全國(guó)新高考：化學(xué)重點(diǎn)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)大全

本文檔是重點(diǎn)高中火箭班學(xué)科小組，通過(guò)對(duì)全國(guó)各省市歷年高考真題進(jìn)行梳理，精選總結(jié)出本學(xué)科高頻考點(diǎn)、必考知識(shí)點(diǎn)，希望能助您輕松備戰(zhàn)高考，事半功倍，順利上岸?；瘜W(xué)基本概念和基本理論-物質(zhì)的組成和分類-分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。比如水是由水分子構(gòu)成，鐵是由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成。-純凈物分為單質(zhì)（如氧氣、鐵等）和化合物（如水、二氧化碳等）?；旌衔锸怯蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成，像空氣就是由氮?dú)?、氧氣等多種氣體組成的混合物。-化學(xué)用語(yǔ)-元素符號(hào)：用來(lái)表示元素的特定符號(hào)，如H表示氫元素，O表示氧元素。-化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子，例如H?O表示水，CO?表示二氧化碳。-化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，要遵循質(zhì)量守恒定律，如2H?+O?點(diǎn)燃2H?O。-化學(xué)反應(yīng)類型-化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，如C+O?點(diǎn)燃CO?。-分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，如2H?O?二氧化錳2H?O+O?↑。-置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，如Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑。-復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，如HCl+NaOH=NaCl+H?O。-氧化還原反應(yīng)-氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子（化合價(jià)升高）的反應(yīng)；還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子（化合價(jià)降低）的反應(yīng)。-氧化劑：在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)，具有氧化性；還原劑：在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)，具有還原性。例如在2CuO+C高溫2Cu+CO?↑中，氧化銅是氧化劑，碳是還原劑。-離子反應(yīng)-電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如氯化鈉、硫酸等；非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。-離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)。離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子，如H?+OH?=H?O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)。元素及其化合物-金屬元素及其化合物-鈉及其化合物-鈉：銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，密度比水小，能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H?O=2NaOH+H?↑。-氧化鈉（Na?O）和過(guò)氧化鈉（Na?O?）：氧化鈉是白色固體，過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，過(guò)氧化鈉能與水和二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑，2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?。-碳酸鈉（Na?CO?）和碳酸氫鈉（NaHCO?）：碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打。碳酸氫鈉受熱易分解，2NaHCO?加熱Na?CO?+H?O+CO?↑。-鋁及其化合物-鋁：具有良好的導(dǎo)電性和延展性，能與酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑，2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑。-氧化鋁（Al?O?）：兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O，Al?O?+2NaOH=2NaAlO?+H?O。-氫氧化鋁（Al(OH)?）：兩性氫氧化物，能與酸和堿反應(yīng)，Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O，Al(OH)?+NaOH=NaAlO?+2H?O。-鐵及其化合物-鐵：能與氧氣、酸等反應(yīng)，3Fe+2O?點(diǎn)燃Fe?O?，F(xiàn)e+2HCl=FeCl?+H?↑。-氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（Fe?O?）和四氧化三鐵（Fe?O?）：氧化鐵是紅棕色粉末，俗稱鐵紅；四氧化三鐵具有磁性，俗稱磁性氧化鐵。-氫氧化亞鐵（Fe(OH)?）和氫氧化鐵（Fe(OH)?）：氫氧化亞鐵是白色沉淀，易被氧化成氫氧化鐵，4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?。-非金屬元素及其化合物-氯及其化合物-氯氣（Cl?）：黃綠色有刺激性氣味的氣體，有毒，能與金屬、氫氣、水等反應(yīng)，Cl?+H?點(diǎn)燃2HCl，Cl?+H?O=HCl+HClO。-次氯酸（HClO）：具有強(qiáng)氧化性和漂白性，不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，2HClO光照2HCl+O?↑。-漂白粉：主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，Ca(ClO)?+CO?+H?O=CaCO?↓+2HClO。-硫及其化合物-硫：黃色固體，俗稱硫磺，能與氧氣、金屬等反應(yīng)，S+O?點(diǎn)燃SO?。-二氧化硫（SO?）：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，具有漂白性、還原性和氧化性，能使品紅溶液褪色，但加熱后又恢復(fù)原色。-硫酸（H?SO?）：濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，能與銅、碳等反應(yīng)，Cu+2H?SO?（濃）加熱CuSO?+SO?↑+2H?O。-氮及其化合物-氮?dú)猓∟?）：無(wú)色無(wú)味的氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，能與氫氣、氧氣等反應(yīng)，N?+3H?高溫高壓催化劑2NH?，N?+O?放電2NO。-氨氣（NH?）：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，水溶液呈堿性，能與酸反應(yīng)生成銨鹽，NH?+HCl=NH?Cl。-硝酸（HNO?）：具有強(qiáng)氧化性，能與銅、碳等反應(yīng)，Cu+4HNO?（濃）=Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O，3Cu+8HNO?（稀）=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)-常見(jiàn)儀器的使用-試管：可用于少量物質(zhì)的反應(yīng)容器，加熱時(shí)要先預(yù)熱，液體體積不超過(guò)試管容積的三分之一。-燒杯：可用于較多量物質(zhì)的反應(yīng)容器或配制溶液，加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)。-量筒：用于量取一定體積的液體，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。-酒精燈：使用時(shí)要用火柴點(diǎn)燃，熄滅時(shí)要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅。-化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作-藥品的取用：固體藥品一般用藥匙或鑷子取用，液體藥品一般用膠頭滴管或量筒取用。-物質(zhì)的加熱：給固體加熱時(shí)，試管口要略向下傾斜；給液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著人。-過(guò)濾：用于分離不溶性固體和液體的混合物，操作時(shí)要做到“一貼、二低、三靠”。-蒸發(fā)：用于蒸發(fā)溶劑得到溶質(zhì)，蒸發(fā)過(guò)程中要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺。-常見(jiàn)氣體的制備-氧氣：可以用加熱高錳酸鉀、分解過(guò)氧化氫等方法制取，2KMnO?加熱K?MnO?+MnO?+O?↑，2H?O?二氧化錳2H?O+O?↑。-氫氣：用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取，Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑。-二氧化碳：用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取，CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑。有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)-烴-烷烴：通式為C?H????，如甲烷（CH?）是最簡(jiǎn)單的烷烴，能發(fā)生取代反應(yīng)，CH?+Cl?光照CH?Cl+HCl。-烯烴：通式為C?H??，如乙烯（C?H?），能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，CH?=CH?+Br?=CH?BrCH?Br。-炔烴：通式為C?H????，如乙炔（C?H?），能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等。-芳香烴：如苯（C?H?），具有特殊的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)等，C?H?+Br?鐵C?H?Br+HBr。-烴的衍生物-鹵代烴：如氯乙烷（C?H?Cl），能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，C?H?Cl+NaOH水C?H?OH+NaCl，C?H?Cl+NaOH醇加熱CH?=CH?↑+NaCl+H?O。-醇：如乙醇（C?H?OH），能與鈉反應(yīng)、發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)等，2C?H?OH+2Na=2C?H?ONa+H?↑，2C?H?OH+O?銅或銀加熱2CH?CHO+2H?O。-醛：如乙醛（CH?CHO），能發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，2CH?CHO+O?催化劑加熱2CH?COOH，CH?CHO+H?催化