吉林省舒蘭一中、吉化一中、九臺一中、榆樹實驗中學(xué)等八校聯(lián)考2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有關(guān)微量元素的下列說法中正確的是A．?dāng)z入的鐵越多越有利于健康B．微量元素又稱為礦物質(zhì)元素C．嬰幼兒或成人缺碘可引起甲狀腺腫D．含量低于0.01%的微量元素，對于維持生命活動、促進健康和發(fā)育極其重要2、已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子半徑：A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C3、將用于2008年北京奧運會的國家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列說法錯誤的是A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的連接方式B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)C．聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為D．四氟乙烯中既含有極性鍵又含有非極性鍵4、在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+725.76kJ·mol-1B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-1451.52kJ·mol-1C．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-725.76kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+1451.52kJ·mol-15、實驗室現(xiàn)有下列四種規(guī)格的量筒，要準(zhǔn)確量取11.0mL的稀鹽酸，應(yīng)選用的量筒是（）A．10mL量筒 B．20mL量筒 C．50mL量筒 D．100mL量筒6、下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是（）A．電池Ⅰ工作時，電子由鋅經(jīng)過電解質(zhì)溶液流向銅B．電池Ⅱ是一次電池C．電池Ⅲ工作時，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)D．電池Ⅳ工作一段時間后，鋅筒變軟7、一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列有關(guān)敘述正確的是()A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變小B．恒溫恒容，充入O2，O2的轉(zhuǎn)化率升高C．恒溫恒壓，充入N2，平衡不移動D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變8、時，水的離子積為，該溫度下將，一元酸與一元堿等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是A．混合液的 B．混合液中，C． D．混合液中，9、用下列實驗裝置完成對應(yīng)實驗，操作正確并能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCDA．用A圖所示裝置進行石油的蒸餾 B．用B圖所示裝置進行氯氣的干燥C．用C圖所示方法可以檢查裝置氣密性 D．用D圖所示方法可以檢驗K+10、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（）A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強B．醋酸的電離程度增大，pH增大C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7D．溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)變小11、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快酸的強弱：HX＜HYB向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；再滴2滴0.1mol/LCuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度積(Ksp)：ZnS>CuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體溶液顏色變淺FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動D常溫下，用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pHpH：NaA＞NaB常溫下酸性：HA﹤HBA．A B．B C．C D．D12、感冒發(fā)燒造成身體不適，可選用的解熱鎮(zhèn)痛藥為()A．阿司匹林 B．青霉素 C．碳酸氫鈉 D．維生素C13、為預(yù)防一種新型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法正確的是()A．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同B．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達到既清潔又消毒的雙重效果C．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子D．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性14、下列現(xiàn)象不能用“相似相溶原理”解釋的是()A．氯化氫易溶于水B．氯氣易溶于氫氧化鈉溶液中C．碘易溶于四氯化碳D．碘難溶于水15、一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2,3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強是起始時的0.7倍，在此時間內(nèi)v(H2)是A．0.1mol/(L·min) B．0.2mol/(L·min)C．0.3mol/(L·min) D．0.6mol/(L·min)16、已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ／molB．①的反應(yīng)熱為221kJ／molC．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ／molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量17、下列說法正確的是（）A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)18、可逆反應(yīng)aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；△H=QkJ/mol,在反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如下圖所示：則以下正確的是A．T1＞T2，Q＞0B．T2＞T1，Q＞0C．P1＜P2，a+b=c+dD．P1＜P2，b=c+d19、將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中不正確的是A．用N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B．2s時H2的轉(zhuǎn)化率為40％C．2s時N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 D．2s時H2的濃度為0.6mol·L-120、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．無色溶液中：K+、Fe2+、NO、MnOB．含有大量Fe2+的溶液中：Na+、NO、CO、I-C．常溫下，水電離產(chǎn)生c(H+)=1×10-14的溶液中：K+、Na+、Cl-、SOD．=10-12的溶液中：NH、Mg2+、SO、Cl-21、已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH=＋234.14kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，則2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（）A．-824.4kJ/mol B．-627.6kJ/mol C．-744.7kJ/mol D．-169.4kJ/mol22、升溫，平衡向（）移動A．正反應(yīng)方向B．逆反應(yīng)方向C．吸熱反應(yīng)方向D．放熱反應(yīng)方向二、非選擇題(共84分)23、（14分）由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。24、（12分）下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。25、（12分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定草酸晶體的純度，進行如下實驗：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。試回答：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________，該反應(yīng)發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________(2)實驗中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因為___________________。(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達到滴定終點時的現(xiàn)象是______________________________________。(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_________________________。A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失(5)在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。26、（10分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由____色變?yōu)開____，且半分鐘不褪色，即停止滴定。(2)下列操作中使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高的是________(填序號)。A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D、讀取鹽酸體積時，開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)E、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示：則起始讀數(shù)為_____mL，終點讀數(shù)為_____mL。(4)如已知用c(HCl)=0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL的氫氧化鈉溶液，測得的實驗數(shù)據(jù)如(3)中記錄所示，則該氫氧化鈉溶液的濃度c(NaOH)=____mo1/L。27、（12分）某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列問題：（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用________（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）步驟②中，滴定時眼睛應(yīng)注視_______（填儀器名稱），判斷到達滴定終點的依據(jù)是_____________________________________________________________（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分Na2CO3生成D．滴定終點時，俯視讀數(shù)（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得該鹽酸的濃度為________mol/L28、（14分）（1）從電子排布的角度解釋Fe2+容易被氧化為Fe3+的原因是：___________（2）工業(yè)用電解氯化鎂制得鎂，而不用氧化鎂的原因____________________（3）基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第________周期第________族．（4）已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于________區(qū)(填s、p、d、f或ds)．（5）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2＋周圍距離最近的數(shù)目為________。29、（10分）《化學(xué)與生活》(1)南通位于江蘇東南部，長江三角洲北翼，在這片土地上，水是無可厚非的主角，山是生機活力的點綴，黃金海岸和黃金水道集于一身，南通正蓬勃發(fā)展：①在建設(shè)中需要用到大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和__(填字母)。a.純堿b.石灰石c.食鹽②氯丁橡膠作為橋梁支座,其作用是將橋跨結(jié)構(gòu)上的荷載傳遞給墩臺。氯丁橡膠屬于__(填字母)。a.無機非金屬材料b.金屬材料c.有機高分子材料③建設(shè)島嶼的工程機械易生銹受損，下列措施中不能減緩工程機械生銹受損的是____(填字母)a．機械停用后及時擦干涂油b．在機械表面刷上油漆c．在機械表面上附著多塊銅板(2)看著《舌尖上的中國第一季》中陜北的餑餑商販、查干湖的捕魚老者、云南的火腿匠人、蘭州的拉面師傅等，不光是熒屏前的垂涎三尺，更有流淚的沖動。①食物中含有的蛋白質(zhì)、油脂、淀粉都是人體所需的營養(yǎng)素。餑餑和拉面在人體中完全水解的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。魚的主要成分水解后的產(chǎn)物是__________填名稱)?；鹜鹊闹饕煞謃________(填“可以”或“否”)水解。②用亞硝酸鈉腌制的肉品呈現(xiàn)鮮艷的紅色。腌制過程中亞硝酸鈉生成少量亞硝酸(HNO2)。亞硝酸分解生成NO和一種強酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。③某品牌火腿腸產(chǎn)品標(biāo)簽如下圖所示。配料中屬于防腐劑的是_________；④碘被稱為“智力元素”，_________(化學(xué)式)是目前碘鹽中添加的主要含碘物質(zhì)。(3)促進生態(tài)文明，保護生態(tài)環(huán)境，是實現(xiàn)“中國夢”的重要組成部分。①生活中一次性物品的使用會大大增加生態(tài)壓力，一次性紙巾使用后應(yīng)投入貼有_______(填字母)標(biāo)志的垃圾桶內(nèi)。②用明礬處理廢水中細(xì)小懸浮顆粒的方法屬于_________(填字母)。a.混凝法b．中和法c．氧化還原法③橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過_________(填“硫化”“氧化”或“老化”)措施可增大其強度、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性等。④向冶銅工廠預(yù)處理過的污泥渣(主要成分為Cu)中加入氨水后，并持續(xù)通入空氣生成Cu(NH3)4(OH)2，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A、攝入適量的鐵才利于身體健康，故A錯誤；B、在組成人體的11種常量元素和16種微量元素中，除了碳、氫、氧、氮等主要以有機形式存在外，其余的各種元素統(tǒng)稱為礦物質(zhì)元素，故錯B誤；C、嬰幼兒缺碘會影響智力發(fā)育，甚至患上克汀病，成人缺碘可引起甲狀腺腫大，故C錯誤；D、微量元素雖然含量占人體的0.01%以下，但對于維持生命活動，促進健康和發(fā)育卻有極其重要的作用，故D正確；答案：D?！军c睛】微量元素過多或過少攝入，有不利于身體健康；碳、氫、氧、氮等元素主要以有機物的形式存在；嬰幼兒缺碘會影響智力發(fā)育，甚至患上克汀?。晃⒘吭仉m然含量低，但是對人體的生長發(fā)育等很重要，據(jù)此分析。2、C【分析】四種元素的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，它們在周期表中的相對位置如圖所示：。【詳解】A.A和B的原子核外的電子層數(shù)比C和D的原子核外電子層數(shù)多一層，所以A和B的原子半徑比C和D的原子半徑大。A和B在同一周期，電子層數(shù)相同，B的核電荷數(shù)比A小，所以原子半徑B比A大，同理，C的原子半徑比D的大，所以原子半徑：B＞A＞C＞D，故A不選；B.從這四種元素在周期表中的相對位置可以看出，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故B不選；C.這四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以離子半徑只取決于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑：C＞D＞B＞A，故C選；D.四種元素均為短周期元素，所以B為Na，A為Mg，C為N，D為F。鈉的還原性強于鎂，F(xiàn)2沒有還原性，故D不選。故選C?！军c睛】幾種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可以首先找到它們在周期表中的相對位置，根據(jù)它們的位置，利用元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律分析它們的原子半徑、離子半徑、原子序數(shù)、最高價氧化物的水化物的酸堿性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性和還原性以及離子的還原性和氧化性等關(guān)系。3、C【解析】A項實為考察由高聚物反推單體，分析該連接方式，得：其單體為CH2=CH2、CF2=CF2，故A正確；因四氟乙烯（CF2=CF2）、乙烯（CH2=CH2）、六氟丙烯（CF2=CF-CF3）中均存在碳碳雙鍵，故可發(fā)生加成聚合反應(yīng)，B正確；合成聚全氟乙丙烯分子的單體為四氟乙烯（CF2=CF2）和六氟丙烯（CF2=CF-CF3），而在六氟丙烯中的-CF3只是一個支鏈，并不參與直鏈的形成，故C錯誤；四氟乙烯分子（CF2=CF2）中既含有極性鍵（碳氟鍵）又含有非極性鍵（碳碳鍵），故D正確4、B【分析】1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.52kJ【詳解】A、甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，焓變值為負(fù)值，故A錯誤；B、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.52kJ，熱化學(xué)方程式為：2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol－1，故B正確；C、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.52kJ，反應(yīng)熱數(shù)值計算錯誤，故C錯誤；D、甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，焓變值為負(fù)值，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為B?！军c睛】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)范和焓變值計算。熱化學(xué)方程式是用以表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)變化。熱化學(xué)方程式的意義為熱化學(xué)方程式不僅表明了一個反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明了一定量物質(zhì)在反應(yīng)中所放出或吸收的熱量。在書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，反應(yīng)的溫度和壓強（如沒標(biāo)表示25℃，101kPa），還要標(biāo)明反應(yīng)熱，放熱ΔH為負(fù)，吸熱ΔH為正。5、B【解析】量筒越大，管徑越粗，其精確度越小，由視線的偏差所造成的讀數(shù)誤差也越大。所以，實驗中應(yīng)根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒?！驹斀狻苛客苍酱?，管徑越粗，其精確度越小，由視線的偏差所造成的讀數(shù)誤差也越大。所以，實驗中應(yīng)根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒。要量取11.0mL，能一次量取的最小規(guī)格的量筒是20mL的。

答案選B。6、D【分析】化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，該裝置為原電池裝置，利用原電池的工作原理進行分析。【詳解】A、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，鋅為負(fù)極，Cu為正極，即電子從鋅電極經(jīng)外電路流向Cu極，故A錯誤；B、電池II為二次電池，故B錯誤；C、電池III是燃料電池，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，即氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D、電池IV：Zn為負(fù)極，Zn失去電子，轉(zhuǎn)化成Zn2＋，鋅筒變薄變軟，故D正確?！军c睛】易錯點：A選項中原電池中的電子不會在電解質(zhì)溶液內(nèi)定向移動，在原電池中電子由負(fù)極通過外電路流向正極，在內(nèi)電路中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，即“電子不下線，離子不上線”。7、D【詳解】A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變大，A錯誤；B．恒溫恒容，充人O2，平衡向正反應(yīng)方向進行，氧氣的轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；C．恒溫恒壓，充人N2，容器容積增大，濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向進行，C錯誤；D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的質(zhì)量不變，因此混合氣體的密度保持不變，D正確；答案選D。8、B【詳解】A．溫度不確定，則中性時溶液pH不一定為7，故A錯誤；B．=c(H+)?c(OH-)，混合后溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，，故B正確；C．由于酸堿的強弱未知，則不能確定a、b的關(guān)系，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒可知：c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，故c(B+)=c(A-)，故D錯誤；答案選B。9、C【解析】A．溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故A錯誤；B．氣體應(yīng)從長導(dǎo)管口進，短導(dǎo)管口出，故B錯誤；C．檢查氣密性，可先關(guān)閉彈簧夾，經(jīng)長頸漏斗向錐形瓶中加水，如形成液面差且液面在一定時間內(nèi)不變化，說明氣密性好，故C正確。D．要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察K+的火焰顏色，故D錯誤。故選C。10、B【詳解】醋酸屬于弱酸，加水稀釋有利于醋酸的電離，所以醋酸的電離程度增大，同時溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目會增大，由于溶液體積變化更大，所以溶液的酸性會降低，即c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均會降低，因此選項A不正確、選項B正確；由水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)·c(OH－)知c(OH－)=，所以＝其中表示醋酸的電離平衡常數(shù)，由于水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān)，所以選項D不正確；pH=3的醋酸說明醋酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃度等于0.001mol/L，因此加入等體積的pH=11的NaOH溶液時，醋酸會過量，溶液顯酸性，混合液pH<7，選項C不正確。答案選B?！军c睛】本題考查學(xué)生對弱電解質(zhì)電離平衡以及影響電離平衡因素的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵。11、A【分析】A.等體積等pH時HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，可知其濃度大；B.Na2S溶液過量，均為沉淀的生成，未發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；C.加入少量KCl固體，對平衡移動無影響；D.要比較兩種酸的酸性強弱，兩種鹽溶液的濃度必須相同。【詳解】A.等體積等pH時HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，可知其濃度大，則HX的酸性比HY的酸性弱，故A正確；B.因Na2S溶液過量，所以加入ZnSO4溶液和CuSO4溶液時發(fā)生的均為沉淀的生成，未發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較二者溶度積的大小，故B錯誤；C.該可逆反應(yīng)中實質(zhì)上KCl不參加反應(yīng)，所以加入少量KCl固體，對平衡移動無影響，則溶液顏色不變，故C錯誤；D.要比較兩種酸的酸性強弱，則兩種鹽溶液的濃度必須相同，這兩種鹽溶液都是飽和溶液，但兩種鹽溶液的濃度不一定相同，所以不能比較HA和HB的酸性強弱，故D錯誤，答案選A?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意D選項中的兩種溶液濃度必須相同，否則無法判斷，為易錯點。12、A【詳解】A．阿司匹林是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，故A正確；B．青霉素是抗生素，故B錯誤；C．碳酸氫鈉是抗酸性藥物，故C錯誤；D．維生素C是抗壞血酸藥，故D錯誤；故答案為A。13、D【詳解】A.NaClO、Na2O2具有強氧化性而漂白，SO2與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而漂白，故A錯誤；B.NaClO具有強氧化性,“潔廁靈”中的鹽酸具有還原性,會發(fā)生反應(yīng)NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，產(chǎn)生有毒的氣體氯氣，故B錯誤；C.在反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯氣既是氧化劑，又是還原劑，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；D.NaClO具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，達到殺菌消毒的目的，故D正確。故選D。14、B【解析】試題分析：A．氯化氫和水都是極性分子，符合相似相溶規(guī)則；B．氯分子是非極性分子，氫氧化鈉是離子化合物，氯氣和氫氧化鈉的結(jié)構(gòu)不相似但能相溶不符合相似相溶規(guī)則；C．碘和四氯化碳都是非極性分子，符合相似相溶規(guī)則；D．碘是非極性分子，水是極性分子，碘難溶于水符合相似相溶規(guī)則。故選B。考點：相似相溶規(guī)則的運用。15、C【詳解】3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強是起始時的0.7倍，因為同溫同體積條件下氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，所以3min后時容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為（1+3）×0.7=2.8mol，根據(jù)反應(yīng)：N2+3H22NH3可知，設(shè)氫氣的變化量為xmol，則：3：（1+3-2）=x：（1+3-2.8），x=1.8mol，所以3min內(nèi)v(H2)=1.8/(2×3)mol/(L·min)=0.3mol/(L·min)，C正確；

綜上所述，本題選C。16、A【解析】①為碳的不完全燃燒，而碳完全燃燒放出的熱量多，所以碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1，A正確；①的反應(yīng)熱ΔH＝－221kJ·mol－1，B錯誤；濃硫酸溶于水放熱，所以只有稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－1，C錯誤；醋酸為弱酸，醋酸電離吸熱，與NaOH反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，D錯誤；正確選項A。點睛：濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的放出熱量的數(shù)值大于57.3kJ，這里包含濃硫酸溶于水放出的熱量；稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)放出熱量的數(shù)值小于57.3kJ，這是因為醋酸電離要吸熱。17、B【詳解】A、在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。所以可逆反應(yīng)的特征是物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化，A不正確；B、在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；C、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，C不正確；D、壓強對平衡的影響，只能適用于氣體體系，且反應(yīng)前后氣體的體積不等，D不正確；所以答案選B。18、D【詳解】A、根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則，則T2＞T1，故A錯誤；B、因為T2＞T1，說明溫度升高，C的含量減少，則平衡逆向移動，則正向為放熱反應(yīng)，故B正確；C、同理根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則，則P1＜P2，增大壓強，B的含量不變，說明平衡未移動，則該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，所以b=c+d，a為固體，不影響化學(xué)平衡，故C錯誤，D正確。答案選D。19、B【解析】分析:將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時（mol）：0.4

1.2

1.2

A.根據(jù)v=計算用N2表示的反應(yīng)速率；

B.根據(jù)=轉(zhuǎn)化量/起始量×100%計算用H2的轉(zhuǎn)化率；

C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應(yīng)，故N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等；

D.根據(jù)c=計算。詳解：將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時（mol）：0.4

1.2

1.2

A.用N2表示的反應(yīng)速率為:=0.15mol?L-1?s-1，故A正確；B.2s時H2的轉(zhuǎn)化率為：×100%=60%;故B錯誤；

C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應(yīng)，故N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；

D.2s時H2的濃度為=0.6mol?L-1，故D正確。

所以本題答案選B。20、C【詳解】A．溶液呈紫紅色，F(xiàn)e2+溶液呈淺綠色，且Fe2+與會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在無色溶液中不能大量共存，故A項不滿足題意；B．Fe2+與在溶液中會反應(yīng)生成難溶物FeCO3，不能在溶液中大量共存，故B項不滿足題意；C．常溫下，水電離產(chǎn)生c(H+)=1×10-14的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，該組離子之間不會發(fā)生反應(yīng)，且與H+、OH-均不會發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故C項滿足題意；D．=10-12的溶液一定呈堿性，、Mg2+均會與OH-反應(yīng)，因而不能在該條件下大量共存，故D項不滿足題意；綜上所述，給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是C項，故答案為C。21、A【詳解】已知①Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH=＋234.14kJ/mol，②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將②×-①，整理可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH=-824.4kJ/mol，故答案為A。22、C【解析】根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡就要向著溫度降低的方向移動，即向著吸熱反應(yīng)方向移動，C正確；綜上所述，本題選C。二、非選擇題(共84分)23、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時每個N有三個σ鍵，和一對孤對電子，因此，N4H44+中每個N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。24、O＜＞NaCl【詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④；(4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式NaCl。25、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色CcV/10315cV/m%【分析】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式；反應(yīng)生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠；(3)KMnO4溶液本身顯紫色；(4)根據(jù)c（待測）═分析誤差；(5)根據(jù)化學(xué)方程式計算草酸的濃度，根據(jù)草酸的濃度和體積、草酸的摩爾質(zhì)量計算草酸晶體的質(zhì)量?！驹斀狻?1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，離子方程式是2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反應(yīng)生成的Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠，所以KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；(3)KMnO4溶液本身顯紫色，所以滴定過程中不需要加入指示劑；達到滴定終點時溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色；(4)盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故不選A；錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，待測液物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，無影響，故不選B

；讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故選C；滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故不選D；(5)設(shè)草酸的濃度為xmol/L，2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O25cmol·L-1xmol/Lx=cV/10；mg樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量是，樣品中草酸晶體的純度是。26、淺紅無色ACD9.0026.100.0855【解析】根據(jù)酸堿指示劑的變色范圍判斷終點顏色變化；根據(jù)滴定原理分析滴定誤差、進行計算?！驹斀狻?1)酚酞變色范圍8.2－10.0，加在待測的氫氧化鈉溶液中呈紅色。隨著標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴入，溶液的pH逐漸減小，溶液由紅色變?yōu)闇\紅，直至剛好變成無色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點。(2)A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，使注入的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋，中和一定量待測液所耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，待測液濃度偏高。B、盛放待測溶液的錐形瓶未干燥，不影響標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，對待測溶液的濃度無影響。C、酸式滴定管在滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使滴定前讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，待測溶液濃度偏高。D、開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)，使讀取鹽酸體積偏大，待測溶液濃度偏高。E、滴定過程中，錐形瓶中待測液過量，激烈振蕩濺出少量溶液，即損失待測液，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，待測溶液濃度偏低。答案選ACD。(3)滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下，應(yīng)由上向下讀數(shù)；根據(jù)刻度，滴定管的讀數(shù)應(yīng)保留兩位小數(shù)，精確到0.01mL。圖中開始讀數(shù)為9.00mL，結(jié)束讀數(shù)為26.10mL。(4)由(3)V(HCl)＝17.10mL，據(jù)c(HCl)×V(HCl)＝c(NaOH)×V(NaOH)，求得c(NaOH)=0.0855mo1/L。【點睛】中和滴定的誤差分析可總結(jié)為：滴多偏高，滴少偏低。其中，“滴多或滴少”指標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，“偏高或偏低”指待測溶液濃度。27、酸式滴定管無影響錐形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色AB0.1626【解析】根據(jù)酸堿滴定原理分析滴定過程中的注意事項及計算溶液的濃度?！驹斀狻浚?）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應(yīng)使用酸式滴定管，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，對其中含有的溶質(zhì)物質(zhì)的量無影響，所以對滴定結(jié)果無影響；故答案為：酸式滴定管；無影響；

（2）中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：錐形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；

（3）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時無氣泡，導(dǎo)致記錄的氫氧化鈉溶液體積偏大，故A正確；

B．錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，故B正確；

C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分Na2CO3生成，如用酚酞為指示劑，最終產(chǎn)物不變，沒有影響，故C錯誤；

D．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)，因為0刻度在上方，所以測出所用氫氧化鈉溶液體積偏小，故D錯誤；故選：AB；

（4）三次滴定消耗的體積為：18.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.26mL，

NaOH～HCl

1

10.2000mol?L-1×16.26mL

c（HCl）×20.00mL

解得：c（HCl）=0.1626

mol?L-1；故答案為：0.1626。28、Fe2+電子排布為3d6容易失一個電子變成3d5,達到d軌道半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定兩種物質(zhì)都是離子晶體，O2-的半徑比Cl-小，所帶的電荷更多，MgO中離子鍵更強，