重慶市綦江區(qū)實驗中學2026屆化學高一上期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、必須通過加入其它試劑才能鑒別的一組無色溶液是A．氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液 B．碳酸氫鈉和稀鹽酸C．偏鋁酸鈉溶液和稀硝酸 D．碳酸鈉和稀硫酸2、元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（）A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素的化合價呈周期性變化D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化3、下列為除去括號內的雜質而選用的除雜試劑對應正確的是（）選項主要物質(雜質)除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)H2O2BCO2(CO)飽和NaHCO3溶液CFe2O3(Al2O3)NaOH溶液DNa2CO3固體(NaHCO3)HCl溶液A．A B．B C．C D．D4、將3.2gCu與過量的8mol/L40mLHNO3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，（體積變化忽略不計）反應結束后測得溶液中c(H＋)為4mol/L，則溶液中所含c(NO3－)為A．4mol/L B．5.6mol/L C．6.5mol/L D．6.3mol/L5、合金在生活中有廣泛應用。下列物質不屬于合金的是A．生鐵 B．金屬鈉 C．不銹鋼 D．青銅6、吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是()A．作氧化劑 B．作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑7、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是()A．碘和四氯化碳 B．水和四氯化碳C．酒精和水 D．汽油和植物油8、下列物質都具有漂白性，漂白原理與其它幾種不同的是（）A．氯水 B．SO2 C．H2O2 D．HClO9、消毒劑的消毒效率可用單位質量消毒劑被還原時得電子數(shù)表示，即得電子數(shù)越多，消毒效率越高。NaClO與ClO2均可用作消毒劑（反應后氯元素均為－1價），則ClO2的消毒效率是NaClO的A．2.5倍 B．2.63倍 C．2.76倍 D．3.02倍10、某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A．用100mL量筒量取12.5mL鹽酸B．稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的紙上C．需用220mL,1mol·L-1CuSO4溶液，配制時需稱62.5g的CuSO4·5H2O晶體D．配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋11、下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（）A．HF溶液 B．KOH溶液 C．鹽酸 D．水玻璃12、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①金屬鈉熔化②在空氣中燃燒，放出紫色火花③燃燒后得到白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色的固體物質，描述正確的是A．①② B．①②③C．①④ D．①④⑤13、證明某溶液中只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實驗方法是（）A．只滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色D．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀14、向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是()A．溶液中的Na+總數(shù)增大 B．溶液的堿性增強C．溶質的質量分數(shù)不變 D．溶液的質量不變15、下列說法正確的是（）A．硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．鋼和目前流通的硬幣都屬于金屬單質C．灼熱的銅絲不能在氯氣中繼續(xù)燃燒D．溶質為0.4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，可生成標準狀況下的氣體2.24L16、溶于水可使溶液溫度明顯下降的物質是A．硝酸銨 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉 D．食鹽17、下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④18、關于反應：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2的敘述正確的是A．CO和CO2均屬于酸性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物B．該反應既是氧化還原反應，也是置換反應C．Fe2O3為氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物D．28gCO參加反應，得到2mol電子19、高一學生小強的化學筆記中有如下內容：①純凈物按照元素組成可以分為單質和化合物②單質又可分為金屬和非金屬③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤只要在水溶液中能導電的化合物就是電解質⑥按照樹狀分類法可將化學反應分為：氧化還原反應和離子反應⑦氧化還原反應的本質是化合價升降你認為他的筆記中有幾處錯誤()A．三處 B．四處 C．五處 D．六處20、將NaClO3和NaI按物質的量之比1∶1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應后測得NaClO3和NaI恰好完全反應，生成I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X為()A．Cl2 B．Cl2O C．Cl2O3 D．ClO221、下列物質中不能用化合反應的方法制得的是①SiO2②H2SiO3③Al(OH)3④Fe(OH)3⑤FeCl2A．①③B．②③C．①④D．④⑤22、下列推理正確的是（）A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D．鈉與氧氣、水等反應時鈉作還原劑，故金屬單質參與反應可作還原劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A_______、F________、H________。(2)反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象______，反應的化學方程式為④_________。(3)反應⑤的離子方程式為__________。(4)反應①-⑦的7個反應屬于氧化還原反應反應的有________(填選項代號)。A．①②④⑤⑥B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑦D．全部(5)向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產(chǎn)生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有小蘇打生成。該反應的化學方程式為___________。24、（12分）某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的轉化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學式為________________，其歸屬的物質類別是：________________。(2)固體E所含物質的化學式為________________。(3)寫出反應①的化學方程式：_______________________________。(4)寫出反應②的離子方程式：______________________________。(5)某化學反應產(chǎn)物為Al2O3和Fe，此反應的名稱是_________，化學方程式為_____________。25、（12分）實驗室通常用圖所示的裝置來制取氨氣。請按要求回答下列問題：（1）實驗室制取氨氣的化學反應方程式為__。（2）除了以上方法。下面也能用于制備氨氣的是___。①固態(tài)氯化銨加熱分解②濃氨水中加入固體氫氧化鈉③加熱濃氨水（3）NH3的催化氧化的化學反應方程式為__。（4）①用裝置A收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是___(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由___。②打開裝置A中的止水夾，若觀察到燒瓶內產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是___、___。（5）通常可以用什么方法來檢驗無色溶液中是否有NH4+___。26、（10分）某小組使用下圖裝置制取并收集干燥、純凈的氯氣，請回答問題：（1）A裝置中儀器a的名稱是__________，KMnO4的作用_____________________（2）C裝置盛放的試劑是_______________，其作用是____________________（3）寫出D裝置中反應的離子方程式__________________________27、（12分）如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：A．B．C．D．E.①寫出儀器A、D的名稱____________、____________。②分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器(填字母符號)a.飽和食鹽水與泥沙：__________b.水和汽油：____________28、（14分）研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義。(1)利用反應CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染，該反應中氧化劑是________，當消耗CH4的體積是11.2L(標準狀況下)時，理論上可處理________gNO2。(2)治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉化裝置，該裝置能將CO和NO轉化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體。該反應的化學方程式為___________。(3)有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO、CO、Cl―和I―。取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；②取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2mLCCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；③另取部分溶液，加入NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，無沉淀生成；④取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實，可知該溶液中肯定含有的離子是______________；肯定沒有的離子是________________；還不能確定是否含有的離子是________________。29、（10分）有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是____和_____。（2）物質C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時，產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為____(填序號)。A．Br-B．SO42-C．CH3COO-D．HCO3-（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式________。若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是___________。（4）E溶液能使KI淀粉試紙變藍，該反應的離子方程式為_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】試題分析：A、氯化鋁和氫氧化鉀相互滴加現(xiàn)象不同，KOH中加入氯化鋁開始無現(xiàn)象，氯化鋁中加入KOH開始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鑒別，不需要再加試劑，錯誤；B、把碳酸氫鈉加入到鹽酸中或者把鹽酸加入到碳酸氫鈉中都有氣體放出，無法鑒別，需要再加試劑，正確；C、偏鋁酸鈉和硝酸相互滴加現(xiàn)象不同，鹽酸中加入偏鋁酸鈉開始無現(xiàn)象，偏鋁酸鈉中加入鹽酸開始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鑒別，不需要再加試劑，錯誤；D、碳酸鈉中加入硫酸開始無現(xiàn)象，然后有氣體生成，硫酸中加入碳酸鈉有氣體生成，不需要再加試劑，錯誤?？键c：考查物質的鑒別2、A【解析】

A.根據(jù)元素周期律，元素原子的核外電子排布呈周期性變化，決定了元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，故A正確；B.元素的原子半徑屬于元素的性質，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結構，故B錯誤；C.化合價屬于元素的性質，元素的化合價的周期性變化是原子電子排布周期性變化的結果，故C錯誤；D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化是原子電子排布周期性變化的結果，故D錯誤；綜上所述，答案為A。3、C【解析】

A．H2O2能氧化FeCl2而不能與FeCl3反應，達不到除雜的目的，選項A錯誤；B．CO不能與飽和NaHCO3溶液反應，達不到除雜的目的，選項B錯誤；C．Al2O3為兩性氧化物，可與強堿溶液反應，而Fe2O3不能，則可用氫氧化鈉溶液除雜，選項C正確；D．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應生成氯化鈉，達不到除雜的目的，選項D錯誤；答案選C。4、C【解析】

銅與硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和二氧化氮，依據(jù)題意可知反應后溶液中剩余硝酸銅和硝酸，依據(jù)硝酸根離子守恒計算解答。【詳解】3.2gCu物質的量為：＝0.05mol，與硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和二氧化氮，反應后生成硝酸銅物質的量為0.05mol，剩余硝酸物質的量為：4mol/L×0.04L＝0.16mol，所以共含有硝酸根離子物質的量為0.16mol+0.05mol×2＝0.26mol，物質的量濃度c＝＝6.5mol/L，故答案選C。【點睛】本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題從溶液電中性的角度解答較為簡單，也可根據(jù)N元素守恒計算。5、B【解析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質。合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬?！驹斀狻緼．生鐵是鐵與碳的合金，故A錯誤；B．鈉屬于金屬單質，不是合金，故B正確；C．不銹鋼中含有鐵、鉻、碳，屬于合金，故C錯誤；D．青銅中含有銅、錫、鉛，屬于合金，故D錯誤；故答案為B。6、B【解析】

“活性氧”氧化性極強，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑，由此可知Na2SeO3在人體中作還原劑，故答案為：B。7、B【解析】

互不相溶的液體可以用分液漏斗進行分離。【詳解】A.碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗進行分離，A項不符合題意；B.水和四氯化碳不互溶，能用分液漏斗進行分離，B項符合題意；C.酒精和水可以互溶，不能用分液漏斗進行分離，C項不符合題意；D.汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗進行分離，D項不符合題意；答案選B?！军c睛】分液漏斗用于互不相溶且密度不同的兩種液體的分離或萃取分液，分離液體時，需注意下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出。8、B【解析】

二氧化硫漂白原理是它與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質；氯水、雙氧水、次氯酸具有強氧化性能使有色物質褪色，故選B。9、C【解析】

消毒劑的消毒效率可用單位質量消毒劑被還原時得電子數(shù)表示，則二氧化氯中氯元素得化合價由+4變?yōu)?1，消毒效率＝，次氯酸鈉中得氯元素由+1變?yōu)?1，消毒效率＝，則ClO2的消毒效率是NaClO的＝2.76倍；故選：C。10、C【解析】

A.量筒的感量為0.1mL，選100mL量筒誤差大，可選20mL量筒量取12.5mL鹽酸，故A錯誤；

B.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能放在托盤上的紙片上稱量，故B錯誤；

C.需用220mL，1mol·L-1CuSO4溶液，選擇250mL容量瓶，CuSO4·5H2O

晶體的質量為0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，所以C選項是正確的；

D.稀釋濃硫酸時，一定要將酸緩緩加入到水中，不能將水加入到酸中，防止瞬間放出大量熱，導致儀器炸裂，故D錯誤。

所以C選項是正確的。11、C【解析】

A.HF能與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，HF溶液保存在塑料瓶中，A錯誤；B.強堿能與二氧化硅反應生成黏性很強的硅酸鈉，KOH溶液可以保存在試劑瓶中，但不能使用玻璃塞，B錯誤；C.鹽酸與二氧化硅不反應，能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里，C正確；D.水玻璃是硅酸鈉溶液，不能用磨口玻璃塞，D錯誤；答案選C。【點睛】掌握相應化學試劑的性質是解答的關鍵，注意掌握藥品的存放方法：（1）按酸堿性及氧化性選擇瓶塞：①玻璃塞：一般試劑可用玻璃塞，但堿及堿性物質的存放需用軟木塞或橡皮塞。②橡皮塞：強氧化性物質（如KMnO4、Br2、H2O2、濃H2SO4、濃HNO3等）及有機物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按穩(wěn)定性選擇瓶子的顏色：①無色瓶子：存放一般試劑。②棕色瓶子：存放見光或受熱易分解的藥品，并置于陰涼處，如HNO3、AgNO3、鹵化銀、氯水、溴水、碘水等。12、D【解析】

①由于鈉的熔點較低，先熔化，故①正確；②鈉的焰色反應為黃色，燃燒時火焰為黃色，故②錯誤；③鈉與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，故③錯誤；④鈉與氧氣反應生成發(fā)出黃色火焰，故④正確；⑤鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，生成過氧化鈉，為淡黃色固體，故⑤正確；即只有①④⑤正確，答案為D。13、B【解析】

A.二價鐵離子與硫氰根離子不反應，無明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價鐵離子的存在，故A錯誤；

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價鐵離子存在，故B正確；

C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價鐵離子的干擾，故C錯誤；

D.加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子有很多種，不能證明存在二價鐵離子，故D錯誤；

故答案選B?！军c睛】鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。14、C【解析】

過氧化鈉能與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣，飽和的燒堿溶液中的溶劑水減少，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時，溶液中離子的濃度不變，但數(shù)目減少，則A.溶液中的Na+總數(shù)減少，故A錯誤；B.溶液中氫氧根離子濃度不變，溶液堿性不變，故B錯誤；C.飽和溶液溫度不變，溶解度不變，溶質的質量分數(shù)不變，所以C選項是正確的；D.過氧化鈉能與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣，飽和的燒堿溶液中的溶劑水減少，原飽和溶液有晶體析出，溶液的質量減少，故D錯誤。答案選C。15、A【解析】

A．根據(jù)物質的樹狀分類法，硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，A正確；B．鋼和硬幣都是合金，屬于混合物，B錯誤；C．灼熱的銅絲能在氯氣中繼續(xù)燃燒，集氣瓶內產(chǎn)生棕黃色煙，C錯誤；D．濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，濃鹽酸濃度變稀后，反應停止，不能計算出生成氣體體積，D錯誤；故選A。16、A【解析】A.硝酸銨溶于水吸熱，使溶液溫度明顯下降；B.濃硫酸溶于水放熱，使溶液溫度明顯升高；C.氫氧化鈉溶于水放熱，使溶液溫度明顯升高；D.食鹽溶于水沒有明顯熱效應。故選A。17、B【解析】

因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；③由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空氣進入，能較長時間看到白色沉淀。答案選B。18、C【解析】

反應3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

中，C元素化合價由+2價變?yōu)?4價．Fe元素化合價由+3價變?yōu)?價，以此解答該題。【詳解】A．CO與堿和酸不反應，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B．該反應中有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，反應物都為化合物，不是置換反應，故B錯誤；C．反應中Fe元素化合價降低，C元素化合價升高，則Fe2O3為氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物，故C正確；D．CO反應中C元素化合價升高，為還原劑，失去電子，故D錯誤；故答案為：C。19、C【解析】

①物質按照組成分為純凈物和混合物，純凈物又分為單質和化合物，①錯誤；②單質又可分為金屬單質和非金屬單質，②正確；③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物，③正確；④按照分散質粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，④錯誤；⑤在水溶液里通過自身電離而導電的化合物是電解質，⑤錯誤；⑥按照樹狀分類法可將化學反應分為：氧化還原反應和非氧化還原反應，⑥錯誤；⑦氧化還原反應的本質是電子的轉移，⑦錯誤；故答案選C。20、D【解析】

根據(jù)轉移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價生成單質碘，化合價升高轉移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價降低轉移1mol電子，故X氣體中氯元素的價態(tài)為+4價，答案選D。21、B【解析】硅與氧氣加熱生成SiO2，化合反應；硅酸鈉與硫酸反應生成硅酸，復分解反應；氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應生成Al(OH)3沉淀和氯化鈉，復分解反應；氫氧化亞鐵和氧氣、水共同作用下生成Fe(OH)3沉淀，化合反應；鐵與氯化鐵溶液反應生成FeCl2，化合反應；不符合化合反應條件的反應有②③，B正確；正確選項B。22、D【解析】

A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，但鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，A項錯誤；B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，但鈉在硫酸銅溶液中先與水反應，生成的堿再與硫酸銅反應，故無法置換出銅，B項錯誤；C.活潑金屬鈉保存在煤油中，隔絕空氣，但活潑金屬鋁因被空氣氧化后在其表面形成一層致密的氧化膜可以保護金屬不再反應，C項錯誤；D.鈉與氧氣、水等反應時鈉作還原劑，故金屬單質參與反應一般均可作還原劑，D項正確；答案應選D。二、非選擇題(共84分)23、NaFeCl2Fe(OH)3先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－CNa2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO【解析】

金屬A的焰色為黃色，則A為金屬Na；Na與水反應生成NaOH和H2，氣體甲為H2，黃綠色氣體乙為Cl2，兩者反應得到HCl，溶于水得到鹽酸；物質D為NaOH溶液，金屬B能夠與NaOH反應，則金屬B為Al；H為紅褐色沉淀，H為Fe(OH)3；則金屬C為Fe，F(xiàn)e和鹽酸反應得到的物質F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2得到FeCl3?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A為Na；F為FeCl2；H為Fe(OH)3；(2)FeCl2溶液和NaOH溶液反應，先生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2再被空氣中的O2氧化得到Fe(OH)3，可看到現(xiàn)象：先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；化學反應④，為鐵和鹽酸的反應，化學方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(3)反應⑤為FeCl2和Cl2的反應，生成FeCl3，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；(4)反應①為Na與水的反應生成H2和NaOH，Na的化合價升高為氧化還原反應；反應②為H2和Cl2的反應生成HCl，H的化合價升高，為氧化還原反應；反應③為Al和NaOH的反應生成NaAlO2和H2，Al的化合價升高，為氧化還原反應；反應④Fe和HCl的反應，F(xiàn)e的化合價升高，為氧化還原反應；反應⑤FeCl2和Cl2的反應，F(xiàn)e的化合價從＋2價升高到＋3價，是氧化還原反應；反應⑥為NaOH與FeCl3的反應生成Fe(OH)3和NaCl，復分解反應，不是氧化還原反應；反應⑦FeCl2與NaOH溶液反應，最終得到Fe(OH)3，F(xiàn)e的化合價升高，為氧化還原反應；屬于氧化還原反應的有①②③④⑤⑦，答案選C；(5)純堿溶液為Na2CO3，通入氯氣，得到NaClO，具有漂白效果，反應中氯的化合價升高，也降低，得到NaCl，化學方程式為Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO?！军c睛】記住高中階段常見顏色，是快速解題的關鍵，如黃綠色氣體單質為Cl2，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，焰色為黃色的金屬單質為Na，等等。24、Al2O3兩性氧化物(NH4)2SO4和K2SO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

鋁熱反應2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3【解析】KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀為Al2O3和Fe的混合物，加入過量的NaOH溶液，得到的沉淀為Fe，溶液為NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液為KAl(SO4)2溶液，加入過量氨水，Al3+與氨水反應生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加熱分解得到固體B，B為Al2O3，加過量氨水后得到的溶液為(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，蒸發(fā)結晶得到固體E，E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(1)根據(jù)上面的分析可知B的化學式為Al2O3，Al2O3既能與酸反應又能與堿反應，屬于兩性氧化物。(2)根據(jù)上面分析可知E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(3)反應①是混合物A中的Al2O3與NaOH反應，化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(4)反應②是混合物A中的Al3+與氨水的反應，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(5)某化學反應產(chǎn)物為Al2O3和Fe，根據(jù)質量守恒可知發(fā)生的是Al和Fe2O3(或Fe3O4)之間的鋁熱反應，對應的化學方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。25、Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑②③4NH3+5O24NO+6H2Oa氨氣的密度比空氣密度小氨氣極易溶于水氨氣與水反應生成堿加入強堿并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍【解析】

（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣和水；（2）①固態(tài)氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，放出的熱量促進一水合氨分解而生成氨氣，能制取氨氣；③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應生成NO和水；（4）①氨氣的密度小于空氣，沖入的氨氣占據(jù)容器的上部；②氨氣易溶于水，使容器內壓強迅速減小，形成噴泉實驗；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；（5）NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色?！驹斀狻浚?）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣和水，反應方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）①固態(tài)氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高導致氨氣的溶解度降低，能制取氨氣；③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；答案為②③；（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應生成NO和水，4NH3+5O24NO+6H2O；（4）①氨氣的密度小于空氣，充入的氨氣占據(jù)容器的上部，則應從a進b出；②氨氣易溶于水，使容器內壓強迅速減小，形成噴泉實驗；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；（5）NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，可以向溶液中加入強堿并加熱的條件下生成使?jié)駶櫟募t色試紙變藍色的氣體檢驗NH4+的存在?！军c睛】濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高導致氨氣的溶解度降低；溶液中氫氧根離子的濃度增大，導致一水合氨電離平衡逆向移動，生成氨氣。26、分液漏斗作氧化劑濃硫酸干燥氯氣Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O【解析】

高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣、水，濃鹽酸為易揮發(fā)性酸，若要收集干燥、純凈的氯氣，需要去除HCl、水，因氯氣會污染環(huán)境以及具有毒性，因此需要用NaOH溶液吸收多余的Cl2，據(jù)此分析本題?！驹斀狻浚?）a為分液漏斗；在反應過程中，Cl元素化合價升高，因此KMnO4的作用是作氧化劑；故答案為：分液漏斗；作氧化劑；（2）由上述分析可知，B中試劑為飽和食鹽水，目的是去除氯氣中氯化氫氣體，裝置C的目的是干燥氣體，因此C中所裝試劑為濃硫酸；故答案為：濃硫酸；干燥氯氣；（3）氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，其離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；故答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O?！军c睛】二氧化錳或高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣，氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，應該用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸干燥氯氣，用向上排空氣法收集氯氣，用堿液吸收尾氣。27、蒸餾燒瓶蒸發(fā)皿BC【解析】

①A是蒸餾燒瓶，D是蒸發(fā)皿，故答案為：蒸餾燒瓶，蒸發(fā)皿；②a.分離液體和固體不溶物的方法是過濾，用到的儀器是漏斗，故答案為：B；b.分離兩種互不相溶的液體的方法是分液，用到的儀器是分液漏斗，故答案為：C；28、NO2462CO＋2NON2＋2CO2H＋、Ba2＋、I－、NHCO、SO、Mg2＋、Fe3＋K＋、Na＋、Cl－【解析】（1）反應中N元素化合價從+4價降低到0價，得到4個電子，所以氧化劑是NO2；當消耗CH4的體積是11.2L(標準狀況下)時，甲烷的物質的量是0.5mol，根據(jù)方程式可知理論上可處理NO2的質量是0.5mol×2×46g/mol＝46g。（2）該裝置能將C