四川省鄰水實驗中學2025-2026學年化學高一第一學期期中監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗中需2mol·L－1的碳酸鈉溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格是A．1000mL B．950mL C．900mL D．500mL2、以下電離方程式錯誤的是A．MgCl2＝Mg2++2Cl－ B．Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-C．NaHCO3＝Na++H++CO32- D．KHSO4＝K++H++SO42-3、過量的與混合，在密閉容器中充分加熱，最后排出氣體，則殘留的固體物質應為A．和 B．和C． D．4、下列關于鈉的說法中，不正確的是()A．實驗后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中B．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物則不同C．鈉的化學性質比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應的煤油中D．將一小塊鈉投入硫酸銅溶液時，能置換出銅單質5、能用滲析分離方法提純的物質組是A．硝酸銀與碘化鉀等物質的量反應后的混合物B．淀粉與碘化銀的混合物C．蛋白質與葡萄糖的混合溶液D．鹽鹵和明礬的混合溶液6、除去氯氣中混有的少量的氯化氫氣體，最好選用A．水B．飽和食鹽水C．純堿溶液D．飽和燒堿溶液7、以下三組溶液：①煤油和硫酸鉀溶液②42％的乙醇水溶液③單質溴和水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()。A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液8、我國科學家在蘭州成功地制備出過去一直依賴進口、比黃金貴百倍的氧-18氣體（又稱重氧），與的關系不正確的是A．同種原子B．同種元素C．含有相同的質子數D．同位素9、用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，正確的是A．用圖1所示方法稱量固體氫氧化鈉B．用圖2裝置分離食用胡麻油與水的混合物C．用圖3所示裝置和方法進行石油分餾D．用圖4裝置配制150mL稀鹽酸10、下列有關物質的分類正確的是()A．混合物：空氣、礦泉水、水銀 B．堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．鹽：硫酸鈉、氯化銨、純堿 D．氧化物：H2O、CO、HCOOH11、下列離子可以大量共存的是A．K+SO42-Na+HCO3- B．K+Ag+Cl-NO3-C．Ba2+Na+OH-CO32- D．Al3+NH4+NO3-OH-12、下列敘述正確的是A．摩爾是國際單位制中的基本物理量B．溫度是影響物質聚集狀態(tài)的唯一因素C．常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol·L-1D．摩爾質量以g·mol-1為單位時，在數值上等于該物質的相對原子質量、相對分子質量等式量13、在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示,則溶液中Ca2+的物質的量濃度為A．0.5mol·L-1 B．1mol·L-1C．1.5mol·L-1 D．無法計算14、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質,通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾,下列操作順序不合理的是A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．①③②④⑤15、實驗室配制1mol?L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（）A．250mL容量瓶 B．托盤天平 C．膠頭滴管 D．燒杯16、下列說法正確的是()A．氧化反應一定有氧氣的參與 B．得到電子，發(fā)生了還原反應C．置換反應不一定是氧化還原反應 D．所含元素化合價升高的物質被還原17、已知32gX與40gY恰好完全反應,生成mgQ和9gH,在相同條件下,16gX和足量Y混合生成0.25molQ和若干摩的H,則物質Q的摩爾質量應是（）A．122g·mol-1 B．63g·mol-1 C．126g·mol-1 D．163g·mol-118、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C．H+、Na+、Cl-、CO32-D．K+、H+、S042-、0H-19、對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下列物質貼錯了包裝標簽的是選項ABCD物質的化學式HNO3(濃)NaClP4C2H5OH(酒精)危險警告標識A．A B．B C．C D．D20、相同物質的量的SO2和SO3它們之間的關系是A．所含硫原子的物質的量之比為1：1B．氧原子的物質的量之比為3：2C．氧元素的質量比為5：6D．硫元素的質量比為5：421、為了配制100個水分子含有1個鈉離子的溶液，90.9g水中需要投入鈉的質量是A．4.6gB．2.3gC．1.1615gD．1.15g22、下列關于物質分類的正確組合是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4(NH4)2CO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OH2OCBa(OH)2H2CO3CaCl2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據上述實驗現象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應的離子方程式：_________。(3)若經證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質的量濃度是：________________________。24、（12分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據①、②實驗事實可推斷它們的化學式為：A．____________________，D．____________________。寫出下列反應的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________25、（12分）某無色透明溶液中可能大量存在、、中的幾種離子。(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_____。(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是___。(3)取(2)的濾液加入過量，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_____，離子反應方程式為____。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列中的(填序號)_____。A．B．

C．D．26、（10分）將氯氣和空氣(不參與反應)混合通入含水8%的碳酸鈉中可以制備Cl2O氣體，同時生成CO2。已知Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO，現用下列裝置制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。（1）各裝置的連接順序為→→→C→_____________；（2）寫出A中反應的化學方程式_______________________________；（3）裝置C的作用是_____________；（4）制備Cl2O的氧化還原反應中，Cl2的作用是_____________；（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定E中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的_____________，再加入足量的_____________，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質量為ag，則E中次氯酸的濃度為_____________mol·L-1。(可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。27、（12分）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗儀器，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應的離子方程式：_________________________。(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，其中所盛放的試劑是____；C中盛放Na2O2固體，寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式____，當44gCO2氣體發(fā)生該反應，可使Na2O2固體的質量增加____g。(3)D中盛放NaOH溶液，其作用是____。(4)用__________檢驗F中收集到的氣體，現象是_______________________________。28、（14分）已知標準狀況下氣體摩爾體積為22.4

L/mol,但很多化學實驗并非在標準狀況下進行,而是在常溫常壓下進行，下圖為測定常溫常壓下氣體摩爾體積的實驗裝置圖。圖中反應原理為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應放熱)。（1）①該裝置有明顯錯誤處,請指出錯誤之處:_________；②作圖修改(只針對需修改部位)：_____________。（2）經過（1）改正后進行實驗，實驗過程如下:a.檢查裝置氣密性；b.常溫常壓下，取4.6g

乙醇與足量的金屬鈉反應并利用排水法收集產生的H2(假設廣口瓶和量筒足夠大)；c.當圓底燒瓶中不再有氣泡產生,不能立即讀數,必須先_____,后________，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0

mL。經計算常溫常壓下氣體摩爾體積為__________。（3）經過（1）改正后仍有實驗誤差，下列哪些選項會導致實驗誤差_______。A．收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣B．收集H2前導管B中無蒸餾水C．分液漏斗中的無水乙醇進入圓底燒瓶后占用了裝置內氣體空間29、（10分）（1）寫出下列反應的離子方程式。①鈉和水反應____________________________________。②硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液___________________________________。（2）3.01×1023個OH－的物質的量為______mol，質量為_______g。（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中（假設溶液體積不變），該反應能夠放出標準狀況下的氣體____L，實驗后所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為_________mol／L。（4）將200mL0.5mol/LNaOH稀釋成1000mL后其物質的量濃度是_________mol／L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

容量瓶在實驗室中常見的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，為減小誤差,應該一次性配制完成,故應選用稍大于950mL，且實驗室中有的容量瓶,所以A選項是正確的。為了減小實驗誤差，在配制一定量物質的量濃度的溶液時，容量瓶的選擇，應本著“寧大勿小、就近選擇”的原則。2、C【解析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式，據此判斷。【詳解】A.氯化鎂是鹽，完全電離，電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl－，A正確；B.硫酸鐵是鹽，完全電離，電離方程式為Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-，B正確；C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，C錯誤；D.硫酸氫鉀是強酸的酸式鹽，電離方程式為KHSO4＝K++H++SO42-，D正確。答案選C。3、C【解析】

兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學反應為：，，，。因是過量的，則加熱生成的使最終全部轉化為，過量的也完全分解成，而穩(wěn)定，受熱不易分解，故最后殘留的固體是。故選C。4、D【解析】

鈉的性質非?；顫?，常溫下易與水、O2等反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，4Na+O2=2Na2O，2Na+O2?Na2O2，由此分析?！驹斀狻緼.為了保證藥品的純凈，實驗中大部分藥品取出后不能放回原試劑瓶。由于鈉極易與O2、水反應，盡管保存在煤油中，但鈉的表面仍有氧化物等雜質包裹著，所以剩余的鈉粒放回原試劑瓶對鈉的純度影響不大，鈉屬于易燃固體，隨意丟棄易引發(fā)火災，所以實驗后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中，A項正確；B.常溫下鈉與O2緩慢反應生成Na2O，加熱時鈉與O2劇烈反應生成Na2O2，B項正確；C.鈉極易與水、O2反應，水和O2都不溶于煤油，且煤油密度比鈉小，鈉沉在煤油里，煤油將鈉與空氣和水隔開，所以少量的鈉可以保存在煤油中，C項正確；D.鈉與水反應非常劇烈：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Cu2+在水溶液中以水合銅離子存在，所以鈉投入硫酸銅溶液中鈉與水反應，生成的NaOH再與Cu2+反應：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓，所以溶液中不可能有銅單質生成，D項錯誤；答案選D。鈉投入鹽溶液中，鈉先與水反應；鈉投入酸溶液中，鈉先與酸反應。5、C【解析】

A.硝酸銀與碘化鉀等物質的量反應后得到的是溶液和濁液的混合物，不能用滲析法分離，故A錯誤；B.淀粉與碘化銀的混合物是溶液，不能用滲析法分離，故B錯誤；C.蛋白質與葡萄糖的混合溶液，是溶液和膠體的混合物，能用滲析法分離，故C正確；；D.鹽鹵和明礬的混合溶液，是兩物質的混合溶液，不能用滲析法分離，故D錯誤；本題答案為C。能用滲析法分離的混合物，是溶液和膠體的混合物。6、B【解析】試題分析：A．氯氣和氯化氫都溶于水。B．氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度比較大，氯氣在飽和食鹽水的溶解度小，因此答案選B。C．氯氣與氯化氫都能與純堿、燒堿發(fā)生反應，因此C、D錯誤。考點：考查物質除雜的相關知識點。7、A【解析】

煤油不溶于水，分離煤油和硫酸鉀溶液應該用分液法；乙醇與水互溶，但沸點相差較大，分離42％的乙醇水溶液應該用蒸餾；溴單質易溶在有機溶劑中，分離單質溴和水溶液應該用萃取，答案選A。8、A【解析】

質子數相同，中子數不同的原子互為同位素，18O的質量數為18，質子數為8，中子數為10，16O的質量數為16，質子數為8，中子數為8，18O和16O的質子數相同，中子數不同，互為同位素，故選A。9、B【解析】

A.NaOH易潮解，具有腐蝕性，應將NaOH固體放在小燒杯中稱量，故A錯誤；B.食用胡麻油不溶于水，可用分液法分離食用胡麻油和水的混合物，故B正確；C.進行石油分餾時，為了增大冷凝效果，冷凝水應從下口進入、上口流出，且溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，故C錯誤；D.配制150mL稀鹽酸，不能選100mL容量瓶，儀器選擇不合理，故D錯誤，答案選B。10、C【解析】

混合物是由不同種物質組成的物質；堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物為氧化物?！驹斀狻緼.水銀（Hg）是單質，不是混合物，A錯誤；B.Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，電離時生成的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，不屬于堿類，屬于鹽類，不是堿，B錯誤；C.硫酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類，C正確；D.HCOOH是由C、H、O三種元素組成的化合物，是一種羧酸，不是氧化物，D錯誤。答案選C。本題考查學生物質的分類知識，熟記各類物質的概念是解決該題的關鍵。11、A【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結合離子的性質分析判斷。【詳解】A.K+、SO42-、Na+、HCO3-在溶液中不反應，可以大量共存，A符合；B.在溶液中Ag+與Cl-結合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B不符合；C.Ba2+與CO32-在溶液中反應生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，C不符合；D.Al3+、NH4+與OH-均反應，不能大量共存，D不符合；答案選A。12、D【解析】

A.摩爾是物質的量的單位，并不是一個物理量，故A錯誤；B.壓強也會影響物質的聚集狀態(tài)，故B錯誤；C.常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl所得溶液的體積并不等于1L，溶液的物質的量濃度并不為1mol·L-1，故C錯誤；D.摩爾質量以g·mol-1為單位時，在數值上等于該物質的相對原子質量、相對分子質量等式量，故D正確；答案選D。13、A【解析】

從圖分析，鈉離子為1mol·L-1，鎂離子為0.5mol·L-1，氯離子3.0mol·L-1，根據溶液中電荷守恒分析，假設鈣離子濃度為xmol·L-1，則有1.0+2x+0.5×2=3.0，解x=0.5mol·L-1，故選A。在溶液中要遵循電荷守恒，即陽離子的正電荷總數=陰離子的負電荷總數。離子數據可以用物質的量或物質的量濃度，只要數據一致就可以。14、D【解析】

粗鹽的提純中，為了保證雜質離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，以此來解答。【詳解】在粗鹽的提純操作過程中，為了保證雜質離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，操作順序可以為：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故A、B和C正確，D錯誤，答案選D。15、B【解析】

配制250毫升的鹽酸溶液，是通過濃鹽酸稀釋的方法進行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管等，所以選B。16、B【解析】

元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應；化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應?！驹斀狻緼.元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，并一定有氧氣的參與，A錯誤；B.得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生了還原反應，B正確；C.置換反應是單質與化合物生成另一種單質和化合物，肯定有化合價的變化，一定是氧化還原反應，C錯誤；D.所含元素化合價升高，失去電子，被氧化，D錯誤；答案選B。17、C【解析】

32gX與40gY恰好完全反應，生成mgQ和9gH，根據質量守恒定律，生成Q的質量為32g+40g-9g＝63g?，F16gX參加反應，則生成的Q應為63g×16g/32g＝31.5g，因此Q的摩爾質量為31.5g÷0.25mol＝126g?mol－1，答案選C。18、A【解析】A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四種離子互不反應，能在溶液中大量共存，A正確；B.Ca2+與CO32-生成CaCO3沉淀，而不能大量共存；B錯誤；C.H+與CO32-反應生成CO2氣體，不能大量共存，C錯誤；D.H+與0H-生成H2O，不能大量共存，D錯誤.答案選A.19、B【解析】

A項、濃硝酸具有強腐蝕性，應貼腐蝕品的標志，故A正確；B項、氯化鈉不屬于易爆物，不應貼爆炸品的標志，故B錯誤；C項、白磷有劇毒，應貼劇毒品的標志，故C正確；D項、乙醇屬于易燃液體，應貼易燃液體的標志，故D正確。故選B。本題考查危險品標志，解這類題時，首先要知道各種物質的性質，然后根據各個標簽所代表的含義進行分析判斷。20、D【解析】

A.1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，S原子的物質的量之比等于物質的量之比；B、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，據此計算氧原子物質的量；C、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，計算氧原子的物質的量，氧元素的質量比等于物質的量之比；D、1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，計算硫原子的物質的量，硫元素的質量比之比等于硫原子物質的量之比；【詳解】A、1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，所以相同物質的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物質的量之比為1：1，故A正確；B、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，相同物質的量的SO2和SO3中氧原子的物質的量之比為2：3，故B錯誤；C、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，相同物質的量的SO2和SO3中氧原子的物質的量之比為2：3，氧元素的質量比也為2：3；故C錯誤；D、1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，所以相同物質的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物質的量之比為1：1，硫元素的質量比也為1：1，故D錯誤；故選：A．21、D【解析】

設鈉的質量為m，利用n＝mM計算Na的物質的量，由Na原子守恒可知，n（Na）＝n（Na+），再利用100個水分子中溶有1個鈉離子結合90.9g【詳解】設鈉的質量為m，則物質的量為m23mol，n（Na）＝n（Na+），根據方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知參加反應的水的物質的量是m23mol，90.9g水的物質的量為90.9g18g/mol=5.05mol，反應后水的物質的量是(5.05-m23)mol，由100答案選D。本題主要是考查學生對鈉與水原理以及物質的量計算的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。明確質量、物質的量的關系及信息中水分子與鈉離子的關系即可解答。22、D【解析】

A.碳酸鈉屬于鹽不是堿，故A錯誤；

B.H2O不是酸性氧化物，故B錯誤；

C.CO2與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C錯誤；

D.KOH屬于堿，HNO3屬于酸，CaCO3屬于鹽，CaO與水化合生成氫氧化鈣，為堿性氧化物，SO3與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，故D正確。

故選D。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據上述實驗現象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質的量是=0.01mol，碳酸鋇質量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質的量是0.01mol，根據電荷守恒可知若經證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。24、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

根據離子共存的相關知識解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3?！驹斀狻拷Y合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，說明B為AgNO3，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓。本題考查離子共存，離子方程式的書寫的相關知識。根據離子含Cu2+的溶液顯藍色，Ag+與HCl反應生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據此分析四種鹽的組成。25、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B【解析】

(1)由于溶液呈無色透明，而Cu2+有顏色，為藍綠色，由于原溶液為無色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+，故答案為：Cu2+；(2)過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有Ag+離子，故答案為：Ag+；(3)在除去Ag+離子的溶液中，加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，則原溶液中一定存在Mg2+，離子反應方程式為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為：Mg2+；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(4)由于Cl-和Ag+離子，CO32-、OH-與Mg2+、Cu2+都能生成沉淀，只有NO3-與Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的陰離子是NO3-，故答案為：B。該題主要考查了離子的檢驗和離子共存問題，注意常見離子的性質和檢驗方法是解答的關鍵。26、ADBEMnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去Cl2O中的Cl2氧化劑和還原劑H2O2溶液AgNO3溶液50a/143.5【解析】

A裝置制備氯氣，通過D裝置除去氯化氫并與空氣混合形成混合氣體，通入B裝置，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應制備Cl2O，通入C裝置除去氯氣，通入E裝置用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液；【詳解】A裝置制備氯氣，通過D裝置除去氯化氫并與空氣混合形成混合氣體，通入B裝置，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應制備Cl2O，通入C裝置除去氯氣，通入E裝置用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液；（1）根據分析，裝置的連接順序為A→D→B→C→E；（2）A中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式是MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（3）氯氣易溶于四氯化碳，所以裝置C的作用是除去Cl2O中的Cl2；（4）根據氧化還原反應規(guī)律，裝置B中產生Cl2O的化學方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2，氯元素化合價既升高也降低，所以反應中Cl2是氧化劑和還原劑；（5）次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－，因FeCl2溶液中含有氯離子，故應加入足量H2O2溶液把次氯酸還原后、再加硝酸銀溶液將氯離子沉淀為氯化銀沉淀，根據生成氯化銀沉淀的質量來計算次氯酸的濃度；設次氯酸的濃度為xmol/L，根據氯元素守恒，有關系式，則1mol143.5gxmol/Lagx=50a/143.5mol·L-1。本題考查了物質制備方案設計，主要考查了化學方程式的書寫、實驗方案評價、氧化還原反應等，題目難度中等，側重于考查學生的分析問題和解決問題的能力。27、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑飽和NaHCO3溶液2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O228吸收未反應的CO2帶火星的小木條木條復燃【解析】

A是制取CO2的裝置，可以由碳酸鈣與稀鹽酸反應生成CO2，制得的CO2中混有HCl，裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，可以選用飽和NaHCO3溶液吸收CO2氣體中混入的HCl，C中盛放Na2O2固體，CO2在C中與過氧化鈉發(fā)生反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，D中盛放NaOH溶液，NaOH溶液可以吸收未反應的CO2氣體，F裝置用來收集生成的氧氣，據此分析解答?！驹斀狻?1)A是制取CO2的裝置，A裝置為固液不加熱型制備CO2，可用碳酸鈣與稀鹽酸制取，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，