上海市十中2025-2026學年化學高一上期中監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力為：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反應能夠發(fā)生的是A．2W-+Z2＝2Z-+W2 B．2X-+Z2＝2Z-+X2C．2W-+Y2＝2Y-+W2 D．2Z-+X2＝2X-+Z22、已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6C．氧化性由強到弱順序為KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2D．③中l(wèi)mol還原劑反應則失去電子的物質的量為10mol3、8克氣體X含有3.01×1023個分子，則氣體X的相對分子質量為A．8B．16C．32D．644、下列溶液的導電能力最強的是A．10mL18.4mol/L硫酸B．20mL1.0mol/L鹽酸C．30mL1.0mol/L醋酸D．40mL1.0mol/L氨水5、下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是A．NH3 B．SO2 C．HCl D．CO26、在水溶液中，下列電離方程式不正確的是()A．H2SO4=2H++SO42-B．NaHSO4=Na++HSO4-C．Na2CO3=2Na++CO32-D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-7、有如下兩個反應：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu。判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強弱順序排列正確的是（）A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+ C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+8、下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是(

)A．某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－、K+B．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O9、下列敘述中，不正確的是()A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2屬于強堿10、下列物質中屬于電解質的是()A．酒精 B．稀硫酸 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉溶液11、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是()A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B．充有氫氣的氣球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鐵質菜刀生銹12、下列各組離子在溶液中能大量共存，加入強酸有氣體放出，加入強堿有沉淀生成的是A．Cu2+、Na+、SO42、ClB．Ba2+、K+、HSO3-、ClC．Mg2+、K+、MnO4、ID．NH4+、Na+、CO32、NO313、下列有關物質的分類正確的是純凈物混合物電解質酸性氧化物A高錳酸鉀空氣醋酸鈉CO2B硝酸礦泉水氯化銨H2SC鹽酸水銀純堿Cl2OD氯化鈉豆?jié){銅N2O5A．A B．B C．C D．D14、1993年8月，國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的銻的相對原子質量（121.760）為標準原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是（）A．銻元素的質量與12C原子質量1／12的比值B．一個銻原子的質量與12C原子質量1／12的比值C．按各種銻的天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值D．按各種銻的天然同位素質量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值15、下列變化過程中不能直接實現(xiàn)的是（）①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．④→⑤ B．①→② C．③→④ D．②→③16、化學概念在邏輯上存在如下關系，對下列概念的說法正確的是A．化合物與電解質屬于包含關系B．離子反應與置換反應屬于包含關系C．溶液與分散系屬于并列關系D．氧化物與堿性氧化物屬于交叉關系二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)寫電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結構示意圖________________。硫離子的結構示意圖____________。(3)下列3個小題中的物質均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學式。①最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個最外層是6個電子的原子結合成的分子是____________。18、A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內(nèi)無中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個；D元素的+2價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結構示意圖_____。(3)寫出C形成離子時的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請寫出這兩種化合物的化學式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。19、實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有___（選填序號），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）___。（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL，量取濃硫酸時應選用___（選填

①10mL②50mL③100mL）規(guī)格的量筒。（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___、___。（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是___。A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有___（填序號）①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時，仰視刻度線20、某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀硫酸，某同學用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）進行配制，請回答下列問題：（1）實驗需要的玻璃儀器除了燒杯，膠頭滴管、量筒、玻璃棒，還需要______；（2）計算：需用量筒量取濃硫酸的體積為______mL；（3）配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸；②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻至室溫；③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中；④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤向容量流中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，然后定容；⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑦將配制好的溶液轉移至試劑瓶中待用。上述步驟中一定用到膠頭滴管的有____（填序號）；若步驟⑤定容時加水超過刻度線，應該如何處置：______。（4）在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______；②用量筒量取濃硫酸時仰視液面______。21、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑該反應中氧化劑是__________(填化學式),過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價為__________。(填數(shù)字)(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發(fā)生反應,寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:__________。②每生成1molFeO42-轉移__________mol電子,若反應過程中轉移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質的量為__________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、氧化性是W2＞Z2，所以反應2W-+Z2＝2Z-+W2不能發(fā)生，A錯誤；B、氧化性是Z2＞X2，所以反應2X-+Z2＝2Z-+X2能發(fā)生，B正確；C、氧化性是W2＞Y2，所以反應2W-+Y2＝2Y-+W2不能發(fā)生，C錯誤；D、氧化性是Z2＞X2，所以反應2Z-+X2＝2X-+Z2不能發(fā)生，D錯誤；答案選B。具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物，因此只要掌握微粒間的氧化性或還原性強弱就可以判斷微粒間能否發(fā)生氧化還原反應，注意知識的靈活應用。2、D【解析】

A．一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應是置換反應，在上述三個反應中KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O不屬于置換反應，A錯誤；B．反應KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，6mol氯化氫參加反應，其中5mol氯化氫被氧化，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5，B錯誤；C．在氧化還原反應中物質的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，在Cl2+2KBr＝2KCl+Br2中氧化性：Cl2＞Br2；在KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中氧化性：KClO3＞Cl2；在2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3中，氧化性：KBrO3＞KClO3，所以物質的氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，C錯誤；D．根據(jù)氧化還原反應中，物質元素化合價升高或降低的總數(shù)等于反應中電子轉移總數(shù)可知：在反應③中若有l(wèi)mol還原劑Cl2反應，則還原劑失去電子的物質的量為10mol，D正確。答案選D。3、B【解析】

3.01×1023個分子的物質的量為3.01×1023/6.02×1023=0.5mol，X的摩爾質量為8/0.5=16g/mol。故相對分子質量為16.故選B。4、B【解析】

A、18.4mol/L硫酸為濃硫酸，硫酸很少電離，幾乎不導電；B、1mol/L鹽酸，正電荷的濃度為1mol/L；C、1mol/L醋酸，醋酸是弱電解質，部分電離，所以正電荷的濃度小于1mol/L；D、1mol/L氨水中一水合氨是弱電解質，部分電離，所以正電荷的濃度小于1mol/L；綜上可知，正電荷濃度最大的是1mol/L鹽酸，所以該溶液導電能力最強，故選B。本題考查了溶液的導電能力的強弱判斷，明確溶液的導電能力與溶液中離子濃度以及所帶電荷有關。本題的易錯點為A，要注意濃硫酸中主要以硫酸分子存在。5、A【解析】

A．氨氣有刺激性氣味，氨氣溶于水形成氨水，顯弱堿性，氨氣屬于堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故A正確；B．SO2和水反應生成亞硫酸，屬于酸性氣體，濕潤的紅色石蕊試紙不變色，故B錯誤；C．HCl屬于酸性氣體，濕潤的紅色石蕊試紙不變色，故C錯誤；D．CO2和水反應生成碳酸，屬于酸性氣體，濕潤的紅色石蕊試紙不變色，故D錯誤；答案選A。氨氣是堿性氣體，可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。6、B【解析】

A、硫酸是二元強酸，完全電離：H2SO4＝2H++SO42－，A正確；B、NaHSO4屬于強電解質且是強酸的酸式鹽，完全電離：NaHSO4＝Na++H++SO42－，B錯誤；C、碳酸鈉屬于強電解質，完全電離：Na2CO3＝2Na＋＋CO32－，C正確；D、氫氧化鋇是二元強堿，完全電離：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－，D正確；答案選B。7、A【解析】

對于同一個氧化還原反應，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；氧化性：Fe3+>Cu2+，（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+；由上所述，氧化性強弱順序：Fe3+>Cu2+>Fe2+；答案選A。8、C【解析】A、含MnO4-的溶液呈紫紅色，故某無色溶液中不可能大量存在MnO4-，選項A錯誤；B、使紅色石蕊試紙變藍的溶液顯堿性，H+、Al3+與OH-反應而不能大量存在，選項B錯誤；C、Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應的離子方程式為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，選項C正確；D、稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應的離子方程式為：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，選項D錯誤。答案選C。9、B【解析】

A.含碳酸根或者碳酸氫根離子的鹽屬于碳酸鹽；

B.純堿是碳酸鈉,屬于鹽；

C.含有兩種以上元素組成的純凈物屬于化合物，含兩種以上物質組成的是混合物；

D.在水溶液中發(fā)生完全電離的堿屬于強堿?！驹斀狻緼.CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，都屬于碳酸鹽，故A正確；B.純堿屬于鹽類，不屬于堿，故B錯誤；

C.藍礬是含結晶水的化合物，干冰是固態(tài)二氧化碳，二者都屬于化合物；鐵礦石含有多種物質，屬于混合物，故C正確；D.化合物電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物為堿，Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2在水溶液中都能發(fā)生完全電離，都屬于強堿，故D正確；綜上所述，本題選B。10、C【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，以此來解答?！驹斀狻緼.酒精是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，則屬于非電解質，故A錯誤；

B.稀硫酸溶液是混合物，所以既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C.氯化鈉為化合物，熔融時能導電，且在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子能使溶液導電，所以氯化鈉是電解質，故C正確；

D.氫氧化鈉溶液是混合物，所以既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤。故選C。電解質包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。11、C【解析】

氧化還原反應的特征是：有元素化合價的升降，據(jù)此分析。【詳解】A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠是因為空氣中O2、水蒸氣、CO2與銅發(fā)生化學反應的結果：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，反應中銅元素化合價升高，O2中氧元素化合價降低，該反應屬于氧化還原反應，A項錯誤；B.氫氣氣球遇明火爆炸，發(fā)生的反應是：2H2+O22H2O，氫元素化合價升高，氧元素化合價降低，該反應屬于氧化還原反應，B項錯誤；C.大理石的主要成分是CaCO3，與酸雨反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O，此反應中沒有元素化合價的升降，該反應不屬于氧化還原反應，C項正確；D.鐵質菜刀生銹，是鐵與空氣中O2、水蒸氣共同作用的結果：2Fe+O2+xH2O=Fe2O3xH2O，鐵元素化合價升高，O2中氧元素化合價降低，該反應屬于氧化還原反應，D項錯誤；答案選C。12、B【解析】A.四種離子在溶液中可以大量共存，但加入強酸后無氣體放出，故A錯誤；B.四種離子在溶液中可以大量共存，加入強酸后，H＋與HSO3-反應生成SO2氣體，加入強堿后，OH－與HSO3－反應生成SO32－離子，SO32－與Ba2＋反應生成BaSO3沉淀，故B正確；C.MnO4－和I－可以發(fā)生氧化還原反應，所以不能大量共存，故C錯誤；D.該組離子之間不反應，可大量共存，但加入強堿后不能生成沉淀，故D錯誤；答案選B。點睛：本題考查離子共存，可以根據(jù)離子之間若不發(fā)生復分解反應，如不生成沉淀、氣體、水等，不發(fā)生氧化還原反應，則離子可以大量共存。本題的難點在于題中所給的限制條件，做題時一定要結合加入強酸有氣體放出，加入強堿后有沉淀生成來進行判斷。13、A【解析】

A.高錳酸鉀是純凈物；空氣是多種物質的混合物；醋酸鈉是電解質；CO2與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，故A正確；B.H2S不含氧元素，H2S不是氧化物，故B錯誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D.銅是金屬單質，既不是電解質又不是非電解質，故D錯誤；選A。14、C【解析】

121.760是指銻元素的相對原子質量，元素的相對原子質量為各種天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值?！驹斀狻緼．元素為一類原子的總稱，選項A錯誤；B．一個銻原子的質量與12C原子的質量的的比值，為該銻原子的相對原子質量，選項B錯誤；C．元素的相對原子質量為各種天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值，選項C正確；D．各種天然同位素的質量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值，為元素的近似相對原子質量，選項D錯誤。答案選C?！菊季Α勘绢}考查相對原子質量的概念，難度不大，對相對原子質量的概念準確掌握。15、A【解析】

A、HClO酸性比H2CO3酸性弱，所以不能由HClO直接制取CO2；B、濃鹽酸與MnO2反應可制取Cl2；C、Ca(ClO)2與酸性大于HClO的H2SO4、HCl等反應可生成HClO；D、Cl2與Ca(OH)2反應可生成Ca(ClO)2。故選A。16、A【解析】

A．根據(jù)水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導電化合物分為電解質和非電解質，化合物與電解質屬于包含關系，選項A正確；B．部分置換反應有離子參與屬于離子反應，離子反應與置換反應屬于交叉關系，選項B錯誤；C．分散系根據(jù)分散質直徑大小分為濁液、膠體和溶液，溶液包含在分散系中，屬于包含關系，選項C錯誤；D．凡是能與酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，氧化物與堿性氧化物屬于包含關系，選項D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強電解質，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結構示意圖；S原子獲得2個電子形成S2-，據(jù)此書寫離子結構示意圖；(3)先確定相應的元素，然后根據(jù)要求書寫化學式。【詳解】(1)NaHCO3是鹽，屬于強電解質，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號元素，原子核外電子排布是2、6，所以O原子結構示意圖為：；S是16號元素，S原子獲得2個電子形成S2-，則S2-離子結構示意圖是；(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中，①最外層分別為4個和6個電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；③最外層是6個電子的原子是O原子，由三個最外層是6個電子的原子結合成的分子是O3。本題考查了化學用語的綜合判斷的知識，包括化學式、電離方程式及原子結構示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結構特點推斷元素，然后根據(jù)物質分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質結構進行書寫。掌握物質微粒結構特點與性質的關系是本題解答的關鍵。18、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。【詳解】A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強電解質，完全電離，HCl=H++Cl-。19、②④⑥500mL容量瓶5.4①攪拌引流D①④【解析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析所需的儀器；（2）依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積，據(jù)此選擇合適規(guī)格量筒；（3）依據(jù)稀釋過程中玻璃棒作用攪拌，移液時玻璃棒作用引流解答；（4）根據(jù)容量瓶的構造、使用方法及配制一定物質的量濃度的溶液的正確方法分析；（5）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析?！驹斀狻浚?）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：燒瓶、托盤天平、藥匙，故選：②④⑥；還缺少的儀器為：容量瓶，配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶；故答案為：②④⑥；500mL容量瓶；（2）用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，所以應選擇10mL量筒；故答案為：5.4；①；（3）稀釋過程中玻璃棒作用攪拌，移液時玻璃棒作用引流；故答案為：攪拌；引流；（4）A．容量瓶是定量儀器，所以標有容積和刻度，溫度影響溶液的體積，所以容量瓶上還標有使用的溫度，不標有濃度，選項A錯誤；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結果，選項B錯誤；C．容量瓶中不能用于稀釋濃硫酸，應該在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到容量瓶中，選項C錯誤；D．由于容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，選項D正確；答案選D；（5）①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，導致溶質部分損耗，溶質的物質量偏小，溶液濃度偏低，故①選；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故②不選；③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶液體積和溶質的物質的量都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故③不選；④定容時，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故④選；答案選①④。本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，題目難度不大，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗能力。20、500mL