2025北京高三二?；瘜W(xué)匯編

物質(zhì)在水溶液中的行為章節(jié)綜合（魯科版）

一、單選題

1.（2025北京昌平高三二模）室溫下，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向20mL0.1mol/L醋酸溶液中加入20mLO.lmol/LNaOH溶液；

②繼續(xù)滴加amL0.1mol/L稀鹽酸，至溶液的pH=7。

下列說法不正確的是

A.0.1mol/L醋酸溶液pH>l

++

B.①中反應(yīng)后溶液：c（Na）>c（CH3COO'）>C（OH^）>c（H）

C.②中，a=20

+

D.②中反應(yīng)后溶液：c（Na）=c（CH3COO-）+c（Cr）

2.（2025北京豐臺高三二模）下列過程不熊用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量更多

B.將CO,通入飽和氨鹽水（溶質(zhì)為NH3、NaCl）中，有固體析出

C.將NaHCC>3濃溶液與A12（SOJ濃溶液混合，迅速產(chǎn)生氣泡

D.將鋅片插入pH=4的硫酸中無明顯現(xiàn)象，加入少量CuSC）4固體，有氣泡產(chǎn)生

3.（2025北京東城高三二模）25℃時(shí)，下列說法正確的是

A.2mL0.1moLL-的醋酸和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，生成H?的量基本相同

B.Na2cO3溶液中：2c（Na+）=c（CO：）+c（HCOj+c（H2CO3）

c（CH,COO）

C.將0.1mol1-醋酸溶液稀釋后，4~~-------^減小

C（CH3COOH）

D.pH=3的鹽酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7

4.（2025北京昌平高三二模）解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是：

A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+4e+2H2O=4OH

B.用氯氣制備漂白粉：2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（C1O）2+2H2O

C.鐵在加熱條件下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氣體：2Fe+3H2O（g）—Fe2O3+3H2

D.Na2cO3溶液處理水垢中的CaSC\：CaSO4（s）+CO^（aq）=CaCO3（s）+SOt（aq）

5.（2025北京豐臺高三二模）常溫下探究BaCO,與Bas。’之間的轉(zhuǎn)化，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)

實(shí)驗(yàn)過程電導(dǎo)率變化圖像pH變化圖像

驗(yàn)

卜pH，

向盛有60mL蒸儲水的燒杯中，加入適R

潞

鐘10.3

量BaCOs固體，用磁力攪拌器攪拌，昨f廠加入

I加入加入

待數(shù)據(jù)穩(wěn)定后，加入滴管飽和5加入Na2s。4溶液

1Bqcch固體Na2so4溶液

BaCK^固體

0

Na2sO,溶液Oi_______時(shí)間云

時(shí)而S圖2

圖1

向盛有60mL蒸儲水的燒杯中，加入適pH

量Bas。,固體，用磁力攪拌器攪拌，10.3

加入加入

IIB3SO4固體2co3溶液

待數(shù)據(jù)穩(wěn)定后，加入1滴管飽和25'疝入加入、

BaSCh固體Na￡O3溶液

t__

Na2c溶液0時(shí)間7s時(shí)間總

圖3圖Z

下列說法正確的是

A.由圖1可知，相同條件下，同濃度的Na2sO,溶液比Na2c。3溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

B.由圖2可知，加入Na2so4溶液后，水電離產(chǎn)生的c（H+）=1x10-。3moi

C.實(shí)驗(yàn)II中，加入1滴管飽和Na2c溶液后，BaSO,轉(zhuǎn)化為BaCOs

D.實(shí)驗(yàn)I、II的混合溶液中均存在：2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）=2c（SO：-）+2c（CO；）+c（OH-）

6.（2025北京豐臺高三二模）下列方程式與事實(shí)相符的是

A.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體（該氣體遇空氣變紅棕色）：

3Fe+2NO；+8H+=3Fe2++2NOT+4H,O

光昭

B.次氯酸不穩(wěn)定，在光照下容易分解：2HC10-H2O+C12?

+

C.CHmoLLi草酸（H2cqj的pH=1.3：H2C2O42H+C2Of

D.FeS去除廢水中的弦2+：Hg2++S2=HgS^

7.（2025北京海淀高三二模）為研究水垢中Cas。,的去除，稱量0.5gCaSO4-2也0于燒杯中，加入

100mL蒸儲水，持續(xù)攪拌并用傳感器監(jiān)測溶液中c（Ca?+）的變化。18s時(shí)滴入3滴飽和Na2cO3溶液，55s

時(shí)繼續(xù)滴加飽和Na2cO3溶液（忽略對溶液體積的影響），數(shù)據(jù)如圖。下列說法正確的是

T

o

m

x

P

U

V

A.BC段c（Ca?+）下降，是因?yàn)槠胶釩aSC）4（s）UCa2+（aq）+SOj（aq）逆向移動(dòng)

B.由CD段推測，加入的CaSO/2HQ未完全溶解

C.不同時(shí)刻溶液中｛SO：）大小排序：D>B>C

D.A到F的過程中,消耗〃（8丁）約為8.5x10-mol

8.（2025北京海淀高三二模）下列關(guān)于FeCl?和FeCls兩種溶液的說法不正確的是

A.FeCl?和FeCL溶液均呈酸性

B.保存時(shí)均需加入少量鐵粉

C.可利用與銅粉的反應(yīng)比較Fe?+、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱

D.分別加入NaOH溶液，久置后均能觀察到紅褐色沉淀

9.（2025北京朝陽高三二模）利用平衡移動(dòng)原理，分析沉淀溶解平衡。

已知：i.KKBaCC）3）=2.4x10-9。

ii.圖中直線的離子濃度關(guān)系符合c（Ba2+）-c（SOj）=Ksp（BaSC>4；^c（Ba2+）.c（CO；-）=Ksp（BaCO3）。

.O

0..O

9&..O

r(一

o—z,O

s0&.O

s).O

354..O

S回

T..0O

—3Z.

L

.0

下列分析不F理的是

10

A.①表示的是Bas。,，^sp（BaSO4）=1.0xl0-

c(S。；)1

B.a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液，相應(yīng)的離子濃度之比

c(COr)-24

C.向c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加適量Bad2固體，可使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

D.向0.2molBaSC）4固體中加入ILL6moi?!/的Na2cO3溶液，充分反應(yīng)后有0.032molBaSC>4轉(zhuǎn)化為

BaCO3

10.（2025北京朝陽高三二模）用化學(xué)沉淀法去除粗鹽水中的Ca2+、Mg?+和SO：,流程如下:

L濾渣

i.BaCk溶液ii.NaOH

血鹽鼐置iii.飽和Na2cO3溶液過濾L濾液*B操作a

精鹽

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法不無碉的是

A.步驟i中檢驗(yàn)BaCl,過量：靜置后向燒杯中滴加2~3滴稀硫酸，出現(xiàn)沉淀說明過量

B.步驟i靜置有利于沉淀充分沉降至燒杯底部，便于檢驗(yàn)Ba?+是否過量

C.步驟iv加鹽酸并攪拌，至無氣泡冒出，并用pH試紙檢驗(yàn)，使濾液呈中性或微酸性

D.操作a是將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱并攪拌，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱

11.（2025北京朝陽高三二模）下列實(shí)驗(yàn)中，溶液pH升高的是

A.微熱FeCL溶液，溶液顏色變深

B.光照新制的氯水，得到無色溶液

C.向Na2c溶液中加入少量MgCl2溶液，生成Mg2（OH）2cO3沉淀

D.向H2SO3溶液中通入少量H2s氣體，產(chǎn)生黃色沉淀

12.（2025北京東城高三二模）敦煌壁畫的無機(jī)顏料中，鉛白[Pb?（OH）2co31是常用的白色顏料之一。光

照時(shí)，鉛白可變?yōu)楹谧厣玃bOz；遇H?S時(shí)，鉛白可變?yōu)楹谏玃bS。下列說法不正確的是

A.Pb?（OH）2cO3屬于鹽類

B.鉛白變?yōu)镻bC?2時(shí)，鉛元素的化合價(jià)降低

C.鉛白遇H2s除生成PbS外，還生成C0?和H?。

D.觀賞敦煌壁畫時(shí)，禁止使用閃光燈等強(qiáng)光設(shè)備

二、解答題

13.（2025北京朝陽高三二模）鐵礦石中存在硫酸鹽（主要為BaSOj和少量硫化物。測定鐵礦石中硫含量的

一種方法是把礦石中的硫元素轉(zhuǎn)化為S02,再利用滴定法測定S02。

⑴高溫下Bas。,完全分解為BaO、SO?和。

（2）測定過程如下：

向吸收器內(nèi)滴入少量KK）3標(biāo)準(zhǔn)溶液至溶液呈淡藍(lán)色。將鐵礦石樣品置于管式爐（已預(yù)熱至高溫）內(nèi)，通入空

氣，當(dāng)吸收器內(nèi)溶液淡藍(lán)色消退時(shí)，立即用KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡藍(lán)色復(fù)現(xiàn)。隨著SO?不斷通入，滴定過

程中溶液顏色"藍(lán)色消退-藍(lán)色復(fù)現(xiàn)”不斷變換，直至終點(diǎn)。

①持續(xù)通入空氣，空氣的作用是o

②依據(jù)現(xiàn)象，滴定過程發(fā)生的反應(yīng)有IO]+5：T+6H+=3l2+3HQ、。

③滴定達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

⑶KK）3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為amol［T,消耗1mL該溶液相當(dāng)于g硫。根據(jù)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗

口。3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，可計(jì)算鐵礦石樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）條件控制和誤差分析

①測定時(shí)，需要控制吸收器中溶液的pH。若pH過低時(shí)，非101氧化生成的I?使測定結(jié)果偏小。生成“的

離子方程式為0

②I。1能直接將SO2完全氧化。吸收器中加入KI,滴定時(shí)SO?能被完全吸收。若吸收器中不加KI,滴定時(shí)

通入的SO?會部分逸出溶液，原因是o

14.（2025北京西城高三二模）某小組制備NaN。?，并探究其還原性和氧化性的強(qiáng)弱。

資料：i.K2M11O4溶液（綠色）在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化為MnO?和KMnO-

5

ii.25℃,Ka（HNO2）=5.6x10^,Ka（CH3coOH）=1.75x10'。

⑴制備NaNO?（在通風(fēng)櫥中進(jìn)行）。

①B中盛有水，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

②E中的Pb（NC>3）2受熱分解生成PbO,制NO?。D中除去的氣體是o

③一段時(shí)間后，控制B和D中流出氣體的流速為1：1通入C中的溶液，充分反應(yīng)制備NaNOz溶液。將裝

置C補(bǔ)充完整并注明所用試劑O

⑵探究NaNO2的還原性和氧化性的強(qiáng)弱。

IIIIIIIV

先滴加少量口滴加CH3coOH口滴加CH3coOH口先加入足量口

Na0H溶液溶液至弱酸性溶液稀KI溶液

再加入少量KMnO：II*II>后加入稀HzSd目

溶液，加熱目目目至溶液的pH為y目

0.5mLQamolL-1綠色溶液棕黑色沉淀，沉淀消失，得淺黃色溶液,

NaNOz溶液無色溶液xmL無色溶液淡棕色氣體

（含bmol?LTNOg）

①I中得到綠色溶液，反應(yīng)的離子方程式是

②根據(jù)資料i，II中應(yīng)得到紫色溶液，但實(shí)驗(yàn)過程中一直沒有觀察到紫色溶液,可能的原因是.

③III中棕黑色沉淀消失，反應(yīng)的離子方程式是

④IV中得到的淺黃色溶液含有k，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下是NO］氧化了KL實(shí)驗(yàn)操作是,沒

有明顯變化。

⑤綜合以上實(shí)驗(yàn)，可得結(jié)論：在對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件下，NO］的還原性強(qiáng)于MnO;、,NOZ的氧化

性強(qiáng)于o

15.(2025北京豐臺高三二模)某廠硫酸銅結(jié)晶母液成分復(fù)雜，含高濃度H2sO,、H3ASO4,CuSO,和

NiSO4,兩種處理工藝流程如下。

I.新型NaOH三段沉淀工藝：該工藝通過分步加入濃NaOH溶液實(shí)現(xiàn)碑、銅、鎮(zhèn)的分離。

已知：隨溫度升高，Cu(OH)2的溶解度減小，Ni(OH)2的溶解度增大。

⑴生成銅碑渣(CuHAsO.的離子方程式為。

中和、沉銅階段溶液溫度隨時(shí)間的變化曲線如圖1,常溫時(shí)候沉淀率隨pH的變化曲線如圖2。

0o

O1。

、

馴8o

咽

蹊6o

姓4o

2O

0204060801001201408.59.09.510.010.511.011.5

加入NaOH的時(shí)間/minPH

圖1圖2

(2)中和階段，溶液溫度升高的原因是。

(3)在沉銅的過程中，需維持在較高溫度，原因是。

(4)理論計(jì)算得出常溫時(shí)Ni?+沉淀完全的pH約為9.0,實(shí)際沉保時(shí)pH選擇10.0,結(jié)合圖2從化學(xué)反應(yīng)速率

的角度分析原因_________0

II.傳統(tǒng)$02還原工藝

、…i.NaOHii.SO

濾液一迎前2>N1

i.NaClii.SO

結(jié)晶母液2

CuCl沉淀

(5)寫出過程a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

⑹過程b中加入NaOH后，Ni2+以Ni(OH%形式存在，但氧化性減弱，從電極反應(yīng)角度分析加入NaOH的

作用o

(7)與傳統(tǒng)$。2還原工藝相比，新型NaOH三段沉淀工藝的優(yōu)勢有o

16.(2025北京東城高三二模)一種從閃鋅礦(主要成分為ZnS)中提煉多種金屬的部分流程如下。

資料：

i.鋅焙砂的主要成分是ZnO,還含有Fe2O3、SiO2,CuO、In2O3o

ii.常溫下、幾種氫氧化物的K,p：

氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3NOH}

10.15.1I。田4I。一35.9

(1)錮Qjn)在元素周期表中的位置是o

(2)閃鋅礦焙燒產(chǎn)生的氣體可用于(寫出一種用途)。

(3)“沉銅”步驟中，與鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子有o

(4)“沉錮”步驟得到的富錮渣中，錮元素主要以In(OH)3形式存在。

①結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋In(OH］的生成：。

②“沉錮”時(shí)，研究其他條件相同，In和Fe的沉淀率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，數(shù)據(jù)如圖所示。

821——?——1——1——1——1——1——>0

20406080100120140160

反應(yīng)時(shí)間/min

60min后，鋅粉幾乎無剩余。60min后。In和Fe的沉淀率變化的原因是

(5)“富錮渣”經(jīng)過下列步驟得到海綿狀單質(zhì)In。

?富錮渣磨涔---人居即+液)件為海綿狀朝

\3ri、in、V/1/

補(bǔ)全“置換”的操作：加入過量Zn,,當(dāng)不再有In析出時(shí)，過濾、洗滌、干燥。

參考答案

1.C

【詳解】A.由于醋酸為弱酸，無法完全電離，所以O(shè).lmol/L醋酸溶液的pH>l,A正確；

B.①中反應(yīng)后得到的溶液為醋酸鈉溶液，主要離子為鈉離子和醋酸根離子，醋酸根離子水解使得溶液顯

++

堿性，則醋酸鈉溶液顯堿性，c（Na）>C（CH3COO-）>C（OH~）>c（H）,B正確；

C.鹽酸和醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，所得溶液pH=7,則加入鹽酸為少量，a<20mL,C錯(cuò)誤；

++

D.②中反應(yīng)后溶液由電荷守恒，c（Na）+c（H）=C（CH3COO-）+c（OH）+C（Clj,pH=7,則

c（H+）=c（OH）,故c（Na+）=c（CH3COCT）+c（CT）,D正確；

故選C。

2.D

【詳解】A.等pH的鹽酸和醋酸中氫離子濃度相等，醋酸是弱酸，在水溶液中不完全電離，加入氫氧化

鈉會促進(jìn)醋酸電離產(chǎn)生氫離子、進(jìn)一步被中和，則醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量更多，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原

理解釋，A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸是弱酸、一水合氨是弱堿，弱酸和弱堿在水溶液中均不完全電離，

將CO2通入飽和氨鹽水（溶質(zhì)為NH、、NaCl）中，氫離子和氫氧根離子發(fā)生中和反應(yīng)，促進(jìn)碳酸和一水合氨

電離，增大了鏤離子和碳酸氫根的濃度，導(dǎo)致溶解度小的碳酸氫鈉以晶體析出，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解

釋，B錯(cuò)誤；

C.NaHCC>3濃溶液中碳酸氫根水解程度大于電離程度呈堿性，A12（SC>4）3溶液中鋁離子水解呈酸性，將

NaHCC>3濃溶液與AlJSOJs濃溶液混合，碳酸氫根和鋁離子相互促進(jìn)水解，迅速產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和氫

氧化鋁沉淀，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，C錯(cuò)誤；

D.硫酸銅與鋅發(fā)生置換反應(yīng)，析出的銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，原電池總反應(yīng)為

+2+

Zn+2H=Zn+H2T,原電池反應(yīng)加快了氣泡產(chǎn)生，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，D正確；

故選D。

3.A

【詳解】A.2mL0.1moLL-的醋酸和鹽酸均為一元酸，且其中酸的物質(zhì)的量相同，則分別與足量鋅反

應(yīng)，生成H2的量基本相同，A正確;

B.據(jù)物料守恒，Na2c溶液中：c(Na+)=2c(CO：)+2c(HCOj+2c(H2co3),B錯(cuò)誤;

c(H+)c(CHCOO)

c(CH3coeF)3W八,0.1molI-醋酸溶液稀釋后，氫離子濃度減小，則比

C.

+

c(CH3coOH)c(H)c(CH3COOH)

值增大，c錯(cuò)誤；

D.沒有溫度，不確定pH=3的鹽酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后所得溶液的酸堿性，D錯(cuò)誤;

故選Ao

4.C

【詳解】A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，02在正極得到電子生成0H-,電極方程式為：

O2+4e+2H2O=4OH,A正確；

B.工業(yè)上利用氯氣與冷的石灰乳反應(yīng)生成CaCb和Ca(ClO)2制備漂白粉，化學(xué)方程式為：

2cL+2Ca(OH),=CaCl2+Ca(CIO),+2HQ,B正確；

C.鐵在加熱條件下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：

,、iWj溫

3Fe+4H2O(g)—Fe3O4+4H2,C錯(cuò)誤

D.碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，用Na2c。3溶液處理水垢中的Cas。,，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，離子方程式

為：CaSO4(s)+CO;(aq)=CaCO3(s)+SO;(aq),D正確；

故選C。

5.A

【詳解】A.由實(shí)驗(yàn)1可知，BaCC>3轉(zhuǎn)化成BaSC\,由圖1可知，加入Na2sO&導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化

后后生成Na2c導(dǎo)電能力下降，故相同條件下，同濃度的Na2sO,溶液比Na2cO3溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，A正

確；

B.由圖2可知，加入Na^SOa溶液后，BaCOs轉(zhuǎn)化成BaSC\,生成Na2cO3,Na2c0?為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶

液中水解，水電離產(chǎn)生的"OH'knaH+LKulxlOHmoi.L,B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)II中，加入1滴管飽和Na2cO3溶液后，導(dǎo)電能力沒變化，故Bas。,沒有轉(zhuǎn)化為BaCC)3,C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)I、II的混合溶液中均存在電荷守恒：

2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2C(SO；)+2C(CO3)+C(HCO-)+C(OH-),D錯(cuò)誤；

故選Ao

6.A

【詳解】A.Fe和稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體和Fe〈NO)3,而過量的Fe能與Fe(N0,)3反應(yīng)生成

+2+

Fe(NO)[,則反應(yīng)的方程式為：3Fe+2NO；+8H=3Fe+2NOT+4H2O,A正確；

光昭

B.次氯酸不穩(wěn)定，在光照下容易分解成鹽酸和氧氣，分解的方程式為：2HCIO=2HCI+OA,B錯(cuò)

誤；

C.草酸(H2c2。4)為二元弱酸，不能完全電離而且屬于多元弱酸的分步電離，則電離方程式為：

++

H2C2O4^H+HC2O；,WC2O4^H+C2Oi,C錯(cuò)誤；

D.FeS為固體難溶于水，則用FeS去除廢水中四2+的離子方程式為：

Hg2+(叼)+FeS(s)U純S(s)+&2+(s),D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

7.B

【分析】A到B存在CaSCU的沉淀溶解平衡，B點(diǎn)加入Na2c03溶液，Ca?+與C0『生成更難溶的CaCCh,

Ca2+濃度減小，C點(diǎn)時(shí)CaSCU繼續(xù)溶解，Ca?+濃度又增大，D到E重新達(dá)到沉淀溶解平衡，E點(diǎn)之后繼續(xù)

加入飽和Na2co3,Ca2+幾乎全部轉(zhuǎn)化為CaCCh。

【詳解】A.BC段c（Ca?+）下降，是因?yàn)镃a2+與C0；-生成更難溶的CaCCh,使Ca?+濃度減小，A錯(cuò)誤；

B.由CD段Ca2+濃度升高，說明加入的CaSO「2H2。未完全溶解，繼續(xù)溶解使Ca?+濃度增大，B正確；

C.B到C的過程Ca2+與CO；結(jié)合，促進(jìn)CaSCU的溶解，c（SOj）c點(diǎn)大于B點(diǎn)，C錯(cuò)誤；

D.A到F溶液中Ca2+幾乎為0,說明CaSCU全部轉(zhuǎn)化為了CaCCh,加入的CO『的物質(zhì)的量應(yīng)該大于

0.5g

a0.0029mol,D錯(cuò)誤;

172g/mol

答案選B。

8.B

【詳解】A.FeCb和FeCb均為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e?+和Fe3+水解生成H+,溶液均呈酸性，A正確；

B.保存FeCh溶液需加入鐵粉（防止Fe2+被氧化），但FeCb溶液若加鐵粉，F(xiàn)e3+會與Fe反應(yīng)生成Fe?+（如

2Fe3++Fe=3Fe2+）,反而污染溶液，B不正確；

C.Fe3+可與Cu反應(yīng)（2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+）,而Fe?+無法氧化Cu,說明Fe3+氧化性強(qiáng)于Fe?+,C正確；

D.FeCb與NaOH直接生成紅褐色Fe（OH）3；FeCL首先生成白色Fe（OH）2,但在空氣中氧化為Fe（OH）3（最

終紅褐色），D正確；

故選B。

9.D

2+

【分析】飽和溶液中，c（Ba）c（SOt）=Ksp（BaSO4）,c（Ba2+）c（CO；）=K'P（BaCO3）,a點(diǎn)代入

Ksp=L0xl0」°,小于Ksp（BaCO3）=2.4xl（y9,即曲線①代表.igc（SO：）與-叱修?*）的關(guān)系圖，曲線②代表一

坨《?。；）與一坨｛1^2+）的關(guān)系圖，以此解答；

10

【詳解】A.根據(jù)分析可知，①表示的是Bas。,，Ksp（BaSO4）=1.0xl0-,A正確;

B.a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液，c（Ba?+）相同，相應(yīng)的離子濃度之比

c（SO：）_c（Ba2+）c（SO；1_KKBaSO4）_l

巫麗一0網(wǎng)）（8；廠K^BaCOj一五'B止確；

C.向c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加適量BaCl?固體，貝Uc（Ba2+）濃度增力口，-lgc（Ba2+）減小，且K^BaSOj,可使

溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)，C正確；

xc（SO：）Ksn（BaSO4）1

D.設(shè)有xmolBaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3——=-----7y=二小/、=—，x=0.064mol,D錯(cuò)誤；

1.6-xc（CO-）Ksp（BaCO3）24

故選D。

10.A

【分析】由圖可知，向粗鹽水中加入氯化鋼溶液，將溶液中的硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋼沉淀，靜置后先加

入氫氧化鈉溶液，將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，再加入飽和碳酸鈉溶液，將溶液中的鈣離子和

過量的領(lǐng)離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、碳酸釧沉淀，過濾得到濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入稀鹽酸，將溶液中的氫氧

根離子和碳酸根離子除去后，再加熱蒸發(fā)得到精鹽。

【詳解】A.向硫酸鋼飽和溶液中加入稀硫酸，溶液中硫酸根離子濃度增大，會使溶解平衡左移而析出硫

酸領(lǐng)沉淀，所以靜置后向燒杯中滴加2~3滴稀硫酸，出現(xiàn)沉淀不能說明氯化領(lǐng)溶液過量，且加氯化領(lǐng)的目

的是去除硫酸根雜質(zhì)離子，滴加硫酸會引入硫酸根，故A錯(cuò)誤；

B.步驟i靜置有利于沉淀充分沉降至燒杯底部，再向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋼，通過觀察是否產(chǎn)生沉淀

可檢驗(yàn)鋼離子是否過量，故B正確；

C.步驟iv加鹽酸并攪拌，至無氣泡冒出，并用pH試紙檢驗(yàn)，使濾液呈中性或微酸性說明過量的氫氧根

離子和碳酸根離子完全除去，故C正確；

D.操作a是將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱并攪拌，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干得到氯

化鈉，故D正確；

故選A?

11.D

3++

【詳解】A.加熱促進(jìn)鐵離子水解，溶液顏色變深，F(xiàn)^+3H,O^Fe(O//)3+3H>溶液的減小，A

不符合題意；

B.光照新制的氯水，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，2HC/O=28a+O,T,溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH減

光照2

小，B不符合題意；

C.向Na2c溶液中加入少量MgCl?溶液，生成碳酸鎂沉淀，隨后碳酸鎂與水中的氫氧根反應(yīng)生成

乂82(。11)2(203沉淀，由于消耗了氫氧根離子，溶液堿性減弱，故溶液減小，C不符合題意；

D.向亞硫酸溶液中通入少量H2s氣體，產(chǎn)生黃色沉淀，生成硫和水，H2sos+2H2s=3SJ+3H溶液

酸性減弱，pH增大,D符合題意；

故選D。

12.B

【詳解】A.「仇(0")2歿屬于堿式鹽，A正確；

B.鉛白［Pbz(OH)2co3］變?yōu)槌鯽時(shí)，鉛元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)榈膬r(jià)，化合價(jià)升高，B錯(cuò)誤；

C.鉛白與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb2(OH)2CO3+2H,S=2PbS+CO2+3H2O,C正確；

D.根據(jù)題目信息可知，光照時(shí)，鉛白可變?yōu)楹谧厣玃bC>2,所以觀賞敦煌壁畫時(shí)，禁止使用閃光燈等強(qiáng)光

設(shè)備，D正確；

故選Bo

13.⑴。2

+

⑵將SC>2導(dǎo)入吸收器中；將硫化物氧化為SO2SO2+I2+2H2O=4H+SO^-+2r溶液變?yōu)榈{(lán)

色，且半分鐘內(nèi)不褪色

(3)0.096a

(4)O2+41+4H=2I2+2H2O10；與S02的反應(yīng)速率較慢

【分析】本題為礦樣中硫元素含量測定的實(shí)驗(yàn)題，首先通入凈化的空氣在高溫條件下使礦樣中的硫元素轉(zhuǎn)

化為二氧化硫，在后面裝置中被吸收，再用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測定二氧化硫的含量，以此解題。

【詳解】(1)根據(jù)氧化還原的規(guī)律結(jié)合題給信息可知，硫由+6價(jià)降低到+4價(jià)，則同時(shí)應(yīng)該有化合價(jià)的升

高，故產(chǎn)物中還應(yīng)該存在。2；

(2)①通入空氣可將管式爐中礦石中的硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫、且將生成的SO2氣體全部吹入吸收器，

確保SO2完全參與后續(xù)反應(yīng)，避免損失，故答案為：將S0,導(dǎo)入吸收器中；將硫化物氧化為SO?；

②滴定過程中KK)3與r反應(yīng)生成12,隨后12與S02反應(yīng)，被還原為r,第二個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)了12氧化S02的過

+

程，故答案為：so2+12+2H2O=4H+sot+21；

③淀粉遇12顯藍(lán)色。即S02反應(yīng)完全后，吸收器內(nèi)溶液淡藍(lán)色消退，繼續(xù)滴加KI03,過量的101與r反應(yīng)

生成L,溶液變?yōu)榉€(wěn)定的藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)，故答案為：溶液變?yōu)榈{(lán)色，且半分鐘內(nèi)

不褪色；

(3)根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：lmolic>3~3moiL~3molSO2~3moiS,消耗的KIO3物質(zhì)的量為

n=cV=amol-L1-1mL-10-3L-mL1=a-10-3mol，對應(yīng)的S的質(zhì)量為：

m=nM=a-10"3molx32g-mol1x3=0.096ag；

(4)①若溶液pH過低，I-會被空氣中的O2氧化為I2,導(dǎo)致額外生成b,消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減少，

+

使測定結(jié)果偏小，故答案為：O2+4r+4H=2I2+2H2O；

②KIO3與SO2反應(yīng)動(dòng)力學(xué)緩慢，而12與SO2反應(yīng)迅速，確保SCh被完全氧化留在溶液中。若不加入KL

則未反應(yīng)的S02會積累在溶液中，超過最大溶解度時(shí)會逸出，故答案為：I。；與SO?的反應(yīng)速率較慢。

尾氣處理

14.(1)3NO+H.O=2HNO+NOOJSK

232J.-_NaOH

明圖一溶液

(2)2Mn0；+NO；+20H'=2MnOt+N0-+H20MnO『與過量的NO,反應(yīng)或酸性條件下，MnO；轉(zhuǎn)化

為MnOi的速率小于MnO；氧化過量的NO1的速率

2+

MnO,+NO；+2CH3COOH=Mn+NO；+2cH3coO+H20取xmL濃度約為

(W-bjmoLLTNaNOs溶液于試管中，先加入與IV等濃度等體積的KI溶液，再加入硫酸至溶液的pH為

y,在相同時(shí)間內(nèi)觀察MnO?和Mi?+12

【分析】(1)在A中，銅與濃硝酸發(fā)生CU+4HNC>3(濃尸Cu(NO3)2+2NO2+2Hq反應(yīng)生成NO2,N0?與水

在B中發(fā)生3NO2+H2。=2HN。3+NO反應(yīng)生成硝酸和NO,在E中的Pb(NC>3)2受熱分解生成PbO和

NO,,制取NO?,控制B和D中流出氣體的流速為1：1通入C中NaOH溶液，發(fā)生

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O反應(yīng)，充分反應(yīng)制備NaNO2溶液;

（2）在試管中加入0.5mLamol/L的NaNOz溶液中先滴加少量的NaOH溶液，再滴加少量的KMnCU溶

A,

液，NaNOz與KMnCU在堿性條件下加熱，發(fā)生2MnO：+NO：+2OH=2MnO［+NO；+a0反應(yīng)，生成綠

色的K2MnO4溶液，在綠色的K2MnO4溶液中滴加CH3COOH溶液至溶液呈弱酸性，K2MnO4溶液（綠色）在

酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化為MnO?和KMnO,,得到棕黑色沉淀MnOZ和無色溶液，繼續(xù)滴加Cl^COOH溶

液，棕黑色沉淀MnOz與NO：在酸性（CH3coOH）條件下發(fā)生

2+

MnO2+NO；+2CH3COOH=Mn+NO；+2CH3COO+H,0反應(yīng)，沉淀消失后得至UxmL含NO；的無色溶

液，向該無色溶液中先加入足量稀KI溶液，后加入稀硫酸至溶液的pH為y,此時(shí)NO；將KI氧化為碘單

質(zhì)，得到淺黃色溶液和淡紅棕色氣體，即可證明對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件下，NO：的還原性強(qiáng)于MnO『、MnO?和

Mn2+，NO］的氧化性強(qiáng)于匕，據(jù)此回答。

【詳解】（1）①A中銅與濃硝酸反應(yīng)生成NC\,B中盛水，N0?與水反應(yīng)生成硝酸和NO,化學(xué)方程式為

3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②E中Pb（NC>3）2受熱分解生成PbO、NO?和Oz,D的作用是除去。2,因?yàn)楹罄m(xù)制備NO?過程中會干

擾反應(yīng)；

③B中生成NO,E中生成NO2,控制流速1:1通入C中與NaOH溶液反應(yīng)制備NaNOz,反應(yīng)為

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所以C中試劑為NaOH溶液，故裝置C的圖為

尾氣處理

_NaOH'

對招一溶液

⑵①由資料i可知，I中得到綠色溶液為KzMnO」即NaNOz與KM11O4在堿性條件下反應(yīng)，NO：被氧

化為NO；,MnO；被還原為MnOj,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式為

A7

2MnO；+NO；+2OH=2MnOj+NO；+H2O；

②根據(jù)資料i，II中應(yīng)得到紫色溶液，但由于MnO；與過量的NO：反應(yīng)或酸性條件下，MnO；轉(zhuǎn)化為MnO：

的速率小于MnO；氧化過量的NO：的速率，故實(shí)驗(yàn)過程中一直沒有觀察到紫色溶液；

③m中棕黑色沉淀MnO2與NO］在酸性（CH3coOH）條件下反應(yīng)，MnO2被還原為Mn^，NO：被氧化為

NO］,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式

2+

MnO2+NO；+2cH3coOH=Mn+NO；+2cH3co0-+H20；

④W中得到的淺黃色溶液含有“，取xmL濃度約為1等-bjmoLL-NaNOs溶液于試管中，先加入與IV等

濃度等體積的KI溶液，再加入硫酸至溶液的pH為y,在相同時(shí)間內(nèi)觀察，沒有明顯變化，即可證明該條

件下是NO］氧化了KI；

⑤綜合以上實(shí)驗(yàn)，由分析可得結(jié)論：在對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件下，NO］的還原性強(qiáng)于MnOj、MnOz和Mn?+,

NO；的氧化性強(qiáng)于匕o

2+

15.(l)Cu+H3ASO4+2OH=CUHASO4J+2H2O

(2)反應(yīng)放出大量的熱

(3)隨溫度升高，Cu(OH)2的溶解度減小，Ni(OH%的溶解度增大。因此較高溫度有利于Cu(OH)2的析

出，不利于Ni(OH)2的析出，使Cu(OH)2的產(chǎn)率高、純度高

(4)沉鎮(zhèn)反應(yīng)Ni2++2OH-=Ni(OH)2(,當(dāng)pH<10時(shí)，隨c(OlT)增大，速率明顯加快；當(dāng)pH>10、沉淀

1.5h時(shí)，隨c(OIT)增大，鎂沉淀率基本保持不變

2+-+

(5)Cu+SO2+2d+2H2O=2CuClJ+SOf+4H

(6)氧化反應(yīng)：SO2+2OH--2e=SOt+2H2O,加入NaOH,c(OlT)增大，SO2的還原性增強(qiáng)，且增大程

度大于Ni(OH%氧化性降低的程度，更有利于Ni的析出

(7)綠色無污染，中和階段為沉銅階段提供能量等

【分析】L加入濃NaOH溶液，依據(jù)溶液pH變化和各金屬化合物性質(zhì)差異，實(shí)現(xiàn)碑、銅、鎮(zhèn)的分離。首

先在pH=1.5沉碑，此時(shí)Ci?+與H3ASO4和OIT反應(yīng)生成銅碑渣(CUHASO4)O沉碑后液經(jīng)中和后進(jìn)行沉

銅。沉銅后液再進(jìn)行沉銀。圖1,中和階段，溶液中含高濃度HzS。,，加入NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，這

是放熱反應(yīng)，所以溶液溫度隨加入NaOH時(shí)間增加而升高。當(dāng)達(dá)到一定時(shí)間(約90min)進(jìn)入沉銅階段，

此時(shí)溫度基本保持在較高水平，這是因?yàn)槌零~過程維持較高溫度可減少Cu(OH)2溶解(己知Cu(OH)2溶解

度隨溫度升高而減小)，有利于銅的沉淀。圖2,不同曲線代表不同反應(yīng)時(shí)間(0.5h、LOh、L5h)下鎮(zhèn)沉

淀率隨pH的變化情況?？梢钥闯?，在常溫下，隨著pH值升高，銀沉淀率逐漸增大。比如在相同時(shí)間

下，pH從9.0升高到10.0左右，銀沉淀率明顯上升。這表明提高pH能促進(jìn)銀離子沉淀，且反應(yīng)時(shí)間越

長，在相同pH下保沉淀率越高，說明反應(yīng)越充分。

II.結(jié)晶母液中加入NaCl和SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CM+被還原為CuCl沉淀析出，實(shí)現(xiàn)銅元素的初步

分離。此時(shí)銀元素等留在濾液中，濾液中先加入NaOH,使保元素以Ni(OH)2形式存在，再通入SOz，將

Ni(OH)2還原為Ni。

【詳解】(1)結(jié)晶母液中Cl+、H3ASO4與加入的OH-反應(yīng)生成CuHAsO,沉淀，根據(jù)離子反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合

2+

原子守恒和電荷守恒寫出該離子方程式為Cu+H3ASO4+2OH=CUHASO4+2H2O。

(2)結(jié)晶母液中含有高濃度H2so4,加入NaOH溶液后，H2s0,與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)為放