2026屆山西省長治市二中化學高一第一學期期末聯(lián)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向下列溶液中通入足量相應氣體后，各離子組還能大量存在的是A．二氧化碳：K+、Na+、CO32ˉ、ClˉB．氨氣：Ba2+、Mg2+、NO3ˉ、Br—C．氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3ˉ、ClˉD．二氧化硫：Na+、NH4+、HCO3ˉ、MnO4ˉ2、材料與化學密切相關，表中對應系錯誤的是

材料

主要化學成分

A

剛玉、金剛石

三氧化二鋁

B

大理石、石灰石

碳酸鈣

C

普通水泥、普通玻璃

硅酸鹽

D

沙子、石英

二氧化硅

A．A B．B C．C D．D3、下列有關電解質的說法中正確的是()A．氨溶于水可導電，所以氨是電解質B．氧化鈉熔融時能導電，所以氧化鈉是電解質C．液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質D．二氧化硫水溶液的導電性很好，所以二氧化硫是電解質4、用如圖所示裝置進行實驗，下列對試管①中的試劑及實驗現象的解釋不合理的是（）A．A B．B C．C D．D5、新制氯水在干燥的空氣中久置后,下列微粒在溶液中的數增加的是（）A．Cl2 B．Cl- C．HCIO D．H2O6、下列說法正確的是（）A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水7、下列物質與水混合時，能發(fā)生氧化還原反應的是A．NO2 B．CO2 C．SO2 D．SiO28、已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bLFeBr2溶液中通入amolCl2時，使溶液中50%的Br﹣氧化為Br2，則原FeBr2的物質的量濃度為A．a/bmol?L﹣1 B．2a/bmol?L﹣1 C．3a/bmol?L﹣1 D．5a/bmol?L﹣19、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3這五種溶液，只用一種試劑就可以把它們鑒別出來，這種試劑是（）A．燒堿溶液 B．KSCN試劑 C．氨水 D．鹽酸10、有關Na2O2的敘述不正確的是（）A．是淡黃色固體 B．可以作供氧劑C．應密封保存 D．氧元素的化合價為?2價11、今有0.1mol·L－1的Na2SO4溶液300mL,0.1mol·L－1的MgSO4溶液200mL、0.1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子的物質的量濃度之比是（）A．1∶1∶1 B．3∶2∶2C．3∶2∶3 D．1∶1∶312、在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ba2＋的物質的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5mol13、下列各組離子能共存的是：A．K+、Cl-、HCO3-、H+ B．NH4+、Cl-、OH-、SO42-C．Na+、Cl-、Fe3+、NO3- D．Ba2+、Cl-、Al3+、SO42-14、將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是（）A．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力振蕩后立即分液D．若用苯作萃取劑，則分層后上層液體呈紫紅色15、將32gCu和足量的濃HNO3反應，當Cu反應完全時，共收集到含NO、NO2的混合氣體11.2L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質的量為A．0.5mol B．1mol C．1.3mol D．1.5mol16、下列有關化學用語表示正確的是（）A．硅的原子結構示意圖：B．中子數為10的氧原子：OC．漂白粉有效成分的化學式；CaClOD．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質。(1)寫出下列物質的化學式：A________、E________、F________、G________。(2)按要求寫方程式：①A＋B→C＋D的化學方程式：_________________________________；②F→G的化學方程式：________________________________________________；③E→F的離子方程式：________________________________________。18、已知A為金屬單質，下列物質相互轉化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學式_______，D的化學式______。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式______。（3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為______，寫出發(fā)生反應的離子方程式______。（4）向G溶液加入A的有關離子反應方程式______。（5）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式______，______。19、某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發(fā)現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：_________________________________________。（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應化學化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O①指出該反應中在反應中HCl(濃)所表現出的化學性質_____________、___________。②請把（2）中的化學方程式改寫為離子方程式_______________________________________。（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現__________的現象(填選項，下同。A．品紅都褪色B．品紅都不褪色C．試管B中品紅褪色D中不褪色D．試管D中品紅褪色B中不褪色②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象又分別為__________。A．無色紅色B．無色無色C．紅色紅色D．紅色無色（4）C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是________________________。（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）_________________________________________。20、甲、乙兩同學分別設計實驗，測定CO2與Na2O2反應后的殘留物（成分為Na2O2、Na2CO3及少量不溶性雜質）中Na2O2的質量分數。（1）甲同學設計的實驗流程如下：①試樣溶解過程中發(fā)生反應的化學方程式為_______。②實驗中用12mol?L－1鹽酸配制2mol?L－1鹽酸500mL，配制過程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_____、______、_______，定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。③稱取試樣5.12g，得濾渣0.10g，烘干得固體5.85g，則試樣中Na2O2的質量分數為___________%（保留1位小數）。（2）乙同學利用如圖所示裝置進行實驗。①實驗中應選取的試劑是_______________。a稀鹽酸b二氧化錳c蒸餾水d碳酸鈣②裝置的連接順序應是_______________________（填各接口的字母，連接膠管略）。21、某城市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）PM2.5分散在空氣中形成的分散系__(填“屬于”或“不屬于”)膠體。（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：根據表中數據判斷待測試樣為__(填“酸”或“堿”)性，表示該試樣酸堿性的c(H＋)或c(OH－)=__mol·L-1。（3）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。__ClO2-＋__NO＋__=__Cl-＋__NO3-＋__（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式：__。②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可做洗滌劑的是__(填字母)。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3（5）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化。①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO的化學方程式：__。②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．在溶液中與二氧化碳發(fā)生反應，通入二氧化碳后不能大量共存，故A不符合題意；B．Mg2+與氨水在溶液中反應生成氫氧化鎂沉淀，通入氨氣后不能大量共存，故B不符合題意；C．Ca2+、Fe3+、、Cl-之間不反應，通入HCl后也不反應，在溶液能夠大量共存，故C符合題意；D．具有強氧化性，通入二氧化硫后發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D不符合題意；故選：C?！军c睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間不能大量共存；（3）能發(fā)生絡合反應的離子之間不能大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。2、A【解析】

A.剛玉是三氧化二鋁，金剛石是由碳元素組成的單質，而不是三氧化二鋁，A項錯誤；B.大理石、石灰石的主要成分是碳酸鈣，B項正確；C.普通水泥、普通玻璃的主要成分為硅酸鹽，C項正確；D.沙子、石英的主要成分是二氧化硅，D項正確；答案選A。3、B【解析】

A.氨氣溶于水能導電,原因是氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動的離子導電，而氨氣本身不能電離出離子，不導電，屬于非電解質，故A錯誤；

B.氧化鈉液態(tài)時能導電,離子是氧化鈉電離的，所以是電解質，故B正確；

C.銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；

D.三氧化硫的水溶液能夠導電,但溶液中的離子是硫酸電離產生的，三氧化硫本身不能電離出離子，屬于非電解質，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，電解質必須是化合物（純凈物），必須有自由移動的離子，且離子是其本身電離的；而非電解質是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。4、C【解析】

A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正確；B．二氧化硫為酸性氧化物，與水反應生成酸，使紫色石蕊變紅，故B正確；C．在酸性溶液中二氧化硫與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇子結合生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．二氧化硫被高錳酸鉀氧化，溶液褪色可知SO2具有還原性，故D正確；故答案為C。5、B【解析】

新制氯水中存在三分子、四離子：三分子：H2O、Cl2、HClO；四離子：H+、Cl-、ClO-、OH-，據此分析?！驹斀狻恐坡人诟稍锏目諝庵芯弥煤?，HClO分解為HCl和O2，HCl電離后生成H+和Cl-，Cl2逐漸揮發(fā)，因此，在溶液中的數增加的是H+和Cl-；答案選B。6、D【解析】

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，前者是由于與水反應生成的HClO具有強氧化性，后者是由于SO2與品紅化合成不穩(wěn)定的無色物質，A錯誤；B．常溫下Cu與濃硫酸不反應，不是發(fā)生鈍化，B錯誤；C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，由于硝酸的強氧化性，Fe與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成的氣體為NO，不是置換反應，Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應生成H2，C錯誤；D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，是由于二者均易溶于水，導致燒瓶內的氣體壓強減小，在大氣壓強的作用下水進入燒瓶，D正確；答案選D。7、A【解析】

A.NO2與水反應生成硝酸和NO，氮元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故選A；B.CO2與水反應生成碳酸，元素化合價不變，不能發(fā)生氧化還原反應，故不選B；C.SO2與水反應生成亞硫酸，元素化合價不變，不能發(fā)生氧化還原反應，故不選C；D.SiO2與水不反應，故不選D。8、A【解析】

由方程式可知，還原性Fe2+＞Br-，故氯氣先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化為Br2，說明Fe2+完全氧化，設FeBr2的物質的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，參加反應的n(Br-)=2xmol×50%=xmol，根據電子轉移守恒列方程計算x值，再根據c=來計算作答。【詳解】由方程式可知，還原性Fe2+＞Br-，故氯氣先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化為Br2，說明Fe2+完全氧化，設FeBr2的物質的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，參加反應的n(Br-)=2xmol×50%=xmol，根據電子轉移守恒，有xmol×1+xmol×1=amol×2，解得x=amol，所以原FeBr2溶液的物質的量濃度為c===mol/L，故合理選項為A。【點睛】在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性。需要特別注意的是，在同一個溶液中，存在多種具有還原性的離子時，要遵循先后順序，由于氧化劑的量不同，導致的離子反應方程式也不盡相同。9、A【解析】

A.向以上五種溶液中加入氫氧化鈉溶液后反應現象為：無現象；先生成白色沉淀后生成灰綠色沉淀最終生成紅褐色沉淀；紅褐色沉淀；白色沉淀；先生成白色沉淀后沉淀消失，反應現象不同，所以可以用氫氧化鈉溶液區(qū)別，A正確；B.KSCN試劑只能和FeCl3作用使溶液顯紅色，與其余四種物質不反應，現象相同，無法區(qū)別，B錯誤；C.氨水和NaCl混合無現象，與FeCl3混合，產生紅褐色沉淀，與FeCl2混合先生成白色沉淀后生成灰綠色沉淀最終生成紅褐色沉淀；而與MgCl2、AlCl3兩種物質混合都產生白色沉淀，現象相同，無法區(qū)別，C錯誤；D.鹽酸與題目已給五種物質都不能反應，現象相同，無法區(qū)別，D錯誤；故合理選項是A。10、D【解析】

A.Na2O2是淡黃色固體，故A正確；B.Na2O2與水或二氧化碳反應釋放出氧氣，可以作供氧劑，故B正確；C.Na2O2易與水和二氧化碳反應，故需要密封保存，故C正確；D.根據化合物元素正負化合價之和為0，可得Na2O2中氧元素的化合價為?1價，故D錯誤；答案選D。11、D【解析】

0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol·L－1；0.1mol·L－1的MgSO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol·L－1；0.1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液中硫酸根離子濃度為0.3mol·L－1；所以三種溶液中硫酸根離子濃度之比為0.1mol·L－1：0.1mol·L－1：0.3mol·L－1=1:1:3，故選：D。12、D【解析】

依據圖示可知鈉離子濃度為1.0mol/L，鎂離子濃度為0.5mol/L，氯離子濃度為3.0mol/L，則依據電荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案為D。13、C【解析】

A.溶液中HCO3-與H+反應生成二氧化碳，不能大量共存，A錯誤；B.溶液中NH4+與OH-反應生成弱堿一水合氨，不能大量共存，B錯誤；C.溶液中Na+、Cl-、Fe3+、NO3-之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，C正確；D.溶液中Ba2+與SO42-反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選C。14、C【解析】

A．分液漏斗結構中有玻璃旋塞，使用前要檢驗它是否漏水，A正確；B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B正確；C．注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力振蕩，同時注意放氣，而不是立即分液，C錯誤；D．若用苯作萃取劑，苯的密度小于水，有機層在上層，則分層后上層液體呈紫紅色，D正確；答案選C?！军c睛】明確萃取的原理是解答的關鍵，萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學反應；②溶質在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑。15、D【解析】

n(Cu)==0.5mol，則表現出酸性的HNO3為1mol；n(NO)+n(NO2)==0.5mol，則表現出強氧化性的HNO3為0.5mol，因此反應中消耗HNO3的物質的量為1.5mol，故選D?！军c睛】金屬與硝酸反應時，所得產物往往比較復雜，把硝酸的作用分成酸性和氧化性，然后分別進行計算，可將復雜問題簡單化。16、A【解析】

A．硅原子質子數為14，核外有14個電子；B．質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數；C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；D．是強堿弱酸酸式鹽，在水溶液中完全電離生成、?！驹斀狻緼．硅原子的核電荷數、核外電子總數為14，故原子結構示意圖為，故A正確；B．原子核內有10個中子的氧原子的質量數為18，其質子數為8，該氧原子可以表示為：，故B錯誤；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，化學式為，故C錯誤；D．是強堿弱酸酸式鹽，在水溶液中完全電離生成，電離方程式為，故D錯誤；故選：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，B、D是金屬單質，A和B在高溫下能反應生成金屬單質D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是

Fe（OH）3，F是

Fe（OH）2，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，E和氫氧化鈉溶液反應生成

Fe（OH）2，則E是

FeCl2，結合物質的性質分析解答．【詳解】（1）通過以上分析知，A、E、F、G分別是：Fe2O3、FeCl2、Fe(OH)2、Fe（OH）3，故答案為：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2；

Fe（OH）3；（2）①A是氧化鐵，B是鋁，二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，反應方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；②F是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③E是氯化亞鐵溶液，與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，故離子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；故答案為：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。18、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，所以E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，Fe(OH)3和鹽酸反應生成的G為FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl）和含K+的溶液，所以D為KCl，則B和C分別為KOH和FeCl2中的一種；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B為FeCl2，A為鐵，鐵和鹽酸反應生成FeCl2和氫氣?！驹斀狻浚?）B為FeCl2，D為KCl；（2）由Fe(OH)2轉變成Fe(OH)3的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）可以用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液中的Fe3+，兩者反應生成紅色物質，發(fā)生反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向FeCl3溶液加入Fe，發(fā)生氧化還原反應，離子反應方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）FeCl2中的Fe2+有還原性，可以被空氣中的氧氣氧化，生成的Fe3+可以氧化I-生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，發(fā)生的離子方程式有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和2Fe3++2I-=2Fe2++I2。19、分液漏斗的塞子沒有取下來或者裝置內外壓強不相等酸性還原性MnO2+2Cl-+4H+==△=Mn2++2H2O+Cl2↑AD吸收過量的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4【解析】(1)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子沒有取下來，或者裝置內的壓強大于裝置外的壓強；(2)①已知化學反應MnO2+4HCl

(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Cl元素從-1價升高為0價，所以鹽酸作還原劑，又有MnCl2生成，鹽酸起酸性作用；②該反應中只有HCl和MnCl2是可溶性強電解質，可拆為離子形式，所以反應的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑；(3)①由于SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而氯氣溶于水生成的HClO也具有漂白性，也能使品紅溶液褪色，所以正確答案選A；②停止通氣后，給B、D兩試管加熱，由于SO2是與品紅等反應生成無色不穩(wěn)定的物質而褪色的，所以加熱后又恢復紅色，而HClO具有強氧化性，把有色物質氧化而褪色的，所以加熱不會恢復紅色，故正確答案選D；(4)SO2和Cl2都是有毒的氣體，又都能與堿反應，所以可用NaOH吸收多余的氣體，防止污染環(huán)境；(5)由于Cl2具有強氧化性，而SO2

具有還原性，所以二者混合后發(fā)生反應Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4生成了鹽酸和硫酸，而這兩種酸都沒有漂白性，所以品紅溶液不褪色。20、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑100mL量筒500mL容量瓶膠頭滴管偏高15.2cDBAC【解析】

(1)由流程可知，稱樣、溶解后，過濾分離出不溶性物質，加鹽酸反應生成氯化鈉，蒸發(fā)、烘干、稱量得到NaCl的質量，結合鈉原子守恒計算；(2)圖2中利用測定氧氣的體積計算過氧化鈉的含量，分液漏斗中試劑為水，排水法測定氧氣的體積，以此來解答?！驹斀狻?1)①試樣溶解過程中式樣中過氧化鈉會與水發(fā)生反應，化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；②用12mol?L﹣1鹽酸配制2mol?L﹣1鹽酸500mL，濃鹽酸的體積為＝0.083L＝83mL，配制過程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管；定容時俯視刻度線，V偏小，會使所配溶液濃度偏高；③加入過量鹽酸后溶液Na元素的存在形式只有NaCl，烘干工程中過量的鹽酸會揮發(fā)掉，所以烘干得到的固體為NaCl；設混合物中Na2O2、Na2CO3的物質的量分別為x、y，則，解得x＝0.01mol，試樣中Na2O2的質量分數為×100%＝15.2%；(2)①本實驗的目的是要通過生成的氧氣的量來確定過氧化鈉的量，為了保證生成的氣體只有氧氣，可選用蒸餾水，碳酸鈉與鹽酸反應會生成二氧化碳氣體影響結果；②集氣瓶中裝滿水，排水法測定氧氣的體積，排水時導管短進長出，則接順序應是DBAC?！军c睛】計算時要注意鈉元素的守恒，反應前過氧化鈉和碳酸鈉中鈉元素的量與反應后得到的氯化鈉中鈉的量是守恒的；利用集氣瓶通過排水法收集氣體時要注意“短進長出”。21、不屬于酸10-434