秘籍01高考考前必讀教材基礎(chǔ)知識(shí)

選擇性必修1

第一部分回歸教材

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

P4：體系、環(huán)境

P4：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱審，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱

P5：探窕中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。該實(shí)驗(yàn)中，為了達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)

程中的熱量損失，采取了哪些措施？每一次實(shí)驗(yàn)一共要測(cè)量幾次溫度？測(cè)定混合溶液的溫度時(shí)是測(cè)量最高

溫度。除大小兩個(gè)燒杯外，還有有兩種重要的玻璃儀器名稱是什么？注意觀察它們的位置。50mL0.5mol/L

鹽酸溫度為【「C,50mL0.55mol/LNaOH溶液溫度為t2℃,混合溶液最高溫度為t3℃，寫(xiě)出生成1mol比0

的反應(yīng)熱的表達(dá)式(注意單位)。為了使鹽酸充分中和，采用0.55mol/LNaOH的溶液，使堿過(guò)量。

P6：內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。

P6：玲：一個(gè)與內(nèi)能有關(guān)的物理量。在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)(嚴(yán)格地說(shuō)，對(duì)反應(yīng)體系做功還有限定，

中學(xué)階段一般不考慮)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焰變。

P7：化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

P8：熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式(生成最穩(wěn)定的氧化物，

生成液態(tài)水)；表示中和熱的熱億學(xué)方程式(除有H+、OH外，如弱酸、濃硫酸、弱堿或生戊沉淀的反應(yīng)

熱與中和熱的對(duì)比)?？赡娣磻?yīng)的熱化學(xué)方程式的意義。如299K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3

(g)△H-92.0kJ/mol,將此溫度下的1molN?和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，

達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量一定小于92.0kJ。

P10：資料卡片——△H的單位中“mol"的含義。

P10：燃燒熱：在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，穩(wěn)定氧化物C-COMg)，

H->H2O(I),S->SO2(g),N->N2(g),X->HX(g)0

PH：科學(xué)?技術(shù)?社會(huì)重要的體內(nèi)能源——脂肪

P14：蓋斯定律

P16：科學(xué)史話熱化學(xué)研究的先場(chǎng)一蓋斯

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

P26：探究定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)探究I：完成反應(yīng)的離子方程式，硫酸起酸的作

用，Na2s2O3發(fā)生歧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究H：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，如何檢查該裝置的氣密性？［關(guān)閉分液漏斗活塞，

向外(內(nèi))拉(壓)針筒活塞，松開(kāi)后又回到原來(lái)的位置，表明裝置不漏氣。］

P27：自由基、基元反應(yīng)、有效碰撞

P28：活化分子、活化能

P28：活化能和簡(jiǎn)單碰撞理論解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

P30：科學(xué)?技術(shù)?社會(huì)飛秒化學(xué)

P30：T2

P31：T6

P33：化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡

P33：方法導(dǎo)引——圖像分析

P34：濃度商、化學(xué)平衡常數(shù)(固體或液體純物質(zhì)一般不列入濃度商和平衡常數(shù))，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式

的正確書(shū)寫(xiě)，只與溫度有關(guān)。

P34：一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)K>1()5時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全

P36：【實(shí)驗(yàn)21】濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響用平衡移動(dòng)原理解解在血紅色溶液中加入鐵粉顏色變淺。［血紅

色溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3，加入鐵粉時(shí)，2Fe3++Fe=3Fe?+平衡左移，F(xiàn)e(SCN)3濃度

變小，血紅色變淺。加入KSCN時(shí)，F(xiàn)e3++3SCN=Fe(SCN)3平衡右移］。

P37：濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系可以判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向

P38；【實(shí)驗(yàn)22】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

P39：【實(shí)驗(yàn)23】溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響記住該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度，平衡左移，阻止溫度升高，

但溫度最終比原來(lái)高，顏色變深；降低溫度，平衡右移，阻止溫度降低，但最終比原來(lái)低，顏色變淺。理

解只能減弱不能抵消。

P40：勒夏特列原理

P40：科學(xué)史話——勒夏特列

P42：T4、T5

P44：嫡、端增、孤立體系、絕熱體系

P45：資料卡片一自由能與化學(xué)反應(yīng)的方向自由能的變化。具體某反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的時(shí)，判斷外界條件。

如：2NO(g)+2CO(g尸N?(g)+2CO2(g)，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△HVO。

P46：以工業(yè)合成氨為例進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控：壓強(qiáng)：10?30MPa,溫度：400~500℃,催化劑：鐵觸媒合

成氨一般選擇400?500℃進(jìn)行的重要原因是鐵觸媒在500℃左右時(shí)的活性最大。

P48：催化劑“中毒”：因吸附或沉積毒物而使催化劑活性降低或戔失的過(guò)程。

P49：圖213合成氨生產(chǎn)流程示意圖

P53：T4、T5、T6

P54：T7、T8、T9

P5f56：實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

P58：【實(shí)驗(yàn)31】鹽酸和醋酸的pH、導(dǎo)電能力、與鐵條反應(yīng)

P59：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)部分電離，多元弱酸分步電離，如H2s=2H++S2是錯(cuò)誤的。鹽酸、氨

水是混合物.

P59：電離平衡、電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。Ka大小反應(yīng)酸的相對(duì)強(qiáng)弱。醋酸的電離平

衡常與氨水的電離平衡常數(shù)幾乎相等，所以CH3coONH,溶液呈中性。

P60：計(jì)算多元弱酸中的c（H+）,或比較多元弱酸酸性的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步電離，多元弱堿的

情況與多元弱酸類似。

P61：【實(shí)驗(yàn)32】通過(guò)醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)比較醋酸和碳酸的Kal的大小

P61：圖34鎂與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化示意圖

P62：T4、T5

P63：水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積，Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液

P65：資料卡片——pH試紙和pH計(jì)

P67：科學(xué).技術(shù).社會(huì)一血液的酸堿平衡

P67：圖310酸堿中和滴定常用的儀器

P6768：酸堿中和滴定。區(qū)別酸、堿式滴定管，讀數(shù)保留?位，下面有?段沒(méi)有刻度，檢查是否漏液，如何

除去堿式滴定管膠管中的氣泡，繪滴淀曲線，領(lǐng)會(huì)突變，指示劑的選擇。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象的描述。有效數(shù)據(jù)

的處理（舍棄不合理的）。

P68：圖311酸堿中和滴定過(guò)程中的pH變化

P68：資料卡片一酸堿指示劑的變色范圍

P69：方法導(dǎo)引——定性分析與定量分析

P71：探究鹽溶液的酸堿性

-

P73：鹽類的水解常見(jiàn)的完全雙水解的離子：AU十與CCV一、HCO3一、S?一、HS，A1O2；F,+與CO.*一、

_+2-

HCg、A1O2;NH4與AKV、SQ2一等（與CO-f-、HC€>3一、SxHS一為雙水解，但不完全）。特別注

意實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體，明機(jī)凈水作用離子方程式的書(shū)寫(xiě)以及NaAlCh溶液NaHCCh溶液混合不是雙水

解等。

P74：方法導(dǎo)引一電解質(zhì)溶液中的電荷守恒與元素質(zhì)量守恒補(bǔ)充：質(zhì)子守恒。

熟練掌握NHKl、CH3coONa、Na2co3、NaHCCh物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒、及離子溶液比較。

變式的物料守恒：等濃度的Na2c0a和NaHCO3溶液；CH3COONa和CH3co0H等濃度混合。

相同的電荷守恒：Na2co3、NaHCO3>Na2cO3和NaHCCh、Na2cO3和NaOH電荷守恒表達(dá)式用同。

變式的電荷守恒：NaHSO4溶液中電荷守恒表達(dá)式中Na+和SCV濃度相等。

變式的質(zhì)子守恒：CH3COONa和CHjCOOH等濃度混合質(zhì)子守恒表達(dá)式。

酸式鹽的離子濃度比較：NaHA溶液各種離子濃度比較（PH大于7,PH小于7）。常溫下，PH=2的CH3COOH

和PH=12的NaOH等體積混合。

P75：探究反應(yīng)條件對(duì)FeCh水解平衡的影響

P76：鹽類水解的應(yīng)用：碳酸鈉溶液清洗油污，加熱蘇打（NazCO?）洗滌去油污，去油污能力增強(qiáng)；配制FeCb

溶液時(shí)加入一定量酸（鹽酸）；可溶性鋁鹽、鐵鹽作凈水劑；Mg放入NHCl、CuCh>FeCb溶液中產(chǎn)生氫氣;

泡沫滅火器滅火原理；錢態(tài)氮肥不能與草木灰（K2co3）混用；加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體（CuS04、FeCb、FeCb、

P95：原電池、電解池都以發(fā)生在電子導(dǎo)體（如金屬）與離子導(dǎo)體（如電解質(zhì)溶液）接觸面上的氧化還原反

應(yīng)為基礎(chǔ)

P96：【實(shí)驗(yàn)41】雙液原電池：鋅銅原電池

P96：鹽橋中裝有含KQ飽和溶液的瓊膠，離子可在其中自由移動(dòng)

P97：化學(xué)電源包括一次電池、二次電池和燃料電池等

P98：比能量、比功率

P98：一次電池中電解質(zhì)溶液制成膠狀，不流動(dòng)，也叫做干電池，

P98：圖43堿性鋅錦電池的構(gòu)造示意圖、堿性鋅鐳電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)

P98：二次電池又稱可充電電池或蓄電池

P9899：明確一次電池、二次電池和燃料電池。堿性鋅缽電池、鉛蓄電池總反應(yīng)和電極反應(yīng)的正確書(shū)寫(xiě)。

P99：圖44鉛酸蓄電池的構(gòu)造示意圖、鉛酸蓄電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)

P99：倒數(shù)第二自然段：廢棄電池中含有重金屬和酸堿等有害物質(zhì)，隨意丟棄，對(duì)生態(tài)環(huán)境和人體健康有很

大的危害。

P99；資料卡片——鋰離子電池

P1G0：燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源

P1G0：圖47氫氧燃料電池工作原理示意圖

P10I：科學(xué)史話——?dú)v史上第一個(gè)化學(xué)電源

P103：T4、T5、T6

P1C4：【實(shí)驗(yàn)42】氯化銅溶液的電解

PI04：注解①電化學(xué)中規(guī)定：發(fā)生氧化反應(yīng)的為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)的為陰極

PI05：放電：在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程

P105：電解：電流通過(guò)電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）而在陽(yáng)極、陰極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程電解池（電

解槽）

PI06：電解原理的應(yīng)用：電解飽和食鹽水圖411氯堿工業(yè)產(chǎn)品及其應(yīng)用

P107：圖413禽子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖

P107：電鍍和銅的精煉都是用活潑金屬作陽(yáng)極，精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度幾乎不變，陽(yáng)極減少

的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量不等。用惰性電極電解MgCb溶液的特殊性。書(shū)寫(xiě)用惰性電極分別電解以下幾種

電解質(zhì)溶液的電極反應(yīng)及總反應(yīng)。CuSO4>AgNCh、NaCKCuCh。

P107：電冶金

PI09：資料卡片電解與元素的發(fā)現(xiàn)

P109：資料卡片電有機(jī)合成

P112：析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別，吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式。

PH3：在金屬表面覆蓋保護(hù)層：噴涂油漆、礦物性油脂或覆蓋搪瓷、塑料等；電鍍；化學(xué)方法在鋼鐵部件

表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理（生成一層致密的四氧化三鐵薄膜）；利用陽(yáng)極氧化處理鋁制品的表面，使之形成致密

的氧化膜而鈍化。

P113：白鐵、馬口鐵

PI13：金屬的電化學(xué)防護(hù)的兩種方法的名稱。犧牲陽(yáng)極法、外加電流法

P110：實(shí)驗(yàn)44犧牲陽(yáng)極法圖424犧牲陽(yáng)極法示意圖

P115：資料卡片——Fe?+的檢驗(yàn)鐵銳化鉀的化學(xué)式，及溶液的顏色，用它檢驗(yàn)Fe?+的離子方程式。

P115：外加電流法圖428外加電流法示意圖

PH6：研究與實(shí)踐——暖貼的設(shè)計(jì)與制作

P117：T2、T4、T5、T6、T7

P119：Tl、T2、T3、T4、T5、T6、T7

PI20：T8、T9、Tl()、T1I

PI22：實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4簡(jiǎn)單的電鍍實(shí)驗(yàn)

P123：實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5制作簡(jiǎn)單的燃料電池

第二部分課本實(shí)驗(yàn)歸納

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

實(shí)驗(yàn)探究中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定(人教版化學(xué)選擇性必修lp5)

一環(huán)形玻璃攪拌棒

—溫度計(jì)

實(shí)驗(yàn)裝置

-

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H'+OH==H2O,反應(yīng)放出的熱量會(huì)引起溶液溫度的變化。在

實(shí)驗(yàn)原理一絕熱的容器里加入一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后溶液的溫度，再利用比

熱容公式——Q=cr.iLt,即可計(jì)算出該反應(yīng)的反應(yīng)熱，最后再換算成生成Imol水所放出的熱量,

即得該

反應(yīng)條件下的中和熱。

實(shí)驗(yàn)用品0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液；大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)、溫度計(jì)、量筒(50mL)

兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。

①在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯U與大燒杯杯口相平。然后再在大、小

燒杯之間填滿泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，

正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的。

②用一個(gè)量筒量取50mL0.50moi/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入卜表。

然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。

③用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下

表。

④把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一

次性倒入小燒杯（注意不要灑到外面），蓋好蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混

實(shí)驗(yàn)步驟合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。

⑤重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟②?④三次。

⑥計(jì)算反應(yīng)熱。

溫度起始溫度終止溫度溫度差

實(shí)驗(yàn)次數(shù)/i/℃/2/℃（研）/℃

HC1NaOH平均值

1

2

3

實(shí)驗(yàn)結(jié)論通常條件下，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱約為57.3kJ/molo巳知生成Imol水時(shí)的反應(yīng)熱

為：

△H=~0.418（Z2/I）/0.025kJ/molo取接近的溫度差值的平均值代入進(jìn)行計(jì)算。

①本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于容器的絕熱效果及溫度測(cè)量的準(zhǔn)確。因此，若用上述儀器進(jìn)行組裝，

則要嚴(yán)格按照操作進(jìn)行，也可以用保溫杯等其他絕熱較好的容器代替進(jìn)行。

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明

②酸堿溶液的混合要迅速，以減少熱量的損失。

③為了保證鹽酸完全被堿中和，使堿稍過(guò)量。

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

硫代硫酸鈉與不同濃度硫酸反應(yīng)速率的比較（人教版化學(xué)選擇性必修lp24）

實(shí)驗(yàn)探究

1

（1）

―

H0.1mol-L-10.5tnol-L-11

NaSO,5mLHSO5mL|

實(shí)驗(yàn)裝置『2224

?0.1mol-L-10.1molL_,1I

H2so45mLNa2s2035mL

實(shí)驗(yàn)原理在實(shí)驗(yàn)中，控制溫度和Na2s2O3濃度不變，探究H2sO,濃度不同時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響。

本實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)方程式為：Na2s2O3+H2so「Na2so4+SO2T+SI+H2O

實(shí)驗(yàn)用品O.lmol/LNa2s2O3溶液、0.Imol/LH2sCU溶液、0.5moi/LH2so4溶液；試管、膠頭滴管、10mL量

筒、100mL燒杯、秒表、

溫度計(jì)。

取兩支試管各加入5mLO.lmol/LNa2s2O3溶液：另取兩支試管分別加入5mL0.1mol/LHSO4

實(shí)驗(yàn)步驟2

溶液和5mL0.5moi/LH2sCh溶液；分別將同一燒杯中的兩溶液混合并振蕩，記錄每組中從混合

到出現(xiàn)渾濁的時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸濃度大的一組首先出現(xiàn)渾濁。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論在其他條件相同時(shí).，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率加快，降低反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小。

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中計(jì)時(shí)由剛混合兩溶液開(kāi)始按秒表，當(dāng)溶液出現(xiàn)渾濁時(shí)停止計(jì)時(shí)。為了對(duì)比更明顯、

觀察得更清楚，可在試管后面襯一張白紙來(lái)觀察現(xiàn)象。

不同溫度下硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的比較(人教版化學(xué)選擇性必修lp24)

實(shí)驗(yàn)探究

I

(2)

T7J0.1mol-L-1

0.1molL-i

多步Na2s2O35mL

H2SO45md

實(shí)驗(yàn)裝置*

0.1mol-L-1/產(chǎn)0.1mol-L-1

Na2s2O35mL2,5、二冷水70七寵&水H2so45mL

3n)inj后4小別混合并J版蕩

實(shí)驗(yàn)原理在實(shí)驗(yàn)中，控制Na2s2O3與H2s04溶液濃度不變，探究溫度不同時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響。

本實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)方程式為：Na2s2O3+H2sC)4=Na2sO4+SO2T+SI+H2O

實(shí)驗(yàn)用品O.lmol/LNa2s2O3溶液、0.Imol/LH2s。4溶液；試管、膠頭滴管、10mL量筒、100mL燒杯、

秒表、

溫度計(jì)。

取兩支試管各加入5mLO.Imol/LNa2s2O3溶液；另取兩支試管各加入5mL0.1nol/LH2SO4溶

液；將四支試管分成兩組（各有一支盛有和的試管），一組放入盛冷水的燒

實(shí)驗(yàn)步驟Na2sH2s04

杯中，另一組放入盛有熱水的燒杯中。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，分別將同一燒杯中的兩溶液混合并振蕩，

記錄每組中

從混合到出現(xiàn)渾濁的時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論在其他條件相同時(shí),升高溫度反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速度減小c

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中計(jì)時(shí)由剛混合兩溶液開(kāi)始按秒表，當(dāng)溶液出現(xiàn)渾濁時(shí)停止計(jì)時(shí)。為了對(duì)比更明顯、

觀察得更清楚，可在試管后面襯一張白紙來(lái)觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)探究

催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響（人教版化學(xué)選擇性必修lp24）

I

（3）

A1mL0.1moll..

葭找閨01so

實(shí)驗(yàn)裝置

gw咽

①②

實(shí)驗(yàn)原理催化劑

2H2。2---------2HQ+0介

5%的雙氧水、O.lmol/LFeCb、O.lmol/LCuSCh;試管、膠頭滴管、10mL量筒。

實(shí)驗(yàn)用品

在兩支試管中分別加入2mL5%的H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入O.lmol/L

實(shí)驗(yàn)步驟

FeCh和CuSCh（使用CuCb更好）溶液各1mL,搖勻，比較H2O2的分解速率。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中均有氣泡產(chǎn)生，且速率均較快。

FeCh和CuSO對(duì)H2O2的分解都有催化作用，可加快反應(yīng)速率，但催化效果不同。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論4

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明正催化劑能顯著加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不同催化劑對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)的催化作用歪不同的。

若使用CuCL可說(shuō)明F/+和C/+對(duì)H2O2的分解都有催化作用。

實(shí)驗(yàn)探究鋅粒和不同濃度稀硫酸反應(yīng)速率比較（人教版化學(xué)選擇性必修lp24）

II

叁硫酸

7一八

4-------------dJo由心仁.

實(shí)驗(yàn)裝

置

實(shí)驗(yàn)原理通過(guò)觀察收集10mLH2所用的時(shí)間或1分鐘收集到的H2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢。

鋅粒（顆粒大小基本相同），1mol/L稀硫酸、4mol/L稀硫酸：錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、注

實(shí)驗(yàn)用品射器、

鐵架臺(tái)、導(dǎo)管、橡膠管、秒表。

①按上圖安裝兩套裝置,檢查裝置的氣密性（關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器往外拉一段

距離，松開(kāi)手后觀察是否會(huì)迅速回到原位）。

實(shí)驗(yàn)步驟

②在錐形瓶?jī)?nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過(guò)分液漏斗分別加入40mL

1mol/L和40mL4moi/L的硫酸。比較兩者收集10mL氫氣所用的時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象收集10mLH2,4mol/L硫酸所用時(shí)間比ImoLL硫酸所用時(shí)間短。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論在溫度及金屬質(zhì)量大小相同的條件下，酸的濃度越大，速度越快。

本實(shí)驗(yàn)需要注意的幾個(gè)關(guān)鍵操作有：①實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性要好。②盡可能做好“不變量的

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明控制”

——鋅粒的表面積、溫度、氫氣的體積或時(shí)間等。③可用恒壓漏斗代替分液漏斗滴加稀硫

酸，減少滴加硫酸對(duì)氣體體積測(cè)量的影響。

Fe3+、SCN濃度對(duì)Fe（SCN）溶液中平衡移動(dòng)的影響（人教版化學(xué)選擇性必修lp3435）

實(shí)驗(yàn)213

匚飽和FeCh溶液Llmol-L-'

向向KSCN溶液

實(shí)驗(yàn)裝置

5mL0.005molL-'FeCh溶液+

十5mL().01molL-KSCN溶液電

①②

實(shí)驗(yàn)原理Fe"+3SCN-~~iFe(SCN)3(紅色)

實(shí)驗(yàn)用品0.005mol/LFeCb溶液、飽和FeCbOO.Olmol/LKSCN溶在Imol/LKSCN溶液；試管、膠頭

滴管。

①向盛有5mL0.005moi/LFeCb溶液的試管中加入5mL0.0Imol/LKSCN溶液，將溶液均分三

份置于三個(gè)試管（a、b、c）中。

實(shí)驗(yàn)步驟②向第二支試管b中加入少量鐵粉，充分振蕩。向第三支試管c中滴加4滴Imol/LKSCN溶液,

充分振蕩。分別與第一支試管a中的溶液進(jìn)行顏色比較，觀察溶液顏色變化。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①溶液呈紅色。②第二試管b中溶液紅色變淺、第三支試管c中溶液紅色加深。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率明顯加快，平衡正向移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率明顯減慢，

平衡逆向移動(dòng)。

①本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是第一次獲得的溶液濃度要小、紅色要淺。

②木實(shí)驗(yàn)所加少量鐵粉與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,減小了Fe"濃度，使Fe3+濃度明顯低于原來(lái)的

0.005mol/L,另一方面體積改變可以忽略不計(jì)，很好地控制了單一變量。

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明

③作為離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度，對(duì)平衡才有影響，如增加KC1固體量,

平衡不移動(dòng)，因?yàn)镵CI不參與離子反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)22

壓強(qiáng)對(duì)二氧化氮、四氧化二氮平衡體系的影響（人教版化學(xué)選擇性必修Ip36）

f:If

算更淺r再支摩1r

實(shí)驗(yàn)裝置

|叱救加L津11比款加峋演

1iT

實(shí)驗(yàn)原理

2Nft（g）^（g）

（紅棕色）（無(wú)色）

實(shí)驗(yàn)用品N02氣體；50mL或100mL注射器。

用一支注射器（50mL或更大些的）吸入約30mL二氧化氮和四氧化氮的混合氣體，并將針頭

實(shí)驗(yàn)步驟插入膠塞封閉。然后推針管將二氧化氮急速壓縮：觀察針管內(nèi)氣體的顏色變化。再拉針管使二

氧化氮?dú)怏w急速膨脹，觀察管內(nèi)氣體的顏色變化,

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象當(dāng)推針管急速壓縮氣體時(shí)，可以看到針管內(nèi)氣體顏色先變深后慢慢變淺。當(dāng)拉針管急速膨脹氣

體時(shí)，針管內(nèi)氣體顏色先變淺后慢慢變深。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論管內(nèi)氣體存在平衡，推針管氣體顏色先深后淺，是因?yàn)楣軆?nèi)氣體體積減小，濃度增大而變深，

后變淺是因壓強(qiáng)增大使平衡向生成物方向移動(dòng)。四氧化二氮為無(wú)色氣體，所以混合氣體顏色變

淺。拉針管時(shí)氣體顏色先淺后深，是因?yàn)槔樄?，管?nèi)氣體體積膨脹，壓強(qiáng)減小，濃度降低，

后變深是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，使上述平衡左移，生成較多紅棕色氣體。綜合上述實(shí)驗(yàn)可知，在其他

條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體枳縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使

平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。

溫度對(duì)二氧化氮、四氧化二氮平衡體系的影響（人教版化學(xué)選擇性必修lp37）

實(shí)驗(yàn)23

w1需A???

實(shí)驗(yàn)裝置■

?7熱水士冰水

格溫\11/

NO,與NQa的混合氣體

實(shí)驗(yàn)原理

2NO2（g）^==iNzOMg）AII=-56.9kJ?moL

（紅棕色）（無(wú)色）

實(shí)驗(yàn)用品冰水、熱水、NO2氣體；圓底燒瓶、玻璃導(dǎo)管、單孔橡皮塞、燒杯、止水夾、橡膠管。

①將兩個(gè)圓底燒瓶里面分別充滿NCh氣體，塞上塞子現(xiàn)察顏色。

實(shí)驗(yàn)步驟

②選取兩個(gè)燒杯，一邊加入冰水，一邊加入熱水，將上述充滿NO2氣體的圓底燒瓶用玻璃導(dǎo)

管和橡膠管連起來(lái)，夾住止水夾，觀察顏色變化，

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色加深；冰水中混合氣體顏色變淺。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論混合氣體受熱顏色加深，說(shuō)明NO2濃度增大，即平衡向逆反應(yīng)（吸熱反應(yīng)）方向移動(dòng)；混合

氣體被冷卻時(shí)顏色變淺，說(shuō)明NO2濃度減小，印平衡向正反應(yīng)（放熱反應(yīng)）方向移動(dòng)。

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①熱水溫度稍高一點(diǎn)為宜，否則顏色變化不明顯，②可留一個(gè)室溫下的參照物便于顏色對(duì)比。

第三章水溶液中離子反應(yīng)與平衡

等濃度的鹽酸、醋酸溶液酸性的比較（人教版化學(xué)選擇性必修lp56）

實(shí)驗(yàn)31

實(shí)驗(yàn)裝置

+2+2+

實(shí)驗(yàn)原理Mg+2H=Mg+H2t，Mg+2CH3COOH=Mg+2CH3COO+H2T

l.Omol/L鹽酸溶液、l.Omol/L醋酸溶液、鎂條；pH試紙、小燈泡、導(dǎo)線、電極、燒杯、試管、

實(shí)驗(yàn)用品

膠頭滴管。

①測(cè)定l.Omol/L鹽酸溶液、LOmol/L醋酸溶液的pH2。

②按上述接好電路，測(cè)定等體積l.Omol/L鹽酸溶液、l.Omol/L醋酸溶液導(dǎo)電能力。

實(shí)驗(yàn)步驟

③分別取等體積的l.Omol/L鹽酸溶液和l.Omol/L醋酸溶液與等量的鎂條反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象，。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①l.Omol/L鹽酸溶液的pH為0,l.Omol/L醋酸溶液的pH約為3。

②鹽酸溶液的燈泡更亮。

③鹽酸溶液中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，醋酸溶液中緩慢反應(yīng)，產(chǎn)生少量氣泡c

①反應(yīng)的劇烈程度和pH都有差別，說(shuō)明兩溶液中的H+濃度是不同的。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論②鹽酸溶液導(dǎo)電能力更強(qiáng)，說(shuō)明鹽酸溶液離子濃度比醋酸溶液濃度大，即HC1的電離程度大

于

CHsCOOH的電離程度。

③鹽酸溶液中的現(xiàn)象更為劇烈，說(shuō)明鹽酸中H+濃度比醋酸中H+濃度大，即HC1的電離程度

大于

CHsCOOH的電離程度。

實(shí)驗(yàn)32

醋酸與飽和硼酸溶液酸性比較（人教版化學(xué)選擇性必修lp59）

碳酸鈉|

醋酸（

實(shí)驗(yàn)裝置2

實(shí)驗(yàn)原理Na2co3+2CH3coOH=2CH3coONa+HzO+CO2T

實(shí)驗(yàn)用品O.lmol/L醋酸、Imol/L碳酸鈉溶液；鐵架臺(tái)、試管、膠頭滴管。

實(shí)驗(yàn)步驟向潔凈的試管中分別加入O.lmol/L醋酸，然后向試管中加入lmol/L的碳酸鈉溶液，觀察實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象醋酸溶液中產(chǎn)生氣泡。

①醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，放出CO氣體。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論2

②酸性強(qiáng)弱：CH3coOH>H2co3。

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，易于觀察，滴加順序必須為向酸溶液中滴加碳酸鈉。

頭驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿中和滴定曲線（人教版化學(xué)選擇性必修lp6566）

村

口

紅

R

實(shí)驗(yàn)裝置V

T

A)

酸堿滴定曲線是以酸堿中和滴定過(guò)程中滴加酸（或堿）的量為橫坐標(biāo)，以溶液pH為縱坐標(biāo)繪

實(shí)驗(yàn)原理出的一條溶液PH隨酸（或堿）的滴加量而變化的曲線。它描述了酸堿中和滴定過(guò)程中溶液pH

的變化情況，其中酸堿滴定終點(diǎn)附近的pH突變情況（如下滴定曲線圖），對(duì)于酸堿滴定中如

何選擇合適

的酸堿指示劑具有重要意義。

實(shí)驗(yàn)用品蒸儲(chǔ)水、O.lOOOmol/L鹽酸溶液、O.lOOOmol/LNaOH溶液、酚酸指示劑、甲基橙指示劑；pH計(jì)、

錐形瓶、燒杯、酸式和堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)。

①滴定前的準(zhǔn)備工作。滴定管：查漏一水洗一潤(rùn)洗一裝液一趕氣泡一調(diào)液面一記錄初始讀

數(shù)；錐形瓶：水洗一裝液一滴加指示劑。

實(shí)驗(yàn)步驟②滴定。左手控制滴定管，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。酸堿中

和滴定開(kāi)始時(shí)和達(dá)到滴定終點(diǎn)之后，測(cè)試和記錄pH的間隔可稍大些，如每加入5?10mL酸（或

堿），測(cè)試和記錄一次；滴定終點(diǎn)附近，測(cè)試和記錄pH的間隔要小，每滴加一滴測(cè)一次。

③數(shù)據(jù)處理。

滴定曲線

10203(140

HHCD/mL

1.中和滴定的關(guān)鍵

(1)準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明(2)準(zhǔn)確判斷中和滴定的終點(diǎn)。

2.指示劑的選擇

在酸堿中和滴定時(shí)，常選甲基橙和酚酸作指示劑，不能用石蕊試液(因變色范圍太大)。

3.操作注意事項(xiàng)

(1)滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。

(2)終點(diǎn)：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色，讀出V(標(biāo))記錄。

(3)在滴定過(guò)程中，左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的

變化。

實(shí)驗(yàn)探究

探究鹽溶液酸堿性(人教版化學(xué)選擇性必修lp70)

QSQ@iB10

Na3ahNHACIKNQICHOONa(NK

實(shí)驗(yàn)裝置XaQ叨so4

實(shí)驗(yàn)原理在溶液中鹽電離出來(lái)的離子(弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的OK或H+生成弱

電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯示酸性、堿性或中性

實(shí)驗(yàn)用品O.lmol-L'NaCl0.1molL「Na2co3、0.10.1mol-L-lKNChs0.1mol-L-

l

】CH3coONa、0.1mol-L"(NH4)2SO4>蒸儲(chǔ)水；pH試紙、試管、玻璃棒、表面皿

實(shí)驗(yàn)步驟取6支試管，分別加入上述六種溶液，并用pH試紙測(cè)定溶液的pHo

(NH)SO

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鹽NaClNa2c。3NH4C1KNO3CH3COO42

Na4

鹽溶液的pH=7pH>7pH<7pH=7pH>7pH<7

酸堿性

鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸弱堿

鹽鹽鹽鹽鹽鹽

實(shí)驗(yàn)結(jié)論①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性。

②弱酸強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性。

③強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性。

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解.，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性

實(shí)驗(yàn)探究

探究反應(yīng)條件對(duì)FeCh水解平衡的影響(人教版叱學(xué)選擇性必修lp73)

實(shí)驗(yàn)原理FeCl3(黃色)+3比0=Fe(OH)3(紅褐色)+3HC1

實(shí)驗(yàn)用品FeCb溶液、FeCI3晶體、HQ氣體、NaHCO?固體；pH計(jì)、試管、膠體滴管、酒精燈。

向FeCb溶液中加入少量向FeCh溶液中通向FeCb溶液中加入少量將FeCh溶液加

實(shí)驗(yàn)步驟FeCh晶體，看溶液顏色變化,入少量HC1氣體，NaHCCh固體,觀察現(xiàn)象。熱，看溶液顏色

并用pH計(jì)測(cè)其pH變化?？慈芤侯伾兓?。變化。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液顏色變深，pH減小。溶液顏色變淺。產(chǎn)生紅褐色沉淀，無(wú)色氣體C溶液顏色變深。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論增大反應(yīng)物濃度或減小生成!勿濃度或升高溫度，水解平衡向右移動(dòng)；增大生成物濃度，水解平

衡向左移動(dòng)。

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明(1)主要因素——鹽本身的性質(zhì)

相同條件下，組成鹽的酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度就越大(越弱越

水解)。

(2)外界因素

①溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。

②濃度：鹽的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的幾率越小，水解程度越大。

③酸堿性：向鹽溶液中加入H+,可抑制陽(yáng)離子水解，促進(jìn)陰陽(yáng)子水解；向鹽溶液中加入OH,

能抑制陰離子水解，促進(jìn)陽(yáng)離子水解。

實(shí)驗(yàn)33

氫氧化鎂沉淀在蒸馀水、鹽酸中的溶解(人教版化學(xué)選擇性必修IpRO)

［蒸飾水11

鹽酸

NH4C1溶液

11

實(shí)驗(yàn)裝置111

±Mg(OH)2

Ir，Mg(0H)2r，Mg(OH)2

實(shí)驗(yàn)原理氫氧化鎂難溶于水，但與酸反應(yīng)，溶于酸性溶液，

2

Mg(OH)2+2H*=Mg*+H2O

實(shí)驗(yàn)用品蒸儲(chǔ)水、鹽酸、氫氧化鎂固體；試管、膠頭滴管,

實(shí)驗(yàn)步驟①取兩支干燥的試管，分別加入等量的氫氧化鎂固體。

②分別向兩支試管中依次加入蒸福水、鹽酸，充分振蕩，觀察沉淀的溶解情況,

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氫氧化鎂中加入蒸儲(chǔ)水沉淀量無(wú)明顯減少；氫氧化鎂中加入鹽酸溶液，沉淀迅速完全溶解，得

無(wú)色溶液：

①氫氧化鎂溶于酸.在含有難溶物氫氧化鎂的溶液中存在溶解平衡，加入酸能促進(jìn)沉淀的溶

解。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

②加入能與沉淀溶解所產(chǎn)生的離子發(fā)生反應(yīng)的試劑，生成揮發(fā)性物質(zhì)或弱電解質(zhì)而使溶解平衡

向溶解的方向移動(dòng)。

實(shí)驗(yàn)

34氯化銀、碘化銀、硫化銀沉淀的轉(zhuǎn)化(人教版化學(xué)選擇性必修lp8081)

!!!t![

-NaCl溶液-KI溶液-Na2s溶液

000

D00

實(shí)驗(yàn)裝置

3AgNO3溶液反應(yīng)混合物二

?/三/反應(yīng)混合物

y|y

Ag++Cl-=AgCll，AgCI+I-=AgI+Cr2AgI+S2==AgS+2I

實(shí)驗(yàn)原理

2

O.lmol/LAgNCh溶液、O.lmol/LNaCl溶液、O.lmol/LKI溶液、O.lmol/LNa2S溶液;試管、

實(shí)驗(yàn)用品

滴管。

①向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液試管中滴加5滴O.lmol/LAgNCh溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。

②振蕩試管,向其中滴加4滴O.lmol/LKI溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)步驟

③振蕩試管，然后再向其中滴加8滴O.lmol/LNa2s溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。

①NaQ溶液和AgNOs溶液混合產(chǎn)生白色沉淀。

②向所得固液混合物中滴加KI溶液，沉淀顏色逐漸變成黃色。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

③再向所得固液混合物中滴加Na2s溶液，沉淀顏色逐漸變成黑色。

①溶解度由大到小的順序?yàn)椋篈gCl>AgI>Ag2s［或Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),因沉淀類型不同通常

不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(Agl)與Ksp(Ag2S)的大?。荨?/p>

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

②溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，且兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明利用沉淀的轉(zhuǎn)化探究沉淀的溶解度大小時(shí)，與多個(gè)沉淀均相關(guān)的離子(如Ag+)不能過(guò)量。

實(shí)驗(yàn)35

氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀的轉(zhuǎn)化(人教版化學(xué)選擇性必修1p81)

1

實(shí)驗(yàn)裝置1)

-NaOH溶液卜FeCb溶液

1丁

8'---------?靜置

zMgCh溶液r:反應(yīng)混合物

2+3+2+

實(shí)驗(yàn)原理Mg+2OH=Mg(OH)2l,3Mg(OH)24-2Fe=3Mg+2Fe(OH)3

實(shí)驗(yàn)用品O.lmol/LMgCh溶液、O.lmol/LFeCL溶液、2moi/LNaOH溶液；試管、量筒.、膠頭滴管。

實(shí)驗(yàn)步驟①向盛有ImLO.lmoVLMgCh溶液的試管中滴加2?4滴2mol/LNaOH溶液，觀察并記錄

現(xiàn)象。

②向上述試管中再滴加4滴O.lmolAfcCb溶液，靜置，觀察并記錄現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象MgCl2溶液中加入NaOH得到白色沉淀，再加入FeCh后，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論①溶解度由大到小的順序?yàn)椋篗g（OH）2>Fe（OH）3（因沉淀類型不同通常不能比較兩者Ksp的大

?。?/p>

②溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，且兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易<

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明利用沉淀的轉(zhuǎn)化探究沉淀的溶解度大小時(shí)，與多個(gè)沉淀均相關(guān)的離子（如OH~）不能過(guò)量。

第四章化學(xué)反應(yīng)與電能

頭驗(yàn)41雙液鋅銅原電池（人教版化學(xué)選擇性必修1p94）

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ZnS，溶液JrCuSO；溶液

實(shí)驗(yàn)裝置

II

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