2026屆上海市徐匯區(qū)上海第四中學(xué)化學(xué)高一上期末監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)能用于制造光導(dǎo)纖維的是A．鋼 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅2、實驗室檢驗，下列操作正確的是()A．先加BaCl2溶液，再加硝酸 B．先加BaCl2溶液，再加鹽酸C．先加鹽酸，再加BaCl2溶液 D．先加AgNO3溶液，再加硝酸3、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()A．鹽酸 B．膽礬 C．漂白精 D．水玻璃4、常溫常壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是（）A． B． C． D．5、抗震救災(zāi)中常用漂白粉和漂白液殺菌消毒，下列說法中正確的是A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣C．漂白液的有效成分是氫氧化鈉D．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉6、對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是A． B． C． D．7、隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是()A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物 B．磁鐵礦、鹽酸、綠礬都是混合物C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱電解質(zhì) D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿8、下列反應(yīng)的離子方程不正確的是A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4B．鈉投入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C．向鐵粉中加入稀硝酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑D．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2：H+＋OH-=H2O10、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．KNO3 B．乙醇 C．稀硫酸溶液 D．Fe11、NaH可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。該反應(yīng)中，水的作用是A．溶劑 B．還原劑C．氧化劑 D．既是還原劑又是氧化劑12、對1mol·L－1的硫酸鈉溶液，下列敘述正確的是A．溶液中含有1mol硫酸鈉B．1L溶液中含有142g硫酸鈉C．1mol硫酸鈉溶于1L水D．從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度為0.5mol·L－113、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+14、對于反應(yīng)Cl2＋H2O===HCl＋HClO的敘述中正確是（）A．屬于置換反應(yīng) B．屬于復(fù)分解反應(yīng)C．氯氣既是氧化劑又是還原劑 D．反應(yīng)產(chǎn)物都是強酸15、下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是()A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿16、化學(xué)活動興趣小組在一次實驗探究活動中，在一個實驗桌上放著四種化學(xué)藥品，瓶壁上分別寫著白砂糖、小麥面粉、加碘食鹽和食用味精。為了進(jìn)一步確定它們的實物和名稱是否相符而進(jìn)行化學(xué)實驗，下列做法中必須制止的是（）A．小萌同學(xué)通過觀察比較它們的外觀狀態(tài)B．小曉同學(xué)先各取少量配成了溶液C．小超同學(xué)各取少量分別放在嘴里嘗了嘗D．小鳳同學(xué)用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別17、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是()A．晶體硅是半導(dǎo)體，故在通信工程中用于制光導(dǎo)纖維B．氧化鎂的熔點高，可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C．液氨汽化放出大量的熱，可用作制冷劑D．明礬具有強氧化性，常用于自來水的殺菌消毒18、下列各組物質(zhì)中氮元素的化合價由低到高的排列順序是()A．N2、NH3、NO2B．NH3、N2O5、NO2C．N2、N2O3、NH3D．NH3、N2、N2O319、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶120、分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是A．碳酸鈣、木炭B．氧化銅、硝酸鉀C．乙醇、碘D．硝酸鉀、氯化鈉21、下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+→Ca++2H2OC．鹽酸加速漂白粉的漂白效果：H++ClO-→HClOD．漂白粉在空氣中受潮變質(zhì)：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-22、配制250mL0.2mol/L的KNO3溶液，需量取4mol/LKNO3溶液的體積為（）A．125mL B．12.5mL C．50mL D．75mL二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。24、（12分）無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成氣體C。B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F(xiàn)與CO2反應(yīng)可得到氣體G，D與水反應(yīng)可生成A，A在G中燃燒生成水。推斷出各種物質(zhì)后，回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、C_______、E_______。（2）寫出下列化學(xué)方程式：a．由D生成F：___________________________________________________；b．F與CO2反應(yīng)：__________________________________________________；c．D與水反應(yīng)：____________________________________________________。25、（12分）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：_________________________________________。（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O①指出該反應(yīng)中在反應(yīng)中HCl(濃)所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_____________、___________。②請把（2）中的化學(xué)方程式改寫為離子方程式_______________________________________。（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象(填選項，下同。A．品紅都褪色B．品紅都不褪色C．試管B中品紅褪色D中不褪色D．試管D中品紅褪色B中不褪色②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象又分別為__________。A．無色紅色B．無色無色C．紅色紅色D．紅色無色（4）C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是________________________。（5）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_________________________________________。26、（10分）如圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。裝置C的作用是_____。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_____。（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程現(xiàn)象為_____（選填標(biāo)號）。A．有白色沉淀生成B．無現(xiàn)象C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_____，B的作用是_____。27、（12分）為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖所示的實驗方案：回答下列問題：（1）操作①加熱過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）操作②不用Ba（NO3）2溶液的理由是：__________。（3）進(jìn)行操作②中，判斷“BaCl2溶液是否過量”的方法是：_________。（4）操作③“加入過量Na2CO3溶液”的目的是：________。（5）操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是__________。28、（14分）按要求填空。Ⅰ.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①熔融的氫氧化鈉②蔗糖③鹽酸④金屬鈉⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏⑨酒精溶液⑩液氨(1)屬于電解質(zhì)的是_______________（填序號，下同）。(2)屬于非電解質(zhì)的是_____________。(3)上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是__________。Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示。請回答下列問題：84消毒液[有效成分][規(guī)格][質(zhì)量分?jǐn)?shù)]25%[密度](1)的物質(zhì)的量濃度約為________（保留兩位有效數(shù)字）。(2)某同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用固體配制含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是___________（填字母）。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量固體的質(zhì)量為E.配制過程中，定容時俯視刻度線會使得溶液濃度偏大29、（10分）請回答下列問題：I．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：（1）為除去粗鹽水中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，加入試劑順序合理的是________。A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉（2）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________。（3）碳酸化后過濾，濾液A最主要的成分是______________(填寫化學(xué)式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：________________________________。（4）煅燒制取Na2CO3在_______(填字母序號)中進(jìn)行。a．瓷坩堝b．蒸發(fā)皿c．鐵坩堝d．氧化鋁坩堝II．純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。（5）工業(yè)上，可能用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與氯氣反應(yīng)可制得有效成分為次氯酸鈉的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式為________________________。（6）純堿可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，鉻鐵礦中的1molCr2O3反應(yīng)時需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

制造光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，答案選C。2、C【解析】

A．先加BaCl2溶液，再加硝酸，亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根，干擾實驗，故A錯誤；B．先加BaCl2溶液，再加鹽酸，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤；C．先加鹽酸，排除銀離子、亞硫酸根離子的干擾，再加BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，故C正確；D．先加AgNO3溶液，再加硝酸，常用于檢驗氯離子，故D錯誤；故選C。3、B【解析】

A.鹽酸是氯化氫水溶液，混合物，A不選；B.膽礬是，是純凈物，B選；C.漂白精的主要成分是和，是混合物，C不選；D.水玻璃是硅酸鈉溶液，是混合物，D不選；答案選B。4、D【解析】

同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小，以此解答。【詳解】CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2占有體積大小為：CH4>O2>CO2>SO2，故選D。5、B【解析】

A．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物；漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，是混合物，故A錯誤；B．漂白粉的主要成分：氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故B正確；C．漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，故C錯誤；D．因為澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太低成本較高，工業(yè)上通常用石灰乳與氯氣反應(yīng)制取漂白粉，故D錯誤；故選B。6、D【解析】

A．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應(yīng)選擇腐蝕品標(biāo)志，而圖中標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應(yīng)選擇腐蝕品標(biāo)志，而圖中標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應(yīng)選擇腐蝕品標(biāo)志，而圖中標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應(yīng)選擇腐蝕品標(biāo)志，圖中標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故D正確；故答案為D。7、C【解析】

A、堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；B、混合物中至少含有兩種物質(zhì)；C、根據(jù)電解質(zhì)在水中的電離程度可知，電離不完全的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；D、堿在水中電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子。【詳解】A、Fe2O3是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，故A錯誤；B、磁鐵礦、鹽酸都是混合物，而綠礬（FeSO4?7H2O）為純凈物，故B錯誤；C、CH3COOH、NH3·H2O、HClO在水中電離均不完全，則都屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D、燒堿、熟石灰都是堿，而純堿（Na2CO3）屬于鹽，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分類，熟悉根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)得出的分類結(jié)果是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟記概念并能利用概念來判斷物質(zhì)的類別。8、D【解析】

A．氯化鋁溶液和氨水生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁不溶于弱堿，所以即使氨水過量，沉淀也不溶解，正確；B．鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，正確；C．氯化亞鐵溶液中的Fe2+可以被Cl2氧化為Fe3+，而Cl2本身被還原為Cl-，正確；D．電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，錯誤；故選D?！军c睛】判斷離子方程式書寫是否正確，可以從三方面判斷：①生成物是否正確，如過量的二氧化碳通入石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O是錯誤的，生成的不是CaCO3，而是Ca(HCO3)2，正確的離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-；②拆分是否正確，只有強酸、強堿和可溶性鹽能拆成離子，其他都寫成化學(xué)式；③是否符合電荷守恒和質(zhì)量守恒，如鈉和水的反應(yīng)如果寫成Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑，則電荷不守恒，是錯誤的。9、B【解析】

A.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，故A錯誤；B.向AlCl3溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故B正確；C.硝酸具有強氧化性，向鐵粉中加入稀硝酸不能生成氫氣，故C錯誤；D.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。10、A【解析】

A項、KNO3溶于水和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A正確；B項、乙醇溶于水和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；C項、稀硫酸溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，C錯誤；D項、鐵是單質(zhì)，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故本題選A。11、C【解析】

NaH中H為-1價，H2O中H為+1價，由化學(xué)方程式以及化合價不交叉原則可知，NaH中H化合價升高為0價，H2O中H化合價從+1價降低為0價，故該反應(yīng)中，水做氧化劑；故答案為C。12、B【解析】

A.溶液體積未知，則溶液中不一定含有1mol硫酸鈉，A錯誤；B.1L溶液中含有硫酸鈉的質(zhì)量是1L×1mol/L×142g/mol＝142g，B正確；C.1mol硫酸鈉溶于1L水中所得溶液的體積不是1L，不能得到1mol·L－1的硫酸鈉溶液，C錯誤；D.溶液是均一穩(wěn)定的，從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度仍然為1mol·L－1，D錯誤。答案選B。13、C【解析】

A．將銅插入稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3?=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A錯誤；B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故B錯誤；C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故C正確；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO32?＋2H＋=H2SiO3↓，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】稀硝酸體現(xiàn)強氧化性時，還原產(chǎn)物是NO，而不是NO2，書寫離子方程式時一定要注意電荷守恒與元素守恒。14、C【解析】

從的Cl2＋H2O===HCl＋HClO化學(xué)反應(yīng)中，獲得的信息為：Cl2既是氧化劑又是還原劑；C正確；反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，為置換反應(yīng)，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，也不是復(fù)分解反應(yīng)，A、B錯誤；產(chǎn)物HClO為弱酸，D錯誤。答案選C。【點睛】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，物質(zhì)跟氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)時還原反應(yīng)，充當(dāng)是氧化劑，而得到氧的物質(zhì)是還原劑，可以據(jù)此結(jié)合題給的選項進(jìn)行解答。15、D【解析】

A．空氣屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，硫酸屬于酸，故A錯誤；B．水屬于氧化物，空氣屬于混合物，純堿屬于鹽，故B錯誤；C．氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于鹽，熟石灰屬于堿，故C錯誤；D．硝酸屬于酸，食鹽水屬于混合物，燒堿屬于堿，故D正確；故答案為D。16、C【解析】

A．觀察、比較它們的外觀狀態(tài)，無論能否鑒別，方法都可取，若狀態(tài)不同可直接鑒別，故A正確；B．各取少量，加水溶解，可觀察藥品的水溶性及所得溶液顏色，為常用的鑒別方法，方法都可取，故B正確；C．因部分化學(xué)試劑有毒，則各取少量分別放入口里品嘗一下味道，方法不可取，可能會發(fā)生中毒，故C錯誤；D．使用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別，方法可取，利用化學(xué)反應(yīng)中不同現(xiàn)象可鑒別物質(zhì)，為常用的鑒別方法，故D正確；故答案為C。17、B【解析】

A．光導(dǎo)纖維的成份是二氧化硅，晶體硅是半導(dǎo)體材料，不能用于制光導(dǎo)纖維，故A錯誤；B．氧化鎂是離子化合物，離子鍵強，所以氧化鎂熔點高，可作耐高溫材料，故B正確；C．液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑，故C錯誤；D．明礬在水溶液中形成膠體，吸附水溶液中懸浮顆粒等，具有凈水作用，但不具有強氧化性，則不能殺菌消毒，故D錯誤；故選：B。18、D【解析】

A．N2、NH3、NO2中N元素的化合價依次為0價，-3價，+4價，化合價不是由低到高排列，故A錯誤；B．NH3、N2O5、NO2中N元素的化合價依次為-3價，+5價，+4價，化合價不是由低到高排列，故B錯誤；C．N2、N2O3、NH3中N元素的化合價依次為0價，+3價，-3價，化合價不是由低到高排列，故C錯誤；D．NH3、N2、N2O3中N元素的化合價依次為-3價，0價，+3價，化合價由低到高排列，故D正確；故選D。19、D【解析】

根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1個電子，由Cl到ClO3-，失去5個電子，一共失去1+3×5=16個電子；由Cl到Cl-，得到1個電子，需要16個原子才能得到16個電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：(1+3)=4：1，故答案為D?！军c睛】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及配平氧化還原反應(yīng)方程式；運用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計算方法：氧化劑物質(zhì)的量×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值。20、B【解析】

按溶解、過濾、蒸發(fā)順序分離混合物，則其中一種不溶于水，一種可溶于水，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來解答。【詳解】A.二者均不溶于水，過濾不能分離，故A項不符合題意；B.CuO不溶于水，硝酸鉀溶于水，則可按溶解、過濾、蒸發(fā)順序分離，故B項符合題意；C.碘溶于乙醇，加水后得混合液，不能過濾分離，故C項不符合題意；D.二者均溶于水，不能過濾分離，故D項不符合題意；故選B。21、C【解析】

A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，A錯誤；B.澄清石灰水中的要拆成離子形式，B錯誤；C.鹽酸的酸性強于次氯酸，根據(jù)強酸制弱酸規(guī)律，該反應(yīng)可以發(fā)生，C正確；D.漂白粉的成分是，與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，D錯誤；故答案選C?！军c睛】離子方程式正誤判斷規(guī)律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反應(yīng)事實）；第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）；第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書寫是不是有問題）。22、B【解析】

根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，可得，解得；故選B。二、非選擇題(共84分)23、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解析】

（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。24、（1）Cl2HClNaCl（每空1分）（2）2Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（每空2分）【解析】試題分析：本題考查無機推斷和化學(xué)方程式的書寫。氣體B為黃綠色，氣體B為Cl2；氣體A在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，氣體A為H2，H2與Cl2反應(yīng)生成的氣體C為HCl；金屬D在空氣中燃燒淺黃色固體，金屬D為Na，生成的淺黃色固體F為Na2O2；Na2O2與CO2反應(yīng)生成的氣體G為O2。Cl2與Na生成的白色固體E為NaCl。（1）B的化學(xué)式為Cl2，C的化學(xué)式為HCl，E的化學(xué)式為NaCl。（2）a.D生成F的化學(xué)方程式為：2Na＋O2Na2O2。b.F與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2。c.D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。25、分液漏斗的塞子沒有取下來或者裝置內(nèi)外壓強不相等酸性還原性MnO2+2Cl-+4H+==△=Mn2++2H2O+Cl2↑AD吸收過量的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4【解析】(1)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子沒有取下來，或者裝置內(nèi)的壓強大于裝置外的壓強；(2)①已知化學(xué)反應(yīng)MnO2+4HCl

(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Cl元素從-1價升高為0價，所以鹽酸作還原劑，又有MnCl2生成，鹽酸起酸性作用；②該反應(yīng)中只有HCl和MnCl2是可溶性強電解質(zhì)，可拆為離子形式，所以反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑；(3)①由于SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而氯氣溶于水生成的HClO也具有漂白性，也能使品紅溶液褪色，所以正確答案選A；②停止通氣后，給B、D兩試管加熱，由于SO2是與品紅等反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)而褪色的，所以加熱后又恢復(fù)紅色，而HClO具有強氧化性，把有色物質(zhì)氧化而褪色的，所以加熱不會恢復(fù)紅色，故正確答案選D；(4)SO2和Cl2都是有毒的氣體，又都能與堿反應(yīng)，所以可用NaOH吸收多余的氣體，防止污染環(huán)境；(5)由于Cl2具有強氧化性，而SO2

具有還原性，所以二者混合后發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4生成了鹽酸和硫酸，而這兩種酸都沒有漂白性，所以品紅溶液不褪色。26、4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失B瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2【解析】

（1）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物，從而確定方程式；（2）氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氯化氫氣體極易溶于水，且水能提供水蒸氣，據(jù)此分析；（3）紫色石蕊試液遇酸變紅，但次氯酸有漂白性，據(jù)此分析；（4）氯化氫、次氯酸和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水；（5）根據(jù)B裝置內(nèi)氣體的壓強變化分析液面變化?！驹斀狻浚?）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，故答案為：4HCl（濃鹽酸）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）A裝置產(chǎn)生了氯氣，C裝置為D裝置提供水蒸氣，氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2H2O（氣）+C4HCl↑+CO2↑；鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，通過以上分析知，C裝置的作用是：吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣，故答案為：2Cl2+2H2O（氣）+C4HCl↑+CO2↑；吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣；（3）D裝置中生成了HCl和CO2，它們的水溶液呈酸性，剩余的氯氣在E裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色，故答案為：生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失；（4）剩余的氯氣在E裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫、次氯酸和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水，鹽酸酸性大于碳酸，所以二氧化碳和氫氧化鈣不反應(yīng)，則反應(yīng)過程無現(xiàn)象，故答案為：B；（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，氣體通過導(dǎo)管進(jìn)入B裝置，導(dǎo)致B裝置中氣體的壓強增大，大于大氣壓，迫使瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；飽和食鹽水能抑制氯氣的溶解，所以B裝置的作用是貯存少量Cl2，故答案為：瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl2。27、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O使用Ba（NO3）2溶液，會引入難于除去的NO3-雜質(zhì)離子在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液放入試管中，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明BaCl2足量除去過量的Ba2+除去過量的CO32—【解析】

（1）操作①加熱過程中NaHCO3受熱分解；（2）操作②加BaCl2目的是為了除去CO32-和SO42-，Ba（NO3）2會引入新的離子NO3-；（3）判斷“BaCl2溶液是否過量”的方法是：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液放入試管中，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明BaCl2足量；（4）操作③“加入過量Na2CO3溶液”的目的是除去過量的Ba2+；（5）操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是除去過量的CO32-?！驹斀狻浚?）操作①加熱過程中NaHCO3受熱分解：，故答案為：；（2）操作②加BaCl2目的是為了除去CO32-和SO42-，Ba（NO3）2會引入新的雜質(zhì)離子NO3-，故答案為：使用Ba（NO3）2溶液，會引入難于除去的NO3-雜質(zhì)離子；（3）判斷“BaCl2溶液是否過量”的方法是：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液放入試管中，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明BaCl2足量，故答案為：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液放入試管中，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明BaCl2足量；（4）由于懸濁液中含有過量的Ba2+，加入過量Na2CO3溶液的目的是除去過量的Ba2+，故答案為：除去過量的Ba2+；（5）濾液中含有過量的Na2CO3溶液加適量鹽酸的主要目的是除去過量的CO32-，故答案為：除去過量的CO32-?！军c睛】物質(zhì)的分離與提純時需考慮除雜的順序與除雜劑的合理選擇，不能帶人新的雜質(zhì)。28、①⑤⑧②⑥⑩①③④4.0CE【解析】

I.根據(jù)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念分析解答；根據(jù)是否存在自由移動的電子或離子來判斷能否導(dǎo)電；II.