2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題之化學(xué)反應(yīng)與能量

一.選擇題（共20小題）

1.（2025秋?寶雞期中）已知：H+（aq）+OH（aq）=H2O⑴AH=?57.3kJ?mo「】。某小組用50mL0.50mol-L

-1鹽酸和50mL0.55mol?L-NaOH溶液測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)然，簡(jiǎn)易量熱裝置如圖所示。下列關(guān)于該實(shí)

A.儀器a的名稱(chēng)為玻璃攪拌器

B.實(shí)驗(yàn)中，需將NaOH溶液一次性快速倒入盛有鹽酸的內(nèi)筒中

C.測(cè)量鹽酸溫度的溫度計(jì)未洗滌立即測(cè)定NaOH溶液的溫度，會(huì)使測(cè)得的偏大

D.若用50mL0.50mol-L1稀硫酸和50mL0.55mol*L1氫氧化鋼溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的AH相同

2.（2025秋?河南月考）一定溫度下H2（g）與12（g）反應(yīng)生成HI（g）,該反應(yīng)的能量變化如圖所示。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

H(g)+I(g)

能量22

2HI(g)

A.該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.理論上，該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池

C.該反應(yīng)過(guò)程中，只存在極性鍵的斷裂和形成

D.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的能量變化趨勢(shì)與該反應(yīng)的能量變化趨勢(shì)一致

3.（2025秋?江西月考）NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量的關(guān)系如圖1所示。

有氧條件下，F(xiàn)e3+催化NH3還原NO的反應(yīng)歷程如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是（)

A.圖1三步反應(yīng)中，第③步反應(yīng)為決速反應(yīng)

B.圖2所示反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1

g催化劑

C.圖2中總反應(yīng)為4N“3（9）+6N0（g）=-------=50/V2（^）+6“2。（9）

D.圖2所涉及的反應(yīng)中既有極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，又有非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

4.（2025秋?湖南月考）工業(yè)上在催化劑作用下用CO2加氫制得甲醇，該反應(yīng)歷程如圖所示（吸附在催化

劑表面的物質(zhì)用字標(biāo)注，如（02表示CO2吸附在催化劑表面，圖中*H已省略）。

反應(yīng)歷程

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該過(guò)程中得到的副產(chǎn)物CO比CH2O相對(duì)較多

B.合成甲醇過(guò)程的決速步化學(xué)反應(yīng)方程式為*OCH3+*HT*CH30H

C.CO2加氫制甲醇過(guò)程中原子利用率小于100%

D.CO2加氫制甲醉過(guò)程中伴隨副反應(yīng)，選擇合適催化劑可提高甲醇反應(yīng)的選擇性

5.（2025秋?寶雞期中）反應(yīng)物（A）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（B或B?Z）的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示，下列有

關(guān)反應(yīng)進(jìn)程的說(shuō)法正確的是（)

A.反應(yīng)過(guò)程中X所能達(dá)到的最高濃度小于Y

B.生成B的速率：II<111

C.平衡時(shí)B的產(chǎn)率：II>I

D.X、Y、Z均是催化劑

6.（2024秋?東莞市期末）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）UzC（g）,下列圖像能證明正反

應(yīng)放熱的是（）

7.(2025秋?江西月考)下列各組熱化學(xué)方程式中，AHIAAH2的是()

選項(xiàng)反應(yīng)1反應(yīng)2

AS(g)+02(g)=SO2(g)AHiS(s)+02(g)=SO2(g)AH2

BC(s)+02(g)=C02(g)AHiC(s)+1o2(^)=C0(g)AH2

C2Hz(g)+02(g)=2比0⑴AHI”2(9)+%2(9)=“2。(，)AH2

DC(s)+H2O(D=CO(g)+H2(g)AHiCa0(s)+H20(l)=Ca(0H)2(aq)AH:

A.AB.BC.CD.D

8.（2025秋?海淀區(qū)校級(jí)月考）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（)

A.已知：4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)AH>0,則等質(zhì)量的白磷比紅磷所具有的能量低

B.已知:2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH=?483.6kJ?mo「?則1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出

241.8kJ的熱量

C.含().5molNaOH的稀溶液與足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱最，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可

表示為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2s04(aq)+2H2O(1)AH=-IM.Skbmol'1

D.已知：2H2。(1)=H2(g)+O2(g)AH=+571.6kJ/moL水分解過(guò)程中斷健吸收的總能量小于成犍

放出的總能量

9.(2025秋?長(zhǎng)沙校級(jí)月考)鋅?碘氧化還原液流電池是可再生能源大規(guī)模儲(chǔ)能的關(guān)鍵技術(shù)，該電池放電

過(guò)程如圖所示。我國(guó)研究人員利用添加淀粉膠體的方法解決了傳統(tǒng)鋅-碘氧化還原液流電池因負(fù)極自放

電(即電極材料直接與電解質(zhì)反應(yīng))而使電池效率降低、容量衰減的問(wèn)題。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

負(fù)載

多孔聚丙烯膜

\腴孔隙

儲(chǔ)電電儲(chǔ)

液極液

極Znb

放電

A.電池總反應(yīng)可表示為：Zn+120Znl2

充電

B.應(yīng)在負(fù)極區(qū)的電解質(zhì)溶液中添加淀粉膠體

C.負(fù)極自放電反應(yīng)：(％—l)Zn+2；=Q—l)Zn2++2工廠(chǎng)

D.多孔聚丙烯膜的孔隙大小的數(shù)量級(jí)不超過(guò)107m

10.(2025秋?廣東月考)為實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，科學(xué)家研發(fā)了一種在電催化條件下由氫氣和二氧化碳制備甲

醇的方法，反應(yīng)原理如圖(M、N均為石墨電極)。已知：在電場(chǎng)作用下，雙極膜中水電離出H+和OH

一向兩極遷移。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.M極為陽(yáng)極，H2發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電解一段時(shí)間后，M極區(qū)域溶液pH增大

C.N極上生成甲醇的電極反應(yīng)式為。。2+5H2。+6e-=CH3OH+60H-

D.N極每消耗ImolCO2,M極必消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LH2

11.(2025春?白銀區(qū)校級(jí)期中)電子科技大學(xué)研發(fā)了一種用于可充電Zn-空氣電池(ZABs)的低成本非

堿性醋酸鋅［Zn(CH3co0)2,簡(jiǎn)寫(xiě)為Zn(OAc)2］電解質(zhì)，與傳統(tǒng)的堿性ZABs相比，它具有優(yōu)異的

循環(huán)性能和在空氣中的穩(wěn)定性，放電時(shí)的最終產(chǎn)物是Zn5(OH)8(CH3COO)2?2H2O(ZHA)O該電池

的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池在放電時(shí)的說(shuō)法正確的是()

B.0A/向乙電極移動(dòng)

C.正極的電極反應(yīng)為。2+4°-+4"+=2”2。

D.每轉(zhuǎn)移Imol/,理論上會(huì)產(chǎn)生0.125molZHA

12.(2025秋?姑蘇區(qū)校級(jí)月考)Li—CO2可充電電池在CO2固定及儲(chǔ)能領(lǐng)域都存在著巨大的潛力，其結(jié)構(gòu)

如圖所示，主要由金屬鋰負(fù)極、隔膜、含有酸溶劑的非質(zhì)子液態(tài)電解質(zhì)和空氣正極構(gòu)成。電池的總反應(yīng)

為4Li+3co2=2Li2cO3+C。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

0空氣

隔膜和電解質(zhì)

A.該電池也可用碳酸鹽溶液作為電解質(zhì)

+

B.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：2Li2CO3+C-4e-=3CO2+4Li

C.氧化產(chǎn)物碳在正極上沉積，不利于電池放電

D.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗22.4LCO2

13.（2025秋?山東校級(jí)月考）一種新型微生物電解池裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

電源

A.M極電勢(shì)低于N極

B.當(dāng)消耗ImolNH：時(shí)，由左向右移動(dòng)8moiH+

C.M極區(qū)溶液和N極區(qū)溶液中的硫酸根離子濃度均不變

D.當(dāng)反應(yīng)中消耗18gH20時(shí)，產(chǎn)生的N05與H2的質(zhì)量比為23：3

14.（2（）25秋?姑蘇區(qū)校級(jí)月考）一種用于凈化污水（含C6Hl2。6）和海水淡化的微生物電池如圖所示。下

列說(shuō)法正確的是（）

含有機(jī)物的污水含NO；的酸性污水

A.每生成lmolN2,海水中NaCl減少58.5g

B.處理后的含NO*的廢水pH降低

C.左室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為。6/2。6-24e-+6H2。=6C。2T+24H+

D.離子交換膜a和b分別為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜

15.（2025秋?山東校級(jí)月考）某學(xué)生根據(jù)鋁-空氣-海水電池原理，制作了一個(gè)簡(jiǎn)易紙電池。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是（）

A.該電池加幾滴水就可以激活

B.銅箔發(fā)生還原反應(yīng)

C.電流從A1箔經(jīng)濾紙流向銅箔

D.負(fù)極電極反應(yīng)式：2A1-6C+6H+=A12O3+3H2O

16.（2025秋?姑蘇區(qū)校級(jí)月考）電解法可以對(duì)含亞硝酸鹽（如NaNCh）的污水進(jìn)行處理（工作原理如圖所

示）。通電后，左極區(qū)產(chǎn)生淺綠色溶液，隨后生成無(wú)色氣體。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為尸e-2c一二尸。2

3+

B.陽(yáng)極附近溶液中反應(yīng)的面子方程式為6//++2N0*4-8H+=6Fe+N2T+4H20

C.該電解裝置所使用的離子交換膜為陰離了交換膜

D.電解一段時(shí)間，產(chǎn)生的N2和H2的物質(zhì)的量之比為1：6

17.（2025秋?山東校級(jí)月考）如圖是一種電解法制備高純銘和硫酸的簡(jiǎn)單裝置示意圖。下列說(shuō)法正確的是

)

自流電源

A.石墨電極反應(yīng)式為。2+4〃++軌-=2”2。

B.A膜為陰離子交換膜，B膜為陽(yáng)離子交換膜

C.電解過(guò)程中，甲池需要不斷補(bǔ)充Cr2（SO4）3,丙池需要不斷補(bǔ)充N(xiāo)a2SC）4

D.電解過(guò)程中，導(dǎo)線(xiàn)中每通過(guò)0.3mol電子，甲池質(zhì)量減少5.2g

18.（2025秋?姑蘇區(qū)校級(jí)月考）負(fù)載有Pt和Ag的活性炭，在酸性條件下可選擇性去除C「實(shí)現(xiàn)廢酸的純

化，其工作原理如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.該裝置工作時(shí)，溶液中H+向Ag電極移動(dòng)

B.Ag電極上發(fā)生的反應(yīng)為Ag?/+C「=AgCl

C.若將廢酸換成中性溶液，Pt電極反應(yīng)不變

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，去除C「的質(zhì)量為3.55g

19.（2025?廣西）大型發(fā)電機(jī)的定子線(xiàn)圈由空芯銅導(dǎo)線(xiàn)纏繞制成。發(fā)電機(jī)運(yùn)行時(shí)，需向銅導(dǎo)線(xiàn)的空芯通冷

水降溫，銅導(dǎo)線(xiàn)內(nèi)壁因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)生成CU2O層。一段時(shí)間后，CU2O表面產(chǎn)生的沉積物會(huì)造成堵

塞，空芯銅導(dǎo)線(xiàn)截面如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Cu2O層對(duì)銅導(dǎo)線(xiàn)起保護(hù)作用

+

B.正極生成Cu2O的電極反應(yīng)式為4CU+O2+4C'=2CU2O

C.沉積物的成分可能有CuO、Cu2（OH）2CO3

D.腐蝕最嚴(yán)重的區(qū)域是沉積物最多之處

20.（2025秋?南京月考）探究鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)如圖：----------------------------------

向飽和NaQ溶液中加入K3&（CN）6］溶液（能與Fe?+形成藍(lán)色沉淀）和酚陵，將銅片緊密覆蓋在鐵

片上，向金屬片交界處滴加1滴上述混合溶液，可能的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

B.銅片上的溶液變?yōu)榧t色，電極反應(yīng)式為。2+4e+2%。團(tuán)40”一

C.用鋅片代替銅片，保持其它操作不變，觀(guān)察到的現(xiàn)象相同

D.用鹽酸代替NaCI溶液，保持其它操作不變，觀(guān)察到的現(xiàn)象相同

2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題之化學(xué)反應(yīng)與能量（2025年10月）

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題）

題號(hào)1234567891011

答案DCDBAADCBDD

題號(hào)121314151617181920

答案BDCDCBBDB

一,選擇題（共20小題）

1.（2025秋?寶雞期中）已知：H+（aq）+OH（aq）=H2OU）AH=-57.3kJ?moL。某小組用50mL0.50mol*L

?1鹽酸和50mL（）.55mol?L/NaOH溶液測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，簡(jiǎn)易量熱裝置如圖所示。下列關(guān)于該實(shí)

驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.儀器a的名稱(chēng)為玻璃攪拌器

B.實(shí)驗(yàn)中，需將NaOH溶液一次性快速倒入盛有鹽酸的內(nèi)筒中

C.測(cè)量鹽酸溫度的溫度計(jì)未洗滌立即測(cè)定NaOH溶液的溫度，會(huì)使測(cè)得的AH偏大

D.若用50mL0.50mol*L-1稀硫酸和50mL0.55mol-L-1氫氧化鋼溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的AH相同

【答案】D

【分析】A.玻璃的導(dǎo)熱能力玻弱，用玻璃攪拌器攪拌，減少熱量損失：

B.為了減少熱量的損失，減小實(shí)驗(yàn)誤差；

C.測(cè)量鹽酸溫度的溫度計(jì)未洗滌立即測(cè)定NaOH溶液的溫度，溫度計(jì)殘留的酸會(huì)與堿中和放熱，導(dǎo)致

堿液初始溫度測(cè)量偏高，放出的熱量計(jì)算值偏??；

D.若用50mL0.50mol*L*1稀硫酸和50mL0.55mol*L'1氫氧化鋼溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，生成BaSO4時(shí)會(huì)放熱。

【解答】解：A.玻璃的導(dǎo)熱能力較弱，用玻璃攪拌器攪拌，減少熱量損失，儀器a的名稱(chēng)為玻璃攪拌

器，故A正確；

B.為了減少熱量的損失，減小實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)中，需將NaOH溶液一次性快速倒入盛有鹽酸的內(nèi)筒中,

故B正確；

C.溫度計(jì)殘留的酸會(huì)與堿中和放熱，導(dǎo)致堿液初始溫度測(cè)量偏高，放出的熱量計(jì)算值偏小，AH=-2,

會(huì)使測(cè)得的AH偏大，故C正確；

D.若用50mL0.50moOL?稀疏酸和50mL0.55niol?L?氫氧化釧溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),生成BaSO4時(shí)會(huì)放熱,

AH=-2,測(cè)得的AH偏小，故D錯(cuò)誤：

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焰變的掌握情況，試題難度中等。

2.(2025秋?河南月考)一定溫度下H2(g)與12(g)反應(yīng)生成HI(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

能量

A.該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.理論上，該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池

C.該反應(yīng)過(guò)程中，只存在極性鍵的斷裂和形成

D.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的能量變化趨勢(shì)與該反應(yīng)的能量變化趨勢(shì)一致

【答案】C

【分析】A.生成物的能最小于反應(yīng)物的能最；

B.該反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；

C.反應(yīng)過(guò)程中存在非極性鍵H-H鍵與I-I鍵的斷裂和H-I極性鍵的形成；

D.該反應(yīng)放熱，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)為中和反應(yīng)，也放熱。

【解答】解：A.生成物的能量小于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)放熱，故A正確；

B.該反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，理論.上可設(shè)計(jì)為原電池，故B正確：

C.反應(yīng)過(guò)程中存在非極性鍵H—H鍵與1一1鍵的斷裂和H—I極性鍵的形成，該反應(yīng)過(guò)程中，沒(méi)有非

極性鍵的形成，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)放熱，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)為中和反應(yīng)，也放熱，能量變化趨勢(shì)一致，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焰變的掌握情況，試題難度中等。

3.(2025秋?江西月考)NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量的關(guān)系如圖1所示。

有氧條件下，F(xiàn)e3+催化NH3還原NO的反應(yīng)歷程如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是()

A.圖I三步反應(yīng)中，第③步反應(yīng)為決速反應(yīng)

B.圖2所示反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1

C.圖2中總反應(yīng)為4N43(g)+6NO(g)絲處5團(tuán)N2(g)+6%。(9)

D.圖2所涉及的反應(yīng)中既有極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，又有非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

【答案】D

【分析】A.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決速反應(yīng)由活化能最大的步驟決定；

B.圖2所示反應(yīng)③中6得4個(gè)1電子，為氧化劑，F(xiàn)e2+失I個(gè)電子，為還原劑；

C.圖2中反應(yīng)物為NH3、NO和02,生成物為N2和H20；

D.圖2涉及的反應(yīng)中，NH3、H2O等分子中有極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，02、N2分子中有非極性共價(jià)

鍵的斷裂和形成。

【解答】解：A.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決速反應(yīng)由活化能最大的步驟決定；圖I三步反應(yīng)中，

第①步反應(yīng)的活化能最大，為決速反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.圖2所示反應(yīng)③中02得4個(gè)1電子，為氧化劑，F(xiàn)e2+失1個(gè)電子，為還原劑，根據(jù)得失電子守恒,

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4,故B錯(cuò)誤：

C.圖2中反應(yīng)物為NH3、NO和02,生成物為N2和H2O,總反應(yīng)為4NH3(g)+4N0(g)+02(g)

催化劑

=4N2(g)+6H2O(g),故C錯(cuò)誤；

D.圖2涉及的反應(yīng)中，NH3、H20等分子中有極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，02、N2分子中有非極性共價(jià)

鍵的斷裂和形成，圖2所涉及的反應(yīng)中既有極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，又有非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成,

故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焰變的掌握情況，試題難度中等。

4.（2025秋?湖南月考）工業(yè)上在催化劑作用下用CO2加氫制得甲醇，該反應(yīng)歷程如圖所示（吸附在催化

劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注，如*C02表示CO2吸附在催化劑表面，圖中*H已省略）。

反應(yīng)歷程

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該過(guò)程中得到的副產(chǎn)物CO比CH2O相對(duì)較多

B.合成甲醇過(guò)程的決速步化學(xué)反應(yīng)方程式為*0CH3+*HT*CH30H

C.CO2加氫制甲醉過(guò)程中原子利用率小于100%

D.CO2加氫制甲醇過(guò)程中伴隨副反應(yīng)，選擇合適催化劑可提高甲醇反應(yīng)的選擇性

【答案】B

【分析】A.生成副產(chǎn)物CO的活化能小于生成CH20的活化能；

B.合成甲醇過(guò)程的決速步是活化能最大的步驟；

C.CO2加氫制甲醇過(guò)程中有副產(chǎn)物CO和CH2O生成；

D.選擇合適催化劑可提高甲醇反應(yīng)的選擇性。

【解答】解：A.生成副產(chǎn)物CO的活化能小于生成CH20H勺活化能，得到相對(duì)較多的副產(chǎn)物為CO,

故A正確；

B.合成甲醵過(guò)程的決速步是活化能最大的步驟，決速步化學(xué)反應(yīng)方程式為*CO+*OH+*H="CO+*H2O,

故B錯(cuò)誤；

C.CO2加氫制甲醇過(guò)程中有副產(chǎn)物CO和CH2O生成，原子利用率小于100%,故C正確；

D.選擇合適催化劑可提高甲醇反應(yīng)的選擇性，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生熔變的掌握情況，試題難度中等。

5.（2025秋?寶雞期中）反應(yīng)物（A）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（B或B?Z）的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示，下列有

關(guān)反應(yīng)進(jìn)程的說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)過(guò)程中X所能達(dá)到的最高濃度小于Y

B.生成B的速率：II<111

C.平衡時(shí)B的產(chǎn)率：II>I

D.X、Y、Z均是催化劑

【答案】A

【分析】A.A?X和A?Y為反應(yīng)中間體，其最高濃度取決于生成與消耗速率的相對(duì)大??；

B.生成B的速率取決于反應(yīng)的活化能，活化能越低，速率越快；

C.由I和H可知，X為催化劑，催化劑只改變活化能而不改變平衡；

D.催化劑反應(yīng)前后不變，反應(yīng)前反應(yīng)物為A+Z,反應(yīng)后生成物為B?Z,而不是A+Z。

【解答】A.A-X和A-Y為反應(yīng)中間體，其最高濃度取決于生成與消耗速率的相對(duì)大??；A?X與A-Y

的生成活化能相差不多，但A?Y消耗活化能高，A?X易分解，A?Y不易分解，則易積累，A?Y濃度更

高，故A正確；

B.生成B的速率取決于反應(yīng)的活化能，活化能越低，速率越快；進(jìn)程II和III均生成B,III的決速步活

化能高于H,則速率II>01,故B錯(cuò)誤；

C.由I和【I可知，X為催化劑，催化劑只改變活化能而不改變平衡，故平衡時(shí)B的產(chǎn)率：11=【，故

C錯(cuò)誤；

D.催化劑反應(yīng)前后不變，IV的反應(yīng)前反應(yīng)物為A+Z,反應(yīng)后生成物為B-Z,而不是B+Z,則Z不足

該反應(yīng)的催化劑，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焰變的掌握情況，試題難度中等。

6.(2024秋?東莞市期末)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)=zC(g),下列圖像能證明正反

應(yīng)放熱的是()

【分析】A.隨著溫度T升高：v逆增大的幅度比v正大，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，平衡向逆

反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

B.此圖像是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化，只能體現(xiàn)反應(yīng)速率的快慢（虛線(xiàn)反應(yīng)速率快，可能是溫度高

或壓強(qiáng)等條件影響）;

C.圖像顯示的是改變某一條件（如壓強(qiáng)等）后，正、逆反應(yīng)速率的變化，沒(méi)有涉及溫度對(duì)平衡的影響；

D.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量羽（m總為混合氣體總質(zhì)量，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變；n總為混

71總

合氣體總物質(zhì)的量），溫度升高，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，說(shuō)明n總增大，平衡向々體總物質(zhì)的

量增大的方向移動(dòng).

【解答】解：A.隨著溫度T升高，v逆增大的幅度比v正大，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，平衡

向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B.此圖像是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化，只能體現(xiàn)反應(yīng)速率的快慢（虛線(xiàn)反應(yīng)速率快，可能是溫度高

或壓強(qiáng)等條件影響），但無(wú)法直接體現(xiàn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，不能證明正反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤;

C.圖像顯示的是改變某一條件（如壓強(qiáng)等）后，正、逆反應(yīng)速率的變化，沒(méi)有涉及溫度對(duì)平衡的影響,

不能證明正反應(yīng)放熱，故C錯(cuò)誤；

D.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量羽=/（m總為混合氣體總質(zhì)量，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變；n總為混

合氣體總物質(zhì)的量），溫度升高，混合氣體平均相對(duì)?分子質(zhì)量減小，說(shuō)明n總.增大，平衡向勺體總物質(zhì)的

量增大的方向移動(dòng)，但無(wú)法據(jù)此判斷正反應(yīng)是吸熱還是放熱，故D錯(cuò)誤;

故選：A。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。

7.(2025秋?江西月考)下列各組熱化學(xué)方程式中，AHI>AH2的是()

選項(xiàng)反應(yīng)1反應(yīng)2

AS(g)+02(g)=S02(g)AHiS(s)+02(g)=SO2(g)AH2

BC(s)+O2(g)=C02(g)AHi。⑸+他⑷=C0(g)AH2

C2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AHI”2(。)+他(。)=”2。(，)AH2

DC(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)AHiCa0(s)+H20(l)=Ca(OH)2(aq)AH?

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【分析】A.因?yàn)闅鈶B(tài)S的能量比固態(tài)S的能量高，氣態(tài)硫燃燒比固態(tài)硫燃燒產(chǎn)生熱量多：

B.因?yàn)镃完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多；

C.相同條件下量少的反應(yīng)放熱少，熔變包含負(fù)號(hào)比較大小；

D.反應(yīng)C(s)+H2O(1)=CO(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng)：AHi>0,反應(yīng)CaO(s)+H2O(1)=Ca

(OH)2(叫)為放熱反應(yīng)，AH2<0O

【解答】解：A.因?yàn)闅鈶B(tài)S的能量比固態(tài)S的能量高，氣態(tài)流燃燒比固態(tài)硫燃燒產(chǎn)生熱量多，所以AHi

VAH2,故A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)镃完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，所以AHIVAH2,故B錯(cuò)誤；

C.相同條件下量少的反應(yīng)放熱少，Imol氫氣燃燒放熱小于2mol氫氣燃燒放熱，故AHI<AH2.故C

錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)C(s)+H2O(1)=CO(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng)：AHi>0,反應(yīng)CaO(s)+H2O(1)=Ca

(OH)2(叫)為放熱反應(yīng)，AH2<0,故AHI>AH2,故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生婚變的掌握情況，試題難度中等。

8.(2025秋?海淀區(qū)校級(jí)月考)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()

A.已知：4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)AH〉。，則等質(zhì)量的白磷比紅磷所具有的能量低

B.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ?moL則Imol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出

24l.8kJ的熱量

C.含0.5molNaOH的稀溶液與足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可

表示為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2s(aq)+2示O(1)AH=?114.8kJ?m?！?/p>

D.已知：2H20(I)=H2(g)+02(g)AH=+571.6kJ/moh水分解過(guò)程中斷犍吸收的總能量小于成鍵

放力的總能量

【答案】C

【分析】A.物質(zhì)能量越高越活潑：

B.氣態(tài)水變化為液態(tài)水放出熱量；

C.含0.5molNaOH的稀溶液與足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則反應(yīng)2moiNaOH放出熱

>=28.7kJx4=114.8kJ；

D.斷鍵吸收你，形成化學(xué)鍵放出能量，2H20(1)=H2(g)+02(g)四=+571.6口/0101為吸熱反應(yīng)。

【解答】解：A.已知：4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)AH>0,白磷能量高，則等質(zhì)量的白磷比紅磷

所具有的能量高，故A錯(cuò)誤；

B.已知：2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ?moL,則1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放

出24L8kJ的熱量,生成液態(tài)水放出的熱量>241.8kJ,故B錯(cuò)誤;

C.含0.5molNaOH的稀溶液與足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則反應(yīng)2moiNaOH放出熱

量=28.7kJx4=ll4.8kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2s04(aq)

+2H2O(1)AH=-114.8kJ*mor',故C正確；

D.已知：2H20(1)=H2(g)+02(g)AH=+571.6kJ/mol,水分解過(guò)程中斷鍵吸收的總能量大于成鍵

放出的總能量，故D錯(cuò)誤；

故選：C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和正誤判斷，屬于化學(xué)反應(yīng)與能量變化內(nèi)容的綜合考查，題目難

度中等。

9.(2025秋?長(zhǎng)沙校級(jí)月考)鋅-碘氧化還原液流電池是可再生能源大規(guī)模儲(chǔ)能的關(guān)鍵技術(shù)，該電池放電

過(guò)程如圖所示。我國(guó)研究人員利用添加淀粉膠體的方法解決了傳統(tǒng)鋅-碘氧化還原液流電池因負(fù)極自放

電(即電極材料直接與電解質(zhì)反應(yīng))而使電池效率降低、容量衰減的問(wèn)題。卜.列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

負(fù)載

多孔聚丙烯膜

\膜孔隙

儲(chǔ)電儲(chǔ)

電!

液)\極液

極Znb

2

r,.

=3

■Z

zancl22n,L

放電

A.電池總反應(yīng)可表示為：Zn+I=Znl

2充電2

B.應(yīng)在負(fù)極區(qū)的電解質(zhì)溶液中添加淀粉膠體

C.負(fù)極自放電反應(yīng)：（％-l）Z?i+2左=（%—1）Z/++2工廠(chǎng)

D.多孔聚丙烯腴的孔隙大小的數(shù)量級(jí)不超過(guò)）07m

【答案】B

【分析】放電時(shí)，負(fù)極Zn失電子生成Zr?+,電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,正極I2得電子生成廣，電極

反應(yīng)為，2+2e-=2廣；充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)為：2「-2/=12,陰極電極反應(yīng)：Zi?++2e=Zn,總反

放電

應(yīng)Zn+O=Zn/,據(jù)此分析；

充電2

【解答】解：A.放電時(shí)，負(fù)極Zn失電子生成Zi?+,正極I2得電子生成1一,總反應(yīng)為Zn+”=Znl2；

放電

充電時(shí)總反應(yīng)Zn+，2=Zn/,故A正確；

充電2

B.負(fù)極自放電是Zn與正極區(qū)遷移來(lái)的氧化性物質(zhì)（如:）直接反應(yīng)；淀粉與12或；形成穩(wěn)定絡(luò)合物，

應(yīng)在正極區(qū)添加淀粉膠體以阻止氧化性物質(zhì)遷移，故B錯(cuò)誤；

C.自放電時(shí)Zn被氧化為Zn?，左被還原為I"自放電反應(yīng)：（％-1*九+2/￡=。-1"/++2工廣，

故C正確；

D.膜需阻止正負(fù)極活性物質(zhì)混合，允許離了通過(guò)，孔隙大小應(yīng)在納米級(jí)（W07m）,多孔聚丙烯膜的

孔隙大小的數(shù)量級(jí)不超過(guò)10/m,故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

10.（2025秋?廣東月考）為實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，科學(xué)家研發(fā)了一種在電催化條件下由氫氣和二氧化碳制備甲

醇的方法，反應(yīng)原理如圖（M、N均為石墨電極）。已知：在電場(chǎng)作用下，雙極膜中水電離出H+和OH

.向兩極遷移。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.M極為陽(yáng)極，H2發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電解一段時(shí)間后，M極區(qū)域溶液pH增大

C.N極上生成甲醇的電極反應(yīng)式為。。2+5H2。+6e-=CH3OH+60H-

D.N極每消耗ImolCO2,M極必消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LH2

【答案】D

【分析】右邊二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醉和一氧化碳，化合價(jià)降低，得電子，所以N作陰極；左邊氫氣失電

子，化合價(jià)升高，所以M作陽(yáng)極，據(jù)此解答。

【解答】解：A.由右邊二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇和一氧化碳，化合價(jià)降低，得電子，所以N作陰極；左邊

氧氣在M極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作陽(yáng)極，故A正確；

B.M極為陽(yáng)極，H2發(fā)生氧化反應(yīng)：H2-2e'=2H+,同時(shí)雙極膜中氫氧根向M極遷移，恰好中和了

生成的氫離子，但水增多使氫離子濃度降低，pH增大，故B正確；

C.N極為陰極，CO2被還原為CH3OH,C元素從+4價(jià)降為-2價(jià)，得6e\結(jié)合堿性環(huán)境及原子守恒、

電荷守恒，電極反應(yīng)式為。。2+5“2。+66-=?！??！?6?！?,故C1E確：

D.根據(jù)裝置圖可知，N極還有CO生成，因此每消耗ImolCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是6m。1,即消耗

的氫氣的物質(zhì)的量也不一定是3mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積就不一定是67.2L,故D錯(cuò)誤；

故選：D,

【點(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

II.(2025春?白銀區(qū)校級(jí)期中)電子科技大學(xué)研發(fā)了一種用于可充電Zn-空氣電池(ZABs)的低成本非

堿性醋酸鋅［Zn(CHsCOO)2,簡(jiǎn)寫(xiě)為Zn(OAc)2］電解質(zhì)，與傳統(tǒng)的堿性ZABs相比，它具有優(yōu)異的

循環(huán)性能和在空氣中的穩(wěn)定性，放電時(shí)的最終產(chǎn)物是Zn5(OH)8(CH3COO)2QH2O(ZHA)O該電池

的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池在放電時(shí)的說(shuō)法正確的是()

乙

ft）O2

A.電了通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)移向甲電極

B.OAc-向乙電極移動(dòng)

C.正極的電極反應(yīng)為。2+4?一+4”+=2,2。

D.每轉(zhuǎn)移Imole"理論上會(huì)產(chǎn)生0.125molZHA

【答案】D

【分析】由圖可知放電時(shí)氧氣在乙電極參與反應(yīng)，則乙電極為正極，甲電極為負(fù)極。

【解答】解：A.由圖可知放電時(shí)氧氣在乙電極參與反應(yīng)，甲電極負(fù)極，乙電極是正極，電子由甲電極

流出，經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向乙電極，故A錯(cuò)誤；

B.原電池中陰離子移向負(fù)極（甲電極），故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，氧氣在正極得電子，正極的電極反應(yīng)為。2+4L+2%。=4。，-,故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，根據(jù)守恒關(guān)系，ImolZn（OAc）2轉(zhuǎn)化為Zn5（OH）8（CH3COO）2QH2O（ZHA）還需

4molZn2+,生成4moiZi?+,需要轉(zhuǎn)移8moie.,故每轉(zhuǎn)移1mole,理論上會(huì)產(chǎn)生O.125molZHA,故D

正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)電源新型電池等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合己有

的知識(shí)進(jìn)行解題。

12.（2025秋?姑蘇區(qū)校級(jí)月考）Li-CO2可充電電池在CO2固定及儲(chǔ)能領(lǐng)域都存在著巨大的潛力，其結(jié)構(gòu)

如圖所示，主要由金屬鋰負(fù)極、隔膜、含有酸溶劑的非質(zhì)子液態(tài)電解質(zhì)和空氣正極構(gòu)成。電池的總反應(yīng)

為4Li+3co2=2Li2c03+C。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

0空氣

附膜和電解質(zhì)

A.該電池也可用碳酸鹽溶液作為電解質(zhì)

+

B.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：2Li2CO3+C-4e-=3CO2+4Li

C.氧化產(chǎn)物碳在正極上沉積，不利于電池放電

D.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗22.4LCO2

【答案】B

【分析】充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，放電時(shí)總反應(yīng)中CO2被還原生成C,放電時(shí)正極反應(yīng)為3c。2+

Mi++4e-=2Li2CO3+C,充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為其逆過(guò)程，即充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2〃2。。3+。一

4e-=3CO2+4以+,據(jù)此分析。

【解答】解：A.該電池負(fù)極是金屬Li,Li性質(zhì)活潑，碳酸鹽溶液為水溶液，Li會(huì)與水反應(yīng)，碳酸鹽

溶液不能作為電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，放電時(shí)正極反應(yīng)為3c。2+4〃++4e-=2Li2CO3+C,充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)

為其逆過(guò)程，即充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2Li2c+—=3C0z+4Li+,故R正確：

C.放電時(shí)總反應(yīng)中二氧化碳被還原生成C,C是還原產(chǎn)物而非氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D.總反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4moi電子消耗3moi二氧化碳，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子消耗0.3mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況

下消耗二氧化碳的體積為0.3molx22.4L/mol=6.72L,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)電源新型電池等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合己有

的知識(shí)進(jìn)行解題。

13.（2025秋?山東校級(jí)月考）一種新型微生物電解池裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（)

電源

MN

價(jià)，區(qū)/貝丁乂伏哄

A.M極電勢(shì)低于N極

B.當(dāng)消耗ImolNH%時(shí),由左向右移動(dòng)8moiH+

C.M極區(qū)溶液和N極區(qū)溶液中的硫酸根離子濃度均不變

D.當(dāng)反應(yīng)中消耗18gH2。時(shí)，產(chǎn)生的N。］與H2的質(zhì)量比為23：3

【答案】D

【分析】M電極鍍根離子失去電子生成亞硝酸根面子，M極為陽(yáng)極，反應(yīng)式為N“京-61+2“2。=

NO5+8H+,N極氫離子得到電子生成氫氣，N極為陰極，據(jù)此解答。

【解答】解：A.M電極錢(qián)根離子失去電子生成亞硝酸根離子，M極為陽(yáng)極，N極為陰極，M極電勢(shì)

高于N極，故A錯(cuò)誤；

B.M極電極反應(yīng)式為N陽(yáng)'—6e-+2”2O=NO5+8”+,當(dāng)消耗ImolNH，時(shí),轉(zhuǎn)移6moi電子，由

左向右移動(dòng)6moiH+,故B錯(cuò)誤；

C.M極電極反應(yīng)式為NH：-6e-+2H2O=NOW+8"+,M極區(qū)溶液溶劑減少，硫酸根離子濃度增大，

故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)M極反應(yīng)式NH：-6e-+2H2O=N02+8H+,當(dāng)反應(yīng)中消耗18g（Imol）水時(shí)，生成N。］為

0.5mol,轉(zhuǎn)移3moi電子，生成氫氣為產(chǎn)生的NO^與H2的質(zhì)量比為23：3,故D正確；

故選：D（＞

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)電源新型電池等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有

的知識(shí)進(jìn)行解題。

14.（2025秋?姑蘇區(qū)校級(jí)月考）一種用于凈化污水（含C6Hl2。6）和海水淡化的微生物電池如圖所示。下

列說(shuō)法正確的是（)

B.處理后的含N03的廢水pH降低

C.左室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為。6，12。6-24e-+6H2。=6C。2T+24”+

D.離子交換膜a和b分別為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜

【答案】C

【分析】在裝置的左室，C6Hl206轉(zhuǎn)化為C02,C元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，失電子被氧化，則

左室為負(fù)極室；在裝置的右室，N。*轉(zhuǎn)化為N2,N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，得電子被還原，

則右室為正極室。

【解答】解：A.正極反應(yīng)為2N。]+IOe*2H+=N2T+6H20,生成Imol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移lOmol電子，

為維持電中性，海水中l(wèi)Omol鈉離子通過(guò)b膜進(jìn)入正極室、10moi氯離子通過(guò)a膜進(jìn)入負(fù)極室，氯化

鈉減少10molx58.5g/mol=585g,故A錯(cuò)誤；

B.右室（正極區(qū)）反應(yīng)消耗H+（2NO]+10e+12H+=N2f+6H20）,氫離子濃度降低，pH升高，故B

錯(cuò)誤；

C.左室為負(fù)極室,C6Hl206被氧化為二氧化碳,C元素的化合價(jià)從0價(jià)升至+4價(jià)，電極反應(yīng)式為C6Hl2。6

-24c-+6H2O=6CO2t+24H+,故C正確；

D.離子交換膜a為陰離子交換膜；離子交換膜b為陽(yáng)離子交換膜，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)電源新型電池等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有

的知識(shí)進(jìn)行解題。

15.（2025秋?山東校級(jí)月考）某學(xué)生根據(jù)鋁■空氣■海水電池原理，制作了一個(gè)簡(jiǎn)易紙電池。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是（)

Cu箔

用氯化鈉溶液浸

透后晾干的濾紙

Al箔

A.該電池加兒滴水就可以激活

B.銅箔發(fā)生還原反應(yīng)

C.甩流從A1箔經(jīng)濾紙流向銅箔

D.負(fù)極電極反應(yīng)式：2Al?6e+6H+=A12O3+3H2O

【答案】D

【分析】鋁比銅活潑，相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，則鋁箔為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：A1-3C-=A13+,銅箔為

正極，電極反應(yīng)式為：。2+2力。+4°-=4。，-，當(dāng)鋁離子和氫氧根離子相遇時(shí)再結(jié)合為氫氧化鋁，

甚至進(jìn)一步脫水水生成氧化鋁，據(jù)此解答。

【解答】解：A.該甩池加幾滴水后，形成電解質(zhì)溶液，同時(shí)鋁箔為負(fù)極，銅箔為正極，形成原電池而

被激活，故A正確；

B.銅箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.銅箔為正極，鋁箔為負(fù)極，電流從銅箔經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鋁箔，又從A1箔經(jīng)濾紙流向銅箔，故C正確：

D.鋁箔為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Al-3e=Al3+,故D錯(cuò)誤；

故選：

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)電源新型電池等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有

的知識(shí)進(jìn)行解題。

16.（2025秋?姑蘇區(qū)校級(jí)月考）電解法可以對(duì)含亞硝酸鹽（如NaNO2）的污水進(jìn)行處理（工作原理如圖所

示）。通電后，左極區(qū)產(chǎn)生淺綠色溶液，隨后生成無(wú)色氣體。下列說(shuō)法不正確的是（）

3

B.陽(yáng)極附近溶液中反應(yīng)的離子方程式為6尸尸+2NO2+8H'=6Fe'+N2T+4H2O

C.該電解裝置所使用的離子交換膜為陰離子交換膜

D.電解一段時(shí)間，產(chǎn)生的N2和H2的物質(zhì)的量之比為1：6

【答案】C

【分析】左側(cè)與正極相連的Fe極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,生成的Fe?+具有還原性，在

陽(yáng)極附近溶液中發(fā)生反應(yīng)6尸/++2N0]+8H+=6F/++電f+4%。，陰極上溶液中的才發(fā)生還原

反應(yīng)生成H2O

【解答】解：A.由分析可知，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,故A正確；

B.陽(yáng)極附近溶液中反應(yīng)的離子方程式為6//++2NO5+8，+=6/e3++N2T+4H2。，故B正確；

C.陽(yáng)極區(qū)生成鐵離子，但出去的溶液為硫酸鈉溶液，陰極區(qū)流出硫酸鐵，故鐵離子透過(guò)交換膜向右側(cè)

遷移，故離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)中得失電子守恒得N2?6陛2+?12e-?6%，則產(chǎn)生的N2和H2的物質(zhì)的量之比為I：6,

故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查電解原理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)

行解題。

17,（2025秋?山東校級(jí)月考）如圖是一種電解法制備高純格和硫酸的簡(jiǎn)單裝置示意圖。卜.列說(shuō)法正確的是

()

A.石墨電極反應(yīng)式為Oz+4H++4e-=2H2。

B.A膜為陰離子交換膜，B膜為陽(yáng)離子交換膜

C.電解過(guò)程中，甲池需要不斷補(bǔ)充Cr2