河北省邯鄲市峰峰礦務局第二中學2026屆高三化學第一學期期中聯考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化合物中不能由單質直接化合而制得的是（）A．FeS B．SO2 C．CuS D．FeCl32、兩種金屬粉末的混合物15g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6L氫氣（標準狀況），則這種混合物可能是A．鎂和鐵 B．鎂和鋁 C．鐵和鋅 D．銅和鋅3、下列A～D四組反應中．其中I和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是

I

II

A

把金屬鐵放入稀硫酸中

把金屬鐵放入稀硝酸中

B

Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液

Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液

C

將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液

將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液

D

將少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液

將少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液

A．A B．B C．C D．D4、某化學學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④鋼鐵和硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦煙和豆?jié){都是膠體。上述說法中正確的是（）A．①③④⑦ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥⑦5、下列離子方程式書寫正確的是A．硫化亞鐵與濃硫酸混合：2H++FeS=H2S↑+Fe2+B．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+I-+6H+==I2+3H2OC．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2OD．將足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-6、某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，為了確定該溶液的組成，某同學取100mL上述溶液X，進行了如下實驗（必要時可加熱），下列說法不正確的是A．氣體A可能是CO2或SO2B．溶液X中一定存在C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D．向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀7、下列說法不正確的是(

)A．硫酸鋇俗稱鋇餐，用作胃腸造影劑B．鐵能與氯化銅溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作C．二氧化硅常用于制造光導纖維D．溴化銀是一種重要的感光材料，是膠卷必不可少的部分8、以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如圖。下列說法正確的是A．以此電池為電源電解飽和食鹽水，當有0.2mole－轉移時，陽極產生標準狀況下2.24L氫氣B．若以甲烷在燃料極反應時，負極電極反應式為：CH4＋4－8e－=5CO2＋2H2OC．該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3D．空氣極發(fā)生的電極反應式為O2－4e－＋2CO2=29、海水中有豐富的礦產、能源、藥物、水產等化學化工資源，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。下列有關說法正確的是()A．海水中含有豐富的Mg元素，利用母液沉淀Mg2+時，使用是石灰乳作為沉淀劑B．流程②為：將MgCl2·6H2O在空氣中受熱分解即可制的無水MgCl2C．在流程③④⑤中溴元素均被氧化D．流程①中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，操作步驟為：依次加入BaCl2溶液、NaOH10、同一溫度下，強電解質溶液a、弱電解質溶液b、金屬導體c三者的導電能力相同，若升高溫度后，它們的導電能力強弱順序是()A．b>a>c B．a＝b＝cC．c>a>b D．b>c>a11、正確表示下列反應離子方程式是A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2OD．FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O12、工業(yè)用合成,下列有關分析正確的A．X的名稱為1,1一二甲基乙烯 B．X是丁烯的同系物C．工業(yè)制備Y屬于加聚反應 D．Y能使溴水褪色13、下列有關化學用語正確的是（）①乙烯的最簡式C2H4②乙醇的結構簡式C2H6O③四氯化碳的電子式④乙炔的結構簡式CHCH⑤乙烷的結構式CH3CH3⑥乙醛的結構簡式CH3COHA．全對B．全錯C．③④⑤D．③④⑥14、一定溫度下恒容容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI②單位時間內生成nmolH2的同時，生成nmolI2③用HI、I2、H2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶1∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)A．①④. B．①④⑤. C．①②④⑤. D．①②③④⑤15、下列有關說法不正確的是A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時的電子排布B．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產生原子光譜C．同一原子能層越高，s電子云的半徑越大D．N、O、F電負性逐漸增大16、與氫氣加成產物的名稱是A．4-甲基己烷B．2-乙基戊烷C．1,3-二甲基戊烷D．3-甲基己烷二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A～M有如圖轉化關系，A與F分子中含碳原子數相同，均能與NaHCO3溶液反應，且A中含一個鹵素原子，F的分子式為C9H10O2；D能發(fā)生銀鏡反應；M與NaOH溶液反應后的產物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種。已知：（R1、R2代表烴基或氫原子）請回答：（1）B、F的結構簡式分別為__________、_________（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是_____________（填反應序號）。（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為______________；反應⑦的化學方程式為__________（4）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團的實驗步驟和現象為_____________（5）符合下列條件F的同分異構體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反應b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶618、阿克他利M（）是一種抗風濕性關節(jié)炎藥物，其合成路線如下：完成下列填空：(1)反應①的反應類型為_______________。(2)反應②所用的試劑為_________________。(3)寫出的所有含苯環(huán)結構的同分異構體的結構簡式。_______________(4)寫出由對硝基苯乙酸（）得到對硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件。______________(5)A的分子式為C7H8，寫出由A合成苯甲醛的合成路線。_____________19、POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POCl3并測定產品含量的實驗過程如下：I．制備PCl3（1）實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣。發(fā)生裝置可以是圖中的____（填字母代號）。（2）檢查裝置C氣密性并裝入藥品后，先關閉K1，打開K2通入干燥的CO2，一段時間后，關閉K2，加熱曲頸瓶同時打開K1通入干燥氯氣，反應立即進行。圖中堿石灰的作用是______________。II．實驗室制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，實驗裝置（加熱及夾持儀器略）如圖：資料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；②PCl3和POCl3的相關信息如下表：物質熔點/℃沸點/℃相對分子質量其他PCl3﹣112.076.0137.5兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫POCl32.0106.0153.5（3）POCl3在潮濕空氣中會劇烈“發(fā)煙”，反應的化學方程式為___________________________________。（4）反應溫度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。（5）通過佛爾哈德法可以測定產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：a、準確稱取15.0gPOCl3產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。b、取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL3.2mol?L﹣1AgNO3標準溶液。c、加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。d、以NH4Fe(SO4)2為指示劑，用0.2mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去l0.00mLNH4SCN溶液。①步驟d中達到滴定終點的現象是__________________________________________。②產品中Cl元素的質量分數為______________（保留3位有效數字）。20、某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。實驗記錄如下：實驗操作實驗現象I打開活塞a，滴加少量新制氯水，關閉活塞aA中溶液變?yōu)闇\紅棕色II吹入空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化III停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液B中開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色請回答下列問題：(1)新制氯水應保存在___________色的細口瓶中，盛裝H2O2溶液的儀器名稱是___________。(2)實驗操作I時，A中反應的化學方程式為___________。(3)實驗操作II吹入熱空氣的目的是吹出單質Br2，是體現了液溴的___________性質。(4)裝置C中盛放的藥品是___________溶液(填化學式)。C中反應的離子方程式為___________。(5)實驗操作III，開始時顏色無明顯變化，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色。①顏色無明顯變化的可能原因是___________。②逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式為___________。(6)由上述實驗得出的結論是___________。21、鐵的化合物在工業(yè)上有重要的應用．（1）FeCl1凈水的原理是（用離子方程式表示）_________________．FeCl1溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）________________．（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO1氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl1．①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol?L﹣1，c（Fe1+）=1.0×10﹣1mol?L﹣1，c（Cl﹣）=5.1×10﹣2mol?L﹣1，則該溶液的PH約為_____．②完成NaClO1氧化FeCl2的離子方程式：ClO1﹣+___Fe2++_______=__Cl﹣+___Fe1++______．（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如圖1所示：反應③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明__________________________．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應后得到NaCl、NaClO、NaClO1的混合溶液，經測定ClO﹣與ClO1﹣離子的物質的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為_____．（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液來制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示：陽極的電極反應式為__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A．鐵和硫單質在加熱條件下反應生成FeS，可以由單質反應制得，故A不符合題意；B．硫和氧氣在點燃的條件下燃燒生成SO2，可以由單質反應制得，故B不符合題意；C．銅和硫單質在加熱條件下生成Cu2S，不能由單質反應制得，故C符合題意；D．鐵和氯氣在燃燒條件下反應生成FeCl3，可以由單質反應制得，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】硫的氧化性不是很強，一般把金屬氧化成低價化合物。2、C【解析】把兩種金屬看作是一種金屬，令為R，與鹽酸反應，假設生成+2價，化學反應方程式為R＋2HCl=RCl2＋H2↑，根據反應方程式，求出R的平均摩爾質量為g·mol－1，=60g·mol－1，符合形式的應是一種金屬的摩爾質量大于60g·mol－1，另一種金屬的摩爾質量小于60g·mol－1，A、摩爾質量分別是24g·mol－1、56g·mol－1，不符合，故A錯誤；B、鋁參與反應的化合價為＋3價，轉化成＋2價，其摩爾質量為27×2/3g·mol－1=18g·mol－1，不符合，故B錯誤；C、摩爾質量分別是56g·mol－1、65g·mol－1，符合，故C正確；D、摩爾質量分別是64g·mol－1、65g·mol－1，不符合，故D錯誤。3、B【詳解】A項，Fe與稀硫酸反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe與足量稀HNO3反應的離子方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，A項不符合題意；B項，Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，Ca（OH）2溶液中加入足量NaHCO3溶液反應的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，B項符合題意；C項，Br-的還原性強于Fe2+，Cl2先與Br-反應后與Fe2+反應，0.1molCl2通入含0.3molFeBr2溶液中，Cl2只能氧化0.2molBr-，反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，0.3molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，Cl2將Fe2+、Br-完全氧化后Cl2過量，反應的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，C項不符合題意；D項，少量Na2CO3滴入足量HCl中反應的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，少量HCl滴入足量Na2CO3溶液中反應的離子方程式為：H++CO32-=HCO3-，D項不符合題意；答案選B?！军c睛】掌握物質性質的異同、與量有關的離子方程式的書寫是解答本題的關鍵。與量有關的離子方程式的書寫方法：（1）非氧化還原型，常用“以少定多”法，即優(yōu)先將少量物質的化學計量數定為“1”，然后確定其它物質的化學計量數；（2）氧化還原型，應用氧化還原反應中的“先強后弱”規(guī)律，結合題給數值分析。4、A【解析】①粗鹽含有雜質、酸雨中溶有二氧化硫，所以都是混合物，故①正確；②沼氣的成分是甲烷，屬于不可再生能源，故②錯誤；③冰和干冰都是有固定組成的物質，屬于純凈物，都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故③正確；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是由兩種或兩種以上的金屬組成的，屬于合金，故④正確；⑤鹽酸中含有水和氯化氫，屬于混合物；食醋含有醋酸和水，屬于混合物，故⑤錯誤；⑥純堿是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，熟石灰屬于堿，故⑥錯誤；⑦豆?jié){、霧、煙分散質粒子直徑在1nm~100nm之間，是膠體，故⑦正確；選A。5、D【解析】A、硫化亞鐵與濃硫酸混合發(fā)生氧化還原反應，得不到硫酸亞鐵和H2S，A錯誤；B、酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，B錯誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，且四氧化三鐵應該用化學式表示，C錯誤；D、將足量SO2通入氨水溶液中生成亞硫酸氫銨：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-，D正確，答案選D。6、C【分析】溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，則一定不含Fe3+，且產生的白色沉淀與足量鹽酸反應，沉淀部分溶解且產生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在SO42-、HCO3-或SO32-中的至少一種，氣體為CO2或SO2：①若氣體A是CO2，則溶液中一定存在SO42-、HCO3-，可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種)；②若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO42-、SO32-，由于SO32-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+、HCO3-；③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+，據此分析解答。【詳解】溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，則一定不含Fe3+，且產生的白色沉淀與足量鹽酸反應，沉淀部分溶解且產生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在SO42-、HCO3-或SO32-中的至少一種，氣體為CO2或SO2：①若氣體A是CO2，則溶液中一定存在SO42-、HCO3-，可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種)；②若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO42-、SO32-，由于SO32-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+、HCO3-；③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+；A．溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，白色沉淀與足量鹽酸反應，沉淀部分溶解且產生氣體，則白色沉淀為BaSO4、BaSO3或BaCO3的混合物，氣體為CO2或SO2，故A正確；B．溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，白色沉淀與足量鹽酸反應，沉淀部分溶解，則白色沉淀一定含有BaSO4，即溶液X中一定存在SO42-，故B正確；C．溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，則一定不含Fe3+，若溶液由SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+或Cl-構成，則仍與實驗現象吻合，所以Mg2+可能含有，故C錯誤；D．由上述分析可知，溶液中可能含有Cl-，所以向溶液1(無SO42-)加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成AgCl白色沉淀，故D正確；故答案為C。7、B【解析】A．硫酸鋇不溶于酸，且不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內服藥劑，選項A正確；B．印刷電路板的制作的原理是，選項B錯誤；C．二氧化硅常用于制造光導纖維，選項C正確；D．溴化銀不穩(wěn)定，見光易分解，為重要的感光材料，可用于膠卷，選項D正確。答案選B。【點睛】本題考查較為綜合，涉及物質的性質與應用，為高考常見題型，側重考查化學與生活、生產等知識，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大。8、B【分析】根據圖示信息知道，天然氣中的甲烷在催化劑作用下轉化為H2，H2在負極發(fā)生失電子的氧化反應，負極電極反應式為：H2-2e-+=CO2+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2CO2=2，依此解答。【詳解】A．電解飽和食鹽水的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，轉移2mol電子，陽極產生1molCl2，A錯誤；B．若以甲烷在燃料極反應時，通入甲烷的電極是負極，在負極上，發(fā)生氧化反應，負極電極反應式為CH4＋4－8e－=5CO2＋2H2O，B正確；C．空氣中的CO2會不斷轉化為，不需要補充Li2CO3和K2CO3，C錯誤；D．空氣極為正極，正極上的電極反應式為：O2+4e?+2CO2=2，D錯誤；答案選B。9、A【詳解】A選項，海水中含有豐富的Mg元素，利用母液沉淀Mg2+時，使用石灰乳而不用NaOH溶液來作沉淀劑，主要石灰乳相對氫氧化鈉便宜，經濟效率高，故A正確；B選項，流程②為：將MgCl2·6H2O在HCl氣流中受熱分解即可制的無水MgCl2，故B錯誤；C選項，在流程③溴離子被氧化為溴單質，流程④溴單質和二氧化硫反應生成硫酸和氫溴酸，溴化合價降低被還原，流程⑤中溴元素被氧化，故C錯誤；D選項，流程①中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，則碳酸鈉放在氯化鋇之后，，加氫氧化鈉無先后順序要求，過濾后再加鹽酸，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！军c睛】氯化鐵、氯化鎂等要水解的鹽必須在氯化氫氣流中加熱蒸干。10、A【分析】

【詳解】同一溫度下，強電解質溶液a、弱電解質溶液b、金屬導體c三者的導電能力相同，金屬導體隨著溫度升高，電阻率變大，從而導致電阻增大，所以c的導電能力減弱，a是強電解質完全電離，不影響其導電能力，b是弱電解質，升高溫度，促進弱電解質電離，導致溶液中離子濃度增大，所以溶液導電能力增大，則它們的導電能力強弱順序是b＞a＞c，故選A。11、C【詳解】A.濃鹽酸與鐵屑反應應該生成Fe2+，故A項錯誤；B.鈉與CuSO4溶液反應時，鈉先與水反應生成NaOH，然后NaOH與CuSO4溶液反應生成Cu(OH)2，正確的方程式為：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑故B項錯誤；C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和一水合氨：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O，故C正確；D.FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O，故D錯誤；答案：C。12、C【分析】A、主鏈應是含碳碳雙鍵的最長的碳鏈；B、X和丁烯分子式相同，結構不同；C、工業(yè)制備Y屬于加聚反應；D、Y中沒有不飽和鍵?！驹斀狻緼、X的名稱為2一甲基丙烯，故A錯誤；B、X是丁烯的同分異構體，故B錯誤；C、工業(yè)制備Y屬于加聚反應，故C正確；D、Y中沒有不飽和鍵，不能使溴水褪色，故D錯誤；故選C。13、B【解析】試題分析：①乙烯的最簡式應為CH2②乙醇的結構簡式C2H5OH或CH3CH2OH③四氯化碳的電子式應為④乙炔的結構簡式CH三CH⑤乙烷的結構式⑥乙醛的結構簡式為CH3CHO考點：了解電子式、化學式、實驗式（最簡式）、結構式和結構簡式等的表示方法14、A【詳解】①單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI，說明V(正)=V(逆)，反應一定達到平衡狀態(tài)；②單位時間內生成nmolH2的同時，生成nmolI2，都表示正反應速率，不能判斷V(正)是否等于V(逆)，反應不一定達到平衡狀態(tài)；③用HI、I2、H2的物質的量濃度變化表示的反應速率，任意時刻的速率比均為2∶1∶1，反應不一定達到平衡狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變，說明碘蒸氣的濃度不變，反應一定達到平衡狀態(tài)；⑤反應前后氣體系數和不變，壓強是恒量，混合氣體的壓強不再改變，不一定達到平衡狀態(tài)；故選A。15、B【分析】基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理，電子不發(fā)生躍遷；原子光譜是原子中的電子在能量變化時所發(fā)射或吸收的一系列光所組成的光譜；同一能級，能層序數越大，軌道的能量越高，軌道的半徑也越大；電負性是指原子對于電子的吸引能力，由元素周期律知，同一周期，從左至右，電負性增大。【詳解】A．單核10電子粒子基態(tài)時，遵循能量最低原理，每個軌道排布2個電子，自旋方向相反，故A正確；B．原子光譜是原子中的電子在能量變化時所發(fā)射或吸收的一系列光所組成的光譜，所以電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)、基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時均會產生原子光譜，故B錯誤；C．s電子云均為球形，能層序數越大，軌道的能量越高，軌道的半徑也越大，故C正確；D．由元素周期律知，同一周期，從左至右，電負性增大，N、O、F從左至右排列，故D正確；答案選B?！军c睛】電子的排布遵循三原則：能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理；電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)是發(fā)射光譜，由基態(tài)到激發(fā)態(tài)是吸收光譜。16、D【解析】該烯烴與氫氣加成產物的結構簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3，名稱是3-甲基己烷，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、④＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋（n－1）H2O取反應①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【分析】A與F分子中所含碳原子數相同，且均能與NaHCO3溶液反應，均含有﹣COOH，F的分子式為C9H10O2，其不飽和度為=5，F發(fā)生氧化反應生成M，M與NaOH溶液反應后的產物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，說明F含有苯環(huán)，F中應含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉化可知，C中含有﹣COOH，C發(fā)生氧化反應生成D，D能發(fā)生銀鏡反應，結合F的結構可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應為鹵素原子，A的結構為，X相對原子質量大于180﹣28﹣76﹣45=31，小于260﹣28﹣76=111，X可能為Cl或Br。C發(fā)生消去反應生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應生成F。C發(fā)生縮聚反應生成高聚物H為。【詳解】A與F分子中所含碳原子數相同，且均能與NaHCO3溶液反應，均含有﹣COOH，F的分子式為C9H10O2，其不飽和度為=5，F發(fā)生氧化反應生成M，M與NaOH溶液反應后的產物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，說明F含有苯環(huán)，F中應含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉化可知，C中含有﹣COOH，C發(fā)生氧化反應生成D，D能發(fā)生銀鏡反應，結合F的結構可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應為鹵素原子，A的結構為，X相對原子質量大于180﹣28﹣76﹣45=31，小于260﹣28﹣76=111，X可能為Cl或Br。C發(fā)生消去反應生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應生成F。C發(fā)生縮聚反應生成高聚物H為。（1）B、F的結構簡式分別為、，故答案為、；（2）反應①屬于取代反應，還發(fā)生中和反應，反應②屬于復分解反應，反應③⑥屬于氧化反應，反應④屬于消去反應，反應⑤屬于加成反應，反應⑦屬于縮聚反應，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：；反應⑦的化學方程式為：，故答案為；；（4）根據上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團的實驗步驟和現象為：取反應①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子，故答案為取反應①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F（）的同分異構體：a．能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個甲基、1個酚羥基、1個﹣CHO，且2個甲基處于間位，另2個分別處于對位，結構簡式為，所以F的同分異構體有2種，故答案為2。18、取代濃硫酸、濃硝酸；；乙醇、濃硫酸；加熱【分析】甲苯與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產生一氯甲苯，該物質與NaCN發(fā)生取代反應產生，與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，發(fā)生對位上的取代反應產生，發(fā)生水解反應產生，與Zn、鹽酸發(fā)生還原反應產生，與CH3COOH發(fā)生成肽反應產生M。【詳解】(1)甲苯與氯氣光照發(fā)生取代反應產生，與NaCN發(fā)生取代反應產生，所以反應①的反應類型為取代反應；(2)反應②是與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，發(fā)生對位上的取代反應產生，所以反應所用的試劑為濃硫酸、濃硝酸；(3)由于同分異構體是分子式相同結構不同的化合物，所以的所有含苯環(huán)結構的同分異構體的結構簡式為：；；；(4)對硝基苯乙酸（）與乙醇在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應得到對硝基苯乙酸乙酯和水，故該步反應的試劑是乙醇、濃硫酸，反應條件是加熱；(5)A的分子式為C7H8，則A是甲苯，與Cl2在光照時反應產生，與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產生，與Cu在加熱條件下被氧化產生苯甲醛。所以由A合成苯甲醛的合成路線為。【點睛】本題考查了有機合成與推斷的知識，掌握有機物結構簡式的通式、各類物質反應和轉化的規(guī)律及反應條件是本題解答的關鍵。注意官能團對物質化學性質的決定作用。19、A吸收尾氣，并防止空氣中的水蒸氣進入蒸餾燒瓶POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl溫度過低，反應速度太慢，溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低溶液由無色變?yōu)榧t色且30s內不再變色71.0%【分析】I．（1）高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣，屬于固體和液體反應，反應不需要加熱，據此選擇裝置；（2）根據氯氣有毒，產品PCl3遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫進行分析；II．實驗室制備POCl3。A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應生成氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣用濃硫酸除去，所以B裝置中裝濃硫酸，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內外的壓強，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷反應生成POCl3，為了控制反應速率且要防止三氯化磷揮發(fā)，反應的溫度控制在60～65℃，所以裝置C中用水浴，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管進行冷凝回流，POCl3遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，所以為防止空氣中水蒸汽進入裝置，同時吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管，據此分析回答問題。【詳解】I．（1）固體和液體反應，反應不需要加熱，據此選擇裝置A；答案：A；（2）根據氯氣有毒，因此尾氣不可排放到空氣中，產品PCl3遇水劇烈反應，要防止空氣中的水蒸氣進入蒸餾燒瓶；答案：吸收尾氣，并防止空氣中的水蒸氣進入蒸餾燒瓶；II．（3）POCl3在潮濕空氣中會劇烈“發(fā)煙”，確定有HCl生成，根據磷元素的化合價還可以確定有磷酸生成，方程式為POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl；答案：POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl；（4）根據上面的分析可知，反應溫度應控制在60～65℃，原因是溫度過低，反應速率小，溫度過高，三氯化磷會揮發(fā)，利用率低；答案：溫度過低，反應速度太慢，溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；（5）因為Fe3+與SCN-結合，溶液會變紅，因此以NH4Fe(SO4)2為指示劑，用0.2mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點的現象是溶液由無色變?yōu)榧t色且30s內不再變色；答案：溶液由無色變?yōu)榧t色且30s內不再變色；（6）測定POCl3產品含量，用POCl3與水反應生成氯化氫，然后用硝酸銀標準溶液沉淀溶液中的氯離子，NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，根據NH4SCN的物質的量可計算出溶液中剩余的AgNO3，結合AgNO3的總物質的量得知與氯離子反應的硝酸銀，進而計算出溶液中氯離子的物質的量，進而確定氯元素的質量分數；NH4SCN的物質的量為0.2mol/L×0.01L=0.002mol，根據反應Ag++SCN-=AgSCN↓，可知溶液中剩余的銀離子的物質的量為0.002mol，POCl3與水反應生成氯化氫的物質的量為（3.2×0.01mol-0.002mol）×10=0.3mol，氯元素的質量分數為×100%=71.0%；答案：71.0%。20、棕分液漏斗2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl易揮發(fā)NaOHBr2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2OH2SO3有剩余或H2O2濃度小或Br－與H2O2反應慢等H2O2＋2Br－＋2H＋=Br2＋2H2O氧化性：H2O2>Br2>H2SO3【分析】打開活塞a，滴加少量新制氯水，關閉活塞a，氯水和NaBr反應產生Br2；吹入空氣加快Br2揮發(fā)進入B中，B中有氣泡，產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化，說明Br2將亞硫酸氧化成硫酸，自身被還原成Br-，硫酸和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀；停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液，可能是H2O2先氧化亞硫酸，故B中開始時顏色無明顯變化，接著將Br-氧化成Br2，混合液逐漸變成紅棕色，據此解答。【詳解】(1)氯水中含有次氯酸，見光易分解，要避光保存，應保存在棕色細口瓶中。根據儀器構造，盛裝H2O2溶液的儀器名稱是分液漏斗，故答案為：棕；分液漏斗；(2)A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應，氯氣氧化溴離子為溴單質，反應的化學方程式為：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl，故答案為：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl；(3)吹入熱空氣，吹出溴單質，說明溴易揮發(fā)，即體現了液溴的易揮發(fā)的性質，故答案為：易揮發(fā)；(4)裝置C是尾氣吸收裝置，從B中出來的主要是溴蒸氣等污染氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，離子方程式為Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O，故答案為：NaOH；Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O；(5)實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是，H2O2濃度小、過氧化氫與溴離子反應慢，亞硫酸有剩余