江蘇省徐州一中、如皋中學(xué)、宿遷中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中達(dá)標(biāo)測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的性質(zhì)不同 D．氣體的分子數(shù)不同2、下列化合物的電子式書寫正確的是A． B．C． D．3、原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右，下列符合歷史演變順序的一組排列是A．（1）（3）（2）（4）B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（4）（3）（2）D．（1）（3）（4）（2）4、下列離子組在一定條件下能大量共存且加入相應(yīng)試劑后所對應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+、NO3﹣、K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I﹣、ClO﹣氫氧化鈉溶液Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓CCa2+、HCO3﹣、Cl﹣氫氧化鈉溶液HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2ODNH4+、Fe2+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2NH3?H2OA．A B．B C．C D．D5、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）。A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液6、將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時(shí)，收集到CO2aL，冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO22aL(體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為()A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:47、下列說法正確的是A．氯化銨固體受熱分解和干冰升華均只需克服分子間作用力B．NaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵的類型相同C．HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類型相同D．I2、Br2、Cl2、F2的熔、沸點(diǎn)逐漸降低8、下列各組離子一定能大量共存的是()A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32-D．在強(qiáng)酸溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣9、mgO2中含n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為A．2nB．16n/mC．32n/mD．n10、下列說法正確的是A．如圖所示裝置蒸干Ca(HCO3)2飽和溶液制備Ca(HCO3)2晶體B．如圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體C．如圖所示裝置分離苯萃取碘水后的有機(jī)層和水層D．如圖所示裝置可在廣口瓶中先裝滿水，氣體由②口入，收集CH4氣體11、下列溶液中的各組離子可以大量共存的是()A．K＋、Cl－、CO、Ca2＋ B．OH-、Cu2+、NO、Na＋C．H＋、SO、K＋、OH－ D．Na＋、NH、Cl－、NO12、下列離子組加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是離子組加入試劑離子方程式ANa+SO42-氫氧化鋇溶液2Na++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2NaOHBH+Cl-足量石灰乳2H++2OH-=2H2OCK+HCO3-硫酸氫鈉HCO3-+H+=H2O+CO2DAg+NO3-少量鹽酸Ag++NO3-+H++Cl-=AgCl+HNO3A．A B．B C．C D．D13、下列幾種反應(yīng)類型之間的關(guān)系正確的是（）A． B．C． D．14、下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0.1mol/L鹽酸 D．2L0.1mol/LH2SO3溶液15、下列離子方程式正確的是A．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)H++OH-＝H2OB．鐵和鹽酸溶液反應(yīng)6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑C．氧化銅和稀硝酸CuO+2H+＝Cu2++H2OD．用大理石和鹽酸制二氧化碳CO32-+2H+＝CO2↑+H2O16、NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NAB．1.06gNa2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02NAC．11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA17、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出18、將碘水中的碘萃取出來的實(shí)驗(yàn)中，下列說法錯(cuò)誤的是A．分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水B．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，可將上面的玻璃塞打開C．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液D．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出19、下列說法正確的是(

)A．1mol中含有的氫原子子數(shù)約為B．NaCl溶液中含的物質(zhì)的量為0.5molC．8gS在足量中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L

和的混合氣體中所含原子數(shù)約為20、如果胡麻油中混有水，最好采用下列何種方法分離A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取21、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：O2－+H2O=2OH－B．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++AgD．金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑22、A．240mL0.2mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe(OH)3膠體C．不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗D．用苯萃取碘水中的碘時(shí)，萃取后的油層不能從分液漏斗下端放出二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在，請寫出你的檢驗(yàn)方法：____。24、（12分）某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，__________不能在溶液中大量存在。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，__________不能在溶液中大量存在。(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進(jìn)一步的判斷。25、（12分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱:①______________

④

_______________。（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是___________，冷凝管的進(jìn)水口是_________

(填“f”或“g”)。（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸配制成250mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液。裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖Ⅱ中的兩處錯(cuò)誤分別是______。（4）根據(jù)計(jì)算,本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為_______mL，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用的量筒是___。

(在橫線上填寫相應(yīng)的字母，否則無分，下同)

10mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙槽小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻26、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用它。(1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，請觀察圖后回答下列問題：①請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。②通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體是______填化學(xué)式。(2)某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉這是一個(gè)放熱反應(yīng)，回答下列問題：①在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。②漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是______________________________。③裝置C的作用是______________。④此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)：I．溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是________________________。II．試判斷另一個(gè)副反應(yīng)用化學(xué)方程式表示______________________________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可以在A與B之間連接一個(gè)裝有______的洗氣瓶。27、（12分）現(xiàn)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸480mL。（1）配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____________。（2）請將下列操作按正確的順序填在橫線上。(填選項(xiàng)字母)A．量取濃H2SO4B．反復(fù)顛倒搖勻C．加水定容D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶E.稀釋濃H2SO4F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其正確的操作順序?yàn)開____________。（3）所需濃H2SO4的體積為_________mL。（4）若用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視液面將使所配溶液濃度______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻將使所配溶液濃度_______。定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視將使所配溶液濃度_________。（5）從配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液至完全中和，需要?dú)溲趸c溶液的體積為___________。28、（14分）益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)。取10片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_______(保留一位小數(shù)),需用量筒量取30%的雙氧水_________mL。（2）配制1.0mol/L的雙氧水100mL時(shí)，以下實(shí)驗(yàn)儀器10mL量筒、15mL量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是________。（3）該實(shí)驗(yàn)在酸性條件下進(jìn)行,則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的反應(yīng)原理是___________(用離子方程式表示)。（4）若上述實(shí)驗(yàn)消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含a、b的式子表示)。29、（10分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍(lán)色)(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。(4)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點(diǎn)原理_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm判斷體積不同的原因?！驹斀狻繉τ跉怏w來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=Vm知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，故答案為D。2、C【解析】分析：判斷物質(zhì)的電子式是否正確時(shí)，要先判斷物質(zhì)所屬類別，特別是要分清離子化合物和共價(jià)化合物。A.氯化鉀是離子化合物，故其電子式不正確，A不正確；B.次氯酸是含氧酸，其中的氫原子是連接在氧原子上的，故其電子式為，B不正確；C.過氧化鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物，其中過氧根離子含有共價(jià)鍵，其電子式為，C正確；D.氯化氫是共價(jià)化合物，其電子式為，D不正確。本題選C。3、A【解析】

1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，1904年湯姆生提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，1911年英國物理學(xué)家盧瑟福(湯姆生的學(xué)生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，1913年丹麥物理學(xué)家波爾提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型?！驹斀狻?1)1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體；

(3)1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；

(2)1911年英國物理學(xué)家盧瑟福(湯姆生的學(xué)生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；

(4)1913年丹麥物理學(xué)家波爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型。

所以A選項(xiàng)是正確的。4、A【解析】

A、Fe2+、NO3﹣、K+能大量共存，溶液中加稀硫酸后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，同時(shí)生成NO氣體,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B、Fe3+、I﹣、ClO﹣不能大量共存，其中2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，ClO-與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣能大量共存，加NaOH溶液后，發(fā)生離子反應(yīng)：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D、NH4+、Fe2+、SO42-能大量共存，加入少量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)SO42﹣+2OH-+Fe2++Ba2+═BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故D錯(cuò)誤；答案：A。5、D【解析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L。B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L。C.150mL2mol·L-1的KCl溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L。D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L?？梢娙芤褐蠧l-濃度相等的合理選項(xiàng)是D。6、B【解析】

加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和CO2以及水，反應(yīng)的方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，其中和鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉包含碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉，所以根據(jù)CO2的體積可知混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2，答案選B。7、D【解析】

A.氯化銨受熱是氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵破壞，干冰升華是物理變化，只需克服分子間作用力，A錯(cuò)誤；B.NaF中含有離子鍵，H2SO4中含有共價(jià)鍵，所含化學(xué)鍵類型不相同，B錯(cuò)誤；C.HCl氣體溶于水共價(jià)鍵斷鍵，NaOH熔化破壞的是離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，C錯(cuò)誤；D.I2、Br2、Cl2、F2形成的均是分子晶體，相對分子質(zhì)量依次減小，分子間作用力逐漸減小，則熔沸點(diǎn)逐漸降低，D正確。答案選D。8、C【解析】

A.在無色溶液中，F(xiàn)e2+為淺綠色，A不合題意；B.在含大量Ba2+溶液中：NH4+、OH-反應(yīng)生成一水合氨，B不能大量共存；C.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-不能發(fā)生離子反應(yīng)，因此C能大量共存；D.在強(qiáng)酸性溶液中，CH3COO-與H+能生成弱酸，D不能大量共存。故選C。9、B【解析】試題分析：根據(jù)n=m/M=N/NA，NA=MN/m=32×0.5×n/m=16n/m，B正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計(jì)算等相關(guān)知識。10、D【解析】

A、Ca(HCO3)2受熱易分解，不能蒸干Ca(HCO3)2飽和溶液制備Ca(HCO3)2晶體，A錯(cuò)誤；B、利用該裝置制取的CO2氣體中含有雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、苯的密度小于水，有機(jī)層在上層，C錯(cuò)誤；D、CH4難溶于水，可以利用排水法收集，該裝置可在廣口瓶中先裝滿水，氣體由②口入，收集CH4氣體，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】注意選項(xiàng)D中裝置的用途，該裝置可作集氣瓶和洗氣瓶，例如若集氣瓶是干燥的，則由①口進(jìn)氣可收集密度大于空氣且與空氣不反應(yīng)的氣體，若由②口進(jìn)氣可收集密度小于于空氣且與空氣不反應(yīng)的氣體。若集氣瓶充滿水，可收集難溶于水的氣體，氣體由②口進(jìn)入。若集氣瓶內(nèi)裝入濃硫酸進(jìn)行氣體干燥，氣體由①口進(jìn)入。11、D【解析】

A．CO、Ca2＋反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．OH-、Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．OH-、H+反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，C不符合題意；D．Na＋、NH、Cl－、NO之間不反應(yīng)，能大量共存，D符合題意。答案選D。12、C【解析】

A.應(yīng)該是Ba2＋+SO42—=BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；B.石灰乳保留化學(xué)式，不能拆成離子形式，故B錯(cuò)誤；C.硫酸氫鈉在水溶液中電離出氫離子，故C正確；D.應(yīng)該是Ag＋+Cl—=AgCl↓，故D錯(cuò)誤。故選C。13、B【解析】

置換反應(yīng)有單質(zhì)參與，肯定有元素化合價(jià)的變化，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，有些離子反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，如，因此選項(xiàng)A、C、D均是錯(cuò)誤的，B正確，答案選B。14、B【解析】

溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)。醋酸是一元弱酸、硫酸是二元強(qiáng)酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，亞硫酸是二元弱酸，所以在濃度相等的條件下硫酸的導(dǎo)電性最強(qiáng)；答案選B。15、C【解析】

A、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，除了H+和OH-外，漏寫了一組Ba2+和SO42-的反應(yīng)；B、鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，鹽酸是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵離子；C、氧化銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水；D、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式?！驹斀狻緼項(xiàng)、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，除了H+和OH-外，還有一組Ba2+和SO42-的反應(yīng)，還應(yīng)注意H+和SO42-的組成比，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，鹽酸是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氧化銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+＝Cu2++H2O，故C正確；D項(xiàng)、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫，注意從化學(xué)式、離子符號、是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析解答。16、B【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體；1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子；未明確條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況；溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算?！驹斀狻繕?biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量是0.01mol，1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故1.06gNa2CO3含有0.02mol鈉離子，B正確；未明確條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，C錯(cuò)誤；溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)題既考查了物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。17、D【解析】

A、四氯化碳和水不互溶，導(dǎo)致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗，故A正確；B、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正確；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正確；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下層水在上層，分液時(shí)，水從分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口倒出，故D錯(cuò)誤。答案選D。18、C【解析】A.分液漏斗使用前要檢驗(yàn)上面的玻璃塞和旋塞部位是否漏水，故A正確；B.為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，可將上面的玻璃塞打開，使漏斗內(nèi)外氣體相通，故B正確；C.注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后，需要充分靜置分層，不能立即分液，故C錯(cuò)誤；D.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可以避免上下層液體相互污染，故D正確。故選C。19、D【解析】

A．由的分子式可知，1mol中含有的氫原子數(shù)約為，故A錯(cuò)誤；B．未說明溶液體積，故無法計(jì)算含的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．S在足量中完全燃燒生成SO2，1molS失去4mol電子，8gS的物質(zhì)的量為0.25mol，故失電子的數(shù)目約為，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L

SO2和CO2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含有3mol原子，個(gè)數(shù)為：1.806×1024，故D正確。答案選D。20、C【解析】

胡麻油和水為不互溶的液體，應(yīng)采用分液的方式進(jìn)行分離；答案選C。21、B【解析】

A.氧化鈉保留化學(xué)式，氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O=2OH－+2Na＋，故A錯(cuò)誤；B.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈣：OH－+CO2=HCO3－，故B正確；C.離子方程式要符合電荷守恒的原則，硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D.金屬鐵溶于稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；故選B。22、B【解析】制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)該向沸騰的蒸餾水中滴入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸即可，因此選項(xiàng)B不正確，氣體都是正確的，所以答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗(yàn)氯離子的存在來驗(yàn)證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答。【詳解】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗(yàn)方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。24、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)．【詳解】（1）當(dāng)溶液中存在大量H＋時(shí)，因H＋與CO32－反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag＋時(shí)，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．25、蒸餾燒瓶1000mL容量瓶溫度計(jì)g未用玻璃棒引流；容量瓶規(guī)格錯(cuò)誤。2.1AAE【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷其名稱；（2）分離四氯化碳和酒精的混合物的過程必須用酒精燈加熱，實(shí)質(zhì)是蒸餾過程，依據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)原理和操作分析解答；（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)原理和基本操作解答；（4）根據(jù)稀釋定律計(jì)算濃鹽酸的體積，根據(jù)濃鹽酸的體積選取對應(yīng)流程的量筒；（5）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作方法判斷?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器①是蒸餾燒瓶，儀器④是1000mL容量瓶；（2）蒸餾實(shí)驗(yàn)用的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶，缺少的為溫度計(jì)；實(shí)驗(yàn)中為達(dá)到最佳冷凝效果，冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口，即冷凝管的進(jìn)水口是g；（3）用濃鹽酸配制成250mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液需要使用250mL容量瓶，另外轉(zhuǎn)移時(shí)需要玻璃棒引流，即圖Ⅱ中的兩處錯(cuò)誤分別是未用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格錯(cuò)誤；（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸的物質(zhì)的量是1000×1.2×36.5%36.5mol/L＝12mol/L，則本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為250mL×0.1mol/L12mol/L≈2.1mL（5）A.容量瓶帶有瓶塞，使用過程中需要上下顛倒搖勻，使用前應(yīng)檢查是否漏水，A正確；B.容量瓶用水洗凈后，不能再用配好的稀HCl溶液潤洗，B錯(cuò)誤；C.容量瓶不能用來稀釋溶液和溶解固體，C錯(cuò)誤；D.容量瓶不能用來稀釋溶液和溶解固體，D錯(cuò)誤；E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，E正確。答案選AE?！军c(diǎn)睛】本題為實(shí)驗(yàn)題，側(cè)重考查蒸餾和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，進(jìn)行蒸餾時(shí)應(yīng)注意溫度計(jì)位置和冷凝水進(jìn)出口位置。26、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Cl2MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣冷卻B裝置2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O飽和氯化鈉溶液【解析】

（1）①電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣；②b側(cè)產(chǎn)生的氣體是氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（2）①M(fèi)n元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的升降相等配平方程式；②氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；③氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，需要進(jìn)行尾氣吸收；④I．依據(jù)信息可知溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)降低溫度；II．鹽酸易揮發(fā)，會與消石灰反應(yīng)，在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣瓶。【詳解】（1）①電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，化學(xué)方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；答案：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑②b側(cè)電極是陽極，氯離子放電，產(chǎn)生的氣體是氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；答案：Cl2（2）①M(fèi)n元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的變化配平方程式，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；答案：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O②氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

答案：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；③氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，需要進(jìn)行尾氣吸收；答案：吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣④I．依據(jù)信息可知溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為為避免此副反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)降低溫度；答案：冷卻B裝置II．鹽酸易揮發(fā)，會與消石灰反應(yīng)：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，可以在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣瓶；答案：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O飽和氯化鈉溶液27、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管AEFDCB13.6偏低偏高偏低200mL【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶，依據(jù)各步操作選擇需要儀器；

（2）依據(jù)配制溶液的一般步驟排序；

（3）依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；

(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、對溶液的體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對所配溶液濃度影響；(5)根據(jù)c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(堿)計(jì)算?！驹斀狻浚?）因?yàn)闆]有480mL容量瓶，只能配制500mL溶液，現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL，操作步驟為：計(jì)算需要濃硫酸體積，用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒引流移液到500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶，加蒸餾水到離刻度線1-2cm，該用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，最后搖勻裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

答案：量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）配制一定物質(zhì)的濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶所以正確的操作步驟為：AEFDCB；

答案：AEFDCB；

（3）按照配制500mL溶液計(jì)算所需溶質(zhì)的量；98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為VmL，則依據(jù)溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V×10-3L=0.5mol/L×500×10-3L，解得V=13.6；

答案：13.6；

(4)量筒量取濃硫酸時(shí)俯視凹液面，量取的濃硫酸偏少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻，根據(jù)熱脹冷縮原理，后續(xù)加水加少了，濃度偏高；定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。答案：偏低偏高偏低（5）根據(jù)c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(堿)，得0.5mol/L×2×40×10-3L=0.2mol/L×V(堿)×10-3L,V(堿)=200;答案：200mL【點(diǎn)睛】明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇。28、9.7mol/L10.310mL量筒分液漏斗100mL容量瓶2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】（1）物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M=1000×1.1×30%/34=9.7mol/L，設(shè)需