本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂答題卡上。寫在本試卷上無效。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第三章第三節(jié)。一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題41.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中的應(yīng)用不涉及水解反應(yīng)的是A.用純堿溶液去油污B.用75%的酒精溶液消毒C.用明礬凈水D.草木灰不與銨態(tài)氮肥混合施用弱電解質(zhì)的是3.下列敘述正確的是A.吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能B.有能量釋放的過程就是放熱反應(yīng)C.吸熱反應(yīng)需要加熱才可以進(jìn)行D.放熱反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行變化如圖。下列說法錯誤的是Ng△HNg△HB.反應(yīng)①的速率比反應(yīng)②的慢D.相同條件下，最穩(wěn)定的物質(zhì)為P5.勞動是幸福之源。下列有關(guān)勞動項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A天然氣燃燒放熱BC合成氨時先凈化原料氣防止原料氣中混有的雜質(zhì)使催化劑中毒D小蘇打為酸式鹽K?,則反應(yīng)③2F?(g)+2H?O(g)—4HF(g)+O?(g)的平衡常數(shù)K?為B7.改變化學(xué)反應(yīng)的外界條件可以調(diào)控生產(chǎn)效率。對于合成氨反應(yīng)3H?(g)+N?(g)一A.降低體系的溫度B.增大反應(yīng)物濃度C.升高體系的溫度D.使用催化劑水固體紅墨水對反應(yīng)速率的影響B(tài).蒸發(fā)K?SO?溶液制備K?SO?固體C.用pH計測量發(fā)面與水的反應(yīng)為C.該溫度下的平衡常數(shù)為4D.平衡后升高反應(yīng)溫度，c(HI)減小10.CH?OH與H?O在催化劑作用下解離成CO?*(*表示吸附態(tài))和H*的反應(yīng)歷程的相對能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是1g0g0CA.該歷程的決速步為CH?O*+OH*→H?COOH*B.該反應(yīng)歷程向環(huán)境釋放能量D.該反應(yīng)歷程中有極性鍵的斷裂和形成B.少量SO?通入NaF溶液中的反應(yīng)為SO?+F+H?O——HF+HSO?C.等濃度的NaClO溶液和NaF溶液的pH:NaF溶液小于NaClO溶液12.甲[(NH?)?Fe(SO?)?]、乙[NH?Fe(SO?)?]=1.8×10??。下列說法正確的是D.濃度均為1mol·L-1的甲溶液和乙溶液含有的SO2一數(shù)目均為2NA13.醋酸溶液中存在電離平衡CH?COOHH++CH?COO-,某醋酸溶選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A對于反應(yīng)H?+I?一2HI,壓縮反應(yīng)容器的體積，氣體顏色加深平衡向逆反應(yīng)方向移動B加熱滴有酚酞試液的Na?PO?溶液，溶液紅色加深PO3的水解為吸熱過程C常溫下，將pH計插入0.1mol·L?1NaHC?O?溶液中，測得其pH為2.8HC?O4的電離程度大于其水解程度D部，試管底部發(fā)燙含氯有機物時的副產(chǎn)物HCl轉(zhuǎn)化為Cl?,實現(xiàn)CA.L?>L?B.X表示壓強D.V[NaOH(aq)]均等于20mL時，兩反應(yīng)放出的熱量相同二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.(14分)人類利用化學(xué)反應(yīng)不僅可以制備物質(zhì)，還能獲得能量。(1)下列反應(yīng)釋放能量的是(填標(biāo)號)。(2)CH?可以直接燃燒提供能量，也可以作為化工原料，制備高附加值產(chǎn)品。①常溫下2gCH?完全燃燒生成CO?和液態(tài)H?O時放出熱量111.25kJ,則CH?在空燒約(保留3位有效數(shù)字)molCH?。②CH?與H?O進(jìn)行高溫重整可制備合成氣(CO+H?)。某些常見化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如鍵能/(kJ·mol-1)則CH?(g)+H?O(g)—CO(g)+3H?(g)的△H=kJ·mol?1,該反應(yīng)中反應(yīng) (任填一條)。18.(14分)某興趣小組欲利用1.00mol·L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定H?C?O?溶液的物質(zhì)的量濃度，并利用H?C?O?溶液和酸性KMnO?溶液的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請按要求回答下列問題：(1)測定H?C,O,溶液的濃度測液_2～3次。然后量取20.00mL待測液于洗凈的錐形瓶中，滴入2滴酚酞試液作指示劑，最后用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。aa③達(dá)到滴定終點時所用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積記錄如下：序號1234利用上述數(shù)據(jù)計算，H?C?O?溶液的物質(zhì)的量濃度為_;以下操作會導(dǎo)致測定結(jié)A.盛NaOH溶液的滴定管，滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失B.用NaOH溶液滴定前俯視讀數(shù)，達(dá)到滴定終點時仰視讀數(shù)C.振蕩時，有少量待測液濺到錐形瓶外面D.錐形瓶用蒸餾水洗滌干凈后未干燥(2)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實驗設(shè)計及結(jié)果如表所示：實驗編號溫度/℃工ⅡⅢ②可以探究溫度對反應(yīng)速率的影響的實驗組是。(填實驗編號，下同)③可以探究濃度對反應(yīng)速率的影響的實驗組是o19.(14分)鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金可用于制造飛機機身、發(fā)動機零件等。利用菱鎂礦(主要成分為MgCO?,含少量雜質(zhì)Al?O?、FeCO?)制取鎂的工藝流程如圖。常溫下，部分金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表：回答下列相關(guān)問題：(3)①“除雜”工序中調(diào)pH的范圍為;濾渣的成分為(填化學(xué)式)。②利用MgO調(diào)pH的優(yōu)點為0(4)MgCl?溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過濾得到MgCl?·6H?O晶體，實驗室進(jìn)行過濾時主要用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器為0(5)脫水時通入HCl的目的是_20.(14分)已知煉鐵工藝涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)I:3Fe?O?(s)+CO(g)—2Fe?O?(s)+CO?(g)△H?=-47.0kJ·mol-1反應(yīng)IV:Fe?O?(s)千3CO(g)2Fe(s)+3CO?(g)△H明反應(yīng)IV達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)