廣西桂林市全州縣二中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述中，一定能判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的是A．混合物中各組分的濃度改變B．正、逆反應(yīng)速率改變C．混合物中各組分的百分含量改變D．混合體系的壓強(qiáng)改變2、用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析不正確的是A．EF段表示的平均反應(yīng)速率最大B．EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·min-1C．OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7D．G點(diǎn)收集的CO2的量最多3、在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%4、下列說法錯(cuò)誤的是A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)B．ΔH＞0、ΔS＜0，所有溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行C．為防止醫(yī)用藥品變質(zhì)，常在低溫下密封保存D．向水中加入小塊金屬鈉，水的電離平衡向左移動(dòng)5、下列有關(guān)電化學(xué)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．模擬吸氧腐蝕 B．電解法制氯氣C．鐵的防護(hù) D．外加電流的陰極保護(hù)法6、1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放熱18.39kJ，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)；則a和b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＜b B．a(chǎn)＞b C．a(chǎn)=b D．無法確定7、下列元素中，一定屬于主族元素的是（）A．元素的最高正化合價(jià)為＋7B．元素原子的最外層電子數(shù)為2C．原子核外各電子層的電子數(shù)均達(dá)到飽和D．其最高價(jià)氧化物溶于水是強(qiáng)酸，且有氣態(tài)氫化物8、下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極9、某元素基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，3d軌道半充滿，其原子序數(shù)為()A．24B．25C．26D．2710、已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時(shí)，NH3+NH3?NH4++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/L，則下列說法中正確的是()A．在此溫度下液氨的離子積為1×10-17B．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2C．恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小D．降溫，可使液氨電離平衡逆向移動(dòng)，且c(NH4+)<c(NH2-)11、現(xiàn)有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干種，且離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L（不考慮水解和水的電離）。①取少量溶液，滴加過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②另取少量原溶液，滴加過量氯水，無氣體生成；加入四氯化碳，振蕩，溶液分層，下層為紫紅色；③取②中的上層溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成。則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是A．是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定B．通過四氯化碳層的顏色變化，可以判斷出原溶液中是否存在Fe3+C．由于實(shí)驗(yàn)過程引入了氯元素，因此影響了原溶液中是否存在Cl-的判斷D．SO32-無法確定是否存在12、25℃時(shí)某溶液的pH=7，下列說法正確的是A．c(H+)=c(OH﹣)B．一定是純水溶液C．一定是鹽溶液D．水電離出來的c(OH﹣)一定是1×10﹣7mol·L﹣113、下列熱化學(xué)方程式，正確的是（）A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/molB．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-73kJ/molC．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3kJ/mol：Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol14、有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是()A．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成B．一般地說，能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液15、下列說法正確的是（）A．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃燒熱相等C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱16、前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強(qiáng)酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請(qǐng)回答下列問題：(1)G的化學(xué)式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。18、Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號(hào))。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-919、某工廠廢水含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度：①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴；②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)；③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是__________。(2)步驟②應(yīng)使用________式滴定管。(3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由________色變?yōu)開_______色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________。(4)Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度為____(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_________(若認(rèn)為沒有誤差，該問不答)。20、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH范圍為________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為____________________（保留兩位有效數(shù)字）③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_____，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_______。（多選扣分）A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3⑤如實(shí)驗(yàn)室要用該標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定某醋酸的濃度，該選用的指示劑為______________。21、下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)(25℃)。電解質(zhì)電離方程式平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3HCO3—+H+HCO3—CO32—+H+K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11C6H5OHC6H5OHC6H5O—+H+1.1×10-10H3PO4H3PO4H2PO4—+H+H2PO4—HPO42—+H+HPO42—PO43—+H+K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8K3=2.20×10-13NH3·H2ONH3·H2ONH4++OH—1.76×10-5回答下列問題（C6H5OH為苯酚）：（1）由上表分析，若①CH3COOH②HCO3—③C6H5OH④H2PO4—均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________（填編號(hào)）；（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：__________________________；（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）（4）25℃時(shí)，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是______；A．若混合液pH＞7，則V≥10B．若混合液pH＜7，則c((NH4+)＞c(C6H5O—)＞c(H+)＞c(OH—)C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O—)+c(C6H5OH)（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.如果反應(yīng)前后體積相等，減小體積、加大壓強(qiáng)后濃度改變，但平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.使用合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率都改變，但平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.混合物中各組分的百分含量一定是化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，如果各組分的百分含量改變，一定發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)，故C正確；D.如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響，故D錯(cuò)誤。故選C。2、C【詳解】A．OE、EF、FG三段對(duì)應(yīng)所用時(shí)間相同，生成的二氧化碳體積分別為224mL、(672-224)mL=448mL、(784-672)mL=112mL，故EF段表示的平均速率最快，故A不選；B．EF段，n(CO2)==0.02mol，根據(jù)關(guān)系式CaCO3～2HCl～CO2，則n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為=0.4mol/(L?min)，故B不選；C．OE、EF、FG三段中，時(shí)間相同，生成的氣體的體積比等于反應(yīng)速率之比，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224mL:448mL:112mL=2:4:1，故C選；D．由圖可知，G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多，故D不選；故選：C。3、D【解析】C2H4O可以表示為C2H2·H2O，故混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，O元素的分?jǐn)?shù)為8%，故H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=9%，故C6H6、C2H2總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1-9%=91%，C6H6、C2H2的最簡(jiǎn)式為CH，故C、H質(zhì)量之比為12：1，故C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%×=84%，故選D?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)式將物質(zhì)轉(zhuǎn)化為最簡(jiǎn)式為CH與水的混合物。難點(diǎn)是C2H4O可以表示為C2H2·H2O。4、D【詳解】A.需要加熱的反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)，也能可能是吸熱反應(yīng)，故A正確；B.當(dāng)ΔH＞0、ΔS＜0時(shí)，所有溫度下的(ΔH-TΔS)一定小于0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C.低溫條件下化學(xué)反應(yīng)速度較慢，密封防止與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，故C正確；D.因?yàn)殁c和水電離出的少量氫離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】在鈉與水反應(yīng)的過程中，水的電離平衡一直是正向移動(dòng)的，堿性增強(qiáng)，是因?yàn)樗婋x出的氫氧根濃度不斷增大。5、B【詳解】A.在海水弱堿的環(huán)境中，鐵和碳電極組成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，可以觀察到鐵生銹，A項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.電解池中Fe連接在電源的正極，鐵做陽極，失去電子發(fā)生氧化，不會(huì)考慮陰離子放電，故不會(huì)產(chǎn)生氯氣，B項(xiàng)達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.可以構(gòu)成Zn-Fe原電池，活潑性較強(qiáng)的Zn做負(fù)極，發(fā)生氧化，F(xiàn)e做正極，被保護(hù)，故C項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.電解池中，鐵連接電源的負(fù)極，做陰極材料，F(xiàn)e不反應(yīng)，F(xiàn)e附近的陽離子發(fā)生還原反應(yīng)，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，D項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選B?！军c(diǎn)睛】電解池中，首先觀察陽極，若陽極為活潑金屬（包括Ag以及之前的金屬），則陽極金屬失去電子發(fā)生氧化，不考慮陽極附近陰離子放電；若陽極為惰性電極，考慮陰離子的放電順序，放電順序要記牢。6、B【詳解】P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)①4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)②①-②得，P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1則a-b=18.39＞0，a＞b，故選B。7、D【詳解】A.元素的最高正化合價(jià)為+7的元素不一定為主族元素,如高錳酸鉀(KMnO4)中錳元素的化合價(jià)為+7，錳元素不屬于主族元素，故A錯(cuò)誤；B.元素原子的最外層有2個(gè)電子的元素不一定為主族元素，如He和有些過渡元素最外層電子數(shù)為2，故B錯(cuò)誤；C.稀有氣體元素的原子核外各電子層的電子數(shù)均達(dá)到飽和，為0族元素，不屬于主族元素，故C錯(cuò)誤；D.其最高價(jià)氧化物溶于水是強(qiáng)酸，且有氣態(tài)氫化物，該元素一定為非金屬元素，稀有氣體元素不能形成氣態(tài)氫化物和氧化物，過渡元素都是金屬元素，也不能形成氣態(tài)氫化物，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物也不是酸性的，故D正確；故答案選D.8、A【解析】試題分析：A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用石墨作陽極，鐵是活性電極，不能作陽極，A錯(cuò)誤；B．電解法精煉銅，用純銅作陰極，粗銅作陽極，B正確；C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極，C正確；D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，鍍件作陰極，D正確，答案選A。考點(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用9、C【解析】試題分析：根據(jù)構(gòu)造原理，核外電子排滿4s再排3d，元素的基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，它的3d軌道上的電子恰好半滿3d5，所以4s上的電子數(shù)為2，其原子子的電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，核外電子數(shù)為26，答案為C?？键c(diǎn)：考查元素的推斷10、B【解析】A.由電離方程式知,NH4+與NH2-的離子平衡濃度相等都為1×10-15mol/L,根據(jù)水的離子積得液氨的離子積K=c(NH2-).c(NH4+)=1×10-30，故A錯(cuò)誤；B.由鈉與水反應(yīng)可推知,2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑,故B正確；C、雖然加入NH4Cl可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NH4+的濃度增大,但由水的離子積可以知道,其大小只與溫度有關(guān),與離子濃度無關(guān),故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)殡婋x是吸熱反應(yīng)，所以降溫NH3+NH3NH4++NH2-平衡向逆向移動(dòng)，c(NH4+)=c(NH2-)都減小，故D錯(cuò)誤；答案：B。11、B【解析】①取少量溶液，滴加過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；說明有SO42-存在，硫酸鈣微溶于水，SO42-與Ca2+不能大量共存，故不存在Ca2+。②另取少量原溶液，滴加過量氯水，無氣體生成，說明不存在CO32-，加入四氯化碳，振蕩，溶液分層，下層為紫紅色，I2在四氯化碳中呈紫紅色，說明有I-存在，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故不存在Fe3+。因?yàn)殡x子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，在同一溶液中，體積相同，所以物質(zhì)的量也相同，設(shè)體積為1L，各離子的物質(zhì)的量為0.1mol，I-和SO42-的所帶負(fù)電荷總數(shù)為0.3mol，Na+、K+、NH4+所帶正電荷總數(shù)為0.3mol，正負(fù)電荷已守恒，故不存在Cl-和SO32-?！驹斀狻緼.根據(jù)溶液呈電中性，計(jì)算出有Na+、K+存在，故A錯(cuò)誤；B.通過四氯化碳層的顏色變化，說明有I-存在，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故不存在Fe3+，故B正確。C.根據(jù)溶液呈電中性，計(jì)算出沒有Cl-，故C錯(cuò)誤；D.正負(fù)電荷已守恒，SO32-肯定不存在，故D錯(cuò)誤；故選B。12、A【解析】25℃時(shí)某溶液的pH=7，則該溶液為中性，c(H+)=c(OH﹣)=110-7mol/L，可能是純水，也可能是鹽溶液，如CH3COONH4溶液。由于弱堿陽離子和弱酸根離子水解促進(jìn)水的電離，所以水電離出來的c(OH﹣)不一定是1×10﹣7mol·L﹣1，故A正確，BCD錯(cuò)誤。故選A。13、A【解析】試題分析：A項(xiàng)，4g硫完全燃燒生成SO2，放出37kJ熱量，所以1mol硫完全燃燒生成SO2，放出296kJ熱量，所以硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，但是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)完全發(fā)生時(shí)放出的熱量大于73kJ，該反應(yīng)中的焓變應(yīng)該小于-73kJ/mol，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中甲烷燃燒產(chǎn)物中的水為液態(tài)的時(shí)候，焓變才為-890.3kJ·mol-1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)還生成了硫酸鋇沉淀，會(huì)放出熱量，所以該反應(yīng)的焓變小于-114.6kJ/mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A?？键c(diǎn)：熱化學(xué)方程式14、B【詳解】A.原電池的兩極可能是由活動(dòng)性不同的兩種金屬或金屬和石墨等組成，故錯(cuò)誤；B.一般地說，能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，可設(shè)計(jì)成原電池，故正確；C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的熱，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，不能把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，故錯(cuò)誤；D.某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，若裝置中的鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，則會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，會(huì)造成銀離子減少，故不能裝氯化鉀。故錯(cuò)誤。故選B。15、B【詳解】A.1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和生成2molH2O，同時(shí)SO42－和Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，需要放出熱量，所以放出的熱量不是中和熱，故A錯(cuò)誤；B.燃燒熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量多少無關(guān)，所以在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃燒熱相等，故B正確；C.CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，能量越低越穩(wěn)定，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.101kPa時(shí)，1mol碳燃燒若沒有生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量就不是碳的燃燒熱，故D錯(cuò)誤；故選B。16、C【分析】前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同，即第一周期有1個(gè)未成對(duì)電子，第二周期有2個(gè)未成對(duì)電子數(shù)，第三周期有3個(gè)未成對(duì)電子數(shù)，第四周期有4個(gè)未成對(duì)電子數(shù)，結(jié)合電子排布規(guī)律來解答?！驹斀狻康谝恢芷谥?，有一個(gè)未成對(duì)電子的是1s1；第二周期中，未成對(duì)電子是兩個(gè)的有兩種：1s22s22p2和1s22s22p4；第三周期中，未成對(duì)電子是三個(gè)的是：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成對(duì)電子是四個(gè)的是1s22s22p63s23p63d64s2，共有5種，故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布規(guī)律、未成對(duì)電子數(shù)的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意第四周期電子排布為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點(diǎn)睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。18、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強(qiáng)堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進(jìn)行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項(xiàng)；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會(huì)沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。19、淀粉堿藍(lán)無0.01mol·L－1偏小滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗【解析】(1)溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，藍(lán)色褪去變?yōu)闊o色；故答案為淀粉溶液；(2)硫代硫酸鈉溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿式滴定管；故答案為堿；(3)碘遇淀粉變藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6進(jìn)行，溶液中沒有碘，溶液由藍(lán)色為無色，說明反應(yīng)到終點(diǎn)。由I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6、Cl2+2I-=I2+2Cl-可知Cl2～2Na2S2O3，因此氯氣的物質(zhì)的量是0.5×0.02L×0.01mol·L?1=0.0001mol，則c(Cl2)=0.0001mol÷0.0100L=0.01mol/L；故答案為藍(lán)；無；0.01mol/L；(4)堿式滴定管未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗，使得Na2S2O3溶液濃度偏小，消耗的Na2S2O3溶液體積偏大，測(cè)得I2的物質(zhì)的量偏多，則游離態(tài)氯的濃度偏大，即氯的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度會(huì)偏?。淮鸢笧椋浩。坏味ü芪从脴?biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。20、最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色8.2~100.11mol/L丙D酚酞【解析】①用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀鹽酸用酚酞溶液作指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH范圍為8.2~10；②根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=mL=22.72mL，則該鹽酸的濃度為=0.11mol/L；③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為丙；④A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視度數(shù)，讀出的最終標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度偏小，需要NaOH體積偏小，測(cè)定值偏小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，