江蘇省漣水鄭梁梅高級中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、300℃時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．前2min的平均反應(yīng)速率v(X)＝2.0×10－2mol/(L·min)B．該反應(yīng)在300℃時的平衡常數(shù)為1.44C．當(dāng)v逆(Y)＝2v正(Z)時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，再充入0.1molX和0.1molY，再次平衡時Y的轉(zhuǎn)化率增大2、含有一個雙鍵的烯烴,與H2加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式如下,此烴可能的結(jié)構(gòu)有(

)A．4種B．5種C．6種D．7種3、下列說法正確的是A．分子晶體中只存在非極性共價鍵B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C．干冰升華時，分子內(nèi)共價健會發(fā)生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物4、一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，10s時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X3Y+ZB．10s時Y的平均速率為0.12mol·L－1·min－1C．X的轉(zhuǎn)化率為66.7%D．增大壓強(qiáng),該反應(yīng)速率一定加快5、在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(？)B(g)＋2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是()A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向左移動6、已知常溫常壓下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。在同溫同壓下向一密閉容器中通入0.5molN2和1.5molH2，反應(yīng)完成時放出熱量為QkJ，則下列關(guān)系正確的是()A．Q＝92.4 B．Q＝46.2 C．Q＜46.2 D．Q>46.27、根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-293.23kJ·mol-1，分析下列說法中正確的是A．1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于293.23kJB．1mol氣體S單質(zhì)燃燒放出的熱量小于293.23kJC．1molSO2(g)的鍵能的總和大于1molS(l)和1molO2(g)的鍵能之和D．1molSO2(g)的鍵能的總和小于1molS(l)和1molO2(g)的鍵能之和8、在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是（）①顏色②平均相對分子質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度A．①和③ B．③和⑤C．④和⑤ D．②和④9、戊烷（C5H12）的同分異構(gòu)體共有（）個A．2個 B．3個 C．4個 D．5個10、如圖是某條件下N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。根據(jù)圖像判斷下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．反應(yīng)D．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會減小11、下列說法正確的是（）A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)B．用廣泛pH試紙測得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2C．若25.00ml滴定管中液面的位置在刻度為3.00ml處，則滴定管中液體的體積一定大于22.00mlD．常溫下用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4部分轉(zhuǎn)化為BaCO3，則常溫下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）12、準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．50mL量筒 B．10mL量筒C．50mL堿式滴定管 D．50mL酸式滴定管13、下列說法正確的是A．氯水能導(dǎo)電,所以氯氣是電解質(zhì)B．碳酸鋇不溶于水,所以它是非電解質(zhì)C．固體磷酸是電解質(zhì),所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時都能導(dǎo)電D．膽礬雖不能導(dǎo)電,但它屬于電解質(zhì)14、25℃時，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液。整個實驗進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．實驗進(jìn)程中水的電離程度：c＞a＞bB．向a點所示溶液中通入SO2，溶液的pH減小，漂白性增強(qiáng)C．d點所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)D．c點所示溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)15、配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用．下列敘述不正確的是（）A．CuSO4溶液呈天藍(lán)色是因為含有[Cu（H2O）4]2+B．魔術(shù)表演中常用一種含硫氰化鐵配離子的溶液來代替血液C．[Ag（NH3）2]+是化學(xué)鍍銀的有效成分D．除去硝酸銀溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水16、如圖所示，初始體積均為1L的兩容器，甲保持恒容，乙保持恒壓。起始時關(guān)閉活塞K，向甲中充入1molPCl5(g)，乙中充入1molPCl3(g)和1molCl2(g)。恒溫下，均發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。達(dá)平衡時，乙的容積為0.8L。下列說法不正確的是A．平衡時PCl5(g)的體積分?jǐn)?shù)：甲<乙B．從甲中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，再次平衡時0.2mol<n(PCl5)<0.4molC．甲中PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率大于60%D．打開K一段時間，再次平衡時乙容器的體積為0.6L二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應(yīng)類型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為__________；_________。18、根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。19、某學(xué)習(xí)小組探究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響反應(yīng)速率的因素。實驗藥品：1.0moL/L鹽酸、2.0mol/L鹽酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為25.0mL，金屬用量均為6.0g。（1）幫助該組同學(xué)完成以上實驗設(shè)計表。實驗?zāi)康膶嶒灳幪枩囟冉饘黉X形態(tài)酸及濃度1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；2．實驗②和③探究______3．實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響；4．①和⑤實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異①_________鋁片_______________②30?C鋁片1．0mol/L鹽酸③40?C鋁片1．0mol/L鹽酸④__________鋁粉_____________⑤30?C鋁片1．0mol/L硫酸（2）該小組同學(xué)在對比①和⑤實驗時發(fā)現(xiàn)①的反應(yīng)速率明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)?________________________________________________________________。20、在如圖所示的量熱器中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱器的熱容常數(shù)(量熱器各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=__________。（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1kJ/mol,則請你分析在(1)中測得的實驗值偏差可能的原因__________________________。（一點原因即可）（3）實驗中NaOH過量的目的是______________________________________。（4）中和熱測定實驗中下列說法錯誤的是__________A．一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次B．用保溫杯是為了減少實驗過程中熱量散失C．可用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，因銅和醋酸不反應(yīng)D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液體積時均仰視，測得中和熱數(shù)值將偏大（5）進(jìn)行中和熱測定的實驗，測量結(jié)果偏高的原因可能是__________A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定醋酸的溫度C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中21、向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為________mol·L－1·min－1。（2）若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氦氣，則平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移動；若從達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動。（3）若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較________。A．無法確定B．前者一定大于后者C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者（4）若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡時仍與(1)的平衡等效，則：a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol＝0.04mol，濃度是0.04mol÷10L＝0.004mol/L，故v（Y）＝0.004mol/L÷2min＝0.002mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（X）＝v（Y）＝0.002mol/（L?min），故A錯誤；B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時Y是0.1mol，消耗Y是0.06mol，根據(jù)方程式可知消耗X是0.06mol，生成Z是0.12mol，剩余X是0.1mol，由于反應(yīng)前后體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則該反應(yīng)在300℃時的平衡常數(shù)為0.1220.1×0.1＝1.44，故C、當(dāng)v逆(Y)＝2v正(Z)時不能滿足反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、其他條件不變，再充入0.1molX和0.1molY，相當(dāng)于等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，易錯選項是D，正確理解等效平衡是解答的關(guān)鍵，也可以借助平衡常數(shù)進(jìn)行計算解答，但比較繁瑣。2、D【解析】根據(jù)加成反應(yīng)原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均含有氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在C=C的位置，還原雙鍵時注意防止重復(fù)?！驹斀狻扛鶕?jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均含有原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在C=C的位置，該烷烴中能形成雙鍵鍵位置有：1和2之間、2和3之間、3和4之間、3和5之間、5和6之間、6和7之間（6和9）、7和8之間（9和10），故該烯烴共有7種，故選D。綜上所述，本題選D?！军c睛】本題考查了加成反應(yīng)的運用以及同分異構(gòu)體的書寫，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)防止重寫、漏寫。3、B【解析】A、稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價鍵；有的分子晶體中存在非極性共價鍵，如氫氣、氮氣等，有的分子晶體中存在極性共價鍵，如干冰，碳氧原子之間為極性共價鍵，故A錯誤；

B、稀有氣體是單原子分子，可以形成分子晶體,故B正確；C、干冰是分子晶體,干冰升華屬于物理變化,只是分子間距增大,破壞分子間作用力,共價鍵沒有破壞共價鍵,故C錯誤；

D、金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。4、A【詳解】A．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X反應(yīng)了0.8mol，生成了Y1.2mol，Z0.4mol，故化學(xué)計量數(shù)之比為2:3:1，A正確；B．10s時Y的平均速率為0.12mol·L－1·s-1，B錯誤；C．X的轉(zhuǎn)化率為，C錯誤；D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定加快，比如，在密閉容器中通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但是化學(xué)反應(yīng)速率不變，D錯誤。故答案A。5、C【詳解】A、無論該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，選項A錯誤；B、若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，則A一定為非氣態(tài)才符合，選項B錯誤；C、因為容器的體積固定，如果A是氣體，升高溫度時，無論平衡向哪方向移動，氣體的密度始終不變，則A一定是非氣體，且升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動時氣體的密度才增大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項C正確；D、若向容器中充入惰性氣體，雖然容器的壓強(qiáng)增大，但不改變參加反應(yīng)氣體的濃度，所以平衡不移動，選項D錯誤；答案選C。6、C【分析】合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)；假定完全反應(yīng)計算放出的熱量，實際放出的熱量小于完全反應(yīng)計算放出的熱量?！驹斀狻考俣?.5molN2和1.5molH2完全反應(yīng)，根據(jù)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1可知，放出的熱量為：92.4kJ×0.5/1=46.2kJ，由于合成氨是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于46.2kJ,即Q＜46.2kJ，C正確；綜上所述，本題選C。7、C【詳解】A、因物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量，所以1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量小于297.23kJ?mol-1，故A錯誤；B、因物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量，所以1mol氣體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于297.23kJ?mol-1，故B錯誤；C、因放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故C正確；D、因放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故D錯誤；故選C?！军c晴】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的計算，需要注意的是物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在能量的變化。根據(jù)物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量，由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量以及放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量來分析。8、B【分析】該反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。【詳解】①升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體顏色變深，故錯誤；②由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量解析，故錯誤；③由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，故正確；④升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)變大，故錯誤；⑤由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積不變的密閉容器中密度不變，故正確；③和⑤正確，答案選B。9、B【詳解】分子為C5H12為戊烷，戊烷的同分異構(gòu)體有3種，正戊烷、異戊烷和新戊烷，分別為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，選項B符合題意；故答案選B。10、D【解析】試題分析：從圖中可以看出，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，即為放熱反應(yīng)，A錯D對；加入催化劑，反應(yīng)的活化能降低，b曲線才是加入催化劑的能力變化曲線；反應(yīng)熱是反應(yīng)前后能量之差，與反應(yīng)歷程無關(guān)，故催化劑的加入對反應(yīng)熱沒有影響。考點：反應(yīng)熱點評：反應(yīng)熱是歷年高考的?？贾R點，特別是反應(yīng)歷程的能量變化圖，考生在備考過程中應(yīng)把握圖中的相關(guān)信息。11、C【解析】電解質(zhì)本身必須能夠電離出離子；廣泛pH試紙只能測定整數(shù)值；滴定管刻度以下還有一段沒有刻度的；有些沉淀在一定的條件下可以發(fā)生相互轉(zhuǎn)化?！驹斀狻緼項：SO2水溶液能導(dǎo)電，并不是SO2本身電離，而是它與水反應(yīng)生成的H2SO3發(fā)生電離，故H2SO3是電解質(zhì)、SO2是非電解質(zhì)。A項錯誤；B項：廣泛pH試紙測定結(jié)果只能是1~14的整數(shù)值，不可能為5.2。B項錯誤；C項：滴定管0刻度在上，大刻度在下?？潭?.00mL至25.00mL之間有22.00mL液體，25.00mL刻度至滴定管尖嘴之間仍有液體。C項正確；D項：飽和Na2CO3溶液可將Ksp較小的BaSO4部分轉(zhuǎn)化為Ksp較大的BaCO3，故使用飽和溶液實現(xiàn)的沉淀轉(zhuǎn)化，不能用于比較Ksp大小。D項錯誤。本題選C?！军c睛】比較同類難溶物的溶度積，需要溶液的物質(zhì)的量濃度相同。12、D【詳解】A和B的量筒只能精確到0.1mL的溶液，故A、B不選；C．高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的膠管，故C不選；D．滴定管能量取0.01mL的溶液，故應(yīng)用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故D選；故選D。13、D【解析】電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如酸、堿、鹽，活潑金屬氧化物等；非電解質(zhì)指的是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，如有機(jī)物，非金屬氧化物等，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.碳酸鋇是難溶于水的鹽，熔融狀態(tài)能電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C.固體磷酸是電解質(zhì)，但磷酸是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故C錯誤；D.CuSO4·5H2O屬于離子化合物，在水溶液中完全電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，故D正確，答案選D?！军c睛】本題考查電解質(zhì)概念的辨析，解題時可根據(jù)電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔融狀態(tài)下為條件進(jìn)行判斷，注意共價化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，為易錯點，題目難度不大。14、A【解析】整個過程發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO、H++OH-＝H2O、HClO+OH-＝ClO-+H2O，溶液中c（H+）先增大后減小，溶液的pH先減小后增大，a、b、c點溶液中溶質(zhì)分別為HCl和HClO、HCl和HClO、NaCl和NaClO及HClO，據(jù)此解答?！驹斀狻坑蓤D像可知，向水中通入氯氣到b點為飽和氯水，然后向飽和氯水中加入氫氧化鈉。則A.a點是氯氣的不飽和溶液，水的電離受到鹽酸和次氯酸的抑制；b點為飽和氯水，水的電離受到鹽酸和次氯酸的抑制程度更大；c點溶液顯中性，是氯化鈉、次氯酸鈉和次氯酸的混合液，次氯酸鈉的水解促進(jìn)水的電離，次氯酸的電離抑制水的電離，因為pH=7，說明次氯酸鈉的水解促進(jìn)水的電離作用和次氯酸的電離作用相同，所以，實驗進(jìn)程中水的電離程度為c＞a＞b，A正確；B.向a點所示溶液中通入SO2，氯氣可以把二氧化硫氧化為硫酸，所以，溶液的pH減小，但是漂白性減弱，B錯誤；C.d點溶液顯堿性，溶質(zhì)是NaCl和NaClO或NaCl、NaClO和NaOH，因為d點所示的溶液中ClO－會有一小部分發(fā)生水解，所以溶液中c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO)，C錯誤；D.由電荷守恒可知c(H＋)+c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)+c(OH-)，因為c點所示溶液pH=7，故c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，D錯誤；答案選A。15、D【詳解】A、水合銅離子呈天藍(lán)色，正確；B、硫氰化鐵配離子是配合物，F(xiàn)e3+是中心離子、SCN-是配體，正確；C、銀氨離子中Ag+是中心離子，NH3是配體，正確；D、Ag+與少量氨水生成氫氧化銀沉淀、與過量氨水生成[Ag(NH3)2]+，錯誤。答案選D。16、B【詳解】A．若乙容器也是恒溫恒容，則兩容器達(dá)到的平衡為等效平衡，平衡時PCl5(g)的體積分?jǐn)?shù)相等，但現(xiàn)在乙容器是恒溫恒壓，相對于甲容器，乙容器相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，故平衡時PCl5(g)的體積分?jǐn)?shù)：甲<乙，A正確；B．若甲容器也是恒溫恒壓，則兩容器達(dá)到的平衡為等效平衡，根據(jù)乙容器可知，，則有：x+1-x+1-x=2×0.8，解得：x=0.4mol，即乙容器中平衡時n(PCl5)=0.4mol，但甲容器為恒溫恒容，相對于乙容器來說，相當(dāng)于甲容器是對乙容器減小壓強(qiáng)，故平衡正向移動，即甲容器中平衡時n(PCl5)<0.4mol，現(xiàn)從甲中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，相當(dāng)于對甲容器進(jìn)行減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，故再次平衡時n(PCl5)<0.2mol，B錯誤；C．由B的分析可知，平衡時甲中n(PCl5)<0.4mol，故PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率大于60%，C正確；D．打開K一段時間，即兩容器均為恒溫恒壓，所達(dá)平衡與乙容器開始達(dá)到的平衡為等效平衡，故再次平衡時兩容器的總體積為2×0.8L=1.6L，故乙容器的體積為1.6L-1L=0.6L，D正確；故答案為：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；?！军c睛】在有機(jī)物合成過程中，可以通過消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。18、取代反應(yīng)，消去反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡式為為，故答案為：；(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Br2→，反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、溫度對該反應(yīng)速率的影響30?C2.0mol/L鹽酸30?C1.0mol/L鹽酸Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對金屬鋁與H+的反應(yīng)起阻礙作用等【解析】（1）探究問題時，要注意控制變量，結(jié)合題目中探究的影響因素，即可分析出變量是什么；（2）對比①和⑤實驗可知，只有Cl-和SO42-不同，即可分析出答案；【詳解】（1）根據(jù)實驗?zāi)康目芍簩嶒灑俸廷谔骄葵}酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，則除鹽酸的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以①的溫度為30℃，酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸；根據(jù)實驗②和③的數(shù)據(jù)可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實驗②和③探究的是反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響；實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片，鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響，則除鋁的規(guī)格不同以外，其它條件必須完全相同，所以④中溫度30℃、酸及濃度為：1.0moL/L鹽酸；(2)對比①和⑤實驗可知，只有Cl-和SO42-不同，其它條件完全相同，①的反應(yīng)速度明顯比⑤快，說明Cl-能夠促進(jìn)Al與H+的反應(yīng)或SO42-對Al與H+的反應(yīng)起阻礙作用。20、-53.3kJ/mol量熱器的保溫瓶絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速、溫度計不夠精確等使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準(zhǔn)確度CC【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)熱的計算公式求△H；（2）根據(jù)中和熱的測定中能夠?qū)е路懦龅臒崃科偷囊蛩剡M(jìn)行解答；（3）為了確保CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準(zhǔn)確度，所用NaOH稍過量．（4）A、中和熱測定實驗中一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度3次，得到溫度差，代入公式計算反應(yīng)熱；B、實驗的關(guān)鍵是保溫工作，保溫杯為了保溫；C、金屬的導(dǎo)熱性很好，會導(dǎo)致熱量的散失；D、在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高。（5）A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好；B、用溫度計測