。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）通過步驟①中過濾后的濾液，檢驗(yàn)SO42－是否除盡的操作方法是_____________________。（3）實(shí)驗(yàn)室將上述得到的精制食鹽水制成精鹽的過程中，還需要進(jìn)行某一操作，該操作中需要加熱的儀器為：_____________________。（4）實(shí)驗(yàn)室需要450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，現(xiàn)利用提純的NaCl進(jìn)行配制，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________________（填儀器名稱）。定容時(shí)，俯視刻度線，對(duì)所配溶液濃度的影響：________（填：偏大、偏小、或無影響）。26、（10分）在下在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2SO4，E是硬質(zhì)玻璃管,其中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。（2）C裝置作用：_______；（3）E中的現(xiàn)象為__________；生成的物質(zhì)是__________。（4）寫出G裝置反應(yīng)的離子方程式：____________。27、（12分）工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇，向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精。請(qǐng)回答下列問題：(1)加入過量的生石灰后，可采取的分離操作是________________。(2)在你選擇需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中，需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有__________________。(3)在該方法的實(shí)驗(yàn)步驟里，緊挨加熱之前的操作是______________________，并且對(duì)此要注意的問題是_________________。28、（14分）(1)在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________，說明該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。(2)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池，則該電池的負(fù)極材料為__________，正極電極反應(yīng)式為__________________________________。(3)恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為____________________。29、（10分）海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來獲得氯氣，其化學(xué)方程式為_____。（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學(xué)方程式為_____。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的HClO，而該溶液長時(shí)間放置又會(huì)失去漂白能力，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（a）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________+_____+_____→_____HIO3+_____該反應(yīng)中，_____元素的化合價(jià)升高。（b）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開____色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。（c）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若KI與Cl2反應(yīng)之KIO3，至少需要消耗Cl2_____mol（保留2位小數(shù)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，F(xiàn)e3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Fe3+＞I2，正確答案選C。2、D【解析】

A、反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀；B、反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸氫根；C、反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；D、若向Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液，能用同一離子反應(yīng)表示?！驹斀狻緼項(xiàng)、硝酸銀與鹽酸、氯化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同都為銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀，離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，故A不選；B項(xiàng)、二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，都能用離子方程式：CO2+OH-=HCO3-表示，故B不選；C項(xiàng)、二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，都能用離子方程式：H++OH-=H2O，故C不選；D項(xiàng)、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，離子方程式為：H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓，故D選。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。3、D【解析】

根據(jù)用品的制作材料來進(jìn)行分析，金屬材料包括金屬單質(zhì)和合金兩大類，據(jù)此分析判斷即可?！驹斀狻緼、課本中的紙張主要是由植物纖維制成，不屬于金屬材料；B、籃球一般是由橡膠制成，橡膠不屬于金屬材料；C、鉛筆中含有木材和石墨及粘土，均不屬于金屬材料；D、鉛球是由金屬鉛的合金制成，屬于金屬材料制造而成；故答案選D?！军c(diǎn)睛】此題是對(duì)金屬材料的考查，解決的關(guān)鍵是知道制成物質(zhì)的成分，并了解金屬材料的范圍，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)考查題。4、A【解析】

Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，氯氣化合價(jià)降低，則亞硫酸根化合價(jià)升高，則+4價(jià)升高，縱觀答案只有硫酸根中硫?yàn)?6價(jià)，故A正確；綜上所述，答案為A。【點(diǎn)睛】利用氧化還原反應(yīng)原理，有元素化合價(jià)升高，必定有元素化合價(jià)降低來分析。5、A【解析】

A.氯化鉀能溶于水，二氧化錳不溶于水，所以分離KCl和MnO2混合物可以先加適量水，攪拌，過濾、洗滌濾渣，得到MnO2，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl，故正確；B.利用硝酸鉀的溶解度隨著溫度變化較大進(jìn)行分離提純，提純混有少量KNO3的KCl：較高溫度下溶于水配成濃溶液，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌可以得到硝酸鉀晶體，但濾液仍是含有KCl的硝酸鉀飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C.酒精與水互溶，所以不能用酒精萃取，故錯(cuò)誤；D.除去粗鹽中的MgCl2和泥沙：溶于適量水，加稍過量NaOH溶液，過濾，得到的濾液中加入適量的鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶，可以得到氯化鈉。故錯(cuò)誤。故選A。6、C【解析】

50mL1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，A.50mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A錯(cuò)誤；B.75mL1.5mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2c（CaCl2）=3mol/L，故B錯(cuò)誤；C.100mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正確；D.150mL3mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=3c（AlCl3）=9mol/L，故D錯(cuò)誤。故選C。7、B【解析】

A.鐵是單質(zhì)，四氧化三鐵是化合物，冰水混合物的成分為水，是化合物，故錯(cuò)誤；B.氯氣是單質(zhì)，純堿是化合物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確；C.水銀是金屬汞，是單質(zhì)，空氣是混合物，干冰是化合物，故錯(cuò)誤；D.二氧化硫是化合物，水蒸氣是化合物，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故錯(cuò)誤。故選B。8、A【解析】

A、檢查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指壓住玻璃塞，將容量瓶倒立，如果不漏水，再正立過來，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒立，如果不漏水，說明容量瓶是完好的，A正確。B、試管中的液體加熱時(shí)應(yīng)不超過試管容積的三分之一，題中試管中的液體過多，B錯(cuò)誤。C、NaOH固體腐蝕紙片和托盤，應(yīng)在小燒杯中稱量，C錯(cuò)誤。D、漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯(cuò)誤。正確答案為A9、A【解析】

A．硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進(jìn)入淀粉KI溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進(jìn)入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故B正確；C．濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于氯化鋁溶液，一水合氨與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C正確；D．飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤紅紙條接觸，氯氣水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，使?jié)駶櫦t紙條褪色，故D正確；故答案為A。10、B【解析】A錯(cuò)，28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為2NA；B正確；C錯(cuò)，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；D錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物所含的分子數(shù)為NA11、B【解析】試題分析：X是原子半徑最小的元素，為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，為C元素；Z元素的-1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F元素、W為Al元素。A、X、Y形成的化合物為烴，可能含有非極性鍵，錯(cuò)誤；B、H2與F2在暗處能劇烈反應(yīng)，正確；D、具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：F￣>Al3+，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查元素的推斷、化學(xué)鍵、物質(zhì)的性質(zhì)。12、A【解析】

A．如果根據(jù)是否含有氧元素，可以判斷N2與其他三種不同，如果根據(jù)是否含有金屬元素，可以判斷與其他三種不同，A選項(xiàng)正確；B．物質(zhì)分類時(shí)，一般是先定標(biāo)準(zhǔn)，再進(jìn)行分類，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)不同，物質(zhì)分類的方法不同，如交叉分類法、樹狀分類法等，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是三者粒子直徑的大小不同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。13、C【解析】

溶液的導(dǎo)電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。【詳解】A.1.2mol／LNaCl溶液中鈉離子和氯離子濃度都為1.2mol／L；B.1.15mol／LMgCl2溶液中鎂離子濃度為1.15mol／L，氯離子濃度為1.3mol／L；C.1.2mol／LBaCl2溶液鋇離子濃度為1.2mol／L，氯離子濃度為1.4mol／L；D.1.25mol／LHCl溶液中氫離子和氯離子濃度都為1.25mol／LHCl。所以氯化鋇溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)。故選C?！军c(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。所給溶液都為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)完全電離，所以可以根據(jù)濃度和化學(xué)式計(jì)算離子濃度。14、A【解析】

A．C元素化合價(jià)升高，被氧化，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A正確；B．C元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Cu元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．各元素化合價(jià)均不變，無須加入氧化劑或還原劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則題中物質(zhì)應(yīng)具有還原性，與氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素被氧化，化合價(jià)升高。15、B【解析】

丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的特性，可以依此鑒別出膠體，故選B。16、C【解析】

鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據(jù)方程式計(jì)算。【詳解】將amol鈉和水反應(yīng)生成amol氫氧化鈉和a/2mol氫氣，amol鋁和amol氫氧化鈉反應(yīng)生成amol偏鋁酸鈉和3a/2mol氫氣，反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量為23a+27a+m-(a/2+3a/2×2=(m+46a)g，溶質(zhì)偏鋁酸鈉的質(zhì)量為82ag。則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82a/(m+46a)×100%。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握鈉和水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，能根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算溶液的質(zhì)量時(shí)注意從總質(zhì)量中將產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量減去。17、C【解析】

A．氣體的進(jìn)出方向錯(cuò)誤；B．應(yīng)防止倒吸現(xiàn)象；C．多余的氯氣可用堿液吸收；D．氯氣在水中的溶解度不大，吸收效果差。【詳解】A．干燥氣體時(shí)導(dǎo)管長進(jìn)短出，圖中短導(dǎo)管進(jìn)入不能干燥，故

A

錯(cuò)誤；B．HCl極易溶于水，圖中導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與NaOH

溶液反應(yīng)，多余的氯氣可利用

NaOH

溶液吸收，則該裝置可制備氯水，故

C

正確；D．球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸，但氯氣在水中的溶解度不大，應(yīng)將水改為

NaOH

溶液，故

D

錯(cuò)誤；故答案選C。18、A【解析】

體積和物質(zhì)的量濃度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+的物質(zhì)的量為n，需要三種溶液的物質(zhì)的量分別為n、、，則物質(zhì)的量之比為n：：=6：3：2，答案為A。19、A【解析】

A項(xiàng)、FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，故A正確；B項(xiàng)、江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，與膠體知識(shí)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)屬于光的散射現(xiàn)象，而放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于光的散射現(xiàn)象，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體知識(shí)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鹵水點(diǎn)豆腐是蛋白質(zhì)膠體遇到電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，注意掌握哪些物質(zhì)是膠體是解題的關(guān)鍵。20、B【解析】

根據(jù)原子守恒定律，由已知條件可知：a=d=3、e=b=1，根據(jù)氯原子守恒，則c=4，再由氫原子守恒，則g=2，最后根據(jù)N、O原子守恒，推出X的化學(xué)式為NO，故B正確。故選B?！军c(diǎn)睛】全題貫穿原子守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相同，即可推斷出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)，再確定X。21、C【解析】

A、鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、葡萄糖是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、硫酸鎂是電解質(zhì)，C正確；D、CO2是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。22、B【解析】

A.膠頭滴管使用時(shí)應(yīng)垂直、懸空于試管正上方0.5cm處，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，與一氧化碳不反應(yīng)，可以用氫氧化鈉除去一氧化碳中混有的二氧化碳；氣體除雜進(jìn)氣管較長，浸入液體以下，出氣管在液面以上，故B正確；C.大試管口應(yīng)該向下傾斜，防止液體回流，造成試管炸裂，故C錯(cuò)誤；D.過濾操作時(shí)傾倒液體應(yīng)用玻璃棒引流，玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙上且低于濾紙邊緣，漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁，故D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O?！窘馕觥?1)由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)實(shí)驗(yàn)④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O，故答案為④；H++OH-=H2O。點(diǎn)睛：解答此類表格型推斷題，可以考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。本題通過溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，要求將兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對(duì)照可得出結(jié)論。24、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結(jié)合離子之間的反應(yīng)及電荷守恒來解答?！驹斀狻康谝环菁尤階gNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質(zhì)的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有NH4+，其物質(zhì)的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應(yīng)物KIO3中I元素化合價(jià)為+5價(jià)，KI中I元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)中I元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結(jié)合質(zhì)量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；③在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3moL?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，把握電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)變化之間的關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力及離子檢驗(yàn)和計(jì)算能力的考查。25、AB取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡蒸發(fā)皿500mL容量瓶、膠頭滴管偏大【解析】

粗鹽提純，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，Ca2＋用Na2CO3除去，因所加除雜試劑是過量，過量試劑必須除去，因此Na2CO3必須放在BaCl2溶液的后面，即順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后過濾，向?yàn)V液中加入鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3，依此分析；【詳解】（1）粗鹽提純，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，Ca2＋用Na2CO3除去，因所加除雜試劑是過量，過量試劑必須除去，因此Na2CO3必須放在BaCl2溶液的后面，即順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后過濾，向?yàn)V液中加入鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3，因此不合理的是AB；（2）取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡；（3）食鹽水制成精鹽，需要蒸發(fā)結(jié)晶，需要加熱的儀器為蒸發(fā)皿；（4）根據(jù)“大而近”的原則，配制450mL的溶液需用500mL容量瓶，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的儀器是托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；根據(jù)c=n/V，俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，所配溶液濃度將偏大。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是（4），回答容量瓶時(shí)需要答出容量瓶的規(guī)格，實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫充滿棕黃色的煙FeCl3Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O【解析】

實(shí)驗(yàn)制備氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于飽和氯化鈉溶，而飽和氯化鈉溶液中含有大容量的氯離子，抑制氯氣的溶解，通過飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸具有吸水性，通過濃硫酸可以除去氯氣中的水蒸氣，利用干燥的氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵，據(jù)此分析。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是利用二化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）實(shí)驗(yàn)制備氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于飽和氯化鈉溶，而飽和氯化鈉溶液中含有大容量的氯離子，抑制氯氣的溶解，通過飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫；（3）鐵絲在氯氣中燃燒，放出大量的棕紅色的煙，生成氯化鐵固體，故答案為：充滿棕黃色的煙；FeCl3；（4）G裝置裝有NaOH溶液，用于吸收未反應(yīng)的氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。27、蒸餾蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)接通冷凝管中的水水從下口進(jìn)，上口出【解析】

實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾，故有關(guān)玻璃儀器，除酒精燈以外還有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管和錐形瓶。在蒸餾操作中，為了使餾出的蒸氣及時(shí)得到冷卻，要先向冷凝管內(nèi)通冷卻水，然后再加熱。冷卻水要從冷凝管的下口進(jìn)、上口出?！驹斀狻浚?）將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精，加CaO與水反應(yīng)后生成Ca(OH)2，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾即可；故答案為蒸餾；（2）需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中需用的玻璃儀器除酒精燈以外，還有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶；故答案為蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)；（3）在加熱之前的操作是向冷凝管內(nèi)通冷卻水，然后才能進(jìn)行加熱，為了提高冷卻效果，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)、上口出。故答案為接通冷凝管中的水；水從下口進(jìn)，上口出?！军c(diǎn)睛】在蒸餾過程中，需要注意的：1、冷卻水要從冷凝管的下口進(jìn)、上口出；2、蒸餾燒瓶里放入碎瓷片，防止暴沸；3、溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處。28、拿起小燒杯發(fā)現(xiàn)玻璃片粘到燒杯底部，感覺小燒杯很涼吸小于FeFe3++e-=Fe2+1650%【解析】分析：化學(xué)上把把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)，把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。原電池的負(fù)極材料通常是電池反應(yīng)中的還原劑，而正極材料通常是活潑性不如負(fù)極的導(dǎo)電物質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)中各元素的原子種類和原子數(shù)目保持不變。有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算中，各組分的變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。詳解：（1）在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：拿起小燒杯發(fā)現(xiàn)玻璃片粘到燒杯底部，感覺小燒