重慶市兩江育才中學2026屆化學高一第一學期期末監(jiān)測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖是進行氣體性質實驗的常用裝置，下列對有關實驗現象的說法中不正確的是A．若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升，試管中黃綠色褪去B．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到試管中液面上升并充滿整個試管C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色D．若水槽中和試管中都是氯水，光照后可在試管中收集到氧氣2、某無色溶液放入鋁片后有氫氣產生，在該溶液中下列離子一定可以大量存在的是()A．HCO3— B．Mg2＋ C．Cl－ D．CO32—3、雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質的說法正確的是A．該物質屬于兩性氫氧化物B．該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molHFD．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用4、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質的量比為（）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶15、設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．1molC3H8O分子中O－H鍵數目一定為NAB．500℃時，32gSO2和32gO2在密閉容器中充分反應生成SO3的分子數為0.5NAC．H2O2+Cl2＝2HCl+O2反應中，每生成32gO2，轉移電子數為2NAD．將10mL0.1mol/LFeCl3溶液制成的Fe(OH)3膠體，膠體粒子數目為0.001NA6、下列除去物質中少量雜質的方法正確的是A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液，洗氣B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入過量BaCl2溶液，過濾C．除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：加入過量鐵粉，過濾D．除去NaCl固體中混有的NH4Cl：加熱7、下列除去雜質的實驗方法正確的是()A．除去CO中少量O2，通過灼熱的銅網后收集氣體B．除去K2CO3固體中的少量NaHCO3，置于坩堝中加熱C．除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入適量Zn粉后過濾D．除去四氯化碳和水的混合物中的水，實驗室可采用分液法8、在標準狀況下，三個干燥的燒瓶內分別裝入：干燥純凈的氨氣、含有部分空氣的氯化氫氣體、體積比為4∶10的二氧化氮與氧氣的混合氣體。分別做噴泉實驗，最終三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度(假設溶液不外滲)之比為()A．2∶1∶2 B．5∶5∶4 C．1∶1∶1 D．無法確定9、下列物質中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部10、下列變化不能通過一步化學反應實現的是(

)A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)211、關于各實驗操作，下列說法錯誤的是A．蒸餾前應往蒸餾燒瓶中加入少量沸石B．取用金屬鈉時，多余的鈉應放回煤油中C．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能使用D．可用焰色反應鑒別NaCl和KCl固體12、下列現象與膠體的性質無關的是A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀D．清晨，人們經常看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象13、下列不是氯堿工業(yè)的直接產品的是（）A．氫氣 B．氯氣 C．氯化氫 D．氫氧化鈉14、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中主要存在的離子有（）A． B． C． D．15、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時可以加熱)A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO316、下列離子方程式中正確的是（）A．小蘇打溶液中加入燒堿溶液：HCOB．氯化鋁溶液中加入過量氨水：AlC．向氯化亞鐵溶液中加入氯水：2FeD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)：請回答：⑴W的化學式是____________________。⑵X與Y在溶液中反應的離子方程式是________________________。⑶①將4.48L(已折算為標準狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質是_________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為____________g。⑷選用X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色助燃性氣體。①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是___________________________________，裝置Ⅱ中物質的化學式是_____________。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是_______________，所需儀器裝置是________________(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。18、A~G各物質間的關系如圖，其中B為可使帶火星木條復燃的氣態(tài)單質、D為黃綠色氣態(tài)單質。請回答下列問題:（1）物質B和D分別為__________________________（2）MnO2在反應①和②中的作用分別是______________________________（3）新配制的F溶液應加入_____以防止其轉化為G.檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________________________19、某化學興趣小組設計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關性質實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。（1）A中發(fā)生反應的化學反應方程式為________________________________（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題：①在裝置D中能看到的實驗現象分別是___________________；②在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，產物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________；③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）儲氣瓶b內盛放的試劑是______________________________；（4）B處發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。20、甲、乙實驗小組設計如下實驗裝置分別制備SnCl4和漂白粉。(1)已知：a.金屬錫熔點231℃，化學活潑性與鐵相似；b．干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl4，SnCl4的沸點114℃；c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2＋易被氧化。根據圖甲裝置回答：①試管Ⅱ中的試劑是____________________，Ⅲ中的試劑是________________________。②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。③Ⅰ處裝置中反應的離子方程式是____________________________________________。④實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有______________。(2)已知：①Cl2與潮濕的消石灰反應是放熱反應；②溫度較高時Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。根據圖乙裝置回答：此實驗所得Ca(ClO)2產率較低的理由是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。21、利用化合價和物質類別推測物質的性質是化學研究的重要手段。（1）從化合價的角度可以預測物質的性質。①SO2的性質___________（填選項，下同）；A．只有氧化性B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應結束后，硫元素存在形式合理的是______________。A．S2-B．SC．SO42-D．SO32-（2）從物質分類的角度可以推測物質的性質?，F有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2組成的某混合物試樣。①其中Al2O3屬于_____氧化物，MgO和Fe2O3屬于_____氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；②將試樣溶于過量的鹽酸中，過濾，濾渣的主要成分是_____（寫化學式，下同）；再向濾液中加入NaOH溶液至過量，過濾，濾渣中的主要成分是____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A項，NaOH溶液與Cl2反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO+H2O，黃綠色氣體Cl2減少，液面上升，試管中黃綠色褪去，故A項正確；B項，NO2與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO難溶于水，氣體減少，試管中液面上升，但不能充滿整個試管，故B項錯誤；C項，NH3極易溶于水，且與水反應生成弱堿NH3H2O，液面上升并呈紅色，故C項正確；D項，氯氣中存在HClO，HClO光照下發(fā)生分解生成HCl和O2，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為B。2、C【解析】無色溶液中加入鋁片后有氫氣產生，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；酸性條件下HCO3-、CO32-不能大量存在；堿性條件下HCO3-、Mg2+不能大量存在；一定可以大量存在的是Cl-，答案選C。點睛：本題考查限定條件下的離子共存，對限定條件的解讀是解題的關鍵。鋁與酸反應生成鋁鹽和H2，Al與強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和H2；酸性條件下CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、AlO2-、SiO32-等不能大量存在，；堿性條件下NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、HCO3-、HSO3-等不能大量存在。3、D【解析】A.NaAl(OH)2CO3屬于鹽類，不屬于兩性氫氧化物，A錯誤；B.NaAl(OH)2CO3是純凈物，B錯誤；C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molHF（分別與2mol氫氧根離子、1mol碳酸根離子反應），C錯誤；D.NaAl(OH)2CO3與胃中鹽酸反應，產生二氧化碳氣體，不適合于胃潰瘍患者服用，D正確。答案選D。4、A【解析】

該反應中N元素化合價由NO2中的+4價變?yōu)镹O的+2價、HNO3的+5價，化合價降低的NO2是氧化劑、化合價升高的NO2是還原劑，化合價降低的NO2的計量數是1、化合價升高的NO2的計量數是2，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，故合理選項是A。5、C【解析】A.C3H8O可能為醚，如果是醚，分子中沒有O－H鍵，故A錯誤；B.二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，生成SO3分子數小于0.5NA，故B錯誤；C、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中，32g氧氣的物質的量為1mol，生成1mol氧氣轉移了2mol電子，則轉移2NA個電子，故C正確；D、氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的集合體，10mL0.1mol/LFeCl3溶液完全水解得Fe(OH)3膠體粒子數目小于0.001NA，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了阿伏加德羅常數的計算和應用。本題的易錯點為D，要注意膠體粒子是多個分子和離子的聚集體。6、D【解析】

A.碳酸鈉溶液可以吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉，故不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HCl；B.加入過量BaCl2溶液，硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，但是過量的試劑成為新的雜質；C.鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，不能除去氯化亞鐵；D.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，故可以用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl。綜上所述，除雜方法正確的是D，故選D。7、D【解析】

A．Cu與氧氣反應，但CO還原CuO；B．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉；C．Zn與硫酸銅反應生成硫酸鋅；D．四氯化碳和水的混合物分層。【詳解】A.Cu與氧氣反應，但CO還原CuO生成二氧化碳而引入新的雜質，則不能利用灼熱的Cu網除雜，故A錯誤；B.NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，引入新雜質，則加熱法不能除雜，故B錯誤；C.Zn與硫酸銅反應生成硫酸鋅，引入新雜質，應選加足量Fe、過濾，故C錯誤；D.四氯化碳和水的混合物分層，選分液法可分離，故D正確；本題選D。8、B【解析】

根據相同條件下，體積之比等于物質的量之比，判斷氨氣、氯化氫、二氧化氮的物質的量關系；氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，含一半空氣的氯化氫，氯化氫溶于水，溶液體積大于HCl的體積，二氧化氮和氧氣（體積比為4：1）溶于水發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O═4HNO3，溶液體積等于混合氣體的體積，再根據c=判斷?！驹斀狻考僭ONH3、HCl、NO2的物質的量均為1mol，氨氣完全溶于水，氨氣體積與氨水溶液體積相等，則溶液體積為22.4L，故溶液濃度為mol/L；氯化氫氣體完全溶于水，HCl體積與形成鹽酸體積相等，則溶液體積為22.4L，故溶液濃度為mol/L；體積比為4：1NO2與O2的混合氣體溶于水，發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由方程式可知，二者恰好反應，形成硝酸溶液體積等于NO2、O2混合氣體總體積，則溶液總體積為1mol××22.4L/mol=×22.4L，則硝酸溶液濃度為=mol/L，故三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度為1：1：=5：4：4，故選B?！军c睛】本題考查物質的量濃度的計算，做題時要把握二氧化氮與水反應的性質，關鍵是明白溶液體積與氣體體積的關系。9、D【解析】

①NaHCO3和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；②Al2O3和硫酸反應生成硫酸鋁和水，和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；③Al(OH)3和硫酸反應生成硫酸鋁和水，和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；④Al和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；⑤(NH4)2CO3和硫酸反應生成硫酸銨、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應生成生成碳酸鈉、氨氣和水。故選D。10、B【解析】

A．BaCl2與H2SO4、Na2SO4等反應，均可生成BaSO4，故A不符合題意；B．CuO不能與水反應生成Cu(OH)2，故B符合題意；C．NaOH與SO2發(fā)生反應生成Na2SO3和H2O，故C不符合題意；D．MgSO4與NaOH、Ba(OH)2等反應，均可生成Mg(OH)2，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。11、C【解析】

A項、蒸餾前加入沸石或碎瓷片可防止暴沸，A正確；B項、鈉易燃，取用金屬鈉時，多余的鈉應放回煤油中，B正確；C項、容量瓶用蒸餾水洗凈后，有水殘留對實驗無影響，不需要烘干，C錯誤；D項、鑒別NaCl和KCI，可根據Na和K元素的焰色反應現象不同檢驗，D正確；故本題選C。12、C【解析】

A．豆?jié){是膠體，遇電解質發(fā)生聚沉，與膠體的性質有關，A錯誤；B．帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，與膠體的性質有關，B錯誤；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關，C正確；D．從枝葉間透過的道道光柱就是膠體具有的丁達爾效應，涉及膠體性質，與膠體的性質有關，D錯誤；答案選C。13、C【解析】

工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法，以此為基礎的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，電解飽和食鹽水可產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，據此分析進行解答?！驹斀狻侩娊怙柡褪雏}水陽極氯離子失去電子，化合價從-1價變化為0價，發(fā)生氧化反應,電極反應為:2Cl--2e-═Cl2↑，陰極氫離子得到電子，氫元素化合價從+1價變化為0價，發(fā)生還原反應，電極反應為:2H++2e-═H2↑；總反應為:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2，所以氯化氫不是氯堿工業(yè)的直接產品，故C正確；故答案選C。14、D【解析】

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，銅與鹽酸不反應，鎂、鋁與鹽酸反應放出氫氣并得到氯化鎂、氯化鋁溶液，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，而鋁離子生成Na[Al(OH)4]，此時溶液中主要存在的離子有Na+、[Al(OH)4]-等。答案為D。15、C【解析】

A項、BaCl2與Na2SO4、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液均反應，均生成白色沉淀，實驗現象相同，無法區(qū)別，BaCl2與NH4NO3、KCl兩瓶無色溶液均不反應，無法區(qū)別，故A錯誤；B項、NaOH與NH4NO3、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液均反應，均生成刺激性氣味的氣體，實驗現象相同，無法區(qū)別，BaCl2與Na2SO4反應生成白色沉淀，與KCl溶液不反應，故B錯誤；C項、向Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液中分別加入Ba（OH）2溶液，實驗現象分別為：生成白色沉淀、有刺激性氣味的氣體生成、不反應無現象、既有沉淀生成又有刺激性氣味的氣體生成，實驗現象各不相同，可以區(qū)別，故C正確；D項、AgNO3與Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶無色溶液均反應，均生成白色沉淀，實驗現象相同，不能區(qū)別，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查物質的鑒別，注意把握物質的性質及發(fā)生的反應的實驗現象，利用不同實驗現象來區(qū)分是解答本題的關鍵。16、C【解析】

A.小蘇打溶液中加入燒堿溶液的離子反應為HCO3?+OH?═H2O+CO32?，故A錯誤；B.氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C.向氯化亞鐵溶液中加入氯水的離子反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?，故C正確；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合的離子反應為Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋=BaSO4↓＋H2O故D錯誤；故選：C.【點睛】離子方程式化學計量數不能局部約簡，要符合客觀事實，符合實際參加反應的離子數之比。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO2HCO3-+OH-=CO32-+H2ONa2CO3和NaHCO32.65Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2O2H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ【解析】本題考查無機推斷，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，說明含有鈉元素，W為無色無味的氣體，以及W為化合物，則W為CO2，根據轉化關系，推出X為NaHCO3，Z為Na2CO3，Y為NaOH，（1）根據上述分析，W為CO2；（2）發(fā)生的離子方程式為HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；（3）①CO2與NaOH反應生成的溶質為Na2CO3、NaHCO3，至少存在一種，假設Na2CO3物質的量為xmol，NaHCO3物質的量為ymol，根據題意有：x＋y=4.48/22.4，2x＋y=100×10－3×3，解得x=0.1mol，y=0.1mol，因此溶質為Na2CO3和NaHCO3；②加熱至恒重，此固體為Na2CO3，根據鈉元素守恒，因此剩余固體的質量為100×10－3×0.5×106/2g=2.65g；（4）裝置III中產生白色沉淀，即通入III中的氣體中含有CO2，化合物X所含有的四種元素中兩種或三種組成化合物，即X為Na2CO3，①裝置I中發(fā)生的反應是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，V中收集到助燃氣體，即此氣體為O2，推出裝置II中物質為Na2O2；②收集到的氣體為氧氣，即X為H2O2，因為收集純凈干燥的O2，需要用的儀器是I、IV、V。18、O2Cl2催化劑氧化劑鐵粉KSCN溶液【解析】(1)B為可使帶火星木條復燃的氣態(tài)單質，則B為氧氣；D為黃綠色氣態(tài)單質，則D為氯氣，故答案為O2、Cl2(或氧氣、氯氣)；(2)反應①為雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下產生氧氣，反應②為實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應中二氧化錳做氧化劑，故答案為催化劑；氧化劑；(3)根據框圖，G為氯化鐵，則F為氯化亞鐵，Fe2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗鐵離子常用KSCN溶液，加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，證明含有鐵離子，故答案為鐵粉；KSCN溶液。點睛：本題主要考查常見物質的性質、制備和檢驗。本題的突破口是氧氣和氯氣的描述，另一個突破口是MnO2，在中學化學中MnO2參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備。本題的難點是A的判斷，根據反應條件A應該是雙氧水，不能判斷為高錳酸鉀，因為沒有加熱的反應條件。19、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑溶液先變紅色后褪色C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl防止倒吸飽和食鹽水2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-【解析】

依據題意可知實驗目的：制取氯氣并進行氯氣性質實驗，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，氯氣具有強的氧化性能夠氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，能夠氧化碘化鉀溶液生成單質碘，碘單質遇到淀粉變藍，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，E中碳與氯氣、水蒸氣反應生成二氧化碳和氯化氫，氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，通常用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，據此解答。【詳解】（1）A是制備氯氣的裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）①氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，所以D中現象為：溶液先變紅色后褪色；②在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，產物為CO2和HCl，依據得失電子守恒和原子個數守恒可知反應方程式為C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl；③氯化氫易溶于氫氧化鈉溶液，容易發(fā)生倒吸，所以裝置F中球形干燥管的作用是防倒吸；（3）氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以裝置b中液體為飽和食鹽水；（4）氯氣具有強氧化性，能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，則B處發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。【點睛】本題考查了氣體的制備與性質，明確氯氣的實驗室制備原理及性質是解題關鍵，培養(yǎng)了學生分析問題和解決問題的能力。本題的易錯點為（2）②中氧化還原反應方程式的書寫，要注意充分利用題干信息判斷出反應物和生成物，再配平。20、飽和食鹽水濃H2SO4CMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O普通漏斗、玻璃棒、燒杯B、C之間缺少吸收HCl的裝置，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2OCl2與消石灰反應為放熱反應，溫度升高，部分Ca(OH)2轉化為Ca(ClO3)2【解析】

(1)①裝置Ⅰ中制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，錫與鹽酸反應生成SnCl2和氫氣，SnCl4易水解，所以制備SnCl4，要用干燥純凈的氯氣與錫反應，裝置Ⅱ、Ⅲ的作用是除雜和干燥；②根據SnCl4易水解，裝置Ⅵ處連接的裝置應具有干燥和吸收氯氣的作用。③Ⅰ處裝置中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水；④MnO2難溶于水，實驗結束后，用過濾法回收裝置Ⅰ中未反應完的MnO2；(2)氯氣中含有雜質氯化氫，氯化氫與氫氧化鈣反應生成氯化鈣；Cl2與潮濕