四川省資陽市川中丘陵地區(qū)信息化試點班級2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在正常情況下，人體血液的pH總是保持在A．弱堿性 B．弱酸性 C．強堿性 D．強酸性2、如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，得出此規(guī)律的科學(xué)家是誰？A．門捷列夫 B．范德華 C．勒夏特列 D．蓋斯3、把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，加入下列固體物質(zhì)，可使Ca(OH)2固體減少的是（）A．CaCl2 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl4、存在于葡萄等水果里，在加熱條件下能和銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡的物質(zhì)是A．葡萄糖 B．淀粉 C．纖維素 D．乙酸5、溫度為T時，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.15mol/(L·min)B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝C．若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動D．反應(yīng)至15min時，改變的反應(yīng)條件是降低溫度6、已知428℃時，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為49，則該溫度下2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)是A．1/49B．1/7C．492D．無法確定7、已知：HCN(aq)＋NaOH(aq)==NaCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)＋NaOH(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－55.6kJ·mol－1則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A．＋43.5kJ·mol－1 B．＋67.7kJ·mol－1C．－43.5kJ·mol－1 D．－67.7kJ·mol－18、把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是A．20mL2mol·L－1B．10mL5mol·L－1C．20mL3mol·L－1D．10mL3mol·L－19、在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B．電流方向是從鋅片流向銅片C．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量減少 D．電解液的PH保持不變10、氯化鐵溶液的顏色是A．無色B．粉紅色C．棕黃色D．淺綠色11、H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小12、下列熱化學(xué)方程式中.△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A．CO(g)+O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molB．C(s)+O2==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-1136kJ/mol13、下列敘述正確的是（）A．中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，醋酸需要的氫氧化鈉溶液更多B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4C．pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＞7D．pH均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的H2多14、甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-115、已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH＝CH—Cl,該有機物能發(fā)生

()①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反應(yīng)A．只有⑥不能發(fā)生 B．只有⑦不能發(fā)生C．以上反應(yīng)均可發(fā)生 D．只有②不能發(fā)生16、“神舟七號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池。該電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，負極反應(yīng)為H2+CO32—→CO2↑+H2O+2e—，下列正確的是（）A．電池工作時，CO32—向負極移動B．電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負極C．正極的電極反應(yīng)為：4OH—→O2↑+2H2O+4e—D．通氧氣的電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)17、下列說法正確的是A．pH＝1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后pH＝3B．室溫下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性C．把pH試紙直接插入待測溶液中，測其pHD．某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10－12，該溫度下pH＝7的溶液呈中性18、下列分子中的碳原子一定不處在同一平面的是（）A．CH3CH2CH2CH3 B．C． D．19、在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快，則化學(xué)平衡正向移動C．若增大壓強反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行D．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)20、某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是A．Ag+B．SO42－C．CH3COO－D．Mg2+21、分子式為C8H8O2含有苯環(huán)且可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)的有機物有()A．1種 B．3種 C．4種 D．5種22、已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3二、非選擇題(共84分)23、（14分）將有機物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質(zhì)實驗式是___。(2)用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到圖①所示，該物質(zhì)的分子式是___。(3)根據(jù)價鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式___。(4)在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號也不同，根據(jù)信號可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的___，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物____。25、（12分）為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗流程：實驗時，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的單質(zhì)銅。如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。實驗1測得反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。實驗2測得洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請回答下列問題：(1)寫出儀器a和b的名稱分別是：圓底燒瓶和______________。(2)檢查A裝置氣密性的操作是_____________________________。(3)實驗1和實驗2分別選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填或相關(guān)化學(xué)方程式寫在下表的空格中。實驗裝置實驗藥品制備原理實驗1A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①___________；實驗2②______；濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③_______________。(4)實驗1用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______________。（列式子，不計算結(jié)果）(5)實驗2用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是_____________________。為此，實驗2在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果。該藥品和實驗儀器的名稱分別是__________和____________。26、（10分）食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度。以檢測白醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。某白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示。完成下列填空：（1）將10mL白醋稀釋為100mL時，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）應(yīng)選用___作為指示劑。達到滴定終點時的現(xiàn)象為___。（3）某同學(xué)一共進行了三次實驗。以下是他設(shè)計的實驗數(shù)據(jù)記錄表：實驗次數(shù)稀釋后白醋體積(mL)消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30數(shù)據(jù)處理：消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=____。若測得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，則該白醋____(選填“符合”或“不符合”)國家標(biāo)準(zhǔn)。（4）滴定過程中，下列操作會給測定結(jié)果帶來的影響分別是(填“偏高”“偏低”“無影響”)①量取20.00mL待測液時，俯視滴定管讀數(shù)___。②滴定標(biāo)準(zhǔn)液時，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無氣泡__。27、（12分）乙酸正丁酯是一種優(yōu)良的有機溶劑，廣泛用于硝化纖維清漆中，在人造革、織物及塑料加工過程中用作溶劑，也用于香料工業(yè)。安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)興趣小組在實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)及實驗裝置如下所示：化合物相對分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點(℃)溶解度(g/100g水)冰醋酸601.045117.9互溶正丁醇740.80118.09乙酸正丁酯1160.882126.10.7分水器的操作方法：先將分水器裝滿水(水位與支管口相平)，再打開活塞，準(zhǔn)確放出一定體積的水。在制備過程中，隨著加熱回流，蒸發(fā)后冷凝下來的有機液體和水在分水器中滯留分層，水并到下層(反應(yīng)前加入的)水中：有機層從上面溢出，流回反應(yīng)容器。當(dāng)水層增至支管口時，停止反應(yīng)。乙酸正丁酯合成和提純步驟為：第一步：取18.5ml正丁醇和14.4ml冰醋酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)裝置如圖I所示(加熱儀器已省略)：第二步：依次用水、飽和Na2CO3溶液、水對三頸燒瓶中的產(chǎn)品洗滌并干燥；第三步：用裝置II蒸餾提純。請回答有關(guān)問題：(1)第一步裝置中除了加正丁醇和冰醋酸外，還需加入__________、___________。(2)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為___________________________________。根據(jù)題中給出的相關(guān)數(shù)據(jù)計算，理論上，應(yīng)該從分水器中放出來的水的體積約________。(3)第二步用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是____________________________。(4)第三步蒸餾產(chǎn)品時，若實驗中得到乙酸正丁酯13.92g，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率___，若從120℃開始收集餾分，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率偏______________(填“高”或“低”)；28、（14分）I.（1）寫出H2CO3的電離方程式：__________________________________________。（2）現(xiàn)有①CH3COOH、②HCl兩種溶液，選擇填空：A．①＞②B．①＜②C．①﹦②①當(dāng)它們物質(zhì)的量濃度相等時，中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液需兩種酸溶液的體積關(guān)系為____________。②當(dāng)它們氫離子濃度相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為____________。II.煤化工產(chǎn)業(yè)中常用合成氣（主要成分是氫氣和一氧化碳氣體）合成氨和甲醇。請回答：（1）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2＋3H22NH3，在某壓強恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0L。則該條件下的平衡常數(shù)為________。（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如：物質(zhì)H2COCH3OH濃度(mol·L-1)0.20.10.4①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝________。②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。③反應(yīng)達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。29、（10分）研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol?12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=﹣221.0kJ·mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5kJ·mol?1則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=_____kJ·mol?1，利于該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_______(選填“高溫”或“低溫”)。(2)將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：①反應(yīng)從開始到9min時，用CO2表示該反應(yīng)的速率是_______(保留2位有效數(shù)字)②第12min時改變的條件是__________(填“升溫或降溫”)。③第18min時建立新的平衡，此溫度下的平衡常數(shù)為_________(列計算式)，第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。(3)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是__(填序號)。(如圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】人體正常狀態(tài)下，機體的pH值維持在7.35～7.45之間，即略呈堿性，答案A。2、C【詳解】平衡移動原理又稱勒夏特列原理，是他得出此規(guī)律的。故選C。3、B【詳解】A.加入CaCl2溶液，溶液中Ca2+濃度增大，使Ca(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移動，不利于Ca(OH)2減少，故A不選；B.加入NaHCO3溶液，由于+OH-=+H2O，且Ca2++=CaCO3↓，溶液中Ca2+、OH-濃度減小，使氫氧化鈣的沉淀溶解平衡正向移動，使Ca(OH)2減少，故B選；C.加入NaOH溶液，溶液中OH-濃度增大，使Ca(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移動，不利于Ca(OH)2減少，故C不選；D.加入NaCl，對氫氧化鈣的沉淀溶解平衡無影響，故D不選；故選B。4、A【詳解】葡萄糖含有醛基和羥基，存在于葡萄等水果中，葡萄糖在加熱條件下能和銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；淀粉、纖維素、乙酸在加熱條件下都不能和銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；答案選A。5、C【詳解】A．由圖象可知，10min時到達平衡，平衡時D的濃度變化量為3mol/L，故v(D)===0.3mol?L-1?min-1，故A錯誤；B．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，C為固體，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(s)+xD(g)的平衡常數(shù)表達式K=，故B錯誤；C．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強平衡不移動，故C錯誤；D．由圖可知，改變條件瞬間，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的條件應(yīng)是降低溫度，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡圖像及有關(guān)計算，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)確定x值是解題的關(guān)鍵。不同的易錯點為B，要注意C的狀態(tài)。6、A【解析】448℃時反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g),平衡常數(shù)K=c2(HI)/c(I2)?c(H2)=49;反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)K=c(I2)?c(H2)/c2(HI)=1/49；所以A選項符合題意，答案：A?！军c睛】平衡常數(shù)等于化學(xué)平衡時的生成物平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積。7、A【詳解】反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為：HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ?mol-1…①H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ?mol-1…②HCN電離方程式為，HCNH++CN-，用①-②可得HCN電離的熱化學(xué)方程式為HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=-12.1kJ?mol-1-（-55.6kJ?mol-1）=+43.5kJ?mol-1，故A項正確。答案選A。8、C【解析】試題分析：先計算出稀釋后X溶液的中X的物質(zhì)的量，最后溶液的體積都為50mL，則物質(zhì)的量越大，濃度越大，則反應(yīng)速率越大。A、20mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×2mol/L＝0.04mol；B、10mL5mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×5mol/L＝0.05mol；C、20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L＝0.06mol；D、10mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×3mol/L＝=0.03mol，所以四種情況下C中濃度最大，所以反應(yīng)速率是最大。答案選C。考點：化學(xué)反應(yīng)速率9、A【解析】試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，失去電子。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣。A不正確，BB正確，電流方向是從銅片流向鋅片，C正確，D不正確，氫離子濃度降低，電解質(zhì)溶液的pH增大，答案選C?？键c：考查原電池的有關(guān)判斷和應(yīng)用點評：該題是高考中的常見考點，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識的積累和總結(jié)。10、C【解析】A、鐵離子是黃色的，因此無色不正確，選項錯誤；B、鐵離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，因此粉紅色不正確，選項錯誤；C、三氯化鐵溶液的顏色是黃色的，因為鐵離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，選項正確；D、鐵離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，因此淺綠色不正確，選項錯誤；答案選C。11、C【詳解】A、加水，促進電離，但氫離子濃度減小，A錯誤；B、通入過量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，當(dāng)SO2過量，溶液顯酸性，而且酸性比H2S強，pH值減小，B錯誤；C、滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移動，溶液pH值減小，C正確；D、加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋濃度增大，D錯誤。答案選C?！军c睛】弱電解質(zhì)的電離是電解質(zhì)溶液中的三大平衡體系之一，本題考查弱電解質(zhì)的電離，要明確離子間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，還要注意加水稀釋時，雖然促進了氫硫酸的電離，但氫離子濃度也會減小，溶液的pH增大。12、A【分析】根據(jù)題中△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱可知，本題考查燃燒熱的概念，運用1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量叫燃燒熱來分析。【詳解】A.CO的化學(xué)計量數(shù)為1，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，△H代表燃燒熱，A項正確；B.C的化學(xué)計量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，B項錯誤；C.H2的化學(xué)計量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，C項錯誤；D.C8H18的化學(xué)計量數(shù)為2，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，D項錯誤。答案選A。【點睛】碳燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳。硫燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是二氧化硫。氫燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水。13、D【解析】A．等體積等濃度的醋酸和鹽酸含有的醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等，中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需氫氧化鈉相同，故A錯誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在醋酸電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，將pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4，故B錯誤；C.pH=3的醋酸溶液中醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液氫氧化鈉濃度等于0.001mol/L，二者等體積混合后酸剩余，溶液呈酸性，故C錯誤；D．醋酸為弱電解質(zhì)，等pH時醋酸的物質(zhì)的量多，則與過量鋅反應(yīng)，醋酸生成的氫氣多，故D正確；故選D。14、C【詳解】甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于0，故AB不正確；0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒放出的熱量是222.5kJ×4＝890kJ。答案選C。15、A【解析】根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，CH3CH＝CH—Cl分子中含有的官能團為碳碳雙鍵和氯原子，能夠表現(xiàn)烯烴和氯代烴的性質(zhì)?！驹斀狻扛鶕?jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的官能團為碳碳雙鍵和氯原子，所以可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)，也能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但和硝酸銀溶液不反應(yīng)，故選A?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團，結(jié)合官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析是解答關(guān)鍵。16、A【解析】A、根據(jù)原電池的工作，陰離子向負極移動，即CO32－向負極移動，故A正確；B、根據(jù)原電池工作原理，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，根據(jù)題中信息，通H2一極為負極，通氧氣一極為正極，即從通氫氣一極流向通氧氣一極，故B錯誤；C、正極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故C錯誤；D、電池中通氧氣電極為正極，得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤。17、B【詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進醋酸的電離，溶液中氫離子物質(zhì)的量增加，則pH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后pH＜3，故A錯誤；B.醋酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，室溫下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后，醋酸過量，混合液呈酸性，故B正確；C.把pH試紙放到玻璃片上或表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，待試紙變色后，和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比測其pH，故C錯誤；D.某溫度下，水的離子積常數(shù)為110-12，該溫度下pH=7的溶液中c(H＋)=10-7mol/L，c(OH-)==10-5mol/L，則c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，故D錯誤；故答案：B。18、B【詳解】A.CH3CH2CH2CH3中，所有碳原子之間都是單鍵相連，通過單鍵的旋轉(zhuǎn)可以使所有碳原子處在同一個平面上，故A不符合；B.中，有兩個甲基和一個次甲基連在同一個碳上，相當(dāng)于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處在同一平面上，故B符合；C.中，有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)，各碳原子在同一個平面上，故C不符合；D.中，兩個碳碳雙鍵通過單鍵相連，通過單鍵的旋轉(zhuǎn)可以使所有碳原子處于同一個平面，故D不符合；故答案選B?！军c睛】甲烷屬于正四面體結(jié)構(gòu)，最多三個原子共面；乙烯屬于平面構(gòu)型，最多6個原子共面；乙炔屬于直線結(jié)構(gòu)，四個原子共直線；苯屬于平面六邊形，12個原子共平面。19、B【解析】A、由熱化學(xué)方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ，故A錯誤；B、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動，故B正確；C、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，若增大壓強平衡不移動，故C錯誤；D、恒溫條件下，壓強始終不變，故壓強不變，不能說明到達平衡，故D錯誤；故選B。點睛：考查熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意C選項中平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量不再變化，說明到達平衡。解題關(guān)鍵：A、由熱化學(xué)方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ；B、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)移動；D、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫條件下，壓強始終不變；20、D【解析】A．Ag+與Cl-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．SO42-與Ba2+能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．CH3COO-與H+能夠反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，不能大量共存，故C錯誤；D．Mg2+與Ba2+、H+、Cl-都不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D。21、C【分析】分子式C8H8O2的有機物，其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，則分子結(jié)構(gòu)中含有羧基，可能是-CH2COOH，也可能是甲基和-COOH，由此分析同分異構(gòu)?！驹斀狻糠肿邮紺8H8O2的有機物，其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，則分子結(jié)構(gòu)中含有羧基，可能是-CH2COOH，也可能是甲基和-COOH，此兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間及對位三種情況，則符合條件的同分異構(gòu)體有4種；故選C。22、B【詳解】H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其物質(zhì)的量為n(混)=112L÷22.4L/mol=5mol，設(shè)原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol，則有x+y＝5，285.5x+890y＝3695，解得x︰y＝1︰3，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過二氧化碳和水的質(zhì)量計算有機物中碳的質(zhì)量、氫的質(zhì)量、氧的質(zhì)量，再計算碳氫氧的物質(zhì)的量之比。(2)根據(jù)物質(zhì)實驗式和用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量來得出有機物分子式。(3)根據(jù)價鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結(jié)構(gòu)簡式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻?1)將有機物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機物中碳的質(zhì)量為，氫的質(zhì)量為，則氧的質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳氫氧的物質(zhì)的量之比為，因此該物質(zhì)實驗式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質(zhì)實驗式是C2H6O，該物質(zhì)的分子式是(C2H6O)n，用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量為46，因此該物質(zhì)的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說明有三種類型的氫，因此該A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2。【點睛】有機物結(jié)構(gòu)的確定是?？碱}型，主要通過計算得出實驗式，再通過質(zhì)譜儀和核磁共振氫譜圖來得出有機物的結(jié)構(gòu)簡式。24、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，但F沒有正價，故最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO4，最高檢氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。25、長頸漏斗連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4B氫氧化鈉溶于氨水后放熱和增加氫氧根濃度均促進NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；向逆方向移動，使更多的氨氣逸出8V1:11.2(m1-m2)濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氫的量偏高堿石灰(或氧化鈣等)干燥管(或U型管)【分析】根據(jù)裝置的特征確定儀器的名稱并檢查氣密性的操作方法；結(jié)合反應(yīng)原理選擇實驗裝置和書寫反應(yīng)方程式；結(jié)合實驗數(shù)據(jù)分別計算出氫和氮原子的物質(zhì)的量即可解題?！驹斀狻?1)儀器a名稱是圓底燒瓶、儀器b的名稱是長頸漏斗；(2)檢查A裝置氣密性的具體操作方法是連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；(3)實驗1：氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4；實驗2：濃氨水是液體，氫氧化鈉是固體，為使氨氣逸出，把氨水滴入固體氫氧化鈉中，隨著氫氧化鈉溶解放熱，氨氣揮發(fā)放出氣體，故選B裝置；氫氧化鈉溶于氨水后放熱使氨氣溶解度降低，增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出；(4)反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2g，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為m1-m2，根據(jù)原子守恒，則生成的水中氧原子的物質(zhì)的量為mol；水中氫原子個數(shù)是氧原子個數(shù)的兩倍，因此氫原子的物質(zhì)的量為mol×2=mol，生成的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L，則氮氣中氮原子的物質(zhì)的量為mol=mol；因此氮氫原子個數(shù)比為mol：mol=8V1:11.2(m1-m2)；(5)實驗2用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氫的量偏高，因此在洗氣瓶D前的位置應(yīng)增加了一個裝有堿石灰(無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等)的干燥管(或U型管)只吸收水，減小誤差。【點睛】本題考查氨氣的制備及氨氣的組成測量，利用了氨氣的還原性，能準(zhǔn)確測定反應(yīng)中生成的水和氮氣的量是實驗成功的關(guān)鍵，實驗2的易錯點是硫酸吸收了水和氨氣，導(dǎo)致誤差增大。26、膠頭滴管、100mL容量瓶酚酞無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色21.32mL符合偏高偏高【分析】用100毫升的容量瓶準(zhǔn)確稀釋白醋，用移液管或酸式滴定管量取20.00稀釋液后，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，選用酚酞做指示劑，無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色時即為滴定終點，作平行試驗3次，數(shù)據(jù)處理時，剔除偏差大的數(shù)據(jù)，求出標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，計算出白醋的含量；【詳解】(1)將10mL白醋稀釋為100mL時，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。(2)中和產(chǎn)物醋酸鈉因水解呈弱堿性，故選用弱堿性條件下變色的指示劑，應(yīng)選用酚酞作為指示劑。達到滴定終點時的現(xiàn)象為：無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，實驗1誤差太大，應(yīng)去掉，故消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積。若測得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，稀釋前白醋中醋酸的濃度，則稀釋前10mL中含醋酸，則稀釋前食醋中醋酸含量為0.03564g/mL>0.035g/mL，該白醋符合國家標(biāo)準(zhǔn)。(4)①量取20.00mL待測液時，俯視滴定管讀數(shù)，待測液體積偏大，則測定結(jié)果偏高。②滴定標(biāo)準(zhǔn)液時，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，會使讀出的堿的體積偏大，測定結(jié)果偏高。27、濃硫酸沸石(碎瓷片)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O3.6mL除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)60%高【分析】本實驗的目的是用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，并提純；該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的條件一般為濃硫酸加熱，且加熱液體時要注意防止暴沸；實驗中采用了分水器，所以生成的乙酸正丁酯在三頸燒瓶中，其雜質(zhì)主要有濃硫酸以及未反應(yīng)的冰醋酸和正丁醇，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)酯化反應(yīng)的需要濃硫酸作催化劑和吸水劑，所以還需要加入濃硫酸，并且加入沸石(或碎瓷片)防止暴沸；(2)儀器A中的反應(yīng)為冰醋酸和正丁醇的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；根據(jù)實驗提供的數(shù)據(jù)可以計算得出本實驗中所用冰醋酸的物質(zhì)的量為，正丁醇的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式可知理論上可以生成0.2mol水，其體積為=3.6mL，結(jié)合分水器的工作原理可以應(yīng)該從分水器中放出來的水的體積約3.6mL；(3)乙酸、未被水洗去的硫酸都可以和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，且乙酸正丁酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，所以用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)；(4)根據(jù)第(2)小題的計算可知，理論上可以生成0.2mol乙酸正丁酯，所以乙酸正丁酯的產(chǎn)率為=60%；根據(jù)題目所給條件可知冰醋酸、正丁醇的沸點均高于120℃，所以此時收集餾分會使得收集到的乙酸正丁酯中混有冰醋酸和正丁醇，導(dǎo)致計算得到的產(chǎn)率偏高。28、H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-CA4000.08mol?L-1?min-1＞正向不變【詳解】I.（1）H2CO3是二元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，電離時部分電離，則其電離方程式為：H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-（2）①CH3COOH、HCl二者中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒