上海外國語大學附屬中學2026屆高三上化學期中監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示，下列說法不正確的是A．①中可采用反滲透膜法，該法用到的半透膜可用于滲析操作B．②中工業(yè)上要制金屬鎂，可通過電解飽和氯化鎂溶液的方法來獲取C．③中提溴需要對含溴溶液加有機溶劑進行富集，該操作稱為萃取D．④中氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，采用的是陽離子交換膜法進行電解2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－為NAB．1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NAD．標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA3、赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是（）A．該反應的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．每生成1molCu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為2molD．該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶64、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種常用的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為：3C1O-＋10OH-＋2Fe3+═2FeO42-＋3C1-＋5H2O。下列相關敘述不合理的是（）A．K2FeO4中鐵元素的化合價是+6B．制得1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mole-C．Fe3+的氧化性強于FeO42-的氧化性D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：35、下列解釋事實的方程式不正確的是A．用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2?=HgS↓B．燃煤中添加生石灰減少SO2的排放：2CaO+O2+2SO22CaSO4C．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2OD．向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），產(chǎn)生氯氣：ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O6、2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星，其火箭推進劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4，下列說法錯誤的是（）A．NH4ClO4屬于離子化合物B．溶解度：NaClO4＞NH4ClO4C．該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4ClD．高氯酸銨中氯元素的化合價為+7價7、在一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進行反應，下列說法中不正確的是（）A．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變8、下列文獻記載內(nèi)容涉及氧化還原反應的是A．東漢《周易參同契》中記載“胡粉投火中，色壞還為鉛”B．唐代詩人劉禹錫曾在《浪淘沙》中寫道“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”C．葛洪《肘后備急方》記載的“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”D．明代于謙在《詠石灰》中寫道“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”9、下列說法不正確的是()A．Na2O2能與CO2反應，可用作呼吸面具的供氧劑B．Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器C．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑D．SiO2有導電性，可用于制備光導纖維10、已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞Cl- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO411、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。下列關于硫化氫的說法錯誤的是A．H2S是一種弱電解質(zhì)B．可用石灰乳吸收H2S氣體C．根據(jù)右圖可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD．H2S在空氣中燃燒可以生成SO212、FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如下圖所示，下列說法不正確的是A．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOB．沉淀過程中有CO2氣體放出C．過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)13、某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2＋、Na＋、NH4+、H＋、Cl－、I－、SO32-、SO42-八種離子中的幾種（不考慮水的電離），溶液中各離子濃度均為0.1mol·L－1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關于溶液X的分析中不正確的是（）A．肯定不含Cl－ B．肯定不含H＋C．肯定不含NH4+ D．肯定含有SO32-14、已知：Al、Fe、Cu的合金與稀硝酸反應生成的氣體只有NO，實驗過程如下：另取等量該合金，溶于足量NaOH(aq)，則可得氣體的物質(zhì)的量是A．0.22mol B．0.15mol C．0.3mol D．無法計算15、不能鑒別NaBr溶液和KI溶液的是A．氯水和CCl4 B．碘水和淀粉C．FeCl3和淀粉 D．溴水和苯16、無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次通過下圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N217、下列陳述I、II均正確并且有因果關系的是（）選項陳述I陳述IIAFe2O3是紅棕色粉末Fe2O3常做紅色涂料BSiO2是兩性氧化物SiO2可和HF反應CAl2O3難溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有漂白性SO2可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D18、下列說法正確的是①常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應，則非金屬性：P>N②第IA族元素銫的兩種核素，137Cs比133Cs多4個質(zhì)子③因為氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金屬性Cl>S④離子化合物中即可以含有極性共價鍵，又可以含有非極性共價鍵⑤C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，所以酸性HCl>HI⑦離子半徑：K+>Cl->S2-A．②③④⑤⑥⑦ B．④⑤ C．②③④⑦ D．④⑤⑥19、如圖所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列說法或表示式正確的是A．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1D．斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學鍵吸收的能量少20、下列反應的離子方程式表示正確的是（）A．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD．“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：ClO－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O21、下列說法正確的是A．因為SO2具有溧白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶液褪色B．裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進入試管的液體呈紅色C．SO2、溧白粉、活性碳、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．SO2和C12等物質(zhì)的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好22、下列指定反應的離子方程式正確的是()A．將少量SO2氣體通入過量氨水中：SO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HSO3－B．鋁溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH－二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物Ⅰ是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：①，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種②有機物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個六元環(huán)的酯類③（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學名稱為_____；E的化學式為_____。（2）的反應類型：____；H分子中官能團的名稱是____。（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為____。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學反應方程式____。（5）有機物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體異構(gòu)）。a．苯環(huán)上只有兩個取代基b．既能發(fā)生銀鏡反應也能與溶液反應寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式____。24、（12分）下圖表示有關物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見的無色液體，反應①在化工生產(chǎn)中有著重要應用（部分產(chǎn)物和條件已略去）。（1）寫出以下物質(zhì)的化學式：B_______、F_______。（2）反應②的離子方程式為_______。（3）我國首創(chuàng)的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領域有著極其重要的作用，其工作時正極反應式為_______，該電池最大的優(yōu)點是只需補充_______〔填“正極”或“負極”〕材料就可接著使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應的化學方程式為_______。（5）25℃時，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H2O電離出的H＋物質(zhì)的量濃度之比為_______。25、（12分）某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應的實質(zhì)。設計了如下圖所示裝置進行實驗.已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。請回答：（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。（2）實驗前鼓入N2的目的是________________________________。（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有________性。（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。觀點1：SO2與Fe3＋反應；觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；①若觀點1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應觀察到的現(xiàn)象是_________________。②按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是______________________________，③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應選擇的最佳試劑是(填序號)_____。A．1mol/L稀硝酸B．1.5mol/LFe(NO3)2溶液C．6.0mol/LNaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液D．3.0mol/LNaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液26、（10分）乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·2H2O是一種很好的食品鐵強化劑，可由乳酸鈣與FeCl2反應制得，制備流程如圖：反應裝置如圖所示：已知：①潮濕的乳酸亞鐵易被氧化。②物質(zhì)的溶解性：乳酸鈣：溶于冷水，易溶于熱水；乳酸亞鐵：溶于冷水和熱水，難溶于乙醇。請回答：(1)裝置甲的氣密性檢查操作為__________。(2)部分實驗操作過程如下，請按正確操作順序填入字母，其正確的操作順序是：檢查氣密性→按圖示要求加入試劑→將三頸燒瓶置于水浴中→____→_____→_____→_____→_____→_____→開動攪拌器→……a.關閉K1；b.蓋上分液漏斗上口玻璃塞；c.關閉K3，打開K2；d.關閉K2，打開K3；e.打開分液漏斗上口玻璃塞；f打開K1(3)該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點是__________副產(chǎn)物為__________(4)下列說法正確的是__________A．裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶B．本實驗采用較大鐵片而不是鐵粉的主要原因是控制反應速率，防止進入三頸燒瓶的氯化亞鐵過多，反應過于劇烈C．乳酸亞鐵懸濁液應從b口倒出進行抽濾，并用濾液洗滌三頸燒瓶，將洗滌液倒入布氏漏斗再次抽濾D．粗產(chǎn)品的洗滌液，經(jīng)蒸餾后所得的殘留液，與濾液混合可提高副產(chǎn)物的產(chǎn)量(5)有同學提出可直接用KMnO4滴定法測定樣品中的Fe2+量進而計算純度，但實驗后發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因可能是_________27、（12分）半導體生產(chǎn)中常需要使用摻雜劑,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如圖所示:(部分夾持裝置略去)已知:①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3,與過量Cl2反應生成PCl5;②PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl;③PCl3遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸點見下表:物質(zhì)熔點/℃沸點/℃PCl3-11275.5POCl32105.3請回答下列問題:(1)B中所裝的試劑是____________________，F(xiàn)中堿石灰的作用是_____________________________________。(2)實驗時,檢査裝置氣密性后,先打開K3、關閉K1，通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是__________，通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣,具體的操作是________________________________。

(3)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過________(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。(4)通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù):①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應后配成250mL溶液;②取以上溶液25.00mL,向其中加入淀粉作為指示劑③向其中加入0.1000mol·L-1碘水,充分反應，當達到終點時消耗碘水溶液6.9mL。已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI，假設測定過程中沒有其他反應。滴定時，滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________，配制0.1000mol·L-1的碘水溶液的過程中，下列操作會使所得溶液濃度偏大的是___________A燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時，未洗滌燒杯B定容時俯視刻度線C定容時仰視刻度線D容量瓶未干燥E移液時有少量液體濺出F溶解碘時放熱，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為________。28、（14分）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道排布圖為___________。（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于_____晶體，其電子式為____________。（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為______________（標明配位鍵）（4）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為_______；例舉與AlH4－空間構(gòu)型相同的兩種離子_________（填化學式）。（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有______個；NaAlH4晶體的密度為______________g·cm－3（用含a的代數(shù)式表示）。29、（10分）聯(lián)氨(N2H4)又稱肼，是一種良好的火箭燃料，與適量氧化劑混合可組成液體推進劑，無水N2H4液體有微弱氨氣的氣味。(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH2=-622kJ/mol，試計算1mol氣態(tài)肼與二氧化氮完全反應時放出的熱量為_______。(2)在加熱條件下，液態(tài)肼可還原新制的Cu(OH)2制備納米級Cu2O，并產(chǎn)生無污染氣體，試寫出該反應的化學反應方程式_______________________________。(3)以氣態(tài)肼為原料的堿性燃料電池的總反應為N2H4+O2=N2+2H2O，放電時負極的反應方程式為______________________________(4)肼的性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生兩步電離過程，第一步電離過程N2H4+H2ON2H5++OH-，試寫出第二步電離過程____________________________。常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中水電離出的c(H+)=_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A項，①海水淡化可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法，采用反滲透膜法用到的半透膜可用于滲析操作，正確；B項，電解飽和氯化鎂溶液得Mg（OH）2、H2和Cl2，不能制得Mg，工業(yè)上電解熔融的MgCl2制得Mg，錯誤；C項，提溴過程中加入氧化劑將Br-氧化成Br2，由于海水中溴的富集程度低，所以加有機溶劑將溴萃取富集，正確；D項，電解飽和食鹽水在陽極得Cl2，在陰極得H2和NaOH，為了防止陽極生成的Cl2與陰極生成的H2、NaOH發(fā)生反應，采用陽離子交換膜法，阻止陰離子的通過，正確；答案選B。2、C【詳解】A.NaClO為強堿弱酸鹽，ClO－會水解，使溶液中ClO－的物質(zhì)的量小于1L×0.1mol·L－1，即小于NA，A項錯誤；B.根據(jù)反應2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知鐵過量，1molCl2參與反應轉(zhuǎn)移2mol電子，B項錯誤；C.32gO2的物質(zhì)的量為=1mol，分子數(shù)為NA，而含有O3，相同質(zhì)量的O3所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)減少，小于NA，C項正確；D.標況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，D項錯誤；答案選C。【點睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側(cè)重考查學生對化學計量的理解與應用。本題D項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。3、D【解析】試題分析：A、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，Cu元素化合價降低，所以反應物Cu2S、Cu2O是氧化劑，A錯；Cu為還原產(chǎn)物，B錯；分析氧化還原反應可知每摩爾反應轉(zhuǎn)移6mole-，所以生成1molCu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為1mol，C錯；分析可知SO2是氧化產(chǎn)物、Cu是還原產(chǎn)物，質(zhì)量比是1×64:6×64=1:6，故D對。考點：理解氧化還原反應。點評：氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為元素化合價的變化，掌握雙線橋法，是對氧化還原反應的計算，氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷的基礎。4、C【詳解】A.K2FeO4中鐵元素的化合價：令FeO42－中，鐵元素的化合價為x，則x+4×（-2）=-2，解得x=+6，故A正確；B.反應3ClO－+2Fe3＋+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O中，生成2molFeO42－，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6mol，制得1molK2FeO42－轉(zhuǎn)移3mole－，故B正確；C.反應3ClO－+2Fe3＋+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O中，氯元素化合價降低，ClO－是氧化劑，鐵元素化合價升高，F(xiàn)e3＋是還原劑，F(xiàn)eO42－是氧化產(chǎn)物，氧化性ClO－＞FeO42－，實際氧化性FeO42－＞Fe3＋，故C錯誤；D.反應3ClO－+2Fe3＋+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O中，氯元素化合價由+1降低為-1價，ClO－是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e3＋是還原劑，氧化產(chǎn)物為FeO42－與還原產(chǎn)物為Cl－物質(zhì)的量之比為2：3，故D正確；故選：C。5、C【解析】A、用Na2S處理含Hg2+廢水，為沉淀法，離子方程式為：Hg2++S2?=HgS↓，故A正確；B、燃煤中添加生石灰減少SO2的排放，發(fā)生氧化還原反應，方程式為：2CaO+O2+2SO22CaSO4，故B正確；C.工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳沒有全部電離，離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2=Cl－+ClO－+H2O，故C錯誤；D、向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），在酸性條件下，次氯酸根將氯離子氧化，產(chǎn)生氯氣：ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O，故D正確；故選C。6、C【詳解】A.NH4ClO4由NaClO3和NH4Cl發(fā)生復分解反應生成，NH4ClO4由NH4+、ClO4-構(gòu)成，所以屬于離子化合物，故A正確；B.NaClO3和NH4Cl發(fā)生復分解反應，結(jié)晶生成NH4ClO4，所以溶解度：NaClO4＞NH4ClO4，故B正確；C.NaClO3和NH4Cl發(fā)生復分解反應生成NH4ClO4、NaCl，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl，故C錯誤；D.根據(jù)化合價代數(shù)和等于，高氯酸銨中氯元素的化合價為+7價，故D正確。選C。7、B【詳解】A選項，反應開始時，反應物濃度最大，正反應速率最大，生成物濃度為0，逆反應速率為零，故A正確；B選項，隨著反應的進行，反應物濃度減小，正反應速率逐漸減小，生成物濃度增大，逆反應速率增大，當正反應速率等于逆反應速率，就達到平衡，故B錯誤；C選項，隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，當正反應速率等于逆反應速率時，速率不變，故C正確；D選項，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，當正反應速率等于逆反應速率時，速率不變，故D正確；綜上所述，答案為B。8、A【詳解】A.由“胡粉投火中，色壞還為鉛”可知，該化合物中含有鉛元素，被還原為金屬鉛，則鉛元素的化合價一定發(fā)生了變化，則涉及氧化還原反應，故A符合；B.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”說的是沙里淘金，利用沙子與金的密度不同，用水流使兩者分離，不涉及氧化還原反應，故B不符合；C.由“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可知，水作溶劑，可萃取青蒿素，涉及的是萃取操作，不涉及氧化還原反應，故C不符合；D.粉身碎骨渾不怕，是指氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，要留清白在人間，是指氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，不涉及氧化還原反應，故D不符合；故選A。9、D【解析】A.Na2O2能與CO2反應生成氧氣，所以可用作呼吸面具的供氧劑，故A不選；B.Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器，正確，故B不選；C.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，用于凈水，故C不選；D.SiO2沒有導電性，但可用于制備光導纖維，故D選。故選D。10、C【詳解】A．原子半徑大小順序是As＞P＞Cl，故A錯誤；B．非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B錯誤；C．單質(zhì)的氧化性Cl2＞S＞As，所以陰離子的還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正確；D．非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，則酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯誤；故選C．11、C【解析】試題分析：H2S是一種弱電解質(zhì)，A正確；H2S的水溶液顯酸性，可用石灰乳吸收H2S氣體，B正確；根據(jù)右圖可知CuCl2不能氧化H2S，C錯誤；H2S在空氣中燃燒可以生成SO2和水，D正確?？键c：考查了元素化合物中硫化氫的性質(zhì)。12、A【詳解】A、碳酸亞鐵在空氣中高溫分解，亞鐵可能被空氣中氧化氧化成+3價鐵，錯誤；B、Fe2＋和HCO3－發(fā)生雙水解反應，生成CO2，正確；C、過濾所用玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，正確；D、KSCN溶液遇Fe3＋顯紅色，因此KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)，正確。答案選A。13、C【解析】某溶液X

呈無色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七種離子中的幾種(不考慮水的電離)，根據(jù)離子共存，Ba2+與SO32-、SO42-不能同時存在，H+與SO32-不能同時存在。向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色，說明氯水中的氯氣發(fā)生了反應，說明X中一定含有SO32-，則不存在Ba2+和H+；溶液中各離子濃度均為0.1mol/L，為了滿足電荷守恒，必須含有Na+、NH4+，由于沒有其他陽離子存在，則一定沒有Cl-和SO42-。A.根據(jù)上述分析，溶液中肯定不含Cl-，故A正確；B.根據(jù)上述分析，肯定不含H+，故B正確；C.根據(jù)上述分析，肯定含NH4+，故C錯誤；D.根據(jù)上述分析，肯定含有SO32-，故D正確；故選C。14、B【分析】Al、Fe、Cu均可與稀硝酸反應，生成V（NO）=6.72L，則n(NO)=0.3mol，反應中電子轉(zhuǎn)移0.3mol×3=0.9mol。加入過量NaOH溶液，生成沉淀為氫氧化鐵和氫氧化銅，再利用電子守恒結(jié)合質(zhì)量守恒計算。【詳解】由標況下V（NO）=6.72L，則n(NO)=0.3mol，可知該合金與稀硝酸反應時失去電子0.3mol*3=0.9mol，由合金與過量稀硝酸反應的溶液與過量氫氧化鈉溶液反應生成成沉淀25.4g，可知生成的沉淀為氫氧化鐵和氫氧化銅混合物，且質(zhì)量和為25.4g，由電子得失守恒和質(zhì)量守恒進行求算。設生成氫氣的物質(zhì)的量為xmol，則合金中鋁的物質(zhì)的量為2x/3mol，可列出算式：合金中鐵和銅的質(zhì)量和為（17.9—2x*27/3）g=（17.9-18x）g，25.4g沉淀中鐵元素和銅元素質(zhì)量和為25.4-（0.9-2x）*17=（10.1+34x）g，由17.9-18x=10.1+34x，解得x=0.15，故正確答案B?！军c睛】本題考查混合物相關計算，注意做題角度，需要從質(zhì)量守恒和得失電子守恒進行分析。15、B【解析】A．加入氯水可生成溴、碘單質(zhì)，加入四氯化碳，溶液顏色不同，可鑒別，故A正確；B．加入碘水，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，雖然碘水與NaBr、KI都不反應，但是均變成藍色，不能鑒別，故B錯誤；C．加入氯化鐵，可氧化KI生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍色，則可鑒別，故C正確；D．加入溴水，可氧化KI生成碘單質(zhì)，加入苯萃取后，溶液顏色不同，可鑒別，故D正確；故答案為B。16、B【詳解】二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在二氧化氮，硫酸和堿性氣體能反應，所以100mL甲氣體經(jīng)過足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80mL，說明一定有NH3存在，且體積為20mL，二氧化碳可以和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO2，排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有N2，綜上，氣體甲的組成是：NH3、NO、CO2，故B正確；故選B。17、A【詳解】A、因Fe2O3是紅棕色粉末，故Fe2O3常做紅色涂料，正確；B、SiO2是酸性氧化物，錯誤；C、Al2O3可用作耐火材料是由于Al2O3的熔點高，錯誤；D、SO2可使溴水褪色是由于SO2具有還原性，錯誤。故選B。18、B【詳解】①不能根據(jù)單質(zhì)的穩(wěn)定性來判斷元素的非金屬性，N、P都是第VA族元素，非金屬性：N>P，故①錯誤；②同位素的質(zhì)子數(shù)相同,第IA族元素銫的兩種同位素137Cs與133Cs的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故②錯誤；③不能根據(jù)含氧酸的氧化性強弱來判斷元素非金屬性強弱，應該比較最高價氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，所以非金屬性：Cl>S，故③錯誤；④離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH含有離子鍵和極性共價鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，故④正確；⑤元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，C、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強，則最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，故⑤正確；⑥同主族元素從上到下，鹵族氫化物的酸性逐漸增強，則酸性HCl<HI，故⑥錯誤；⑦核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：K+<Cl?<S2?，故⑦錯誤；答案選B。19、C【詳解】A．由圖可知，1mol石墨所含能量低于1mol金剛石所含能量，所以石墨的穩(wěn)定性強于金剛石，A錯誤；B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，B錯誤；C．由圖可知，1mol石墨所含能量低于1mol金剛石所含能量，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應，ΔH為正，所以ΔH=-393.5kJ·mol-1-(-395.4kJ/mol)=+1.9kJ·mol-1，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式為：C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1，C正確；D．C(s、石墨)=C(s、金剛石)的ΔH＞0，所以斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比形成1mol金剛石中的化學鍵放出的能量多，所以，斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學鍵吸收的能量多，D錯誤。答案選C。20、D【詳解】A、草酸為弱酸，不能拆分，所以用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸的離子方程式為：2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，A錯誤；B、磁性氧化鐵中鐵的化合價為+2和+3，所以將磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子反應方程式為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋+4H2O，B錯誤；C、碳酸氫根為弱酸的酸式根，不能拆分，NaHCO3溶液中加入HCl的離子反應方程式為：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O，C錯誤；D、“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：ClO－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O，D正確；故選D?！军c睛】判斷離子反應方程式正誤時，一般通過以下幾個方面判斷：①是否符合客觀事實。如B選項，F(xiàn)e3O4中含有Fe3＋＋Fe2＋；②拆分是否正確，能夠拆分的只有強酸、強堿和可溶性鹽。如A選項，草酸為弱酸，不能拆分；③電荷是否守恒。即反應前的電荷數(shù)等于反應后的電荷數(shù)。21、B【詳解】A.SO2具有溧白性，所以它能使品紅溶液，SO2具有還原性，能使溴水、KMnO4(H+)褪色；SO2溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性石蕊溶液變紅色，A錯誤；B.SO2溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，因此裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進入試管的液體呈紅色，B正確；C.SO2、溧白粉、活性碳、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理分別是化合、氧化、吸附、氧化，C錯誤；D.SO2和C12等物質(zhì)的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中二者反應生成鹽酸和硫酸，漂白效果降低，D錯誤；答案選B。22、B【解析】A．將少量SO2氣體通入氨水中生成亞硫酸銨，不生成亞硫酸氫銨，A錯誤；B．鋁溶于NaOH溶液中生成偏鋁酸鹽和氫氣，離子方程式電荷守恒，原子守恒，產(chǎn)物正確，B正確；C．醋酸是弱酸，用化學式表示，不能拆成離子形式，C錯誤；D．酸性溶液中不能生成OH-，D錯誤；綜上所述，本題選B。二、非選擇題(共84分)23、對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）消去反應氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【分析】根據(jù)已知①，A為，根據(jù)流程和已知②可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G（）。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應，生成環(huán)酯J為?！驹斀狻浚?）A的化學名稱為對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學式為；（2）的反應類型為消去反應，H分子中官能團的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高聚物的化學反應方程式為n+(n-1)H2O；（5））K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G小14，說明K比G少一個—CH2—，根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應有碳碳雙鍵，即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。24、H2Al2O32A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑O2＋2H2O＋4e－＝4OH－負極4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al〔OH〕3↓+12NaCl+3O2↑1∶104【分析】I是常見的無色液體，應為H2O，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，該混合物與水反應得到B、D、C，而B、D反應生成水，B、D分別為氫氣、氧氣中的一種，可推知A為Al、Na2O2混合物，則C為NaAlO2，E為Al（OH）3、F為Al2O3，電解F得到D與G，故G為Al、D為O2、B為H2，G與鹽酸反應生成M為AlCl3，據(jù)此解答?！驹斀狻縄是常見的無色液體，應為H2O，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，該混合物與水反應得到B、D、C，而B.、D反應生成水，B、D分別為氫氣、氧氣中的一種，可推知A為Al、Na2O2混合物，則C為NaAlO2，E為Al(OH)3、F為Al2O3，電解F得到D與G，故G為Al、D為O2、B為H2，G與鹽酸反應生成M為AlCl3；(1)由上述分析可知，B為H2，F(xiàn)為Al2O3；(2)反應②為鋁與氫氧化鈉溶液反應，離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO2?+3H2↑；(3)由Al、空氣和海水組成的電池，正極發(fā)生還原反應，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，工作時正極反應式為：O2+4e?+2H2O═4OH?，反應中Al被消耗，Al為負極，該電池最大的優(yōu)點是只需補充負極材料就可繼續(xù)使用，故答案為O2+4e?+2H2O═4OH?；負極；(4)向AlCl3的水溶液中加入過氧化鈉，反應的化學方程式為：4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al〔OH〕3↓+12NaCl+3O2↑；(5)25℃時，pH為5的鹽酸溶液中，由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為10?9mol/L，pH為5的AlCl3的水溶液中氫離子濃度為水電離產(chǎn)生，由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度為10?5mol/L，故二者由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度之比為10?9mol/L：10?5mol/L=1:104，故答案為1:104。25、分液漏斗排凈裝置中的空氣,防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實驗BaSO4還原靜置一段時間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色3SO2＋2NO3-＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋或3SO2＋2NO3-＋2H2O=3SO42-＋2NO＋4H＋；Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓C【分析】本題以二氧化硫為載體考查了性質(zhì)實驗方案設計，明確實驗原理是解本題關鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行假設，然后采用驗證的方法進行探究，結(jié)合氧化還原反應分析解答。【詳解】（1）裝置A中用于添加濃硫酸，為滴加液體的儀器，該儀器名稱為分液漏斗，故答案為分液漏斗；（2）氧氣、硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，所以如果裝置中含有氧氣，會干擾實驗，所以排入氮氣的目的是排凈空氣防止干擾實驗，故答案為排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實驗；（3）二氧化硫具有還原性，酸性條件下，能被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為BaSO4；還原；（4）①若觀點1正確，二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和亞鐵離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成白色沉淀，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，所以除產(chǎn)生沉淀外，還應觀察到的現(xiàn)象是靜置一段時間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，故答案為靜置一段時間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；②按觀點2，酸性條件下，硝酸根離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和NO，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，離子反應方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+、Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+、Ba2++SO42-═BaSO4↓；③乙同學的觀點是：酸性條件下，二氧化硫和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，只要溶液中硝酸根離子濃度不變即，實驗中c(NO3-)=3mol/L，則可用6.0mol?L-1NaNO3和0.2mol?L-1鹽酸等體積混合的溶液代替，故答案為C。26、關閉K3、K2，打開分液漏斗活塞，打開K1，加入蒸餾水，若蒸餾水不能順利流下，則證明甲裝置氣密性良好defcab亞鐵離子新制且反應裝置處于氫氣氣氛中，產(chǎn)品不易被氧化，純度高氯化鈣ADKMnO4溶液可以氧化乳酸根，標準液消耗量變多，所以結(jié)果總是大于100%【分析】本實驗由乳酸鈣與FeCl2反應制得乳酸亞鐵晶體，甲裝置用于制取FeCl2溶液，因為亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，首先利用氫氣排出裝置內(nèi)的空氣，再利用產(chǎn)生的氫氣使裝置內(nèi)壓強增大，將FeCl2溶液壓入三頸燒瓶中，使FeCl2溶液與乳酸鈣反應生成乳酸亞鐵晶體，經(jīng)過濾得到乳酸亞鐵晶體粗產(chǎn)品和CaCl2溶液，乳酸亞鐵晶體粗產(chǎn)品用乙醇洗滌、低溫真空干燥得到成品乳酸亞鐵，CaCl2溶液經(jīng)過濃縮得到副產(chǎn)物CaCl2，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)首先關閉K3、K2，形成封閉體系，打開分液漏斗活塞，打開K1，加入蒸餾水，若蒸餾水不能順利流下，則證明甲裝置氣密性良好；(2)亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，需先用氫氣排出裝置內(nèi)的空氣，因此需要先關閉K2，打開K3，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開K1，鹽酸與鐵反應生成氫氣，排出空氣，然后關閉K3，打開K2，產(chǎn)生的氫氣使裝置內(nèi)壓強增大，將氯化亞鐵溶液壓入三頸燒瓶中，然后關閉K1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞，開動攪拌器，使氯化亞鐵溶液與乳酸鈣反應生成乳酸亞鐵，故答案為：d；e；f；c；a；b；(3)該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點是亞鐵離子新制且反應裝置處于氫氣氣氛中，產(chǎn)品不易被氧化，純度高；由分析可知，副產(chǎn)物為氯化鈣；(4)A．根據(jù)裝置的構(gòu)造可知，裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶，故A正確；B．本實驗采用較大鐵片而不是鐵粉的主要原因是防止鐵粉堵塞導管，故B錯誤；C、乳酸亞鐵懸濁液應從b口倒出進行抽濾，并用濾液洗滌三頸燒瓶，將洗滌液倒入布氏漏斗一起抽濾，故C錯誤；D、粗產(chǎn)品的洗滌液，經(jīng)蒸餾后所得的殘留液，與濾液混合可提高副產(chǎn)物的產(chǎn)量，故D正確；答案為AD；(5)因乳酸根中的羥基可以被KMnO4氧化，也會消耗KMnO4，標準液消耗量變多，所以結(jié)果總是大于100%。27、濃H2SO4吸收多余的Cl2，防止空氣中的H2O和O2進入燒瓶中與白磷及PCl3反應排盡裝置中的空氣,防止白磷和PCl3與氧氣反應先將K1關閉，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，即說明排凈了空氣，再打開K1，關閉K2即可。蒸餾當?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤簳r，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不復原BF95%或94.9%【解析】（1）、PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl，D中反應需要在無水條件下進行，而A中制得的氯氣中混有水蒸氣和HCl，通過B裝置時要干燥氯氣，故裝置B盛放濃硫酸，E裝置支管圓底燒瓶是收集生成的PCl3，考慮到PCl3的熔沸點較低，很容易揮發(fā)，結(jié)合冷水是降溫的，可知E中冷水的作用應該是冷凝PCl3，堿石灰有吸水和吸酸性氣體的作用，本實驗的尾氣氯氣有毒，對環(huán)境有污染，可被堿石灰吸收，同時還可以防止空氣中的水汽進入燒瓶內(nèi)與PCl3反應；故答案為濃H2SO4；吸收多余的Cl2，防止空氣中的H2O和O2進入燒瓶中與白磷及PCl3反應。（2）、白磷遇氧氣會自燃，故要將裝置中的空氣排出，可通過通入CO2達到目的；為了除去A、B裝置中的空氣，可以通過控制K1、K2除去，具體的操作是：先將K1關閉，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，即說明排凈了空氣，再打開K1，關閉K2即可。故答案是：排盡裝置中的空氣，防止白磷和PCl3與氧氣反應；先將K1關閉，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，即說明排凈了空氣，再打開K1，關閉K2即可。（3）、由題中信息可知，POCl3和PCl3都是液體，熔沸點存在明顯的差異，除去PC13中混有的POCl3，可選擇蒸餾的方式進行分離，以得到純凈的PCl3，故答案是蒸餾。（4）、碘遇淀粉先藍色，用0.1000mol·L-1碘水滴定溶液中PCl3生成的H3PO3，當H3PO3反應完全時，溶液中的淀粉會變藍，所以答案是：當?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤簳r，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不復原。A