期中沖刺（計(jì)算題30道）

1.工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制取氧氣，現(xiàn)用工業(yè)方法制取200L氧氣，氧氣密度約為1.43g/L,（按

氧氣體積占空氣總體積的1/5進(jìn)行計(jì)算）。

（1）至少要消耗空氣升；

（2）制得的氧氣質(zhì)量為克。

2.某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16,其中子的數(shù)量比質(zhì)子的數(shù)量多4,求該原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)各為

多少？

3.2024年6月2日，嫦娥六號(hào)探測器成功著陸月球背面。制造探測器需要用到鈦合金，工業(yè)上可

用四氯化鈦生產(chǎn)鈦（Ti）。已知鈦原子的質(zhì)量約為7.97xl0-26kg,碳-12原子質(zhì)量的［約為

1.66x10-27kgo

（1）鈦原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，鈦原子在化學(xué)反應(yīng)中易（選填“得到”或“失去”）電子，

形成（填微粒符號(hào)）。

（2）計(jì)算鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留整數(shù)）。

4.拉瓦錫在二百多年前，測定出空氣中氧氣含量大約占空氣的g,在一體積為VL的集氣瓶中，充

滿空氣，設(shè)氧氣的密度為ag/L,求瓶中氮?dú)獾馁|(zhì)量。（空氣的密度設(shè)為bg/L,假設(shè)空氣中只含氧氣

和氮?dú)猓?/p>

5.某原子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，其相對(duì)原子質(zhì)量是多少？

6.據(jù)悉成年人每分鐘大約需要吸入2L氧氣。已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

氧氣的密度約為1.43g/L。計(jì)算：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2L氧氣的質(zhì)量是go

（2）成年人每分鐘大致需要吸入多少L空氣？（保留2位小數(shù)）

7.根據(jù)已學(xué)的空氣成分知識(shí)，若已知氧氣的密度為1.429g/L,空氣的密度為1.293g/L。求：1L空

氣中氧氣質(zhì)量占空氣質(zhì)量的百分比。（結(jié)果精確到0.1%）

8.兒童大約每分鐘需29升空氣，若這些氣體全部由某種葉片的光合作用提供而來，每天每平方米

的該葉片產(chǎn)生0.02升氧氣。(空氣中氧氣約占空氣體積的

(1)根據(jù)題意，兒童每天需氧氣升。

(2)依據(jù)理論計(jì)算，兒童每天需多少平方米的葉片提供氧氣?(寫出計(jì)算過程)

9.小明同學(xué)在開學(xué)體質(zhì)檢測時(shí)，與醫(yī)生交談獲悉，青少年平靜時(shí)的呼吸頻率約為12~2。次/min,每

次約吸入0.5L空氣。

(1)人體呼吸(填“屬于”或“不屬于")緩慢氧化。

(2)已知碳-12原子的質(zhì)量約為L993xl(y26kg,一種氧原子的質(zhì)量約為2.657xl()-26kg。計(jì)算這種氧原子

的相對(duì)原子質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

10.實(shí)驗(yàn)室用高鋅酸鉀來制取氧氣。經(jīng)探究，生成氧氣的質(zhì)量約是高銃酸鉀質(zhì)量的1/10?

(1)現(xiàn)有高鎰酸鉀128g,大約能生成氧氣的質(zhì)量是多少？

(2)這些氧氣若裝在容積為125mL的集氣瓶中，最多裝滿幾瓶？(氧氣在該條件下的密度L429g/L,

計(jì)算過程中精確到0.001,計(jì)算結(jié)果取整數(shù))。

(3)氧氣約占空氣體積五分之一，則多少體積空氣中含這些氧氣？(計(jì)算過程中精確到01，計(jì)算結(jié)果

取整數(shù))。

11.地球上的動(dòng)植物都離不開氧氣。人體每分鐘需從空氣中得到5L的氧氣。

(1)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為O

(2)計(jì)算小華10分鐘可呼吸空氣的體積。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))

12.成年人的肺活量一般是2500~4000mL。

(1)如果某人在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一次吸進(jìn)了3500mL空氣，則他約吸進(jìn)了氧氣的質(zhì)量是多少？(標(biāo)準(zhǔn)狀

況下，氧氣的密度為L43g/L.寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留到0.1g)

(2)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為：1/5,用排水法收集。^,集氣瓶中裝有1/4體積的水，排完水后，所

得混合氣體中。2的體積分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程)

13.請(qǐng)回答下列問題。

(1)已知一種碳-12原子的質(zhì)量為mg,另一種原子的質(zhì)量為ng。計(jì)算該原子的相對(duì)原子量。

(2)若一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27,原子核里有14個(gè)中子，求該原子的核電荷數(shù)，畫出該離子的

結(jié)構(gòu)示意圖。

14.取一個(gè)200mL的集氣瓶，裝入半瓶水，蓋上玻璃片，倒扣在盛水的水槽中，然后用排水集氣法

收集氧氣。(已知：空氣中氧氣的含量為21%)

(1)未開始收集氧氣前，盛有半瓶水的集氣瓶中氧氣的體積為。

(2)將集氣瓶中的水排空，可實(shí)際收集到的氧氣體積為o

(3)在水下蓋好玻璃片，取出集氣瓶，正放在桌面上。求此時(shí)瓶內(nèi)氣體中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)

算過程)

15.已知一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為L993xl(y24kg,一個(gè)鋁原子的實(shí)際質(zhì)量為4.482xl(y26kg,求鋁原

子的相對(duì)原子質(zhì)量。(保留整數(shù))

16.請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：

(1)已知粒子R2+中含有a個(gè)電子，則R原子的核電荷數(shù)為o

(2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制取氧氣，現(xiàn)已制取210L氧氣，氧氣密度為1.429g/L。至少要消耗空

氣多少L?(寫出計(jì)算過程)

17.我國化學(xué)家張青蓮教授主持測定了錮、睇、錦等元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值。請(qǐng)完成下列分析

及計(jì)算：

(1)已知粒子R3+中含有a個(gè)電子，則R原子的核電荷數(shù)為o

(2)已知可作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為mkg,若一個(gè)碘原子的質(zhì)量為“kg,則

該碘原子的相對(duì)原子質(zhì)量是o

18.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣密度=1.4g/L,空氣密度=1.3g/L,假設(shè)某正常成年人每分鐘需要吸入3L

氧氣。請(qǐng)計(jì)算下列問題。(下列問題，答案均請(qǐng)保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3L氧氣的質(zhì)量為go

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該成年人每分鐘所需空氣的體積為L?

(3)某同學(xué)用足量紅磷測定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好。實(shí)驗(yàn)前，集氣瓶和燒杯中均裝

有水，此時(shí)集氣瓶內(nèi)水面上方空氣體積為118mL。點(diǎn)燃紅磷，待紅磷熄滅并冷卻至室溫后，打開止

水夾，最終集氣瓶內(nèi)水面上方空氣體積變?yōu)?0mL。請(qǐng)計(jì)算本次實(shí)驗(yàn)中空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)(最終

結(jié)果用百分號(hào)表示，需寫出清晰的計(jì)算過程和計(jì)算結(jié)果)。

19.鐵、鋁都是常見的金屬，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及生活中有著廣泛用途。

(1)鐵原子在化學(xué)變化中易形成Fe2+和Fe3+兩種離子，在鐵原子、Fe2+、Fe3+這三種微觀粒子中，

核外電子數(shù)最少的是(填符號(hào))，三種微觀粒子的質(zhì)量________(選填“相差不大”或“差距較

大”)。

(2)已知一個(gè)碳-12原子(含質(zhì)子、中子各6個(gè)的碳原子)的質(zhì)量為1.993x10-26kg,一個(gè)鋁原子的質(zhì)量

為4.482x10-26kg。

①計(jì)算鋁原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量_____(要求列出算式表示計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果只保留整數(shù))。

②關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說法正確的是(不定項(xiàng)選填字母)。

A.單位為1

B.表示原子的實(shí)際質(zhì)量

C.也可約等于該原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和

20.地球上的動(dòng)植物都離不開氧氣。人體每分鐘需從空氣中得到5L的氧氣。

(1)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為O

(2)計(jì)算小華10分鐘可呼吸空氣的體積。

21.N2O和NCh是氮的氧化物家庭中的兩名成員。

(1)N2O的相對(duì)分子質(zhì)量是；

(2)列式計(jì)算：NCh中氮元與氧元素的質(zhì)量比。

(3)列式計(jì)算：9.2gNCh與多少克N2O所含的氮元素的質(zhì)量相等。

22.計(jì)算

(1)小紅同學(xué)用托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量，祛碼質(zhì)量為25g,游碼示數(shù)為2.8g。

①若稱量時(shí)正確放置，則物質(zhì)的質(zhì)量為—go

②若稱量后發(fā)現(xiàn)祛碼的位置放反了，則物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量為—g0

(2)一支試管的容積為30mL,要用這支試管給液體加熱，所裝液體體積最多不能超過—mLo一只

150mL的酒精燈，要向這只酒精燈里添加酒精，不能超過—mLo

23.1個(gè)C-12原子的實(shí)際質(zhì)量為mkg,硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為32,請(qǐng)計(jì)算一個(gè)硫原子的實(shí)際

質(zhì)量大約是多少(計(jì)算結(jié)果的數(shù)字中，小數(shù)點(diǎn)后保留兩位小數(shù))？

24.實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取氧氣，取一定質(zhì)量過氧化氫溶液與1g二氧化錦固體混合，測得不同

反應(yīng)時(shí)間內(nèi)生成氧氣的質(zhì)量如下表所示(已知：氧氣的密度是L43g/L)。

反應(yīng)時(shí)間/s，3

生成氧氣的質(zhì)量/g1.762.642.862.86

請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：

⑴當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為s時(shí)(填或工")，樣品中的過氧化氫已完全反應(yīng)。

(2)上述實(shí)驗(yàn)中完全反應(yīng)后生成的氧氣質(zhì)量，相當(dāng)于多少體積的空氣中所含氧氣的質(zhì)量？(空氣中氧氣

的體積分?jǐn)?shù)按21%計(jì)算。寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0Q1L)

25.科學(xué)上規(guī)定以C—12原子質(zhì)量的士作為標(biāo)準(zhǔn)。用其他原子的實(shí)際質(zhì)量跟它相比所得到的比值就

是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。C—12原子的質(zhì)量為L993xl0-26kg,銘原子的質(zhì)量為8.636xl(r26kg。已

知鋁原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4。

(1)銘的相對(duì)原子質(zhì)量為。(寫出計(jì)算過程且保留成整數(shù))。

(2)銘原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為o

26.為了探究帶火星木條復(fù)燃所需的氧氣的最低體積分?jǐn)?shù)。探究分兩步進(jìn)行。

小亮通利用E裝置，在集氣瓶中裝入不同體積分?jǐn)?shù)的水，通過排水法收集氧氣，以此得到不同體積

分?jǐn)?shù)的氧氣，在前一組實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上又做了第二組和第三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見表。

E

第一組第二組第三組

集氣瓶編號(hào)?②③④⑤①②③④⑤①

瓶內(nèi)的水占容積的體

1020304050313335373934

積分?jǐn)?shù)(％)

微很復(fù)復(fù)很很復(fù)復(fù)復(fù)

帶火星的木條的狀況亮很亮

亮亮燃燃亮亮燃燃燃

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

(1)使用帶火星的木條驗(yàn)滿氧氣是否可靠？(填是或否)。

(2)根據(jù)數(shù)據(jù)分析可得，當(dāng)瓶內(nèi)水占容積的體積分?jǐn)?shù)最低為%時(shí)可使帶火星的木條復(fù)燃，此

時(shí)瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是多大?(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留整數(shù))。

27.我國化學(xué)家張青蓮教授主持測定了錮、睇、鋪等元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值。請(qǐng)完成下列分析

及計(jì)算：

(1)已知粒子R3+中含有a個(gè)電子，則R原子的核電荷數(shù)為o

(2)已知可作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為mkg,若一個(gè)鋼原子的質(zhì)量為nkg,則

該領(lǐng)原子的相對(duì)原子質(zhì)量是0

28.用圖甲裝置探究不同催化劑的催化效果。取大小相同的新鮮土豆塊和新鮮豬肝塊作為催化劑，

分別加入10mL相同濃度過氧化氫稀溶液后，傳感器測量裝置中氣壓隨時(shí)間的變化如圖乙所示。

(1)在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的和化學(xué)性質(zhì)不變。

(2)結(jié)合實(shí)驗(yàn)和曲線a、b分析，兩種催化劑中催化效率更高的是。

(3)寫出曲線b反應(yīng)的文字表達(dá)式：o

(4)手觸摸錐形瓶感覺有熱感,說明該反應(yīng)放出熱量，結(jié)合乙圖像,解釋壓強(qiáng)后來又減小的原因:

29.在實(shí)驗(yàn)室用高銃酸鉀23.7g制取氧氣時(shí)，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：

(2)tmin后，剩余的固體物質(zhì)是。

(3)一女運(yùn)動(dòng)員在60s內(nèi)跑完400m,她的最大氧氣吸入量為4L/min,相當(dāng)于吸入空氣L；而肌肉

在工作達(dá)到極限時(shí)需氧氣約0.2L/kg-min,若女運(yùn)動(dòng)員體重為50kg,她將缺少氧氣L,相當(dāng)于g。

(O2的密度為1.429g/L,結(jié)果保留到0.1)

30.已知碳12原子的質(zhì)量為1.993xl(y26kg,銃原子的質(zhì)量為9.125x10.6kg,請(qǐng)計(jì)算:

(1)鎰原子的相對(duì)原子質(zhì)量_______(只列出式子即可，不需要化簡和計(jì)算)。

(2)某鐵原子相對(duì)原子質(zhì)量為56,核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4,則該鐵原子的核外電子數(shù)為

(3)嘉陵牌礦泉水富含各種礦物質(zhì)，深受同學(xué)們青睞。已知鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23,鈉原子和鈉離子

質(zhì)量近似相等，根據(jù)標(biāo)簽計(jì)算，一瓶1L的嘉陵牌礦泉水，至少含有個(gè)鈉離子(1kg等于

lxl06mg,結(jié)果用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示，保留一個(gè)有效數(shù)字)

嘉陵牌礦泉水特征性

指標(biāo)mg/L

鉀K+>0.83

鈉Na卡>7.64

鈣Ca?+>3.72

鎂Mg?+>1.61

氯cr>13.5

期中沖刺(計(jì)算題30道)

1.工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制取氧氣，現(xiàn)用工業(yè)方法制取200L氧氣，氧氣密度約為1.43g/L,(按

氧氣體積占空氣總體積的1/5進(jìn)行計(jì)算)。

(1)至少要消耗空氣升；

(2)制得的氧氣質(zhì)量為克。

【答案】(1)1000

(2)286

【詳解】(1)制取200L氧氣，至少要消耗空氣的體積為：200L^|=1000L;

(2)制得的氧氣質(zhì)量為200Lxl.43g/L=286g。

2.某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16,其中子的數(shù)量比質(zhì)子的數(shù)量多4,求該原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)各為

多少？

【答案】設(shè)：其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為x,則有：

x+x+4=16,

x=6；

中子數(shù)=4+6=10。

答：該原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)各為6、10。

【詳解】相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，見答案。

3.2024年6月2日，嫦娥六號(hào)探測器成功著陸月球背面。制造探測器需要用到鈦合金，工業(yè)上可

用四氯化鈦生產(chǎn)鈦(Ti)。已知鈦原子的質(zhì)量約為7.97x10-26kg,碳-12原子質(zhì)量的1約為

1.66x10-27kg。

（1）鈦原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，鈦原子在化學(xué)反應(yīng)中易（選填“得到”或“失去”）電子，

形成（填微粒符號(hào)）。

（2）計(jì)算鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留整數(shù)）。

【答案】⑴失去宣+

一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量

⑵解：因?yàn)槟吃拥南鄬?duì)原子質(zhì)量=_個(gè)。/2原子的實(shí)際質(zhì)量，_1，

12

所以鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量等黑馬。48

答：鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量為48。

【詳解】（1）由鈦原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈦原子最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外

層的2個(gè)電子，形成帶2個(gè)單位正電荷的陽離子，所以鈦離子符號(hào)為Ti"。

（2）詳解見答案。

4.拉瓦錫在二百多年前，測定出空氣中氧氣含量大約占空氣的卜在一體積為VL的集氣瓶中，充

滿空氣，設(shè)氧氣的密度為ag/L,求瓶中氮?dú)獾馁|(zhì)量。（空氣的密度設(shè)為bg/L,假設(shè)空氣中只含氧氣

和氮?dú)猓?/p>

【答案】解：已知質(zhì)量=密度x體積且空氣的體積是VL,密度是bg/L,空氣的質(zhì)量為VLxbg/L=Vbg。

空氣中氧氣含量大約占空氣的9，氧氣的體積為!xVL=?VL,

氧氣的密度為ag/L,氧氣的質(zhì)量為：VLxag/L=gvag。

氮?dú)獾馁|(zhì)量為Vbg-（Vag=（Vb-：Va）g

答：瓶中氮?dú)獾馁|(zhì)量為（Vb[va）g。

【詳解】詳解見答案。

5.某原子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，其相對(duì)原子質(zhì)量是多少？

【答案】相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+18=35

【詳解】原子的相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，某原子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，則其相對(duì)

原子質(zhì)量=18+17=35。

6.據(jù)悉成年人每分鐘大約需要吸入2L氧氣。已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

氧氣的密度約為1.43g/L。計(jì)算：

⑴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2L氧氣的質(zhì)量是go

（2）成年人每分鐘大致需要吸入多少L空氣？（保留2位小數(shù)）

【答案】⑴2.86

（2）成年人每分鐘大致需要吸入空氣體積=我。9.52L。

答：成年人每分鐘大致需要吸入9.52L空氣。

【詳解】（1）由公式：m=〃可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2L氧氣的質(zhì)量=1.43g/LX2L=2.86g；

（2）見答案。

7.根據(jù)已學(xué)的空氣成分知識(shí)，若已知氧氣的密度為1.429g/L,空氣的密度為1.293g/L。求：1L空

氣中氧氣質(zhì)量占空氣質(zhì)量的百分比。（結(jié)果精確到0.1%）

【答案】解：空氣的體積為1L,氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為21%,所以氧氣的體積為0.21L；

氧氣的質(zhì)量為：021L?；

空氣的質(zhì)量為：1L?；

021

空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為“X100%二23.2%。

IL?1.293g/L

答：1L空氣中氧氣質(zhì)量占空氣質(zhì)量的百分比是23.2%。

【詳解】已知氧氣的密度為1.429g/L,空氣的密度為1.293g/L,空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%,

據(jù)此可計(jì)算出1L空氣中氧氣的質(zhì)量以及1L空氣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算1L空氣中氧氣的質(zhì)量占比，詳

見答案。

8.兒童大約每分鐘需29升空氣，若這些氣體全部由某種葉片的光合作用提供而來，每天每平方米

的該葉片產(chǎn)生0.02升氧氣。（空氣中氧氣約占空氣體積的：）。

（1）根據(jù)題意，兒童每天需氧氣升。

（2）依據(jù)理論計(jì)算，兒童每天需多少平方米的葉片提供氧氣?（寫出計(jì)算過程）

【答案】⑴8352

（2）根據(jù)（1）的分析，兒童每天需要的氧氣體積為8352L,每天每平方米的葉片產(chǎn)生0.02升氧氣，

則滿足兒童每天所需氧氣的葉片面積為：8352L?22。

【詳解】（1）兒童大約每分鐘需29升空氣，則每天需要的空氣體積為：29L/min?60min?；

空氣中氧氣約占空氣體積的g，則兒童每天需要的氧氣體積為：4836QL?1。

（2）根據(jù)（1）的分析，兒童每天需要的氧氣體積為8352L,每天每平方米的葉片產(chǎn)生0.02升氧氣,

則滿足兒童每天所需氧氣的葉片面積為：8352L?22。

9.小明同學(xué)在開學(xué)體質(zhì)檢測時(shí)，與醫(yī)生交談獲悉，青少年平靜時(shí)的呼吸頻率約為12~20次/min,每

次約吸入0.5L空氣。

⑴人體呼吸（填“屬于”或“不屬于"）緩慢氧化。

⑵已知碳-12原子的質(zhì)量約為L993X10-26kg,一種氧原子的質(zhì)量約為2.657XlO3kg。計(jì)算這種氧原

子的相對(duì)原子質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

【答案】（1）屬于

⑵

2.657?此

-----------------------16.0

—xl.993?

12

答：這種氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16.0。

【詳解】（1）人體呼吸需要消耗氧氣，反應(yīng)過程緩慢而不易察覺，屬于緩慢氧化。

該元素一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量

某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

（2）根據(jù)‘X碳12原子的實(shí)際質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，詳見答案。

10.實(shí)驗(yàn)室用高銃酸鉀來制取氧氣。經(jīng)探究，生成氧氣的質(zhì)量約是高錦酸鉀質(zhì)量的1/10。

（1）現(xiàn)有高鎰酸鉀128g,大約能生成氧氣的質(zhì)量是多少？

（2）這些氧氣若裝在容積為125mL的集氣瓶中，最多裝滿幾瓶？（氧氣在該條件下的密度1.429g/L,

計(jì)算過程中精確到0.001,計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）。

（3）氧氣約占空氣體積五分之一，則多少體積空氣中含這些氧氣？（計(jì)算過程中精確到0」，計(jì)算結(jié)果

取整數(shù)）。

【答案】（1）大約能生成氧氣的質(zhì)量是128gx，=12.8g

（2）這些氧氣若裝在容積為125mL（即0.125L）的集氣瓶中，貝撮多裝滿12.8g+L429g/L+0.125L771

瓶

（3）氧氣約占空氣體積（，則需要空氣體積為12.8g+L429g/LT~44.8L

【詳解】（1）詳見答案；

（2）詳見答案；

（3）詳見答案。

11.地球上的動(dòng)植物都離不開氧氣。人體每分鐘需從空氣中得到5L的氧氣。

(1)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為.

(2)計(jì)算小華10分鐘可呼吸空氣的體積。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))

【答案】(1)21%

(2)解：空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%,人體每分鐘需從空氣中得到5L的氧氣，則小華10分鐘可

呼吸空氣的體積為

5L/min，八.一““

---------x10mina238.1L

21%

答：小華10分鐘可呼吸空氣的體積約為238.1L。

【詳解】(1)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%；

(2)計(jì)算過程見答案。

12.成年人的肺活量一般是2500~4000mL。

(1)如果某人在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一次吸進(jìn)了3500mL空氣，則他約吸進(jìn)了氧氣的質(zhì)量是多少？(標(biāo)準(zhǔn)狀

況下，氧氣的密度為1.43g/L.寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留到0.1g)

(2)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為：1/5,用排水法收集。小集氣瓶中裝有1/4體積的水，排完水后，所

得混合氣體中。2的體積分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程)

【答案】(l)3500mLX21%X1.43g/L=?1051.1g

_3x_1_I._1_

⑵4^4*jo。％=40%

1

【詳解】(1)見答案；

(2)見答案。

13.請(qǐng)回答下列問題。

(1)已知一種碳-12原子的質(zhì)量為mg,另一種原子的質(zhì)量為ng。計(jì)算該原子的相對(duì)原子量。

(2)若一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27,原子核里有14個(gè)中子，求該原子的核電荷數(shù)，畫出該離子的

結(jié)構(gòu)示意圖。

ng12n

【答案】(i)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量=r=-r

mgx—1

12

(2)該原子的核電荷數(shù)=27-14=13

鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:8

【分析】相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的」為標(biāo)準(zhǔn)，原子的質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的々的比值；

1212

【詳解】(1)過程見答案；

(2)核電荷數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-中子數(shù)=27-14=13；核電荷數(shù)為13的元素為鋁元素，鋁離子的結(jié)構(gòu)示

14.取一個(gè)200mL的集氣瓶，裝入半瓶水，蓋上玻璃片，倒扣在盛水的水槽中，然后用排水集氣法

收集氧氣。(已知：空氣中氧氣的含量為21%)

(1)未開始收集氧氣前，盛有半瓶水的集氣瓶中氧氣的體積為O

(2)將集氣瓶中的水排空，可實(shí)際收集到的氧氣體積為。

(3)在水下蓋好玻璃片，取出集氣瓶，正放在桌面上。求此時(shí)瓶內(nèi)氣體中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)

算過程)

【答案】(l)lOOmLX21%=21mL

(2)121mL

(3)(100mL+21mL)^200mLx100%=60.5%

【詳解】(1)因?yàn)榭諝庵醒鯕獾暮繛?1%,所以初始氧氣體積為：100〃/x21%=21m￡；

(2)將集氣瓶中的水排空，可實(shí)際收集到的氧氣體積為100〃2￡+21〃4=1254；

(3)在水下蓋好玻璃片，取出集氣瓶，正放在桌面上。求此時(shí)瓶內(nèi)氣體中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)：

(100〃4+21〃遼)

-------------------xlOO%=60.5%?

20QmL

15.已知一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為1.993xl03kg,一個(gè)鋁原子的實(shí)際質(zhì)量為4.482xlO^kg,求鋁原

子的相對(duì)原子質(zhì)量。(保留整數(shù))

1個(gè)鋁原子的質(zhì)量—4.482xl0-26kg

【答案】鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量二碳原子質(zhì)量的工.L993xl(T”kgxL"

1212

答：鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量約等于27。

【詳解】詳見答案。

16.請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：

(1)已知粒子R2+中含有a個(gè)電子，則R原子的核電荷數(shù)為-

(2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制取氧氣，現(xiàn)已制取210L氧氣，氧氣密度為1.429g/L。至少要消耗空

氣多少L?(寫出計(jì)算過程)

【答案】(l)a+2

(2)21^1000L

【詳解】(1)R2+是R原子失去2個(gè)電子形成的，R2+中含有a個(gè)電子，那么R原子的核外電子數(shù)為

a+2。在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以R原子的核電荷數(shù)為a+2。

(2)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%,已知制取氧氣的體積為210L,則消耗空氣的體積為

21崎1000Lo

17.我國化學(xué)家張青蓮教授主持測定了錮、睇、錦等元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值。請(qǐng)完成下列分析

及計(jì)算：

(1)已知粒子R3+中含有a個(gè)電子，則R原子的核電荷數(shù)為0

(2)已知可作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為mkg,若一個(gè)碘原子的質(zhì)量為“kg,則

該碘原子的相對(duì)原子質(zhì)量是0

【答案】(l)a+3

⑵到

m

【詳解】(1)R3+是由R失去3個(gè)電子形成的，則R的核外電子數(shù)為a+3,在原子中，核電荷數(shù)=原

子核外電子數(shù)，則R原子的核電荷數(shù)為a+3；

(2)相對(duì)原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的十二分之一為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子與其相比所得到的值，則

nkg12n

碘原子的相對(duì)原子質(zhì)量為,1mo

依x—

12

18.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣密度=1.4g/L,空氣密度=1.3g/L,假設(shè)某正常成年人每分鐘需要吸入3L

氧氣。請(qǐng)計(jì)算下列問題。(下列問題，答案均請(qǐng)保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3L氧氣的質(zhì)量為go

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該成年人每分鐘所需空氣的體積為Lo

(3)某同學(xué)用足量紅磷測定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好。實(shí)驗(yàn)前，集氣瓶和燒杯中均裝

有水，此時(shí)集氣瓶內(nèi)水面上方空氣體積為118mL。點(diǎn)燃紅磷，待紅磷熄滅并冷卻至室溫后，打開止

水夾，最終集氣瓶內(nèi)水面上方空氣體積變?yōu)?0mL。請(qǐng)計(jì)算本次實(shí)驗(yàn)中空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)(最終

結(jié)果用百分號(hào)表示，需寫出清晰的計(jì)算過程和計(jì)算結(jié)果)。

【答案】(1)4.2

(2)14.3

(3)解：由題可知：V空氣=H8mL,V氧氣=1：18mL-90mL=28mL

氧氣的體積=28mL?io。％。23.7%

V氧氣％=

空氣的體積118mL

答：空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為23.7%

【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量=密度X體積可知，氧氣的密度為L4g/L,體積為3L,則其質(zhì)量為L4g/LX

3L=4.2go

（2）因?yàn)檠鯕饧s占空氣體積的21%,該成年人每分鐘需要吸入3L氧氣，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該成

年人每分鐘所需空氣的體積為3L+21%-14.3L。

（3）見答案。

19.鐵、鋁都是常見的金屬，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及生活中有著廣泛用途。

（1）鐵原子在化學(xué)變化中易形成Fe2+和Fe3+兩種離子，在鐵原子、Fe2+,Fe3+這三種微觀粒子中，

核外電子數(shù)最少的是（填符號(hào)），三種微觀粒子的質(zhì)量_________（選填“相差不大”或“差

距較大”）。

（2）已知一個(gè)碳-12原子（含質(zhì)子、中子各6個(gè)的碳原子）的質(zhì)量為1.993X10"kg,一個(gè)鋁原子的質(zhì)量

為4.482X10"kg。

①計(jì)算鋁原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量_____（要求列出算式表示計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果只保留整數(shù)）。

②關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說法正確的是（不定項(xiàng)選填字母）。

A.單位為1

B.表示原子的實(shí)際質(zhì)量

C.也可約等于該原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和

【答案】⑴"+相差不大

4.482x10.26”

（2）鋁原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量為1993x10-26-AC

【詳解】（1）亞鐵離子是由鐵原子失去兩個(gè)電子后形成的，鐵離子是由鐵原子失去三個(gè)電子后形成

的，因此核外電子數(shù)最少的是在e3+；亞鐵離子與鐵離子是由鐵原子失去電子形成的，而電子的質(zhì)量

微乎其微，因此三種微觀粒子的質(zhì)量相差不大。

（2）①相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子（即碳一12原子）質(zhì)量的十二分之一作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的

4.482x10-26”

質(zhì)量（實(shí)際質(zhì)量）跟它相比較所得的值，則鋁原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量為?_-261”；

1.993x10x—

12

②A、相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子（即碳一12原子）質(zhì)量的十二分之一作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)

量（實(shí)際質(zhì)量）跟它相比較所得的值，故其單位為1,通常省略不寫，該選項(xiàng)符合題意；

B、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，該選項(xiàng)不符合題意；

C、電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量集中在原子核中，所以相對(duì)原子質(zhì)量也可約等于該

原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，該選項(xiàng)符合題意；

故選AC。

20.地球上的動(dòng)植物都離不開氧氣。人體每分鐘需從空氣中得到5L的氧氣。

(1)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為=

(2)計(jì)算小華10分鐘可呼吸空氣的體積。

【答案】(1)21%

(2)解：空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%,人體每分鐘需從空氣中得到5L的氧氣，

則小華10分鐘可呼吸空氣的體積為迎吧xi0miny238.lL；

21%

答：小華10分鐘可呼吸空氣的體積為238.1L。

【詳解】(1)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%；

(2)見答案。

21.N2O和NCh是氮的氧化物家庭中的兩名成員。

(1)N2。的相對(duì)分子質(zhì)量是；

(2)列式計(jì)算：NCh中氮元與氧元素的質(zhì)量比。

(3)列式計(jì)算：9.2gNO2與多少克N2O所含的氮元素的質(zhì)量相等。

【答案］⑴44

(2)14：(16x2)=7:16

1AOR

(3)9.2gNO2中氮元素的質(zhì)量為：9.2gx—xl00%=2.8g,N2O的質(zhì)量為：2.8g^—x100%=4.4go

【詳解】(1)N2O的相對(duì)分子質(zhì)量是14X2+16=44；

(2)NCh中氮元與氧元素的質(zhì)量比為：14：(16x2)=7:16；

(3)解析見答案。

22.計(jì)算

(1)小紅同學(xué)用托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量，祛碼質(zhì)量為25g,游碼示數(shù)為2.8g。

①若稱量時(shí)正確放置，則物質(zhì)的質(zhì)量為—go

②若稱量后發(fā)現(xiàn)祛碼的位置放反了，則物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量為—g0

(2)一支試管的容積為30mL,要用這支試管給液體加熱，所裝液體體積最多不能超過—mLo一只

150mL的酒精燈，要向這只酒精燈里添加酒精，不能超過—mLo

【答案】⑴27.822.2

⑵10100

【詳解】（1）①根據(jù)左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，物質(zhì)的質(zhì)量為25g+2.8g=27.8g；

②若稱量后發(fā)現(xiàn)磋碼的位置放反了，則物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量為25g-2.8g=22.2g；

（2）給試管內(nèi)的液體加熱時(shí)，液體體積一般不超過試管容積g,否則會(huì)濺出傷人，所以所裝液體體

1?

積最多不能超過30〃遼*m=10"山；酒精燈內(nèi)酒精量不能超過酒精燈容積的§,所以向這只酒精燈里

2

添加酒精，最多不能超過150mL=100〃/。

23.1個(gè)C-12原子的實(shí)際質(zhì)量為mkg,硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為32,請(qǐng)計(jì)算一個(gè)硫原子的實(shí)際

質(zhì)量大約是多少（計(jì)算結(jié)果的數(shù)字中，小數(shù)點(diǎn)后保留兩位小數(shù)）？

【答案】根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式可以求出，一個(gè)硫原子的質(zhì)量；設(shè)一個(gè)硫原子的質(zhì)量為x,

__32

則m?_L=，叱2.67mkg,一個(gè)硫原子的質(zhì)量為2.67mkg。

m，12

【詳解】見答案。

24.實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取氧氣，取一定質(zhì)量過氧化氫溶液與1g二氧化錦固體混合，測得不同

反應(yīng)時(shí)間內(nèi)生成氧氣的質(zhì)量如下表所示（已知：氧氣的密度是L43g/L）。

反應(yīng)時(shí)間/sq

生成氧氣的質(zhì)量/g1.762.642.862.86

請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：

⑴當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為s時(shí)（填“乙”“丁飛”或"1'），樣品中的過氧化氫已完全反應(yīng)。

（2）上述實(shí)驗(yàn)中完全反應(yīng)后生成的氧氣質(zhì)量，相當(dāng)于多少體積的空氣中所含氧氣的質(zhì)量？（空氣中氧氣

的體積分?jǐn)?shù)按21%計(jì)算。寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01L）

【答案】⑴t3

（2）

解：上述實(shí)驗(yàn)最終產(chǎn)生氧氣2.86g,

2.86g氧氣的體積為2.86g+L43g/L=2L

空氣的體積為：2L+21%~9.52L

答：9.52L的空氣中所含氧氣的質(zhì)量與上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量相等。

【詳解】（1）過氧化氫在二氧化鎰催化作用下快速分解生成水、氧氣，根據(jù)表格信息，最終產(chǎn)生的

氧氣的質(zhì)量為2.86g,且當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為13s時(shí)，樣品中的過氧化氫已完全反應(yīng)。

(2)上述實(shí)驗(yàn)最終產(chǎn)生氧氣，氧氣的密度為L43g/L,氧氣約占空氣體積的21%,據(jù)此可計(jì)算出所

求空氣的體積，詳見答案。

25.科學(xué)上規(guī)定以CT2原子質(zhì)量*作為標(biāo)灑用其他原子的實(shí)際質(zhì)量跟它相比所得到的比值就

是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。C—12原子的質(zhì)量為L993xl(y26kg,銘原子的質(zhì)量為8.636xl0-26kg。已

知鋁原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4o

(1)銘的相對(duì)原子質(zhì)量為。(寫出計(jì)算過程且保留成整數(shù))。

(2)銘原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為0

8.636x10-6蚣s

【答案】(1)解：銘的相對(duì)原子質(zhì)量為］co?1-267一；

1.993x10kgx正

答：絡(luò)的相對(duì)原子質(zhì)量為52。

(2)24

【詳解】(1)見答案；

(2)根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量能質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，設(shè)鋁原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為無，x+(x+4)=52,x=24,即銘原子

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為24?

26.為了探究帶火星木條復(fù)燃所需的氧氣的最低體積分?jǐn)?shù)。探究分兩步進(jìn)行。

小亮通利用E裝置，在集氣瓶中裝入不同體積分?jǐn)?shù)的水，通過排水法收集氧氣，以此得到不同體積

分?jǐn)?shù)的氧氣，在前一組實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上又做了第二組和第三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見表。

E

第一組第二組第三組

集氣瓶編號(hào)①②③④⑤①②③④⑤?

瓶內(nèi)的水占容積的體

1020304050313335373934

積分?jǐn)?shù)(％)

微很復(fù)復(fù)很很復(fù)復(fù)復(fù)

帶火星的木條的狀況亮很亮

亮亮燃燃亮亮燃燃燃

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:

(1)使用帶火星的木條驗(yàn)滿氧氣是否可靠？(填是或否)。

(2)根據(jù)數(shù)據(jù)分析可得，當(dāng)瓶內(nèi)水占容積的體積分?jǐn)?shù)最低為%時(shí)可使帶火星的木條復(fù)燃，此

時(shí)瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是多大?(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留整數(shù))。

【答案】⑴否

(2)35由實(shí)驗(yàn)提供的數(shù)據(jù)可知，當(dāng)瓶內(nèi)水占容積的體積分?jǐn)?shù)最低為35%時(shí)，可使帶火星的

木條復(fù)燃。假設(shè)集氣瓶的容積是100mL,氧氣的體積為：35mL+(100mL-35mL)X21%=48.65mL,

這時(shí)集氣瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)為：空笑”x100%w49%,

答：此時(shí)瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是49%。

【詳解】(1)第一組數(shù)據(jù)，當(dāng)瓶內(nèi)的水占容積的體積分?jǐn)?shù)為30%時(shí)，帶火星的木條很亮、不復(fù)燃；

當(dāng)瓶內(nèi)的水占容積的體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，帶火星的木條不復(fù)燃；

第二組數(shù)據(jù)，當(dāng)瓶內(nèi)的水占容積的體積分?jǐn)?shù)為33%時(shí)，帶火星的木條很亮、不復(fù)燃；當(dāng)瓶內(nèi)的水占

容積的體積分?jǐn)?shù)為35%時(shí)，帶火星的木條復(fù)燃；

第三組數(shù)據(jù)，當(dāng)瓶內(nèi)的水占容積的體積分?jǐn)?shù)為34%時(shí)，帶火星的木條很亮、不復(fù)燃；

通過實(shí)驗(yàn)可以看出，當(dāng)瓶內(nèi)水占容積的體積分?jǐn)?shù)最低為35%時(shí)，可使帶火星的木條復(fù)燃，低于35%

時(shí)，不能使帶火星的木條復(fù)燃，故使用帶火星的木條驗(yàn)滿氧氣不可靠；

(2)通過實(shí)驗(yàn)可以看出，當(dāng)瓶內(nèi)水占容積的體積分?jǐn)?shù)最低為35%時(shí)，可使帶火星的木條復(fù)燃；

見答案。

27.我國化學(xué)家張青蓮教授主持測定了錮、睇、箱等元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值。請(qǐng)完成下列分析

及計(jì)算：

(1)已知粒子R3+中含有a個(gè)電子，則R原子的核電荷數(shù)為=

(2)已知可作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為mkg,若一個(gè)領(lǐng)原子的質(zhì)量為nkg,則

該領(lǐng)原子的相對(duì)原子質(zhì)量是O

【答案】⑴a+3

⑵回

m

【詳解】(1)粒子R3+中含有a個(gè)電子，則對(duì)應(yīng)的R原子的電子數(shù)為a+3,原子的核外電子數(shù)=核電

荷數(shù)，則其核電荷數(shù)為a+3。

(2)相對(duì)原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的十二分之一為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子和其相比所得到的值，則該鋼原

nkg12n

子的相對(duì)原子質(zhì)量是.1m0

mkgx-

28.用圖甲裝置探究不同催化劑的催化效果。取大小相同的新鮮土豆塊和新鮮豬肝塊作為催化劑,

分別加入10mL相同濃度過氧化氫稀溶液后，傳感器測量裝置中氣壓隨時(shí)間的變化如圖乙所示。

⑴在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的和化學(xué)性質(zhì)不變。

(2)結(jié)合實(shí)驗(yàn)和曲線a、b分析，兩種催化劑中催化效率更高的是。

(3)寫出曲線b反應(yīng)的文字表達(dá)式：o

(4)手觸摸錐形瓶感覺有熱感,說明該反應(yīng)放出熱量，結(jié)合乙圖像,解釋壓強(qiáng)后來又減小的原因:

【答案】(1)質(zhì)量

(2)豬肝塊

⑶過氧化氫二夬水+氧氣

(4)溫度恢復(fù)到室溫(溫度降低)

【詳解】(1)在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后

都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑；在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；

(2)由圖乙可知，豬肝塊做催化劑壓強(qiáng)變化更快，則說明豬肝塊的催化效率更高；

(3)曲線b反應(yīng)是過氧化氫在土豆塊催化作用下生成水和氧氣,反應(yīng)的文字表達(dá)式為:過氧化氫管

水+氧氣；

(4)手觸摸錐形瓶感覺有熱感，說明該反應(yīng)放出熱量，結(jié)合乙圖像，解釋壓強(qiáng)后來又減小的原因:

反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且放熱導(dǎo)致氣體溫度升高，氣體膨脹，壓強(qiáng)增大；隨著反應(yīng)結(jié)束，氣體溫度逐漸降

低，氣體收縮，壓強(qiáng)減小。

29.在實(shí)驗(yàn)室用高錦酸鉀23.7g制取氧氣時(shí)，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：

I固