檢測卷十八“微流程”一金屬及其化合物的轉化

題

12345678910

號

答

BACBBDDDBD

案

一、單選題(共10題,每小題4分，共40分.每題只有一個選項符合題意)

1.以菱鎂礦(主要成分為MgCCh，含少量SiCh、Fe?O3和AI2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝

流程如下：

氯化鉉溶液

菱鎂礦一輕燒粉T浸浸出液

rn

廢渣氨氣

1氨I水,

一迤卜氫氧化鎂一趣煜卜高純鎂砂

灌液

已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和AI(OH)3。下列說法錯誤的是()

A.浸出鎂的反應為MgO4-2NH4Cl=MgC12+2NH3t+H2O

B.浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行

C.流程中可循環(huán)使用的物質有N%、NH4CI

D.分離Mg?+與A/、卜/4?是利用了它們氫氧化物K$p的不同

【答案】B

【解析】結合工藝流程可知，煨燒后得到的輕燒粉的成分為MgO和少量SiO2.Fe2O3,AkO3,

NH4cl溶液呈酸性，浸出時使MgO及Fe?O3、AI2O3溶解，浸出后得到的廢渣中含有SiCh、

Fe(OH)3和A1(OH)3,所得浸出液中含有Mg?+及過量的NHKL加入氨水時Mg?+轉化為

Mg(OH)2,經(jīng)搬燒得到高純鎂砂MgO。結合流程圖和上述分析可知，浸出鎂的反應為MgO

+2NH4Cl=MgCh+2NH?t+H2O,A項正確；浸出可以在較高溫度下進行，促進NHK1

水解和NH3的逸出，但沉鎂時應在低溫下進行，以減弱氨水分解，B項錯誤：結合流程圖

可知，浸出得到的N%可轉化為氨水，用于沉鎂，濾液中含有過最的NH4。，可用于浸出

時的反應液，故該流程中N%和NH￡1可循環(huán)使用，C項正確；木流程中分離Mg2+與Al?

\Fe3+時,AP\Fe3+轉化為沉淀,是利用了它們氫氧化物的品不同,D項正確。

2.用含鐵廢銅制備膽磯的流程如圖所示：

下列說法錯誤的是()

A.物質A可選用鹽酸

B.I中加H2O2的目的是溶解銅并將Fe?+氧化為Fe3+

C.長時間加熱煮沸IH中懸濁液的FI的是充分聚沉Fe(OH)3

D.”系列操作”包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌

【答案】A

【解析】物質A應選用稀硫酸，不能選用鹽酸，否則會引入氯離子雜質，A錯誤；H2O2具

有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+,也能在酸性環(huán)境下溶解銅，B正確；長時間加熱煮沸

HI中懸濁液的目的是充分聚沉Fe(OHR以便過濾除去，C正確；從濾液中得到膽機晶體的

操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，D正確。

3.已知TcO?微溶于水，易溶于強酸和強堿。從粗銅精煉的陽極泥(主要含有CRTC)中提取

粗碰的一種工藝流程如圖，下列有關說法正確的是()

A.“氧化浸出”時為使硅元素沉淀充分，應加入過量的硫酸

B.“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.判斷粗礎洗凈的方法：取少景最后一次洗滌液，加入BaCL溶液，沒有白色沉淀生成

D.“還原”時發(fā)生的離子方程式為2soM*Tc4++4OH—-Tc1+2soM+2H9

【答案】C

【解析】從陽極泥中提取粗碑，第一步是將Te元素轉化為TeCh沉淀過濾出來，考慮到TeCh

易溶于強酸和強堿，所以“氧化浸出”步驟中酸不可過量，A錯誤；“過濾”操作需要用到漏斗，

而不是分液漏斗，B錯誤；通過分析流程可知，最終得到的粗硫固體表面會吸附溶液中的

S0孑，因此判斷粗蹄洗凈與否，只需要檢驗最后一次洗滌液中是否含有S03即可，C正確；

“酸浸”時TeCh溶解生成Te(SO4)2,隨后被Na2sO3還原，生成Tc單質，SO廠生成SO二

但反應物中不能存在0H,正確的離子方程式為2so夕+Te>+2H2O=2SOM+Te［+4H，

D錯誤。

4.以銘鐵礦［主要成分為Fe(CrO2)2，含有AI2O3、Fc2O3.SiO?等雜質］為主要原料生產(chǎn)重格

酸鈉晶體(NazCnO諄FhO)的主要工藝流程如下。下列關于該流程的說法錯誤的是()

水稀硫酸

空氣、純堿

和鈉鐵礦一

Na,S(h

燃燒生成NaCrO的反應為4Fe(CrO)+8NaCO3+7O=^^2FeO3+8NaCrO+8CO2

A.242222224

B.SiO?在“浸出過濾”步驟中和FezCh一起被除去

+

C.Na2CrO4到Na2Cr2O7轉化的原理為2H+2CrOf==Cr2Of+H2O

D.該工藝中“煨燒”產(chǎn)生的CO2可用于“除雜”步驟以節(jié)約生產(chǎn)成本，為完全除去A102,發(fā)

生的離子反應為C02+2A1O7+3H2O=2A1（OH）31+HCO；

【答案】B

【解析】根據(jù)流程可知，燃燒過程中反應物有空氣、純堿（Na2co”和銘鐵礦，產(chǎn)物有FezO.”

NazCrQ,和CO2,格元素和鐵元素被氧化，反應物中有空氣，可推測氧化劑為氯氣，根據(jù)電

皿2Fe2O3+

子守恒和元素守恒可知反應方程式為4Fe（Cr€）2）2+8Na2co3+7。2

8Na2CrO4+8CO2,A正確：燃燒過程中加入純堿，高溫條件下SiO?會與純堿發(fā)生反應，B

錯誤；CrO丁與CnO歹存在平衡：2H++2c2歹Cr20r+H2O,加入稀硫酸會使平衡右

移，生成Cn03，C正確;CO?可與含A1O,的溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，為完全除去AI02,

CO2應過量，生成HCOID正確。

5.銅的氯化物是重要的化工原料，常用作有機合成催化劑。實驗室用粗銅（含雜質Fe）制備

氯化亞銅、氯化銅晶體的流程如下：

下列說法錯誤的是（）

A.固體1和固體2中Fe元素的價態(tài)相同

B.檢驗溶液2中的雜質離子是否除盡可以選用KSCN溶液或鐵氟化鉀溶液

C.試劑X可能是CuO,操作②中結晶時需要通入HC1氣體

D.反應②的離子方程式為2CU2++SO2+2H2O+2C「=2CUC11+SO/+4H+

【答案】B

【解析】粗銅與足量的氯氣反應生成氯化銅、氯化鐵，即固體I；加稀鹽酸溶解固體1,得

到氯化銅和氯化鐵的混合液，即溶液1;加入試劑X調節(jié)溶液的pH,使鐵離子變?yōu)闅溲趸?/p>

鐵沉淀，則固體2中含氫氧化鐵、試劑X為氧化銅或氫氧化銅；氯化銅溶液與二氧化硫反

應制取氯化亞銅；氯化銅溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾的方法得到二水合氯化銅晶體。

A項，由上述分析可知，固體1為氯化銅、氯化鐵，固體2中含氫氧化鐵，其中Fe元素的

價態(tài)均為+3價，正確；B項，檢驗溶液2中的雜質Fek是否除盡可?以選用KSCN溶液，不

能用鐵氯化鉀溶液，錯誤；C項，試劑X可能是CuO或氫氧化銅，操作②中結晶時為抑制

CuCL水解，需要通入HQ氣體，正確；D項，反應②的離子方程式為2C1P++SO2+2H2O

+2Cl-=2CuCll+SOr+4H+,正確。

6.為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽住要成分為Zn和Cu）回收Cu并制

備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.“溶解”操作中溶液溫度不宜過高

B.銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2

C.與鋅粉反應的離子可能為CLP'、H+

D.“過濾”操作后，將濾液蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥后，高溫灼燒即可得純凈的ZnO

【笞案】D

【解析】A項，為避免過氫化氫的分解或增大氧氣的溶解度，“溶解”操作中溶液溫度不宜過

高，故A正確；B項，銅帽溶解后，溶液中存在氧氣或過氧化氫，將溶液加熱至沸騰，可

除去溶液中過量的氧氣或H2O2,故B正確；C項，固體溶解后溶液中存在CM+、H*,二者

都與鋅反應，故C正確；D項，濾液中含有硫酸鋅，蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥后，高

溫灼燒不能得到ZnO,故D錯誤。

7.硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料。工業(yè)上以硼鎂礦(含Mg2B2O5?H2O、SiO2及少量FC2O3、

AI2O3)為原料生產(chǎn)硼酸和輕質氧化鎂，其工藝流程如下：

下列敘述錯誤的是()

A.“溶浸”中產(chǎn)生的氣體是氨氣

B.“濾渣1”是SiOz

C.“過濾2”前，將溶液pH調至3.5,目的是轉化為硼酸沉淀

【答案】D

【解析】“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用

A項，“溶浸”是利用餃根離子水解顯酸性進行的，山于該操作中消耗氫離子，促進餃根離子

的水解，導致產(chǎn)生氨氣,A王確；B項,根據(jù)流程圖，流程的后續(xù)產(chǎn)物為硼酸和Mg(OH)2.MgCO3,

根據(jù)過濾2及沉鎂所得成分可知，過濾1得到的濾渣1的成分為SiO?、FC2O3.AI2O3,B錯

誤；C項，“過濾2”前，將溶液pH調至3.5,目的是轉化為硼酸沉淀，促進析出，C正確；

D項，“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后的主要成分為硫酸按，可以返回“溶浸”工序循環(huán)使用，

D正確。

8.某同學采用工業(yè)大理石(含有少量SiOi、AI2O3、FezCh等雜質)制取CaCLSHzO,設計了

如下流程：

下列說法不正確的是()

A.固體I中含有Si6,固體H中含有Fe(OH)3

B.使用石灰水時,要控制pH,防止固體H中A1(OH)3轉化為A0

C.試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCb?6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解

D.若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、

冷卻結晶也可得到純凈CaCl2-6H2O

【答案】D

【解析】向工業(yè)大理石(含有少量SiO2、AI2O3、FC2()3等雜質)中加入足量的鹽酸，得到二氧

化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混合溶液，所以固體I中含有SQ,向溶液I中加石

灰水，控制pH,可以得到Al(0H)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體II,過濾，向溶液II中加入鹽

酸中和過量的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaQ2-6Hq易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，

要防止其分解。A項，根據(jù)上述分析可知，固體I中含有Si02,固體II中含有Fe(OH)」，正

確；B項，氫氧化鋁具有兩性，可溶于氫氧化鈣溶液，生成AlCh，正確；C項，CaCl2-6H2O

易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解，正確；D項，若改變實驗方案，在溶

液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化錢，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得

到的CaCL6H2。不純，錯誤。

9.某化工廠制備凈水劑硫酸鐵鉞晶體［NH4Fe（SO4）2?6H2O］的一種方案如下：

下列說法不正確的是（）

A.濾渣A的主要成分是CaSCh

B.相同條件下，NH4Fe（SO4）2?6H9凈水能力比FeCh強

C.“合成”反應要控制溫度，溫度過高，產(chǎn)率會降低

D,”系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、干燥等

【答案】B

【解析】硫酸鈣微溶于水，濾渣A的主要成分是硫酸鈣，A項正確；NH；抑制的水解，

故相同條件下氯化鐵凈水能力比硫酸鐵鉉晶體強，B項錯誤；“合成”時如果溫度過高，會促

進Fe3+的水解，C項正確；從溶液中獲得硫酸鐵銹晶體宜采用降溫結晶法，D項正確。

10.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的黃鐵礦燒渣（主要成分為FC2O3,還含有少量的FcS、SiOz、Cu、Au、

Ag等）是工業(yè)三廢之一，其綜合利用是一條變廢為寶的重要途徑。以黃鐵礦燒渣為原料制備

顏料鐵紅02。3）和回收（NH4）2SO4的生產(chǎn)工藝流程如圖所示。

下列說法不正確的是（）

A.將礦渣粉碎和提高溶解溫度能提高“廢渣溶解”速率

B.“氧化”的目的是將+2價鐵氧化為+3價鐵

C.（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）i2中Fe的化合價為+3價

D.該工藝流程中，兩次加入氨水都是為了把Fe3+轉化為Fe（OH）3

【答案】D

【解析】增大反應物接觸面積、升高溫度均可加快反應速率，A正確：廢渣溶解得到的溶液

中含有Fe?+,為了提高Fe?O3的純度和產(chǎn)率，須將Fe?+氧化為Fe?*,B正確；根據(jù)化合物中

各元素正負化合價代數(shù)和為?？芍?（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）i2中Fe的化合價為+3價,C正確：

由題圖可知，第一次加入氨水是為了將F/+轉化為（NH4）2Fe6（SO04（OH）］2，D不正確。

二、非選擇題（共4題,60分）

11.（16分）Ce2（CCh）3可月于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中，飾（Ce）主要以

CePO4形式存在，還含有SiCh、AI2O3、Fe2O3.CaF?等物質。以獨居石為原料制備Ce2（CO3）

的工藝流程如下：

①Mg()調pH=5

②絮凝劑

濃H2solH2()FeCl3溶液|NH4HC()3溶液

獨JII，I

居一|焙燒|f尿菽|f|除磷|聚沉口沉鈍|->Ce2(C()3)3?〃%()

石jj4jj

酸HM氣漉渣i濾渣n波渣in濾”液

回答下列問題：

(1)鈾的某種核素含有58個質子和80個中子，該核素的符號為；

(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有(至少寫兩條)；

(3)濾渣IH的主要成分是(填化學式)；

(4)加入絮凝劑的R的是；

(5)“沉錦”過程中，生成C?2(CO3?〃H2O的離子方程式為，常溫下加

入的NH4HCO3溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)(已知:NFUHO的^=1.75x105,

H2cCh的Kai=4.4x10-7,乂2=4.7x10-”)；

(6)濾渣H的主要成分為FePOa,在高溫條件下，Li2co3、葡萄糖(CMzOj和FePCU可制備

電極材料LiFePCh，同時生成CO和H2O,該反應的化學方程式為

【答案】(1)劈Ce

(2)攪拌、適當升高溫度(合理即可)

⑶A1(OH)3

(4)促進A1(OH)3膠體聚沉，便于分離

3+

(5)?.Ce+6HCO3+(〃-3)H2O=Ce2(CO3)3nH2Ol+3CChf堿性

(6)6FCPO4+3Li2co3+C6H12O6^^6LiFcPO4+9cOf+6H20T

【解析】(1)由質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)可知，飾的質量數(shù)=58+80=138,因此該核素的符

號為石Fe。(2)為提高“水浸”效率，可采取攪拌、適當升高溫度、研碎等措施。(3)根據(jù)流程

及題中信息分析可知，濾渣I為SiO2、CaSOj,濾渣II為FCPO4,濾渣川的主要成分為Al(0H)3。

(4)加入絮凝劑的目的是使懸浮粒子聚集變大，加快粒子聚沉速度，更快地形成沉淀。(5)“沉

鈍”過程中，Ce3+與HCO3反應生成Ce2(CO3)3?H2O,反應的離子方程式為2Ce3++6HCCh+

(n-3)H2O=Ce2(CO3)3/?H2Ol+3CO2to由于NH；水解溶液顯酸性，HCO5水解溶液顯堿性，

K1()-14

根據(jù)題中提供的電離平衡常數(shù)，可計算出NH；的水解平衡常數(shù)為$=丁扁干5.7”10-？

K|(尸4

HC。；的水解平衡常數(shù)為詈=177777^2.3x10?所以HCO］的水解程度大于NH；的水解程

Aaiq.qxiu

度，所以溶液顯堿性。(6)根據(jù)題中信息，可知反應物為Li2co3、C6Hl2O6和FePO』，生成物

為LiFePOj、CO和H20,根據(jù)化合價變化，C：+4—-2,0—+2,Fe：+3T+2,則反應

的化學方程式為6FePO4+3Li2CO3+C6H12O6圓堂=6LiFcPO4+9COT+6H2OJ

12.(16分)某研究性學習小組將一定濃度的Na2cCh溶液滴入CuS04溶液中得到藍色沉淀。

甲同學認為沉淀可能是CuC03;

乙同學認為沉淀可能是CU(0H)2；

丙同學認為沉淀可能是CuCO3和CU(0H)2的混合物。［查閱資料知：CuCO3和Cu(0H)2均不

帶結晶水，受熱均易分解，各生成對應的兩種氧化物］

I.(1)乙同學的觀點，你認為其原理是(用離子方程式表示)：c

⑵在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈

的方法是。

n.請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

(3)B裝置中試劑的化學式是________,C裝置中試劑的名稱是_____________o

(4)能證明乙同學觀點正確的預期實驗現(xiàn)象是o

HL若丙同學的觀點正確，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

⑸實驗裝置的連接順序為。

(6)裝置C中堿石灰的作用是,實驗開始和結束時都要通過量的空氣，請

說明結束時通入過量空氣的作用是。

⑺若沉淀樣品的質量為摩，裝置B質量增加了〃g,則沉淀中CuC03的質量分數(shù)為。

【答案】⑴Ci?++834-H2O=Cu(OH)2l+CO2t

⑵取最后一次洗滌液(或上層清液)，滴加BaC12(或硝酸領)溶液，無沉淀生成，說明已洗凈。

(3)CUSO4.澄清石灰水

(4)B中無水硫酸銅變藍，C中澄清石灰水不變渾濁

(5)C—A—B—D—E

(6)吸收空氣中的水蒸氣和CO2結束時通入過量的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO2

趕出。

⑺(I一舞)x100%

【解析】(1)乙同學的觀點，是考慮到了cor的水解，所以離子方程式為cu2++cor+

H2O=Cu(OH)214-CO2t

⑵洗滌干凈的標準是不含有SO：,故可以加入鐵鹽來檢驗，規(guī)范做法是取最后一次洗滌液

(或卜層清液).滴加RaCh(或硝酸領)溶液,無沉淀生成,說明已洗凈C

⑶該裝置一是為了檢驗是否有水生成，另一是檢驗是否有CO”若有水生成,說明是CU(OH)2,

若有C02生成，說明是CuCO3。故B裝置檢驗是否有水生成，采用無水硫酸銅，化學式為

CuSO4,C裝置是為了檢驗是否有二氧化碳生成，故是澄清石灰水。

(4)乙同學的觀點是生成CU(OH)2,故沉淀加熱后會生成水，故B裝置變藍，C裝置沒明顯

變化。

(5)結合所給藥品及實驗儀器，在加熱C11CO3、Cu(OH)2涅合物的過程中，Cu(OH)2分解揮發(fā)

出的水蒸氣可用濃硫酸吸收，通過測量其質量，折算出物質的組成及含量，故實驗裝置的連

接順序為C—A—BTDTE

(6)為了排除空氣中水蒸氣和CO2的干擾，用裝置C中堿石灰來凈化吸收；實驗開始時通入

過量空氣，可將裝置內(nèi)的水蒸氣和C02全部排除干凈，而結束時通入過量空氣的目的是可

以將裝置中滯留的水蒸氣和CO?趕出，保證實驗的準確性。

A49〃

⑺由Cu(OH)2=CuO+H2。可知，Cu(OH)2的質量為萬衛(wèi)，沉淀中CuCCh的質量分數(shù)為

(1-黑卜100%

13.(12分)以高硫鋁土礦(主要成分為AI2O3、FC2O3、SiO2,少量FcS2和金屬硫酸鹽)為原料，

生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe.Q4的部分工藝流程如下：

⑴焙燒過程均會產(chǎn)生SCh，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為

(2)添加l%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率遁溫度變化曲線如圖所示。

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600C

分?…<焙燒后礦粉中硫元素總質量、八

硫去除率=1一焙燒前礦粉中硫元素總質量/100/。

①不添加CaO的礦粉在低于500C焙燒時，去除的硫元素主要來源于o

②7()0℃焙燒時，添加l%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原

因是O

⑶向"過濾''得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由(填化學式)轉化為

(填化學式)。

(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3oFe2(h與FeS?混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4

和SO2,理論上完全反應消耗的〃(FeSM(Fe2O3)=。

【答案】(DSO2+OH—=HSO9

⑵①FeS?②硫元素轉化為CaSO」而留在礦粉中

(3)NaAlO2A1(OH)3(4)i:16

【解析】(1)過量SO2與NaOH反應生成NaHSO3o

⑵①根據(jù)題給已知，多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于609℃,不添加CaO的礦粉低于fOOC

焙燒時，去除的硫元素主要來源于FeS2。

②添加CaO,CaO起固硫作用，根據(jù)硫去除率的含義，700c焙燒時，添加l%CaO的礦粉

硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低。

⑶“堿浸”時AI2O3、SiCh轉化為溶于水的NaAIO?、Na2SiO3,向“過濾”得到的濾液中通入過

量CO2,CO2與NaA102反應生成NaHCO3和Al(OH)3o

(4)Fe2Ch與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe.Q4和SCh，反應的化學方程式為FeS2+

]6Fe2O3=S^llFc3O4+2SO2to

14.(16分)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiCh、SiCh、AI2O3、MgO、CaO以及少量

的FezCh，為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。

該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：

--9+

金屬離子Fe3+Al3+Mg，Ca2+

開始沉淀的pH2.23.59.512.4

沉淀完全（c=I.Ox

3.24.711.113.8

10pH

回答下列問題：

(1)“焙燒''中，TQ、SQ幾乎不發(fā)生反應，AI2O3、MgO、CaO.FezCh轉化為相應的硫酸鹽。

寫出AbCh轉化為NH4A1(SO4)2的化學方程式。

(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0,在“分步沉淀”時用氨水逐步調節(jié)pH至11.6,依次析出的

金屬離子是

(3)“母液①”中Mg2+濃度為molfo

(4廣水浸渣”在160C“酸溶”,