2026高考化學復習新題速遞之化學平衡

一.選擇題(共20小題)

秋?牟平區(qū)校級月考)某溫度下，若反應的化學平衡常數(shù)則該

1.(2025HI(g)^|H2(g)(g)K,

溫度下H2(g)+12(g)=2HI(g)的化學平衡常數(shù)為()

11

A.-B.—C.K2D.-K2

KK2

2.(2025?遼寧三模)為了模擬汽車尾氣的凈化，向密閉容器中投入一定量的CO和02,在催億劑(I型、

II型)和不同溫度條件下發(fā)生反應：2CO(g)+02(g)U2CO2(g),反應進行相同時間(I秒)，測得

CO轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線如圖所示(圖中虛線表示平衡轉(zhuǎn)化率)。下列說法不正確的是()

Ka>Kb

B.該反應使用不同催化劑對應的活化能：I型VII型

400x2

C.已知50"Ct秒時容器中02濃度為0.025mol?L7,該溫度下反應平衡常數(shù)為:--

(1)2

ypZCLyf^CL

D.CO2晶胞參數(shù)為叩m則頂角到面心距離為：一pm或：一pm

3.(2025秋?云南月考)CuC12是一種重要的化工原料，常用于催化劑、媒染劑和消毒劑等。在一定溫度下,

+

CuC12溶液中存在以下氯化絡合反應：①[。以，2。)4戶+=1CuCl]+4H20=1.55；

②[?！ǎ?，2。）4產(chǎn)++2CI-=[CuCl2]+4,2。1<2=0.5；

-3

③[?！ǎǎ?。）4]2++3Cl-=[CuCl3]~+4H2。K3=5XIO；

2+2

?[CU(H2O)4]+4CT=[CuCl4]~+4H2。七=2.5x10-5。保持溫度不變，通過添加氯化鈉改變某

濃度CuC12稀溶液中C廠的起始濃度，測得含銅元素微粒分布系數(shù)3與平衡濃度的關系如圖所示。

下列說法正確的是()

A.P點時溶液中c(Cf)=1.5mol-L',

+2++

B.溶液中存在:c(Na+)+c{[CuCl])+2c{[Cu(H20)4]}+c(H)=c(O/T)+c{[CuCl3]-)+

2

2c[[CuCl4]~)

C.根據(jù)題給信息分析，￡&5]+2。廠=[凰以4]2-的平衡常數(shù)長=5、1().5

D.向上述溶液中加入蒸儲水稀釋，體系中普整具的值減小

2

c{[CuCl4]]

4.(2025?橋西區(qū)校級開學)對于C。(g)+H2O(g)=C5(g)+H2(g),某溫度下平衡常數(shù)K為1,向

一密閉容器內(nèi)同時通入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)各Imol,在該溫度下建立平衡時，CO

的物質(zhì)的量()

A.大于ImolB.小于ImolC.等于ImolD.無法確定

5.(2025?如皋市三模)粗硅制高純硅的過程中300c時發(fā)生反應Si(s)+3HC1(g)#SiHC13(g)+H2(g)

AH<0o下列說法正確的是()

A.該反應一?定能自發(fā)進行

B.該反應的平衡常數(shù)表達式K=嚶黔離

c(Si)c-5(HCZ)

C.每反應ImolSi,會斷裂2molSi—Si鍵

D.其他條件相同，使用催化劑可以加快正反應速率，減慢逆反應速率

6.(2025春?姑蘇區(qū)校級月考)多鹵離子與、IBri，/5在水溶液中的分解反應及平衡常數(shù)值如下：

離子分解反應平衡常數(shù)值

G(aq)G(aq)=，2(aq)+/-(aq)1.4xl()'3

/C￡(aq)/C(式aq)=ICl(aq)+6.0x10-3

C廠(妝)

/8r￡(aq)IBrW(aq)=IBr(aq)+K

Br~(aq)

下列說法錯誤的是()

A.K<6.OxlO'3

B.上述分解反應均為氧化還原反應

C.共價鍵極性：

D.8"以(aq)可分解為BrCI(aq)和C「(aq)

7.(2025?南昌三模)固氮反應具有非常重要的意義。如圖是兩個常見固氮反應的平衡常數(shù)對數(shù)值(IgK)

與溫度的關系：①N2+3H2=2NH3KI,@N2+O2#2NOK2O下列分析正確的是()

A.升高溫度，反應①的反應速率增大，反應②的反應速率減小

B.反應①和②均為放熱反應

C.在標準狀況卜，固氮反應①和②反應程度相差很大

D.100()℃時，反應①和②體系中氮氣濃度相等

8.(2025春?長沙期中)下列有關化學平衡常數(shù)的描述中正確的是()

A.化學平衡常數(shù)的大小取決于化學反應的內(nèi)因，與其他外界條件無關

B.相同溫度下，反應A+B=C與反應C=A+B的化學平衡常數(shù)相同

C.反應2s02(g)+02(g)=2SO3(g)AHVO的化學平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

D.反應A(g)+B(g)=2C(g)的平衡常數(shù)表達式為K=翦本

CW勿

+

9.(2024秋?涼州區(qū)期末)在K2G2O7溶液中存在平衡：Cr2O^~(aq)+H2O(l)=2CrO^~(aq)+2H(aq)o

該反應的平衡常數(shù)表達式為()

eg。尹)

.c2(CrO^~)

Bc2(CrO廠)

,c(Cr2O^~)c(H2O)

cc(52。蘆)

.c(CrO^~)c(H+)

.2(仃。歹)/⑹)

D，-c(Cr2O^~)-

10.(2025?如皋市模擬)反應2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2CO2(g)一定條件下能自發(fā)進行，可用于

處理汽車尾氣。下列說法正確的是()

A.反應的溫度越高，平衡常數(shù)K的數(shù)值越小

B.正反應的活化能大于逆反應的活化能

C.該反應的平衡常數(shù)表達式K=

’廿?要2烈

C(/V2)C(CO2)

D.反應中每消耗11.2LNO,一移屯了數(shù)目為6.02x1()23

11.(2024秋?皇姑區(qū)校級月考)電石(主要成分為CaC2)是重要的基本化工原料。已知2000℃時，電石

生產(chǎn)原理如下，以下說法不正確的是()

①CaO(s)+C(s)=Ca(g)+CO(g)AHi=akJ/mol平衡常數(shù)Ki

②Ca(g)+2C(s)=CaC2(s)AH2=bkJ/mol平衡常數(shù)K2

A.反應①Ki=c(Ca)?c(CO)

B.反應[ca(g)+C(s)=CaC2(s),平衡常數(shù)K=y[K[

C.2000C時增大壓強，Ki減小，K2增大

D.反應2CaO(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2CO(g)AH=(2a-b)kJ/mol

12.(2025秋?山東月考)向2L的恒容密閉容器中充入76moiNO2,發(fā)生反應①2NO2(g)=2MO(g)+O2

(g)和②2NO2(g)=N2O4(g)o

測得NO和N2O4的物質(zhì)的量變化如圖所示，0?lOmin內(nèi)維持容器溫度為T/C,10min后升高溫度并維

持容器溫度為T2℃。下列說法正確的是()

2.0

O

E

U、.O

051015

t/min

A.0?5min內(nèi)的平均反應速充v(NO)=0.3mol/(L*min)

B.5min時反應達到平衡，反應停止

C.反應②2NO2(g)=N2O4(g)在低溫下能自發(fā)進行

D.T2c時反應②的化學平衡常數(shù)Ko

13.(2024秋?江西月考)在1L恒容密閉容器中充入適量的N02和S02,發(fā)生反應：NO2(g)+SO2(g)

二SO3(g)+NO(g)AH<0,其中c(S03)+c(S02)=Imol?L。在不同溫度下,平衡體系中c(SO2)、

c(SO3)與；繆的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

C(N02)

A.T2<TI

B.Li代表SO2,L3代表SO3

C.a點時，NO的體積分數(shù)為50%

D.b點時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率為50%

14.(2025秋?浙江月考)下列實驗方案能達到實驗目的的是()

選項實驗方案實驗目的

ACuC12溶液中存在￡〃(“2。)4]2+(藍色)+4C廣二探究溫度對化學平衡的影響

2

[CuCl4]-(黃色)+4H2OAHX),力II熱，觀察溶液

顏色變化

B分別取10mL0.1mol/LNa2s203溶液和探究濃度對化學反應速率的

lOmLO.O5moi/LNa2s2。2溶液于兩支試管中，然后同時影響

加入10mL0.1mol/LH2S04溶液，觀察氣體生產(chǎn)速率

C向某密閉容器中沖入N02氣體，一段時間后沖入Ar使探究壓強對化學平衡的影響

得壓強為原來的兩倍，觀察氣體顏色

D常溫下，將大小、形狀相同的鐵片分別加入98.3%硫酸探究濃度對化學反應速率的

和2%硫酸中影響

A.AB.BC.CD.D

15.(2025?四川開學)800K時,碘甲烷制烯燒時會發(fā)生如下反應：

①2cH3l(g)=C2H4(g)+2H1(g)AHi=+80.2kJ?moC

②2c2H4(g)4H8(g)AH2<0;

③3c2H4(g)=2C3H6(g)AH3=-I08kj?mo「、

平衡時混合氣體中C2H4、C3H6、C4H8的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強變化關系如圖所示。卜.列說法正確的是

()

%

、

勰

東

正

金

蕓

金

A.a對應的物質(zhì)是C4H8

B.反應①的焙變ASV0

C.分子式為C4Hs的烯烙有3種(含立休異構)

D.反應③在任意溫度下均能自發(fā)進行

16.(2025秋?湖北月考)向體積為2L的兩個恒容密閉容器中，分別加入ImolM(g)和2moiN(g)發(fā)

生反應M(g)+2N(g):X(g)AH,其中一容器為絕熱過程，一容器為恒溫過程，兩反應體系

的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

B.M氣體的濃度：c(a)>c(b)

C.a點平衡常數(shù)：K=48

D.逆反應速率：v(a)<v(c)

17.(2025秋?鹽城月考)CH4與HzO重整制氫的主要反應為

反應I：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AHi>0

反應H：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2Vo

在一定條件下，將n(CH4)：n(H2O)=1：2混合氣體通入反應器中。平衡時，各組分的物質(zhì)的量分

數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是()

0.6

0.5

0.4

0.3

0.2

0.1

0

4

溫度/七

A.反應I的AS<0

B.曲線a為CO的物質(zhì)的量分數(shù)

C.通過提高投料比或增大壓強方式可提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率

D.450?550℃,濃度對反應I1的影響大于溫度對反應H的影響

18.(2025?湖南模擬)在1L恒容密閉容器中充入ImolN2H4(g),發(fā)生反應：N2H4(g)=N2(g)+2H2

(g)AH,反應相同時間，不同溫度下N2H4的轉(zhuǎn)化率［a(N2H4)］如圖所示。下列敘述正確的是()

A.上述反應的產(chǎn)物總能量高于反應物總能量

B.a、b、c點對應的反應速率：vb(逆)>vc(正)>va(逆)

C.在c點體系中加入ImolN2H4(g),N2H4的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.300C時，該反應的平衡常數(shù)K>關

19.(2025秋?重慶校級月考)在一密閉容器中，物質(zhì)M發(fā)生三人脫水的競爭反應：①M(g)=N(g)+H20

(g)AHi；②M(g)=鼻(g)+勃2。(9)4“2；③M(g)=F(g)+H2O(g)AH3。反應歷程如圖所示。

相同條件下，下列說法正確的是()

A.相同條件下，物質(zhì)M(g)比物質(zhì)N(g)穩(wěn)定

B.平衡后壓縮容器，物質(zhì)E的物質(zhì)的量減少

C.E(g)=2F(g)+H2O(0)的反應熱AH=2AH3-2AH2

D.反應①比反應②和③更快達到化學平衡

20.(2025秋?天津校級月考)將ImolM和2moiN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：M(g)

+2N(g):P(g)+Q(g)AH..反應過程中測得Q的體積分數(shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示.

下列結論正確的是()

B.溫度：TI>T2

C.溫度為Ti時，M的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

D.若X、丫兩點的平衡常數(shù)分別為Ki、K2,則KI<K2

2026高考化學復習新題速遞之化學平衡(2025年10月)

參考答案與試題解析

一.選擇題(共20小題)

題號1234567891011

答案BCCCCBCDDAC

題號121314151617181920

答案CCAABDDCC

一,選擇題(共20小題)

秋?牟平區(qū)校級月考)某溫度下，若反應的化學平衡常數(shù)則該

I.(2025HI(g)^|H2(g)+1l2(g)K,

溫度下U2(g)+12(g)W2IH(g)的化學平衡常數(shù)為()

【答案】B

【分析】反應用(g)=另2(9)+丸(9)平衡常數(shù)為K,據(jù)此分析。

【解答】解：某溫度下，反應用(9)=/2(。)+丸(。)，該反應的化學平衡常數(shù)為K,則2Hl(g)=Fh

(g)+12(g)的化學平衡常數(shù)為K2,所以H2(g)+12(g)=2HI(g)的化學平衡常數(shù)為W，故B正

確，

故選：Bo

【點評】本題主要考查化學平衡常數(shù)的含義等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已

有的知識進行解題。

2.(2025?遼寧三模)為了模擬汽車尾氣的凈化，向密閉容器中投入一定量的CO和02,在催化劑(I型、

II型)和不同溫度條件下發(fā)生反應：2CO(g)+02(g)=2CO2(g),反應進行相同時間(t秒)，測得

CO轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線如圖所示(圖中虛線表示平衡轉(zhuǎn)化率)。下列說法不正確的是()

八co轉(zhuǎn)化率

A.該反應在a、b二點對應的平衡常數(shù)大小關系：Ka>Kb

B.該反應使用不同催化劑對應的活化能：I型VH型

400%2

C.已知50ct秒時容器中02濃度為0.025mol?L7,該溫度下反應平衡常數(shù)為7；--

(1T)2

D.CO2晶胞參數(shù)為apm則頂角到面心距離為"與口】或與與1】】

【答案】C

【分析】A.升高溫度，放熱反應逆向移動，平衡常數(shù)減小;

B.由圖可知，催化劑【型的催化效率較高:

C.設初始一氧化碳的濃度為c(CO)=amol/L,己知50CCO轉(zhuǎn)化率為x,平衡時c(CO)=amol/Lx

（1-x）,c（CO2）=axmol/L,根據(jù)K='2（窩黑?）計算平衡常數(shù);

y[2a到其他三個面面心的距離為與pm。

D.CO2晶胞中頂角到相鄰面心的距離為《-pm,

【解答】解：A.升高溫度，放熱反應逆向移動,平衡常數(shù)減小，故反應在a、b二點對應的平衡常數(shù)

大小關系：Ka>Kb?故A正確：

B.催化劑I型的催化效率較高，說明活化能低，該反應使用不同催化劑對應的活化能：I型<1【型,

故B正確；

C.設初始一氧化碳的濃度為c(CO)=amol/L,已知50CCO轉(zhuǎn)化率為x,平衡時c(CO)=amol/Lx

(1-X),c(CO2)=axmol/L,平衡常數(shù)K=2H~綏------=空)故C錯誤；

c?C0)xc(02)a2x(iT)Nx0.02S(IT)

D.CO2品胞中頂角到相鄰面心的距離為苧pm,到其他三個面面心的距離為苧pm,故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查化學平衡的影響因素以及圖象的分析，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握圖象的分

析，為解答該題的關鍵，題H難度中等。

3.(2025秋?云南月考)CuC12是一種重要的化工原料，常用于催化劑、媒染劑和消毒劑等。在一定溫度下,

CuC12溶液中存在以下氯化絡合反應：①[皿(〃2。)4產(chǎn)+cr=[CuCiy+4H2。K]=1.55；

②[。〃(“2。)4]2++2CI-=[CuCl2]+4H2。K2=0.5；

3

③￡火“2。)4]2++3c廠=[CuCl3]-+4H2OK3=5X10-；

2+2

@[CU(//2O)4]+4Cl-#[CUC14]-+4H2OK4=2.5x10-5。保持溫度不變，通過添加氯化鈉改變某

濃度CuCh稀溶液中C1的起始濃度，測得含銅元素微粒分布系數(shù)6與C1平衡濃度的關系如圖所示。

下列說法正確的是()

c(Cr)/(molL")

A.P點時溶液中c(Cl")=1.5mobL1

+2++

B.溶液中存在：c(Na+)+c{[CuCl]}+2c{[Cu(772O)4])+c(/7)=c(0W)+c{[CuCl3]~)+

2

2C[[CUC14]-]

C.根據(jù)題給信息分析，[CaCi'2]+2Cl-=[C〃C〃]2-的平衡常數(shù)K=5xlO-5

D.向上述溶液中加入蒸儲水稀釋，體系中萼鳥具的值減小

2

c([CuCl4]-]

【答案】C

【分析】根據(jù)圖像中含銅元素微粒分布系數(shù)3與C「平衡濃度的關系，及已知表示[CuC13「、[CuC14]2'

的曲線，可知曲線a表示[Cu120)4『+,曲線b表示[CuC/，曲線c表示C11CI2,結合化學平衡常數(shù)

的含義，根據(jù)問題分析解答。

【解答】解：A.P點為[Cu(H2O)4產(chǎn)與[CuCl「分布系數(shù)相等的點，此時c([Cu(H2O)4產(chǎn)+)=c([CuCl]+)。

反應①的Ki=-----)-----------=J_=0.645mol/L,故A錯誤；

2+

C([CU(H2O)4])-C(CZ)《Cl)1.55

B.溶液中存在電荷守恒，該溶液中陽離子有鈉離子、[CuCl「、[Cu(H2O)4產(chǎn)+、氫離子，陰離子有氫

氯根離子、fCuC13]\[CUC1412\氯離子，則根據(jù)電荷守恒，可知關系式應該為c(Na+)+c([CuCl]+)

+2c([Cu(H2O)4]2+)+c(H+)=c(OH)+c([CuCb])+2c([CuCh]2')+c(Cf),故B錯誤;

C.反應④[CU(H2O)4產(chǎn)+4C「=[CUQ4]2-+4H2O的化學平衡常數(shù)K4==2.5x

以[?！?/。)4產(chǎn)+)—(匚廠)

10一5；反應②[Cu(H2O)4產(chǎn)+2QTCuC12]+4H2O的化學平衡常數(shù)K2=eg%])

2+2=0.5,

C([CU(H2O)4])-C(CF)

根據(jù)蓋斯定律可知：反應④■反應②得[CUC12]+2Q-#|CUC14]2一，其化學平衡常數(shù)長=

c([CuCl^~)二(4=2.5x10-5

=5xl05,

2==-故C正確;

C([CUCZ2])-C(CZ~)K2-05

以[皿53「}二勺"(口一)K3二粵x丁二等是定值，向上述溶液中加入蒸儲水稀釋,

2

C{[CUC14]~)~K4c4(CL)K4c(CL)K4C(C1)K4

稀釋時c(C「)減小，則該比值會增大，故D錯誤;

故選：Co

【點評】本題主要考查化學平衡常數(shù)的含義等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已

有的知識進行解題。

4.(2025?橋西區(qū)校級開學)對于CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),某溫度下平衡常數(shù)K為1,向

一密閉容器內(nèi)同時通入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)各Imol,在該溫度下建立平衡時，CO

的物質(zhì)的量()

A.大于ImolB.小于ImolC.等于ImolD.無法確定

【答案】C

【分析】CO(g)+H20(g):CO2(g)+H2(g)是反應前后氣體體積相等的反應，結合某溫度下平衡

常數(shù)K為1,據(jù)此分析。

【解答】解：CO(g)+H2O(g)#CO2(g)+H2(g)是反應前后氣體體積相等的反應，向一密閉容器

Iznol^lznoZ

c(CO2)式〃2)

內(nèi)同時通入C0(g)、H20(g)、82(g)、H2(g咯Imol,此時的濃度商Qc==1,

c(C0)c(%0)l)no(hno/

RX-j7r

濃度商等于化學平衡常數(shù)K,Qc=K,則在該溫度下建立平衡時，一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol,故C

正確，

故選：Co

【點評】本題主要考杳等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合己有的知:只進行解題。

5.(2025?如皋市三模)粗硅制高純硅的過程中300c時發(fā)生反應Si(s)+3HC1(g)=SiHCh(g)+H2(g)

AH<0o下列說法正確的是()

A.該反應一定能自發(fā)進行

B.該反應的平衡常數(shù)表達式K=§警夢翳

c(S1)c3(HC，)

C.每反應ImolSi,會斷裂2moiSi—Si鍵

D.其他條件相同，使用催化劑可以加快正反應速率，減慢逆反應速率

【答案】C

【分析】A.該反應的AHVO,AS<0,則高溫時，AG可能大于0：

B.Si為同體;

C.1molSi晶體中每個Si原子形成2molSi—Si鍵；

D.使用催化劑正、逆反應速率同等加快。

【解答】解:A.該反應的AHVO,ASV0,則高溫時，AG可能大于0,高溫條件下不能自發(fā)進行，，故

A錯誤；

B.Si為固體，則該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=以嗎掇W),故B錯誤；

cJ(HCZ)

C.ImolSi晶體中每個Si原了形成2moiSi—Si鍵,則反應ImolSi需斷裂2moiSi—Si鍵,故C正確；

D.使用催化劑正、逆反應速率同等加快，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查化學平衡，側(cè)重考查學生平衡常數(shù)的掌握情況，試題難度中等。

6.(2025春?姑蘇區(qū)校級月考)多鹵離子左、山乃、在水溶液中的分解反應及平衡常數(shù)值如F：

離子分解反應平衡常數(shù)值

/J(aq)&(aq)=/2(aq)+/-(aq)1.4xl0'3

/出(aq)/C弓(aq)=ICl(aq)+6.0x103

以-(aq)

ZBr￡(aq)IBr￡(aq)=/Br(aq)+K

8r-(aq)

下列說法錯誤的是()

A.K<6.OxlO-3

B.上述分解反應均為氧化還原反應

C.共價鍵極性：ICl>IBr

D.BrCC(aq)可分解為BrCI(aq)和C「(aq)

【答案】B

【分析】A.已知電負性C>Rr,因此氯在化合物中更容易吸引電子，導致I—C1比I—Rr更容易斷裂：

B.每個碘離子可以與一個碘分子結合，形成耳。這個過程中，耳離子能夠離解成碘和碘離子，形成平

衡反應：廠+/2=弓，所以溶液中存在G(aq)=/2(aq)+/-(Qq)的電離平衡，此變化不是氧化還原反

應；

C.由于C1的原子的原子半徑與Br半徑相比更小，所以原子間的作用力更大；

D.已知電負性Cl>Br,因此氯在化合物中更容易吸引電子.

【解答】解；A.已知電負性CI>Br,因此氯在化合物中更容易吸引電子，導致IC1比IBr更容易

斷裂，所以電離程度/C￡>/Br￡,K<6.OxlO3,故A正確；

B.每個碘離子可以與?個碘分子結合，形成與。這個過程中，與離子能夠離解成碘和碘離子，形成平

衡反應：廠+/2=/一所以溶液中存在/式。9）=/2（救）+「（。9）的電離平衡，/。份、1。中碘元素是+1

價，氯元素是-1價，4度和IBr中，碘元素是+1價，浪元素是-I價；三個變化過程中，均不是氧化

還原反應，故B錯誤；

C.由于C1的原子的原子半徑與Bi?半徑相比更小，所以原子間的作用力更大，自然就更穩(wěn)定，所以共

價鍵極性：ICl>IBr,故C正確；

D.已知電負性CI>Br,導致Br—Cl容易斷裂產(chǎn)生為BrCI:aq）和（aq）,故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查化學平衡，側(cè)重考查學生平衡常數(shù)的掌握情況，試題難度中等。

7.（2025?南昌三模）固氮反應具有非常重要的意義。如圖是兩個常見固氮反應的平衡常數(shù)對數(shù)值（IgK）

與溫度的關系：①N2+3H2=2NH3KI,②N2+O2U2NOK2。下列分析正確的是（）

A.升高溫度，反應①的反應速率增大，反應②的反應速率減小

B.反應①和②均為放熱反應

C.在標準狀況下，固氮反應①和②反應程度相差很大

D.1000C時，反應①和②體系中氮氣濃度相等

【答案】C

【分析】A.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大；

B.反應①N2+3H2U2NH3的IgK隨溫度T的增大而減小，反應②N2+O2=2NO的IgK隨溫度T的增大

而增大；

C.K值越大，反應程度越大，標準狀況下，T為0℃,根據(jù)題圖可知，反應①的IgK1=10,K,=1O10,

同理得到反應②的七=10-3。?io1。；

D.1000C時，反應①和②體系中IgK相等。

【解答】解：A.升高溫度，活化分子百分數(shù)增人，化學反應速率增人，即反應①②的反應速率均增人，

故A錯誤；

B.反應②N2+O2U2NO的IgK隨溫度T的增大而增大，則說明反應吸熱，反應①N2+3H2=2NH3的IgK

隨溫度T的增大而減小，說明反應放熱，故B錯誤；

C.K值越大，反應程度越大，反應①的=10,g=1O10,同理得到反應②的K2=10-3。?I?！俊?，

則在標準狀況下，固氮反應①和②反應程度相差很大，故C正確；

D.1000℃時,，反應①和②體系中IgK相等，但不能說明氮氣濃度相等，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查化學平衡，側(cè)重考查學生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。

8.(2025春?長沙期中)下列有關化學平衡常數(shù)的描述中正確的是()

A.化學平衡常數(shù)的大小取決于化學反應的內(nèi)因，與其他外界條件無關

B.相同溫度下，反應A+B=C與反應C=A+B的化學平衡常數(shù)相同

C.反應2s02(g)+O2(g)=2SO3(g)AHVO的化學平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

D.反應A(g)+B(g)=2C(g)的平衡常數(shù)表達式為K=彳受外

【答案】D

【分析】平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次幕的乘積與反應物濃度系數(shù)次幕的乘積的比值，化學平衡常數(shù)只與

溫度有關，據(jù)此分析。

【解答】解：A.化學平衡常數(shù)的大小取決于化學反應的內(nèi)因，也與溫度有關，故A錯誤；

B.相同溫度下，反應A+B=C與反應C=A+B的化學平衡常數(shù)是倒數(shù)關系，故B錯誤；

C.反應2sCh(g)+O2(g)=2SO3(g)AH<0是放熱反應，化學平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，故C

錯誤；

D.反應A(g)+B(g)=2C(g)的平衡常數(shù)表達式K=金外，故D正確：

故選：D。

【點評】本題考查化學平衡常數(shù)，側(cè)重考查學生分析能力，注意化學平衡常數(shù)只與溫度有關，此題難度

中等。

+

9.(2024秋?涼州區(qū)期末)在K2G2O7溶液中存在平衡:Cr20f-(aq)+%0(1)92Cr0『(aq)+2H(aq)o

該反應的平衡常數(shù)表達式為()

?⑴。打)

.c2(CrOl-)

°c\CrOl~)

c(Cr202-).c(w20)

式5。打)

'c(CrO：-)c(H+)

.2@0：一).「2(”+)

D'-武皿。尸)―

【答案】D

【分析】化學平衡常數(shù)為牛.成物濃度的寤之積與反應物濃度的寤之積的比值，注意純液體和純固體物質(zhì)

沒有濃度，據(jù)此進行解答。

【解答】解：根據(jù)化學平衡常數(shù)為生成物濃度的鬲之積與反應物濃度的鬲之積的比值，可?知K=

2c2(，故D正確，

”°/一)2心

c(Cr2O7~)

故選：D。

【點評】本題考查平衡常數(shù)表達式的相關知識，屬于基礎知識的考查，題目比較簡單。

10.(2025?如皋市模擬)反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)一定條件下能自發(fā)進行，可用于

處理汽車尾氣。下列說法正確的是()

A.反應的溫度越高，平衡常數(shù)K的數(shù)值越小

B.正反應的活化能大于逆反應的活化能

C.該反應的平衡常數(shù)表達式長=等毀給

2

C(N2)C(CO2)

D.反應中每消耗1I.2LNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6.02X1023

【答案】A

【分析】A.反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)是氣體體積減小的反應，AS<0,一定條

件下能自發(fā)進行，說明該反應為放熱反應，反應的溫度越高，平衡逆向移動；

B.該反應為放熱反應，正反應的活化能小r逆反應的活化能；

C.該反應的平衡常數(shù)表達式K=曾幺:野然;

c/NO)d(CO)

D.未說明11.2LNO所處的溫度和壓強。

【解答】解：A.該反應ASVO,一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應為放熱反應，反應的溫度越高,

平衡逆向移動，平衡常數(shù)K的數(shù)值越小，故A正確；

B.該反應為放熱反應，正反應的活化能小于逆反應的活化能，故B錯誤；

C.該反應的平衡常數(shù)表達式K=籟爆置，故C錯誤；

D.未說明11.2LNO所處的溫度和壓強，無法計算物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查化學平衡，側(cè)重考查學生平衡常數(shù)的掌握情況，試題難度中等。

11.(2024秋?皇姑區(qū)校級月考)電石(主要成分為CaC2)是重要的基本化工原料。已知2000C時，電石

生產(chǎn)原理如下，以下說法不正確的是()

@CaO(s)+C(s)=Ca(g)+CO(g)AHi=akJ/mol平衡常數(shù)Ki

②Ca(g)+2C(s)=CaC2(s)AH2=bkJ/mol平衡常數(shù)K2

A.反應①Ki=c(Ca)-c(CO)

B.反應+C(s)=CaC2(s'),平衡常數(shù)K=

C.2000C時增大壓強，Ki減小，K2增大

D.反應2CaO(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2CO(g)AH=(2a-b)kJ/inol

【答案】C

【分析】A.K為生成物濃度棄之積與反應物濃度爆之積，純固體不能列入K的表達式中；

B.Ca(g)+2C(s)=CaC2Is)與|ca(g)+C(s)=|caC2(s)的化學計量數(shù)為倍數(shù)關系，而K為

指數(shù)關系；

C.K與溫度有關；

D.由①CaO(s)+C(s)=Ca(g)+CO(g)>②Ca(g)+2C(s)=CaC2(s),結合蓋斯定律可知①x2

■②得到2CaO(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2CO(g)o

【解答】解：A.由CaO(s)+C(s)=C'a(g)+CO(g)可知，Ki=c(Ca)-c(CO),故A正確：

B.Ca(g)+2C(s)=CaC2(s)與-Ca(g)+C(g)=-CaC2(s)的化學計量數(shù)為倍數(shù)關系，而K為

22

指數(shù)關系，則反應1ca(g)+C(g)=^CaC2(s)平衡常數(shù)故B正確；

C.K與溫度有關，則2。00℃時增大壓強，Ki、K2均不變，故C錯誤；

D.由①CaO(s)+C(s)=Ca(g)+CO(g)、②Ca(g)+2C(s)=CaC2(s),結合蓋斯定律可知①x2

-②得到2CaO(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2CO(g),其AH=(2a-b)kJ-mol'1,故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查化學平衡常數(shù)及焰變，為高頻考點，把握K的意義及表達式、焰變的計算為解答的

關健，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意蓋斯定律的意義，題目難度不大。

12.(2025秋?山東月考)向2L的恒容密閉容器中充入7.6molNO2,發(fā)生反應①2NO2(g)=2NO(g)+O2

(g)和②2NO2(g)=N2O4(g)o

測得NO和N2O4的物質(zhì)的量變化如圖所示，0?lOmin內(nèi)維持容器溫度為TieC,lOmin后升高溫度并維

持容器溫度為T2℃。下列說法正確的是()

2.0

t/min

A.0?5min內(nèi)的平均反應速向v(NO2)=0.3mol/(L*min)

B.5min時反應達到平衡，反應停止

C.反應②2NO2(g)=N2O4(g)在低溫下能自發(fā)進行

時反應②的化學平衡常數(shù)

D.T2cK=O

【答案】C

【分析】A.0?5min內(nèi)，NCh的消耗需考慮反應①和②，日圖像可知，5min時NO為I.OmoKN2O4

為由反應①可知，消耗的NO2的物質(zhì)的量為Imol,由反應②可知，消耗的NO2的物質(zhì)的量為

3.6mol,貝I」總消耗NO2的物質(zhì)的量為4.6mol,結合平均反應速率計算式分析；

B.5min時若物質(zhì)的量不再變化，僅說明達到平衡狀態(tài)，平衡是動態(tài)平衡；

C.反應②為2NO2(g)=N2O4(g),正向氣休分子數(shù)減少.ASUO：升溫后N2O4物質(zhì)的量減少，說

明升溫平衡逆向移動，逆反應吸熱，故正反應放熱(AHV0),結合AGnAH-TASVO的反應可自發(fā)分

析；

D.T2c時，平衡時NO為l.2mol、N2O4為1.6mol,結合N守恒、化學平衡常數(shù)的計算式分析。

【解答】解:A.0?5min內(nèi)，二氧化氮的消耗需考慮反應①和②,由圖像可知,5min時一氧化氮為l.OmoK

四氧化二氮為由反應①可知，消耗的二氧化氮的物質(zhì)的量為Imol,由反應②可知，消耗的二

氧化氮的物質(zhì)的量為3.6mol,則總消耗二氧化氮的物質(zhì)的量為4.6mol,Ac(NO2)=駕轡=2.3mol/L,

V(NO')=卷=23器;j—=0.46moZ?L?min-1,故A錯誤；

2

B.5min時若物質(zhì)的量不再變化，僅說明達到平衡狀態(tài)，但平衡是動態(tài)平衡，正逆反應仍在進行，并未

停止，故B錯誤；

C.反應②為2NO2(g)UN2O4(g),正向氣體分子數(shù)減少，AS<0；升溫后四氧化二氮物質(zhì)的量減少，

說明升溫平衡逆向移動，逆反應吸熱，故正反應放熱(AHVO),根據(jù)AGnAH-TASVO的反應可自發(fā)

進行知，該反應在低溫下能自發(fā)進行，故c正確;

D.T2c時，平衡時一氧化氮為1.2mol、四氧化二氮為由N守恒：n(NO?)=7.6mol-1.2mol

-2x1.6mol=3.2mol?c(NO2)=‘鐘=1.6mol-L-1,c(N2O4)=叱："=0.8mol?L_1,K==

〃2.L/(NO?)

駕=*,故D錯誤；

1.6216

故選：Co

【點評】本題主要考查化學平衡的計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的

知識進行解題。

13.(2024秋?江西月考)在1L恒容密閉容器中充入適量的N02和SO2，發(fā)生反應：NO2(g)+SO2(g)

=SO3(g)+NO(g)AH<0,其中c(SO3)+c(SO2)=Imol?在不同溫度下,平衡體系中c(SO2)、

c(SO3)與羋算的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

C(NO2)

A.T2<TI

B.Li代表SO2,L3代表SO3

C.a點時，NO的體積分數(shù)為50%

D.b點時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率為50%

【答案】C

【分析】由題干圖示信息可知，隨著反笠的增大，C(SO3)減小，C(SO2)增大，貝IJL、L2代表SO2,

C(NO2)

L3和U代表SO3,據(jù)此分析解題。

【解答】解：A.NO2(g)+S6(g)=SO3(g)+NO(g),該反應的平衡常數(shù)仁粽潴再觀

察圖示，a、b點對應的平衡常數(shù)分別為1、2.6,降低溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故T2VTI,

故A正確；

B.根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知，K=2*群溜),溫度不變，平衡常數(shù)不變，隨者落怒增大，c(SO3)

減小，c(S02)增大,結合圖像可知,Li、L2代表SO2,L3和L4代表S03,故B正確；

c(NO)

C.a點時，a點代表c(SO2)=c(SO3),-——-=1,即c(SO2)=c(SO3)=c(NO)=c(NO2),

C(NO2)

故NO的體積分數(shù)為25%,故C錯誤；

D.b點時，SO2和SO3濃度相等，即