2025年?？诟咭换瘜W(xué)題庫及答案考試時長：120分鐘滿分：100分一、選擇題（總共10題，每題2分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A．食鹽水B．冰水混合物C．空氣D．不銹鋼2.在標準狀況下，22.4LH?和11.2LO?所含的分子數(shù)之比為（）A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．4∶13.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A．鎂與稀鹽酸反應(yīng)B．碳酸鈣高溫分解C．氫氧化鈉與鹽酸中和D．Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl混合4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A．Al?O?B．Na?CO?C．NaClD．HCl5.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）A．原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子B．原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)C．同位素原子質(zhì)子數(shù)不同D．電子分層排布，最外層電子數(shù)不超過8個6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A．離子鍵是原子間通過共用電子對形成的B．共價鍵是陰陽離子間通過靜電作用形成的C．金屬鍵是金屬原子間通過共用電子對形成的D．分子中一定存在化學(xué)鍵7.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A．CO?B．SO?C．Na?OD．CaO8.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述中，正確的是（）A．水的摩爾質(zhì)量是18gB．1molH?的質(zhì)量是2g/molC．摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量D．摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量數(shù)值相等，單位不同9.下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是（）A．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B．溶液的濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)C．溶液的濃度與溶劑的體積有關(guān)D．溶液一定是無色的10.下列關(guān)于酸堿中和滴定的敘述中，正確的是（）A．滴定時，應(yīng)將堿式滴定管用待測堿液潤洗B．滴定時，應(yīng)將酸式滴定管用待測酸液潤洗C．滴定時，應(yīng)邊滴邊搖動錐形瓶D．滴定時，終點判斷依據(jù)是溶液顏色突然變化且半分鐘內(nèi)不褪色二、判斷題（總共10題，每題2分）11.分子中含有極性鍵的分子一定是極性分子。（）12.所有金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。（）13.氧化反應(yīng)一定伴隨著放熱現(xiàn)象。（）14.溶液的濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。（）15.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。（）16.共價化合物中一定不存在離子鍵。（）17.酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸。（）18.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol。（）19.溶液的均一性是指溶液中各部分性質(zhì)完全相同。（）20.酸堿中和滴定時，滴定管的讀數(shù)應(yīng)精確到0.01mL。（）三、填空題（總共10題，每題2分）21.氫原子核內(nèi)有個質(zhì)子，個中子，核外有個電子。22.1molO?所含的分子數(shù)為________，其質(zhì)量為________g。23.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所含化學(xué)鍵斷裂，生成物所含化學(xué)鍵________。24.Al?O?既能與鹽酸反應(yīng)生成________，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成________。25.原子中，質(zhì)子數(shù)等于________，電子數(shù)等于________。26.共價鍵的形成是由于原子間通過________形成的。27.CO?屬于________氧化物，能與水反應(yīng)生成________酸。28.摩爾質(zhì)量的單位是________，水的摩爾質(zhì)量為________g/mol。29.溶液的濃度是指單位體積溶液中所含________的物質(zhì)的量。30.酸堿中和滴定時，若堿式滴定管用待測堿液潤洗，會導(dǎo)致測定結(jié)果________（偏高/偏低/無影響）。四、簡答題（總共4題，每題5分）31.簡述原子核外電子排布的規(guī)律。32.解釋為什么CO?是酸性氧化物，而Na?O是堿性氧化物。33.簡述酸堿中和滴定的原理及操作要點。34.比較離子化合物和共價化合物的區(qū)別。五、討論題（總共4題，每題5分）35.討論為什么金屬鈉能與水劇烈反應(yīng)，而鈉鹽溶液卻很穩(wěn)定。36.討論溶液濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并舉例說明。37.討論原子結(jié)構(gòu)對元素化學(xué)性質(zhì)的影響，以短周期元素為例。38.討論化學(xué)鍵的形成對物質(zhì)性質(zhì)的影響，以H?O和H?O?為例。參考答案一、選擇題1.B2.B3.A、C4.A5.B6.C7.A、B8.C9.A10.D二、判斷題11.×12.×13.×14.√15.√16.√17.×18.√19.√20.√三、填空題21.1；0；122.6.02×1023；3223.形成24.氯化鋁；偏鋁酸鈉25.質(zhì)子數(shù)；電子數(shù)26.共用電子對27.酸性；碳酸28.g/mol；1829.溶質(zhì)30.偏高四、簡答題31.原子核外電子排布的規(guī)律：①核外電子分層排布，每層最多容納2n2個電子；②最外層電子數(shù)不超過8個（K層除外）；③電子優(yōu)先填充能量較低的軌道。32.CO?是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成碳酸，表現(xiàn)出酸性；Na?O是堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，表現(xiàn)出堿性。酸性氧化物通常是非金屬氧化物，堿性氧化物通常是金屬氧化物。33.酸堿中和滴定的原理：利用已知濃度的酸（或堿）滴定未知濃度的堿（或酸），根據(jù)消耗的體積計算濃度。操作要點：①滴定前檢查滴定管是否漏水，用待測液潤洗；②滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，觀察顏色變化；③終點判斷依據(jù)是溶液顏色突然變化且半分鐘內(nèi)不褪色。34.離子化合物由陰陽離子構(gòu)成，通過靜電作用結(jié)合，通常熔沸點高，易溶于水；共價化合物由原子通過共用電子對結(jié)合，通常熔沸點低，不易溶于水。五、討論題35.金屬鈉能與水劇烈反應(yīng)，是因為鈉活潑，易失電子形成Na?，與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉；鈉鹽溶液穩(wěn)定，是因為鈉離子已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易發(fā)生反應(yīng)。36.溶液濃度越高，反應(yīng)物粒子數(shù)越多，碰撞頻率越高，反應(yīng)速率越快。例如，濃鹽酸與鋅反應(yīng)比稀鹽酸劇烈。37.原子結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì)。短周期元素中，Na最外層1個電子，易失電子顯金屬性；Mg最外層2