貴州省遵義市航天高級(jí)中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑密度必須比水大B．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中的NaCl溶液全部加熱蒸干C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平D．過濾時(shí)，可用玻璃棒不斷攪拌，加快過濾速度2、將12.4g鈉和過氧化鈉混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量之比是A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．1∶33、下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（）①Ag++Cl-=AgCl↓②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③CO32-+2H+=CO2↑+H2O④Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①③ B．②④ C．②③ D．沒有4、下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．CuCl2→Cu B．Na2CO3→CaCO3 C．SO2→SO3 D．MnO4－→Mn2+5、某無(wú)色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，在該溶液中下列離子一定可以大量存在的是()A．HCO3— B．Mg2＋ C．Cl－ D．CO32—6、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是A．BaSO3和BaSO4 B．BaSO4 C．BaSO3 D．BaS7、證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A．二氧化碳是氣體，二氧化硅是固體B．二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高C．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水D．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析出硅酸沉淀8、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．22.4L氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NAC．1molNa與足量的O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．100mL1mol·L－1蔗糖溶液中含有分子數(shù)為0.1NA9、我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅。……。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！?。”這里的“鼻沖水”是指（）A．醋 B．硝酸 C．食鹽水 D．氨水10、物質(zhì)的量相同的H2O和NH3一定具有相同的（）A．原子個(gè)數(shù) B．質(zhì)量 C．體積 D．分子個(gè)數(shù)11、從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是①鐵和水蒸氣反應(yīng)②過氧化鈉和水反應(yīng)③氯氣和水反應(yīng)④二氧化氮和水反應(yīng)A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④12、在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充入O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 B．兩種氣體的壓強(qiáng)相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．O2比O3的質(zhì)量小13、以Al2O3原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（）①將Al2O3先溶于NaOH溶液中，再通入過量的CO2②將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氫氧化鈉溶液③將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氨水④將Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加過量的鹽酸A．①② B．②④ C．①③ D．③④14、常溫下，下列物質(zhì)中不能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)的是（）A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．液氯 D．濃氨水15、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是A．最高正化合價(jià)：X<Y<ZB．原子半徑：X<Y<ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<WD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<Z16、有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是()A．除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應(yīng)后進(jìn)行過濾B．不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C．制備Fe(OH)3膠體時(shí)，通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水中D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________

、丙__________

。(2)說(shuō)出黃綠色氣體乙的一種用途：________________

。反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________

。(3)反應(yīng)①的離子方程式為________________

。(4)反應(yīng)③中的氧化劑是____________(寫化學(xué)式，下同)反應(yīng)④中的還原劑是____________

。(5)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：________________

。18、某固體中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等離子，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中最關(guān)鍵的“定容”操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，________再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可得出：一定存在的離子是________，一定不存在的離子是________（3)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論符合事實(shí)的是________________A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3B．該固體中一定含有Na2SiO3、K2CO3C．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO319、某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究氣體X的性質(zhì)。氣體X的主要成分是氯氣，其中還含有水蒸氣。請(qǐng)回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)的主要目的是__________________________。(2)與實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苯酉嚓P(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。(3)圖中所示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在不足。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，在圖中的D處畫圖補(bǔ)充有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和所用試劑。_______20、制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：①接___，___接___，___接___。(2)燒瓶A中氧化劑是______(填物質(zhì)名稱)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。(3)容器D的作用是_______________________，容器E的作用是_________________(4)A、B中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃_____處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是____________________(5)這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整？_____(填“是”或“否”)，若不完整，還須補(bǔ)充___________裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)。21、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見無(wú)色無(wú)味液體，E為無(wú)色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無(wú)關(guān)的生成物均已略去。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出G、H的化學(xué)式：G________，H________。D的俗名是__________。（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：_________________________________________。（3）利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明氧化性強(qiáng)弱：KMnO4>Cl2>Br2。限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸。已知：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O請(qǐng)回答下列問題：裝置a的名稱是____________________，d中盛放的試劑是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑的密度也可以比水?。ㄈ绫剑蔄錯(cuò)誤；B.蒸發(fā)時(shí)當(dāng)有較多量固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，故B錯(cuò)誤；C.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平，故C正確；D.過濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌，防止損壞濾紙，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2、A【解析】

將12.4g鈉和過氧化鈉混合物完全溶于水中得100mL溶液，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成水，根據(jù)方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2H2＋O22H2O，得到n(Na):n(Na2O2)=4:2=2:1，故選A。3、D【解析】

①Ag++Cl-=AgCl↓可以表示HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，也可以表示可溶性金屬氯化物與AgNO3溶液的反應(yīng)，如NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，所以可以表示多個(gè)反應(yīng)，①不符合題意；②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可以表示Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)，也可以表示Ba(OH)2與NaHSO4混合時(shí)溶液顯中性時(shí)的反應(yīng)，所以可以表示多個(gè)反應(yīng)，②不符合題意；③CO32-+2H+=CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O、可溶性鹽，表示所有同一類型的反應(yīng)，③不符合題意；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以表示可溶性銅鹽與Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)與可溶性亞鐵鹽，表示所有同一類型的反應(yīng)，④不符合題意；綜上所述可知，沒有任何一個(gè)離子反應(yīng)符合題目要求，故合理選項(xiàng)是D。4、C【解析】

如果加入氧化劑，會(huì)被氧化劑氧化，化合價(jià)升高。【詳解】A．CuCl2→Cu的過程中銅元素化合價(jià)降低，不需要加入氧化劑，A錯(cuò)誤；B．Na2CO3→CaCO3過程中化合價(jià)沒變，不需要通過氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．SO2→SO3過程中硫元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，C正確；D．MnO4－→Mn2+過程中錳元素化合價(jià)降低，需加入還原劑，D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解析】無(wú)色溶液中加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；酸性條件下HCO3-、CO32-不能大量存在；堿性條件下HCO3-、Mg2+不能大量存在；一定可以大量存在的是Cl-，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查限定條件下的離子共存，對(duì)限定條件的解讀是解題的關(guān)鍵。鋁與酸反應(yīng)生成鋁鹽和H2，Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和H2；酸性條件下CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、AlO2-、SiO32-等不能大量存在，；堿性條件下NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、HCO3-、HSO3-等不能大量存在。6、B【解析】

硫酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體中含有SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：與，因此會(huì)生成BaSO4沉淀；由于H2SO3為弱酸，酸性小于HCl，不能與BaCl2反應(yīng)，所以混合氣體中的SO2不會(huì)使BaCl2產(chǎn)生BaSO3沉淀；此外混合氣體中的S分別為+4和+6價(jià)，反應(yīng)過程中也未涉及變價(jià)，所以也不會(huì)產(chǎn)生BaS，綜上所述，沉淀只有BaSO4，B項(xiàng)正確；答案選B。7、D【解析】

要證明硅酸的酸性弱于碳酸，可以用強(qiáng)酸制取弱酸來(lái)判斷即可，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.二氧化碳是氣體，二氧化硅是固體，與其對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故A不選；B.二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高，與其對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故B不選；C.二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水，與其對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故C不選；D.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析出硅酸沉淀，則碳酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，強(qiáng)酸制取弱酸，所以能說(shuō)明硅酸酸性弱于碳酸，故D選。故選D。8、B【解析】

氨氣所處的狀態(tài)不明確；乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2；鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；蔗糖溶液中，除了蔗糖外，還含水分子?！驹斀狻緼、氨氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14g混合物中含有最簡(jiǎn)式組成的物質(zhì)的量為1mol，故含原子為3NA個(gè)，故B正確；C、鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D、蔗糖溶液中，除了蔗糖外，還含水分子，故溶液中的分子數(shù)多于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。9、D【解析】

根據(jù)題意可知，鼻沖水是指具有刺激性氣味、儲(chǔ)存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)，據(jù)此分析?！驹斀狻勘菦_水是指氨水，具有刺激性氣味、儲(chǔ)存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)。答案選D。10、D【解析】

A.H2O分子中含有3個(gè)原子，而NH3分子中含有4個(gè)原子，所以物質(zhì)的量相同的H2O和NH3中原子個(gè)數(shù)不等，A錯(cuò)誤；B.H2O和NH3相對(duì)分子質(zhì)量分別是18、17，所以等物質(zhì)的量的兩種氣體的質(zhì)量一定不等，B錯(cuò)誤；C.影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、分子之間的距離和分子的大小，所以不能根據(jù)物質(zhì)的量相同確定二者的體積是否相同，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)N=n·NA可知物質(zhì)的量相同的H2O和NH3一定具有相同的分子數(shù)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11、C【解析】

①鐵和水蒸氣反應(yīng)中，H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑；②過氧化鈉和水反應(yīng)中，只有過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；③氯氣和水反應(yīng)中，只有Cl元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；④二氧化氮和水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合價(jià)變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑；水的作用相同的是②③④，故選C?！军c(diǎn)睛】把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。解答本題主要是看H2O中的H和O的化合價(jià)是否發(fā)生變化，變化情況是否相同，易錯(cuò)點(diǎn)為②，要注意H2O中的O元素化合價(jià)不變。12、A【解析】

A.相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子數(shù)目相等，故A正確；B.O原子個(gè)數(shù)相等時(shí),氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3:2，故B錯(cuò)誤；C.O原子個(gè)數(shù)相等時(shí),氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3:2，故C錯(cuò)誤；D.同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故D錯(cuò)誤；故選:A。【點(diǎn)睛】相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合PV=nRT對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．13、C【解析】

①Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉，通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，由于碳酸酸性較弱，不能溶液氫氧化鋁，故正確；②將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氫氧化鈉溶液會(huì)生成偏鋁酸鈉，故錯(cuò)誤；③將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氨水，氨水堿性較弱不能和氫氧化鋁反應(yīng)，故正確；④將Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加過量的鹽酸，鹽酸會(huì)溶解氫氧化鋁，生成氯化鋁，故錯(cuò)誤；正確的有①③，故選：C。14、A【解析】

根據(jù)題中不能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)可知，本題考查鐵的性質(zhì)，運(yùn)用鐵的化學(xué)性質(zhì)分析?！驹斀狻緼.濃鹽酸與鐵反應(yīng)，故濃鹽酸不能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)，故A正確；B.濃硝酸遇鐵發(fā)生鈍化，故濃硝酸能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)，故B錯(cuò)誤；C.液氯是純的Cl2，常溫下Fe與Cl2不反應(yīng),故液氯能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)，故C錯(cuò)誤；D.濃氨水和鐵不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故濃氨水能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】濃硝酸、濃硫酸遇鐵、鋁發(fā)生鈍化，故可以用鐵或鋁制品盛放濃硝酸、濃硫酸。15、B【解析】

結(jié)合短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置可知，X、W處于第二周期、Y、Z處于第三周期；Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則Z位于ⅥA族，為S元素，根據(jù)相對(duì)位置可知Y為P、X為C、W為F。A、X、Y、Z分別為C、P、S元素，最高化合價(jià)分別為+4、+5、+6，則最高正化合價(jià)：X＜Y＜Z，故A正確；B、X、Y、Z分別為C、P、S元素，電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：X＜Z＜Y，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＜F，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W，故C正確；D、X、Z分別為C、S元素，非金屬性C＜S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＜Z，故D正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出元素以及靈活應(yīng)用元素周期律是解答的關(guān)鍵，注意主族元素最高價(jià)的判斷依據(jù)，即最高價(jià)等于該主族元素原子的最外層電子數(shù)，需要注意的是F沒有正價(jià)，O沒有最高價(jià)。16、B【解析】

A．加熱時(shí)，F(xiàn)e、Cu均與濃硫酸反應(yīng)，不能除雜，可以選擇磁鐵分離，故A錯(cuò)誤；B．將NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液中立即產(chǎn)生白色沉淀，隨著NaOH溶液的加入沉淀逐漸增多至最大，然后沉淀溶解至完全消失，將Al2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液中開始一段時(shí)間無(wú)明顯現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀至最大，滴加順序不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，可用順序滴加法鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，故B正確；C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液與沸水制備，故C錯(cuò)誤；D．使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中可能含有、、等，故D錯(cuò)誤；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlHCl自來(lái)水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑H2OFe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na.Na與水反應(yīng)生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，由元素守恒可知，金屬C為Fe，故F為FeCl2，G為FeCl3，據(jù)此分析?！驹斀狻拷饘貯焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na.Na與水反應(yīng)生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，由元素守恒可知，金屬C為Fe，故F為FeCl2，G為FeCl3。(1)由以上分析可知，B為Al，丙為HCl，故答案為：Al；HCl；(2)黃綠色氣體乙為Cl2，可以用于自來(lái)水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等，故答案為：自來(lái)水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等；⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀，故答案為：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀；(3)反應(yīng)①的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；(4)反應(yīng)③中的氧化劑是H2O，反應(yīng)④中的還原劑是Fe；(5)反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。18、改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切CO32-、SiO32-SO42-、SO32-、Mg2+、Ba2+AD【解析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無(wú)色無(wú)味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，二氧化硫有刺激性氣味，則一定不存在SO32-，結(jié)合離子共存可知一定不存在Mg2+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向?yàn)V液C中加入氯化鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存在SO42-。【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容操作方法為：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；（2）根據(jù)分析可知，一定存在的離子為：CO32-、SiO32-，一定不存在的離子為：Mg2+、Ba2+、SO42-、SO32-；（3）溶液中一定存在陰離子CO32-、SiO32-，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定存在Na+、K+中的一種或兩種，該固體中可能含有Na2SiO3、K2SiO3、Na2CO3、K2CO3A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3，故A正確；B．該固體中不一定含有Na2SiO3、K2CO3，可能含有K2SiO3、Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，該溶液中一定不存在K2SO4，故C錯(cuò)誤；D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3，故D正確；故答案為AD。19、探究干燥的氯氣和濕潤(rùn)的氯氣的漂白性（或探究C12能與水反應(yīng)）B中干燥的有色布條不褪色，C中濕潤(rùn)的有色布條褪色【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置，干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，一般用NaOH溶液吸收尾氣中氯氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)本實(shí)驗(yàn)為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，將氯氣分別與干燥布條和濕潤(rùn)布條進(jìn)行比較，干燥氯氣不具有漂白性，有色布條不褪色，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此實(shí)驗(yàn)的目的是探究干燥的氯氣和濕潤(rùn)的氯氣的漂白性或探究C12能與水反應(yīng)，故答案為探究干燥的氯氣和濕潤(rùn)的氯氣的漂白性(或探究C12能與水反應(yīng))；(2)濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，本試驗(yàn)中濃硫酸起到吸收氣體X中的水的作用，干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，B中干燥的布條不褪色，C中濕潤(rùn)的布條褪色，說(shuō)明C12能與水反應(yīng)或者濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性，故答案為B中干燥的布條不褪色，C中濕潤(rùn)的布條褪色；(3)氯氣有毒，不能隨意排放到空氣中，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，可用堿溶液來(lái)吸收，方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，裝置圖為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】理解次氯酸具有漂白性是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意要同時(shí)描述到BC中的現(xiàn)象，缺一不可。20、⑦⑥④⑤②二氧化錳MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3干燥氯氣(吸收水分)吸收Cl2中的HCl氣體A使制取的氯氣排盡裝置內(nèi)的空氣否尾氣吸收（或盛有NaOH溶液的燒杯）【解析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和目的及各裝置的作用判斷儀器排列組裝順序；（2）A中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，據(jù)