2025北京高一（上）期末化學(xué)匯編

鐵及其化合物（選擇題）

一、單選題

1.（2025北京西城高一上期末）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

/帶火星

浸有NaBr溶液的棉球

方的木條Cl2\7

浸有淀粉KI溶液的棉球

*^Na2O2

比較、、％的氧化性

A.驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)生成。2B.Cl2Br,

]NaOH

r溶液

r1zzp

「FeCl2

NaO]汗溶液一溶液

J

C.除去CO?中的少量HC1D.制取純凈的Fe（OH）2沉淀

A.AB.BC.CD.D

2.（2025北京海淀高一上期末）常溫下，下列各組離子在強(qiáng)酸性條件下能大量共存的是（）

A.Na+、Cr>HCO；、SO）B.Mg"、Cu2+>NH：、SO：

C.K+、Na*、NOrCIO-D.Na+、Fe"、F、SOj

3.（2025北京通州高一上期末）某同學(xué)進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

B.肥皂液出現(xiàn)氣泡，不能證明反應(yīng)產(chǎn)生H?

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先熄滅酒精燈再撤出肥皂液中的導(dǎo)管

高溫

D.鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：2Fe+3H2O（g）—Fe2O3+3H2

第1頁(yè)/共18頁(yè)

4.（2025北京八中高一上期末）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

A向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中含有Fe'+

向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅該溶液中一定含有

B

褐色Fe2+

該溶液中可能含有

C向某溶液中加入AgNC）3溶液，生成白色沉淀

cr

D用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯氣有酸性和漂白性

A.AB.BC.CD.D

5.（2025北京海淀高一上期末）常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是（）

A.CuSC>4溶液B.濃鹽酸C.FeCL溶液D.濃硫酸

6.（2025北京豐臺(tái)高一上期末）下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

7.（2025北京石景山高一上期末）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫不正確的是（）

A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H=2Na++2OIT+H2T

+3+

B.A1（OH）3治療胃酸過(guò)多：A1（OH）3+3H=A1+3H2O

3+2+2<

C.用FeCl3溶液腐蝕覆Cu板制作印刷電路板：2Fe+Cu=2Fe+Cu

D.制備Fe（OH）2時(shí)灰綠色沉淀變?yōu)榧t褐色：Fe（OH）2+O2+H2O=Fe（OH）3

第2頁(yè)/共18頁(yè)

8.（2025北京八中高一上期末）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）

2+3+

A.氯氣與氯化亞鐵溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

B.將過(guò)量CO?通入NaClO溶液：CO,+2C1O-+H2O=2HC1O+CO^

C.打磨過(guò)的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：2可+2011-+6凡0=2區(qū)1"11）41+311/

,、高溫

D.紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）—Fe3O4+4H2

9.（2025北京房山高一上期末）化學(xué)反應(yīng)是有條件的，下列說(shuō)法不正確的是（）

A,鈉與氧氣常溫可生成Na2。，加熱時(shí)生成Na?。？

B.鐵絲在純氧中燃燒生成Fes。,，在潮濕的空氣中生銹生成Feq,

C.鐵絲和濃硫酸常溫下不反應(yīng)，加熱后可發(fā)生反應(yīng)

D.雙氧水微熱條件下可生成少量。2,加入MnO2后迅速產(chǎn)生大量。2

10.（2025北京朝陽(yáng)高一上期末）下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中，不合理的是（）

A.稀釋濃硫酸B.實(shí)驗(yàn)室收集氯氣

/KSCN溶液,耳。?溶液濕

棉還原鐵粉

花

目/FeSC）4溶液目

肥皂液

溶液顏色溶液變紅

無(wú)明顯變化

C.證明Fe?+可被HQ2氧化D.驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)生成了氫氣

A.AB.BC.CD.D

11.（2025北京人大附中高一上期末）化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列物質(zhì)的分類與應(yīng)用中，不正確的是（）

物質(zhì)類別應(yīng)用

ANa2O2氧化物作潛水艇供氧劑

BAI(OH)3兩性氫氧化物抗酸藥

士卜

CNaClOrm作殺菌消毒劑

DFeO堿性氧化物作紅色顏料

第3頁(yè)/共18頁(yè)

A.AB.BC.CD.D

12.（2025北京朝陽(yáng)高一上期末）從覆銅廢電路板（主要成分為Cu）中回收金屬銅的一種工藝流程如圖（各過(guò)

程需控制適宜條件）。

過(guò)氧化氫、稀硫酸過(guò)量鐵粉稀硫酸

過(guò)4I|~~:過(guò)京II||過(guò)旨~~>Cu

電路板物W——j————j————j——

固體殘?jiān)現(xiàn)es。4的溶液含F(xiàn)es。4的溶液

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.粉碎的目的是增大物質(zhì)間的接觸面積

B.過(guò)程I中Cu溶解，過(guò)氧化氫作氧化劑

C.過(guò)程I和過(guò)程HI中稀硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)完全相同

D.含F(xiàn)eSO,的溶液經(jīng)過(guò)結(jié)晶、過(guò)濾等操作，可獲得晶體

13.（2025北京房山高一上期末）鐵是人類應(yīng)用早、用量大的金屬。下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是

（）

A.Fe粉可做保存食品的脫氧劑

B.丹霞地貌巖層因含F(xiàn)es。,而呈紅色

C.過(guò)量的Fe與Cl2點(diǎn)燃生成FeCl?

D.工業(yè)煉鐵的原理是用氧化劑將鐵元素從鐵礦石中氧化出來(lái)

14.（2025北京大興高一上期末）下列關(guān)于物質(zhì)用途的表述不正確的是（）

ABCD

純堿(Na2cO3)燒堿(NaOH)鐵紅(FeQs)漂白粉［有效成分Ca（ClO）/

作膨松劑治療胃酸過(guò)多作紅色顏料殺滅細(xì)菌

A.AB.BC.CD.D

15.（2025北京朝陽(yáng)高一上期末）僅用表格中提供的實(shí)驗(yàn)用品，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)用品

A檢驗(yàn)自來(lái)水中存在的氯離子AgNOs溶液、稀硝酸試管、膠頭滴管

B驗(yàn)證FeC%溶液的氧化性KI溶液、淀粉溶液試管、膠頭滴管

C比較Mg和A1的金屬性強(qiáng)弱MgC4溶液、A1CL溶液、氨水試管、膠頭滴管

D鑒別Na2cO3和K2cO3溶液鉗絲、酒精燈、藍(lán)色鉆玻璃、鹽酸

A.AB.BC.CD.D

16.（2025北京人大附中高一上期末）下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中，不合理的是（）

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11NaOH

/溶液

———2^~-—

一苯

濃硫酸

yrFeSO4

上溶液一蒸鐳水

A.制備Fe(OHbB.稀釋濃硫酸

會(huì)

W蒸儲(chǔ)水

口液面離刻度

M線約1cm

Q?

C.從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體D.配制一定物質(zhì)的量濃度的KC1溶液

A.AB.BC.CD.D

17.（2025北京八中高一上期末）將Fes。,溶液分別滴入Na2cO3溶液和NaHCOs溶液中，如圖所示，I、II

中均有沉淀產(chǎn)生。

已知：FeCC）3是白色難溶于水的固體。

2mL1.Omol/LFeSC)4溶液2mL1.Omol/LFeSC)4溶液

2mLl.0mol/LNa2CO3溶液yE2mL1.Omol/LNaHCC)3溶液、三

II

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)前pH（Na2CC>3）>pH（NaHCO3）

B.I中的沉淀可能有Fe（OH）z、Fe（OHk和FeCC）3

C.II中生成Fee.的反應(yīng)：HCO]+Fe2+=FeCC）3J+H+

D.將FeSO”溶液替換為CaCL溶液后，I和H中均可能有白色沉淀生成

18.（2025北京豐臺(tái)高一上期末）下列反應(yīng)的方程式不正確的是（）

高溫

A.高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H20—Fe203+3H2

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2=2Na2O2

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

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A

D.二氧化銃和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：MnO2+4H++2cLMn2++CLT+2H2。

19.（2025北京人大附中高一上期末）將工業(yè)廢氣H2s與空氣的混合氣體通入FeC"、CuCl2的混合溶液中,

可回收S并避免空氣污染，其機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

B.反應(yīng)②的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS>k

C.轉(zhuǎn)化過(guò)程中，共有4種元素的化合價(jià)發(fā)生變化

D.Fe2+，C/+在處理H2s的過(guò)程中作催化劑

20.（2025北京朝陽(yáng)高一上期末）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（）

A.用FeCb溶液刻蝕覆銅電路板B.用NaHCCh焙制糕點(diǎn)

C.用FezCh作油漆的紅色顏料D.用Na2c03與Ca（OH）2制燒堿

21.（2025北京八中高一上期末）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對(duì)應(yīng)的目的的是（）

22.（2025北京人大附中高一上期末）高效凈水劑高鐵酸鉀（KFeOj制備流程如圖所示。下列敘述不正確

的是（）

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鐵屑Cl2NaClONaOH”

II飽和

I4--------KOH溶液

反應(yīng)I.反應(yīng)U，Na2FeO4------------->粗KzFeO,晶體

尾氣NaCl

A

A.反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2Fe+3cl2=2FeCL

B.用FeCl2溶液吸收反應(yīng)I中尾氣所得產(chǎn)物可再利用

-

C.反應(yīng)n：6C1O+2Fe^+4OH--2FeO；+3C12T+2Hp

D.用KzFeO4對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)，F(xiàn)e（OH）3膠體吸附雜質(zhì)凈化水

23.（2025北京人大附中高一上期末）下列離子方程式書(shū)寫不正確的是（）

A.鋁片放在強(qiáng)堿液中：2A1+2OHT6H2。=2的9H）4，+3H2T

3+

B.向FeCh溶液中加入氨水：Fe+3NH3-H2O=Fe（OH）3^+3NH^

C.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：CIO+H2O+CO2=HCO；+HC1O

D.向Ca（OH）2溶液中滴加過(guò)量NaHCOs溶液：2IT+COj+2OIT+Ca?+=CaCC>3J+2H2。

24.（2025北京通州高一上期末）下列除雜試劑選用正確的是（）

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCl2(FeCl3)KSCN溶液

BMg(Al)稀鹽酸

CNaCl溶液(MgCL)NaOH溶液、稀鹽酸

DC12(HC1)堿石灰

A.AB.BC.CD.D

25.（2025北京西城高一上期末）下列關(guān)于物質(zhì)的分類的說(shuō)法中，不亞確的是（）

A.HNC>3屬于酸B.Na2c屬于鹽

C.Na?。屬于堿性氧化物D.生鐵屬于純凈物

26.（2025北京西城高一上期末）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相管的一項(xiàng)是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

A用潔凈的伯絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中含有Na+

B向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成該溶液中含有Fe2+

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紅褐色

C向某溶液中加入幾滴AgNOs溶液，生成白色沉淀該溶液中含有cr

該溶液中可能含有

D向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水，生成白色沉淀

co：

A.AB.BC.CD.D

27.（2025北京東城高一上期末）實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)有

Fes。,生成，下列說(shuō)法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)固體變?yōu)榧t棕色B.點(diǎn)燃肥皂泡可檢驗(yàn)生成的氫氣

C.圖中盛裝肥皂液的儀器是用煙D.每消耗ImolFe,轉(zhuǎn)移3moi電子

28.（2025北京清華附中高一上期末）氫能被譽(yù)為“21世紀(jì)終極能源”，也是在“碳達(dá)峰”“碳中和”的大背景下,

加速開(kāi)發(fā)利用的一種清潔能源。利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)器I中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有2種

B.反應(yīng)器II中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1

C.反應(yīng)器HI中生成ImolFeQs時(shí)，轉(zhuǎn)移Imol電子

D.含CO和H2各Imol的混合氣體通過(guò)該方法制氫，理論上可獲得

29.（2025北京清華附中高一上期末）向200mLFe2（SOj和CuSO,的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)

后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示，忽略溶液體積的變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

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剁余物/g

00.561.68224m；g

A.a點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.b點(diǎn)時(shí)溶液中的陽(yáng)離子有：Cu2\Fe2+

C.c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Q25mol/L

D.原溶液中Fe2（SOj和CuSO"的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

30.（2025北京豐臺(tái)高一上期末）常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是（）

A.鹽酸B.濃硫酸C.氯化鐵溶液D.硫酸銅溶液

二、多選題

31.（2025北京房山高一上期末）下列關(guān)于FeC"和FeCk的敘述不正確的是（）

A.可用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl?是否變質(zhì)

B.酸性KM11O4溶液可作為鑒別FeCl2和FeCl3溶液的試劑

C.將銅粉分別加入FeCU和FeCL的溶液中均可發(fā)生反應(yīng)

D.向兩支盛有NaOH溶液的試管中分別加入FeCU和FeCL溶液，久置均可獲得Fe（OH）3

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參考答案

1.A

【詳解】A.Na?。?與水反應(yīng)生成NaOH和O?,其中可以用帶火星的木條來(lái)檢驗(yàn)，若是木條復(fù)燃則證明

有。2生成，A選項(xiàng)正確；

B.氯氣可以將NaBr溶液中的澳以及KI溶液中的碘均置換出來(lái)，可證明氧化性Cb>Br2,以及CL>l2,但

是無(wú)法比較Br?、I?兩者氧化性的強(qiáng)弱，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.co2以及HC1均可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，無(wú)法實(shí)現(xiàn)除雜目的，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaOH溶液和FeCL溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，但是Fe(OH)2沉淀容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3,

因此無(wú)法制得純凈的Fe(OH)2沉淀，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Ao

2.B

【詳解】A.HCO；會(huì)和H+反應(yīng)生成CO2和H2O,不能在強(qiáng)酸性條件下大量共存，A不選；

B.Mg?*、Cu2+>NH；、SOj之間不發(fā)生反應(yīng)，也都不和H+反應(yīng)，可以在強(qiáng)酸性條件下大量共存，B選;

C.CKT會(huì)和H+反應(yīng)生成弱酸HC1O,不能在強(qiáng)酸性條件下大量共存，C不選；

D.Fe3+和「在強(qiáng)酸環(huán)境中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和L,不能在強(qiáng)酸性條件下大量共存，D不選；

故選B。

3.B

,、高溫

【分析】加熱時(shí)，濕棉花提供水蒸氣，紅熱的鐵粉與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，3Fe+4H20(g)-Fe3O4+4H”肥

皂液的主要作用是收集生成的H2,檢驗(yàn)氫氣的存在，以此解答該題。

【詳解】A.為防止水倒流導(dǎo)致試管冷熱不勻而破裂，實(shí)驗(yàn)時(shí)試管口不能高于試管底部，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)中先加熱濕棉花，產(chǎn)生水蒸氣，且空氣受熱膨脹，故肥皂液出現(xiàn)氣泡，有可能是空氣、水蒸氣，不

能證明反應(yīng)產(chǎn)生H2,B正確；

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后為防止倒吸應(yīng)該先撤出肥皂液中的導(dǎo)管后熄滅酒精燈，C錯(cuò)誤；

,、局溫

D.鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)—Fe3O4+4H2,D錯(cuò)誤；

選B。

4.D

【詳解】A.Fe3+遇KSCN溶液，溶液變紅，某溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，溶液中含有Fe'+,A正

確；

B.向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，可知白色沉淀為Fe(0H)2,

則溶液中含有Fe2+；故B正確；

C.向溶液中加入AgN03溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀、碳酸銀、硫酸銀等，所以溶液中

可能含有c「，故c正確；

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D.氯氣不具有酸性和漂白性，氯水中有HC1和HC10,具有酸性和漂白性，D錯(cuò)誤；

答案選D。

5.D

【詳解】A.Fe會(huì)和CuSC>4溶液反應(yīng)生成FeSCU和Cu,CuSO,溶液不可用鐵制容器盛裝，A不選；

B.Fe會(huì)和濃鹽酸反應(yīng)生成FeCL和H2,濃鹽酸不可用鐵制容器盛裝，B不選；

C.Fe會(huì)和FeCl?溶液反應(yīng)生成FeCb,FeC%溶液不可用鐵制容器盛裝，C不選；

D.常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，濃硫酸可用鐵制容器盛裝，D選；

答案選D。

6.D

【詳解】A.氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，飽和食鹽水可除去C"中少量HC1,A正確；

B.氯化鈉性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶從NaCl溶液獲得NaCl晶體，B正確；

C.CL本身沒(méi)有漂白性，故紅色干布條不會(huì)褪色，CL與H2O反應(yīng)生成的HC1O有強(qiáng)氧化性，CI2+H2OUHCI

+HC10,可以漂白紅色布條，故濕潤(rùn)的紅色布條褪色，可驗(yàn)證C12能與水反應(yīng)，C正確；

D.氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，制備氫氧化亞鐵應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，本實(shí)驗(yàn)不能制備Fe(OH)2,

D不正確；

選D。

7.D

【詳解】A.鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2,反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H20=2用++20田+凡T,A項(xiàng)正確；

B.A1(OH)3屬于弱堿，可與酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為A1(OH)3+3H+=AF++3H2O,B項(xiàng)正確；

C.用FeCh溶液腐蝕覆Cu板制作印刷電路板，F(xiàn)eC]與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成FeCl?和CuCl?,反應(yīng)

的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe?++Cu2+,C項(xiàng)正確；

D.制備Fe(OH)2時(shí)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色沉淀，反應(yīng)的方程式為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

8.B

【詳解】A.氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成FeCb，反應(yīng)的離子方程式為2Fe"+C12=2Fe3++2C廣，A項(xiàng)正

確；

B.酸性：H2CO3>HC1O>HCO-,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，將CO?通入NaClO溶液，反應(yīng)生成HC1O和NaHCCh,

反應(yīng)的離子方程式為CO2+CIO+H28HCIO+HCO；,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.A1與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)1和H2,反應(yīng)的離子方程式為

2A1+2OH"+6H2O=2[Al^)H)J+3H2T,C項(xiàng)正確;

,、高溫

D.Fe與水蒸氣高溫條件下反應(yīng)生成Fe3C>4和H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4HQ(g)-Fes。4+4凡，D

第11頁(yè)/共18頁(yè)

項(xiàng)正確；

答案選B。

9.C

【詳解】A.鈉與氧氣常溫可生成Na?。，加熱時(shí)和氧氣生成黃色的Na?。？，A正確；

B.鐵絲在純氧中劇烈燃燒時(shí)生成四氧化三鐵，在潮濕的空氣中和氧氣、水生銹生成氧化鐵，B正確；

C.鐵絲和濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，不是不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.催化劑能加快反應(yīng)速率，二氧化鎰能催化過(guò)氧化氫分解，迅速生成氧氣，D正確；

故選C。

10.B

【詳解】A.溶液稀釋時(shí)將密度大的液體注入密度小的液體中，將濃硫酸注入水中并不斷攪拌可以達(dá)到稀釋

濃硫酸的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；

B.氯氣的密度大于空氣密度，收集氯氣時(shí)應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管通入氯氣才能達(dá)到用向上排空氣法收集氯氣的實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的，故B錯(cuò)誤；

C.溶液中鐵離子能與硫氟酸根離子反應(yīng)生成硫氧化鐵使溶液變?yōu)檠t色，向溶液中滴入硫氟化鉀溶液不變

紅色，再滴入過(guò)氧化氫溶液，溶液變?yōu)榧t色能達(dá)到證明亞鐵離子可被過(guò)氧化氫氧化的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；

D.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，用肥皂泡收集氫氣后，點(diǎn)燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲可達(dá)到驗(yàn)

證鐵與水蒸氣反應(yīng)生成了氫氣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；

故選B。

11.D

【詳解】A.Na?。?是氧化物，能和CO2或HzO反應(yīng)能夠生成02,可以作潛水艇供氧劑，A正確；

B.Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠和胃酸反應(yīng)，可以作抗酸藥，B正確；

C.NaClO是鹽，在水溶液中和空氣中的CO2反應(yīng)生成HC1O,可以作殺菌消毒劑，C正確；

D.FeO是堿性氧化物，是黑色粉末，不能作紅色顏料，D錯(cuò)誤；

故選D。

12.C

【分析】鍍銅廢電路板拆分粉碎后加入過(guò)氧化氫過(guò)程I中，過(guò)氧化氫在酸性條件下將Cu溶解變?yōu)镃M+,過(guò)

濾得到濾液和固體殘?jiān)?，向?yàn)V液中加入過(guò)量鐵粉除去過(guò)量硫酸、還原銅離子生成Cu單質(zhì)，過(guò)濾得到濾液為

Fes?！谷芤?，向得到的濾渣銅和鐵的混合物加入稀硫酸溶解Fe,過(guò)濾得到銅和濾液為FeSO,溶液。

【詳解】A.將廢電路板粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使化學(xué)反應(yīng)更快發(fā)生，故A正確；

B.過(guò)程I中Cu溶解，化學(xué)方程式為Cu+Hez+HAO,nCuSOq+ZH?。，過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)降低，

過(guò)氧化氫是氧化劑，故B正確；

C.過(guò)程I中硫酸沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，表現(xiàn)酸性，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO…Cu和稀硫酸不反應(yīng)，

所以過(guò)程in的目的是除去過(guò)量鐵粉，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氫元素化合價(jià)降低，稀硫酸表現(xiàn)

氧化性，故c錯(cuò)誤；

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D.FeS(\的溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作，可獲得晶體，故D正確；

故選：Co

13.A

【詳解】A.Fe粉具有還原性，可與02反應(yīng)而被氧化，可做保存食品的脫氧劑，A正確；

B.丹霞地貌巖層因含F(xiàn)ezCh而呈紅色，B錯(cuò)誤；

C.無(wú)論Fe是否過(guò)量，F(xiàn)e與C1?點(diǎn)燃只生成FeCh，C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)煉鐵的原理是用還原劑將鐵元素從鐵礦石中還原出來(lái)，D錯(cuò)誤；

故選Ao

14.B

【詳解】A.Na2cCh也稱為純堿，可作為膨松劑的成分之一，A選項(xiàng)正確；

B.NaOH的堿性過(guò)強(qiáng)，且有一定腐蝕性，不可以用作胃藥，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.FezCh是紅棕色粉末，俗名鐵紅，常做油漆中的紅色顏料，C選項(xiàng)正確；

D.漂白粉的有效成分是Ca(C10)2,其中次氯酸根離子具有氧化性，可利用氧化性殺菌，D選項(xiàng)正確；

故選B。

15.C

【詳解】A.硝酸可排除干擾離子，硝酸銀與氯離子反應(yīng)生成白色沉淀，給出試劑及儀器可檢驗(yàn)自來(lái)水中存

在的氯離子，故A正確；

B.氯化鐵氧化KI生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，給出試劑及儀器可證明氧化鐵具有氧化性，故B正確；

C.MgCU溶液、A1CL溶液均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，不能比較Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；

D.鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色，給出試劑及儀器可鑒別Na2c和K2cO3溶液，故D正確；

故選：Co

16.D

【詳解】A.Fe2+、Fe(OH)2易被氧化，在FeSCU溶液上方用苯覆蓋，同時(shí)用吸取NaOH溶液的長(zhǎng)膠頭滴管

插入FeS04溶液液面以下，防止被空氣氧化，操作規(guī)范、合理，A不符合題意；

B.濃硫酸的密度大于水的密度，且濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱量，為防止稀釋濃硫酸時(shí)酸滴飛濺，將濃硫

酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散，操作規(guī)范、合理，B不符

合題意；

C.從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需用玻璃棒攪拌，防止局部

過(guò)熱，造成液體飛濺，操作合理，C不符合題意；

D.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液最后進(jìn)行定容操作中，當(dāng)液面離刻度線1?2cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴

管向容量瓶中滴加蒸儲(chǔ)水至溶液的凹液面刻度線相切，操作不合理，D符合題意；

故選D。

17.C

【詳解】A.因?yàn)镹a2cO3水解程度大于NaHCC>3的水解程度，Na2cOj溶液堿性更強(qiáng)，則實(shí)驗(yàn)前

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pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3),A正確；

2+

B.I中發(fā)生的反應(yīng)有Na2c。3和Fes。,生成FeCC)3沉淀，F(xiàn)e和CO；發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe。")?沉淀，

很快被空氣中氧氣氧化成Fe(O〃)3,則I中的沉淀可能有尸e(O〃)z、Fe。"1和FeCOs,B正確；

2+

C.II中生成FeCOs的反應(yīng)為：2HCO；+Fe=FeCO}i+CO2T+H2O,C錯(cuò)誤；

2+

D.將Fes。,溶液替換為CaCl2溶液后，I中直接發(fā)生反應(yīng)：Ca+CO；-=CaCO31,II中因HCO；的電離，

2+

可能發(fā)生反應(yīng)：Ca+2HCO-=CaCO3+CO2T+H20,所以I和II中均可能有白色沉淀生成，D正確；

故選Co

18.A

高溫

【詳解】A.在高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3C)4、H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H,O(g)Fe3O4+4H2,

A錯(cuò)誤；

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色NazCh固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+O2=2Na2O2,B正確；

C.FeCb具有強(qiáng)氧化性,會(huì)將Cu氧化為Cu2+,Fe3+被還原為Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,

C正確；

D.二氧化鋅和濃鹽酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生MnCb、Cb、H2O,該反應(yīng)的離子方程式為：

A

+2+

MnO2+4H+2Cl-=Mn+C12t+2H2O,D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

19.D

【詳解】A.反應(yīng)①中Fe2+和Ch反應(yīng)生成Fe3+和H2O,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平反應(yīng)的離子方程

2++3+

式為：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,O2是氧化劑，F(xiàn)e?+是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4,A

錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)②中硫化氫與溶液中的銅離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為

2++

H2S+CU=CUS1+2H,H2s是弱酸，在離子方程式中不能拆，B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，反應(yīng)①中Fe元素和。元素化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)③中S元素和Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，

共有3種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，F(xiàn)e2+、CM+在反應(yīng)①、②中分別被消耗，在反應(yīng)③中又生成，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，在處

理H2s的過(guò)程中作催化劑，D正確；

故選D。

20.A

【詳解】A.用FeCb溶液刻蝕覆銅電路板，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,Fe元素化合價(jià)

降低，Cu元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；

B.用NaHCO3焙制糕點(diǎn)，利用其受熱分解產(chǎn)生CO2氣體,反應(yīng)方程式為:2NaHCC)3=Na2CO3+H2O+CO2T,

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沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，B不符合題意；

C.用FezCh作油漆的紅色顏料，是利用FezCh呈紅棕色的物理性質(zhì)，C不符合題意；

D.用Na2c。3與Ca(OH)2制燒堿，反應(yīng)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,沒(méi)有元素化合

價(jià)發(fā)生變化，D不符合題意；

故選Ao

21.B

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉和氯化亞反應(yīng)生成氫氧化亞沉淀，氫氧化亞鐵沉淀在空氣中會(huì)迅速被氧化為

Fe(OH)3沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.加熱后，碳酸氫鈉能分解生成二氧化碳，可以使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉不分解，故B正確；

C.配制一定濃度的溶液操作中，藥品的溶解應(yīng)在燒杯中，故C錯(cuò)誤；

D.CO和HC1均和NaOH溶液反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，故D錯(cuò)誤；

故選B。

22.C

【分析】鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，加入NaClO、NaOH,次氯酸鈉將鐵離子在堿性條件下氧化成NazFeO’,

加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),分離得到粗K2FeC?4,采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干將其提純,

以此解答該題。

【詳解】A.反應(yīng)I是氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式是2Fe+3clz^ZFeCh，故A正確；

B.反應(yīng)I中尾氣是未反應(yīng)完的CL,用FeCL溶液吸收CL反應(yīng)生成FeCb,可在反應(yīng)II中再利用，故B正確；

C.反應(yīng)n中NaClO在堿性環(huán)境中將FeCb氧化為Na2FeC>4,NaClO轉(zhuǎn)化為NaCl,根據(jù)得失電子守恒和電荷

守恒配平離子方程式為：3cleT+2Fe3++1OOH=2FeOj+3C「+5HQ,C錯(cuò)誤；

D.KzFeCU具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可用

于凈水，利用了膠體具有較強(qiáng)吸附能力的特點(diǎn)，D正確；

故選C。

23.D

【詳解】A.鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成[Al(OH)J「和氫氣，離子方程式應(yīng)為

2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4+3H2T,故A正確；

B.向FeCk溶液中加入氨水生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式應(yīng)為Fe3++3NH3-H2O=Fe(OH)3J+3NH：,故

B正確；

C.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和HC1O,離子反應(yīng)為

-

CIO+H2O+CO2=HCO；+HC1O,故C正確；

D.Ca(OH)2少量完全反應(yīng)，且碳酸氫鈉電離生成HCO；和鈉離子，離子方程式為

2+

2HCO3+Ca+2OH=CaCO3J+CO1+2H2O,故D錯(cuò)誤；

故選D。

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24.C

【分析】除雜時(shí)，注意以下幾點(diǎn)：①加入的試劑或采用的方法只與雜質(zhì)反應(yīng)；②不引入新的雜質(zhì)。

【詳解】A.氯化鐵和KSCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3,引入新雜質(zhì)，故A不符合題意；

B.鎂、鋁都會(huì)和稀鹽酸反應(yīng)，不能達(dá)到除雜目的，故B不符合題意；

C.加入足量NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，過(guò)濾后用鹽酸中和過(guò)量的NaOH得到不含MgCL

的NaCl溶液，故C符合題意；

D.堿石灰既可以與HC1反應(yīng)，也可以與氯氣反應(yīng)，故D不符合題意；

故選C。

25.D

【詳解】A.HNC>3在水溶液中電離出的陽(yáng)離子只有H+,屬于酸，A正確；

B.Na2cO3由金屬陽(yáng)離子Na+和酸根CO；構(gòu)成，屬于鹽，B正確；

C.Na?。和鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2O,屬于堿性氧化物，C正確；

D.生鐵是合金，屬于混合物，D錯(cuò)誤；

故選D。

26.C

【詳解】A.Na元素的焰色反應(yīng)火焰顯黃色，用潔凈的柏絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶

液中含有Na+,A正確；

B.Fe?+與NaOH反應(yīng)，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色Fe(OH)3，B正確；

C.向某溶液中加入幾滴AgNC>3溶液，生成白色沉淀可以是Ag2so4、Ag2cCh,溶液中不一定有ChC錯(cuò)誤；

D.向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水，生成白色沉淀可能是CaC03,該溶液中可能含有

CO；,D正確；

答案選C。

27.B

【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，試管中濕棉花受熱提供水蒸氣，鐵粉與水蒸氣共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫

氣，反應(yīng)生成的氫氣通入肥皂液中產(chǎn)生肥皂泡，點(diǎn)燃肥皂泡產(chǎn)生爆鳴聲說(shuō)明反應(yīng)有氫氣生成。

【詳解】A.由分析可知，鐵粉與水蒸氣共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵是黑色固體，故A

錯(cuò)誤；

B.由分析可知，反應(yīng)生成的氫氣通入肥皂液中產(chǎn)生肥皂泡，點(diǎn)燃肥皂泡產(chǎn)生爆鳴聲說(shuō)明鐵粉與水蒸氣共熱

反應(yīng)有氫氣生成，故B正確；

C.由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，圖中盛裝肥皂液的儀器是蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；

D.由